2011届高三化学上册期末考试试题7
湖北省武汉市部分学校2011届高三化学11月联考
湖北省武汉市部分学校2010—2011学年度高三年级11月联考化学试题说明：本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本试卷满分108分，试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需修改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束后，将答题卡、第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 L1-7 C-12 N-14 0-16 Na -23 Mg - 24 Al - 27 K-39 Ca -40 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Rb - 85．5 Cs - 133 Ag - 108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题，下列反应不产生温室气体的是（）A．用纯碱制取玻璃B．用煤炭作燃料C．用氨制取碳酸铵D．煅烧石灰石制生石灰2．下列实验正确的是（）A．用标准液滴定待测液B．转移溶液C．实验室制乙烯D．电解精炼铜3．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。
下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．D2O与H2O是同位素B．SiH4的稳定性>CH4的稳定性C．氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D．NaH是离子化合物，其电子式为Na+[ xH] 4．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCI溶液D．蒸馏水5．下列各组物质中，不能按（“一”表示一步完成）关系相互转化的是（）6．含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。
能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（）A．NaOH +HCI NaCI+H2O △H=- 28．7 kj/molB．NaOH（aq）+HC1（aq）NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.4 kJ/molC．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）NaCI（aq）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/mol7．下列各组离子，在pH =l的溶液中能够大量共存的是（）A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl—c．Ba2+、Ca2+、SiO32—、NO—3D．K+、Na+、SO42—、SO32—'8．下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（）A．氦B．氨C．铜D．二氧化硅9A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24 L O3所含有的电子数为2．4N AB．含有N A个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）=l mol/LC．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．25℃，l L纯水中含有的H+数为l×10-7N A11．纳米泡沫碳是一种固体单质碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
哈三中2011届高三10月月考化学试题及答案
哈三中2010——2011学年度上学期高三学年十月月考化学试卷Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 Na-23 P-31 S-32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共21小题，1-13题，每小题2分；14-21题，每小题3分，共50分）1．下列有关化学与生活的说法不正确．．．的是A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．水晶既不溶于水也不溶于任何酸D．水泥、玻璃都是硅酸盐制品2．下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2 4．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：36．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO7.N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列判断正确的是A．1mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为2N AB．6.9g的NO2与足量的水反应转移电子的数目为0.1N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．在某反应中，还原剂只有I－，则每生成3molI2转移的电子数必为6 N A8．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．Cl2(HCl)，饱和食盐水，洗气9．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价1012．欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质①浓H2SO4 ②固体烧碱③固体P2O5④生石灰⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐A.①②B.②③④C.②④⑤D.①③⑥13．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
江门市2011届高三第一学期期末调研测试 理综化学
a b c d e 江门市2011届高三第一学期期末调研测试理科综合化学试题本试题卷共 页，满分300分，考试时间150 分钟。
注意事项：1． 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷规定的位置上。
2． 做选择题时，必须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3． 答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卷规定的位置上。
4． 所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上作答无效。
5． 考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64 Ag —108一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
7．下列离子方程式正确的是A ．向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H + + OH - = H 2OB ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．28g 乙烯和28g 丙烯的原子数均为6N AB ．在熔融状态下，lmol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N AC ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+9．短周期非金属元素a 、b 、c 、d 、e 在元素周期表中的相对位置如右表所示（留空位置为金属元素），下列判断错误的是A ．简单阴离子半径： e > b > cB ．单质的氧化性：c > eC ．最外层电子数：a > d > cD ．氢化物的沸点：b < c 10．下列叙述正确的是A ．铝制容器可盛装热的H 2SO 4B ．AgI 胶体在电场中自由运动C ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 3D ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈11．用0.1 mo l ·L -1的盐酸滴定0.10 mo l ·L -1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 A ．c(NH 4+)＞c(Cl -)，c(OH -)＞c(H +)B．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)D．c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)12．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。
二十三化学平衡的移动
V正= V逆
t1
T(s)
0
V’正= V’逆
注意：只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定________原平衡状态的速率。反之亦然。
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。
“减弱”的双重含义
定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。
分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。 例：反应A(g)+B(g)＝C(g)+Q已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（ ）
C
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加C，平衡 c(CO) . （2）增加CO2，平衡 c(CO) . （3）增加CO，平衡 c(CO) . 各物质的平衡转化率如何变化？
2NO2(g) N2O4(g)
体积不变时，充入NO2气体，平衡向正反应方向移动
NO2的转化率增大
体积不变时，充入N2O4气体，平衡向逆反应方向移动
NO2的转化率增大
2HI(g) H2(g)+I2(g)
增大H2的浓度，平衡向逆反应方向移动
H2的转化率减小，I2的转化率增大
增大HI的浓度，平衡向正反应方向移动
n>q
盐城中学2011届高三第一次模拟考试(化学).
盐城中学 2011届高三年级第一次模拟考试化学试题第Ⅰ卷 (选择题共40分)可能用到的相对原子质量：C －12 O －16 Cl －35.5 Ca －40 Fe －56 单项选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确．．．的是： A ．多用电子邮件、MSN 、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B ．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C ．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D ．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团 2．下列化学用语表示正确的是A ．HClO 的电子式为B ．硝基苯的结构简式为C ．饱和醇的通式C n H 2n+2OD ． 表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．CO 和N 2互为等电子体，22.4 L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中CO 32－和HCO 3－总数为0.1 N AC ．在铜与硫的反应中，1 mol 铜参加反应失去的电子数目为N AD ．68 g 的天然橡胶（聚异戊二烯）含有 键的数目为2 N A4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是选项 物质转化关系 甲 乙 丙 丁 A ．NO HNO 3 NO 2 NH 3 B ． Na 2CO 3 NaOH NaHCO 3 CO 2 C ． (NH 4)2SO 3 CaSO 3 SO 2 NH 4HSO 3 D ． Al(OH)3Al 2O 3NaAlO 2 AlCl 35．下列离子组一定能大量共存的是A ．遇苯酚显紫色的溶液中：I －、AlO 2－、SCN －、Mg 2+B ．使pH 试纸变为蓝色的溶液中：Na +、C1－、S 2－、ClO－C ．溶液中水电离产生的c(H +)、c(OH －)满足c(H +)·c(OH －)=10－24：K +、NH 4+、SO 42－、NO 3－D ．c(HCO 3－)＝0.1 mol/L 的溶液中：NH 4+、K +、SO 32－、Br －6．青石棉（cricidolite ）是世界卫生组织确认的一种致癌物质。
黄冈中学2011届高三10月月考化学试题化学试题
黄冈中学2011届高三10月月考化学试题考试时间：80分钟满分：108分可能用到的相对原子质量为：H：1 O：16 N：14 S：32 Zn：65 C：12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A．水煤气、铝热剂B．硫酸铜晶体、漂白粉C．盐酸、磷酸钙D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁2．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、SiA．只有①③B．只有②④C．只有①②③④D．①②③④⑤3．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液4．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、SO32－、NO3－C．Na+、K+、NO3－、SO42－D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－5．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去NO2中混有的NO：用水洗气C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6．下列褪色过程不是．．因为氧化还原反应而褪色的是A．SO2气体通入溴水使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去7．下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O ＝2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－＝H2O8．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3NaNO3H2SO4③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①③B．②③C．①④D．①②9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子B．1L 1 mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6.02×1023C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6.02×102310．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。
湖北省孝感市2011届高三化学第一次统一考试
湖北省孝感市2010—2011学年度高三第一次统一考试化学试题本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．考生答题时，选择题请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 S—32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．2010年10月5日，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国科学家安德列·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。
石攫烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如右图所示）的一种碳单质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。
下列说法正确的是（）A．石墨烯是一种有机物B．0.012g石墨燔分子中碳原子构成的正六边形一共有0．0005 N A个C．石墨烯具有和乙烯相同的性质D．石墨烯、富勒烯、碳纳米管互为同素异形体2．下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．C6H5ONa与CO2C．HCI与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH3．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①氯元素的相对原子质量一定是12ab②mg该氯原子的物质的量一定是AmmolaN③该氯原子的摩尔质量是aN A g/mol ④ag该氯原子所含质子数是17molA．①③B．②④C．①④D．②③4．向某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32—、HCO3—、A1O2—、Al3+离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（）....A ．a 曲线表示的离子方程式为：A1O 2—+H ++H 2O =Al （OH ）3B ．原混合溶液中的CO 2—3与AlO 2的物质的量之比为1：2 1C ．V 1：V 2=1:5 75:300=1:4D ．M 点时生成的CO 2为0.05 mol 05．下列热化学方程式中，正确的是A ．甲烷的标准燃烧热为- 890．3 kJ ．mol —1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g ）+2O 2（g ） CO 2（g +2H 2O （g ） △H= - 890．3kJ ·mol —1B ．500℃、30MPa 下，将0．5mol N 2和1．5moIH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3 （g ），放热19．3kJ ，其热化学方程式为：△H=-38．6kJmol —1C ．NaOH （s ） +2H 2S04（浓） 2Na 2SO 4（aq ）+H 2O （1）△H=-57．3kJ ．mol —1D ．2．00gC 2H 2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99．6KJ 的热量，该反应的热化学方程式为：2C 2H 2（g ）+5O 2（g ） 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H= -2589．6KJ ·mol —16．下列各组离子可能大量共存的是 （ ）A ．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na +、CO 32—、K +、ClO —、AlO 2B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO —3、CI —、NH 4+C ．常温下水电离出的c （H +）·c （OH —）=10-20的溶液中：Na +、Cl —、S 2—、SO 32—D ．中性透明溶液：K +、HCO 3、NO 3、Fe 3+、SO 42—7．下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有 （ ）①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出③不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液④用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑤测定溶液的pH 时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿的pH试纸上，再与标准比色卡比较⑥将饱和FeC13溶液滴人煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个8．下列各项中表达正确的是 （ ）A ．白磷的分子式：PB ．Na+结构示意图是： .... .. C ．乙醇的结构简式：C 2H 6O D ．HC10的电子式：:H:Cl:O: 9．二氯化二硫（S2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。
人教版 化学高考复习模拟卷 烃的衍生物
第9章烃的衍生物1．（浙江温州十校联合体2011届高三第一学期期中联考）麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。
下列有关麦考酚酸说法正确的是（）A．分子式为C17H23O6B．不能与FeC13溶液发生显色反应C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D．l mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应答案 D2．（河北省南宫中学2011届高三12月月考）有机物①CH2OH(CHOH)4CHO、②CH3CH2CH20H、③CH2＝CH—CH20H、④CH2＝CH—CO0CH3、⑤CH2＝CH—CO0H中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．③⑤B．①③⑤C．②④D．①③答案 B3．（贵州省晴隆二中2011届高三模拟）下列对合成材料的认识不正确的是()A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B．的单体是C．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类答案：C4．（河南省郑州市盛同学校2011届高三第一次月考）下列关于官能团的判断中说法错误的是（）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH）D．烯烃的官能团是双键答案 B5．（河北省南宫中学2011届高三12月月考）“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。
关于EGC的下列叙述中正确的是（）A．分子中所有的原子共面B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D．遇FeCl3溶液不发生显色反应答案 C6.（重庆五中2011届高三模拟）某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（）A．符合上述条件的甲共有3种 B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应C．乙不能和溴水发生反应 D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3答案A7．（吉林省东北师大附中2011届高三上学期第三次摸底考试）某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
化学高考复习模拟卷化学计算
第15章 化学计算1．安徽省野寨中学2011届高三第三次月考现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解假定硝酸的还原产物只有NO,向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液,当滴加到VmL 时,得到沉淀质量恰好为最大值n 克,则下列有关该实验的说法中不正确的是 A.恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为1000bvmol B.反应过程中转移的电子数为17mn -mol C.生成NO 气体的体积为51)(4.22m n -LD 与合金反应反应的硝酸的物质的量为100051bvm n +-mol 答案 C2．湖北省武穴中学2011届高三11月月考某CuO 粉末与适量硫酸密度为1.7g ／cm 3,在微热下充分反应,冷却后恰好全部形成CuSO 4·5H 2O 设反应过程无水分损失,则此硫酸溶液物质的量浓度是 A ． mol ／L B ．10mol ／L C ．17mol ／L D ．／L 答案 B3．福建省厦门外国语学校2011届高三11月月考完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －,消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为1:1:1,则上述溶液的体积比为 A ．1:1:1 B ．3:2:1C ．6:3:2D ．9:3:1 答案 C4．山西省四校2011届高三上学期第一次联考把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;则原混合溶液中钾离子的浓度为A ． 错误!mol·L -1B ． 错误! mol·L -1C ． 错误! mol·L -1D ．错误! mol·L -1答案 D5．广西桂林中学2011届高三12月月考一定量的锌与密度为1.85g/cm 3,质量分数为98%,体积50mL 的浓H 2SO 4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体16.8 L;将反应后的溶液稀释至0.5 L,测得溶液中c H +=·L －1;则生成的气体中H 2和SO 2的体积比为 A ．4：1 B ．1：2 C ．1：4 D ．3：1 答案 A6．湖北省益才高中2011届高三12月月考将a mL NO 、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里,将试管口倒插于水中,充分反应后试管内气体全部消失,则x对a、b的函数关系式fxa,b 是答案 C7．湖南慈溪实验高中2011届高三第二次化学月考甲、乙两烧杯中分别盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为l：2,则加入铝粉的质量为：A．5．4 g B．3．6 g C．2．7 g D．1．6 g答案 A8、海南省嘉积中学2011届高三上学期教学质量检测足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.12L O2标准状况混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸;若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A、50 mLB、40 mLC、30 mLD、20mL答案 B9. 湖北省益才高中2011届高三11月月考向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出标准状况,往所得溶液中加入KSCN 溶液,无红色出现;若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为A．B．C．D．答案 B10．山东省潍坊市寿光现代中学2011届高三质量检测用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．用溶有1 mol FeCl3的饱和溶液制FeOH3胶体,制成的胶体中含有胶粒数为 N AD．在1 L mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于 N A答案 D11. 安徽省凤阳荣达高考复读学校2011届高三第四次质量检测将一定量的镁铝合金样品分成两等份,一份加入足量NaOH溶液中,充分反应后,收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下气体11.2L;则原合金样品．．．．．中镁的质量为A．4.8 g B．6 g C．9.6 g D．12 g答案 C12．湖南省长郡中学2011届高三第四次月考定条件下,存在可逆反应Xg+2Yg 3Zg,若X 、Y 、Z 起始浓度分别为123,,c c c 均不为0,单位mol ／L,当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0．1mol/L,0．2mol/L,0．06mol ／L,则下列判断不合理的是 A ．12:c c =l ：2B ．达平衡状态时,生成Z 的速率是生成X 速率的3倍C ．X 、Y 的转化率不相等D ．C 2的取值范围为200.24c << 答案 C13．湖北省部分重点中学2011届高三期中联考取体积相同的KOH 、Na 2SO 3、FeBr 2溶液,分别通入足量氯气,当反应恰好完全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KOH 、Na 2SO 3、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比为A ．2︰1︰2B ．6︰3︰2C ．2︰1︰3D ．3︰7︰1 答案 B14．山东省济宁一中2011届高三质量检测V mL Al 2SO 43溶液中含agSO 2-4,若从此溶液中取一半,加水稀释至2Vml,则稀释后溶液中Al 3+的物质的量浓度为A ．B ．C ．D ．答案 D15．浙江省青田县石门中学2011届高三第二次月考500mL KNO 3和CuNO 32的混合溶液中c NO 3－＝ mol·L －1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L 气体标准状况,假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是A ．原混合溶液中c K ＋为2 mol·L －1B ．上述电解过程中共转移2 mol 电子C ．电解得到的Cu 的物质的量为 molD ．电解后溶液中c H ＋为2 mol·L －1答案 A16．浙江省金华一中2011届高三10月月考标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中水的密度近似为1 g/mL,所得溶液的密度为 ρ g/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系式中不正确的是 A ．()ρω1000/c 17=B ．()22400V 17/V 1000c +=ρC ．()()V 4.224.22/22400V 17++=ρD ．()22400V 17/V 17+=ω答案 C17．河北省正定中学2011届高三上学期第三次考试将Mg 、Cu 组成的2.64 g 混合物投入到100 mL 稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物NO 气体还原产物只有一种;然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L -1NaOH 溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液体积间的关系图;以下说法不正确的是A．稀硝酸的浓度为 mol/LB．生成的NO在标况下的体积为0.896 LC．a的值为15 mLD．Cu的物质的量为 mol答案 D18．河南省许昌市2011届高三第一学期期中考试由氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为A、1.6a gB、 gC、 gD、无法计算答案 B19．四川省成都外国语学校2011届高三10月第二次月考现有Cu和Cu2O的混合物,将其分成两等份,一份用足量氢气还原,测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且收集到标准状况下假定无其它气体生成.则所用硝酸的物质的量浓度为A．L B． mol/L C． mol/L D． mol/L答案 B20．山东省济宁一中2011届高三质量检测用等体积的 mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2 SO43、Na2SO4、KA1、SO423种溶液中的SO2-4恰好完全沉淀,则这3种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3:2:3 B．3:1:2 C． 2:6:3 D．1:1:1答案 C21．湖北省武汉市部分学校2011届高三11月联考如图所示,电解一段时间后,银阴极的质量增加了0.648 g,金属X阴极的质量增加了0. 195 g,则X的摩尔质量为A．65 g/molB．32.5g/molC．28g/molD．56g/mol答案 A22、海南省嘉积中学2011届高三上学期教学质量检测将 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后,溶液中含a mol H＋,由此可知,下列说法中正确的是A、生成的气体为 NO2、NO的混合物B、生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LC 、被还原的硝酸的物质的量为－a molD 、反应后溶液中所含NO3－的物质的量为 mol 答案 AC23．江西省上高二中2011届高三上学期第三次月考将铜和镁的合金完全溶于浓HNO 3溶液中,若反应中HNO 3被还原产生4.48L 标准状况,下同NO 2气体和0.336 L N 2O 4气体,向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液,生成沉淀的质量为8.51g,则合金的质量为A ．2.7gB ．4.6gC ．8.2gD ．无法计算答案 B24. 辽宁省开原市六校2011届高三上学期第一次联考用足量的CO 还原13.7克某铅的氧化物,把生成的CO 2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0克,则此铅的氧化物的化学式为A. PbOB. Pb 2O 3C. Pb 3O 4D. PbO 2 答案 C25. 河北省乐亭一中2011届高三上学期期中考试试卷1.6g Cu 与50mL 8mol ·L —1的HNO 3溶液充分反应,HNO 3的还原产物有NO 和NO 2,反应后测得溶液中H +浓度为a mol ·L —1生成水的体积忽略不计,则此时溶液中所含NO 3-的物质的量为 A.a+1mol B.+0.05amol C.a+mol D. a+1mol 答案 A26、黑龙江省哈尔滨市第162中学2011届高三第三次模拟1.92g 铜投入一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标况下672ml 气体;将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入氧气的体积是 A ．504ml B ．168ml C ．224ml D ．336ml 答案 D 27、江西省靖安中学2011届高三10月月考标准状况下,将aLH 2和Cl 2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含bmolNaOH 的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH 无剩余,测量反应后溶液中含Cl - ,ClO - ,ClO 3- ;且三者物质的量之比为8：1：1,则原混合气体中H 2的物质的量为A 、a/2 molB 、4.22a －bmolC 、mol ba )24.22(D 、b/2 mol 答案 C28．湖北省武穴中学2011届高三10月月考某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g 相同浓度的KCl 溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35克H 2O,析出晶体5克；乙烧杯中的溶液蒸发掉45克H 2O,析出晶体10克,则原溶液的质量分数为 A ．10% B ．15% C ．20% D ．25% 答案 D29．河北省黄骅中学2011届高三上学期期中考试在100mL 混合溶液中,HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别为·L －1和 ·L －1,向该溶液中加入1．92g 铜粉,加热,待反应完全后,所得溶液中 Cu 2＋物质的量浓度为忽略溶液体积的变化A ．·L －1B ． ·L －1C ．·L －1D ．·L －1答案 C30.福建漳州三中2011届高三第一次月考将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL 一定浓度的盐酸中,合金完全溶解;向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH 溶液体积如图所示,由图中数据分析计算：①原合金中镁的质量为______________g ②铝的质量为___________________g① 盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L;答案 ① ② ③831.福建省四地六校联考2011届高三第一次月考黄铁矿主要成分为FeS 2是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO 2和Fe 3O 4;1将 mol SO 2g 和 mol O 2g 放入容积为1 L 的密闭容器中,反应2SO 2g ＋O 2g 2SO 3g 在一定条件下达到平衡,测得c SO 3＝ mol/L;计算该条件下反应的平衡常数K 和SO 2的平衡转化率写出计算过程;2已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有 填字母A 升高温度B 降低温度C 增大压强D 减小压强E 加入催化剂 G 移出氧气3SO 2尾气用饱和Na 2SO 3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为________________________________________________________________;4将黄铁矿的煅烧产物Fe 3O 4溶于H 2SO 4后,加入铁粉,可制备FeSO 4;酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是______________________; 答案 1解： 2SO 2g ＋ O 2g 2SO 3g起始浓度/ mol·L －1平衡浓度/ mol·L －1－ －2 = =所以,K =)(O )}(SO {)}SO ({22223c c c ⋅= 12121L mol 0.010 )L mol (0.010)L mol 040.0(－－－⋅⨯⋅⋅= ×103 mol·L －1;2分转化率SO 2 =11L mol 050.0L mol )010.0050.0(--⋅⋅-×100% = 80% 2分;2B 、C4分;3SO 2＋H 2O ＋Na 2SO 3＝2NaHSO 32分;4抑制Fe 2＋、Fe 3＋的水解,防止Fe 2＋被氧化成Fe 3＋2分;32．9分 河南省许昌市2011届高三第一学期期中考试某短周期元素A ,其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;己知乙的密度是同温同压下H 2密度的8.5倍;请回答：1乙的电子式为 ,结构式为 ,空间构型为 ; 2甲具有不稳定性,发生分解反应的化学反应方程式为 ;实验室保存甲的方法是 ;3现有硫酸和甲的混合液20 mL,其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L,甲的物质的量浓度为1 mol/L;向该混合液中加入0.96 g 铜粉,假设只生成一种无色气体,则所收集到气体的体积在标准状况下为 mL; 答案 1三角锥 3分2 3222424HNO H O NO O ∆+↑+↑或光照2分；贮存在棕色瓶中,置于冷暗处2分3 224 mL2分33．12分湖北省武汉市部分学校2011届高三11月联考现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物,取0．506 g 加热至质量不再变化,把放出的气体通人足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0．200 g;把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应,生成的气体干燥后通过足量的过氧化钠粉末,结果过氧化钠粉末增重0．084 g;试回答：1混合物中酸式碳酸盐有 mol;不用写计算过程2加热后残留的固体中碳酸盐有 mol;不用写计算过程 3通过计算确定这两种盐的化学式,写出计算和推理过程; 答案34.12分湖北省益才高中2011届高三11月月考取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A B 和,每份10mL ,分别向A 、B 中通入不等量的2CO ,再继续向两溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的盐酸,标准状况下产生的2CO 气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题：1原NaOH 溶液的物质的量浓度为 -1mol L ⋅;2曲线A 表明,原NaOH 溶液中通入2CO 后,所得溶液中的溶质为写化学式；其物质的量之比为 ;3曲线B 表明,原NaOH 溶液中通入2CO 后,所得溶液加盐酸后产生2CO 气体体积标准状况的最大值为 mL ;答案 1 223Na CO NaOH 13 、；： 3112 3分4。
天一大联考届高三上学期期末考试理综化学试题含答案
第I 卷一选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．化学与科学技术开展进步紧密相关。
以下说法正确的选项是〔 〕A. “人造太阳〞实验发生的反响：n H H 10423121e H +→+ ，属于化学反响B.长征5号推动剂液氧一煤油比长征2号推动剂N 2O 4-(CH 3)2NNH 2更环保C ．在某催化剂外表CO 2与H 2O 可合成乙醇并生成O 2，该反响属于放热反响D ．包裹聚氨酯海绵的蚕在太空成功结茧，聚氨酯海绵和蚕丝均属于天然高分子8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下有关表达正确的选项是〔 〕A.常温常压下，5.6L 甲烷与乙烯的混合气体中含氮原子数为N AB. 72gCaO 2固体中含离子总数为3N AC ．向1LO.lmol/LKMnO 4酸性溶液中通入足量SO 2,转移电子效为0.5N AD. 0.lmol 氯气完全溶于水得1L 氯水，溶液中ClO -数目是0.1N A9．含有两个碳原子的局部有机物如下，有关推断错误的选项是〔 〕①CH 3CH 3 ②CH 2=CH 2 ③CH 2=CHCl ④CH 3CH 2OH ⑤CH 3COOH⑥HCOOCH 3A ．能发生取代反响的只有①、④和⑤B ．能与H 2发生加成反响的只有②和③C ．全部原子位于同一平面的只有②和③D ．能发生水解反响生成两种有机铆的只有⑥10．以下实验操作能到达实验目的的是11．一种阳光驱动的二氧化碳捕获装置如下图，以下说法正确的选项是A．该装置的能量转化方法为太阳能转化为电能B．工作时，阳极附近pH减小C．电路中每转移4mol电子，捕获44g二氧化碳D. 阴极的电极反响为CO2+ 2e-＝CO+O2-12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由以上四种元素组成的一种化合物m 在400℃完全分解，其反响式为3m4n+p+3q+6r，n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能用品红试液检验。
2011届怀宁新安中学、望江三中高三10月联考化学试题
2]/mol 2011届怀宁新安中学、望江三中高三10月联考化 学 试 题命题： 怀宁县新安中学化学组 何宏贵审核上传：怀宁县新安中学化学组 朱庆丰本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
请你将答案填在答题卡上。
) 1. 2009年1月18日电，由552名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单。
由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料－－铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La ）氧铁砷（As ）化合物。
下列有关该材料的判断正确的是（ ） A. 在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族 B. 该超导材料所含五种元素有两种非金属元素，三种金属元素 C. 该超导体材料耐酸腐蚀D. 在周期表中，铁位于第VIII 族，砷位于第四周期2. 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁3. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）A. 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；B. 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO 4溶液；C. 用托盘天平称取10.50g 干燥的NaCl 固体；D. 向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； ４. 下列实验操作正确的是 ( )A. 称量氢氧化钠固体B. 配制150mL0.10mol/L 盐酸C. 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D. 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物5. 右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
山东省潍坊三县2011届高三第一次联考(化学)
高三阶段性教学质量检测化学试题2010、10注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第I卷为选择题，共46分；第Ⅱ卷为非选择题，共54分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个选项符合题意，请将选出的标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Al:27 Cl: 35.5 Fe:56 Cu:64Br:80第Ⅰ卷（选择题共46分）（本卷包括17个小题，1—5小题每小题2分，6—17小题每小题3分，共46分。
每小题只有．．．．符合题意）．．一个选项1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑥ D．①③④2.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品的制造用到硅单质的是A.玻璃制品B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与2Z-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X+>2Z-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。
下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。
5.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，进行了实验分析，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16下列正确的是A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物6.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥7.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.金属钠与水反应B.氧化钠和水反应C.过氧化钠和水反应D.碳酸钠与水和二氧化碳反应8．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，实验现象和结论都正确的是9. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 10．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些物质的化学性质体现出来。
2011届高三化学探究、综合题
高三化学探究、综合题1、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ. ……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）过程Ⅲ的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同一主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。
2、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因。
3、某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。
2012届北京市朝阳区高三期末化学试题(WORD精校版)
北京市朝阳区2011-2012学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷 2012.1（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 Na 23第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分。
1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确．．．的是 A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体D. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. 已知20℃ 时Fe(OH)3的溶解度是3×10-9g ，难溶于水，在pH=7~8时可将Fe 3+ 完全生成Fe(OH)3沉淀除去。
现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是A. NH 3·H 2OB. FeOC. NaOHD. Na 2CO 3 3. 下列反应的离子方程式正确的是A ．金属铝溶于稀硝酸中：2Al + 6H + = 2A13+ + 3H 2↑B ．纯碱溶液显碱性的原因：CO32－+ H 2OHCO 3- + OH -C ．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：2Ag ++S 2-=Ag 2S↓D ．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO - + SO 2 + H 2O = HClO + HSO 3-4. 鱼油的主要成分是EPA 和DHA ，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不．正确．．的是 ① EPA 和DHA 含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似 ② 1molEPA 最多可与5molH 2进行加成反应③ 二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④ 二者均是高分子化合物A. ② ④B. ① ④C. ① ③D. ② ③5. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H 2(g)+ Cl 2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是 A. 该反应的反应热 △H ＞ 0 B. 生成1mol HCl 时反应放热431kJC. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量6. 绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
黑龙江省哈九中2011届高三年级上学期期末考试化学
黑龙江哈九中2011届高三上学期期末考试（化学）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35．5 Fe —56 Cu —64第I 卷（共50分）一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，共2×16=32分）黑龙江哈九中2011届高三上学期期末考试（化学）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35．5 Fe —56 Cu —64第I 卷（共50分）一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，共2×16=32分） 1．下列说法中，不正确．．．的是 （ ）A ．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都符合绿色化学的思想 B ．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一 C ．焰色反应主要是利用了原子光谱中原子吸收光谱 D ．比能量是衡量电池优劣的主要标准之一2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 （ ）A ．基态Mg 原子的核外电子排布图：B ．过氧化氢电子式：C ．As 原子的简化电子排布式为：4s 24p 3D ．原子核内有10个中子的氧原子：O 1883．下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是：①液氯；②氨水；③超重水、重水和普通水的混合物；④明矾；⑤水玻璃；⑥天然蛋白质。
（ ） A ．⑥④⑤②③① B ．④⑥⑤②③① C ．⑥④②⑤③① D ．⑥④⑤②①③ 4．下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是 （ ） A ．氢键的存在一定会使物质的熔点升高 B ．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质 C ．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液 D ．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质 5．下列分子中所标注的原子不采取sp 3杂化的是 （ ） A ．手性碳原子 B ．NO 2-中的氮原子 C ．ClO 3-中的氯原子 D ．NH 2-中的氮原子6．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1的是（）A．F2 + H2O B．Li + O2（条件点燃）C．CO2+Mg D．NO2+H2O7．下列推断正确的是（）A．等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入一定量盐酸，NaHCO3产生的气体多B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色8．将1mol·L-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是（）A．浅紫色B．黄色C．红色D．无色9．两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。
北京石景山区2011届高三上学期期末考试化学试题(word版)
北京市石景山区2010—2011学年第一学期期末考试试卷 高三化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分）在每个小题给出的四个备选答案中，只有一个符合题目的要求。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是 A ．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属B ．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的 2．下列化学用语错误的是A ．NaCl 的电子式Na +Cl []- B ．甲烷的结构式 C HH HHC ．氨分子的结构式D ．羟基电子式3．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A ．①和② B ．②和③ C ．③和④ D ．②③⑤ 4．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol —1，下列说法中正确的是 A ．该反应中熵变、焓变皆大于0 B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5．天然纤维的吸湿性优于合成纤维，合成纤维中吸湿性较好的是 A ．聚酰胺纤维（锦纶） B ．聚酯纤维（涤纶） C ．聚乙烯醇纤维（维纶） D ．聚丙烯纤维（丙纶）6．人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。
2011届高三化学第三次模拟考试试卷3
南京市2011届高三年级第三次模拟考试化 学 2011.05本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题纸的对应位置。
选择题答案按要求填涂在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。
考试结束后，交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：Hl N14 016 Na23 S32 Mo 96选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
错误！未指定书签。
．2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。
下列做法不正确的是A ．用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B ．用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C ．大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎D ．核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”错误！未指定书签。
．下列有关化学用语正确的是A ．H 2S 的结构式：H —S —HB ．¦Mg 2+的结构示意图：C ．二氧化碳的电子式：D ．2-甲基丁醛的结构简式： 错误！未指定书签。
．下列离子方程式书写正确的是A ．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH －＋ 2Cl 2 =2Cl －＋2ClO －＋H 2O B ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2 ＋2H 2O = 4OH －＋2I 2C ．用酸性K 2Cr 2O 7溶液检验酒精：3CH 3CH 2OH + 2Cr 2O 72－+ 13H ＋= 4Cr 3＋+ 11H 2O +3CH 3COO －D ．用氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2 = HSO 3－错误！未指定书签。
．下列有关物质应用的说法不正确的是A ．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂C ．明矾用于净化生活用水D ．福尔马林用于浸制生物标本错误！未指定书签。
2011届山西霍州一中高三化学第六次月考试
霍州一中2011届高三年级考试化学7. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1L 0.1 mol ·L -1的CH 3COONa 溶液中CH 3COO - 的总数是0.1N A B ．1L 0.1mol ·L -1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 N AC. 一定条件下，2mol SO 2 和 1mol O 2 发生反应，转移的电子总数一定是2N AD. 常温常压下，1.6g O 2 和O 3 混合气体中质子总数为0.8 N A8．据报道，纳米Fe 3 O 4 晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂 ，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。
其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是A. 反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe 3O 4+3H 2O+CO 2B. Fe 3O 4可以表示为 FeO ·Fe 2O 3，属于混合物C. 纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象D. 在反应②环丙胺9.t ℃ 时，水的离子积为K w ，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L 一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是A ．混合液中，[H +] ＝WK B ．混合液的pH = 7C. 混合液中，c(B +）= c(A -）+ c(OH -） D ． a = b10．在密闭容器中，反应X 2(g)+ Y 2(g) 2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是。
曲线图A．图I是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况11．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是A. NaClO 溶液中通入过量SO2 ClO -＋SO2+ H2O == HClO + HS03-B. 甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+C. AlCl3溶液中投入过量Na：Al3+ + 4Na＋2H2O ==AlO2-＋4Na+ + 2H2↑D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42- 沉淀完全：2Al3+＋3S04 2-＋ 3Ba2+ + 6OH - == 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓12. 从下列事实所得出的相应结论正确的是（）A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部13. 近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，例如分子具有如下图所示立体结构的环状化合物：有人认为上述有机物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物；②盆烯是乙烯的同系物；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。
四川省成都外国语学校2011届高三9月月考(化学)
四川省成都外国语学校2011届高三9月月考化学（命题：林兵；审题：周忠柱）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、本堂考试附有答题卡，答题时请将第Ⅰ卷的答案规范地填涂在答题卡上；将第Ⅱ卷的答案工整地书写在答题卷。
4、答题前，请将自己的姓名、学号用2B铅笔规范地填涂在答题卡上，并在答题卷上密封线内用钢笔工整地填上自己的班级、姓名和学号。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16Na：23 Al:27 S:32 Fe ：56 Cu:64一、选择题（本题共46分，每小题2分，只有一个正确选项）:1. 目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（）A.酸性B.挥发性C.还原性D.强氧化性2. 将反应Mn2＋＋BiO－3＋H＋―→MnO－4＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化学计量数为()A.8B.10C.14D.303. 有下列几种粒子：OH－、HCO－3、H＋、NH＋4、NH3，其中能在水溶液中两两发生反应的共有（）A.三组B.四组C.五组D.六组4. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO2－、HCO－3、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH－)有4（）A.4种B.5种C.6种D.7种5. 根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中正确的是（）A.S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molB.S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和６.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低.在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1 kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)；ΔH＝＋Q2 kJ/mol，则Q1与Q2的关系是()A.Q1＜Q2B.Q1＞Q2C.Q1＝Q2D.无法确定7.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部被氧化.并使X2O2－7还原为X n＋，则n的值为（）A.2B.3C.4D.58.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是：（）A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC.在相同条件下1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D.该反应中的能量变化可用下图来表示９.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶510. A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A : B=2 : 5,则加入铝粉的质量为( )A、8.1gB、6.75gC、5.4gD、2.7 g11. T℃时，将某硫酸铜溶液蒸发掉55克水，或向该溶液中加入25克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，则该温度下硫酸铜的溶解度为（单位：克）( )A、45B、25C、29D、3912. 用单分子油膜法测出油酸分子(视为球形)的直径后，还要下列哪一个物理量就可以计算出阿伏加德罗常数( )A.油滴的体积B.油滴的质量C.1 mol油酸的体积D.油酸的摩尔质量13. 设N A代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是()A.2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02N AB.30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为N AC.在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3N AD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为N A14．一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度( )A. 大于水的密度B. 小于水的密度 C .等于水的密度 D. 无法确定15. 由CO、H2和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa、120℃下对空气的相对密度为 1.293，则原混合气体中CO所占体积分数为( )A1/3 B.2/3 C.1/2 D.1/616. 76.8mg铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3-离子减少2×10-3mol，则溶液中H+离子同时减少 ( )A、4.8×10-3molB、4.4×10-3molC、3.2×10-3molD、2.2×10-3mol17. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定.B.气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L.C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同；D.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。
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黑龙江省哈师大附中2011届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．新装修的住房中放置花卉，是因为花卉都能吸收甲醛B．食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾能溶于水C．汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致D．臭氧可用于水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的细菌2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行3．下列变化，是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH→CH3CHO B．CH2=CH2→CH3→CH2BrC．D．CH3COOH→CH3COOC2H54．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4和N2互称为闻素异形体B．N4和N2互称为同位素C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．N4的摩尔质量是56g5．下列各项内容中，排列顺序正确的是（）①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4）2>SO4> （NH4）2CO3> NH4Cl③微粒半径：K+>S2->F④给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O⑤沸点：H2Se> H2S> H2OA．①③B．②④C．①②D．③⑤6．在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Fe2+、SO2-4、NO-3、Na+B．pH =1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO-3C．使石蕊显红色的溶液：Fe3+、NH+4、Cl一、SCN—D．水电离出的c（H+）=10-14mol／L的溶液：ClO-、Cl-、Na+、Cu2+7．应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（）A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B．砹（At）是VIIIA族元素，HAt的稳定性大于HClC．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应8．在一密闭烧瓶中充人NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，不发生改变的是（）A．颜色B．平均摩尔质量 C．压强D．密度9．有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1B．还原产物为NH+4C．若有l mol NO-3参加还原反应，则转移8mol e-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e-=Fe3+10．1mol乙烷与1molCl2光照条件下反应生成的有机物共有（）A．2种B．6种C．9种D．10种11．把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份故人足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成气体的质量比是（）A．1：l B．2：3 C．3：2 D．28：912．室温下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（）A．物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．物质的量浓度均为0.1 mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②13．下列各组物质不能用溴水鉴别的是（）A．甲烷乙烯B．苯乙醇C．乙醇乙酸D．苯四氯化碳14．22.4L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化物的化学式为（）A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O415．已知：2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）△H=-566kJ·mol-1N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ·mol-1则2CO（g）+2NO（g）===N2（g）+2CO2（g）的△H是（）A．—386 kJ·mol-1B．+386 kJ·mol-1C．—746 kJ·mol-1D．+746 kJ·mol-116．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+=BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO2-3+2H2OC．硅酸钠溶液与稀盐酸反应制取硅酸凝胶：SiO2-3+2H+=H2SiO3（胶体）D．碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O=HCO-3+OH-17．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3N AB．28 g Nm单质（见右图）中含有的N-N键个数为3N AC．在25℃1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为N AD．常温下，将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0 3N A18．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=- QkJ/mol现分别在相同条件下进行下述三个实验：1正确的是（）A．实验①反应放出热量值Q1=0.1QB．实验①达平衡时H2转化率为20%C．实验③恒应吸收热量为Q1kJD．该条件下反应的平衡常数约为0.058 L2／mol219．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸25 mLC．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 mol/LD．该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%20．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加人KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜21．某些金属卤化物可以跟其对应卤素反应，如KI +I2KI3，则下列推断错误的是（）A．在K溶液中加入淀粉溶液可变蓝色B．向溶液中滴加AgNO，溶液时，会出现黄色沉淀C．配制碘水时加入KI可以增大I2在水中的溶解程度D．将氯气通人KI，液中，I-3的浓度不会发生变化22．实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是（）A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应B．装置②中，a为正扳，d为阳极C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积23．用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。
下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e-=Pb2+B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-24．在200mL含Mg2+、Al3+、NH+4、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。
下列叙述不正确的是（）A．x与y的差值为0.01molB．原溶液中c(Cl-)=0.75mol/LC．原溶液的pH=1D．原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1二、非选择题（必考题）（共4题，共40分）25．现有下列8种物质：①Na2CO②NaHCO3③SO3④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH。
（1）上述物质中属于强电解质的是（填序号）；既能跟盐酸反应又能跟NaOH 溶液反应的是____ （填序号）。
（2）上述②的水溶液中离子浓度从大到小的顺序为。
（3）④跟足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式是____26．T℃时，将3molA和1molB气体通人体积为2L的密闭容器（体积不变），发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）。
2nnn时达平衡，剩余0.8moIB，C的浓度为0.4mol/L。
（1）x= ；（2）若向平衡混合物中通入少量He，则平衡（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）（3）若向平衡混合物中再充入a mol C，在T℃时达新平衡，此时B的物质的量为（用含a的式子表示）：（4）若上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的量n （A）、n （B）、n （C）间应满足的关系式为。
27．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-2、MnO-4、CO2-3、SO2-4中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体A的成分是（填化学式，下同），气体B的成分是。
（2）X溶液中一定存在的离子是。
（3）写出步骤①发生所有反应的离子方程式。
（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式。
（5）通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是。
28．已知X和Y各是由两种常见元素组成的化合物，A、B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性氢氧化物，在电解开始时，溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶酶，最后变为澄清溶液C（有两种溶质），X、W、C、E的焰色反应均为黄色。
各物质之间的关系如图所示（部分产物已经省略，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。
回答下列问题：（1）X、Y的化学式分别为（2）写出反应①的离子方程式____ 。
（3）A与B反应生成1mol D时放出热量为92.3kJ，则此反应的热化学方程式为。
（4）向澄清溶液C中加入1mol·L-1的硫酸，当加至50mL时才开始出现沉淀，假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100mL，Y溶液的物质的量浓度为a mol·L-1，则x溶液的物质的量浓度为mol·L-1（含a代数式表示）（选考题）（共12分，请考生从29、30题中任选一道做答。
如果多做，则按第一题计分。
）29．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p 轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。