2020高考化学冲刺复习精讲第一部分必考部分第4讲物质结构与元素周期律跟踪训练含解析
2020高考化学 名师预测试题知识点01 知识点04物质结构
考点4 物质结构和元素周期律【2020考纲解读】(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(3)了解原子核外电子排布。
(4)掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(8)了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
【考点透视】1.元素周期表的结构掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。
记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。
各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
2.元素周期律3.同周期、同主族元素性质的递变规律4、简单微粒半径的比较方法5、元素金属性和非金属性强弱的判断方法【考题预测】1、下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表ⅠA族B.同周期元素从左向右原子半径依次增大C.同主族元素从上到下非金属性增强，金属性减弱D.同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱【答案】D【解析】副族元素钼的最外层电子数为1，位于第5周期ⅥB，A项错误；同周期元素从左向右原子半径依次减小，B项错误；同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，C项错误；同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱，D项正确。
【命题解读】《高考考纲》明确要求：掌握元素周期律的实质。
元素周期律一直是高考改革以来变知识立意为能力立意的命题素材，是近年高考命题的重点和热点之一。
高考化学 考前30天冲刺押题系列 第四部分 专题02 化学基本理论
化学理论网络图解物质结构理论化学平衡理论电解质溶液电化学理论中学化学基础理论包括：物质结构和元素周期律理论、反应速率和化学平衡理论、电解质理论、电化学理论。
物质结构理论、化学平衡理论、电解质理论三大理论是重点，结构理论是化学理论的基础，它贯穿于整个中学化学教材，指导着元素化合物知识和其它理论知识的学习。
一、物质结构理论化学结构理论知识点多。
重要的内容：原子、分子和晶体结构、化学键理论、元素周期律理论等。
物质结构、元素周期律是中学化学的基本理论之一，也是高考的必考内容之一。
要求理解并熟记主族元素的原子结构，同周期、同主族元素的性质递变规律及元素周期表的结构，理解三者之间的内在联系，晶体的类型和性质等。
在体现基础知识再现的同时，侧重于观察、分析、推理能力的考查。
近年来，高考题中主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推理能力，往往从学科前沿或社会热点立意命题，引导学生关注科技发展，关注社会热点。
1．用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2．用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3．运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4．应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5．晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-4专题四 物质结构与元素周期律
专题四物质结构与元素周期律研析最新考纲洞悉命题热点1.了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
8．了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
1.原子结构、元素性质及其推断2．元素周期律3．离子化合物、共价化合物的判断及电子式的书写[全国卷]1．(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是()A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构[解析]该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。
从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。
氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。
2020年高考化学考前20天终极冲刺攻略 6月17日 物质结构 元素周期律(解析版)
6 月 17 日 物质结构 元素周期律1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
考纲 要求3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
专家 解读本部分内容是中学化学重要的基本理论之一，在高考中占有重要的地位；题 型以选择题为主，涉及原子结构、元素周期律、元素周期表和化学键等内容，命 题形式多以文字叙述或结合表格的形式出现。
通过对近几年高考试题的分析研究可知，原子结构、元素周期表的结构和元素周期律的内容 是历年必考的热点；预计 2020 年的高考中元素性质的周期性变化规律仍考查重点，以元素化合物 知识为载体，向多方位、多角度、多层次发展；题目信息的提供方式会变得越来越灵活，在延续 以前的基础上会稳中求变，进行创新。
1.性质与位置互推是解题的关键。
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主 要包括：①元素的金属性、非金属性。
②气态氢化物的稳定性。
③最高价氧化物对应水化物的酸 碱性。
④金属与 H2O 或酸反应的难易程度。
2.结构和性质的互推是解题的要素。
主要包括：①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还 原性的主要原因。
②同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
③根据原子结构判断元素金属性 和非金属性强弱。
注意： “位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置， 然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期1表中的位置，进而推断出其结构。
人教版2020年高考化学考前冲刺必修二知识点整理(17页)
范文人教版2020年高考化学考前冲刺必修二知识点整1/ 7理(17页)高中化学必修 2 知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个）质量数(A)＝质子数(Z) ＋中子数(N) 1.原子（Z A X ）原子序数=核电荷数 =质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前 20 号元素，熟悉 1～20 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是 2n2；③最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L MNO P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电．子．层．数．相．同．的各元素从左到右排成一横．行．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最．外．层．电．子．数．相．同．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵．行．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2 种元素短周期第二周期 2 8 种元素周期第三周期 3 8 种元素元（7 个横行）第四周期 4 183/ 7种元素素（7 个周期）第五周期 5 18 种元素周长周期第六周期 6 32 种元素期第七周期 7 未填满（已有 26 种元素）表主族：ⅠA～ⅦA 共 7 个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共 7 个副族（18 个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
第4章 物质结构 元素周期律 -高中化学全册必背章节知识清单(新人教版必修第一册)(教师版)
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与化学周期表一、原子结构1、原子的构成原子由原子核和核外电子组成(原子核包括质子和中子)，质子带 正电 ，电子带 负电 ，中子中立 不带电 。
2、质量数(1)概念：将核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。
(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A )＝ 质子数(Z ) ＋ 中子数(N ) ②质子数＝ 核电荷数 ＝核外电子数3、原子的表示方法如作为相对原子质量标准的126C 表示质子数为 6 ，质量数为 12 的碳原子。
4、粒子符号(A Z X ±bn ±m)中各数字的含义5、原子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核 及 核内质子数 ，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
以钠原子为例：(2)离子结构示意图①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。
如 Mg ：→ Mg 2＋ ：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如 F ：→F－：。
Na＋与稀有气体Ne的核外电子排布相同；Cl－与稀有气体Ar的核外电子排布相同。
二、元素在周期表1、周期的分类与包含元素类别周期序数行序数核外电子层数包含元素种数起止元素1112H～He 短周期2228Li～Ne3338Na～Ar44418K～Kr55518Rb～Xe 长周期66632Cs～Rn77732Fr～Og2、族的分类16个族分为7 个主族、7 个副族、1个第Ⅷ族和1个0 族。
3、元素周期表中的方格中各符号的意义注：元素周期表记忆口诀横行叫周期，现有一至七；三四分长短，四长副族现；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅢB族。
2020年高考化学一轮复习：物质结构、元素周期律
1． 原子的构成 (1) 原子的微粒构成
考点一 |原子结构、核素 基础送分型 —— 自主学习
(2) 原子构成的表示
2． 原子结构中的微粒关系 (1) 原子
(2) 离子的核外电子数 阳离子：质子数－电荷数
核外电子数 阴离子：质子数＋电荷数
3． 同位素 核素 (1) 概念辨析
O
的相对分子质量相同
解析： 选 C 同种元素形成的不同单质称为同素异形体。
[探规寻律 ]
“同位素 ” 的特点
(1)在元素周期表中处于同一位置一般使用同一元素符号。但如氕、氘、氚在周期表中都处于
同一位置，氢的同位素一般可用不同的符号来表示，如
11H
、
D(
2 1
解析： 选 D A．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素
的原子序数，所以该元素的原子序数是
116，正确。 B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的
质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是
293－ 116＝ 177，正确。 C. 对于
元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的
A. 23984Pu
与
238 92
U
的质子数不同，不能互为同位素，错误；
B.23984 Pu
与
239 94
Pu
均是核
第 3 页 共 55 页
素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；
C.
238
94Pu
与
238
92 U
的质子数不同，属于不同的元素，不可
能具有完全相同的化学性质，错误；
2020高考化学冲刺复习精讲第一部分必考部分第4讲物质结构与元素周期律讲义含解析
2020高考化学复习冲刺第4讲物质结构与元素周期律[考纲要求]1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律。
4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以ⅠA和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变规律。
8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
9.了解物质的组成、结构和性质的关系。
[学科素养]1.变化观念：认识元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈现周期性变化，元素周期表是元素周期律的表现形式，能利用元素的位置、原子的结构等与元素性质的关系解决实际问题。
2.模型认知：能运用原子结构示意图、电子层模型解释核外电子排布的周期性变化，揭示元素性质周期性变化的本质。
3.科学探究：能够发现和提出有探究价值的元素性质递变规律问题，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究，能根据实验现象总结规律，并勇于提出自己的独到见解。
4.社会责任：能利用元素周期律对生产、生活进行指导，有效解决生产、生活中的实际问题。
[网络构建][核心强化]1．必考的一个微粒(A Z X)和四个“关系式”(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。
(2)质量数＝质子数＋中子数。
(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数。
(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数。
2．元素周期律中必考的两类“比较”(1)元素金属性、非金属性强弱的比较。
(2)微粒半径大小的比较依据：周期表中位置和微粒电子层结构。
3．常考的两个主族、一个周期(1)碱金属和卤族元素性质递变规律。
(2)第三周期元素性质递变规律。
4．短周期中常考的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl。
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习考前回顾四归纳四类基本理论知识课件
关于盐溶液的蒸干、灼烧问题 盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有 的得不到任何物质，其规律如下： （1）易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐（氯化物或硝酸盐）得到氧化物，如 FeCl3、 AlCl3 等。 （2）阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质， 如（NH4）2S 等。
浓硫酸 C2H5OH（l）＋CH3COOH（l） △ CH3COOC2H5（l）＋H2O（l） K＝cc（（CC2HH35COOHO）C·c2H（5）CH·c3（COHO2OH））
（2）同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如
N2O4（g周期序数＝核外电子层数（共有七个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数 分别为 2、8、8、18、18、32）。
Fe 是 26 号元素，位于第四周期Ⅷ族（第 8 纵行，第 8、9、10 三纵行称为第Ⅷ族）。 超铀元素：指 92 号元素铀（U）以后的元素。
过渡金属包括第ⅢB 族到第ⅡB 族 10 个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且 最外层都是 1～2 个电子（钯除外）。
四、电化学原理考点归纳 原电池、电解池的区别
（1）由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析 原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。 电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应（不论吸热还是放热）理论上 均可设计成电解池。 （2）从装置图的角度分析 原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。 电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金 属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。
12N2O4（g）
人教版2020年高考化学考前冲刺必修二知识点整理(17页)
范文人教版2020年高考化学考前冲刺必修二知识点整1/ 7理(17页)高中化学必修 2 知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个）质量数(A)＝质子数(Z) ＋中子数(N) 1.原子（Z A X ）原子序数=核电荷数 =质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前 20 号元素，熟悉 1～20 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是 2n2；③最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L MNO P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电．子．层．数．相．同．的各元素从左到右排成一横．行．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最．外．层．电．子．数．相．同．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵．行．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2 种元素短周期第二周期 2 8 种元素周期第三周期 3 8 种元素元（7 个横行）第四周期 4 183/ 7种元素素（7 个周期）第五周期 5 18 种元素周长周期第六周期 6 32 种元素期第七周期 7 未填满（已有 26 种元素）表主族：ⅠA～ⅦA 共 7 个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共 7 个副族（18 个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
2020年高考化学考点 《物质结构 元素周期律》全章复习与巩固(一本)
《物质结构元素周期律》全章复习与巩固【学习目标】本章重点掌握以下几点：1．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；2．元素、核素、同位素的辨别；3．核外电子排布规律；4．元素周期表的结构；5．元素周期律及其实质；6．化学键中的相关概念；7．电子式的书写。
【知识网络】一、本章的知识网络为：二、本章知识内容的逻辑关系图：【要点梳理】要点一：元素、核素、同位素元素同位素核素概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子对象宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类微观概念，指元素的具体的某种原子特征以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质不同。
天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变具有真实的质量，不同核素的质量不相同决定因素质子数质子数和中子数质子数和中子数要点二：原子核外电子排布规律1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
２．原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
３．原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
４．次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。
如M层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
要点三：核外电子数相等的微粒要点四：微粒半径大小的比较微粒半径大小判断的“三看”：一看电子层数：微粒半径大小比较首先看电子层数，相同条件下，电子层数越多，半径一般越大。
二看核电荷数：电子层数相同的不同微粒，半径大小比较看核电荷数，在相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
高考化学冲刺押题考纲解读系列 专题01 考点4 物质结构和元素周期律
魁夺市安身阳光实验学校考点4 物质结构和元素周期律考试内容：(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(3)了解原子核外电子排布。
(4)掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(8)了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
高频考点1 元素周期律的实质【样题1】下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表ⅠA族B.同周期元素从左向右原子半径依次增大C.同主族元素从上到下非金属性增强，金属性减弱D.同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱【解题指导】选D。
副族元素钼的最外层电子数为1，位于第5周期ⅥB，A 项错误；同周期元素从左向右原子半径依次减小，B项错误；同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，C项错误；同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱，D项正确。
高频考点2 元素周期表的结构及其应用【样题1】下列说法错误的是 ( )A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【解题指导】选A。
氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子序数之差为2，B项正确；L层(第2层)上电子数为奇数，只能是第二周期元素(Li、B、N、F)，其族序数与L层电子数均相等，C项正确。
M层上电子数为奇数，只能是第三周期元素(Na、Al、P、Cl)，其族序数与L层电子数均相等，D项正确。
全国卷2020高考化学满分冲刺——第二辑：考点五 物质结构 元素周期律 考前冲刺查缺补漏 Word版含解析
（一）元素周期表的结构与应用1．元素周期表的结构：特别提醒：掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置．记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数．各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=118． 2．元素周期表的应用：（1）根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律；（2）利用元素周期表，可以寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物；（3）可以用元素周期表来根据一些已知元素的性质推测一些未知元素的性质．（二）元素周期律1．元素周期律的概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律．元素周期律由俄国的门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表．2．元素周期律的实质：（1）把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行．（2）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行．注意：①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律．②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。
（三）同周期或同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系（四）微粒（原子及离子）半径大小比较规律：1．影响原子（或离子）半径大小的因素①电子层数越多，半径越大；②电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小．2．具体规律①同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大．如：F-＜Cl-＜Br-＜I-；Li＜Na＜K＜Rb＜Cs．②同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）．如：Na＞Mg＞Al ＞Si＞P＞S＞Cl．③电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小．如：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．④同种元素的微粒半径：阳离子＜原子＜阴离子．如Na+＜Na；Cl＜Cl-．⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小．如Fe＞Fe2+＞Fe3+．⑥稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）．（五）位置结构性质的相互关系应用1．“位、构、性”之间的关系：2．“位、构、性”关系的应用：（1）元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；（2）元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；（3）根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；（4）根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。
专题04 第10题 物质结构与元素周期律(知识过关)-2020高考化学二三轮复习题型大突破系列(解析版)
专题04 第10题物质结构与元素周期律一、试题分析本部分内容是高考的热点，每年必考，题型为选择题，相对单一，试题命制时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。
二、试题导图三、必备知识知识点1 原子(或离子)电子层结构与元素在周期表中的位置关系1. 短周期主族元素在周期表中的特殊位置族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)的元素：H、Be、Al。
族序数(最外层电子数)是周期序数(电子层数)2倍的元素：C、S。
族序数(最外层电子数)是周期序数(电子层数)3倍的元素：O。
周期序数(电子层数)是族序数(最外层电子数)2倍的元素：Li。
周期序数(电子层数)是族序数(最外层电子数)3倍的元素：Na。
最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。
最高正价与最低负价代数和为0的元素：H、C、Si。
最高正价不等于族序数的元素：O、F。
2. 前18号元素的原子结构的特殊性(1) 原子核中无中子的原子：11H。
(2) 最外层有1个电子的原子：H、Li、Na。
(3) 最外层有2个电子的原子：He、Be、Mg。
(4) 最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。
(5) 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；是次外层电子数3倍的原子：O。
(6) 电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。
(7) 电子总数是最外层电子数2倍的原子：Be；电子层数是最外层电子数2倍的原子：Li。
(8) 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。
(9) 内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。
(10) 最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；是电子层数3倍的原子：O。
3. 与稀有气体核外电子层结构相同的离子(1) 与He原子电子层结构相同的离子：H－、Li＋、Be2＋。
高中化学冲刺知识点总结
高中化学冲刺知识点总结一、原子结构与元素周期律1. 原子组成：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
电子带负电，绕核运动。
2. 电子排布规律：电子按照能量层次排布，每个层次最多容纳的电子数为2n²（n为能量层数）。
电子排布遵循奥芬堡原理，即先填充低能级轨道，然后依次填充高能级轨道。
3. 元素周期表：元素按照原子序数（即核内质子数）递增排列，具有相同电子排布的元素归为同一族。
4. 元素周期律：元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能等）随着原子序数的增加呈现周期性变化。
二、化学键与分子结构1. 化学键类型：包括离子键、共价键和金属键。
离子键由正负离子间的静电吸引力形成；共价键由原子间共享电子对形成；金属键是金属原子间的电子共有。
2. 分子的几何结构：分子的结构由原子间的化学键和键角决定。
例如，水分子（H2O）呈弯曲结构，甲烷分子（CH4）呈正四面体结构。
3. 分子间力：分子间的作用力包括范德华力、氢键等，影响物质的物理性质，如沸点和溶解性。
三、化学反应原理1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
2. 反应速率：反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。
阿累尼乌斯方程描述了温度对反应速率的影响。
3. 化学平衡：可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。
平衡常数K是温度的函数，描述了反应体系在平衡状态下各反应物和生成物浓度之比。
四、酸碱与盐1. 酸碱定义：布朗斯特-劳里定义，酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
2. pH值：pH是溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。
pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
3. 盐的水解：盐在水中溶解后，某些离子可能与水发生反应，导致溶液呈现酸性或碱性。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应特征：氧化是电子的损失，还原是电子的获得。
氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
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2020高考化学复习冲刺专题跟踪训练(四)能力练(20分钟50分)一、选择题(每小题6分，共42分)1．Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究，而成为诺贝尔化学奖得主。
下列关于202 78Pt的说法正确的是( )A.202 78Pt和198 78Pt核外电子排布方式相同B．通过化学变化可以实现202 78Pt和198 78Pt间的相互转化C.202 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.202 78Pt和198 78Pt的质量数不同，两者互为同素异形体[解析]核外电子的排布方式与质量数无关，只要是同种元素的原子，核外电子的排布方式就相同，A正确；202 78Pt和198 78Pt为同种元素的不同核素，互为同位素，两者之间的相互转化不能通过化学变化实现，B、C、D均错。
[答案] A2．下列说法正确的是( )A．原子的最外层电子数等于族序数B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，原子序数差可能为2、6或8C．分子结构相似的分子相对分子质量越大，熔、沸点越高D．元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强[答案] B3．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．NH5与水反应能生成氢气[答案] A4．(2018·贵阳模拟)下列有关粒子结构和元素性质的说法正确的是( )A．酸性：HCl>H2S，则非金属性：Cl>SB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C．同周期主族元素的原子形成的简单离子核外电子层结构都相同D．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1[解析]最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与元素的非金属性强弱存在对应关系，A 项错误；H的非金属性强于Mg，应是同一周期元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强，B项错误；Na＋与Cl－的核外电子层结构不相同，C项错误；短周期中，第ⅡA 族与第ⅢA族的元素原子序数之差为1，但长周期中，第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不为1，D项正确。
[答案] D5．(2018·辽宁省沈阳市高三质检)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．Z、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强D．仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物[解析]由Z是地壳中含量最高的元素推出Z为O，由X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径比Y小，推出X为H，X与W同主族，则W为Na，由原子最外层电子数之和为13，推出Y为N。
原子半径：Na>N>O，A项错误；O、Na形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比都是1∶2，B项正确；非金属性：O>N，热稳定性：H2O>NH3，C项错误；仅由H、N、O形成的NH4NO3是离子化合物，D项错误。
[答案] B6．(2018·湖南省长沙市高三统一模拟)短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数之比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是( ) A．X单质可以通过铝热法获得B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键[解析]根据提供信息，可以推断出X为Mg，Y为Si，Z为S，W为Cl。
Mg比Al活泼，不能用铝热法获得Mg，应该用电解法，A项错误；单质硅是良好的半导体材料，SiO2不是半导体材料，B项错误；非金属性：S<Cl，因此稳定性：H2S<HCl，C项错误；MgO和SO3化合的产物为MgSO4，Mg2＋和SO2－4之间形成离子键，SO2－4中S和O之间形成共价键，D项正确。
[答案] D7．(2018·鄂州三模)短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。
则下列说法中，正确的是( )A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应[解析]由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W 为Si元素，Q为Cl元素。
A项，C在自然界中存在单质，Si在自然界中全部以化合态存在，A项错误；B项，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠，B项错误；C 项，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，正确；D项，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，D 项错误。
[答案] C二、非选择题(8分)8．阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
元素相关信息A A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液B B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍C 在第三周期元素中，C的简单离子半径最小D A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E 所有有机物中都含有E元素。
(2)X的化学式为________________________。
(3)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。
(4)A在真空高压下能与由元素D、E组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。
写出该反应的化学方程式：__________________________。
[解析]A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A和冷水反应生成强碱性溶液，则A是Na；由题意易推知B是O；C是Al；D是Cl；E是C。
(1)碳元素在第二周期第ⅣA族；金属铝由原子变成离子，变化的是核外电子，不变的是核内质子。
(2)含有Na、O和Cl组成的家用消毒剂是NaClO，其电子数为11＋17＋8＝36。
(3)电子层结构相同的离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径的大小顺序是O2－>Na＋>Al3＋。
(4)根据题目信息可知，钠和四氯化碳反应生成氯化钠和金刚石，则反应方程式为4Na＋CCl4===4NaCl＋C(金刚石)。
[答案](1)第二周期第ⅣA族(2)NaClO(3)O2－>Na＋>Al3＋(4)4Na＋CCl4===4NaCl＋C(金刚石)拔高练(25分钟50分)一、选择题(每小题6分，共24分)1．(2018·湖北部分重点中学联考改编)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )A．简单离子半径由小到大的顺序：d<e<fB．与x形成简单化合物的沸点：y>z>dC．除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液D．g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g[解析]从图中元素的化合价、原子半径的相对大小及原子序数，可知x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。
电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A项错误；常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故B项错误；除去实验后试管中残留的硫单质，可用热的氢氧化钠溶液洗涤，化学方程式为6NaOH＋3S===2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O，故C项正确；S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定满足h>g，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故D项错误。
[答案] C2．(2018·重庆模拟)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．工业上常用电解法制备单质bD．a和b形成的化合物不可能含共价键[解析]结合题图可推知a为O，b为Na，d为P，e为S。
31d和33d属于同种元素的不同核素，A项错误；非金属性：O>S>P，故气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，B项错误；工业上常用电解熔融NaCl的方法制备单质Na，C项正确；Na2O2中含有共价键，D项错误。
[答案] C3．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是( )A．甲为碱金属元素B．简单气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C．庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D．工业上电解乙和己形成的化合物制备乙[解析]甲是H，为第ⅠA族元素，但不是碱金属元素，A项错误；戊、己、庚分别是N、O、F，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，B项正确；庚为F，无正价，无最高价氧化物对应的水化物，C项错误；乙为Mg，己为O，而工业上用电解熔融MgCl2制备Mg，D项错误。
[答案] B4．(2018·河南林州调研)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
Z单质是常见的黄绿色气体，u是Y的最高价氧化物且具有两性，v是X的最高价氧化物对应的水化物。
常温下，0.01 mol·L－1 v溶液的pH为12,0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．单质沸点：W>ZB．原子半径：X>Z>WC．Y、Z形成的化合物中化学键的类型是离子键D．X的简单离子比Y的简单离子氧化性强[解析]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
Z单质是常见的黄绿色气体，则Z为Cl；u是Y的最高价氧化物且具有两性，则Y为Al，u为Al2O3；v是X的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01 mol·L－1v溶液的pH为12，则X为Na，v为NaOH；0.01 mol·L －1 r溶液的pH为2，并结合框图可知，r为HCl，W为H。
氢气与氯气都是分子晶体，氯气的相对分子质量大，沸点高，A项错误；Na与Cl位于同一周期，H是元素周期表中原子半径最小的元素，原子半径Na>Cl>H，B项正确；AlCl3为共价化合物，只含有共价键，C项错误；Na的金属性比Al的强，Na＋的氧化性比Al3＋的弱，D项错误。