可逆电池练习题
可逆电池的电动势及其应用习题
第九章可逆电池的电动势及其应用习题一、选择题1．某电池的电池反应可写成:（1）H2 (g)+21O2(g)→ H2O(l) （2）2H2(g)+ O2(g)→ 2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则（A）E1=E2K1=K2（B）E1≠E2K1=K2（C）E1=E2K1≠K2（D）E1≠E2K1≠K22．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积。
欲测AgCl(s)的活度积KSP，应设计的电池是：（A）Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl2(g,pθ)|Pt（B）Pt| Cl2 (g,pθ)| HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag（C）Ag |AgNO3(aq)| HCl(aq)|AgCl(s)|Ag（D）Ag|AgCl(s)| HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag3．下列电池中，电动势E与Cl-的浓度无关的是（A）Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl2(g,100kPa)| Pt（B）Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| Cl2(g,100kPa)| Pt （C）Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| AgCl(s) |Ag（D）Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg4．在电池Pt| H2 (g,pθ)| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4（0.01 mol·kg-1）|Cu 的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（A）0.1 mol·kg-1CuSO4 （B）0.1 mol·kg-1Na2SO4（C）0.1 mol·kg-1Na2S （D）0.1 mol·kg-1氨水5．298K时，电池Zn|ZnCl2(m=0.5mol·kg-1)|AgCl(s)-Ag的电动势E=1.015V，其温度系数为-4.92×10-3V·K-1，若电池以可逆方式输出2法拉第的电量，则电池反应的Δr Hm(单位：kJ·mol-1)应为（A）–196 （B）–95 （C）224 （D）–224 6．在298K时，为了测定待测液的pH值而组成电池：Pt，H2(pø)|pH(x)溶液|甘汞电极已知φø (甘汞)=0.3356V ，测得电池的电动势E=0.7940V ，则溶液的pH 为： （A ）7.00 （B ）8.00 （C ）7.75 （D ）7.45 7．有一电池，已知298K 时电动势的温度系数小于零，则该电池反应的Δr H m ： （A ）>0 （B ）<0 （C ）=0 （D ）难于判断 8．电池在恒温、 恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为： (A) ∆r H (B) T ∆r S(C) 一定为零 (D) 与∆r H 与T ∆r S 均无关 9．用铜电极电解 0.1mol ·kg -1的 CuCl 2水溶液，阳极上的反应为： (A) 2Cl- ─→ Cl 2+ 2e - (B) Cu ─→ Cu 2++ 2e - (C) Cu ─→ Cu ++ e - (D) 2OH - ─→ H 2O + 12O 2+ 2e - 10．当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：(A) 放电 (B) 充电 (C) 没有工作 (D) 交替地充放电 11．298 K 、0.1 mol ·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V ，电解此溶液 时，氢在铜电极上的析出电势φ(H 2) 为：(A) 大于 -0.06 V (B) 等于 -0.06 V (C) 小于 -0.06 V （D) 不能判定12．若在CuSO 4溶液中插入两个铜电极进行电解,不加以搅拌，则会出现: (1) CuSO 4在阳极区浓度大于阴极区的浓度 (2) CuSO 4在阳极区浓度大于电解前溶液的浓度 (3) CuSO 4在阳极区浓度小于阴极区的浓度 (4) CuSO 4在阳极区的浓度小于电解前溶液中的浓度 其中正确的说法是:(A) (1)(2) (B) (1)(4) (C) (2)(3) (D) (3)(4) 13．如阳极析出 22.4 升标准状况下的O 2（电流效率100% ）通过电解池的电量一定是：（A) 1F (B) 2F (C) 3F (D) 4F 14．已知反应H 2(g) + ½O 2(g)—→H 2O(l) 的m r G ∆= -237.19 kJ ·mol -1，则在25℃时极稀硫酸的分解电压(V)为：(A)2.458 (B)1.229 (C) > 2.458 (D) > 1.229 15．在阴极极化曲线测定的实验装置中都配有鲁金毛细管，它的主要作用是:(A) 当作盐桥 (B) 降低溶液的欧姆电势降(C) 降低活化超电势 (D) 增大测量电路的电阻值16．测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。
9-可逆电池答案.doc
（3分）（3分）（4分） （3分） 物理化学试卷答案一、 选择题1-5:CDDAC 6-10: DCCBC 11-15: ACCBC 16-20: ACC AC 21-25: BBDBB 26-30: DCBAD 31-35: BCCAD 36-40: BBDAC 41-45: DCCBC 46-47: DD 二、 填空题(共17题37分) 48［答］ Pb(s)+PbO 2 (s)+2H 2SO 4(aq) = 2PbSO 4(s)+2H 2O(1)49［答］摩尔甘汞电极||Fe 叭 Fe 2+|Pt 或 Hg(l)|Hg 2Cl 2(s)|Cl~(=1 )||Fe 3+, Fe 2+|Pt 50 嗒］Pt,O 2(g)|OH -(aq)|Ag 2O(s)|Ag(s) 51 ［答］PtHehmadlH 4•⑷)|电(長),Pt 52.［答］Pt,C12(/)|Cl S)||C1 ©2)|C12(/，),Pt 53［答］Hg(l)|HgO(s)|KOH(aq)|K(Hg)(a am ) 54.［答］Hg(l)|Hg 2SO4(s)|SO42 (aq)||Hg 22+(«)|Hg(l) 55［答］Pt,H 2(g)|H 2SO 4(aq)|PbSO 4(s)|Pb (s) 56.［答］Pt,H 2(g)|HI(aq)|I 2(s),Pt57［答］ Zn(s)|ZnC12(/7?2)IIAgNO 3(777i)|Ag(s)；饱和 KNO3 (或 NH4NO3)盐桥。
58［答］ E 33 = y (3£i 3 -備)=- 0.4395 V 59.嗒 1 E 33=2E!3 - E 2360. ［答］Cu(s)|Cu +(aq)||l _(aq)|CuI(s)|Cu(s) 61. ［答］Ag(s) 1 A£⑷ II cr ⑷ | AgCl(s) 1 Ag(s) 62［答］Zn(s) I ZnCl 2(W!)II AgNO 3(m 2) | Ag(s)KNO 3盐桥(或NH 4NO 3盐桥) 63. ［答］ Q r = TAS = 21.57kJ ・ moF 164. ［答］Ag(s) I Ag +(aq) II SO^(aq) | Ag 2SO 4(s),Ag(s) 65.［答］ 具 0.323 V8.46X10"三、计算题(共14题162分)66. ［答］(1) (-)H 2(g)-*2H ++2e-(+) Hg 2Cl 2(s)+2e J2Hg ⑴+2C1 伽)总反应：H2(g)+Hg2C 以s)->2Hg ⑴+2H+(aq)+2CL(aq)(2) A r G m 3= -zEV= -51.7kJ ・ mol'1A r G m 3=2AfG m 3(Cl ■) -AfG m 3(Hg 2Cl 2)= - 51.7 kJ • mol'1 A r G m 3(Hg 2Cl 2(s))= - 210.82 kJ ・ mol" (3) Hg 2Cl 2(s)->Hg 22+(aq)+2Cr (aq)△Q J 二［152.0+2(— 131.26)-(-210.82)］ kJ ・ mol —100.3 kJ ・ mol" /C sp 3=exp(-A r G m 3//?7)=2.6 X 101867. ［^］Ag(s)+AgCl(s)|Cl -(aq)|Hg 2Cl 2(s)|Hg(I)(1) (-) Ag(s)+Cr-e ->AgCl(s)(+) l/2Hg2Cl2 (s)+e--*Hg(l)+Cr(2)A r H m3= [- 127.03 - 1( -264.93)1 kJ ・ moL = 5.435 kJ ・ mol"J二[(77.4+96.2)-(195.8 X 1/2+42.55)] J • K d• mol—33.15 J ・ K 1• mol1A r G m3=A r//m3 - 7A r5m3=-4443.7 J ・ mol」E=^= - A r G m3/zF=0.046 V (3 分)(—)“ =A r5m d/zF=3.43XW1 V-K d(2 分)dT卩(3)2R=7A r S in3, ,Q R-0=4.44 kJ (2 分)68.[答] 电池反应：H2(p3)+Ag2O(s)->2Ag(s)+H2O(l) (2 分)(1)从Kw求出W(H2|OH-)=-0.828 V； £=^=0.344 V + 0.828 V = 1.172 V (2 分)(2)A r G m3= - zE3F= - 226.2 kJ-mol1 A,//m3= - 286+30.57= - 255.4 kJ-mol1A r S m3=(A r H in3 - - 98.0 J ・ KJ ・ mol"0r=7A r S m3= - 29.2 kJ-mol'1BE 3 4 i(——)=A r V/2F=-5.08X 10 4 V K U6T "(3)e p=A./7m3= - 255.4 kJ-mol'1(各1 分) 69.[答]电池反应：Ag(s) + (1⑵Hg2Cl2(s) —-> AgCl(s) + Hg(l) (1 分)為=.H 爲[AgCl(g)] + [Hg(l)]・街丹和Ag(s)]-(l/2)A r H^ [Hg2Cl2(s)] = 5.44 kJ ・ mol" (2 分)凤=S； [AgCl(g)] + S為[Hg(l)J -Si lAg(s)] -(1/2)S： [Hg2Cl2(s)]=32.9 J ・ K"・ mol" (2 分)A r G^ 二 - = -4.37 J ・ K，・ mol1(2 分)£-= -A,G \ /zF = 0.045 V (1 分)(dE/dT)p = A r5'^ /zF= 3.41 X IO 4 V ・ K1(2 分)1 -70.[劄电池反应为Ag(s)+ - C12(P Z)—- AgCl(s)£ = EAfG^ = - zE?F= -109.67 kJ ・ moL (2 分)A r S^ = zF(dE/OT)p= - 57.83 J ・ K」・ mol" (2 分)S爲(AgCl)=△必+S啟Ag)+*S鳥(C12)=96.26J ・ K1・ mof1(4 分)爲+T^r s\ =-126.90 kJ ・ moP1(2 分)71.[答](1) Zn | ZnSO4(t/=l) II CuSO4(^=l) I Cu (2 分)(-)Zn(s) — -Zn2+(a=l) + 2e_(+) CU2+(AH1) + 2V —I cu(s) (29)(2)>G 汀 n>Gnp 心 FE n 121103 kJ ・ mol'(2 V)>5" n FgE-aTj n6C2OC 』・ K,1 ・ mo 「l (2莎)A3一 n ArGm+ 一 n ,234007 kJ ・ 30-.- (1 莎) 心IIFs 十 H ,230046 kJ ・ Bo-.- (1 M) 珮」(1) p 二 H2£4) 一 HI(卞一)一 I2(s) 一 p 〔 (2 9)(2) 4GmH 4G"H 2亘(H+) + 2Aft (「)g" (H2)・A(I2) ”'03.341<j ・ mo 「l (2 ©) E H Ell —4G - 一 MF H 0.5354 < (2 妙)Klrexp(，4.G" 一 RT} UL30X 一0乔(3) E H Elro.5354 V 4G" n —51.67診 1.14X10973.砾=1) (，) H2(g 丸)+ 2OH,(aq) I 2HOS+ 2V (+) Hgo(s) + H2OS+ 2V —— Hg(D + 2OH・(aq) 甲苜辺m” H2(g0) + Hgo(s) ！ Hg(D + Hoe(2)E H 学RT-ZFX一 g(Hg)AH2o)、a(H2)AHgo) H E汇 0.924 V(3)3(衣』一 *一 ) n zf_r (段一TH e一 m)".耳-R乂三Tu 1/T-)圧爭 ETE2H 0.93 V74・晞」 (1) Al(s) _ A13+(o=0・l) _ sn4+(aH0・Dsn2+(aH0・一) 一 Pt Eum,R776FX=03(sn2+)s2(A_3+)、(、sn4+)」H (0山(Sn2+、sn4+) + 1.66) •RT莎 F 乂xo. - )2 Sn4・ + 4e —I SnSn2+ + 2V ------ SnSn4+ + 2V —Sn2+ArG" (Sn2+sn4+) H>G^ (SPSI/+) •>G" (S.psn2+)n QF 知(Sn2+sn4+)兔(Sn2+sn4+llP154 V 走>_|2戈起EHL834 V(取一莎)(3莎)(2 9)(3莎)（1分） （2分） （2分） （2分） （2分） （4分）(2分) (1分) (2分) (1分)(2)£>0,正向反应能自发进行 lg^ zFE a /2.303/?7'= 182 A^= IO 182 -*875・［答］(1) Pt | Sn 2+(aq),Sn 4+(aq) II Fe 3+(aq),Fe 2+(aq) I Pt(-)Sn 2+(aq)・ 2e _ --------- Sn 4+(aq) (+) 2Fe 3+(aq) + 2e" ------ * 2Fe 2+(aq)(2)0.62 V(3) ln/^= zE^F/RT = 48.30A^= 9.4 X 102076.［答］(1) (-) Cd(s) + 20H' —-Cd(OH)2(s) + 2e0： (+) 2H 2O + 2e' —-» 2OH' + H 2(/?3)0；电池反应 Cd(s) + 2H 2O —-- Cd(OH)2(s) + H 2(/^)(2) A r G m = -zFE = 0A r //m = -zFE + zFT(dE/dT)p = 115.11 kJ ・ mol" A r S,n = zF(cE/dT)p = 386 J ・ K“(3) 利用 /T W (H 2O) = 1X1014 求出 0；=呎 =-0.828 V 设计电池 Cd(s) | Cd 2+(a!)II OHS) I Cd(OH)2(s) I Cd电池反应 Cd(OH)2 = Cd 2+ + 20H -E\ =0：・ 3 (Cd 2+/Cd) = -0.425 V。
第9章 可逆电池自我测试
可逆电池测试一，单项选择（20分）1, 关于"电动势"的说法中正确的是(A) 电动势就是两个店基建的电势差(B) 电动势等于电池的开路电压(C) 电动势等于电池中所有界面电势差的代数和(D) 电动势是电池工作时两极之间的端点压2，若一电池的过程热为正值，则肯定（B）（A）（D）（C）3，对消法测电动势时，必须使用（A）甘汞电极（B）玻璃电极（C）标准电极（D）标准电池4, 有下列电池(1) Pt|H2（P1）|HCl（a）|Cl2（P2）|Pt(2) Pt|H2（P1）|H+（a1）||Ag+（a2）|Ag（s）(3) Ag（s）|Agl（s）|l-（a1）||Cl-（a2）|AgCl（s）|Ag（s）(4) Pb（s）|PbSO4（s）|SO42-（a1）||Cu2+（a2）|Cu（s）它们对应的一下反应中正确的是(A) H2（P1）+Cl2（P2）( 2HCl（a）(B) 2Ag（s）+2H+（a1）( H2（P）+2Ag+（a2）(C) AgCl（s）+I-（a1）( AgI（s）+Cl-（a2）(D) Pb（s）+Cu（a2）+SO42-（a1）( PbSO4（s）+Cu（s）5, 电池反应（1）1/2H2（P）+AgCl（s）=Ag（s）+HCl（m1）；E1（2）H2（P）+2AgCl（s）=Ag（s）+2HCl（m1）；E2下列关系正确的是:（A）E1=1/2E2 （B）E1>E2 （C）E1<E2 （D）E1=E26, 电极 Pt|Cl2（P）|Cl-（a）的电极反应为 1/2Cl2（P）+e-（Pt） ( Cl-（a），其电极反应的相界面有（A）1个（B）2 个（C） 3个（D）均相7, 电池的电动势不能用伏特计测量，因为(A) 伏特计测的结果不准确(B) 伏特计要并联在电路中，检流计要串联在此两者的要求不能同时满足(C) 适用伏特计是电池内有电流通过，测得的不是电动势(D) 用伏特计精确度达不到要求8, 下面的电极中标准电极电势最大（正）的是(A) Pt|H2（P）|H+（a）(B) Pt|H2（P）|OH-（a）(C) Zn（s）|Zn2+（a）(D) Cd（s）|Cd2+（a）9, 下面的电极种可作为参比电极的是（A）Pt|I2|I- （B）Ag|AgCl（s）|Cl-（C）Pt|Hg（l）|Hg2SO4（s）|SO42- （D）Cd（Hg）|CdSO4·H2O|CdSO410, 与反应 Pb2++SO42- ( PbSO4（s）对应的电池是(A) Pb（s）|PbO2（s）|PbSO4（s）|SO42-（a）|PbSO4（s）|Pb（s）(B) Pb（s）|PbSO4（s）|SO42-（a）|PbSO4|PbO2（s）|Pb（s）(C) Pb（s）|Pb2+（a1）||SO42-（a2）|PbSO4（s）|Pb（s）(D) Pb（s）|PbSO4（s）|SO42-（a1）||Pb2+（a2）|Pb（s）二，多项选择（27分）1, 一电池，温度系数为-8.54×10-4V·K-1，298.15K时,电动势E=1.230V,反应时,迁移的电子为2mol,由此得到的下列结果中正确的是.(A) 过程热为49.140kJ·mol-1 (B) 熵变为-165J·K-1·mol-1(C) 可作的最大功237.390kJ·mol-1 (D) 等压反应热效应为+49.140kJ·mol-1 (E) 焓变为-188.250 kJ·mol-12，下面属于第二类电极的是(A) Pt|O2（P）|H2O，OH-（a）(B) Zn|ZnCl（a）(C) Hg（l）|Hg2Cl2（s）|KCl（a）(D) Sb（s）|Sb2O3（s）|OH-（a）(E) Pt|Cu2+（a1）|Cu+（a2）3, 下列电极的名称和符号不相符的是(A)伏打电池：Zn(s)|HCl(m)|Cu(s)(B)单尼尔电池：Zn(s)|ZnSO4(a1)||CuSO4(a2)|Cu(C)韦斯顿电池Pt|Hg(l)|Hg2SO4(s)|CdSO4(饱和溶液)|CdSO4·8/3H2O(s)|Cd(Hg)(12.5%)(D)铅酸蓄电池：Pb|PbO2|H2SO4(20%)|Pb(E)碱性锌-空气电池：Zn(s)|KOH(30%)|O2(空气)|4, 可逆电池要满足能量可逆的条件是(A) 满足ΔrGm = -zEF(B) 电池放电的速度无限慢(C) 化学能完全转化为电能，没有其它功的损失(D) 电路中电阻无限大，因而电流很小(E) 电池内组趋近于零5, 下列电池反应与SO42-无关的是(A) Pt|Hg（l）|HgSO4（s）|Na2SO4（a1）||CuSO4（a2）|Cu（s）(B) Zn（s）|ZnSO4（0.01）||Cu(0.01)|Cu(s)(C) Zn(s)|H2SO4(a)|Cu(s)(D) Pb(s)|PbSO4(s)|H2SO4(a)|Zn(s)(E) Pb(s)|PbSO4(s)|H2SO4(a)|PbO2(s)|Pt6, 关于浓差电池的下列说法中正确的是(A) 任一浓差电池标准电动势均为零.(B) 浓差电池反应没有平衡常数(C) 浓差电池电动势与温度无关(D) 浓差电池中两极的化学反应相同(E) 浓差电池可能是自发性的,也可能是非自发性的7, 对铅酸电池的电极反应的反应物，下面说法中正确的是（A）负极为PbO2（s）（B）正极为Pb（s），SO42-（C）正极为PbSO4（s），H+，SO42- （D）负极为Pb（s），SO42-（E）正极 PbSO4（s），H2O8, 对电池中"盐桥"的要求,下面说法中不正确的是(A) 盐桥电解质与电极物质没有相同的离子(B) 盐桥电解质正、负离子的运动速度应很接近(C) 盐桥电解质不与电极物质发生反应(D) 盐桥电解质的浓度应尽可能大(E) 盐桥电解质溶液与电极溶液的接触面大9, 对可逆原电池反应，下列说法正确的是(A) ΔrSm>0，表明反应时吸热(B) QR>0，表明反应放出的化学能只有一部分转化为电能(C) >0，表明反应放出的化学能与电能从环境吸收的热均转化为电能。
可逆电池练习题
可逆电池练习题一、判断题：1．电池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg与电池(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag 的电池反应可逆。
2．恒温、恒压下，ΔG > 0的反应不能自发进行。
3．电池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt ，电池(2) Ag|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。
4．在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
5．对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。
6. 电池| Ag+(aq)||Cl-(aq)|Cl2(g),Pt 与Ag(s),AgCl(s)|Cl-(aq)|Cl2(g),Pt 对应一个电池反应.二、单选题：1．丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：(A) 负极和阴极；(B) 正极和阳极；(C) 阳极和负极；(D) 阴极和正极。
2．下列说法不属于可逆电池特性的是：(A) 电池放电与充电过程电流无限小；(B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；(C) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；(D) 电池所对应的化学反应Δr G m = 0 。
3．电池在下列三种情况：(1)I→0；(2)有一定电流；(3)短路。
忽略电池内电阻，下列说法正确的：(A) 电池电动势改变；(B) 电池输出电压不变；(C) 对外输出电能相同；(D) 对外输出电功率相等。
4．下列电池中，哪个电池反应不可逆：(A) Zn|Zn2+||Cu2+| Cu ；(B) Zn|H2SO4| Cu ；(C) Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ；(D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2。
5．对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是：(A) 温度系数小；(B) 为可逆电池；(C) 正极为含12.5% 镉的汞齐；(D) 电池电动势保持长期稳定不变。
第八章+可逆电池的电动势及其应用+练习题
第八章可逆电池的电动势及其应用练习题一、是非题1．电池的正极即阳极，负极即阴极。
2．在电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。
3．一电池若在可逆条件下工作，必有E-V外=δE。
4. 电极Pt|Cl2(P)|Cl-(a)属于第二类电极。
5．Weston标准工作时，阴极反应为Hg2SO4(s)+2e-2Hg(l)+SO42-。
6．液接电势与接触电势产生的基本原因相同。
7．国际上规定标准氢电极的电势值为零，且与温度无关。
8．CuSO4浓度不同的两个同电极组成自发性浓差电池时，CuSO4浓度大的电极为正极。
9．电池中的液接电势不能完全消除。
10．根据H2O的电势-pH图可知，在氧线以上为H2O不稳定区。
二、填空题1．Pt|O2（P）|OH-属第————类电极。
2．自发性电池的电动势E————。
3．自发性可逆电池的等压热效应与过程热之差Δr H m - Q R ————0。
4．有两个电极：① Pt|Cl （P ）|Cl -（a 1）②Cu （s ）|Cu 2+（a 2） 组成一自发性电池时， 正极应是 ————。
（填①或②）5．一电池电动势的温度系数小雨零，则电池反应的过程热Q R ——0。
6．电极Zn|Zn 2+(a 1)和Ag(s)|Ag(a 2) 组成一自发性电池时，应选用的盐桥电解质是————。
7．当任意给定电极与标准氢电极组成原电池：标准氢电极||给定电极 若给定电极发生的是氧化反应，则x ϕ————0。
8．电池K(Hg)(a 1)|KCl(m )|K(Hg)(a 2) 若为非自发电池，则必然是a 1————a 2。
9．自发性电池的反应为Ag ++Cl - ⇔AgCl(s)，达到平衡态时电动势E ———0。
10. Weston 标准电池在298.15K 时,电动势E =———V 。
（小数点后第五位4舍5入）。
三、单选题（选一个最佳答案）： 1．实际的电池工作时(A) 物质变化和能量转换都是可逆的。
可逆电池习题
第十章可逆电池练习题一、判断题：1．1．电池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg与电池(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag的电池反应可逆。
2．2．恒温、恒压下，ΔG > 0的反应不能自发进行。
3．3．电池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25℃、p下可逆放电2F时放热23.12 kJ，则该电池反应：Zn + 2AgCl(s) ZnCl2+ 2Ag 的(298K) = -23.12 kJ·mol-1。
4．4．Zn2+ + 2e Zn ，E1， (1)；½Zn2++e ½Zn，E2 5, (2)。
因E1= E2，所以有：(1) = (2)。
5．5．Fe2++ 2e Fe，E1，(1) ；Fe3++ e Fe2+，E 2，(2)；(1) + (2)，得：Fe3++ 3e Fe，E3，(3)。
则：(3) = (1) + (2)，E3=E1 + E2。
6．2H+ + 2e H2，E1与2H2O + 2e H2 + 2OH-，E2，因它们都是氢电极反应，所以φ1 = φ2p)|Cl- 其还原电极电势为：7．对于电极Pt |Clφ(Cl-/Cl2) = φ(Cl-/Cl2) - (RT/2F)ln{[p(Cl2)/[pa2(Cl-)]] 。
8．对于电池Pt|H2|H2SO4(aq)|O2|Pt ，其电池反应可表示为：H2(g) + ½O2(g) H2O(l)，E1，(1)或2H2(g) + O2(g)2H2O(l)，E 2，(2)。
因2(1) = (2)，所以2E1= E2。
9．电池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt ，电池(2) Ag|AgNO3(aq)|| KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。
10．在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
可逆电池电动势试题
可逆电池电动势试题一． 选择题1. 有两个电池，电动势分别为E 1和E 2：H 2(θp )│KOH mol ·kg -1)│O 2(θp ) E 1 H 2(θp )│H 2SO 4(0.0l mol ·kg -1)│O 2(θp ) E 2比较其电动势大小：(A) E 1< E 2 (B) E 1> E 2 (C) E 1= E 2 (D) 不能确定2 . 在298 K 将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn 2+ 活度为和的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为：(A) V (B) V(C) V (D) V3. 298 K 时,已知θϕ(Fe 3+,Fe 2+)＝ V, θϕ(Sn 4+,Sn 2+)＝ V, 当这两个电极组 成自发电池时, θE 为：(A) V (B) V(C) V (D) V4. 满足电池能量可逆条件的要求是：(A)电池内通过较大电流 (B) 没有电流通过电池(C)有限电流通过电池 (D)有一无限小的电流通过电池5. 某电池反应为 2 Hg(l)＋O 2＋2 H 2O(l)＝2 Hg 2+＋4 OH -,当电池反应达平衡时,电池的 E 必然是:(A) E >0 (B) E =θE (C) E <0 (D) E =06. 298 K 时，将反应Zn(s)+Ni 2+(a 1= = Zn 2+(a 2)+Ni(s)设计成电池，测得电动势为 V ，则Zn 2+的活度a 2为：（已知θE (Zn 2+ | Zn)= - V, θE (Ni 2+ | Ni)= - V ）(A) (B) (C) (D)7. 以下关于玻璃电极的说法正确的是:(A) 玻璃电极是一种不可逆电极(B) 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换(C) 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰(D) 玻璃电极是离子选择性电极的一种8. 在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？(A)Pt|Fe 3+, Fe 2+ (B) Pt|Tl 3+,Tl +(C) Pt,H 2| H + (D) Pt|Sn 4+,Sn 2+9. 已知 298 K 时下列各式的θϕ 值为：(1) Fe 2+(aq) + 2e -→Fe(s) θϕ1= V (2) Fe 3+(aq) + e -→Fe 2+(aq) θϕ2= V (3) Fe 3+(aq) + 3e -→Fe(s) θϕ3= V 根据以上数据，计算下述歧化反应(4) 3Fe 2+(aq) →2Fe 3+(aq) + Fe(s) 的标准平衡常数θK ，计算方法合适的是：(A) 只能按式 (1) - 2(2) 计算 (B) 只能按式 3(1) - 2(3) 计算(C) 只能按式 (3) - 3(2) 计算 (D) 以上三种方法均可10. 将反应 H ++ OH -＝ H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个(A) Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt (B) Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt(C) Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt (D) Pt │H 2(p 1)│H 2O(l)│H 2(p 2)│Pt11. 以阳离子从高活度a 1迁往低活度a 2的浓差电池的电动势计算式为：(A) E =-RT /(zF )×ln(a 1/a 2) (B) E ＝－RT /(zF )×ln(a 2/a 1)(C) E =-RT /(zF )×lg(a 2/a 1) (D) E ＝(zF )×lg(a 1/a 2)12. 当电池的电动势E =0时，表示：(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B) 电池中各物质都处于标准态(C) 正极与负极的电极电势相等(D) 电池反应的平衡常数K a =113. 常用醌氢醌电极测定溶液的 pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是：(A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡(B) 电极属于氧化-还原电极(C) 可在 pH= 0─14 的广泛范围内使用(D) 操作方便, 精确度高14. 下列电池中液接电势不能被忽略的是：(A) Pt, H 2(p 1)│HCl(m 1)│H 2(p 2), Pt(B) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)‖HCl(m 2)│H 2(p ), Pt(C) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)┆HCl(m 2)│H 2(p ), Pt(D) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl │HCl(m 1)│H 2(p ), Pt15. 已知：(1) Cu │Cu 2+(a 2)‖Cu 2+(a 1)│Cu 电动势为 E 1(2) Pt │Cu 2+(a 2),Cu +(a ')‖Cu 2+(a 1),Cu +(a ')│Pt 电动势为 E 2，则：(A) E 1= 21E 2 (B) E 1= 2 E 2 (C) E 1= E 2 (D) E 1≥ E 216. 某电池电动势与温度的关系为：E /V = - ×10-5 (t /℃ - 20) - ×10-7(t /℃ - 20)2298 K 时，电池可逆放电 ，则：(A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定17. 在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度 与溶液中相关离子浓度m 的大小关系是：(A) m 增大, 增大 (B) m 增大, 变小(C) 两者无关 (D) 两者关系不确定18. 下列电池不属于浓差电池的是：(A) Tl(Hg)(a 1)|Tl +(aq)|Tl(Hg)(a 2)(B) Na(Hg)(a )|NaCl(m 1)|| NaCl(m 2)|Na(Hg)(a )(C) Na(Hg)(a )| NaCl(m 1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)| NaCl(m 2)|Na(Hg)(a )(D) Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)(a )|NaCl(CH 3CN 溶液)|Na(s)19. 某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为Q R ,则:(A) Q R ＝0 (B) Q R ＝H(C) Q R ＝T S (D) Q R ＝U20. 298 K 时，在下列电池 Pt │H 2(p )│H +(a =1)‖CuSO 4 mol ·kg -1)┃Cu(s)右边溶液中加入 mol ·kg -1 Na 2SO 4溶液时(不考虑稀释效应), 则电池的电动势将：(A) 上升 (B) 下降 (C) 基本不变 (D) 无法判断二、填空题1. 下列两个反应：Pb(Hg) ─→Pb 2+(a ) + 2e -+ Hg(l)Pb ─→Pb 2+(a ) + 2e -其电极电势公式分别为:ϕ(Pb 2+/Pb(Hg)) = 及ϕ (Pb 2+/Pb) = ， 这两个反应相应的ϕ 及θϕ是否相同？2. 测定电动势必须在0→I 条件下进行，因此采用 法。
可逆电池练习题
2、有三种电极表示式
三者的电极电势是否相同，为什么？
3、对下列电极反应
则
4、在 298K 时有下述电池：
试计算电池电动势 E，并判断该反应能否自发
进行？已知
5、电池 Cu(s)｜CuAc2(0.1mol· kg-1) ｜AgAc(s),Ag(s)
6、在 298K 时，电池 Pt｜H2(g)｜H+||OH-1｜O2(g)｜
Pt 的EӨ =0.40V ，水的 求电离过程 和水的离子积 Kw。
7、已知 298K 时下述电池的实测电动势为 0.0536V，
计算 Cl-1 的迁移数
8、298K 时，电池 Pb(Hg齐)｜PbCl2(m)｜AgCl(s),Ag 在不同的 m 时有下列电动势值
在 298K 时，电动势 E＝0.372V，当温度升至 308K
时，E＝0.374V, 已知 298K 时 Ө (Ag+/Ag)＝0.800V，
Ө (Cu2+/Cu)＝0.340V
(1)写出电极反应和电池反应； (2)298K时，当电池有 2F 电量流过时的 (3)计算 AgAc 的溶度积 Ksp。
RT a 2 E ln nF a1
RT a2 E实 际 - ln nCl F a1
若将反应
安排成电池，并在 25℃ 下先可逆放电 1F 电量， 然后维持在 1V 下再放电 1F 电量，整个过程的 热效应 Q＝-45.65kJ。试确定该反应的恒压热效 应。已知 25℃ 时
m×103/mol· kg1
2.348
1.337
1.034
0.6197
0.2116
E/V
0.5677
0.5870
0.5960
09可逆电池练习题
( r Gm )3 z33 F 3 F
( r Gm )3 ( r Gm )1 ( r Gm )2
3 21 -2
ห้องสมุดไป่ตู้
1．测量原电池的电动势时，使用盐桥的目的是为
减小液体接界电势 了尽量__________
2．用Ag棒插入AgNO3溶液, 用Zn棒插入ZnCl2溶 液, 用盐桥相连, 组成自发电池的书面表示式为: Zn(s)│ZnCl2(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) ____________________, KNO3 (或NH4NO3)盐桥 所用的盐桥是__________
25℃时，电池反应 Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的 电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 ΔrSm 为 32.9 J/(K· mol)，则电池电动势的温度系数为 : (A)1.70×10-4 (C) 0.101 V/K (D) 3.40×10-4 V/K V/K
D
(B)1.10×10-6 V/K
电流I 3．测定电动势必须在_________= 0条件 对消 下进行，因此采用___________ 法。
25℃时某一个电池的电池反应有如下两种形式 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) ，电池标准电动势为 E1， 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 电池标准电动势为 E2， 则E1、E2的关系： (A)E2= - 2E1 C (B)E2= 2E1 (C)E2= - E1 (D)E2= E1
φθ(2)=0.521V
φθ(3)为
（D） 0.184V
Cu 2+ +2e=Cu
Cu+ +e= Cu Cu 2+ +e= Cu+
09章-可逆电池答案
物理化学试卷答案一、选择题( 共10题19分)1. 2 分(4112)4112[答] (D) （2分）2. 2 分(4115)4115[答] (D) （2分）3. 2 分(4134)4134[答] (D) （2分）4. 2 分(4194)4194[答] (C) （2分）5. 2 分(4224)4224[答] (D)6. 2 分(4247)4247[答] (C)7. 2 分(4251)4251[答] (A)(A) 4.33×1021设计成电池Pt│Fe2+,Fe3+‖Au3+,Au+│Ptφ∃= (Au3+/Au+) = 1.41V E∃= 0.64 V8. 2 分(4259)4259[答] (B)9. 1 分(4428)4428[答] (C)*. 2 分(4444)4444[答] (D)二、填空题( 共6题18分)11. 2 分(4152)4152[答]摩尔甘汞电极||Fe3+，Fe2+|Pt 或Hg(l)|Hg2Cl2(s)|Cl–(Cl =1a-)||Fe3+，Fe2+|Pt （2分）12. 2 分(4153)4153[答] Pt,O2(g)|OH–(aq)|Ag2O(s)|Ag(s) （2分）13. 2 分(4158)4158[答] Pt,H2(g)|H2SO4(aq)|PbSO4(s)|Pb(s) （2分）14. 2 分(4226)4226[答] Ag(s)│Ag+(a)‖Cl-(a)│AgCl(s)│Ag(s)15. 5 分(4256)4256[答]吸热，因为Q r= T∆r S m> 0 (2分)吸热，Q r> Q实际，因为∆U相同，可逆时作功多，所以Q r大(3分)16. 5 分(4453)4453[答]Ag│AgCl(s)│KCl(aq)‖Ag+(aq)│Ag(s) (2分)∆r Gm$= -zEθF = -55.60 kJ·mol-1(1分)K sp = 1.8×10-10(1分)E = 0 (1分)三、计算题( 共7题72分)17. 15 分(4191)4191[答] 电池反应为：AgCl(s)→Ag(s)+12Cl2(p∃) （2分）⑴ r m r m r mG H T S E E zF zF∆∆-∆==-=-$$$$51r m f m (AgCl) 1.270310 J mol H H -∆=-∆=⨯⋅$$11r m 12(42.70(243.87)96.11)68.52 J K mol S --∆=+-=⋅⋅$ （5分）得 E = - 1.105 V⑵ Q r =T ∆r S m ∃= 2.042×104 J （2分）41r m ()7.110 V K p E S T zF--∂∆==⨯⋅∂$(2分）⑶ l n 43.04pz E FK RT==-$$；192.0310pK -=⨯$；122Cl ()p p K p =$$233Cl = 4.210 Pa p -⨯（4分）18. 2 分 (4312) 4312[答] (1) Cu(s) + 2AgAc(s) ─→ Cu (0.1 mol ·kg -1) + 2Ag + 2Ac -(0.2 mol ·kg -1)(3分) (2) ∆r G m = -zEF = -71.769 kJ ·mol -1 (1分) ∆r S m = zF (∂E /∂T )p = 38.6 J ·K -1·mol -1 (1分) ∆r H m = ∆r G m + T ∆r S m = -60.293 kJ ·mol -1 (1分) (3) 设计电池 Ag │Ag +‖Ac -│AgAc(s)│Ag φ ∃ (AgAc,Ag) = 0.6413 VK sp = 2.07×10 -3 (4分)19. 10 分 (4185) 4185[答]⑴ (-) H 2(g)→2H ++2e – (+) Hg 2Cl 2(s)+2e -→2Hg(l)+2Cl –(aq)总反应：H 2(g)+Hg 2Cl 2(s)→2Hg(l)+2H +(aq)+2Cl –(aq) （3分）⑵ ∆r G m ∃= - zE ∃F = - 51.7 kJ ·mol -1 ∆rG m ∃=2∆f G m ∃(Cl -) –∆f G m ∃(Hg 2Cl 2)= - 51.7 kJ ·mol -1∆r G m ∃(Hg 2Cl 2(s))= - 210.82 kJ ·mol -1 （3分）⑶ Hg 2Cl 2(s)→Hg 22+(aq)+2Cl –(aq)∆r G m ∃=[152.0+2(– 131.26) – (– 210.82)] kJ ·mol -1=100.3 kJ ·mol -1 K sp ∃=exp(–∆r G m ∃/RT )=2.6×10-18 （4分）20. 10 分 (4186)4186[答]Ag(s)+AgCl(s)|Cl –(aq)|Hg 2Cl 2(s)|Hg(l) (1) (-) Ag(s)+Cl - - e -→AgCl(s)(+) 1/2Hg 2Cl 2(s)+e -→Hg(l)+Cl -（3分）(2) ∆r H m ∃= [- 127.03 – 12( - 264.93)] kJ ·mol -1 = 5.435 kJ ·mol -1∆r S m ∃=[(77.4+96.2) – (195.8×1/2+42.55)] J ·K -1·mol -1=33.15 J ·K -1·mol -1∆r G m ∃=∆r H m ∃ - T ∆r S m ∃=-4443.7 J ·mol -1E =E ∃= - ∆r G m ∃/zF =0.046 V （3分） p TE)(∂∂=∆r S m ∃/zF =3.43×10-1 V·K -1 （2分） (3) Q R =T ∆r S m ∃，Q p =∆r H m ∃，Q R - Q p = 4.44 kJ（2分）21. 15 分 (4189) 4189[答](1) H 2(30 p ∃)→H 2(p ∃)（2分）2121m 22111(2) d 11 ()d [ln ()]0.0439 V pr m p p p G E V pzF zF RT pp RT p p zFp zF p αα∆=-=-=-+=-+-=⎰⎰ （5分）12(3) ()ln p E R pT zF p ∂=∂ Q R =T ∆r S m =zFT 12()ln 8427 J, p E pRT T p ∂==∂吸热。
第八章+可逆电池的电动势及其应用+练习题
第八章可逆电池的电动势及其应用练习题一、是非题1．电池的正极即阳极，负极即阴极。
2．在电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。
3．一电池若在可逆条件下工作，必有E-V外=δE。
4. 电极Pt|Cl2(P)|Cl-(a)属于第二类电极。
5．Weston标准工作时，阴极反应为Hg2SO4(s)+2e-2Hg(l)+SO42-。
6．液接电势与接触电势产生的基本原因相同。
7．国际上规定标准氢电极的电势值为零，且与温度无关。
8．CuSO4浓度不同的两个同电极组成自发性浓差电池时，CuSO4浓度大的电极为正极。
9．电池中的液接电势不能完全消除。
10．根据H2O的电势-pH图可知，在氧线以上为H2O不稳定区。
二、填空题1．Pt|O2（P）|OH-属第————类电极。
2．自发性电池的电动势E————。
3．自发性可逆电池的等压热效应与过程热之差Δr H m - Q R————0。
4．有两个电极：① Pt|Cl （P ）|Cl -（a 1）②Cu （s ）|Cu 2+（a 2） 组成一自发性电池时， 正极应是 ————。
（填①或②）5．一电池电动势的温度系数小雨零，则电池反应的过程热Q R ——0。
6．电极Zn|Zn 2+(a 1)和Ag(s)|Ag(a 2) 组成一自发性电池时，应选用的盐桥电解质是————。
7．当任意给定电极与标准氢电极组成原电池：标准氢电极||给定电极 若给定电极发生的是氧化反应，则xϕ————0。
8．电池K(Hg)(a 1)|KCl(m )|K(Hg)(a 2) 若为非自发电池，则必然是a 1————a 2。
9．自发性电池的反应为Ag ++Cl - ⇔AgCl(s)，达到平衡态时电动势E ———0。
10. Weston 标准电池在298.15K 时,电动势E =———V 。
（小数点后第五位4舍5入）。
三、单选题（选一个最佳答案）： 1．实际的电池工作时(A) 物质变化和能量转换都是可逆的。
第9章 可逆电池试题
第9章可逆电池试题(一) 填空题（每题2分）1. 9-1-1-1电化学按电极反应性质规定为阳极。
为阴极。
2. 9-1-1-1按物理学的规定为正极，为负极。
3. 9-1-1-1原电池的负极为，正极为。
4. 9-1-1-1 电解池阳极为，阴极为。
5. 9-1-1-6标准氢电极表示为：6. 9-1-1-6 甘汞电极表示为：7. 9-1-1-6银一氯化银电极表示为：8. 9-1-1-6气体氯电极表示为：9．9-1-1-6金属锌电极Zn (s)｜Zn2+ (a) 反应为：10．9-1-1-6 氧电极Pt (s) | O2 (p)｜OH- (a) 反应为：11．9-1-1-6电极Pt (s)｜Fe2+ (a1),Fe3+ (a2) ，电极反应为：12．9-1-1-6电极Pt (s)｜Sn2+(a1),Sn4+(a2) ，电极反应为：13．9-1-1-6甘汞电极电极电势为：14．9-1-1-6银一氯化银电极电极电势为：（二）单项选择题：(每题1分)15．9-4-2-4 电池在等温、等压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为下列何者：(A) 一定为零；（B）为ΔH；(C)为TΔS；（D）与ΔH和TΔS均无关。
16．9-4-2-1 下列说法正确的是：(A) 电解池的阳极发生氧化反应；(B) 原电池的负极就是阴极；(C) 电解池的阴极发生氧化反应；(D) 原电池的正极就是阳极。
17. 9-4-2-1对于原电池，下列说法正确的是：(A) 正极是阴极，电池放电时, 溶液中带负电荷的离子向阴极迁移(B) 负极是阳极，电池放电时，溶液中阴离子向正极迁移(C) 负极是阳极，电池放电时，溶液中带负电荷的离子向负极迁移(D) 负极是阴极，电池放电时，溶液中带负电荷的离子向阳极迁移18. 9-4-2-1对于丹聂尔电池，在充电过程中，有下列说法中正确的是：(A) Cu 为正极, Zn为负极(B) Cu 为阳极, Zn为阴极(C) Cu 为负极, Zn为正极(D) Cu 为阴极, Zn为阳极19. 9-4-2-1对于电解池来说:?(A) 与电源正极相联的是阴极，发生还原反应(B) 与电源正极相联的是阳极，发生氧化反应(C) 与电源负极相联的是阴极，发生氧化反应(D) 与电源负极相联的是阳极，发生还原反应20．9-4-2-2下列电池中肯定为不可逆电池的是：(A) Pt，H2(P1)｜HCl(a)｜Cl2(P2)，Pt (B) Ag(s)，AgCl(s)｜KCl(a)｜Hg2Cl2(s)，Hg(l)(C) Zn｜H2SO4(a)｜Cu (D) Pb，PbO(s)｜NaOH(a)｜HgO(s)，Hｇ(l)21．9-4-2-3 采用补偿法测定可逆电池电动势,主要目的是：(A) 消除电极上的副反应(B) 使标准电池的电动势稳定(C) 在接近可逆的条件下测电池电动势(D) 减少工作电池的损耗22．9-4-2-5 Pt，H2(P)｜OH-(a)电极是：(A) 第一类可逆电极(B) 第二类可逆电极(C) 第三类可逆电极(D) 不可逆电极23．9-4-2-5有四个电极(1) Cu |CuSO4(a)；(2) Cu |H2SO4(a) (3)Cu│HCl（a）；(4) Cu |CuCl2(a)；其中：(A) (1)(2)是可逆电极(B) (1)(3)是可逆电极(C) (1)(4)是可逆电极(D) 全是可逆电极24．9-4-2-5下列电极中，对阴离子可逆的电极为：(A) 铜电极 (B) 标准氢电极 (C) 甘汞电极 (D) 玻璃电极 25．9-4-2-5酸度计所用的指示电极是：(A) 玻璃电极 (B) 氢电极 (C) 甘汞电极 (D) 铂电极 9-4-2-5 (A)26．9-4-2-5甘汞电极是：(A) 金属电极 (B) 金属－金属难溶盐电极 (C) 金属－金属氧化物电极 (D) 氧化－还原电极27．9-4-2-5 测定溶液 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是： (A) 第一类电极 (B) 第二类电极 (C) 氧化－还原电极 (D) 离子选择性电极 28．9-4-2-7对于甘汞电极，下列叙述正确的是:(A) 电极反应为 Hg +22＋2e -→Hg ； (B) 属于第一类电极；(C) 对阴离子可逆，电极电势较稳定；(D) 电极电势为φ(Hg 2Cl 2)＝φθ(Hg 2Cl 2)＋(RT/2F)ln α(Cl -)29．9-4-2-7 0℃ 时，对于下列电极反应: Cl 2(P θ)+ 2e -2Cl -(α(Cl -))下列电极电势计算式中，哪个 是正确的:(A) φ＝φθ－0.05915lg α(Cl -) (B) φ＝φθ＋0.05915lg α(Cl -)(C) φ＝φθ－0.1183lg α(Cl -) (D) φ＝φθ－0.02568lg α(Cl -)30．9-4-2-8 298K 时,已知 φθ(Fe 3+,Fe 2+)＝0.77V , φθ(Sn 4+,Sn 2+)＝0.15V , 当这两个电极组成自发电池时,E θ为:(A) 1.39 V (B) 0.62 V (C) 0.92 V (D) 1.07 V 31．9-4-2-4下述各量与电池反应方程式的书写无关的是: (A) Q B ； (B) Δr H θm ； (C) K θ； (D) E θ32．9-4-2-3韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：(A) Cd 2++2e -→Cd (B) PbSO 4+2e -→Pb+SO -24 (C) Hg 2SO 4(s)+2e -→2Hg(l)+SO -24 (D) Hg 2Cl 2+2e-→2Hg+2Cl -33．9-4-2-2下列可以安排为可逆电池的是：(A)Zn(s) | HCl (b ) | Ag (s)； (B)Zn (s)｜ZnSO 4 (a 1)｜CuSO 4 (a 2)｜Cu (s)； (C) Zn (s)｜ZnSO 4 (a 1)║CuSO 4 (a 2)｜Cu (s)；(D) Zn (s)｜CuSO 4 (a 2)｜Cu (s)。
可逆电池的电动势及其应用习题
第九章 可逆电池的电动势及其应用习题一、 选择题1．某电池的电池反应可写成: （1）H 2 (g)+21O 2 (g)→ H 2O(l) （2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和K 1，K 2表示，则（A ）E 1=E 2 K 1=K 2 （B ）E 1≠E 2 K 1=K 2（C ）E 1=E 2 K 1≠K 2 （D ）E 1≠E 2 K 1≠K 22．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积。
欲测AgCl(s)的活度积K SP ，应设计的电池是：（A ）Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl 2 (g,p θ)|Pt（B ）Pt| Cl 2 (g,p θ)| HCl(aq)||AgNO 3 (aq)|Ag（C ）Ag |AgNO 3 (aq)| HCl(aq)|AgCl(s)|Ag（D ）Ag|AgCl(s)| HCl(aq)||AgNO 3 (aq)|Ag3．下列电池中，电动势E 与Cl -的浓度无关的是（A ）Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt（B ）Ag|Ag +(aq)|| Cl - (aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt（C ）Ag|Ag +(aq)|| Cl -(aq)| AgCl(s) |Ag（D ）Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg 2Cl 2 (s)|Hg4．在电池Pt| H 2 (g,p θ)| HCl （1mol ·kg -1）||CuSO 4（0.01 mol ·kg -1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（A ）0.1 mol ·kg -1CuSO 4 （ B ）0.1 mol ·kg -1Na 2SO 4（C ）0.1 mol ·kg -1Na 2S （D ）0.1 mol ·kg -1氨水5．298K 时，电池Zn|ZnCl 2(m=0.5mol ·kg -1)|AgCl(s)-Ag 的电动势E=1.015V ，其温度系数为-4.92×10-3V ·K -1，若电池以可逆方式输出2法拉第的电量，则电池反应的Δr H m (单位：kJ ·mol -1)应为（A ）–196 （B ）–95 （C ）224 （D ）–2246．在298K 时，为了测定待测液的pH 值而组成电池：Pt ，H 2(p ø)|pH(x)溶液|甘汞电极已知φø (甘汞)=0.3356V ，测得电池的电动势E=0.7940V ，则溶液的pH 为：（A ）7.00 （B ）8.00 （C ）7.75 （D ）7.457．有一电池，已知298K 时电动势的温度系数小于零，则该电池反应的Δr H m ：（A ）>0 （B ）<0 （C ）=0 （D ）难于判断8．电池在恒温、 恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为：(A) ∆r H (B) T ∆r S(C) 一定为零 (D) 与∆r H 与T ∆r S 均无关9．用铜电极电解 0.1mol ·kg -1的 CuCl 2水溶液，阳极上的反应为：(A) 2Cl- ─→ Cl 2+ 2e - (B) Cu ─→ Cu 2++ 2e -(C) Cu ─→ Cu ++ e - (D) 2OH - ─→ H 2O + 12O 2+ 2e - 10．当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：(A) 放电 (B) 充电 (C) 没有工作 (D) 交替地充放电 11．298 K 、0.1 mol ·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V ，电解此溶液 时，氢在铜电极上的析出电势φ(H 2) 为：(A) 大于 -0.06 V (B) 等于 -0.06 V(C) 小于 -0.06 V （D) 不能判定12．若在CuSO 4溶液中插入两个铜电极进行电解,不加以搅拌，则会出现:(1) CuSO 4在阳极区浓度大于阴极区的浓度(2) CuSO 4在阳极区浓度大于电解前溶液的浓度(3) CuSO 4在阳极区浓度小于阴极区的浓度(4) CuSO 4在阳极区的浓度小于电解前溶液中的浓度其中正确的说法是:(A) (1)(2) (B) (1)(4) (C) (2)(3) (D) (3)(4)13．如阳极析出 22.4 升标准状况下的O 2（电流效率100% ）通过电解池的电量一定是：（A) 1F (B) 2F (C) 3F (D) 4F14．已知反应H 2(g) + ½O 2(g)—→H 2O(l) 的m rG ∆= -237.19 kJ ·mol -1，则在25℃时极稀硫酸的分解电压(V)为：(A)2.458 (B)1.229 (C) > 2.458 (D) > 1.229 15．在阴极极化曲线测定的实验装置中都配有鲁金毛细管，它的主要作用是:(A) 当作盐桥 (B) 降低溶液的欧姆电势降(C) 降低活化超电势 (D) 增大测量电路的电阻值16．测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。
08-可逆电池的电动势及其应用
772 八、可逆电池的电动势及其应用(502题)一、选择题 ( 共150 题 )1. 2 分 (4107)原电池是指： （ ）(A)将电能转换成化学能的装置(B) 将化学能转换成电能的装置(C) 可以对外作电功的装置(D)对外作电功同时从环境吸热的装置2. 2 分 (4108)对可逆电池，下列关系式中成立的是：（ ） (A) r m G zEF ∆=- (B) r m G zEF ∆<-(C) r m G zEF ∆>- (D) r m 0G zEF ∆=-=3. 2 分 (4111)铅蓄电池工作时发生的电池反应为：（ ） (A) Pb(s)+SO 42- → PbSO 4(s)+2e -(B) 2PbSO 4(s)+2H 2O(l) → Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)(C) Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) = 2PbSO 4(s)+2H 2O(l)(D) PbO 2(s)+SO 42-(aq)+4H ++2e - → PbSO 4(s)+2H 2O(l)4. 2 分 (4112)对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg 2Cl 2(s)|Hg(l)的化学反应是：（ ） (A) 2Ag(s)+Hg 22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag +(B) 2Hg+2Ag + = 2Ag +Hg 22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg 2Cl 2(D) 2Ag+Hg 2Cl 2 = 2AgCl +2Hg5. 2 分 (4113)满足电池能量可逆条件的要求是：（ ） (A)电池内通过较大电流(B) 没有电流通过电池(C) 有限电流通过电池(D)有一无限小的电流通过电池6. 2 分 (4115)下列可逆电极中，对OH –不可逆的是：（ ） (A) Pt,H 2(g)|OH –(B) Pt,O 2(g)|OH –(C) Hg(l)|HgO(s)|OH -(D) Ba(s)|BaSO 4(s)|OH -7. 2 分 (4118)在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？（ ） (A)Pt|Fe 3+, Fe 2+ (B) Pt|Tl 3+,Tl +(C) Pt,H 2| H + (D) Pt|Sn 4+,Sn 2+8. 2 分 (4124)往电池Pt,H 2(101.325 kPa)|HCl(1 mol·kg -1)||CuSO 4(0.01 mol·kg -1)|Cu的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是：（ ）773 (A) 0.1 mol·kg -1 CuSO 4 （B ）0.1 mol·kg -1 Na 2SO 4(C) 0.01 mol·kg -1 Na 2S (D) 0.1 mol·kg -1 NH 3·H 2O9. 2 分 (4131)用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是：（ ）(A) 被测定电池温度不均匀(B) 被测定电池的两极接反了(C) 搅拌不充分使浓度不均匀(D) 检流计灵敏度差10. 2 分 (4132)测定电池电动势时，标准电池的作用是： （ ）(A) 提供标准电极电势 (B) 提供标准电流(C) 提供标准电位差 (D) 提供稳定的电压11. 2 分 (4134)电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为： （ ）(A) 伏特计使用不方便(B) 伏特计不精确(C) 伏特计本身电阻太大(D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件12. 2 分 (4141)在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到： （ ）(A) 标准电池(B) 标准氢电极(C) 甘汞电极(D) 活度为1的电解质溶液13. 2 分 (4151)298 K 时，应用盐桥将反应H + + OH - = H 2O(l)设计成的电池是： （ ）(A) Pt,H 2|OH -||H +|H 2,Pt(B) Pt,H 2|H +||OH -|H 2,Pt(C) Pt,O 2|H +||OH -|O 2,Pt(D) Pt,H 2|H +||OH -|O 2,Pt14. 2 分 (4165)电池短路时： （ ）(A) 电池的电动势趋于零(B) 电池所做电功要小于可逆放电时的功(C) 这时反应的热效应Q p = ∆r H m(D) 瞬间可作极大电功15. 2 分 (4166)298 K 时，将反应Zn(s)+Ni 2+(a 1=1.0) = Zn 2+(a 2)+Ni(s)设计成电池，测得电动势为0.54 V ，则Zn 2+的活度a 2为： （ ）（已知E (Zn 2+ | Zn)= - 0.76 V, E (Ni 2+ | Ni)= - 0.25 V ）(A) 0.31 （B ）0.005 (C) 0.097 (D) 0.0416. 2 分 (4167)298 K 时，某电池E = 1.00 V ，41() 4.010 V K p E T--∂=⨯⋅∂，此电池可逆提供1F 电量时的热效应为： （ ）(A) - 96 500 J (B) 96 500 J(C) - 84 997 J (D) 11 503 J17. 2 分(4168)使用盐桥，将反应Fe2++Ag+ = Fe3++Ag设计成的自发电池是：（）(A) Ag(s)|Ag+||Fe3+,Fe2+|Pt(B) Ag(s)|AgCl(s)|Cl -||Fe3+,Fe2+|Pt(C) Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s)(D) Pt|Fe3+,Fe2+||Cl -|AgCl(s)|Ag(s)18. 2 分(4169)电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥盐的是：（）(A) KCl (B) NaNO3(C) KNO3(D) NH4Cl19. 2 分(4171)Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的书面表示式为：（）(A) Ag(s)|AgNO3(m1)||ZnCl2(m2)|Zn(s)(B) Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s)(C) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s)(D) AgNO3(m1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl2(m2)20. 2 分(4173)一个电池E值的正或负可以用来说明：（）(A) 电池是否可逆(B) 电池反应自发进行的方向和限度(C) 电池反应自发进行的方向(D) 电池反应是否达到平衡21. 5 分(4181)在298 K时，下述电池电动势为0.456 V，Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,γ±= 0.905)||KOH(0.05 mol·kg-1,γ±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s) 当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：（）(A) 5.16×107(B) 1.9×10-8(C) 1.17×108(D) 1.22×10922. 2 分(4182)p 和298 K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为91.84 kJ时，电池同时吸热213.6 kJ，因此该过程有：（）(A) ∆r U>0, ∆r S>0 (B) ∆r U<0, ∆r S>0(C) ∆r U>0, ∆r S<0 (D) ∆r U<0, ∆r S<023. 2 分(4194)已知T l++e -=Tl(s)，E1 (Tl+|Tl)= - 0.34 VTl3++3e -=Tl(s)，E2 (Tl3+|Tl)= 0.72 V则Tl3++2e -=Tl+的E3 值为：（）(A) 1.06 V (B) 0.38 V(C) 1.25 V (D) 0.83 V24. 2 分(4197)当电池的电动势E=0时，表示：（）(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等774775 (B) 电池中各物质都处于标准态(C) 正极与负极的电极电势相等(D) 电池反应的平衡常数K a =125. 2 分 (4198)反应Zn(s)+H 2SO 4(aq)→ZnSO 4(aq)+H 2(p)在298 K 和p 压力下，反应的热力学函数变化值分别为∆r H m (1)，∆r S m (1)和Q 1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为∆r H m (2)，∆r S m (2)和Q 2。
可逆电池电动势试题
可逆电池电动势试题一． 选择题1. 有两个电池，电动势分别为E 1和E 2： H 2(θp )│KOH(0.1 mol ·kg -1)│O 2(θp ) E 1 H 2(θp )│H 2SO 4(0.0l mol ·kg -1)│O 2(θp ) E 2 比较其电动势大小：(A) E 1< E 2 (B) E 1> E 2 (C) E 1= E 2 (D) 不能确定2 . 在298 K 将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn 2+ 活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的 浓差电池的电动势为：(A) 0.059 V (B) 0.0295 V(C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V3. 298 K 时,已知θϕ(Fe 3+,Fe 2+)＝0.77 V , θϕ(Sn 4+,Sn 2+)＝0.15 V, 当这两个电极组成自发电池时, θE 为：(A) 1.39 V (B) 0.62 V(C) 0.92 V (D) 1.07 V4. 满足电池能量可逆条件的要求是：(A)电池内通过较大电流 (B) 没有电流通过电池(C)有限电流通过电池 (D)有一无限小的电流通过电池5. 某电池反应为 2 Hg(l)＋O 2＋2 H 2O(l)＝2 Hg 2+＋4 OH -,当电池反应达平衡时,电池 的 E 必然是:(A) E >0 (B) E =θE (C) E <0 (D) E =06. 298 K 时，将反应Zn(s)+Ni 2+(a 1=1.0) = Zn 2+(a 2)+Ni(s)设计成电池，测得电动势为0.54 V ，则Zn 2+的活度a 2为：（已知θE (Zn 2+ | Zn)= - 0.76 V , θE (Ni 2+ | Ni)= - 0.25 V ）(A) 0.31 (B) 0.005 (C) 0.097 (D) 0.047. 以下关于玻璃电极的说法正确的是:(A) 玻璃电极是一种不可逆电极(B) 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换(C) 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰(D) 玻璃电极是离子选择性电极的一种8. 在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？ (A)Pt|Fe 3+, Fe 2+ (B) Pt|Tl 3+,Tl + (C) Pt,H 2| H + (D) Pt|Sn 4+,Sn 2+9. 已知 298 K 时下列各式的θϕ 值为： (1) Fe 2+(aq) + 2e -→Fe(s)θϕ1= -0.440 V(2) Fe 3+(aq) + e -→Fe 2+(aq) θϕ2= 0.771 V(3) Fe 3+(aq) + 3e -→Fe(s) θϕ3= -0.036 V 根据以上数据，计算下述歧化反应(4) 3Fe 2+(aq) →2Fe 3+(aq) + Fe(s) 的标准平衡常数θK ，计算方法合适的是：(A) 只能按式 (1) - 2(2) 计算 (B) 只能按式 3(1) - 2(3) 计算(C) 只能按式 (3) - 3(2) 计算 (D) 以上三种方法均可10. 将反应 H ++ OH -＝ H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个(A) Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt (B) Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt(C) Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt (D) Pt │H 2(p 1)│H 2O(l)│H 2(p 2)│Pt11. 以阳离子从高活度a 1迁往低活度a 2的浓差电池的电动势计算式为：(A) E =-RT /(zF )×ln(a 1/a 2) (B) E ＝－RT /(zF )×ln(a 2/a 1)(C) E =-RT /(zF )×lg(a 2/a 1) (D) E ＝-2.303RT /(zF )×lg(a 1/a 2)12. 当电池的电动势E =0时，表示：(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B) 电池中各物质都处于标准态(C) 正极与负极的电极电势相等(D) 电池反应的平衡常数K a =113. 常用醌氢醌电极测定溶液的 pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是：(A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡(B) 电极属于氧化-还原电极(C) 可在 pH= 0─14 的广泛范围内使用(D) 操作方便, 精确度高14. 下列电池中液接电势不能被忽略的是：(A) Pt, H 2(p 1)│HCl(m 1)│H 2(p 2), Pt(B) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)‖HCl(m 2)│H 2(p ), Pt(C) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)┆HCl(m 2)│H 2(p ), Pt(D) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl │HCl(m 1)│H 2(p ), Pt15. 已知：(1) Cu │Cu 2+(a 2)‖Cu 2+(a 1)│Cu 电动势为 E 1(2) Pt │Cu 2+(a 2),Cu +(a ')‖Cu 2+(a 1),Cu +(a ')│Pt 电动势为 E 2，则：(A) E 1= 21E 2 (B) E 1= 2 E 2 (C) E 1= E 2 (D) E 1≥ E 216. 某电池电动势与温度的关系为： E /V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t /℃ - 20) - 9.5×10-7(t /℃ - 20)2298 K 时，电池可逆放电 ，则：(A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定17. 在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度 δ 与溶液中相关离子浓度m 的大小关系是：(A) m 增大,δ 增大 (B) m 增大,δ 变小(C) 两者无关 (D) 两者关系不确定18. 下列电池不属于浓差电池的是： (A) Tl(Hg)(a 1)|Tl +(aq)|Tl(Hg)(a 2)(B) Na(Hg)(a )|NaCl(m 1)|| NaCl(m 2)|Na(Hg)(a )(C) Na(Hg)(a )| NaCl(m 1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)| NaCl(m 2)|Na(Hg)(a )(D) Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)(a )|NaCl(CH 3CN 溶液)|Na(s)19. 某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为Q R ,则:(A) Q R ＝0 (B) Q R ＝∆H(C) Q R ＝T ∆S (D) Q R ＝∆U20. 298 K 时，在下列电池 Pt │H 2(θp )│H +(a =1)‖CuSO 4(0.01 mol ·kg -1)┃Cu(s)右边溶液中加入0.1 mol ·kg -1 Na 2SO 4溶液时(不考虑稀释效应), 则电池的电动势将：(A) 上升 (B) 下降 (C) 基本不变 (D) 无法判断二、填空题1. 下列两个反应： Pb(Hg) ─→Pb 2+(a ) + 2e -+ Hg(l)Pb ─→Pb 2+(a ) + 2e -其电极电势公式分别为:ϕ(Pb 2+/Pb(Hg)) =及ϕ (Pb 2+/Pb) = ，这两个反应相应的ϕ 及θϕ是否相同？2. 测定电动势必须在0→I 条件下进行，因此采用 法。
可逆电池的电动势及其应用的分章练习题
一、选择题1．在应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列何种电池或溶液: ( ) D(A) 标准氢电极组成电池；(B) 甘汞电极组成电池；(C) 活度为1 的电解质溶液；(D) 标准电池；2. 298K时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a1)|Na+(aq)|Na(Hg)(a2)则必须使两个活度的关系为（） C（A)a1<a2 (B)a1=a2 (C)a1>a2 (D)a1和a2可取任意值3．用电势差测定电池电动势时,若发现检流计始终偏向一方,可能的原因: ( ) D(A) 检流计不灵；(B) 被测定的电池电动势太大；(C) 搅拌不充分,造成浓度不均匀；(D) 被测电池的两个电极接反了。
4. 下列两电池反应的标准电动势分别为Eθ1和Eθ2,（1）1/2 H2(pθ）＋1/2 Cl2(pθ)=HCl(a=1) (2)2HCl(a=1)=H2(pθ)+Cl2(pθ)则两个Eθ的关系为（） B（A）Eθ2 = 2Eθ1 (B)Eθ2 = -Eθ1 (C）Eθ2 = -2Eθ1 (D)Eθ2 = Eθ15. 如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势值φθ和电池的电动势E θ值将有何变化（） C(A) Eθ，φθ各增加1V (B) Eθ和φθ各减小1V(C) Eθ不变，φθ增加1V (D) Eθ不变，φθ减小1V6．电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为下列何者: ( ) C(A) 一定为零；(B) 为ΔH；(C) 为TΔS；(D) 与ΔH和TΔS均无关。
7. 下列电池中，电动势与Cl -的活度无关的是（） C(A)Zn(s) | ZnCl2(a)|Cl2(pθ)|Pt (B) Zn(s) | ZnCl2(a1)||KCl(a2)|AgCl(s)|Ag(C)Ag(s) | AgCl | KCl(a) | Cl2(pθ)|Pt (D)Pt|H2(pθ)|HCl(a)| Cl2(pθ)|Pt68. 在298K时，浓度为0.1和0.01mol/kg的HCl溶液的液接电势E j（1），浓度相同而换用KCl溶液，则其液接电势为E j(2)，两者关系为（） A(A)E j（1）> E j(2) (B) E j（1）< E j(2)(C) E j（1）= E j(2) (D) 无法判断9．在温度为T时，有下列两反应½Cu＋½Cl2＝½Cu2＋＋Cl－ϕ1Cu＋Cl2＝Cu2＋＋2Cl－ϕ2ϕ1和ϕ2的关系为下列何者: ( ) B(A) ϕ1＝ϕ2；(B) 2ϕ1＝ϕ；(C) 4ϕ1＝ϕ2；(D) ϕ1＝2ϕ2。
可逆电池练习题
可逆电池练习题Revised on November 25, 2020第十章 可逆电池练习题一、判断题：1．电池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg 2Cl 2,Hg 与电池(b) Hg,Hg 2Cl 2|KCl(aq)|AgNO 3(aq)|Ag 的电 池反应可逆。
2．恒温、恒压下，ΔG > 0的反应不能进行。
3．电池Zn|ZnCl 2(aq)|AgCl(s)|Ag 在25℃、p 下可逆放电2F 时放热 kJ ，则该电池反应：Zn + 2AgCl(s) ZnCl 2 + 2Ag 的m r H ∆(298K) = kJ·mol -1。
4．Zn 2+ + 2eZn ，E 1，m r G ∆(1)；Zn 2++e Zn ，E 2，m r G ∆(2)。
因 E 1= E 2，所以有：m r G ∆(1) = m r G ∆(2)。
5．Fe 2+ + 2e Fe ，E 1，m r G ∆(1) ；Fe 3+ + e Fe 2+ ，E 2，m r G ∆(2)；(1) + (2)，得：Fe 3+ + 3e Fe ，E 3，m r G ∆(3)。
则：m r G ∆(3) = m r G ∆(1) + m r G ∆(2)，E 3=E 1 + E 2。
6．2H + + 2e H 2，E 1与2H 2O + 2e H 2 + 2OH -，E 2，因它们都是氢电极反应，所以φ1 = φ2。
7．对于电极Pt |Cl 2(p )|Cl - 其还原电极电势为：φ(Cl -/Cl 2) = φ(Cl -/Cl 2) - (RT /2F )ln{[p (Cl 2)/[p a 2(Cl -)]] 。
8．对于电池Pt|H 2|H 2SO 4(aq)|O 2|Pt ，其电池反应可表示为：H 2(g) + O 2(g) H 2O(l)，E 1，m r G ∆(1)或2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(l)，E 2，m r G ∆(2)。
9-可逆电池答案
物理化学试卷 答案一、选择题1-5: CDDAC 6-10: DCCBC 11-15: ACCBC 16-20: ACCAC 21-25: BBDBB 26-30: DCBAD 31-35: BCCAD 36-40: BBDAC 41-45: DCCBC 46-47: DD 二、填空题 ( 共17题 37分 )48[答] Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) = 2PbSO 4(s)+2H 2O(l) 49[答]摩尔甘汞电极||Fe 3+，Fe 2+|Pt或 Hg(l)|Hg 2Cl 2(s)|Cl –(Cl =1a -)||Fe 3+，Fe 2+|Pt50[答] Pt,O 2(g)|OH –(aq)|Ag 2O(s)|Ag(s)51[答] Pt,H 2(p ∃)|H +(a 2)||H +(a 1)|H 2(p ∃),Pt52. [答] Pt,Cl 2(p ∃)|Cl -(a 1)||Cl -(a 2)|Cl 2(p ∃),Pt 53[答] Hg(l)|HgO(s)|KOH(aq)|K(Hg)(a am )54. [答] Hg(l)|Hg 2SO 4(s)|SO 42-(aq)||Hg 22+(a )|Hg(l) 55[答] Pt,H 2(g)|H 2SO 4(aq)|PbSO 4(s)|Pb(s) 56. [答] Pt,H 2(g)|HI(aq)|I 2(s),Pt57[答] Zn(s)|ZnCl 2(m 2)||AgNO 3(m 1)|Ag(s)；饱和KNO 3（或NH 4NO 3）盐桥。
58[答] E 3∃=12(3E 1∃- E 2∃) = - 0.4395 V59. [答] E 3∃=2E 1∃ - E 2∃60. [答] Cu(s)|Cu +(aq)||I –(aq)|CuI(s)|Cu(s)61. [答] Ag(s)│Ag +(a )‖Cl -(a )│AgCl(s)│Ag(s)62[答] Zn(s)│ZnCl 2(m 1)‖AgNO 3(m 2)│Ag(s) KNO 3 盐桥 (或 NH 4NO 3盐桥) 63. [答] Q r = T ∆S = 21.57 kJ ·mol -164. [答] Ag(s)│Ag +(aq)‖SO 42-(aq)│Ag 2SO 4(s),Ag(s) 65. [答] E ∃= 0.323 V K ∃= 8.46×1010 三、计算题 ( 共14题 162分 ) 66.[答] ⑴ (-) H 2(g)→2H ++2e –(+) Hg 2Cl 2(s)+2e -→2Hg(l)+2Cl –(aq)总反应：H 2(g)+Hg 2Cl 2(s)→2Hg(l)+2H +(aq)+2Cl –(aq) （3分）⑵ ∆r G m ∃= - zE ∃F = - 51.7 kJ ·mol -1 ∆rG m ∃=2∆f G m ∃(Cl -) –∆f G m ∃(Hg 2Cl 2)= - 51.7 kJ ·mol -1∆r G m ∃(Hg 2Cl 2(s))= - 210.82 kJ ·mol -1（3分）⑶ Hg 2Cl 2(s)→Hg 22+(aq)+2Cl –(aq)∆r G m ∃=[152.0+2(– 131.26) – (– 210.82)] kJ ·mol -1=100.3 kJ ·mol -1 K sp ∃=exp(–∆r G m ∃/RT )=2.6×10-18 （4分）67. [答]Ag(s)+AgCl(s)|Cl –(aq)|Hg 2Cl 2(s)|Hg(l) (1) (-) Ag(s)+Cl - - e -→AgCl(s)(+) 1/2Hg 2Cl 2(s)+e -→Hg(l)+Cl -（3分）(2) ∆r H m ∃= [- 127.03 – 12( - 264.93)] kJ ·mol -1 = 5.435 kJ ·mol -1 ∆r S m ∃=[(77.4+96.2) – (195.8×1/2+42.55)] J ·K -1·mol -1=33.15 J ·K -1·mol -1∆r G m ∃=∆r H m ∃ - T ∆r S m ∃=-4443.7 J ·mol -1E =E ∃= - ∆r G m ∃/zF =0.046 V （3分） p TE)(∂∂=∆r S m ∃/zF =3.43×10-1 V·K -1（2分） (3) Q R =T ∆r S m ∃，Q p =∆r H m ∃，Q R - Q p = 4.44 kJ（2分） 68. [答] 电池反应：H 2(p ∃)+Ag 2O(s)→2Ag(s)+H 2O(l) （2分）(1) 从K w 求出E ∃(H 2|OH -)= -0.828 V ；E=E ∃=0.344 V + 0.828 V = 1.172 V（2分）(2) ∆r G m ∃= - zE ∃F = - 226.2 kJ·mol -1∆r H m ∃= - 286+30.57= - 255.4 kJ·mol -1∆r S m ∃=(∆r H m ∃ - ∆r G m ∃)/T = - 98.0 J ·K -1·mol -1Q r =T ∆r S m ∃= - 29.2 kJ·mol -1p TE)(∂∂=∆r S m ∃/2F = - 5.08×10-4 V·K -1 (3) Q p =∆r H m ∃= - 255.4 kJ·mol -1 （各1分）69. [答]电池反应： Ag(s) + (1/2)Hg 2Cl 2(s) ─→ AgCl(s) + Hg(l) (1分)∆r H m $= ∆f H m $[AgCl(g)] + ∆f H m $[Hg(l)] - ∆f H m $[Ag(s)]- (1/2)∆f H m $[Hg 2Cl 2(s)] = 5.44 kJ ·mol -1 (2分)∆r S m $= S m $[AgCl(g)] + S m $[Hg(l)] -S m $[Ag(s)] -(1/2)S m $[Hg 2Cl 2(s)]= 32.9 J ·K -1·mol -1 (2分) ∆r G m $= ∆r H m $- T ∆r S m $= -4.37 J ·K -1·mol -1 (2分) E ∃= -∆r G m $/zF = 0.045 V (1分)(∂E /∂T )p = ∆r S m $/zF = 3.41×10-4 V ·K -1 (2分) 70. [答]电池反应为 Ag(s)＋12Cl 2(p ∃)─→AgCl(s) E ∃＝E ∆f G m $= - zE ∃F = -109.67 kJ ·mol -1 (2分) ∆r S m $= zF (∂E /∂T )p = - 57.83 J ·K -1·mol -1 (2分) S m $(AgCl)＝∆r S m $＋S m $(Ag)＋12S m $(Cl 2)＝96.26 J ·K -1·mol -1 (4分) ∆f H m $＝∆f G m $＋T ∆r S m $＝－126.90 kJ ·mol -1 (2分) 71. [答] (1) Zn │ZnSO 4(a =1)‖CuSO 4(a =1)│Cu (2分) (-) Zn(s) ─→Zn 2+(a =1) + 2e -(+) Cu 2+(a =1) + 2e - ─→ Cu(s) (2分)(2) ∆r G m $= ∆r G m = -zFE = -211.03 kJ ·mol -1(2分)∆r S m $= Fz (∂E /∂T )= -82.8 J ·K -1·mol -1 (2分) ∆r H m $= ∆r G m + T ∆r S m $= -234.87 kJ ·mol -1 (1分)Q r = T ∆r S m $= -23.846 kJ ·mol -1(1分)72. [答] (1) Pt │H 2(p ∃)│HI(a =1)│I 2(s)│Pt (2分) (2) ∆r G m = ∆r G m $= 2∆f G m $(H +) + 2∆f G m $(I -) -∆f G m $(H 2)-∆f G m $(I 2)= -103.34 kJ ·mol -1 (2分) E = E ∃= -∆r G m $/zF = 0.5354 V (2分)K ∃= exp(-∆r G m$/RT ) = 1.30×1018(1分) (3) E = E ∃= 0.5354 V∆r G m $= -51.67 kJ ·mol -1K ∃= 1.14×109 (各1分) 73.[答](1) (-) H 2(g,p ∃) + 2OH -(aq) ─→ 2H 2O(l) + 2e - (+) HgO(s) + H 2O(l) + 2e - ─→ Hg(l) + 2OH -(aq)───────────────────────── 电池反应： H 2(g,p ∃) + HgO(s) ─→ Hg(l) + H 2O(l) (2分) (2) E = E ∃-RT /zF ×ln a (Hg)a (H 2O)/a (H 2)a (HgO) = E ∃ = 0.924 V (3分) (3) ln(K 2$/K 1$) = zF /R (E 2$/T 2- E 1$/T 1)= -∆H ∃/R ×(1/T 2- 1/T 1) (4分)求得：E 2$= E 2= 0.93 V (1分) 74. [答] (1) Al(s)│Al 3+(a =0.1)│Sn 4+(a =0.1),Sn 2+(a =0.1)│Pt (2分) E = E ∃- RT /6F ×ln[(a 3(Sn 2+)(a 2(Al 3+)/(a 3(Sn 4+)]= (φ∃ (Sn 2+/Sn 4+) + 1.66) - RT /6F ×ln(0.1)2 (2分) Sn 4+ + 4e - ─→ Sn Sn 2+ + 2e - ─→ Sn 相减得 Sn 4+ + 2e - ─→Sn 2+ ∆r G m $(Sn 2+,Sn 4+) = ∆r G m $(Sn,Sn 4+) - ∆r G m $(Sn,Sn 2+)= -2F φ∃ (Sn 2+,Sn 4+) 求得： φ∃ (Sn 2+,Sn 4+)= 0.154 V 代入上式得 E = 1.834 V (3分)(2) E > 0，正向反应能自发进行 (1分) lg K ∃= zFE ∃/2.303RT = 182 K ∃= 10182 → ∞ (2分) 75. [答] (1) Pt │Sn 2+(aq),Sn 4+(aq)‖Fe 3+(aq),Fe 2+(aq)│Pt (2分) (-) Sn 2+(aq) - 2e - ─→ Sn 4+(aq) (+) 2Fe 3+(aq) + 2e - ─→ 2Fe 2+(aq) (2分) (2) E ∃= (φ+)∃-(φ-)∃= 0.62 V (2分)(3) ln K ∃= zE ∃F /RT = 48.30 K ∃= 9.4×1020 (4分)76.[答] (1) (-) Cd(s) + 2OH - ─→ Cd(OH)2(s) + 2e - φ1$(+) 2H 2O + 2e - ─→ 2OH - + H 2(p ∃) φ2$ 电池反应 Cd(s) + 2H 2O ─→ Cd(OH)2(s) + H 2(p ∃) (2分) (2) ∆r G m = -zFE = 0 (1分) ∆r H m = -zFE + zFT (∂E /∂T )p = 115.11 kJ ·mol -1 (2分) ∆r S m = zF (∂E /∂T )p = 386 J ·K -1 (1分)(3) 利用 K w (H 2O) = 1×10-14 求出 φ2$ =φ1$= -0.828 V设计电池 Cd(s)│Cd 2+(a 1)‖OH -(a 2)│Cd(OH)2(s)│Cd电池反应 Cd(OH)2 = Cd 2+ + 2OH -E 2$ = φ1$ - φ ∃ (Cd 2+/Cd) = -0.425 VK sp$= exp(2FE 2$/RT ) = 4.29×10-14(4分)。
第十章可逆电池练习题
第十章可逆电池练习题题目一根据第十章中关于可逆电池的知识，请回答以下问题：1.可逆电池的定义是什么？它的特点是什么？2.什么是电势？如何计算电势？3.描述可逆电池中发生的两个半反应过程。
4.什么是电动势？如何计算电动势？答案一1.可逆电池是指在正向和反向都可以进行电化学反应，并且在两个方向上的反应速率相等。
其特点是在正向反应时扮演阳极，在反向反应时扮演阴极。
2.电势是电荷在电场力作用下的势能。
简单来说，它表示了电流从一个位置流向另一个位置的能力。
电势可以通过以下公式计算：电势差（V）= 电场力（E） × 位移（d）。
3.可逆电池中会发生两个半反应过程：氧化和还原。
在氧化过程中，阳极发生氧化反应，原子或分子丧失电子成为正离子；在还原过程中，阴极发生还原反应，正离子接受电子成为原子或分子。
4.电动势是电池将化学能转化为电能的能力。
它可以通过以下公式计算：电动势（E）= 电势差（V）/ 电荷量（Q）。
题目二根据第十章中关于可逆电池的知识，请解释以下概念：1.氧化还原反应是什么？举一个例子说明。
2.电解质是什么？它在电解池中的作用是什么？3.什么是阴极？它在电池中的作用是什么？答案二1.氧化还原反应指的是一种化学反应，其中存在电子的转移。
在反应中，某些物质失去电子（氧化）而其他物质接受电子（还原）。
例如，铁能够与氧反应生成铁(III)氧化物，其中铁从+2氧化态转变为+3氧化态，而氧原子从-2还原态转变为0氧化态。
2.电解质是指在溶液中能够产生离子的物质。
在电解池中，电解质扮演着重要的角色，它会在电解过程中解离成离子，提供导电粒子。
这些离子会在电场力的作用下向电极移动，导致离子的电荷转移和反应发生。
3.阴极是电池中的一个电极，它是电子的聚集点。
在电池中，阴极是发生还原反应的地方，它吸引正离子和电子，并将它们还原成原子或分子。
阴极是电流的消耗点，它连接着电池的负极，提供电子供应给受电池驱动的装置。
可逆电池的电动势练习
r Sm
zF
E T
p
2 96500 1.74 104
33.58
J mol1
K1
r Hm rGm T rSm [186.19 298.15 33.58103]
176.18 kJ mol1
Qr, m TrSm 298.1533.58103 10.01 kJ mol1
电池Ag∣AgCl(s)∣KCl溶液∣Hg2Cl2(s)∣Hg的电池 反应为Ag + 1/2Hg2Cl2（s）= AgCl(s)+ Hg。已知25℃时， 此电池反应的ΔrHm = 5435 J·mol-1，各物质的规定熵 Sm / J·mol-1·K-1分别为：Ag(s)，42.55；AgCl(s)，96.2； Hg(l)，77.4；Hg2Cl2(s)，195.8。 试计算25 ℃时电池的电动势及电动势的温度系数。
29. 已知298 K时，试设计合适的电池，用电动势法测 定下列个热力学函数值。要求写出电池的表示式和列 出所求函数的计算式。
(1)Ag(s)+Fe3+ (aFe3+ ) Ag+ (aAg+ )+Fe2+ (aFe2+ ) (2)Hg2Cl2 (s)的标准活度积常数Ksp (3)HBr(0.01mol kg-1)溶液的离子平均活度系数 (4)Ag2O(s)的分解温度 (5)H2O(l)标准摩尔生成Gibbs自由能 (6)弱酸HA的解离常数
EAgBr(s) Ag
(2) AgBr(s)的标准生吉布斯函数。
通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲
求AgCl的活度积，则应设计的原电池为（ ）。
（1）Ag | AgCl(s) | HCl(aq) | Cl2(pӨ)| Pt； （2）Pt | Cl2(pӨ) | HCl(aq) | AgCl(s) | Ag； （3）Ag | AgNO3(aq) || HCl(aq) | AgCl(s) | Ag； （4）Ag | AgCl(s)| HCl(aq) || AgNO3(aq) | Ag。
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第九章 可逆电池练习题一、判断题：1．电池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg 2Cl 2,Hg 与电池(b) Hg,Hg 2Cl 2|KCl(aq)|AgNO 3(aq)|Ag 的电池反应可逆。
2．恒温、恒压下，ΔG > 0的反应不能进行。
3．电池Zn|ZnCl 2(aq)|AgCl(s)|Ag 在25℃、p 下可逆放电2F 时放热 kJ ，则该电池反应：Zn + 2AgCl(s) ZnCl 2 + 2Ag 的m r H ∆(298K) = kJ·mol -1。
4．Zn 2+ + 2e Zn ，E 1，m r G ∆(1)；½Zn 2++e½Zn ，E 2，m r G ∆(2)。
因 E 1= E 2，所以有：m r G ∆(1) = m r G ∆(2)。
5．Fe 2+ + 2e Fe ，E 1，m r G ∆(1) ；Fe 3+ + e Fe 2+ ，E 2，m r G ∆(2)； (1) + (2)，得：Fe 3+ + 3e Fe ，E 3，m r G ∆(3)。
则：m r G ∆(3) = m r G ∆(1) + m r G ∆(2)，E 3=E 1 + E 2。
6．2H + + 2e H 2，E 1与2H 2O + 2e H 2 + 2OH -，E 2，因它们都是氢电极反应， 所以φ1 = φ2。
7．对于电极Pt |Cl 2(p )|Cl - 其还原电极电势为：φ(Cl -/Cl 2) = φ(Cl -/Cl 2) - (RT /2F )ln{[p (Cl 2)/[p a 2(Cl -)]] 。
8．对于电池Pt|H 2|H 2SO 4(aq)|O 2|Pt ，其电池反应可表示为：H 2(g) + ½O 2(g) H 2O(l)，E 1，m r G ∆(1) 或2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(l)，E 2，m r G ∆(2)。
因2m r G ∆(1) = m r G ∆(2)，所以2E 1= E 2。
9．电池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br 2|Pt ，电池(2) Ag|AgNO 3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag 的电池电动势E 1、E 2都与Br - 浓度无关。
10．在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓 度向低浓度扩散。
11．对于电池Zn|ZnSO 4(aq)||AgNO 3(aq)|Ag ，其中的盐桥可以用饱和KCl 溶液。
12. 电池Ag | Ag +(aq)||Cl -(aq)|Cl 2(g),Pt 与Ag(s),AgCl(s)|Cl -(aq)|Cl 2(g),Pt 对应一个电池反应.二、单选题：1．丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：(A) 负极和阴极 ； (B) 正极和阳极 ；(C) 阳极和负极 ； (D) 阴极和正极 。
2．韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：(A) Cd 2+ + 2e Cd ； (B) PbSO 4(s) + 2e Pb + SO 42- ；(C) Hg 2SO 4(s) + 2e 2Hg(l) + SO 42- ；(D) Hg 2Cl 2(s) + 2e 2Hg(l) + 2Cl - 。
3．下列说法不属于可逆电池特性的是：(A) 电池放电与充电过程电流无限小；(B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；(C) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；(D) 电池所对应的化学反应Δr G m = 0 。
4．电池在下列三种情况：(1)I→0；(2)有一定电流；(3)短路。
忽略电池内电阻，下列说 法正确的：(A) 电池电动势改变 ； (B) 电池输出电压不变 ；(C) 对外输出电能相同 ； (D) 对外输出电功率相等 。
5．下列电池中，哪个电池反应不可逆：(A) Zn|Zn 2+||Cu 2+| Cu ； (B) Zn|H 2SO 4| Cu ；(C) Pt,H 2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ； (D) Pb,PbSO 4| H 2SO 4| PbSO 4,PbO 2 。
6．对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是：(A) 温度系数小 ； (B) 为可逆电池 ；(C) 正极为含 % 镉的汞齐 ； (D) 电池电动势保持长期稳定不变 。
7．电极①Pt,Cl 2(g)|KCl(a 1)与②Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a 2)，这两个电极的电极反应相界面有：(A) ① 2 个，② 2 个 ； (B) ① 1 个，② 2 个 ；(C) ① 2 个，② 1 个 ； (D) ① 1 个，② 1 个 。
8．铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是：(A) 2H + + 2e H 2； (B) Pb Pb 2+ + 2e ；(C) PbSO 4 + 2e Pb + SO 42-； (D) PbO 2 + 4H + + SO 42- + 2e PbSO 4 + 2H 2O 。
9．对于甘汞电极，下列叙述正确的是：(A) 电极反应为 Hg 22+ + 2e Hg ； (B) 属于第一类电极 ；(C) 对阴离子可逆，电极电势较稳定 ；(D) 电极电势为φ(Hg 2Cl 2) = φ(Hg 2Cl 2) + (RT /2F )ln a (Cl - ) 。
10．关于玻璃电极，下列叙述不正确的是：(A) 为特殊玻璃吹制的薄泡，内置·kg -1的HCl 溶液和Ag －AgCl 参比电极(或甘汞电极) ；(B) 不受溶液中氧化剂或还原剂的影响 ； (C) 对H +可逆，为离子选择电极 ；(D) 为第一类电极，定温下φ(玻)为常数 。
11．电极 Pb 2+(a )|Pb-Hg(a ’) 和 Pb 2+(a )|Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为：(A) φ相同φ不同 ； (B) φ相同φ不同 ；(C) φ和φ均相同 ； (D) φ和φ均不同 。
12．常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)·dm -3甘汞电极。
反应式为：Hg 2Cl 2(s)＋2e = 2Hg(1)＋2Cl -(aq)。
25℃时三者的标准电极电位φ相比：(A) φ1> φ2> φ3； (B) φ2> φ1> φ3；(C) φ3> φ2> φ1； (D) φ1= φ2= φ3。
13．下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：(A) Zn| ZnCl 2(aq)| Cl 2(p ),Pt ； (B) Zn| ZnCl 2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ；(C) Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl 2(p ),Pt ； (D) Pt,H 2( p )| HCl (aq)| Cl 2(p ),Pt 。
14．25℃时电池反应 H 2(g) + ½O 2(g) = H 2O(l) 对应的电池标准电动势为 E 1，则反应 2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g) 所对应的电池的标准电动势 E 2是：(A) E 2 = - 2E 1； (B) E 2 = 2E 1；(C) E 2 = - E 1； (D) E 2 = E 1。
15．下列反应 AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为：(A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ； (B) AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s) ；(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl - || I - | AgI(s),Ag(s) ；(D) Ag(s),AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s),Ag(s) 。
16．可以直接用来求Ag 2SO 4的溶度积的电池是：(A) Pt|H 2(p )|H 2SO 4(a )| Ag 2SO 4(s)|Ag ；(B) Ag|AgNO 3(a )||K 2SO 4(a )|PbSO 4(s),Pb(s) ；(C) Ag(s),Ag 2SO 4(s)|K 2SO 4(a )||HCl(a )|AgCl(s),Ag(s) ；(D) Ag|AgNO 3(a )||H 2SO 4(a )|Ag 2SO 4(s),Ag(s) 。
17．下列电池中能测定AgCl 的m f G 的是：(A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(p )|Pt ；(B) Ag|Ag +||Cl -|Cl 2|Pt ； (C) Ag|Ag +||Cl - |AgCl(s)|Ag ；(D) Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag 。
18．下列电池中能测定AgI 的溶度积K sp 的是：(A) Ag|AgI(s)|KI(aq)|I 2 ； (B) Ag|Ag +||I -|AgI(s)|Ag ；(C) Ag|Ag +||I - |I 2|Pt ； (D) Ag|AgI|Pt 。
19．若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：(A) 放热 ； (B) 吸热 ； (C) 无热 ； (D) 无法确定 。
20．某电池反应的自由能变化Δr G m 和焓变Δr H m 的关系为：(A) Δr H m = Δr G m ； (B) Δr H m > Δr G m ；(C) Δr H m < Δr G m ； (D) 三种均可能。
21．某电池在标准状况下，放电过程中，当Q r = -200 J 时，其焓变ΔH 为：(A) ΔH = -200 J ； (B) ΔH < -200 J ；(C) ΔH = 0 ； (D) ΔH > -200 J 。
22．原电池Pt,H 2(p )|H 2SO 4(0.01m )|O 2(p ),Pt 在298K 时，E = ，并已知H 2O(l)的生成热m f H = - kJ·mol -1，n = 2，那么该电池的温度系数是：(A) × 10-4 V·K -1 ； (B) × 10-3 V·K -1 ；(C) × 10-3 V·K -1 ； (D) × 10-4 V·K -1 。
23．在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q 等于：(A) ΔH - zFE’ ； (B) ΔH + zFE’ ； (C) T ΔS ； (D) T ΔS - zFE’ 。
24．恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：①电流趋近于零，②一定大小的工作电 流，③短路。
下列各式不正确的是：(A) 在①下，Q R = T Δr S m = nFT (∂E /∂T )p ；(B) 在①下，Q R = Q P = Δr H m ；(C) 在②下，Q P = Δr H m - W ’ = Δr H m + nFE ’(E ’为实际工作电压) ；(D) 在③下，Q P = Δr H m 。