高二理科化学下学期期中试题

高二理科化学下学期期中试题

高二化学试题（理科）

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，时间90分钟，

能用到的相对原子质量： H：1 S：32 Na：23 O：16 AI：27 Fe：56 N：14 Ba：137

第I卷（选择题50分）

一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意) 1．为了除去MgCl

2

酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是

A ．NH

3 H

2

O B ．NaOH C．Na

2

CO

3

D．MgCO

3.

2．下面不能由单质直接化合而得到的化合物是

A． FeCl

2B． Al

2

S

3

C． FeS D． Fe

3

O

4

3．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是

A．利用电池外壳的金属材料

B．回收其中石墨电极

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染

D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品

4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，则下列关系错误的是

A．c(OH-)c(X-)

C．c(X-)+c(HX)=2c(Na+) D．c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-) 5．反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C 的是：

A. 低温、低压

B. 低温、高压

C. 高温、高压

D. 高温、低压

6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）

Z （g ）＋W （ｓ）；ΔH ＞0下列叙述正确的是 A ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大

B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C ．升高温度，平衡逆向移动

D ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

7．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为： 4Ａｌ＋3Ｏ2＋6Ｈ2Ｏ＝ 4Ａｌ（ＯＨ）3，下列说法不正确的是 A ．正极反应为：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ－＝4ＯＨ－ B ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C ．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D ．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

8．pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液，按4:1的体积比混合，则混合溶液中H +浓度为（单位：mol·L －1）

A.51×(4×10－9+1×10－12)

B.5

1×(8×10－9+1×10－12)

C.5×10－10

D.5×10－12

9．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是 A 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B ．0.1mol/L 的硫酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C ．pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液 D ．pH ＝4的盐酸和pH ＝l0的氨水

10．下列有关滴定操作的正确顺序是： （1）用标准溶液润洗滴定管 （2）往滴定管内注入标准溶液 （3）检查滴定管是否漏水 （4）滴定 （5）洗涤

A 、（3）（1）（2）（4）（5）

B 、（3）（5）（1）（2）（4）

C、（3）（5）（2）（4）（1）

D、（5）（1）（2）（4）（3）

二、选择题(共10小题，每小题3分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)

11．温度相同、浓度均为0.2 mol L-1的①（NH

4）

2

SO

4

、②NaNO

3

、③NH

4

HSO

4

、④

NH

4NO

3

、⑤CH

3

COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A．③①④②⑤ B．①③④②⑤ C．③②①④⑤ D．⑤②④①③12．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2mol·L-1H

2SO

4

溶液 B．18 mol·L-1H

2

SO

4

溶液

C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO

3

溶液

13．浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是：

A．BaCl

2 NaOH NaHCO

3

B．Na

2

CO

3

MgCl

2

H

2

SO

4

C．AlCl

3 NH

3

·H

2

O NaOH D．Ba(OH)

2

CaCl

2

Na

2

SO

4

14.设N

A

表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1mol铜与足量硫充分反应后转移的电子数为2N

A

B．100mL 0.5mol·L-1乙酸溶液中含乙酸分子数为0.05N

A

C．常温常压下，31g白磷分子中的共价键数为6N

A

D．标准状况下，2.24L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含分子数为0.1N

A 15.下列离子方程式中，书写正确的是

A．铝片和氢氧化钠溶液反应： Al+2OH－=AlO

2－+H

2

↑

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO

4－+Ba+=B

a

SO

4

↓

C．硝酸亚铁溶液中加入少量的盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO

3－＝3Fe3＋＋2H

2

O＋NO↑

D．Fe

2(SO

4

)

3

的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3＋＋H

2

S＝Fe2＋＋S↓+2H＋

16．常温下，某水溶液中含有的离子浓度为c(Na+)=xmol/L、c(SO

4

2－)=0.15mol/L、

c(K+)=0.2mol/L、c(Cl－)=0.45mol/L、c(Mg2+)=0.25mol/L、c(NO

3

－) =0.25mol/L、c(OH－)=10－13mol/L.则x值为