酸的化学性质实验记录表

03实验活动6酸碱的化学性质

实验活动6 酸、碱的化学性质01实验报告【实验目的】1．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。

2．通过实验解释生活中的一些现象。

【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。

稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

【实验步骤】1．酸、碱与指示剂的作用操作现象稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液分别加入1～2滴紫色石蕊溶液红色红色蓝色蓝色分别加入1～2滴无色酚酞溶液无色无色红色红色2.将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到__铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色__，反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；过一段时间后，可以看到有__气泡产生__，反应的化学方程式为__Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。

3．碱的化学性质(1)在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到__产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无色__，反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__；然后加入足量的稀盐酸，观察到__沉淀消失，溶液变为蓝色__，反应的化学方程式为__Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O__。

(2)向一支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

然后加入稀盐酸，边加边振荡试管至溶液颜色刚好变成无色为止。

取该无色溶液约1 mL 放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到__有白色固体出现__。

(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到__有少量固体没有溶解，溶液变红__，说明氢氧化钙__微__溶于水，其水溶液显__碱__性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管__固体消失，溶液变为无色__，反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。

酸的物理性质和化学性质

酸的物理性质和化学性质【酸的物理性质】
盐酸：①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性
硫酸：①纯净的浓硫酸是无色.粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发.有吸水性.特性：强腐蚀性.脱水性;溶于水放出大量的热
【酸的化学性质】
(1) 跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
(2) 跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应
(3) 跟碱性氧化物反应酸+ 碱性氧化物→ 盐+水
(4) 跟某些盐反应酸+ 盐→ 新酸+ 新盐
(5)跟碱发生中和反应酸+ 碱→盐+ 水。

沪教版九年级下册化学基础实验8酸与碱的化学性质

基础实验8 酸与碱的化学性质
【实验目的】 1.比较常见酸的化学性质,认识其特征。 2.认识常见碱的一些化学性质。 3.通过探究,认识酸碱中和反应。【实验准备】 1.酸的化学性质: (1)酸+活泼金属→___盐__+_氢__气____。 (2)酸+某些金属氧化物→___盐__+_水____。 (3)酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
(1)上述六支试管中有气泡产生的是___B_D___(填序号),相关反应的化学方程式为 ___M_g_+_2_H_C_l_=_=_=_=_M_g_C_l_2+_H_2_↑__(_或__N_a_H_C_O_3_+_H_C_l_=_=_=_=_N_a_C_l_+_C_O_2↑__+_H_2_O_)___(只写出一个)。 (2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是___溶__液__由__红__色__变__为__无__色____。 (3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应,原因是___在__金__属__活__动__性__顺__序__中__铜__位__ _于__氢__后__面__,_所__以__不__与__稀__盐__酸__反__应____。
(2)取两支试管,分别放入一枚生锈铁钉、氧化铜粉末,再加入适量稀硫酸(稀盐酸),观察实验现象
实验现象
镁条与锌粒有_气__泡__产生, 镁条反应更_剧__烈__,铜片 _无__明__显__现__象__
铁钉上铁锈逐渐_消__失__,溶液变成_黄__色__;黑色粉末逐渐_消__失__,溶液变成_蓝__色__
2.碱的化学性质: (1)碱+非金属氧化物→___盐__+_水____。 (2)碱+某些盐→___新__盐__+_新__碱____。 3.中和反应: 酸+碱→___盐__+_水____。

高中化学实验记录簿

高中化学实验记录簿(总8页)
高中化学实验记录簿
（二○一○学年度）
学校：
填报人：
审核人：
2
化学1、化学2（高一苏教必修）
高中化学实验目录和开出记录（观察与思考实验）
化1--1
化学1、化学2（高一苏教必修）
高中化学实验目录和开出记录（活动与探究实验）
3
化1--2
4
化1--3
化学与生活（高二文科苏教选修）
高中化学实验目录和开出记录（活动与探究实验）
5
化2--1
有机化学基础化学反应原理实验化学（（高二理科苏教选修）高中化学实验目录和开出记录（观察与思考实验）
化2--2
有机化学基础化学反应原理实验化学（高二理科苏教选修）
化2--3
7
8
化2--4 化学与生活化学与科学（高三理科苏教选修）高中化学实验目录和开出记录（观察与思
考实验）
高中化学实验目录和开出记录（活动与探究实验）
化3--1
9。

实验活动6酸、碱的化学性质

3．食用松花皮蛋时常感到有涩味，这是因为在其制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是( ) A．食盐 B．食醋 C．香油 D．酱油
抢答
抢答
开始
按S暂停，再按S继续。
3．食用松花皮蛋时常感到有涩味，这是因为在其制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是( B ) A．食盐 B．食醋 C．香油 D．酱油
抢答
抢答
开始
按S暂停，再按S继续。
5．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是( B ) A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D．铝片、铁片、银片
6．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了
加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对
所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈
性，
还可能呈
性。
【实验验证】
【分析与思考】
若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：____________________________________ 方案二：_____________________________________
再向上述试管中加入稀盐酸
结论(化学方程式)
知识点 4 酸与碱的中和反应
实验内容
现象
向 1mL 氢氧化钠溶液中，滴入几滴酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸
结论(化学方程式)
通过本组实验,你能总结出碱的化学性质以及它们的规律吗?

探究酸和碱的化学性质的实验报告.doc

探究酸和碱的化学性质的实验报告实验目的与要求：1.通过实验让学生进一步认识酸、碱的化学通性。

2.通过实验让学生初步学会使用酸碱值指示剂和pH试纸检验溶液得算碱性。

3. 通过实验让学生初步学会间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质得一般思路和方法。

实验准备（分组实验）：1.实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙（澄清石灰水）；（3）白醋、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、白瓷板、玻璃棒。

2.课前准备（1）胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法实验过程：1.酸、碱与指示剂作用实验步骤：（1）在洁净的点滴板上分别低价5～6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、果汁和自来水。

然后向这4种液体中分别滴加1～2滴石蕊试液、观察溶液颜色变化情况。

（2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。

观察溶液颜色变化情况。

（3）在干燥、洁净的白瓷板上放4片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取4种待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。

（4）将上述待测液换成氢氧化钠、氢氧化钙、肥皂水、蔗糖水，重复上述实验。

实验现象与结果：表一：表二：实验结论：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 2.酸碱中和反应实验步骤：在2支试管里分别加入1～2mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测定pH；然后向试管中分别加入氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化钠溶液。

实验现象与结果：表三：实验结论（用相应的化学方程式表示）：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 3.酸、碱的其他性质实验步骤：（1）在4试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1～2mL稀盐酸，观察现象。

酸、碱、盐

钡餐的主要成分----BaSO4 石膏的主要成分----CaSO4
2、盐的溶解性
钾、钠、氨盐、硝酸盐，都能溶解水中间；盐酸盐中银不溶，硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐和磷酸盐，溶者只有钾、钠、氨。
P.258
3、盐的化学性质请你从已学过酸和碱的性质，或课外知识，说明盐具有哪些化学性质？
1、盐+酸
中和反应在实际中的应用
玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，怎么办？
施用熟石灰可以改良酸性土壤
5、调节溶液的酸碱性：在化工生产或化学实验中，许多反应必须在一定的酸碱度的溶液才能进行。
中和反应在实际中的应用
可以用氨水来中和
写出方程式
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？
3、改良土壤的酸碱性：
大多数的作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，对碱性或酸性的土壤利用中和反应控制土壤的pH，如改良酸性土壤常撒生石灰或熟石灰。
4、处理废水：
工业废水的酸性或碱性超过环保标准会对环境造成危害，因此在工业废水排放之前加入碱性或酸性的物质，调节废水的pH在标准范围内，如硫酸厂的废水中含有硫酸，在排放前用熟石灰中和处理，方程式为：。
中和反应的实质：
实质是酸中的H+与碱中的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O

酚酞的作用：
指示反应是否发生及是否完全。
中和反应的认识
1、中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物一定是盐和水
2、中和反应属于复分解反应 3、中和反应时放热，反应的发生可通过滴入酚酞试液根据颜色的变化判断。
氢氧化钠固体与盐酸反应放热，也能说明中和反应放热吗？
酸的化学性质

初中化学实验记录表

初中化学实验记录表4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究分组水槽、集气瓶、导气管、玻璃片、滴管、火柴、木条、澄清石灰水班班班周月日星期周月日星期周月日星期序号实验名称类型所用仪器及药品实验班级实验时间实验实验不能学校实验记录表教师效果实验原因领导签字5 固液体药品的取用（1-3）（1-4）演示试管、药匙、量筒、试剂瓶、滴管班班班周月日星期周月日星期周月日星期6 物质的加热演示酒精灯、木条、火柴、试管、试管夹班班班周月日星期周月日星期周月日星期7 洗涤仪器演示试管、试管刷、量筒班周月日星期周班班月日星期周月日星期8 测定空气里氧气的含量探究活动集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、止水夹、酒精灯、火柴、红磷班班班周月日星期周月日星期周月日星期序实验名类所用仪器及药品实验实验时间实实不学实验记录表号称型班级验教师验效果能实验原因校领导签字9 氧气使带有火星的木条复燃探究活动燃烧匙、木条、酒精灯、火柴、一集气瓶氧气、一集气瓶空气班班班周月日星期周月日星期周月日星期10 硫在氧气里的燃烧演示燃烧匙、木条、酒精灯、火柴、一集气瓶氧气、硫班班班周月日星期周月日星期周月日星期11 铁在氧气里燃烧演示集气瓶、酒精灯、火柴、砂纸、铁丝、一瓶氧气班周月日班班星期周月日星期周月日星期12 加热高锰酸钾制氧气探究活动药匙、酒精灯、试管、铁架台、导气管、水槽、高锰酸钾、班班周月日星期周月日星期班周月日星期序号实验名称类型所用仪器及药品实验班级实验时间实验实验不能学校实验记录表教师效果实验原因领导签字13 过氧化氢的分解演示木条、试管、火柴、酒精灯、过氧化氢溶液、二氧化锰班班班周月日星期周月日星期周月日星期14 高锰酸钾制氧气及氧气的性质分组药匙、酒精灯、试管、铁架台、导气管、水槽、棉花、坩埚钳、集气瓶、木条、砂纸、高锰酸钾、铁丝、澄清石灰水班班班周月日星期周月日星期周月日星期15 品红在水中扩散演示药匙、烧杯、水、品红班周月日星期周班班月日星期周月日星期16 分子的运动演示烧杯、浓氨水、酚酞班班班周月日星期周月日星期周月日星期序实验名类所用仪器及药品实验实验时间实实不学实验记录表号称型班级验教师验效果能实验原因校领导签字17 明矾对水的净化演示烧杯湖水明矾班班班周月日星期周月日星期周月日星期18 液体的过滤探究活动铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、明矾、班班班周月日星期周月日星期周月日星期19 用肥皂水区分软水和硬水演示烧杯、肥皂水、软水、硬水班周月日班班星期周月日星期周月日星期20 制取蒸馏水探究活动烧瓶、温度计、冷凝管、铁架台、锥形瓶、酒精灯、石棉网、水班班周月日星期周月日星期班周月日星期序号实验名称类型所用仪器及药品实验班级实验时间实验实验不能学校实验记录表教师效果实验原因领导签字21 氢气在空气里燃烧演示氢气烧杯火柴班班班周月日星期周月日星期周月日星期22 水的电解演示试管、导线、电极、木条、水槽、水班班班周月日星期周月日星期周月日星期23 验证质量守恒定律演示托盘天平、锥形瓶、气球、玻璃管、烧杯、硫酸铜溶液、铁钉白磷班周月日星期周班班月日星期周月日星期24 盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定演示烧杯、托盘天平、小试管、碳酸钠粉末、盐酸、班班班周月日星期周月日星期周月日星期序实验名类所用仪器及药品实验实验时间实实不学实验记录表号称型班级验教师验效果能实验原因校领导签字25 镁条的燃烧演示石棉网、坩埚钳、酒精灯、火柴、镁条班班班周月日星期周月日星期周月日星期26 木炭的吸附作用演示锥形瓶、红墨水、木炭班班班周月日星期周月日星期周月日星期27 用木炭还原氧化铜演示试管、酒精灯、铁架台、导气管、木炭、氧化铜、澄清石灰水班周月日班班星期周月日星期周月日星期28 二氧化碳的制取探究试管、铁架台、导气管、集气瓶、玻璃片、烧杯、盐酸、石灰石班班周月日星期周月日星期班周月日星期序号实验名称类型所用仪器及药品实验班级实验时间实验实验不能学校实验记录表教师效果实验原因领导签字1 二氧化碳的性质演示二氧化碳烧杯蜡烛醋酸干石蕊花班班班周月日星期周月日星期周月日星期2 二氧化碳的制取和性质分组试管、铁架台、导气管、集气瓶、玻璃片、烧杯、盐酸、石灰石、蜡烛、软塑料片、醋、紫色小花班班班周月日星期周月日星期周月日星期3 燃烧的条件演示薄铜片、烧杯、导气管、白磷、红磷班周月日星期周班班月日星期周月日星期4 观察不同条件下蜡烛的燃烧演示烧杯、蜡烛、碳酸钠粉末、盐酸班班班周月日星期周月日星期周月日星期序实验名类所用仪器及药品实验实验时间实实不学实验记录表号称型班级验教师验效果能实验原因校领导签字5 设计简易灭火器演示锥形瓶、小试管、橡皮塞、浓盐酸、碳酸钠粉末班班班周月日星期周月日星期周月日星期6 粉尘爆炸实验演示空金属罐、小塑料瓶、橡皮管、蜡烛、干面粉班班班周月日星期周月日星期周月日星期7 生石灰与水反应放出热量演示试管药匙滴管生石灰水班周月日班班星期周月日星期周月日星期8 甲烷燃烧演示甲烷、小烧杯、导气管、火柴班班周月日星期周月日星期班周月日星期序号实验名称类型所用仪器及药品实验班级实验时间实验实验不能学校实验记录表教师效果实验原因领导签字9 比较合金和纯金属的硬度演示黄铜片、铜片、焊锡、锡班班班周月日星期周月日星期周月日星期10 金属活动性探究演示试管、镁条、铁丝、锌粒、铜丝、铝丝、盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液班班班周月日星期周月日星期周月日星期11 一氧化碳还原氧化铁体验硬质玻璃管、铁架台、导气管、喷灯、试管、酒精灯、氧化铁、澄清石灰水班周月日星期周班班月日星期周月日星期12 铁钉锈蚀条件探究体验试管、橡皮塞、植物油、铁钉、棉花、氯化钙固体、水班班班周月日星期周月日星期周月日星期序实验名类所用仪器及药品实验实验时间实实不学实验记录表号称型班级验教师验效果能实验原因校领导签字13 蔗糖的溶解演示烧杯、玻璃棒、药匙、蔗糖、水班班班周月日星期周月日星期周月日星期14 观察不同的溶质和溶剂之间的溶解演示试管、碘、高锰酸钾、汽油班班班周月日星期周月日星期周月日星期15 水和乙醇互溶演示试管、乙醇、水、红墨水班周月日班班星期周月日星期周月日星期16 水和油的小实验演示试管、胶塞、植物油、洗涤剂、水班班周月日星期周月日星期班周月日星期序号实验名称类型所用仪器及药品实验班级实验时间实验实验不能学校实验记录表教师效果实验原因领导签字17 物质溶解时吸热和放热演示试管、烧杯、玻璃棒、温度计、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠班班班周月日星期周月日星期周月日星期18 探究固体的溶解性探究试管、托盘天平、药匙、烧杯、石棉网、酒精灯、硝酸钾、氯化钠班班班周月日星期周月日星期周月日星期19 比较三种不同浓度的硫酸铜溶液演示试管、药匙、托盘天平、硫酸铜、水班周月日星期周班班月日星期周月日星期20 配制两种不同溶质质量分数的氯化钠溶液演示托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、氯化钠、水班班班周月日星期周月日星期周月日星期序实验名类所用仪器及药品实验实验时间实实不学实验记录表。

初中化学实验记录簿表格

周月日
星期
周月日
星期
28
二氧化碳的制取
探究
试管、铁架台、导气管、集气瓶、玻璃片、烧杯、盐酸、石灰石
班
班
班
周月日
星期
周月日
星期
周月日
星期
实验记录表
序号
实验名称
类型
所用仪器及药品
实验班级
实验时间
实验教师
实验效果
不能实验原因
学校领导签字
1
二氧化碳的性质
演示
二氧化碳烧杯蜡烛醋酸干石蕊花
班
班
班
实验效果
不能实验原因
学校领导签字
21
碳酸钠与石灰水反应
演示
试管滴管碳酸钠石灰水
班
班
班
周月日
星期
周月日
星期
周月日
星期
22
复分解反应
演示
试管、导气管、碳酸钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水
班
班
班
周月日
星期
周月日
星期
周月日
星期
23
探究复分解反应的条件
演示
试管、碳酸钾溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸铵
班
班
班
周月日
周月日
星期
周月日
星期
19
比较三种不同浓度的硫酸铜溶液
演示
试管、药匙、托盘天平、硫酸铜、
水
班
班
班
周月日
星期
周月日
星期
周月日
星期
20
配制两种不同溶质质量分数的氯化钠溶液
演示
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、氯化钠、水

初中化学实验记录

实验名称：金属活动性顺序实验班级：初三（1）实验人数：39人指导老师：实验记录实验结果：验证了Zn、Mg、Fe的活泼性顺序为Mg>Zn>Fe。

七个小组只有一组结果出现了小的失误，但基本能够验证实验现象与原理相同。

学生情况：学生基本掌握了金属元素的活泼型顺序，并且能够较好的理解金属元素活泼型顺序表的原理及规律。

实验结束后能够牢记金属元素活泼型顺序表。

失败的小组也做出了反思和思考。

仪器损坏情况：没有玻璃仪器的损坏。

药品剩余及处理情况：剩余的固体药品做到了回收重复利用。

液体药品经过简单处理后倒入废液缸等待处理。

时间：2009.03.02实验名称：物质溶解时的吸热或放热现象实验班级：初三（1）实验人数：39人指导老师：实验记录实验结果：通过不同物质与水反应时周围温度的改变情况，基本得出了物质溶解于水中时放热、吸热或恒温的这一结论。

通过观察烧杯周围的现象，也证明了吸热、放热或恒温这一结论。

学生情况：七个小组的同学都做得非常好。

加之对此实验的兴趣，快速准确的完成了实验目标，并且很好的掌握了物质溶解时吸热或放热的原理及现象。

由于学生第一次使用玻璃棒，由于学生第一次使用玻璃棒，断裂了一支。

仪器损坏情况：玻璃棒损坏一支。

其余无损耗。

药品剩余及处理情况：固体、液体药品均无剩余。

使用完毕后都按照规定倒入了废液池。

时间：2009.04.152008——2009学年度第二学期化学实验记录实验名称：酸和碱的化学性质实验班级：初三（1）实验人数：39人指导老师：实验记录实验结果：首先通过实验了解了酸和碱的基本组成和性质。

并通过生活中的一些现象，了解了酸碱的不同之处。

明确了酸碱的腐蚀性及其不同原理。

基本掌握了酸碱运用时的注意事项。

学生情况：因为本次试验有一定的危险性，所以同学们相对来说很是听从实验老师的吩咐。

并且通过有趣的实验现象掌握了酸碱指示剂的性质、酸与碱的性质。

并且结合生活中，举出了许多常见的酸与碱。

在稀硫酸的配制时破碎了一个烧杯，但并无学生受到伤害。

酸

第二节酸一、酸碱指示剂 1、实验探究：将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴加在不同的溶液中，颜色变化如下表：2、指示剂的概念：能跟酸或碱的溶液反应而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

石蕊溶液和酚酞溶液是常见的酸碱指示剂．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

3、石蕊、酚酞溶液在不同溶液中的颜色变化 4、蓝色或红色石蕊试纸利用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性．．．．．．．．．．．．．．．．．。

为了方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性，酸性溶液使蓝色石蕊试纸变为红色，碱性溶液使红色石蕊试纸变为蓝色。

5、说明：（1）、酸碱指示剂遇到酸碱变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸或碱。

例如盐酸能使紫色石蕊溶液变成红也可以说紫色石蕊溶液遇酸变红，但不能说紫色石蕊溶液使盐酸变为红色。

（2）、不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，例如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞变红。

（3）、酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁液，只要在不同的酸、碱溶液中显示不同的颜色，就可作酸碱指示剂。

（4）、某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，例如氯化钠溶液就是中性溶液。

（5）、指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝。

6、指示剂的代用品花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。

如下表：二、常见的酸〈一〉、盐酸(HCl)1、盐酸的物理性质：盐酸是氯化氢气体的水溶液。

．．．．．．．．．．．．．纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味。

工业品的浓盐酸常因含有杂质而带黄色。

常用的浓盐酸约含37%的氯化氢，密度是1.19克/厘米3。

浓盐酸在空气里会生成白雾，这是因为从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

盐酸有酸味，有腐蚀性。

酸碱ph测试实验报告

酸碱ph测试实验报告实验目的通过酸碱pH值的测试，了解不同物质的酸碱性质，并探讨其在生活中的应用。

实验器材- pH试纸- pH计- 酸：稀盐酸、稀硫酸- 碱：氢氧化钠溶液、氢氧化铝溶液- 食品：柠檬汁、苹果汁、纯净水- 酒精洗净的玻璃容器- 实验记录表格实验步骤及观察结果步骤一：准备工作1. 打开pH计供电开关，等待pH计系统初始化。

2. 将pH试纸浸入纯净水中，观察颜色变化。

- 结果：pH试纸无颜色变化，表明纯净水为中性物质。

步骤二：测量酸的pH值1. 将pH试纸浸入稀盐酸中，观察颜色变化。

- 结果：pH试纸变红，表明盐酸为酸性物质。

2. 使用pH计测量稀盐酸的pH值，记录结果。

- 结果：稀盐酸的pH值约为0。

步骤三：测量碱的pH值1. 将pH试纸浸入氢氧化钠溶液中，观察颜色变化。

- 结果：pH试纸变蓝，表明氢氧化钠为碱性物质。

2. 使用pH计测量氢氧化钠溶液的pH值，记录结果。

- 结果：氢氧化钠溶液的pH值约为14。

步骤四：测量食品的pH值1. 将pH试纸浸入柠檬汁中，观察颜色变化。

- 结果：pH试纸变橙色，表明柠檬汁为酸性物质。

2. 使用pH计测量柠檬汁的pH值，记录结果。

- 结果：柠檬汁的pH值约为2。

3. 将pH试纸浸入苹果汁中，观察颜色变化。

- 结果：pH试纸变红，表明苹果汁为酸性物质。

4. 使用pH计测量苹果汁的pH值，记录结果。

- 结果：苹果汁的pH值约为3。

结论与讨论通过实验测量，我们得到了不同物质的pH值。

从实验结果可以看出，纯净水、氢氧化钠溶液等呈现碱性，而稀盐酸、柠檬汁等呈现酸性。

其中，稀盐酸的pH 值最低，约为0，而氢氧化钠溶液的pH值最高，约为14。

酸碱pH测试在生活中有着广泛的应用，如：- 农业：用于土壤酸碱性测量，判断土壤适宜的植物种植。

- 化妆品：皮肤酸碱性检测，根据个人肤质选择适合的护肤产品。

- 食品加工：控制食品的酸碱度，如蔬菜腌制、调味品酸碱度调整等。

在实验过程中，我们也发现pH试纸和pH计的测量结果存在一定差异。

初中酸性质实验报告(3篇)

第1篇实验名称探究酸的化学性质实验目的1. 了解酸的物理性质和化学性质。

2. 通过实验验证酸的酸性、腐蚀性、与金属反应等性质。

3. 学会书写化学方程式和进行实验操作。

实验原理酸是一种能够释放出氢离子（H+）的化合物。

酸的化学性质主要包括：1. 酸与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，使蓝色石蕊试液变蓝。

2. 酸与金属反应：酸能与某些金属反应，生成氢气和相应的盐。

3. 酸与碱反应：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。

4. 酸与碳酸盐反应：酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体、水和相应的盐。

实验材料1. 实验器材：试管、滴管、镊子、酒精灯、石蕊试液、酚酞试液、金属片（如锌片、铁片）、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、浓盐酸、蒸馏水等。

2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银等。

实验步骤1. 观察酸的物理性质- 取少量盐酸于试管中，观察其颜色、气味、状态等。

- 将盐酸滴在纸上，观察是否留下痕迹。

2. 酸与指示剂反应- 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。

- 取少量蓝色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。

3. 酸与金属反应- 取少量锌片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。

- 取少量铁片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。

4. 酸与碱反应- 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。

- 取少量酚酞试液于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，滴加少量盐酸，观察颜色变化。

5. 酸与碳酸盐反应- 取少量碳酸钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。

- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。

6. 酸与盐的反应- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。

实验现象1. 盐酸为无色液体，有刺激性气味。

2. 盐酸滴在纸上，留下白色痕迹。

3. 紫色石蕊试液遇盐酸变红，蓝色石蕊试液遇盐酸变蓝。

4. 锌片与盐酸反应产生气泡，铁片与盐酸反应产生气泡。

酸的化学性质

3.酸与金属氧化物反应化学方程式铁锈+盐酸
铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
HCl
→ H+
+ +
ClSO42-
H2SO4 → 2H+
2.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的
性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化
学性质也有差异。即组成决定性质。
盐酸和硫酸的用途
用途
盐重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；酸人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、硫染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。酸浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物. 碱 === 金属离子(或NH4+) + 化合物. 盐 === 金属离子(或NH4+) + 酸根离子 OH-
盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的
强调： 1) 酸碱盐均属于化合物，其溶液属混合物。 2）酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液均导电。 3）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别。酸溶液属酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。 4）纯碱不是碱，其水溶液呈碱性，属盐类物质。 5）酸中一定含H；碱中一定含H、O；盐中不一定含金属元素。判断：NaHSO4、HNO3、CuSO4、Cu2(OH)2CO3、 NH3.H2O、Fe（OH）3

化学学生分组实验记录表

铁架台
28套
石蕊试液
30mlＸ２８
酚酞试液
30mlＸ２8
带锈铁丝
2颗x28
氢氧化钙粉末
50克
PH试纸
28板
学校主管教学领导
（月签）
教研组长（周签）
实验教师
化学学生分组实验记录表
初三年级班 20 ——20 学年度第二学期
下册第十一单元酸和碱
任课教师
实验时间
20 年月日午第节
实验名称
1练习配制一定溶质质量分数的溶液.
２加深对溶质的质量分数概念的理解.
实验记事
实验器材
组别
桌号
实验
效果
组别
桌号
实验
效果
改进意见
仪器名称
数量单位
药品名称
数量单位
备注
托盘天平
１台Ｘ２８
氯化钠
10gＸ２８
烧杯
１００mlＸ２８
量筒
１０mlＸ２８
量筒
50mlＸ２８
玻璃棒
一支Ｘ２８
胶头滴管
一支Ｘ２８
试管
氢氧化钠溶液
60mlＸ２８
研钵
氢氧化钙溶液
（石灰水）
60mlＸ２８
纱布
石蕊试液
30mlＸ２８
酚酞试液
30mlＸ２8
酒精
50mlx28
植物花瓣或果实自备
土壤样品
学校主管教学领导
（月签）
教研组长（周签）
实验教师
化学学生分组实验记录表
初三年级班 20 ——20 学年度第二学期
下册第十一单元课题2 生活中常见的盐
化学学生分组实验记录表