高考第一轮复习学案离子反应
第一章第3讲离子反应的应用2025年高考化学一轮复习
NaOH 溶液
Fe2＋
为 __红__褐__色
K3[Fe(CN)6] 产生 __蓝____色沉淀 (铁氰化钾)溶液
Fe3＋ NaOH 溶液 产生 _红__褐___色沉淀
□ Cu2＋ NaOH 溶液 产生 10 __蓝____色沉淀
— 20 —
(2)依据生成气体
□ NH＋4 ―N加a―O热→H产生使湿润的红色石蕊试纸 11 _变__蓝___的气体。
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名师课堂点拨 三步搞定离子共存问题 (1)看清题目要求 ①常见要求：一定大量共存；可能大量共存；不能大量共存。 ②带附加条件的不能大量共存：因发生氧化还原反应或双水解反应不能大量共存； 因生成沉淀不能大量共存等。
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(2)提取题目信息
类型
具体阐释
试剂
稀盐酸和 BaCl2 溶液
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现象(证据) 加盐酸 ___无__明__显___现象，加 BaCl2 溶液产生
_白__色____沉淀
CaCl2 溶液和 加 CaCl2 溶液产生 __白__色___沉淀，再加盐酸 稀盐酸 沉淀 __溶__解____，产生无色 _无___味___气体
— 23 —
17 18
__B_r_－_ __I_－__
(3)依据显示的特殊颜色 阳离子 试剂或方法
实验现象(证据)
H＋
紫色石蕊溶液 溶液变□12 _红___
Na＋
焰色反应
□13 _黄___色火焰
K＋
焰色反应
□14 __紫__色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋
KSCN 溶液 溶液呈□15 __红__色
Fe2＋
人教版《离子反应》高考复习学案
《离子反应》高考复习学案1．(判一判)下列说法是否正确？A．所有酸、碱中和反应的离子方程式都一样。
B．易溶于水的化合物都可写成离子形式。
C．所有的离子方程式都可表示一类反应。
D．单质和氧化物在离子方程式中不用符号表示。
2．(选一选)下列反应是离子反应的是()A．H2和Cl2反应B．HCl与NH3反应C．NaCl溶液与KNO3溶液混合D．Na2CO3溶液与稀硫酸混合E．FeCl3溶液中加入Cu粉3．(写一写)写出下列反应的离子方程式(1)浓HNO3与Cu的反应；(2)CaCO3与盐酸反应；(3)Na与H2O反应；(4)Fe与CuSO4反应；一、离子反应1．概念：在水溶液中或熔融状态下，有参加的化学反应。
2．离子反应的本质：反应中某些离子浓度的。
3．离子反应的类型(1)复分解型离子反应：即反应中须有的物质或的物质或的物质生成。
(2)氧化还原反应型离子反应：即“强氧化性物质+强还原性物质===弱氧化性物质+弱还原性物质”。
如FeCl3溶液中加入铜：。
(3)络合型离子反应：即生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：。
二、离子方程式1．概念：用来表示离子反应的式子。
2．离子方程式的书写步骤：3．意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，还可以表示的离子反应。
如H ++OHˉ===H 2O 表示盐酸与氢氧化钠的反应或表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。
[例1]写出反应的离子方程式①向盐酸中分别加入下列物质：A ．加入AgNO 3：。
B ．加入CH COONa ：。
书写离子方程式的特殊问题处理(1)易溶、易电离(强酸、强碱和可溶性盐)的物质改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质均写化学式。
(2)对微溶物的处理常见的微溶物：。
①在生成物中有微溶物生成时，微溶物用化学式表示，且标“↓”符号。
如向Na 2SO 4溶液中加入AgNO 3溶液的离子方程式：。
【高中化学】一轮复习学案：2.2 离子反应(必修1)
第二节离子反应【高考新动向】考纲梳理1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性【考纲全景透析】一、电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质：强电解质弱电解质定义在水溶液中能_完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3.电解质的电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：（1）强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4＝Na++H++SO42-弱电解质部分电离，用“”表示，如CH3COOH CH3COO- + H+，（2）多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
（3）酸式盐的电离如溶液中：二、离子反应1．本质：反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。
2.离子方程式的书写（1）书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)①写：写出反应的化学方程式 ; CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示; CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑③删：删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑④查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2025届高考化学一轮总复习真题演练第1章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式
第2讲离子反应离子方程式1．(2023·浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO2－3＋Ca2＋===CaSO3↓解析：选D。
因亚硫酸的酸性弱于盐酸，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，不发生反应，选项D不正确。
2．(2023·新高考重庆卷)下列离子方程式中，错误的是( )A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NOB．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OC．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO2－4＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4答案：B3．(2023·新高考北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A.Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓解析：选B。
Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子形式，A项正确；食醋为弱酸，不能拆写为离子形式，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，C项正确；Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，D项正确。
4．(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是( )A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO－3解析：选B。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第1章 第2讲 离子反应 离子方程式
第2讲 离子反应 离子方程式[复习目标] 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
考点一 电解质及电离1．电解质及分类 (1)概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。
(2)分类电解质⎩⎪⎨⎪⎧强电解质：在水溶液中完全电离弱电解质：在水溶液中部分电离应用举例现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO 3 ④NH 3·H 2O ⑤CO 2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO 3 ⑨NaHCO 3 ⑩乙醇 ⑪Al 2O 3 ⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件物质的序号(1) 电解质，熔融状态下能导电(2) 非电解质(3) 强电解质，但熔融状态下并不导电(4) 强电解质，但难溶于水(5) 弱电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案 (1)⑦⑧⑨⑪⑫ (2)⑤⑩ (3)③ (4)⑧⑪ (5)④⑫ (6)①② 2．电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。
弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。
应用举例按要求书写下列电解质的电离方程式：①Ba(OH)2：_____________________________________________________________；②KAl(SO4)2：____________________________________________________________；③CH3COOH：___________________________________________________________；④H2CO3：_______________________________________________________________；⑤Cu(OH)2：_____________________________________________________________；⑥NaHSO4溶于水：_______________________________________________________；⑦NaHSO4熔融：_________________________________________________________；⑧NaHCO3：_____________________________________________________________。
高三化学一轮复习离子反应导学案
第6讲离子反应[复习目标]1．了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
5．掌握常见离子的检验方法。
考点一电解质及其电离一、电解质及其分类1．电解质和非电解质强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等H2CO3、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O 以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等难溶于水的碱；水及少数盐，如(CH3COO)2Pb二、电离方程式的书写1．电解质的电离2．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。
如BaSO4的电离：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；KAl(SO4)2的电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4；Na2SO4的电离：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。
(2)弱电解质部分电离，电离方程式中用“”连接。
如HClO的电离：HClO H＋＋ClO－。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2CO3的电离：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。
如Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式为AlO－2＋H2O＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离①强酸的酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
②多元弱酸的酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。
如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
【课堂检测】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第九章水溶液中的离子反应与平衡第52讲水的电离和溶液的pH
第52讲 水的电离和溶液的pH[复习目标] 1.了解水的电离、离子积常数(K w )。
2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
考点一 水的电离与水的离子积常数1．水的电离和水的离子积常数2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件 平衡移动方向K w 水的电离程度c (OH －)c (H ＋) HCl NaOH Na 2CO 3 NaHSO 4 加热3．计算c H 2O(H ＋)或c H 2O(OH －) (1)室温下， mol·L－1的盐酸中，c H 2O(H ＋)＝______________________________。
(2)室温下，pH ＝4的亚硫酸溶液中，c H 2O(H ＋)＝_____________________________。
(3)室温下，pH ＝10的KOH 溶液中，c H 2O(OH －)＝___________________________。
(4)室温下，pH ＝4的NH 4Cl 溶液中，c H 2O(H ＋)＝_____________________________。
(5)室温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液中，c H 2O(OH －)＝____________。
溶液中2H O c (H ＋)或2H O c (OH －)的计算及应用(以室温为例)(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c (OH －)，即2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)，碱溶液中求c (H ＋)，即2H O c (OH －)＝2H O c (H ＋)＝c (H ＋)。
(2)水解的盐促进水的电离，故2H O c (H ＋)等于显性离子的浓度。
(3)酸式盐溶液酸式酸根以电离为主：2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)。
酸式酸根以水解为主：2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)。
高三一轮复习教案——基本概念和基本理论：离子反应(原创)
离子反应（原创）冯建设一、备考目标：1．理解电解质的电离及离子方程式的意义。
2．理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，了解离子反应的本质。
3．理解质量守恒定律的涵义。
能正确书写离子方程式、电离方程式。
4. 掌握离子共存二、要点精讲（一）离子方程式1、离子反应：离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
例如：在NaOH溶液中存在有Na+，OH－，而HCl溶液中有H+，Cl－，当向NaOH溶液中加入HCl发生下述反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因为NaCl在水溶液中仍以离子形式存在，故实际上参加反应的离子只H+和OH－，故离子方程式为H++OH－=H2O。
又如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式为Ba2++SO42－=BaSO4↓。
3、离子方程式书写步骤（以H2SO4与Ba(OH)2反应为例说明）：①写出并配平反应的化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O②把易溶于水的强电解质(即：易溶于且在水中完全电离的电解质)拆成离子形式，其他仍以分子形式书写：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O③删去两边未反的离子：此反应中没有不参加反应的离子④检查两边的元素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用＝号还是号、有没有漏写↑、↓等符号。
4、离子方程式的书写规则<1>在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一律写化学式。
(1)难电离物质包括：①弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等；②中强酸：HF、H2SO3、H3PO4等；③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；④中性物质：H2O；⑤两性物质：Al(OH)3等。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：离子反应 离子方程式
第2讲离子反应离子方程式复习目标1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念；2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性；3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
考点一电解质及电离必备知识整理1.电解质及其分类2．电解质的电离3．电离方程式的书写原则(1)原子守恒、电荷守恒。
(2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“⇌”，连接符号的左侧为电解质的化学式，右侧为电解质电离出的离子符号。
(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
4．不同类型电离方程式的书写微点拨依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质,ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg（OH）2、Be（OH）2外其余都是强碱过渡元素常见弱碱：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2等，它们也都难溶于水ⅢA Al（OH）3是两性氢氧化物，存在酸式、碱式电离ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸：HNO3；,中强酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O为弱碱ⅥA强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SⅦA HCl、HBr、HI、HClO4等是强酸；弱酸：HF、HClO等0族[正误判断](1)Na2O、Na2O2的水溶液能导电，所以是电解质()(2)熔融的CaCO3、NaHCO3均能导电，所以它们是电解质()(3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质()(5)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物()(7)电解质的强弱与溶解性、导电能力均无关()对点题组训练题组一质及其溶液导电性判断1．现有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④NH3·H2O⑤CO2⑥空气⑦NaCl ⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇⑪Al2O3⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
山东版高考化学一轮复习专题二离子反应氧化还原反应考点练含答案
专题二离子反应氧化还原反应考点过关练考点1 离子反应1.(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N O3-等离子大量共存的是( )A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2答案 D2.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N O3-、S O32−B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC O3-C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S O42−、N H4+、Br-、H+D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C O32−答案 C3.(2023北京,6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符．．．的是( )A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2- HgS↓答案 B4.(2021湖南,12,4分)(不定项)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4N H4++2H2O不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32− S↓+SO2↑+H2O答案 B5.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确．．．的是( )A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH- 2Al O2-+H2OC.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C O32−+CO2+H2O 2NaHCO3↓D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S O32−+Ca2+ CaSO3↓答案 D6.(2023江苏,6,3分)水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2,如水煤气法制氢反应中,H2O(g)与足量C(s)反应生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的热量。
第四节 离子反应(第2课时)一轮复习教学案 含答案
第四节离子反应（第2课时）姓名学号【学习目标】1、熟练掌握常见离子的检验方法.2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等.3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【预习导学】一、离子的检验：请写出下列离子的检验方法：【小结】离子检验类简答题的答题要点有：________________________________________【练习】对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。
根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是( )①加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42－②向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含Cl－③向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32④加入NaOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+ A．①②B．①③C．②③D．③④二、含量测定（一）中和滴定1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质酸碱中和。
若为一元强酸与一元强碱中和，则原理用公式表达为：________________。
2、在中和滴定中，由于石蕊颜色变化范围太宽且不够灵敏，一般不用作酸碱中和滴定的指示剂，酚酞用于酸滴碱时颜色变化由____色刚好变_____色，碱滴酸时颜色由____ 色变______色。
用指示剂判断的滴定终点对应溶液的pH （填“是”或“否”）一定等于7，3、滴定管的使用a、滴定管具有精确刻度，可以准确控制流出液体体积，滴定管有________和________之分。
b、使用前，应先_____________________________，然后洗涤，先用_________洗涤滴定管，再用________润洗2～3次，注入待盛溶液,使液面高于0刻度以上2-3cm处，并使尖嘴部分充满液体，调整液面于______________________________，读数要读至__________。
高考一轮复习 离子反应 离子方程式
涉及反应 HCO3— + OH— =H2O + CO32— Ca2+ + CO32— = CaCO3↓
方法一：先分析产物，写出化学方程式，再改为 离子方程式。
方法二：按不足量的物质的离子个数配平离子方 程式
离子方程式表示同一类型的离子反应
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤 盐类（似题Fe目(S:书CN本)3第、1(6C页H拓3C展O训O)练2P第b2）题①—④
(32)类书型 写： 离离 子子 方反 程应 式包 的括 步氧 骤化还原反应、复分解反应(盐类的水解也属于复分解反应)等。 类金似属题 氧目化:物书（本第Na126O页、拓N展a2训O练2 、第C2题uO①…—）④
查：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒 a但、酸C性O时2、不S能O含2与NO碱3反- 应
N考H点3、 2．S离O2子、方S程O3式是的非书电写解质； 2名．师过点氧拨化解钠惑与水P反13应： C③a氨2+水+、C氯O水32、—王=水C、aC水O玻3↓璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸； 盐过酸量、 的C二u氧、化K碳2S通O入4溶氢液氧化钠溶液中： （A）大理石和稀盐酸反应 考(2)点书2写．离离子子方方程程式式的的步书骤写 是Na弱O电H 解、质Ag，Cl 、Na2O2 、NaHCO3
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤
拆：将易溶的强电解质能拆成离子形式； 可拆的物质
强酸、强碱和可溶性盐 例如： Ca(ClO)2、(CH3COO)2Ca、Ca(HCO3)2 、 Ag(NH3)2OH、浓硝酸、浓盐酸 NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3
高考第一轮复习学案离子反应
高考第一轮复习学案《离子反应》考点突破：1、关于电解质的概念2、离子反应的条件及离子共存问题3、离子方程式的书写及正误判断问题4、离子推断基础知识一、几个概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
例如：HCl、NaOH、K2SO4。
2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
例如：蔗糖、酒精。
3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
如：NaCl、HCl4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
如：醋酸、氨水、水注意事项：（1）电解质、非电解质应是化合物；（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。
（4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。
如BaSO4、AgCl。
由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
（５）电解质不一定导电。
不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
电离方程式强电解质的电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO- + H+NH3․H2O NH4+ + OH-溶液的导电能力：①电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。
②离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。
③溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的总浓度和所带的电荷数，。
导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
二、离子反应的相关概念离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。
离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。
条件：①复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。
高考化学一轮复习 第一部分基本概念-离子反应学案
离子方程式和离子共存一．离子方程式的正误判断1.看物质是否能那个拆成离子（1）沉淀不能拆盐全溶；氯化物除去外全溶；硫酸根除去外全溶；碳酸根多不溶除去外；氢氧根多不溶除去外；酸难溶于水。
（2）弱电解质不能拆弱酸：弱碱：以及难溶性的氢氧化物水2.看是否符合客观事实例如：稀盐酸中加入铁片的离子方程式为：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑稀硝酸加入铁片的离子方程式为： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑3.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。
例如氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为：Fe2+ + Cl2＝Fe3+ +2Cl—4.看反应物和产物的配比是否正确。
例如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42—+ H+ + OH—＝＝ BaSO4↓+ H2O5.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。
对于盐的单水解因为水解程度小，要用可逆号“”而且生成物不能有气体符号“↑”和沉淀符号“↓”；但对于盐的双水解因为离子相互促进使水解趋向于完全，这时要用“==”而且生成物要用相应的气体符号“↑”和沉淀符号“↓”；对于生成胶体的反应，由于离子水解完全要用“＝＝”但生成的胶体没有发生聚沉不能有沉淀符号“↓”。
6.看反应物用量的要求（1）CO2 SO2与碱的反应少量的CO2 SO2与碱反应生成正盐少量的CO2 SO2与氢氧化钠氨水的反应；；过量的CO2 SO2与碱反应生成酸式盐过量的CO2 SO2与氢氧化钠氨水的反应；；注意：无论二氧化碳少量还是过量的与苯酚钠反应只能生成碳酸氢钠：（2）两种盐溶液的反应少量的定位1原则少量的碳酸氢钠与过量的氢氧化钡溶液反应过量的碳酸氢钠与少量的氢氧化钡溶液反应Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反应时有：(3)Al3＋和OH－的反应：(OH－少量)(OH－足量)(4)硝酸银和稀氨水的反应(稀氨水少量)(稀氨水足量)（5）铁和稀硝酸的反应(铁少量)(铁足量)（6）氯气与溴化亚铁（碘化亚铁）的反应(氯气少量) (氯气少量) (氯气足量) （氯气足量)例1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－例2.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O1.能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H －+ O 2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4- + 6H ++ 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2O3.下列离子方程式正确的是A.铁与稀3HNO 反应：+2+2Fe+2H =Fe +H ↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3- + OH - = CO 2↑+ H 2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3↓D.4CuSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合：Cu 2+ + SO 42- + 2OH - + Ba 2+= BaSO 4↓ + Cu(OH)2↓4．能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O5.能正确表示下列反应的离子方程式是A ．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H + = A13++ H 2↑B ．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H +=H 2O + CO 2↑C ．醋酸钠水溶液中通入足量CO 2：2CH 3COO -+ CO 2 + H 2O = 2CH 3COOH + CO2- 3D ．少量Cl 2通入KI 溶液中：Cl 2+ 2I — =2C1—+ I 26.下表中评价合理的是7.下列离子方程式书写不正确的是 （ ）A ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：Cl 2+Fe 2+=Fe 3++2Cl－B ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO -23+H 2O HCO -－+3H 2↑C ．Al 和NaOH 溶液反应：2Al+2OH －+2H 2O=2AlO -2D ．少量SO 2通入氨水中：SO 2+2NH 3·H 2O=2NH +4+SO -23+H 2O8.能正确表示下列反应的例子方程式是A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO —+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3—+Ca 2++OH —＝CaCO 3↓+H 2OD ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3—=3Fe 3++NO↑+2H 2O 9.下列离子方程式错误的是 ( )A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸： Ba 2++2OH －+2H ++SO 42－=BaSO 4↓+2H 2OB.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸： Ba 2++OH －+H ++SO 42－=BaSO 4↓+H 2OC.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液： Ba 2++2OH －+2H ++SO 42－=BaSO 4↓+2H 2OD.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液： Ba 2++OH －+H ++SO 42－=BaSO 4↓+H 2O 二．离子共存① 有气体产生。
高考化学第一轮复习 专题 离子反应学案 鲁科版
专题离子反应【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应1、离子反应发生的条件。
2、离子反应能否发生的判断。
3、离子反应方程式。
4、酸碱中和滴定的操作及简单计算。
二. 教学目的：1、了解离子反应发生的条件。
2、了解离子反应能否发生的判断依据。
3、掌握离子反应方程式的书写方法。
4、掌握酸碱中和滴定的操作方法及简单计算。
三. 重点和难点1、离子反应发生的条件及离子反应能否发生的判断。
2、离子反应方程式的书写及正误判断。
3、酸碱中和滴定的操作及简单计算。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1、离子反应发生的条件及离子反应能否发生的判断。
2、离子反应方程式的书写及正误判断。
3、酸碱中和滴定的操作及简单计算。
五. 知识要点1、离子反应是指____________的化学反应，其实质就是____________。
发生离子反应的条件是____________、____________、____________、____________。
2、离子反应能否进行的理论判断依据有____________、____________。
3、酸碱中和滴定是指____________，其原理就是____________。
4、其操作为：①准备阶段：检查滴定管是否____________，洗涤玻璃仪器时，用____________润洗盛标准液的____________，用____________润洗盛待测液的____________。
装标准液并使尖嘴部分____________，调整液面于____________以下，并记下____________。
取一定体积的待测液于____________中，加入2滴____________。
②操作要领：左手控制滴定管的____________右手不断____________锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内____________。
滴定速度应先____________后____________，当接近滴定终点时，应____________。
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高考第一轮复习学案《离子反应》
考点突破：1、关于电解质的概念
2、离子反应的条件及离子共存问题
3、离子方程式的书写及正误判断问题
4、离子推断
基础知识
一、几个概念
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
例如：HCl、NaOH、K2SO4。
2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
例如：蔗糖、酒精。
3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
如：NaCl、HCl
4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
如：醋酸、氨水、水
注意事项：
（1）电解质、非电解质应是化合物；
（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。
（4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。
如BaSO4、AgCl。
由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
（５）电解质不一定导电。
不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
电离方程式强电解质的电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－
NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－
弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO- + H+
NH3․H2O NH4+ + OH-
溶液的导电能力：
①电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。
②离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。
③溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的总浓度和所带的电荷数，。
导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
二、离子反应的相关概念
离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。
离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。
条件：①复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。
②氧化还原反应：两强相遇必反应
离子反应的类型：离子间发生复分解反应
离子间发生氧化还原反应
离子间发生双水解反应
离子间发生络合反应
离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）
强调HCO3与NH4能大量共存
三、离子方程式的书写
1、离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
2、离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应
3、离子方程式的书写方法：
（1）、写：写出正确的化学方程式；
（2）、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；
（3）、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；
（4）、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等。
（5）、注意：①过量、不足量问题
a、NaOH溶液中通入 CO2气体（少量、过量）
b、FeBr2溶液中通入 Cl2气体（少量、过量、1︰1）
2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－
②滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同
a、Al3+与OH-
b、CO32-与H+
c、AgNO3与NH3·H2O
③离子方程式的配比问题(谁少谁保持)
a、Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4、NaHCO3反应：
b、FeBr2与少量Cl2反应：
FeBr2与过量Cl2反应：
c、FeBr2与Cl2等物质的量反应：
4、离子方程式的常见错误
（1）、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑
（2）、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu2++H2↑
（3）、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO （4）、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
（5）、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
（6）、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
（7）、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+（8）、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
Mg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32-
（9）、FeCl3溶液中通入过量H2S： Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+（10）、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑（11）、铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag
（12）、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O （13）、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
（14）、硫化亚铁跟盐酸反应: S2-+2H+=H2S↑
（15）、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应
H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
（16）、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
（17）、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑（18）、钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
（19）、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
（20）、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O （21）、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O
（22）、向100ml0.1mol／LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2
2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
（23）、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓（24）、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O
（25）、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2++ OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O （26）、硫化钠溶于水中： S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
（27）、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－。