2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 五 氧化还原反应 word版含答案
2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练：3 Word版含解析
课时跟踪训练(三)A级(基础达标)一、选择题1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A．元素B．单质C．分子D．氧化物[解析]一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。
上述物质中，只能笼统地称元素。
[答案] A2．下列物质的分类依据正确的是()[解析]物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，B错误；依据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体是分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系，C错误；在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，D正确。
[答案] D3．(2016·杭州二检)在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是()①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥[解析]依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。
故①②④⑤正确，选C。
[答案] C4．(2017·安徽“皖南八校”第一次联考)下列关于物质分类的说法正确的是()A．根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质[解析]最外层电子数少的不一定是金属元素，如H元素，最外层电子数多的也不一定是非金属元素，如钋原子最外层有6个电子，A错误；根据酸电离出H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，B错误；食盐水是NaCl溶液，为混合物，是电解质溶液，不是电解质，D错误。
2018年全国卷高考化学专题集训—《氧化还原反应的基本概念和规律》(含解析)
2018年全国卷高考化学专题集训—《氧化还原反应的基本概念和规律》一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+H2O高温CO+H2B．3NO2+H2O==2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O==4HF+O23．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O—→H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O—→4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O—→4Fe(OH)3C．2F2+2H2O—→4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O—→2NaAlO2+3H2↑4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O56．用高铁酸钠2423222FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钾中铁显+3价B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质8．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1∶1∶1 B．2∶2∶l C．2∶3∶1 D．4∶3∶29．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O。
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二 物质的量在化学实验中的应用 Word版含答案
课时跟踪检测二物质的量在化学实验中的应用(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式，六项中的()A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②③解析：容量瓶上标有使用温度、容量和刻度线。
答案：A2．关于0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是()A．0.5 L该溶液中钾离子的物质的量浓度为0.05 mol/LB．将17.4 g K2SO4固体加入1 L水中所得溶液的浓度即为0.1 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中K2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，K2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钾离子浓度为0.2 mol/L，A项错误；将17.4 g K2SO4固体加入1 L水中所得溶液体积不为1 L，其浓度不是0.1 mol/L，B项错误；1 L该溶液中取出任意体积溶液，K2SO4的物质的量浓度均为0.1 mol/L，C项错误；根据稀释定律c浓·V浓＝c稀·V稀，可得稀释后溶液的浓度为0.01 mol/L，D项正确。
答案：D3．(2017届淮南二中月考)实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 gC．1 000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g解析：容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则：n(Na2CO3)＝1 L×2 mol/L＝2 mol，m(Na2CO3)＝2 mol×106 g/mol＝212.0 g。
答案：D4．(2017届荆州模拟)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
三年高考(2016-2018)高考化学试题解析05氧化还原反应(含解析)
专题05 氧化还原反应1．【2018北京卷】下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】考点定位：考查氧化还原反应、实验方案设计与评价。
【试题点评】思路点拨：本题的难度不大，判断一个反应是否属于氧化还原反应，需要是否有化合价的变化,有化合价变化的反应，属于氧化还原反应，需要有夯实的基础知识,是解题的关键。
2．【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白,发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。
答案选B。
【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价"是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况.该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
2018年高考化学总复习课时跟踪检测11-15章Word版含答案
课时跟踪检测十一富集在海水中的元素——氯(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是()A．NaOH B．KIC．NH3D．Na2CO3解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。
答案：D2．(2017届山西省曲沃中学月考)下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl解析：Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能用金属铁与Cl2反应来制备FeCl2，故选B项。
答案：B3．(2017届河北景县中学摸底)下列不能使有色布条褪色的物质是() A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液解析：A项氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；B 项次氯酸钠溶液能产生次氯酸(ClO－水解)，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；C项漂白粉溶液能产生次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；D项氯化钙溶液没有氧化性，不能漂白，不能使有色布条褪色。
答案：D4．某同学利用下列装置进行有关Cl2性质的实验下列说法正确的是()A．图①中：量筒中发生了加成反应B．图②中：闻Cl2的气味C．图③中：生成蓝色的烟D．图④中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应解析：图①中Cl2与CH4发生的是取代反应，A项错误；Cl2有毒，闻其气味时应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，小心地闻其气味，B 项正确；Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，C项错误；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强变小，气球会鼓起，D项错误。
2018版高考化学二轮课堂复习教师用书专题1第4讲氧化还原反应Word版含答案
第4讲氧化还原反应考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
1.氧化还原反应的概念2016年Ⅰ卷T28(4)；2015年Ⅰ卷T27(3)、T28(1)、T10(A、B)；2015年Ⅱ卷T12(D)、T13(D)、T27(1)1.宏观辨识——从化合价升降的角度认识物质间的反应。
2.微观探析——从电子转移的角度认识氧化还原反应的实质。
3.变化观念——揭示氧化还原反应的特征和规律。
4.科学探究——针对氧化还原反应问题进行相关实验探究。
2.氧化还原反应的规律与应用3.特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平2017年Ⅰ卷T27(2)(6)；2017年Ⅱ卷T28(2)；2017年Ⅲ卷T26(3)、T28(2)；2016年Ⅰ卷T28(4)(5)；2016年Ⅱ卷T26(5)；2016年Ⅲ卷T28(2)(6)；2015年Ⅰ卷T28(1)；2014年Ⅰ卷T27(2)；2014年Ⅱ卷T27(2)(3)(对应学生用书第12页)■储知识——剖解重点难点备考·氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中，有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
如在反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中氧化性：MnO2＞Cl2，还原性：HCl＞Mn2＋。
■对点练——沿着高考方向训练·1．下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀B[A项，CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。
(完整word版)2018年高考真题之氧化还原反应
2018年高考真题之氧化还原反应全国1卷26．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________。
仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
28．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
全国2卷26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
2018高考化学新课标一轮复习夯基提能作业本：第5讲 氧化还原反应 含答案 精品
第5讲氧化还原反应A组基础题组1.下列叙述中正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应2.(2016江西南昌模拟)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间D.爆竹一声一岁除,春风送暖入屠苏3.(2016安徽宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。
下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是( )①在氯水中加入NaOH溶液;②在FeCl3溶液中加入铁粉;③在品红溶液中通入二氧化硫气体;④在Na2CO3溶液中滴入酚酞;⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热。
A.①②⑤B.①②④C.①②③D.①②③④⑤4.下列反应中,氧元素被还原且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( )A.2KClO3 2KCl+3O2↑B.4P+5O2 2P2O5C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑D.2H2+O2 2H2O5.通入氯气后,下列变化中能实现的是( )A.HCl H2B.CO2 COC.Fe2O3 FeD.Br- Br26.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2,再加入含0.1 mol X2错误！未找到引用源。
的酸性溶液,使溶液中Fe2+恰好全部被氧化,并使X2错误！未找到引用源。
还原为X n+,则n值为( )A.2B.3C.4D.57.(2016湖南邵阳月考)已知:还原性I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,下列反应的化学方程式或叙述中不成立的是( )A.Br2+2HI I2+2HBrB.2FeCl2+Cl2 2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl3+2HID.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化8.(2016陕西汉中质检)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9HF。
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 五 氧化还原反应 Word版含答案.pptx
学无 止 境
Na2O2 中氧元素由－1 价降低为－2 价，Na2O2 作氧化剂，A 项正确；铁丝在 O2 中燃烧生成
Fe3O4，B 项错误；当 3 mol Na2O2 反应时，转移 6 mol 电子，C 项错误；根据化合物中化合 价代数和为 0 可知，Na2FeO4 中铁元素的化合价为＋6 价，D 项错误。
SO2 的还原性比 Cl－强，符合强制弱原理，该氧化还原反应能发生；C 项 H2O2 的还原违反强制弱原理，该氧化还原反应不能发生；D 项 H2O2 的还原性比 I－弱，H2O2
中氧元素为－1 价，处于中间价态，H2O2 具有氧化性，该氧化还原反应能发生。
答案：C 11．(2017 届黄冈市调研)反应 NO＋O2＋NO2＋H2O―→HNO3(未配平)，当氧化剂与还 原剂的物质的量之比为 1∶3 时，此反应各物质化学计量数(系数)之比为( )
A．4∶9∶24∶14∶28 C．8∶9∶12∶10∶20
B．1∶2∶5∶3∶6 D．1∶1∶1∶1∶2
解析：根据题给反应物、生成物的关系，分析可知 NO、NO2 中 N 元素化合价升高作还
原剂，O2 作氧化剂，根据得失电子守恒及题给氧化剂、还原剂的物质的量之比，可用代入
法来判断。设公约数为 a，在 A 项中氧化剂、还原剂物质的量之比为(4a＋24a)∶9a≠1∶3，
化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1，故 A 项不符合题意；2Na＋H2SO4===Na2SO4＋H2↑，
Na 是还原剂、硫酸是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2，B 项不符合题意； 3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，S 既是氧化剂又是还原剂，1 个硫化合价升高，2
答案：A 6．(2017 届河北省景县中学摸底)下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1 的 是 () A．Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O B．2Na＋H2SO4===Na2SO4＋H2↑ C．3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O D．2Na＋Cl2==点=燃==2NaCl 解析：Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O，Cu 是还原剂、硫酸是氧化剂，氧
高考化学一轮复习 课时跟踪检测(五)氧化还原反(含解析)高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课时跟踪检测（五）氧化还原反应1．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )A．用明矾处理水中的悬浮物B．用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子C．用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋D．用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨解析：选C A项，用明矾处理水中的悬浮物，利用的是Al3＋的水解反应，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应；B项，用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，S2－与Cu2＋、Hg2＋生成沉淀，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应；C项，用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋，Fe2＋与Cr2O2－7发生氧化还原反应；D项，用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨，OH－与NH＋4反应生成氨气，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应。
2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。
下列说法正确的是( ) A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－解析：选D 根据原子守恒，X的化学式为Ag2S，A项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B项错误；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；银的化合价升高1，每生成1 mol X，反应转移2 mol e－，D项正确。
3．(2020·门头沟一模)中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法正确的是( )A．C3N4中C元素的化合价为－4B．反应的两个阶段均为吸热过程C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化解析：选C 依据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，C3N4中N元素的化合价为－3价，所以C元素的化合价为＋4价，A项错误；阶段Ⅱ中，H2O2分解生成O2和H2O的过程为放热反应，B项错误；阶段Ⅱ中，H2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；利用太阳光实现高效分解水，实现了太阳能向化学能的转化，D项错误。
山东省2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题10 氧化还原反应 Word版含答案
2012年高考化学试题分类解析专题10 氧化还原反应1.（2012广东，10）下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3【答案】D【解析】本题考查常见物质的性质,考查考生对氧化还原原理的理解。
A选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CO2和H2O反应来提供氧气,发生的反应是氧化还原反应。
B中电解氧化铝制备金属铝,反应中有单质生成,是氧化还原反应。
C选项是合成氨反应,氮气与氢气生成氨气,是氧化还原反应。
D选项是用铵盐与碱加热制氨气,属复分解反应,与氧化还原反应无关。
2.（2012四川，13）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应的计算,意在考查考生对化学计算和氧化还原反应的理解与应用能力。
结合题意,反应过程为①Cu/Cu2O+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+H2O,②NaOH+HNO3/Cu(NO3)2NaNO3+Cu(OH)2↓+ H2O。
n Cu(OH)2]==0.4 mol,故Cu(NO3)2消耗NaOH0.4 mol×2=0.8 mol,余下硝酸1.0 mol/L×1.0 L-0.8 mol=0.2 mol, D项正确; n(Cu)+2n(Cu2O)=0.4mol, n(Cu)×64 g·mol-1+n(Cu2O)×144 g·mol-1=27.2 g,解得:n(Cu) =0.2mol, n(Cu2O)=0.1mol。
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 十八 化学反应与能量变化 Word版含答案
课时跟踪检测十八化学反应与能量变化(时间：分钟满分：分)一、选择题(每小题分，共分)．(届保定市调研)对反应：()＋()() Δ＝－·－，叙述不正确的是( )．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量．使用催化剂不能改变此反应的Δ．若在一密闭容器中和足量的反应，放出的热量为．化学式前面的化学计量数表示物质的量解析：该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量，项正确；使用催化剂，只能改变反应的活化能，不能改变此反应的Δ，项正确；在一密闭容器中和足量反应，不能转化为，故放出的热量小于，项错误；热化学方程式中化学式前面的化学计量数表示物质的量，项正确。
答案：．(年江苏卷)通过以下反应均可获取。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：()()＋() Δ＝·－②焦炭与水反应制氢：()＋()()＋() Δ＝·－③甲烷与水反应制氢：()＋()()＋() Δ＝·－．反应①中电能转化为化学能．反应②为放热反应．反应③使用催化剂，Δ减小．反应()()＋()的Δ＝·－解析：反应①中太阳能转化为化学能，项错误；反应②中Δ＝·－>，该反应为吸热反应，项错误；使用催化剂不能改变反应的始态终态的能量，故不能改变反应的焓变，项错误；根据盖斯定律：反应③－②得()()＋()Δ＝·－，项正确。
答案：．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )．(，单斜)(，正交) Δ＝＋·－．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高．正交硫比单斜硫稳定．①表示断裂中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量少解析：由图可知(，单斜)(，正交)Δ＝－·－，项错误；由项热化学方程式可知由(，单斜)转化为(，正交)要放出热量，说明相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，项错误；能量越高越不稳定，故正交硫比单斜硫稳定，项正确；①表示断裂单斜硫和中的共价键所吸收的总能量比形成中的共价键所放出的能量少，项错误。
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课时跟踪检测五 氧化还原反应
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题5分，共60分)
1．(2017届重庆一中月考)下列应用利用了氧化还原反应原理的是( )
A ．用“84消毒液”进行消毒
B ．用浓硫酸干燥二氧化硫气体
C ．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体
D ．用小苏打治疗胃酸过多
解析：A 项“84消毒液”的主要成分是NaClO ，NaClO 具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用；B 项用浓硫酸干燥二氧化硫，利用的是浓H 2SO 4的吸水性，没有发生化学反应；C 项活性炭具有很强的吸附性，能吸附有害气体，该过程是物理变化过程；小苏打主要成分是NaHCO 3，能与胃酸中的盐酸反应，该反应不是氧化还原反应，故选A 项。
答案：A
2．(2017届河北省、河南省、山西省百校联盟联考)下列有关颜色变化与氧化还原反应有关的是( )
A ．苯使溴水褪色
B ．长时间放置的KI 溶液变棕色
C ．将Na 2CO 3溶液点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝
D ．向KSCN 与FeCl 3的混合溶液中加入FeCl 3晶体，溶液颜色加深
解析：A 项溴单质易溶于苯，苯从水中萃取出溴单质而使溴水褪色，该过程是物理变化，与氧化还原反应无关；B 项KI 溶液长期放置变棕色，说明有I 2生成，B 项符合题意；C 项由于Na 2CO 3溶液中CO 2－
3水解，使溶液显碱性，滴到红色石蕊试纸上变蓝，与氧化还原反应无关；D 项KSCN 与FeCl 3混合溶液中存在Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3，加入FeCl 3晶体，使平衡正向移动，平衡移动使溶液颜色加深与氧化还原反应无关。
答案：B
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A ．2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
B ．
C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2
C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
解析：图中阴影部分不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，而选项A 、B 、C 中反应分别为分解反应、置换反应和化合反应，D 项中Na 2O 2与CO 2的反应为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故选D 项。
答案：D
4．下列叙述正确的是( )
A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
解析：在氧化还原反应中可能是同种元素间发生氧化还原反应，如Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，氯元素既被氧化，又被还原，再如2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O ，氧化还原反应发生在不同价态的硫元素之间，A 项错误；元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原，如反应H 2＋CuO=====△H 2O ＋Cu 中，Cu 元素由＋2价降低到0价，被还原，反应Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －中，碘元素由－1价升高到0价，被氧化，B 项正确；失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，如碳元素原子失电子难，得电子能力也不强，C 项错误；反应3O 2=====一定条件2O 3中，有单质参加，也有单质生成，但该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D 项错误。
答案：B
5．(2017届大庆市一模)工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na 2FeO 4)：Fe 2O 3＋3Na 2O 2=====△2Na 2FeO 4＋Na 2O ，下列说法正确的是( )
A ．反应中Fe 2O 3是还原剂
B ．Fe 2O 3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C ．3 mol Na 2O 2反应，有3 mol 电子转移
D ．在Na 2FeO 4中Fe 为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
解析：分析该反应知，Fe 2O 3中铁元素化合价由＋3价升高到＋6价，Fe 2O 3作还原剂，Na 2O 2中氧元素由－1价降低为－2价，Na 2O 2作氧化剂，A 项正确；铁丝在O 2中燃烧生成Fe 3O 4，B 项错误；当3 mol Na 2O 2反应时，转移6 mol 电子，C 项错误；根据化合物中化合价代数和为0可知，Na 2FeO 4中铁元素的化合价为＋6价，D 项错误。
答案：A
6．(2017届河北省景县中学摸底)下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是( )
A ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O。