《酸、碱的化学性质》导学案

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碱的化学性质复习导学案

碱的性质复习导学案一、常见的碱有NaOH、 Ca(OH)2、 KOH、 NH3·H2O(氨水)等说明：若碱液（如NaOH）沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上溶液二、 NaOH、 Ca(OH)2能与下列哪些物质反应? 请在能反应的物质下面划线标出。

并总结碱的化学性质。

紫色是蕊溶液、酚酞溶液 Fe2O3、 CuO 、 CO2、SO2HCl、 H2SO4、KOH CuSO4、 FeCl3、 Na2CO3、 KNO31、( 能与反应)2、( 能与反应 )化学方程式:NaOH3、( 能与反应 (中和反应))化学方程式:4、( 能与反应 )化学方程式:Ca(OH)2的化学性与NaOH相似，为什么?三、知识点应用一对一:1、酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A．氧元素 B.氢元素 C.氮元素 D.金属元素2、只用一种试剂就能把NaOH溶液，稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B. Na2CO3溶液 C.酚酞溶液 D.石蕊溶液3、小刚在实验室选用石灰石、水、纯碱为原料来制备NaOH，请你帮他写出制备过程的化学反应方程式: ⑴⑵⑶4、小魔术: 小刚同学用玻璃棒蘸取一种无色溶液A先在白纸上画花，再蘸取另一种无色溶液B画叶，然后向白纸上喷洒第三种溶液C时，花变红色，叶变为蓝色，请问:他用的三种溶液分别为:A、 B、 C、魔术的原理是5、固体NaOH要密封保存的原因是在检验CO2时要用澄清石灰水而不用NaOH溶液，原因是；在除去CO中混有的CO2时最好用NaOH溶液而不用澄清石灰水原因是。

讨论:在鸡蛋壳表面涂抹石灰水能起到保鲜的作用，你能说出其中的道理吗?6、酸雨的产生会导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，常用来改良；胃液里盐酸分泌过多，人会感到胃不舒服。

有下列几种物质:①、NaOH ②、 Ca(OH)2③、Al(OH)3④、Mg(OH)2你认为可以治疗胃酸过多的药物有。

想一想:中和反应还有那些应用?知识点拓展:演示:小刚同学向装有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸验证中和反应时，滴加盐酸一段时间后，发现忘记先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液了，于是，他向试管中补加了几滴酚酞溶液，发现溶液没有变色，他的判断是NaOH与盐酸恰好完全反应。

人教版九年级化学下册：10 实验活动6 酸、碱的化学性质导学案

人教版九年级化学下册：10 实验活动6 酸、碱的化学性质导学案实验目的通过实际操作，观察和了解酸、碱溶液的性质及它们与一些物质的反应。

实验材料•硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、酚酞溶液•非金属容器•雌黄溶液•感受纸实验步骤实验1：酸溶液和酚酞溶液的反应1.在非金属容器中放入少量的酸溶液。

2.用滴管向酸溶液中加入几滴酚酞溶液。

3.观察反应过程中溶液的颜色变化。

实验2：酸溶液与金属的反应1.取少量的酸溶液放入非金属容器中。

2.将一小块锌片放入酸溶液中。

3.观察反应过程中有无气体产生，是否有颜色变化。

实验3：碱溶液与感受纸的反应1.在非金属容器中放入少量的碱溶液。

2.用滴管将碱溶液滴在感受纸上。

3.观察感受纸颜色的变化。

实验4：酸与碱的中和反应1.在非金属容器中放入少量的酸溶液和少量的碱溶液。

2.用滴管向酸溶液中加入碱溶液，直到出现酸碱中和时停止加入。

3.用感受纸测试溶液的性质。

实验原理1. 酸溶液和酚酞溶液的反应酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液或中性溶液中呈现无色或黄色。

当酸溶液和酚酞溶液反应时，酸溶液的酸性会使酚酞呈现红色。

2. 酸溶液与金属的反应酸与金属反应会产生氢气。

酸溶液中的氢离子与金属表面的金属离子发生置换反应，同时放出氢气。

反应的产物是盐和氢气。

3. 碱溶液与感受纸的反应感受纸是一种特殊的纸张，可以用于检测溶液的酸碱性。

当碱溶液与感受纸接触时，感受纸会变蓝或变绿。

4. 酸与碱的中和反应酸与碱发生中和反应时，酸性物质的氢离子和碱性物质的氢氧根离子结合，形成水和盐。

中和反应后，溶液呈中性。

实验结果与分析•实验1：观察到酸溶液呈现红色，说明酸溶液呈酸性。

•实验2：观察到酸溶液与锌片反应时产生气泡，颜色也可能发生变化，说明酸能与金属反应产生氢气。

•实验3：感受纸在碱溶液中变蓝或变绿，证明碱溶液呈碱性。

•实验4：观察到酸溶液和碱溶液中和后，感受纸不再发生颜色变化，说明酸与碱中和后，溶液呈中性。

九年级化学《酸和碱的性质》第一课时导学案

《生活中的酸和碱》第三课时导学案课型：新授执笔：审核：时间：学习目标：1．知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性。

2．熟记浓硫酸的稀释规则3．知道酸的通性，能正确写出相关反应的化学方程式4．学会SO42-和Cl-的检验学习重点：酸的通性及相关化学方程式的书写导学过程：一、课前预习：（10分钟）1．浓盐酸是__________色有__________气味的液体，有强腐蚀性，有__________，打开瓶口会出现__________，这是因为浓盐酸_______________________的缘故，所以浓盐酸应该密封保存。

工业盐酸常因为含杂质而略带____________________。

2．浓硫酸是__________、粘稠油状的液体，不易__________，有强腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，要立即用__________冲洗，再涂上3%~5%的__________。

浓硫酸有很强的吸水性，所以浓硫酸也应该__________保存。

3．稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢注入__________里，并不断__________，使产生的热迅速扩散，切不可将__________倒入__________里。

4．盐酸使色酚酞试液，使色的石蕊试液；酚酞试液遇硫酸，石蕊试液遇硫酸。

5．活泼金属与酸反应生成，试写出镁、铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式_______________________；______________________________。

6．酸与金属氧化物反应生成写出氧化铜、氧化铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式：_______________________；______________________________。

7．酸与碱反应生成____，发生______________反应，写出氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸、硫酸反应的化学方程式：_______________________；______________________________。

初中九年级化学导学案酸的化学性质(导学案)

第2课时酸地化学性质课前自学准备课堂教学展示规律总结: 酸地化学性质有三点:与指示剂反应,与部分金属反应,与部分金属氧化物反应。

进行新课活动与探究1】请同学们按P54“探究”进行实验,并作好实验记录。

展示交流】各组展示实验现象提出问题】稀盐酸中存在什么微粒？请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。

知识点2 酸溶液与活泼金属反应活动与探究2】有四种金属分别是镁,铜,铁,锌,现将它们置于稀盐酸中,反应现象如图,请说出A,B,C,D各代表地是哪种金属。

归纳总结】要点提示:稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性。

小组问题探讨:比较镁,锌,铁,铜与酸反应地实验现象,妳有什么发现吗？对此妳是否能初步归纳出金属地什么性质呢?（与酸反应越剧烈地金属性质越活泼。

金属活泼程度为镁＞锌＞铁＞铜）进行新课结论】酸能与比较活泼地金属反应产生氢气。

过渡】酸能与金属铁反应,能否与铁锈反应？知识点3 酸溶液与金属氧化物反应活动与探究3】分别将生锈地铁钉放入稀盐酸与稀硫酸中,观察现象。

温馨提示】1.稀盐酸,稀硫酸具有一定地腐蚀性,使用时要十分小心,防止沾到皮肤上;2.如果不说明用量,液体取1~2 mL为宜。

交流讨论】刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种:1.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色;2.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色,当铁锈消失后,铁钉表面会冒出气泡。

提问】这是为什么呢？回答】加入地酸量不同！讨论】1.利用上述反应清除金属制品表面地锈时,能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？归纳总结】实验证明,氧化铜也能与酸反应。

:,溶液质量都增大。

课堂析疑解难归纳总结:盐酸,硫酸等酸具有地化学性质:（1）酸溶液能跟指示剂作用:酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液遇酸不变色。

（2）酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面地金属反应,生成盐与氢气。

2020九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质(第2课时)导学案鲁教版五四制

第一节：酸及其性质（第二课时）【学习目标】： 1. 掌握酸的化学性质2. 会描述酸与其它物质反应的实验现象3. 会书写所以反应的化学方程式4知道酸具有相似的化学性质的原因。

【重点和难点】：学会通过观察分析物质的物理性质【学习过程】：一、前置作业：写出下列物质的化学式1、盐酸_________ 硫酸_________ 硝酸_________ 碳酸_________醋酸_________ 氯化铁氯化亚铁硫酸铜氯化铜硫酸钡氯化铝二、自主学习、合作探究：(一)酸的化学性质1.与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____使_____________不变色。

2．酸+金属===________+__________ (如：可以和锌粒铁镁条等反应)①硫酸与镁条反应的现象__________________________反应的方程式________________ ______②盐酸与铁钉反应铁钉表面有产生，同时溶液由色逐渐变成色反应的化学方程式_________________________________3. 酸+金属氧化物===________+__________ (如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是________) 盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，方程式______________________硫酸与氧化铜反应的现象__________________，方程式________________________4. 与碱发生__________反应酸+________ ====________+_________①硫酸与氢氧化钡__________________________现象_____ _____________②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为________________________________5.与某些盐反应酸+______====_________+________(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳)①盐酸与石灰石反应______________________________现象_____________________②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________现象__________________盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________6、注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________当溶液中含有Fe 3+时，溶液显色；当溶液中含有Fe 2+时，溶液显色；当溶液中含有C u 2+时，溶液显色；（二）盐酸和硫酸的用途：1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除。

初中化学常见的酸碱教案

初中化学常见的酸碱教案
主题：酸碱的认识
一、教学目标：
1. 了解酸和碱的基本概念和特征；
2. 能够通过实验和观察识别酸碱；
3. 能够简单描述酸碱中的化学反应；
4. 能够应用所学知识解释日常生活中的相关现象。

二、教学重点难点：
1. 酸碱的基本概念和特征；
2. 酸碱中的化学反应机制。

三、教学过程：
1. 导入：通过展示一些酸和碱的实例，引导学生对酸碱的概念有所认识。

2. 学习酸的特征：
（1）化学性质：酸具有腐蚀性，可以和碱中和产生气体等；
（2）通用性质：酸和金属反应产生氢气，酸和碱中和产生盐和水等。

3. 学习碱的特征：
（1）化学性质：碱具有刺激性，可以与酸中和产生气体等；
（2）通用性质：碱与酸中和产生盐和水等。

4. 实验：通过酸碱指示剂实验，让学生观察不同溶液的颜色变化来判断酸碱性质。

5. 讲解酸碱反应原理：
（1）酸和碱中和反应的化学方程式；
（2）酸和金属反应的化学方程式。

6. 总结：让学生总结酸碱的特征和反应，以及在日常生活中酸碱的应用。

四、作业布置：
1. 完成相关练习题，巩固所学知识；
2. 观察日常生活中的酸碱现象，并写下自己的观察和理解；
3. 阅读相关文章，了解更多关于酸碱的知识。

五、教学反馈：
1. 针对学生的学习情况进行反馈；
2. 督促学生及时完成作业并提出问题。

以上为化学酸碱教案范本，具体内容可以根据教学实际情况进行适当调整。

《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案

实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。

（2）通过实验解释生活中的一些现象。

过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。

教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。

（2）.酸碱的化学性质。

教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。

教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。

某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。

于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。

(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。

(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。

总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。

初中化学碱与酸的性质教案

初中化学碱与酸的性质教案
主题：碱与酸的性质
目标：学生能够区分碱和酸的性质，理解其常见的性质和应用。

一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾酸和碱的定义和特点。

2. 提出一个问题：碱和酸在日常生活中有哪些应用？
二、学习（20分钟）
1. 理解碱的性质：
- 碱的定义及常见的碱物质有哪些？
- 碱的性质有哪些？如碱性、电解质等。

- 碱的应用：肥皂、清洁剂等。

2. 理解酸的性质：
- 酸的定义及常见的酸物质有哪些？
- 酸的性质有哪些？如酸性、电解质等。

- 酸的应用：食品添加剂、电池等。

三、实践（15分钟）
1. 组织学生进行实验：用酚酞指示剂测试酸碱性质。

2. 学生小组合作，制作一份关于碱和酸性质的小册子。

四、总结（10分钟）
1. 回顾本节课学习的内容。

2. 学生分享自己在日常生活中发现的酸碱性质。

五、作业（5分钟）
1. 完成小册子的设计。

2. 思考并记录自己在日常生活中发现的酸碱性质及其应用。

六、拓展
1. 学生可自行探索更多酸碱性质的实验。

2. 学生可进一步了解酸碱反应的原理。

人教版化学九年级下册：3.【教用】第十单元酸和碱导学案(含答案)

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂常见的酸【学习目标】1．知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。

2．认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。

【学习重点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;掌握酸碱指示剂的变色规律。

【学习难点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;自制酸碱指示剂。

【学习过程】一、自主学习1．石蕊和酚酞溶液叫作酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

2．纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味。

打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。

3．浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。

浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

二、新知导学知识点一酸碱指示剂【合作探究一】完成教材P50“实验10-1”，探究酸碱指示剂的变色规律。

1．能与酸和碱溶液反应显示不同的颜色的物质叫作酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

2．酸碱指示剂的变色规律特别提醒：1．酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；2．记忆口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。

【自主探究】自制酸碱指示剂。

1．制取步骤：(加入酒精的目的是使色素更好地溶解)2．实验现象指示剂(汁液) 在不同溶液中的颜色变化蒸馏水白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液紫甘蓝紫色红色绿色红色黄色月季花红色红色草绿色红色草绿色牵牛花紫色红色蓝色红色蓝色3．牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显，可以用作酸碱指示剂。

知识点二盐酸、硫酸的物理性质及用途【合作探究二】完成教材P52“实验10-2”，探究盐酸、硫酸的物理性质。

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-《常见酸的化学性质》教案

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-《常见酸的化学性质》教案一、教学目标1.了解常见酸的化学性质。

2.掌握常见酸的酸味、酸黏性、导电性等性质。

3.学会使用物理方法鉴别常见酸。

二、教学重点1.掌握常见酸的化学性质及其特征。

2.学会使用物理方法鉴别常见酸。

三、教学难点1.学生理解不同酸的化学性质的差异。

2.学生学会使用物理方法鉴别常见酸。

四、教学过程1. 导入让学生回顾上节课学过的内容，复习酸和碱的基本概念。

2. 学习常见酸的化学性质首先，老师向学生简要介绍什么是酸，然后引出本节课的主要内容——常见酸的化学性质。

接着，教师通过板书展示、图片和视频示例等方式，向学生展示常见酸的化学性质。

具体包括：•酸的酸味：让学生观察和嗅闻一些常见酸的物质，并描述它们的酸味。

•酸的酸黏性：学生可以自己尝试将一些常见酸滴在玻璃片上，并观察它们的酸黏性。

•酸的导电性：通过实验演示，让学生了解酸的导电性，并让学生进行实际操作，验证该特性。

3. 物理方法鉴别常见酸在学习了常见酸的化学性质后，引导学生思考如何使用物理方法鉴别常见酸。

教师通过实验演示和讲解示范，介绍以下几种常见的物理方法鉴别常见酸：•酸的钙化：通过将酸与石灰石反应，产生气体的特点来鉴别常见酸。

•酸的蚀刻：通过将酸液滴在金属上，观察金属的变化来鉴别常见酸。

•酸的变色：通过将酸溶液与酸性指示剂接触，观察颜色的变化来鉴别常见酸。

4. 综合练习让学生进行综合练习，对所学知识进行巩固和应用。

可以利用选择题、填空题、实际操作等形式，考察学生对常见酸的化学性质的理解和运用。

5. 小结与反思在本节课的最后，教师对本节课所学的内容进行简单总结，并提醒学生课后需要复习的重点知识点。

同时，教师还可以要求学生提出自己对本节内容的思考和反思，以促进学生的思维能力和学习兴趣。

五、教学反思本节课通过以常见酸的化学性质为主线，结合物理实验和学生的观察感受，让学生深入了解了常见酸的特性。

通过学生的实际操作和参与，增强了学生的学习兴趣和实践能力。

九年级化学《酸和碱的性质》第三课时导学案

《酸和碱的性质》第三课时导学案课型：新授执笔：审核：时间：学习目标：1．知道复分解反应的涵义，能判断某反应是否为复分解反应2．熟记复分解反应发生的条件3．熟及相关物质的溶解性学习重点：复分解反应发生的条件及其应用导学过程：一、课前预习：（10分钟）1．分别写出写出符合条件的下列方程式：（1）酸+金属氧化物→盐+水：_________________________________；（2）酸+碱→盐+水：_________________________________；（3）酸+盐→新酸+新盐：_________________________________；（4）碱+盐→新碱+新盐：__________________________________。

2．复分解反应的定义：__________________________________________。

3．复分解反应的发生是有条件的，即有________析出，或有________放出，或有________生成。

4．复分解反应是反应物相互交换成分得到生成物，所以各元素的化合价在反应前后_____________________。

5．常见的白色沉淀有：________、__________、__________、__________等，其中不溶于稀硝酸的有__________、_____________。

6．盐与碱、盐与盐之间发生反应时，反应物要满足的条件是：______________________。

二、展示预习结果：三、自我小结：（2分钟）四、达标测试：（10分钟）1．下列各组物质相互间不能发生反应的是（）A.NaOH HClB.BaCl2Na2CO3C.NaClNa2SO4 D.CuSO4KOH2．下列转化能一步完成的是（）①Ba(OH)2→NaOH ②CuO→Cu(OH)2③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3A.①④B. ②③C. ③④D.只有④3．下列各组内物质能够在同一溶液中大量共存的是（）A.BaCl2Na2SO4NaOHB. Ca(OH)2Na2CO3NaNO3C. NaNO3Na2CO3NaClD.NaOH(NH4)2CO3HCl4．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。

初中化学酸碱的性质教案

初中化学酸碱的性质教案
一、教学目标：
1. 了解酸碱的定义和性质；
2. 掌握常见酸碱化合物的性质和特点；
3. 能够区分酸碱溶液的鉴别方法。

二、教学重点和难点：
1. 酸碱的定义和性质；
2. 酸碱溶液的鉴别方法。

三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
通过举例子引导学生思考什么是酸和碱，引出酸碱的定义和性质。

2. 学习酸的性质（10分钟）
讲解酸的定义和性质，包括有酸味、酸会与碱中和、酸与碱反应会产生气体等。

3. 学习碱的性质（10分钟）
讲解碱的定义和性质，包括有碱味、碱会与酸中和、碱与酸反应会产生盐等。

4. 区分酸碱的鉴别方法（10分钟）
介绍酸碱溶液的鉴别方法，包括用pH试纸、酚酞指示剂、酚酞溶液等进行实验。

5. 实验操作（15分钟）
请学生进行酸碱溶液的鉴别实验，观察实验结果并记录。

6. 总结（5分钟）
让学生回答酸碱的性质和鉴别方法，巩固所学知识。

四、作业：
1. 完成课堂练习；
2. 思考生活中酸碱的应用，并写一篇小结。

五、教学反思：
本课程设计主要围绕酸碱的定义、性质和鉴别方法展开，通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生更好地理解酸碱的基本概念和特点。

在实验环节，学生可以通过自己动手操作，进一步加深对酸碱的认识。

在未来的教学中，可以多引入生活中的案例，使学生更好地了解酸碱在生活中的应用。

化学初中强酸强碱教案

化学初中强酸强碱教案
教学目标：
1. 让学生了解强酸和强碱的定义和特点。

2. 让学生掌握强酸和强碱的化学性质。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：
1. 强酸和强碱的定义和特点。

2. 强酸和强碱的化学性质。

教学难点：
1. 强酸和强碱的化学性质的理解和应用。

教学准备：
1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。

教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾酸和碱的定义，让学生思考什么是强酸和强碱。

2. 提问：强酸和强碱有什么特点和区别？
二、讲解（15分钟）
1. 讲解强酸的定义和特点，如：硫酸、盐酸等。

2. 讲解强碱的定义和特点，如：氢氧化钠、氢氧化钾等。

3. 讲解强酸和强碱的化学性质，如：与金属的反应、与指示剂的反应等。

三、实验（15分钟）
1. 实验一：强酸与金属的反应
让学生观察硫酸与铁的反应，引导学生了解反应的现象和产物。

2. 实验二：强碱与指示剂的反应
让学生观察氢氧化钠与酚酞的反应，引导学生了解反应的现象和产物。

四、总结（5分钟）
1. 让学生回顾本节课所学的内容，总结强酸和强碱的定义、特点和化学性质。

2. 提问：强酸和强碱在实际生活中的应用有哪些？
五、作业（5分钟）
1. 让学。

碱的性质导学案

10.1常见的酸和碱碱的性质一、学习目标：1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。

2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。

3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。

【课前预习】阅读课本P55-5,完成《学法大视野》P45课前预习二、自主探究：【自学】阅读课本P55第一、二、三段内容。

【实验探究一】1、用镊子夹取1小块氢氧化钠固体放在表面皿上，观察氢氧化钠的颜色和状态；放置一会儿，并观察变化状况；3、用镊子再夹取2-3块氢氧化钠固体放在盛有少量水的试管里，摇晃几下，用手轻触试管外壁；并填写P55表格。

【讨论】1.氢氧化钠的俗称有哪些？2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？4.氢氧化钠有哪些用途？【实验探究二】取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态；然后放入盛有约30ml水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。

并填写P55表格。

【思考】1.氢氧化钙的俗称有哪些？2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？3.氢氧化钙有哪些用途？【归纳】比较氢氧化钠与氢氧化钙的性质、俗名及用途氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）颜色、状态溶解性腐蚀性俗名用途【自学】课本P56“探究-碱的化学性质”。

【实验探究三】1、分别滴加1-2ml氢氧化钠、氢氧化钙溶液在点滴板上，然后分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察颜色变化情况，并填写下表：⑵实验室如何检验二氧化碳气体？描述下现象。

反应的化学方程式是。

【讨论】1.氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，也会发生上述反应吗？化学方程式应为。

2.实验室的氢氧化钠溶液暴露在空气中会发生哪些变化？3.上述两个反应有什么共同之处？写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。

【归纳】二、碱的化学性质1.碱溶液与指示剂反应：碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红2.碱溶液与某些非金属氧化物反应生成盐和水。

酸和碱复习课导学案00

《酸和碱复习课》导学案【复习目标】：（知识与技能）：⑴通过复习，掌握常见酸、碱的性质。

⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。

⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。

（过程与方法）：通过探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验设计与操作能力。

（情感与态度）：通过讨论、交流与实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究的乐趣和成功的喜悦，体会化学学习的特点是关注物质的变化过程与性质等。

【复习重点】①对酸、碱、盐的认识；②酸与碱的化学性质。

【复习难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。

（一）知识梳理：1、写出常见的酸碱化学式：硫酸盐酸硝酸碳酸醋酸.氢氧化钠氢氧化钙.氢氧化钾氨水3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途（二）典例剖析:1、小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。

于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。

2、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫3、下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠45、由于实验室检验二氧化碳用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液，因此小亮同学认为氢氧化钠与二氧化碳不反应．小丽同学不同意小亮同学的观点，认为能反应．请你和他们一起探究，验证小丽同学的观点．（1）为．所以NaOH应保存．（三）当堂检测1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化镁D：稀硫酸3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）A：CO2 B：H2 C：SO2 D：HCl4、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A：浓盐酸B：固体烧碱C：大理石D：浓硫酸5、有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）A.物理性质完全相同B.都常用于改良酸性土壤C.它们的溶液可用稀盐酸区分D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红6、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。

第七单元常见的酸和碱导学案

第七单元常见的酸和碱（导学案）第一节生活中的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。

3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。

【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。

【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

【学习过程】一、前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。

学习活动1：阅读教材：通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。

根据教材完成实验探究：向白醋、稀盐酸、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗榶水中分别滴入几滴紫色石蕊试液（或几滴无色酚酞试液），振荡后观察现象。

酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。

小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？设计并进行实验：用装置分别检验稀盐酸、稀硫酸、石灰炎、烧碱液、食盐水、蔗榶水的导电性。

获得结论：2、叫做酸；叫做碱。

3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？三、系统总结：四、诊断评价：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：[ ] A一定显红色B 可能为紫也可能为红色C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是：[ ]A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：[ ]A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。

34.第十单元课题1常见的酸和碱(第二课时)导学案

寨河中学2013-2014学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第十单元课题1常见的酸和碱(第二课时) 课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质。

技能：理解碱与非金属氧化物反应时出现的各种现象。

情感态度与价值观：在书写化学方程式时要依据化学概念、尊重化学事实。

重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。

难点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。

1.氢氧化钠化学式为，俗称、、，它具有强烈性，易吸水而，可以作剂。

2.生石灰与水反应的化学方程式为，氢氧化钙俗名、。

二、创设情境，导入新课由课本P50页上一段文字引入，什么是酸和碱？三、课内学习，合作探究，展示汇报：几种常见的碱（一）氢氧化钠的物理性质1.【实验】P55 实验10-52.讨论：氢氧化钠有哪些主要物理性质？【拓展与应用】1.氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么变化？利用此性质可以做什么？2.氢氧化钠有哪些用途？（二）氢氧化钙1.制法：2.石灰水中溶质是；溶剂是。

总结：常见的干燥剂氧化钙氢氧化钠固体浓硫酸俗称颜色、状态与水相遇能干燥的气体※氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，称为“碱石灰”。

※铁粉称为“双吸剂”，吸收和。

【拓展与应用】氢氧化钙的用途：内容学习注解 1.消毒杀菌：（1）在广大农村，羊舍、鸡舍打扫后常撒一些熟石灰粉末来消毒。

（2）冬季公路两边树木都刷上一米多高的石灰浆来保护树木，防止春天树木生病虫。

2.鸡蛋保鲜：鸡蛋是有生命的，它在不断地吸入氧气，呼出二氧化碳。

当把鲜鸡蛋放入石灰水中，鸡蛋壳上出现许多小气泡，是鸡蛋呼出的二氧化碳气体，这时二氧化碳气体与石灰水反应，生成碳酸钙沉淀，落下来堵塞鸡蛋壳上的小孔，使氧气不能再进入鸡蛋内，鸡蛋就不能再进行呼吸作用了，可以保存较长时间。

写出反应的方程式：3.砌砖抹墙：修建房屋时，要用到熟石灰与沙子混合，搅拌均匀后用来砌砖，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。