九年级化学第十单元知识点全覆盖
初中化学第十章知识点(精华版)
课题一、常见的酸和碱
1、酸、碱、盐： ①酸：酸是由氢离子和酸根组成的 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(3)、碳酸(H2CO3) ②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的 如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 Ca(OH)2 ③盐：盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的 如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯 化铵(NH4Cl)
金属除锈等 ⑤浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂（碱性气体除外），但不易挥发 6、酸的化学性质（酸都有相似的化学性质） ①酸与活泼金属（金属活动顺序中氢前面的）反应，生成盐和水。 酸 + 金属→盐 + 氢气 ②酸与金属氧化物反应，生成盐和水。 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
例：铁锈（主要成分是 Fe2O3）和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴 ③工业盐酸因含有铁离子而呈黄色 ④盐酸用于金属除锈、制造药物。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 5、硫酸： ①浓硫酸是无色无味、粘稠状的液体 ②有强烈的腐蚀性，可使纸张、布料、皮肤变成黑色的炭 ③浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅 ④浓硫酸是重要的化工产品。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时会形成自由移动的阴、阳离子） 3、酸碱指示剂：
①紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝） ②酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红（酸不变，碱变红） 4、盐酸： ①盐酸是混合物，为无色有刺激性气味的液体 ②打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥
九年级化学第十单元知识点
第十单元酸和碱考点1 酸碱指示剂酸碱指示剂通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
简单记忆：紫色石蕊溶液酸里红，碱里蓝；无色酚酞溶液酸里无，碱里红。
考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较有关浓硫酸的几点注意事项⑴浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
⑵浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时应十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应进行如上处理，因为稀硫酸中的水分大量蒸发后，就变成了浓硫酸。
⑶浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。
利用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H 2、O 2、CO 、CO 2、空气等气体。
所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管进，管短出，即长进短出。
但不能干燥碱性气体如NH 3等。
如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存．考点有关氢氧化钠的几个问题⑴氢氧化钠必须密封保存。
一方面氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，即潮解；另一方面空气中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，使氢氧化钠发生变质。
⑵氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，使用时必须十分小心，防止眼晴、皮肤、衣服被它腐蚀。
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第十单元酸和碱第一节预备一、酸碱指示定：能跟酸或碱的溶液起作用而示不同色的物叫做酸碱指示。
常的酸碱指示有紫色石蕊溶液和无色酚溶液。
某些植物的花瓣或果（如牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液），遇碱溶液（含OH -的溶液），在中性溶液中呈紫色。
无色酚溶液遇酸溶液不色，在中性溶液中不色，遇碱溶液。
并非所有的溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的：碱、小打等。
水溶液呈酸性的：硫酸、硫酸等。
s二、干燥1.使用干燥的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我学的干燥有氧化、硫酸、氧化、化等。
氧化易潮解；硫酸具有吸水性；而氧化可以与水反：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 3.氧化氧化等碱性干燥不能干燥化、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.硫酸硫酸等酸性干燥不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反定：两种化合物互相交成分，生成另外两种化合物的反叫复分解反。
特点：交成分，价不。
反生的条件：生成离的物（水、气体或沉淀）。
置反和复分解反没有先后序，可同生。
第二节酸一、酸的定和分酸：物溶于水，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、溶于水会离出阴、阳离子，所以酸、碱、的水溶液具有性。
含氧酸（命名“某酸” ）H2SO4（硫酸）、 H2CO3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、 H2SO3（硫酸）⋯⋯酸无氧酸（命名“ 某酸”）HCl （酸，学名酸）、HF （氟酸）、 H 2S（硫酸）⋯⋯特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易酸的离： HCl=H ++Cl -，H 2SO4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）化学式HCl形成H2+Cl 2HCl状态无色液体、具有酸味、刺激性气味特点浓盐酸具有强挥发性重要化工产品，用于金属表面除锈、制用途药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化敞口放置的变质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）化① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
化学九年级第十单元知识点
化学九年级第十单元知识点化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系。
九年级化学的第十单元主要涵盖了酸碱中的一些基本知识，让我们一起来了解一下吧。
1. 酸碱的定义酸和碱是常见的化学物质，它们有不同的性质和特点。
酸的特征之一是它们呈酸性溶液，味酸，可以腐蚀金属，并且可以使蓝色石蕊试剂变红。
碱的特征则是味苦，有腻感，能腐蚀皮肤，能使红色黄菊试剂变绿。
根据酸碱的特点，我们可以给出酸碱的两种定义，即酸碱离子说和酸碱反应说。
酸碱离子说认为酸是能产生H+离子（质子）的化合物，而碱是能生成OH-离子（氢氧根）的化合物。
而酸碱反应说则是指当酸溶液和碱溶液混合时会发生酸碱反应，生成水和盐。
2. pH值的概念pH值是描述溶液酸碱性的一个指标，它可以用来判断一个溶液是酸性、中性还是碱性的。
在数值上，pH值小于7的溶液被称为酸性溶液，pH值等于7的溶液被称为中性溶液，而pH值大于7的溶液被称为碱性溶液。
pH值的计算公式为pH= -log[H+]，其中[H+]代表溶液中质子的浓度。
3. 酸碱中的重要物质——水水是酸碱反应中非常重要的物质，也是生命存在的基础。
当纯水分子自离化时，会生成一个质子和一个氢氧根。
这个质子和氢氧根的反应可以形成一个平衡，即H2O⇌H+ + OH-。
在酸碱溶液中，水的自离化平衡会受到影响，影响因素包括温度、浓度等。
4. 酸碱中常见的化学反应在化学中，酸碱反应是一种常见的化学反应形式。
其中，酸和碱会发生中和反应，生成盐和水。
酸碱中的中和反应是指当酸和碱彼此反应时，质子和氢氧根结合生成水分子。
例如，盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠和水。
5. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用来检测溶液酸碱性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、中性红、甲基橙等。
这些指示剂在不同的酸碱条件下，会发生颜色的转变，从而用来判断溶液的酸碱性。
6. 离子生成当酸和碱反应时，会生成离子。
这些离子在水溶液中具有电导性，也就是能够导电。
九年级化学10单元知识点归纳
九年级化学10单元知识点归纳化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化以及与能量之间的相互关系的科学学科。
九年级化学课程是初中学习阶段的最后一年，本单元主要介绍了一些重要的化学知识点。
以下是对这些知识点进行归纳的内容：一、物质的分类1. 纯净物和混合物：纯净物是由同一种物质组成，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成。
2. 确定物质的性质：可以通过观察其外观、测量物质的密度、熔点和沸点等特性来确定物质的性质。
二、常见物质的性质1. 酸和碱：酸可以与碱反应生成盐和水。
常见的酸有盐酸、硫酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中最多可以溶解多少物质。
3. 颜色与物质的关系：物质的颜色可以反映其化学性质，如酸、碱和盐等。
三、化学计量1. 相对原子质量和相对分子质量：相对原子质量是相对于碳-12的质量，用于表示元素的质量；相对分子质量是指分子中所有原子相对原子质量之和。
2. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的质量单位，1摩尔的物质质量等于其相对分子质量的克数。
四、氧气和燃烧1. 燃烧的条件：燃烧需要有燃料、氧气和点火源。
2. 燃烧的反应方程式：燃料和氧气发生燃烧时，会产生二氧化碳、水和释放能量。
五、常见的酸碱中和反应1. 酸碱中和反应：酸和碱互相反应可以生成盐和水。
2. 酸碱指示剂：用于测定酸碱溶液中酸碱度的物质，如酚酞和酚酸等。
六、金属和非金属1. 金属的特性：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
2. 金属的活动性：金属的活动性可以通过与酸反应的强弱来判断，越活泼的金属越容易与酸发生反应。
七、气体的性质和制备1. 气体分子的运动性：气体分子具有高速运动的特性，能够扩散和弥散。
2. 气体的压强：气体的压强与气体的体积和温度有关，可以通过压力计来进行测量。
3. 气体的制备：可以通过化学反应或物理方法获得气体，如制备氧气和氢气。
八、常见的化学反应1. 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
(完整版)九年级化学第十单元知识点
第十单元《酸和碱》知识点酸、碱、盐的组成:酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性） 一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、注意：①使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如NaCl 溶液）②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH 4Cl 是盐却显酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO 3和Na 2CO 3）③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子（H +）。
④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子（OH -）。
二、酸 ：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +，阴离子为酸根离子） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应H 2SO 4 + MgMgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑ 3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl +Fe FeCl 2+ H 2↑（FeSO 4 溶液、FeCl 2溶液：浅绿色） （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 Fe 2O 3 +3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （注Fe 2(SO 4)3溶液：黄色）Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O （注FeCl 3溶液：黄色）CCu CuCuO + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O （注CuCl 2溶液：蓝色）CuO + H 2SO 4 CuSO 4 + H 2O （注CuSO 4溶液：蓝色）（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 （中和反应）HCl + NaOH NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2O H 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应H 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl （注BaSO 4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O2HCl + CaCO 3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑ HCl + AgNO 3 HNO 3 + AgCl↓ （注AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）注意：①三大强酸：浓硫酸（易吸水），浓盐酸（易挥发），浓硝酸（易挥发）都密封保存。
人教版九年级化学第十单元酸和碱基础知识点
人教版九年级化学第十单元酸和碱基础知识点1、酸的组成: 酸→H⁺+酸根离子（酸根离子：NO3-,CO32-,SO42-、Cl-等等)2、常见酸有: ①盐酸:HCl ②硫酸:H2SO₄③硝酸：HNO₃④碳酸:H2CO₃⑤醋酸：CH3COOH。
3、盐酸物性: 盐酸是一种无色有刺激性气味的液体。
(HCl气体的水溶液)△打开瓶口出现白雾，原因是浓盐酸具挥发性,挥发出的HCl气体在瓶口处遇至水蒸气结合形成无数细小液滴。
4、盐酸用途: ①重要化工产品②除铁锈:Fe2O₃+6HCl=2FeCl₃+3H2O③人体胃液中含有盐酸，可帮助消化5、硫酸物性: 浓H2SO₄为无色无味沾稠油状液体,稀H2SO₄为无色液体。
6、、浓H2SO₄用途: ①重要化工原料,②除铁锈: Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H2O③作干燥剂：因浓硫酸是有吸水性，能用来干燥不能与其反应的气体，可以干燥: O₂、CO₂、H₂等7、浓硫酸具有强烈腐蚀性（脱水性）→化性8、浓硫酸溶于水时放大量热。
△浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒干断搅拌。
9、酸的化性:①、能与较活泼金属发生反应生成H₂（金属活动性顺序表中位于氢前面的金属）②、能与酸碱指示剂反应，石蕊遇酸红，酚酞遇酸不变色。
③、能与某些金属氧化物发生反应。
④、能与碱发生中和反应。
⑤、能与某些盐发生复分解反应。
10、碱的组成: 碱→金属离子(或NH4+)+OH-11、初中所有的酸都溶于水，碱和盐有溶，微溶，不溶等12、常见碱有: ①氢氧化钠:NaOH ②氢氧化钙:Ca(OH)₂③氢氧化钾:KOH④氨水: NH₃.H2O ⑤Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、Ba(OH)₂等13、①名称:氢氧化钠②化学式:NaOH ③俗称：火碱、烧碱、苛性钠④氢氧化钠物性：白色粉末状或颗粒状固体、极易溶于水（放热），具有吸水性.⑤氢氧化钠用途：作重要化工原料，作炉具清洁剂（因与油发生化学反应），作某些气体干燥剂（具有吸水性）⑥NaOH也有强烈腐蚀性。
九年级化学第十单元知识结构
第十单元酸和碱
物性盐酸：刺激性气味，挥发性
（个性）硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”）
紫色石蕊：变红
酸指示剂变色
（H++酸根离子）无色酚酞：不变色
盐酸化性与金属（活泼金属）反应：酸+ 活泼金属→盐+ H2↑
（HCl）（共性）与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H + O →+ H2O
硫酸与碱反应：H + OH →+ H2O（中和反应）
（H2SO4）与盐（如碳酸盐）反应：H + CO3 →+ H2O + CO2↑
腐蚀性：
用途：
NaOH：火碱、烧碱、苛性钠
俗称
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
酸物性氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水
和碱（个性）氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H2O=Ca(OH)2],微溶于水碱（金属离子+ OH-）紫色石蕊：变蓝
氢氧化钠使指示剂变色
（NaOH）无色酚酞：变红
氢氧化钙化性与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）〔Ca (OH)2〕（共性）与酸反应：H + OH →+ H2O（中和反应）
与盐反应：[如Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH]
腐蚀性：
用途：
酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）]：pH＜7 与溶液酸碱性的关系碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）]：pH＞7
中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）]：PH=7 pH 酸性越强：pH值↘
与溶液酸碱度的关系
碱性越强：pH值↗。
九年级化学第十单元知识点
九年级化学第十单元知识点化学是一门研究物质及其变化的科学。
在九年级化学课程中，第十单元主要涉及化学的各个知识点，包括离子的形成与键的特性、离子键、金属键和共价键等。
以下是对这些知识点的详细介绍：1. 离子与离子键离子是指由一个或多个原子失去或获得电子而产生的带电粒子。
通常情况下，金属原子会失去电子而形成阳离子，非金属原子会获得电子而形成阴离子。
离子之间由于相互吸引作用而形成离子键。
离子键通常具有高熔点和高沸点，以及良好的导电性。
2. 离子的形成与键的特性离子的形成是由于原子中的电子转移给其他原子导致的，其中正离子失去了一个或多个电子，而负离子获得了一个或多个电子。
离子键具有以下特性：- 离子键是由阳离子与阴离子之间的电荷相吸引形成的；- 离子键是无方向性的，即离子键中的离子可以朝任何方向吸引；- 离子键通常会形成晶体结构。
3. 金属键金属键是由金属元素形成的化学键。
在金属晶体中，金属原子形成球状排列，原子之间共享外层电子，形成电子气体，被称为“海洋模型”。
金属键具有以下特性：- 金属键是由金属原子外层电子形成的电子云相互重叠而形成的；- 金属键是一种无定形化学键，金属原子可以自由移动，因此金属具有良好的导电性和导热性；- 金属键使得金属在常温下呈固体形态，但具有高延展性和高韧性。
4. 共价键共价键是由非金属原子之间的电子共享形成的化学键。
在共价键中，非金属原子共用一个或多个电子对，以满足各自的电子轨道稳定性。
共价键具有以下特性：- 共价键通常形成分子结构，而不是晶体结构；- 共价键具有方向性，电子对在化学键中的方向有一定的偏好；- 共价键可以是单键、双键或三键，取决于原子间的电子共享程度。
通过了解离子键、金属键和共价键，我们可以更好地理解物质之间的化学性质和化学反应的发生机制。
这些知识点对于化学的学习和实践具有重要意义。
总结起来，九年级化学的第十单元主要涉及离子的形成与键的特性、离子键、金属键和共价键等知识点。
九年级第十单元化学知识点
九年级第十单元化学知识点第十单元：化学知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、转化过程等的科学，它贯穿于我们的日常生活和工业生产中。
九年级的化学课程，第十单元主要涵盖了一些基本的化学知识点。
本文将按照逻辑顺序，从原子结构、化学反应、化学方程式和物质的分类等方面进行论述，帮助读者全面了解这些知识点。
第一章：原子结构原子是构成物质的基本单位，了解原子的结构对于理解化学反应和物质的性质至关重要。
在这个章节中，我们将从以下几个方面来介绍原子结构：1.1 原子的组成部分原子主要由质子、中子和电子组成。
质子位于原子核中心，带有正电荷；中子也位于原子核中心，不带电荷；电子环绕在原子核外部，带有负电荷。
1.2 元素的原子序数和质子数元素的原子序数等于其原子核中的质子数，而元素的质子数决定了元素的性质和在周期表中的位置。
1.3 原子的电荷和中性原子原子的电荷主要由质子和电子的数量决定。
在一个中性原子中，质子数和电子数相等。
1.4 原子的质量数和中子数原子的质量数等于质子数加上中子数。
中子数可以通过质子数与质量数之差来计算。
第二章：化学反应化学反应是物质发生改变的过程，也是化学研究的核心内容之一。
本章将介绍化学反应的基本概念以及常见的化学反应类型。
2.1 化学反应的定义化学反应是指物质发生质量、能量和组成等方面的变化。
化学反应可以分为化学平衡和化学不平衡两种类型。
2.2 反应物和生成物在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而通过反应生成的新物质称为生成物。
2.3 反应类型常见的化学反应类型包括燃烧反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
这些不同类型的反应具有各自特定的特征和化学方程式。
第三章：化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式来描述化学反应的一种方法。
在这一章节中，我们将介绍化学方程式的基本概念、平衡化学方程和化学方程式的应用。
3.1 化学方程式的基本要素化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物位于箭头的左边，生成物位于箭头的右边。
初中化学第10单元知识要点
初中化学第10单元知识要点1.有机物的特点：-有机物主要由碳元素构成，通常和氢、氧、氮等元素形成共价键。
-有机物能够发生燃烧，产生二氧化碳和水。
-有机物通常是液体、固体或气体，具有较高的沸点和熔点。
2.有机物的命名：-有机物的命名通常遵循一定的命名规则，如碳链长度为1的有机物称为甲烷，长度为2的有机物称为乙烷，长度为3的有机物称为丙烷，以此类推。
-有机物中的碳链上也可存在一些成分，如羟基（-OH）、胺基（-NH2）等，需在命名中加以标注。
3.有机物的分类：-有机物可分为饱和和不饱和烃。
-饱和烃：所有碳原子之间都是单键，如甲烷、乙烷、丙烷等；-不饱和烃：碳原子之间具有双键或三键，如乙烯、丙烯、乙炔等。
-有机物也可分为烃和含氧化合物。
-烃：仅由碳和氢构成，如烷烃、烯烃、炔烃等；-含氧化合物：除碳和氢外，还含有氧元素，如醇、酮、醛、酸等。
4.有机物的化学反应：-燃烧反应：有机物能够与氧气发生燃烧反应，产生二氧化碳和水。
-氧化反应：有机物能够与强氧化剂（如高锰酸钾）反应，发生氧化反应。
-脱水反应：有机物中的水分子可以与有机物反应，形成新的有机分子。
-取代反应：有机物中的氢原子可以与其他原子或基团交换，形成新的有机分子。
课本上还有一些具体的有机化合物，如甲烷、乙烷、乙烯、乙醇等，需要掌握它们的结构和性质。
此外，本单元还应该掌握一些有关实验方法和技巧，如使用试纸鉴别有机物和无机物、制备甲烷气体等。
为了更好地理解和掌握这些知识点，学生还可以通过实验和案例分析加深对有机化合物的认识。
同时，培养学生的实验操作技能和实验数据处理能力也是本单元的重要目标。
九年级化学第十单元知识点
九年级化学第十单元知识点【篇一：九年级化学第十单元知识点】②化工原料：制肥皂、造纸。
③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。
氢氧化钙白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰 cao +h2o== ca(oh)2（放热）①工业：制漂白粉。
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液。
③建筑：砌砖、抹墙。
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 oh－）⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
⑵非金属氧化物+碱→ 盐+水ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o（二氧化碳的检验、ca(oh)2 用作建材）； 2naoh + co2 ＝na2co3 +h2o； 2naoh + so2 ==na2so3 + h2o（含二氧化硫的废气处理）⑶酸+碱→ 盐+水 h2so4 + 2naoh ＝ na2so4 + 2h2o ； 3hcl + al(oh) 3＝alcl3 + 3h2o（治疗胃酸过多）⑷盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件, 若为 nh3 .h2o，则分解为nh3 和 h2o） ca(oh) 2 + na2co3 ＝caco3↓+ 2naoh；2naoh + cuso4 ＝cu(oh) 2↓ + na2so4；6naoh + fe2(so4)3 == 2fe(oh) 3↓+ 3na2so4；2naoh +(nh4)2so4 ==3na2so4 +2 nh3↑+2h2o； (nh4＋的检验，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。
) 四、非金属氧化物与金属氧化物化学性质非金属氧化物⑴大多数可与水反应生成酸 co2+h2o== h2co3 so3+h2o== h2so4 ⑵非金属氧化物+碱→ 盐+水co2 +ca(oh)2== caco3↓+h2o 金属氧化物⑴少数可与水反应生成碱 cao +h2o== ca(oh)2 ⑵金属氧化物+酸→ 盐+水fe2o3+6hcl== 2fecl3+3h2o注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性，初中不要求掌握）如 cu(oh)2== cuo +h2o 五、中和反应溶液酸碱度的表示法——ph 1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、中和反应的实质：oh－+h+== h2o 3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。
中考化学知识点：第十单元
中考化学知识点：第十单元
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知识点一：水在自然界中的存在
地球：水占地球表面积的3/4，地层内部也都有水存在。
大气：我们周围的空气中也含有少量的水蒸气
生物体：人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体;某些植物体内含水量甚至超过90%。
知识点二：水的应用
农业：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上
工业：用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等
生命活动：动植物生命活动离不开水，成人每人平均需要补充左右的水知识点三：水的组成
实验名称：电解水实验
实验装置
实验现象：与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少，与负极相连的一端产生的气体较多，体积比约为1:2。
与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推出该气体是氢气;与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可推知是氧气。
由此可见，水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。
说明水中含氢、氧两种元素，既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
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九年级化学第十单元的知识点
九年级化学第十单元的知识点化学是一门抽象而广泛的科学领域，涉及到物质的组成、性质以及它们之间的变化。
九年级化学的第十单元主要涵盖了溶液的概念、浓度、溶解度和化学反应速率。
本文将围绕这几个知识点展开讨论，并探究其在实际生活中的应用。
1. 溶液的概念和浓度溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体。
溶液的浓度是指溶质在溶液中的相对含量，常用的表示方法有质量分数、体积分数和摩尔浓度等。
浓度的计算可以帮助我们准确地调配药剂、制备溶液以及了解溶质的含量。
2. 溶解度和饱和溶液溶解度是指在一定温度下溶液中能够溶解的最大溶质量。
当溶液中溶质的含量达到饱和时，无法再溶解更多的溶质，此时称为饱和溶液。
溶解度与溶质种类、溶剂性质以及温度有关。
了解溶解度的变化规律可以帮助我们预测实验结果，例如在做结晶实验时，我们可以通过控制温度来控制晶体的大小。
3. 化学反应速率化学反应速率描述了化学反应中物质转化的快慢程度。
反应速率受到多个因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、表面积以及物质的状态等。
增加温度和浓度可以加快反应速率，而催化剂可以提高反应速率而不参与反应本身。
了解反应速率的影响因素可以帮助我们优化实验条件，提高反应效率。
4. 实际应用这些化学知识点在我们的日常生活中有着广泛的应用。
以溶解度为例，我们可以了解到随着温度的升高，固体溶质在液体溶剂中溶解度增加的规律。
这一点在冬季化冻路面时有着很好的应用。
通过将含有盐或其他物质的溶液撒在结冰的道路上，其冰点降低的特性可以使结冰的道路更快地融化。
另一个应用是关于浓度的计算。
在制药工业中，药剂的浓度是需要精确控制的。
通过浓度的计算，化学工程师可以确保药剂在合适的浓度下制备，并确保药效的安全性和稳定性。
化学反应速率对于工业生产也有着重要的应用价值。
工厂中常常需要进行大规模的化学反应来产生需要的物质。
通过在化学反应中控制温度、浓度和添加适当的催化剂，可以提高反应速率，从而提高生产效率和产品的质量。
九年级上第十单元知识点
九年级上第十单元知识点第一节：物质的组成和性质本节主要介绍物质的组成和性质方面的知识点。
1. 基本粒子物质是由原子构成的，原子是构成物质的最小单位。
元素是由一种原子组成的纯物质，化合物是由两种或更多种不同原子组成的物质。
2. 原子结构原子的结构包括质子、中子和电子。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
质子和中子位于原子核中，电子则绕核周围运动。
3. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的。
周期表中的元素按照一定规律分布，周期表上的每个行称为一个周期，每个列称为一个族。
第二节：化学反应基础知识本节主要介绍化学反应方面的基础知识。
1. 反应物和生成物化学反应中参与反应的物质称为反应物，经过反应转变而形成的物质称为生成物。
2. 化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应，反应物位于反应箭头的左侧，生成物位于右侧。
方程式需满足质量守恒定律和电量守恒定律。
3. 化学反应的类型常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
第三节：常见化合物的分类和性质本节主要介绍常见化合物的分类和性质。
1. 酸和碱酸是指能够和碱发生中和反应的物质，酸有酸味、能腐蚀金属等特点。
碱是指能够和酸发生中和反应的物质，碱有苦味、能与酸中和等特点。
2. 盐盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，在常温下一般为晶体状固体。
盐可以是无机盐或有机盐。
3. 氧化物和过氧化物氧化物是由氧元素和其他元素构成的化合物。
过氧化物是含有氧化性较强的二氧化氧根离子的物质。
第四节：化学方程式的应用本节主要介绍化学方程式的应用。
1. 质量关系通过化学方程式可以确定反应物和生成物之间的质量关系，包括摩尔比、质量比和体积比等。
2. 气体的体积气体在一定条件下，摩尔数和体积之间存在简单的比例关系，不考虑反应物和生成物的物态和化学方程式的系数。
3. 反应热效应在化学方程式中，反应物和生成物之间的热效应可以通过热量变化进行描述，包括吸热反应和放热反应。
九年级化学第十单元知识点汇总
九年级化学第十单元知识点汇总化学作为一门综合性科学，对我们的日常生活有着极大的影响。
在九年级的学习中，我们学了化学的第十单元，今天，我将对这个单元的知识点进行一个全面的回顾和总结。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的基本反应之一。
在这个单元中，我们学到了如何判断一个物质是酸、碱还是中性物质。
酸碱中和反应是指在化学反应中酸和碱反应生成盐和水的过程。
我们记住了一些常见的酸碱中和反应式，如NaOH + HCl → NaCl + H2O，这是氢氧化钠和盐酸中和生成氯化钠和水的反应式。
通过这些反应式，我们可以看出酸碱中和反应的特点是反应生成盐和水。
二、电解和非电解质电解质和非电解质是我们在这个单元中学到的另一个重要概念。
电解质指的是在溶液或熔融状态下能够导电的物质，而非电解质则不能导电。
我们学到了电解质的分类，包括强电解质和弱电解质。
强电解质完全离解生成离子，而弱电解质只有一部分分解成离子。
了解这些知识对于我们理解电解质溶液的性质和应用具有重要意义。
三、常见盐的命名与性质在这个单元中，我们还学习了常见盐的命名规则和性质。
盐是由酸和碱中和而成的化合物，具有许多重要应用。
例如，氯化钠是我们生活中常用的调味品，硫酸是工业生产中广泛应用的酸性试剂。
了解盐的命名规则和性质，可以帮助我们更好地理解盐的应用及其在化学反应中的作用。
四、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应不仅仅只存在于实验室中，我们的日常生活中也有许多酸碱中和反应的例子。
例如，胃酸和抗酸药物之间的反应是酸碱中和反应，我们常常用抗酸药物来缓解胃酸过多引起的不适。
另外，烧碱与油脂反应生成肥皂也是酸碱中和反应的一个应用例子。
了解酸碱中和反应的应用，有助于我们将化学知识应用到实际生活中，更好地理解并创造出更多有益的化学应用。
五、酸碱指示剂在酸碱中和反应中，我们学到了一种非常实用的工具，即酸碱指示剂。
酸碱指示剂能够通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性。
我们学到了许多常见的酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙和溴酚蓝等。
(完整word版)九年级化学第十章知识点总结
第十单元酸和碱第一节预备、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含0H啲溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s二、干燥剂1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应: CaO+H2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠一分禅4.氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
特点：交换成分，价态不变。
反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离岀阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
:含氧酸（命名“某酸”）、无氧酸（命名"氢某酸”）H2SO4 （硫酸）、H2CO3 （碳酸）、HNO 3 （硝酸）、H2SO3 （亚硫酸）HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H2S （氢硫酸）……特殊的有机酸：CH3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发酸的电离：HCI=H++CI-, H2SO4=2H++SO42-盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCI H2SO4形成H2+CI^£HCISO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +,可用蒸馏法提纯。
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第十单元
1.指示剂能跟_的溶液起作用而显示不同的颜色。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成_，遇碱溶液变成_;酚酞溶液遇酸溶液变成_，遇碱溶液变成_。
2.盐酸是_的水溶液，浓盐酸是_色有_气味的液体，有_性。
打开盛浓盐酸的瓶盖，有_形成，形成的原因是_。
若敞口放置，溶液的质量会_，溶质的质量分数会_。
盐酸是重要的_，用于_，_等，人体胃液中含有盐酸，可以_。
3.浓硫酸是一种_色、_的液体，一般溶质质量分数为_。
由于浓硫酸有_性，若敞口放置，质量会，溶质的质量分数会_。
浓硫酸是重要的_，用于生产_、_、_、_以及_、_和_等。
由于它有_，常用作_剂。
浓硫酸有_性，能夺取纸张、木材等的水分，使用要十分小心。
稀释浓硫酸的正确方法是_。
如果弄反，将出现_。
如不慎将浓硫酸弄到衣服或皮肤上，应该_，然后_。
4.酸的化学性质:①与指示剂作用，能使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。
②与金属活动性顺序表中_反应，生成盐和氢气。
写出锌、铁和盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
_③与金属氧化物反应，生成_。
写出稀盐酸、稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式。
_④与碱反应，生成_。
写出氢氧化钠和稀盐酸、氢氧化钙和稀硫酸反应的化学方程式。
_⑤与盐反应，生成新盐和新酸。
写出碳酸钙和稀盐酸、碳酸钠和稀硫酸、硝酸银和稀盐酸、硫酸和氯化钡反应的化学方程式。
5.氢氧化钠俗名_、_、_，是一种_色_体，_溶于水，溶解时_，水溶液有_感，有_性。
氢氧化钠露置在空气中易吸收水分，表面_，这叫_。
它必须密封保存的原因是①_，②_。
氢氧化钠是一种_，广泛用于_、_、_、_、_等工业。
它还能与_反应，可用来_。
6.氢氧化钙俗称_，是一种_色_体，可用生石灰与水反应制取:_。
反应中_，以致_。
使用碱时由于它有_，必须十分小心。
7.碱的化学性质:①和指示剂作用。
能使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。
②和金属氧化物反应，生成_。
氢氧化钙和二氧化碳反应_，可用作建筑材料。
氢氧化钠和二氧化碳反应_，在空气中不仅潮解，而且_。
二氧化硫和氢氧化钙反应_，三氧化硫和氢氧化钙反应_。
③和酸作用，生成_。
④和盐作用，生成_。
氢氧化钠和氯化铵反应_，现象是_。
氢氧化钾和氯化镁反应_，现象是_。
氢氧化钠和氯化铁反应_，现象是_。
氢氧化钠和硫酸铜反应_，现象是_。
8.碱是在水溶液里或熔融状态下电离出的阴离子全部是_的化合物，可表示为_;酸是在水溶液里或熔融状态下电离出的阳离子全部是_的化合物，可表示为_;盐是由_和_构成的化合物，可表示为_。
9.中和反应是_作用，生成_的反应，其实质是_。
中和反应的应用有_、_、_。
10.酸碱度是_，常用ph表示，其范围通常在_之间。
酸性溶液ph_，碱性溶液_，中性溶液_。
测定ph可以用_，测定方法是_。
溶液的酸碱度对头发的影响是_。
11.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，现象是_，ph_7;逐滴滴加稀盐酸，盐酸恰好与氢氧化钠完全反应的现象是_，此时ph_7;继续滴加稀盐酸，ph_7。
12.用15%的氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性。
问石油产品中硫酸的质量是多少？。