浙江省东阳中学高二化学上学期期中试题

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2019-2020学年浙江省东阳中学高二上学期期中考试化学试题(解析版)

浙江省东阳中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列关于反应速率的说法中，不正确的是（）A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B. 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D. 增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率『答案』B『解析』【详解】A.化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，所以A选项是正确的；B.决定反应速率的主要因素是物质本身的性质，故B错误；C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，所以C选项是正确的；D.增大反应物浓度，化学反应速率增大；升高温度，化学反应速率增大，所以D选项是正确的；所以『答案』选B。

2.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A. 加入一种反应物B. 增大体系的压强C. 升高温度D. 使用催化剂『答案』C『解析』【详解】A、加入一种反应物，平衡不一定发生移动，如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应，向平衡体系中加入C，平衡不移动，错误；B、增大体系的压强，对于反应前后气体体积不变的反应和溶液中发生的反应，平衡不发生移动，错误；C、任何反应都有能量的变化，升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动，正确；D、催化剂对化学平衡无影响，错误；『答案』选C。

3. 甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率（）A. 甲快B. 乙快C. 相等D. 无法确定『答案』D『解析』【详解】ΔcΔnvΔt VΔt==，两容器的体积不能确定，所以反应速率无法确定，故D正确，『答案』选D。

4.在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）A. x的值为2B. A的转化率为40%C. B的平衡浓度为0.8 mol/LD. D的体积分数为20%『答案』B『解析』【详解】试题分析：根据三行式计算；A选项，根据改变量之比等于计量系数之比得出x等于2，故A正确；B选项，根据转化浓度除以总浓度得到A的转化率为60%，故B错误；C选项，B的平衡浓度为0.8 mol/L，故C正确；D选项，D的浓度为0.4 mol/L，总的浓度为2 mol/L，因此体积分数为20%，故D正确；综上所述，『答案』为B。

浙江省东阳中学高二化学上学期期中试题苏教版

相关原子量：H—1、C—12、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、Cl—35.3、Fe—56、Cu—64、Ag—108、Pb—207一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共32分）1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气2．下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能3．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2~34．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见A． NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应的熵变△s<0C．该反应中，热能转化为产物内部的能量D．反应物的总能量高于生成物的总能量5．纯水在90℃和20℃时的PH值分别为M，N，则两者的比较正确的是A．M<N B．M=N C．M>N D．无法确定6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 7．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A． C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/molB． 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/molC． CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/molD． 1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol8．有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生还原反应：Fe—2e=Fe2+B．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀D．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9．在0.1mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动，溶液导电能力减弱B．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液导电能力减弱C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液pH增大D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液pH增大10．用石墨作电极电解CuSO4溶液。

浙江省金华市东阳中学2025届化学高二第一学期期中经典模拟试题含解析

浙江省金华市东阳中学2025届化学高二第一学期期中经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状) 酸的浓度酸的体积反应温度A 0.1mol Mg 6mol/L硝酸10mL 30℃B 0.1mol Mg 3mol/L盐酸10mL 60℃C 0.1mol Fe 3mol/L盐酸10mL 60℃D 0.1mol Mg 3mol/L盐酸10mL 30℃A．A B．B C．C D．D2、下列说法不正确．．．的是A．相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同B．在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯的反应属于取代反应C．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构D．分子式C6H14的有机物其同分异构体共有六种3、固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1②H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1下列判断不正确的是()A．中的I2为气态，中的I2为固态B．的反应物总能量比的反应总能量低C．1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD．反应的产物比反应的产物热稳定性更好4、下列物质中，属于氧化物的是A．O2B．Na2O C．H2SO4D．NaOH5、一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。

现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。

浙江省东阳中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)

综上所述，答案为 B。
考点：考查化学平衡的计算。
5.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的 NH3、HCl、NO2 气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为
A. 3∶3∶2
B. 2∶2∶3
C. 1∶1∶1
D. 无法比较
【答案】C
【解析】
【详解】在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的 NH3、HCl、NO2 气体，所以 V（NH3）：
kJ，Cl－Cl：243 kJ，所以氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定，选项 A 正确；
B、化学反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，2HCl(g)＝H2(g) + Cl2(g)的反应热 ΔH=（2×431-436-243）kJ/mol=183kJ/mol＞0，选项 B 错误； C、化学反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，则 H2(g) + Cl2(g) ＝2HCl(g) ΔH=（436+243-2×431）kJ/mol=﹣183 kJ/mol，选项 C 错误；
xC(g)
+2D(g)，当反应达到平衡时，生成 0.4 mol D，并测得 C 的平衡浓度为 0.4 mol/L，下列叙
述中不正确的是（） A. x 的值为 2 C. B 的平衡浓度为 0.8 mol/L
B. A 的转化率为 40% D. D 的体积分数为 20%
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：根据三行式计算；
浙江省东阳中学 2019-2020 学年高二化学上学期期中试题（含解析）
一、选择题（共 25 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分）

东阳中学高二上学期期中考试化学试卷

浙江省东阳中学2017—2018学年高二上学期期中考试化学试卷（解析版)浙江省东阳中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分)1.下列说法中不正确的是A。

维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限B。

开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直低碳排放量C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D。

尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质【答案】B【解析】A、维勒用无机物NH4CNO合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，故A正确；B、使用无磷洗涤剂,可减少水华、赤潮等污染,不可降低碳排放量，故B错误;C、红外光谱仪用于测定有机物的官能团,核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱法用于测定有机物的相对分子质量,所以三者都可用于有机化合物结构的分析，故C正确；D、尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂相对分子质量在10000以上，都是由高分子化合物组成的物质,故D正确；故选：B．【点评】本题主要考查了化学史、有机物分子结构的方法、环境污染、高分子化合物等知识,注意对应知识的掌握．2。

下列有机物的命名正确的是A. 3-甲基-2—乙基戊烷B。

(CH3)3CCH2CH（C2H5)CH3 2,2—二甲基-4-乙基戊烷C。

邻甲基苯酚D. 2—甲基—3-戊炔【答案】C【解析】A．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷，该命名选取的主链不是最长碳链，该有机物中最长碳链含有6个C，主链为己烷，在3、4号C各含有1个甲基，有机物命名为：3，4﹣二甲基己烷，故A错误;B．（CH3）3CCH2CH（C2H5)CH3 2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷,该命名选取的主链不是最长的,最长碳链含有6个C，主链为己烷，编号从左边开始,在2号C含有2个甲基,在4号C含有1个甲基，该有机物正确命名应该为：2，2，4﹣三甲基己烷，故B错误；C．邻甲基苯酚，该有机物主链为苯酚，甲基在酚羟基的邻位碳,有机物命名为邻甲基苯酚,故C正确；D．2﹣甲基﹣3﹣戊炔,炔烃的命名,应该从距离碳碳三键最近的一端开始，碳碳三键在2号C，甲基在4号C，该有机物命名为：4﹣甲基﹣2﹣戊炔,故D错误;故选C．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．3.下列叙述正确的是A. 和分子组成相差一个—CH2-，因此是同系物关系B。

浙江省东阳中学高二化学上学期期中考试试题新人教版

东阳中学2011年下学期期中考试卷（高二化学）可能用到的相对分子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 N:14 Na:23 Br:80 Ag：108一、选择题（共25题，每题2分，每小题只有一个正确答案）1.书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（）A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐B.塑料、石墨、多糖、无机盐C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2.以下有机物命名错误的是（）A.1,1,2,2-四溴乙烷B. 2-甲基-2-丙醇C. 2-甲基-3-乙基丁烷D. 2-甲基-1,3-丁二烯3.1mol两种混合的气态烃，完全燃烧得到1.5mol CO２和2mol H2O，下列说法正确的是（）A.一定含有甲烷，不含乙烷B.一定含乙烷，不含甲烷C.一定是甲烷和乙烯的混合气体D.一定含甲烷，但不含乙烯4.与互为同分异构体的芳香族化合物有（）A.2种B.3种C.4种D.5种5.下列物质中，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①C5H12②CH3C≡CCH3③苯④ 乙苯⑤CH2=CH2⑥苯酚A.①③④B. ①③C.①③⑥D. ②⑤⑥6.对二氟二氯甲烷(CCl2F2)认识正确的是：（）A.只有一种结构B.有两种同分异构体C.属烃类物质D.正四面体结构7.有机物分子中基团间的相互影响会导致物质化学性质的不同，不能说明上述观点的是（）A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D.苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应8.在下列条件下能制得括号中物质的是（）A.苯在常温下与浓硝酸混合（硝基苯）B.乙醇与酸性KMnO4反应(CH3COOH)C.甲苯与氯气在光照下反应（对氯甲苯）D.将乙烯通入到水中(CH3CH2OH)9.下列各种醇既可发生消去反应，又可被催化氧化的是（）A.甲醇B.异丁醇C.2-甲基-2-丁醇D.新戊醇10.下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A.丙烯B.1－丁烯C.2－正戊烯D.2－甲基－2－丁烯11.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一组试剂是（）A.酸性KMnO4溶液、碳酸钠溶液B.碳酸钠溶液、溴水C.酸性KMnO4溶液、溴水D.氯化铁溶液、溴水12. 以下各组物质一定属于同系物的是（）A.C6H6、C7H8（含苯环）、异丙苯B.甲醇、乙二醇、丙三醇C.分子式符合C n H2n+2的物质且n各不相同D.分子组成相差一个或若干个“CH2”的物质13.两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是（）A.CH4、C2H4B.HCHO、CH3COOCH3C.C2H6、HCHOD.CH3OH、CH3COOH14. 10个碳原子以下的烷烃其一氯代物只有一种结构的有（）A.2种B. 4种C. 6种D. 8种15.下列五种物质：①甲醇②甲醛③甲酸④甲酸甲酯⑤苯甲酸甲酯 ,其中能发生银镜反应的有（）A.一种B.二种C.三种 D 四种16.已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子可被羟基取代，现有某有机物的结构简式如右图。

浙江东阳高二化学上学期期中试题带答案

浙江东阳2015年高二化学上学期期中试题（带答案）东阳中学2015年下学期期中试卷（高二化学）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共60分）1、2015年10月，宁波籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家。

她获奖的原因是发现了（）A.青蒿素B.青霉素C.虾青素D.维生素2、下列有关说法正确的是（）A.反应2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在298℃时能自发进行，则它的△H＞0B.电解含Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的水溶液，阴极上阳离子得电子顺序是Cu2＋、H＋、Mg2+C.电解精炼铜的整个过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等D.用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH0达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深4、在体积可变的容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多C．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞5、对下列实验的描述正确的是()图1图2图3图4A．图1所示的实验：根据电流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应6.用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是()A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[ Cu(OH)2]7.等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是()ABCD8.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H0下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。

浙江省金华市东阳中学高二化学上学期期中试题(含解析)

浙江省金华市东阳中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题（共20小题）1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OC．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓2．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol．A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞﹣574kJ/mol C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA3．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，有关该电池的说法正确的是（）A．充电过程中镉元素被氧化B．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OC．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动4．下列描述正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则NaOH和CH3COOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/molB．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO（g）的燃烧热是﹣283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×283.0kJ/mol D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．下列有关平衡常数叙述中，正确的是（）A．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同B．温度越高，化学平衡常数一定越大C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化6．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），平衡时 CO2（g）的物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆C．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c（CO）小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K27．2015年10月，宁波籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家．她获奖的原因是发现了（）A．青蒿素B．青霉素C．虾青素D．维生素8．下列有关说法正确的是（）A．反应2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）在298℃时能自发进行，则它的△H＞0 B．电解含Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的水溶液，阴极上阳离子得电子顺序是Cu2+、H+、Mg2+ C．电解精炼铜的整个过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅9．某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）；△H＜0 下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是（）A．t3时减小了压强B．t5时增大了压强C．t6时刻后反应物的转化率最低D．t1﹣t2时该反应的平衡常数大于 t6时反应的平衡常数10．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥A的转化率．A．①④⑤⑥ B．只有①④ C．②③④D．①②③④11．用铂电极电解100mL HNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol/L B．2mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L12．等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b 中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是（）A．B．C．D．13．如图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）反应过程中能量示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．下列有关说法正确的是（）A．该反应的焓变△H=234kJ/molB．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度14．对下列实验的描述正确的是（）A．所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B．所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热D．所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）N2O4（g）是吸热反应15．在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞16．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④ B．②④ C．①②③D．②③17．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深19．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：120．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）21．按要求填写下列空格（1）写出氯气与水反应的化学平衡常数表达式：在化学反应中，有些反应物有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，请问用于比色分析的仪器的名称是（3）写出Na2S2O3与硫酸反应的离子方程式：．22．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为．分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：．（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图．①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．容器甲乙反应物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为．③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）=3c（CH3OH）d．容器中密度不变 e．2个C=O断裂的同时有6个H﹣H断裂．23．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．（1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：．盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl﹣进入左池，2molK+进入右池C．此过程中H+得电子，发生氧化反应D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式：．24．能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L 的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．根据“图2”判断，下列说法不正确的是A．起始充入的CO为1mol B．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n （CO）会增大（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）= ；该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数为（具体数值）．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变）．（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＞P2）．（5）科学家常用（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热．在实验过程中需用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，请写出使用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液时的操作方法．浙江省金华市东阳中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题）1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣═N H3↑+H2OC．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钙完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠、水；B．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；C．反应生成亚硫酸氢铵；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故A错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3．H2O+H2O，故B错误；C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中的离子反应为SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+，故C正确；D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应为SiO32﹣+2CH3COOH═H2SiO3↓+2CH3COO﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．2．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol．A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞﹣574kJ/mol C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的计算．【分析】A．根据C元素的化合价变化来计算转移的电子；B．由气态水变为液态，放出热量；C．根据盖斯定律及物质的量与反应热的数值关系来解答；D．反应可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子．【解答】解：A．两个反应中，C元素的化合价均由﹣4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，故A正确；B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q，Q＞574kJ•mol ﹣1，所以△H＜﹣574kJ/mol，故B错误；C．①﹣②可知4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，故C正确；D．CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol，故D正确；故选B．【点评】本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系即可解答，题目难度不大．3．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，有关该电池的说法正确的是（）A．充电过程中镉元素被氧化B．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OC．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动【考点】化学电源新型电池．【分析】A、充电过程是电解池，根据元素化合价的变化确定发生的反应；B、充电过程是电解池，阳极失电子发生氧化反应，元素化合价升高；C、放电时原电池，负极上失电子发生氧化反应，电极附近生成氢氧化镉沉淀；D、放电时原电池，氢氧根离子移向负极．【解答】解：A、充电过程是电解池，镉元素化合价降低，被还原，故A错误；B、充电时阳极反应是Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，故B正确；C、放电时负极上发生氧化反应，Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2电极附近溶液的碱性减弱，故C错误；D、放电时，阳极负极电极反应，电解质溶液中OH﹣向负极移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解池和原电池的原理应用，能量转化，主要是电极名称、电极反应、电极判断，掌握原电池和电解池的工作原理是关键．4．下列描述正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则NaOH和CH3COOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/molB．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO（g）的燃烧热是﹣283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×283.0kJ/mol D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．【分析】A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；B、有的放热反应也需要反应条件；C、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比；D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．【解答】解：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，CH3COOH 为弱酸电离要吸热，所以NaOH和CH3COOH反应放出的热量比57.3kJ小，故A错误；B、有的放热反应也需要反应条件，如碳在空气中的燃烧，则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故B错误；C、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，CO（g）的燃烧热是﹣283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×283.0kJ/mol，故C正确；D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热，故D错误．故选C．【点评】本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大，注意把握燃烧热和中和热的概念．5．下列有关平衡常数叙述中，正确的是（）A．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同B．温度越高，化学平衡常数一定越大C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化【考点】化学平衡常数的含义．【分析】A、电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；C、平衡常数（K）是温度的常数，平衡常数改变，反应温度一定改变，化学平衡发生移动；D、平衡常数（K）是温度的常数，改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变．【解答】解：A、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，例如CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，当再加入量冰醋酸时，（K）值不变，故A错误；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B错误；C、平衡常数（K）是温度的常数，平衡常数改变，反应温度一定改变，化学平衡一定发生移动，故C正确；D、平衡常数（K）是温度的常数，改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变，故D 错误．故选：C．【点评】本题考查了电离平衡常数，注意电离平衡常数（K）是温度的常数，题目难度不大．6．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），平衡时 CO2（g）的物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆C．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c（CO）小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2【考点】化学平衡的影响因素．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；C、根据温度对平衡的影响，分析平衡状态c（CO）；D、温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动．【解答】解：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；B、T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；C、平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C错误；D、温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，则温度越高，平衡常数越大，所以T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2，故D正确；故选C．【点评】本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态，注意B选项若有一点不在曲线上，不能单独通过改变温度实现平衡状态的转化．7．2015年10月，宁波籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家．她获奖的原因是发现了（）A．青蒿素B．青霉素C．虾青素D．维生素【考点】化学史．【专题】常规题型．【分析】我国科学家屠呦呦由于发现了青蒿素（一种治疗疟疾的药物）获得了诺贝尔医学奖．【解答】解：2015年10月5日，我国科学家屠呦呦由于发现了青蒿素（一种治疗疟疾的药物）获得了诺贝尔医学奖，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人，故选A．【点评】本题考查了化学史，难度不大，掌握化学史有利于激发学习化学的兴趣．8．下列有关说法正确的是（）A．反应2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）在298℃时能自发进行，则它的△H＞0 B．电解含Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的水溶液，阴极上阳离子得电子顺序是Cu2+、H+、Mg2+ C．电解精炼铜的整个过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅【考点】原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据△G=△H﹣T△S可知，该反应一定为放热才有可能自发；B．根据电解池里阴极上阳离子的放电顺序来回答；C．依据电解精炼铜的原理和电极反应分析计算；D．体积减小，气体的浓度增加，增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行．【解答】解：A．反应2NO+2CO═2CO2+N2，该反应为气体体积减少，△S＜0非自发，由△G=△H ﹣T△S可知，该反应一定为放热才有可能自发，即△H＜0，故A错误；B．电解含Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的水溶液，溶液显示酸性，阴极上阳离子得电子顺序是Cu2+、H+，Mg2+不会参与放电，故B错误；C．电解精炼铜时阳极电极反应Cu﹣2e﹣=Cu2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，Ni﹣2e﹣=Ni2+，阴极电极反应为Cu2+2e﹣=Cu，若阴极得到电子数为2N A个，依据电子守恒，阳极失去的电子物质的量为2mol，为几种金属共失去的电子，不是铜失电子物质的量，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定不相等，故C错误；D、增大气体压强，平衡向气体体积减小方向移动，即反应向生成N2O4气体的方向移动，所以气体颜色逐渐变浅，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素、电解池的工作原理、反应的方向等知识，题目难度不大，注意把握反应过程中物质颜色的变化是关键．9．某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）；△H＜0 下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是（）A．t3时减小了压强B．t5时增大了压强C．t6时刻后反应物的转化率最低D．t1﹣t2时该反应的平衡常数大于 t6时反应的平衡常数【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】t2时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大且仍然相等，说明平衡不移动，该反应前后气体计量数之和改变，所以改变的条件只能是催化剂；t3时刻，改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向元素，该反应的正反应是放热反应，则改变的条件应该是压强；t5时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，改变的条件应该是温度．【解答】解：t2时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大且仍然相等，说明平衡不移动，该反应前后气体计量数之和改变，所以改变的条件只能是加入催化剂；t3时刻，改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向元素，该反应的正反应是放热反应，则改变的条件应该是降低压强；t5时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，改变的条件应该是升高温度，A．通过以上分析知，t3时减小了压强，故A正确；B．通过以上分析知，t5时升高温度，故B错误；C．t2时刻平衡不移动，t3、t5时刻平衡逆向移动，所以t6时刻后参加反应的反应物物质的量最少，则反应物的转化率最低，故C正确；D．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，t1﹣t2时温度小于t6时，所以t1﹣t2时该反应的平衡常数大于 t6时反应的平衡常数，故D正确；故选B．【点评】本题考查图象分析，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确外界条件对反应速率影响、平衡移动影响即可解答，难点是平衡移动原理的灵活运用，题目难度不大．10．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥A的转化率．A．①④⑤⑥ B．只有①④ C．②③④D．①②③④【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】依据达到化学平衡状态时各组分的含量保持不变即可解答，此“含量”必须为一个从反应开始到平衡的过程中不断变化的量，当达到平衡时保持不变．①此反应的气体的质量m是一个变化的量，气体的体积不变，应用密度公式解答；②恒温恒容，此反应体系为一个气体等物质的量的反应，依据理想气体状态方程可判断压强是否为一个变化的量；③反应前后气体的化学计量数相等；④B物质的量浓度不变，则体系中其他气体的浓度均不再变化；⑤可由M=判断M是否为一个变化的量，进而确定能否说明达到平衡；⑥转化率与化学平衡有关，化学平衡移动转化率就会发生相应变化；【解答】解：①由于在恒容条件下，故气体的总体积V恒定，反应体系中有固体A参与，所以气体的质量为一个变化的量，由密度ρ，可知密度为一个变化的量，当密度不变时达到化学平衡，故①正确；②此题为恒温恒容，反应前后气体物质的量不变的反应，由PV=nRT可知压强P为一个恒定的值，故压强不变不能说明达到平衡，故②错误；③反应前后气体的化学计量数相等，即该可逆反应是一个气体物质的量不变的反应，故③错误；④可逆反应为一个整体，B物质的量浓度不变，则体系中其他气体的浓度均不再变化，故④正确；⑤反应体系中有固体A参与，所以气体的质量m为一个变化的量，反应前后气体的化学计量数相等，说明气体总物质的量n为一个恒定的量，由M=可知M为一个变化的量，故⑤正确；⑥转化率与化学平衡有关，化学平衡移动转化率就会发生相应变化，平衡不移动转化率保持不变，故⑥正确；故答案为：A．【点评】本题考查化学平衡状态的确定，达到化学平衡状态时各组分的含量保持不变，此“含量”必须为一个从反应开始到平衡的过程中不断变化的量，当达到平衡时保持不变，依据各物理量的计算公式分析即可．11．用铂电极电解100mL HNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol/L B．2mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），阴极发生2Ag++2e﹣=2Ag、2H++2e﹣=H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，以此进行计算．【解答】解：铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），n（气体）==0.1mol，由阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑可知，生成0.1molO2转移0.4mol电子，根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol电子，则2H++2e﹣=H2↑0.2mol 0.1mol2Ag++2e﹣=2Ag。

浙江省东阳中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题

浙江省东阳中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列关于反应速率的说法中，不正确的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率2.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂3．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定4．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D （g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol•L-1，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol•L-1 D．D的体积分数为20%5.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的氨气、氯化氢、二氧化氮气体。

然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（）A． 3∶3∶2 B． 1∶1∶1 C． 2∶2∶3 D．无法比较6.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣（该反应速率慢） H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣（该反应速率快）下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关 B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol-1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）7.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

浙江省东阳外国语学校高二化学上学期期中试题

外国语学校高二期中化学检测试卷相对原子质量：K 39 Fe 56 C 12 O 16一、选择题（每题只有一个正确选项，共26小题，每题2分，共52分）一、某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用周密pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.中和滴按时用去某浓度的碱溶液21.70mL二、以下事实不能用勒夏特列原理说明的是A．温度操纵在500℃有利于合成氨反映B．用排饱和食盐水法搜集Cl2C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反映混合物中分离出来3、以下说法正确的选项是A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反映速度必然增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反映速度可能增大C．加入反映物，使活化分子百分数增大，化学反映速度增大D．一样利用催化剂能够降低反映活化能，增大活化分子百分数，增大化学反映速度4、在必然条件下，关于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反映来讲，以下化学反映速度的表示中，化学反映速度最．快．的是A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·h－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－15、以下溶液必然呈中性的是A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．酸与碱恰好完全反映生成正盐的溶液六、以下有关电解质的说法中正确的选项是A．强电解质必然是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热进程C．强电解质的饱和溶液必然是浓溶液D．强电解质在水中必然能全数溶解7、在由水电离产生的H＋浓度为1 ×10－13mol·L－1的溶液中，必然能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤八、用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（[ ]表示浓度）①[H＋] ②n(H＋) ③[H＋][CH3COOH]④[CH3COOH][H＋]⑤[OH－] ⑥[CH3COO－]A．①②③B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥九、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-以下表达中错误的选项是A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．必然温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平稳时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)10、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生以下可逆反映：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，假设上述反映速度用v(NH3)表示，以下反映速度正确的选项是A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)1一、必然量的盐酸跟过量的铁粉反映时，为了减缓反映速度，且不阻碍生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥1二、以下说法正确的选项是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反映在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，缘故是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的偏向C ．焓变和熵变都与反映的自发性有关，因此焓变或熵变都可单独作为反映自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情形下，利用催化剂，能够改转变学反映进行的方向13、常温下，①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。

浙江省东阳市第二高级中学高二化学上学期期中试题

2014下期高二化学（理）期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 I：127一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)( )1．下列说法不正确的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变（）2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2。

（）3.某同学为了使反应2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( ) 4．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min) C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)( ) 5．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的负极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42—（）6. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。

浙江省东阳中学2021学年上学期高二年级期中考试化学试卷

浙江省东阳中学2020-2021学年上学期高二年级期中考试化学试卷相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-21；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Ag-108；卷I 选择题（共65分）一、选择题（每一小题只有一个选项符合题意。

1～10，每小题2分；11～25，每小题3分，共65分）1．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是A．Al B．Al2O3 C．NaAlO2D．NH4HCO32．关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应 B．反应物总能量与生成物总能量一定相等C．化学键断裂放出能量D．燃烧属于放热反应3．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是A B C D4．下列可逆反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2NO22O4g △H＜0 B．H2g 3I2△H＜0C．3O23g△H＞0 D．Cs CO2△H＞05．已知工业上常用石灰乳吸收尾气中的NO和NO2，涉及的反应为：NO NO2 CaOH2 = CaNO22 H2O、4NO22CaOH2= CaNO32CaNO222H2O。

下列措施一定能提高尾气中NO和NO2去除率的是A．加快通入尾气的速率B．用石灰水替代石灰乳C．适当补充O2D．升高温度6．利用阳离子交换膜电解槽电解饱和食盐水时，以下工艺不正确．．．的是A．用石墨作阳极 B．用铁丝网作阴极C．饱和食盐水注入电解槽的阴极室 D．电解前必须精制粗食盐水7．下列变化中，△S＜0的是A．2NO2g=N2O4g B．3Fes4H2Og=Fe3O4s4H2gC．2IBrl=I2sBr2g D．NH42CO3s=2NH3gCO2g2H2Og8．镓（Ga）常以极少量分散于铝土矿（Al2O3）中。

用NaOH溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入CO2得AlOH3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。

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东阳中学2015年下学期期中试卷（高二化学）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共60分）1、2015年10月，宁波籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家。

她获奖的原因是发现了（）A. 青蒿素B.青霉素C.虾青素D.维生素2、下列有关说法正确的是（）A.反应2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)在298℃时能自发进行，则它的△H＞0B.电解含Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的水溶液，阴极上阳离子得电子顺序是Cu2＋、H＋、Mg2+C.电解精炼铜的整个过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等D.用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g） H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深4、在体积可变的容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ,当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多C．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞5、对下列实验的描述正确的是( )图1 图2 图3 图4 A．图1所示的实验：根据电流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应6. 用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]7. 等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量．．的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b 中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是 ( )A B C D8. 某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g) △H <0 下图是表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系图，t 2、t 3、t 5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。

则下列说法中不正确的是( )A ．t 3 时减小了压强B ．t 5 时增大了压强C ．t 6 时刻后反应物的转化率最低D ．t 1 - t 2 时该反应的平衡常数大于 t 6时反应的平衡常数9. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有( )①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C 物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥ B 的转化率A ．①④⑤⑥B ．④⑤⑥C ．②③④D ．④⑥10. 下列描述正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则NaOH 和CH 3COOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/molB ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．CO(g)的燃烧热是-283.0kJ/mol ，则2CO(g)＋O 2(g) ＝2CO 2(g) ΔH ＝－2×283.0kJ/molD ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热11. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是( ) A ．X 是电源的负极B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2e ˉ＝H 2＋O 2ˉCO 2＋2e ˉ＝CO ＋O 2ˉC ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电H 2＋CO ＋O 2D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰112.图Ⅰ是NO 2（g ）+CO （g 2（g ）十NO （g ）反应过程中能量示意图。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。

当改变其中一个条件X ，Y 随X 增大的变化关系曲线如图Ⅱ。

下列有关说法正确的是( )A ．该反应的焓变△H=234 kJ ·mol -1B ．若X 表示CO 的起始浓度，则Y 表示的可能是NO 2的转化率C ．若X 表示温度，则Y 表示的可能是CO 2的物质的量浓度D ．若X 表示反应时间，则Y 表示的可能是混合气体的密度13．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡时 CO2(g)的物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。

下列说法不正确的是( )A．反应CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆C．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c(CO)小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K214. 用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是（）A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H>－574kJ/mol B．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）△H=+586kJ/molD．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA15. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该电池的说法正确的是（）A．充电过程中镉元素被氧化B．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH—= NiOOH + H2OC．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动16. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2OB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－= NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4+D. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓17.将过量的CO2分别通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2溶液；④饱和Na2CO3溶液。

最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A.①②③④B.②④C.①②③D.②③18. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁19. 用惰性电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L20. 下列有关平衡常数叙述中，正确的是( )A．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同B.温度越高，化学平衡常数一定越大C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化二、填空题（每空2分，共40分）21.按要求填写下列空格（1）写出氯气与水反应的化学平衡常数表达式：（2）在化学反应中，有些反应物有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，请问用于比色分析的仪器的名称是（3）写出Na 2S 2O 3与硫酸反应的离子方程式：22. 研究和深度开发CO 、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）已知Fe 2O 3（s ）+ 3C （s ）＝2Fe （s ）+ 3CO （g ） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol －1，C （s ） +CO 2（g ）＝2CO （g ） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol －1则CO 还原Fe 2O 3（s ）的热化学方程式为。

（2）分离高炉煤气得到的CO 与空气可设计成燃料电池（以KOH 溶液为电解液）。

写出该电池的负极反应式：。

（3）CO 2和H 2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO 2（g ）+3H 2（g ）CH 3OH （g ）+H 2O （g ）测得CH 3OH 的物质的量随时间的变化见图。

①曲线I 、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K Ⅰ K Ⅱ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c 的取值范围为。

③一定温度下，此反应在恒压．．容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

a ．容器中压强不变 b ．H 2的体积分数不变 c ．c （H 2）＝3c （CH 3OH ）d ．容器中密度不变e ．2个C ＝O 断裂的同时有6个H －H 断裂23. 能源短缺是人类面临的重大问题。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

工业上用CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)。