[精品]2019学年高一化学10月月考试题(含解析)(新版)新人教版
人教版2019学年高一化学月考试卷含答案(共6套 )
试卷及参考答案一起人教版2019学年高一化学月考试卷（一）一、单项选择题（每题均有一个最佳答案，共22题，总计44分）1．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名或名称与化学式相对应的是（）A．小苏打﹣﹣Na2CO3B．烧碱﹣﹣NaOHC．铁红﹣﹣Fe3O4D．明矾﹣﹣KAl（SO4）2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；B．烧碱为氢氧化钠，又称苛性钠；C．铁红的成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3；D．明矾是硫酸铝钾的12个结晶水合物．【解答】解：A．Na2CO3是苏打，小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故A错误；B．烧碱为氢氧化钠，又称苛性钠、火碱，化学式为NaOH，故B正确；C．Fe3O4为四氧化三铁，为磁性氧化铁，Fe2O3的颜色为红棕色，俗名为铁红，化学式为：Fe2O3，故C错误；D．明矾是硫酸铝钾的12个结晶水合物，化学式为KAl（S04）2•12H20，故D错误；故选B．2．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（）①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土．A．①②B．④C．②③D．①②③【考点】钠的化学性质．【分析】钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．【解答】解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，故①②③错误；加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故④正确；故选B．3．下列有关实验室用自来水制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．烧瓶必须垫加石棉网加热【考点】实验室制取蒸馏水．【分析】A．蒸馏实验中，温度计测量的是蒸汽的温度；B．冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好；C．蒸馏时，加热液体容易发生爆沸；D．烧瓶加热应垫石棉网．【解答】解：A．蒸馏实验中，温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，与蒸汽流向相反，冷凝效果更好，故B 正确；C．蒸馏时，加热液体容易发生爆沸，加入几粒碎瓷片，可防止出现暴沸现象，故C正确；D．对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确；故选：A．4．地壳中含量居于第二位的金属元素是（）A．Al B．Si C．Fe D．O【考点】元素周期表的结构及其应用；物质的组成、结构和性质的关系．【分析】根据地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁进行解答．【解答】解：地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量居第二位的金属元素是铁．故选C．5．目前用量最大、用途最广泛的合金是（）A．青铜 B．黄铜 C．生铁 D．钢【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】目前世界上用量最大的合金是铁合金．【解答】解：目前用量最大的合金是铁合金，即钢材，故选D．6．青铜是我国使用最早的合金．下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小【考点】生活中常见合金的组成．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；合金比组成它的纯金属硬度大．【解答】解：A．合金的熔点低，故A正确；B．合金能导电，故B正确；C．合金易导热，故C正确；D．合金的硬度比纯铜大，故D错误．故选D．7．胶体是一种微粒直径在1﹣100nm之间的分散系．下列事实与胶体的性质无关的是（）A．清晨在密林中看到一缕缕光束B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀C．豆浆中加入盐卤做豆腐D．一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路【考点】胶体的重要性质．【分析】A．空气中有尘埃，是气溶胶属于胶体；B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，发生的是溶液中的离子反应，和胶体无关；C．胶体具有聚沉等性质；D．胶体具有丁达尔现象．【解答】解；A．空气中有尘埃，是胶体，当光线通过现场一条光亮的通路，有丁达尔效应，与胶体有关，故A不符合；B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，发生的是复分解反应，是溶液中的离子反应，和胶体无关，故B符合；C．在豆浆里中入盐卤做豆腐盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，故C不符合；D．蛋白质溶液为胶体，具有丁达尔效应，一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路，和胶体有关，故D不符合；故选B．8．为了检验FeSO4溶液是否变质，最佳实验方法是取少量该溶液，向其中加入（）A．NaOH溶液B．铁片 C．KSCN溶液D．石蕊溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】如果FeSO4溶液变质，变质后的物质是硫酸铁，溶液中一定存在铁离子，Fe3+能和SCN﹣生成络合物硫氰化铁，使溶液呈现血红色，据此进行检验即可．【解答】解：A、FeCl2和氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成灰绿色、最终氧化成红褐色，检验效果不如硫氰化钾溶液，故A错误；B、铁片不与溶液中硫酸亚铁反应，无法检验硫酸亚铁是否变质，故B错误；C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；D、铁离子和亚铁离子水解溶液显酸性，使用石蕊试液无法检验硫酸亚铁是否变质，故D错误；故选C．9．在实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水 D．盐酸【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、B选项是强碱，所以不可；D选项是酸，与Al3+不反应，所以不可；C选项是弱碱，可以．故选C．10．下列实验可行的是（）A．加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中D．用乙醇从碘水中萃取碘【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质且操作方便；B．除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质且操作方便；C．量筒能量取溶液但不能稀释或溶解药品；D．萃取剂和原溶剂不能互溶．【解答】解：A．铜和硝酸银发生置换反应生成Ag和硝酸铜，然后采用过滤方法除去难溶物即可得到硝酸铜溶液，故A正确；B．氢氧化钠和二氧化碳、HCl都反应，应该用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl，故B错误；C．量筒能量取溶液但不能稀释或溶解药品，应该在烧杯中稀释浓硫酸，故C错误；D．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作碘水的萃取剂，应该用四氯化碳或苯，故D错误；故选A．11．鉴别①NaOH；②Al2（SO4）3；③Ba（NO3）2；④FeCl3；⑤KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的顺序是（）A．①②③④⑤B．④③①②⑤C．④①②③⑤D．②③①④⑤【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】FeCl3溶液为棕黄色，先鉴别出FeCl3，加入①反应生成红棕色沉淀，再鉴别出NaOH，然后利用NaOH可鉴别出Al2（SO4）3，再利用Al2（SO4）3鉴别出Ba（NO3）2和KCl，以此来解答．【解答】解：FeCl3溶液为棕黄色，先鉴别出FeCl3，分别与其它四种溶液少许，滴加FeCl3溶液，反应生成红棕色沉淀，可鉴别出NaOH；再分别取其它三种溶液少许，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀后溶解，可鉴别出Al2（SO4）3，再利用Al2（SO4）3分别与剩余的两种溶液反应，生成白色沉淀的是Ba（NO3）2，无现象的是KCl，所以不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序为④①②③⑤，故选C．12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、AlO﹣、Br﹣B．H十、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣D．Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据复分解反应的条件及离子之间是否结合生成弱电解质、能否相互促进水解、能否发生氧化还原反应来分析解答．【解答】解：A、因Mg2+水解呈酸性，AlO2﹣水解呈碱性，则Mg2+与AlO2﹣发生相互促进水解的反应，即Mg2++2AlO2﹣+4H2O═2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓，则不能大量共存，故A错误；B、因在酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，则H+、Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；C、因NH4+与OH﹣结合成弱电解质NH3•H2O，则不能大量共存，故C错误；D、因该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应，则能在溶液中大量共存，故D正确；故选：D．13．下列物质的分类正确的是（）A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C．Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均为碱D．空气、CuSO4•5H2O、碘酒均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【分析】A、CaO、H2O为氧化物，C2H5OH不是氧化物；B、电离产生的阳离子全部是氢离子；C、Cu2（OH）2CO3为盐；D、CuSO4•5H2O是纯净物．【解答】解：A、CaO、H2O为氧化物，C2H5OH不是氧化物，故A错误；B、，H2SO4、H3PO4、HNO3电离产生的阳离子全部是氢离子，所以为酸，故B正确；C、Cu2（OH）2CO3为盐，故C错误；D、CuSO4•5H2O是纯净物，故D错误；故选B．14．取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）分别进行下述实验，得出的结果正确的是（）A．与足量盐酸完全反应时，b耗酸量多B．与足量盐酸完全反应时，a产生二氧化碳多C．溶于水后分别加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多D．配成等体积的溶液，b溶液中的c（Na+）大【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．根据反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑进行判断；B．根据反应方程式及碳原子守恒判断产生二氧化碳的量；C．生成的沉淀与含有的碳酸钠、碳酸氢钠的总物质的量有关，根据二者的摩尔质量判断产生沉淀多少；D．根据碳酸钠、碳酸氢钠的化学式判断等质量时钠离子的物质的量，钠离子物质的量越大，则c（Na+）越大．【解答】解：A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106g 73g 84g 36.5g根据反应可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸氢钠消耗的盐酸的多，所以等质量的碳酸钠（a）消耗的盐酸大于碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）消耗的盐酸，故A错误；B．碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量，根据碳原子守恒可知，a产生的二氧化碳小于b，故B错误；C．等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸钠和碳酸氢钠混合物的物质的量，根据碳原子守恒，a生成的沉淀一定小于b产生的沉淀，故C正确；D.106g碳酸钠的物质的量为1mol，含有2mol钠离子，84g碳酸氢钠中含有1mol钠离子，所以等质量的碳酸钠与碳酸钠和碳酸氢钠的混合物相比，a中含有的钠离子的物质的量大于b，溶液体积相等，根据c=可知，a溶液中的c（Na+）大，b溶液中的c（Na+）小，故D错误；故选C．15．N A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N AB．0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+数为0.5 N AC．常温常压下16g O2中，氧原子数为N AD．1mol过氧化钠与水充分反应，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下水为液态；B、溶液体积不明确；C、氧气由氧原子构成；D、过氧化钠和水的反应为歧化反应．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故B错误；C、氧气由氧原子构成，故16g氧气中氧原子的物质的量为n==1mol，个数为N A个，故C正确；D、过氧化钠和水的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应中，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故D错误．故选C．16．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的化合物是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠 C．铝箔 D．磁性氧化铁【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．以此解答本题．【解答】解：A、Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，不与氢氧化钠反应，故A错误；B、NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与盐酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故B正确；C、铝箔是单质，不是化合物，故C错误；D、磁性氧化铁只与盐酸反应，生成氯化铁和氯化亚铁，故D错误；故选B．17．在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为（）A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L【考点】物质的量浓度．【分析】发生电离NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n （MgCl2），再根据c=计算氯离子的物质的量浓度．【解答】解：在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，发生电离NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，故Cl﹣的物质的量浓度为=0.3mol/L，故选D．18．下列离子反应方程式正确的是（）A．Na2O2与水反应：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B．小苏打与烧碱溶液反应HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OC．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．过氧化钠在离子方程式中不能拆开；B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；C．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O ═4OH﹣+4Na++O2↑，故A错误；B．小苏打与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故B错误；C．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故C正确；D．FeCl3溶液腐蚀铜电路板，离子方程式两边必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故选C．19．已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2═2FeCl3④2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此对该反应进行判断．【解答】解：①中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②中ClO3﹣是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，④中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，综上得氧化性顺序为：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故选C．20．除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）A．NaOH B．Cl2水C．Fe粉D．Mg粉【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．【解答】解：A．FeCl2和FeCl3和CuCl2都能与氢氧化钠反应，故A错误；B．氯气能与氯化亚铁反应生成氯化铁，将原物质除掉，故B错误；C．氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，氯化铜能与铁粉反应生成氯化亚铁和铜单质，方法为：加入足量铁粉过滤，故C正确；D．Mg与与氯化亚铁反应氯化镁和铁单质，将原物质除掉，故D错误．故选C．21．已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应的计算．【分析】根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MO y x﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．【解答】解：对于反应2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MO y x﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故选D．22．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．【考点】化学方程式的有关计算；化学反应中能量转化的原因；复杂化学式的确定；数据缺省型的计算．【分析】根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．【解答】解：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m（减少）2×84 106 62x （w1g﹣w2g）则：=，解得：x=，则该样品的纯度（质量分数）为：w（Na2CO3）==，故选D．二、填空题（每空2分，共50分）23．用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．（1）氧化剂是HNO3；氧化产物是Fe（NO3）3．（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1：9．（3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．（4）标况下生成11.2LNO时转移电子数为A个．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）硝酸中N元素的化合价降低，FeO中Fe元素的化合价升高，被氧化；（2）由N原子守恒可知，10molHNO3反应时1mol作氧化剂，9mol起酸性作用；（3）由反应可知，3molFeO反应时转移电子3mol×（3﹣2）=3mol，以此来解答；（4）3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，生成1mol的一氧化氮转移3mol的电子，标况下生成11.2LNO物质的量为：=0.5mol，所以转移电子数为1.5mol．【解答】解：（1）硝酸中N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，FeO中Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe（NO3）3为氧化产物，故答案为：HNO3；Fe（NO3）3；（2）由N原子守恒可知，10molHNO3反应时1mol作氧化剂，9mol起酸性作用，所以起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1：9，故答案为：1：9；（3）由反应可知，3molFeO反应时转移电子3mol×（3﹣2）=3mol，则双线桥法表示电子转移的方向和数目为，故答案为：；（4）3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，生成1mol的一氧化氮转移3mol的电子，标况下生成11.2LNO物质的量为：=0.5mol，所以转移电子数为1.5mol，则转移电子数为1.5N A，故答案为：1.5N A．24．（1）6.02×1023个CO2在标况下所占的体积约为11.2L；（2）所含氢原子数相等的甲烷（CH4）和氨气（NH3）的质量比为12：17．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据n=计算二氧化碳物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；（2）甲烷的分子式为CH4，则含氢原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为3：4，结合m=nM计算．【解答】解：（1）3.01×1023个CO2分子的物质的量为：=0.5mol，则二氧化碳在标准状况下的体积约为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；（2）含氢原子数相等时，甲烷（CH4）和氨气（NH3）的物质的量之比为：=3：4，则二者的质量比为3×16：4×17=12：17，故答案为：12：17．25．用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质．（1）CuO中混有少量Al2O3Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2溶液．2Fe+Cl2=2Cl+2Fe3+．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；离子方程式的书写．【分析】（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠溶液，氧化铁不反应；（2）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁．【解答】解：（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠溶液，离子方程式：Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O，氧化铁不反应，过滤反应后混合物可以分离氧化铁；故答案为：Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+．26．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．焰色反应是物理变化（填“物理”或“化学”），由上述实验现象推断：混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3，可能含有NaCl．【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可知一定无CuCl2，一定有BaCl2，可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，可判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，则含有Na2CO3、Na2SO4或K2CO3、K2SO4；（3）取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，不则含有K2CO3、K2SO4，以此解答该题．【解答】解：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可知一定无CuCl2，一定有BaCl2，可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，可判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，则含有Na2CO3、Na2SO4或K2CO3、K2SO4；（3）取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，不则含有K2CO3、K2SO4，焰色反应属于物理变化，综上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3，可能含有NaCl，故答案为：物理；Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2SO4、K2CO3；NaCl．27．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．（1）取少量滤渣，加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．（2）往（1）中所得滤液中通入过量二氧化碳，离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．在向其中加入过量稀盐酸，现象为有气体生成，沉淀溶解．（3）取少量（1）中所得滤渣，加入稀盐酸，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑可以用澄清的石灰水检验该反应生成的气体．【考点】化学方程式的书写；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水；（2）碳酸酸性强于氢氧化铝，往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，再加入过量稀盐酸，发生反应Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，据此分析现象；（3）取少量（1）中所得滤渣，加入稀盐酸，为碳酸钙和盐酸的反应，反应生成氯化钙、二氧化碳、水，二氧化碳可用澄清石灰水检验．【解答】解：（1）氢氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应，是典型的两性氢氧化物，氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（2）碳酸酸性强于氢氧化铝，往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，再加入过量稀盐酸，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，反应现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；有气体生成，沉淀溶解；（3）题中（1）中所得滤渣为碳酸钙，和盐酸的反应生成氯化钙、二氧化碳、水，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；澄清的石灰水．28．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，M是红褐色沉淀．（1）写出下列物质的化学式：A：Na2O2D Fe3O4（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该过程用化学方程式可表示为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．（3）B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑．（4）实验室储存E溶液中通常加入少量铁屑，原因是Fe+2Fe=3Fe．（用离子方程式说明）．【考点】无机物的推断．【分析】A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到红褐色沉淀M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2，据此解答．【解答】解：A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，C 是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到红褐色沉淀M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2．（1）通过以上分析知，A是Na2O2，D是Fe3O4，故答案为：Na2O2；Fe3O4；（2）H在潮湿空气中变成M的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，反应现象为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；（3）B（NaOH）和R（Al）反应生成N（NaAlO2）的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，。
2019学年高一化学10月月考试题 新人教版新版
2019学年度高一级第一学期月考试题（卷）化学（考试时间：100分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共45 分）一、选择题（每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项最符合题目要求）1．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗并涂3%~5%NaHCO3溶液B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭D．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭2．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．玻璃棒C．胶头滴管D．漏斗3．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4．下列仪器不能用于加热的是（）A．容量瓶B．圆底烧瓶C．试管D．烧杯5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。
B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。
C．打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。
D．后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。
7．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC． 1molH2的质量为2g•mol﹣1D． 1mol任何物质都约含6.02×1023个原子8． N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5N AB．标准状况下，1 L水所含分子数为 N A /22.4C．标准状况下，2中所含原子数为N AD．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A9．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 ( ) A．71g B．142C．71g /mol D．142g /mol10．下列各物质中含氮原子数最多的是( )A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3C．1.204×1023 CO(NH2)2 D．0.2mol NH3·H2O11．下列说法正确的是( )A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1B．22.4LHCl溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L －1D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶313．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L14．标准状况下①6.72L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）A ．体积②＞③＞①＞④B ．密度②＞③＞④＞①C ．质量②＞③＞①＞④D ．氢原子个数①＞④＞③＞② 15．V mLAl 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）A ．Va9125mol/L B ．V a18125mol/L C ．Va36125mol/L D ．Va54125mol/L第Ⅱ卷（非选择题 共55分）二、填空题（共42分）16．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A ．萃取分液B ．升华C ．结晶D ．分液E ．蒸馏F ．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 ； （2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ； （3）分离水和汽油的混合物 ；（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体 ； （5）从碘水中提取碘单质 ．17．（15分）为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K 2CO 3三种试剂，按如下步骤操作：（1）图中三种试剂分别为：A 、 B 、 C。
人教版2019学年高一月考化学试卷及答案(10套 )
人教版2019学年高一化学月考试卷（一）注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。
答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。
3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O22．下列数据是有机物的相对分子质量，可能互为同系物的一组是（）A．16、30、58、72 B．16、28、40、52C．16、32、48、54 D．16、30、42、563．下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷（）A．乙烷与氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．用聚氯乙烯分解得到4．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A．乙醇能溶于水B．乙醇能脱水C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气D．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O5．炒菜时加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是（）A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成6．下列物质中，不属于油脂的是（）A．牛油B．花生油C．棉籽油D．润滑油7．下列物质一定不是天然高分子的是（）A．橡胶B．蛋白质C．尼龙D．纤维素8．将蛋白质从水中析出而不改变它的性质，应加入（）A．福尔马林溶液B．18.4mol·L－1的硫酸溶液C．饱和Na2SO4溶液D．1.0mol·L－1的CuSO4溶液9．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（）A．煤油和汽油B．乙酸乙酯和水C．溴和苯D．乙醇和水10．某物质在一定条件下水解，生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（）A．乙酸乙酯（CH3COOC2H5）B．葡萄糖（C6H12O6）C．甲酸乙酯（HCOOC2H5）D．淀粉[(C6H10O5)n]二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
[精品]2019学年高一化学10月月考试题(含解析)
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2019学年高一10月月考化学试题考试时量：40分钟，满分100分，第一部分选择题（75分）一、单项选择题。
（每题只有一个符合题意的选项。
每题5分，15小题，共75分。
）1. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险品化学品标志是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】汽油属于可燃性液体，应该张贴可燃性液体标示，A．图中所示标志是腐蚀品标志，A错误；B．图中所示标志是剧毒品标志，B错误；C．图中所示标志是易燃液体标志，C正确；D．图中所示标志是禁止标志，D错误，答案选C。
2. 下图所示四种化学操作名称从左到右分别为 ( )A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液)B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液)C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液)D. 萃取(或分液)、蒸馏、蒸发、过滤【答案】A【解析】根据仪器装置可判断四种操作分别是过滤、蒸发、蒸馏和萃取(或分液)，答案选A。
3. 下列仪器：①漏斗、②试管、③分液漏斗、④容量瓶、⑤蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是（）A. ①③⑤B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①②④【答案】A【解析】过滤需要漏斗，萃取分液需要分液漏斗、蒸馏需要蒸馏烧瓶，试管和容量瓶不能用于物质的分离，答案选A。
4. 检验自来水中是否含有Cl-，先用稀硝酸酸化，再滴加几滴（）A. 氯化钡溶液B. 硝酸钡溶液C. 硝酸银溶液D. 碳酸钠溶液【答案】C【解析】检验自来水中是否含有Cl－，先用稀硝酸酸化，再滴加几滴硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯离子，答案选C。
5. mol/L是哪个物理量的单位（）A. 物质的量B. 摩尔质量C. 气体摩尔体积D. 物质的量浓度【答案】D【解析】A、物质的量的单位是mol，A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，B错误；C、气体摩尔体积的单位是L/mol，C错误；D、物质的量的浓度的单位是mol/L，D正确，答案选D。
6. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( )A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取【答案】C考点：考查物质分离7. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 ( )A. 使用分液漏斗前要先检漏B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C. 碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色D. 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出【答案】B【解析】A. 使用分液漏斗前要先检漏，A正确；B. 碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B错误；C. 四氯化碳的密度大于水，碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，C正确；D. 四氯化碳的密度大于水，分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，D正确，答案选B。
[精品]2019学年高一化学上学期10月月考试题(含解析) 人教新目标 版
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2019学年高一10月月考化学试题1.溶液和胶体的本质区别在于( )A. 分散质微粒直径大小不同B. 是否均一、稳定C. 是否能发生丁达尔效应D. 是否透明【答案】A【解析】【详解】当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小，把分散系划分为三类:溶液(分散质微粒直径小于1nm)、胶体(分散质微粒直径在1nm-100nm之间)、浊液(分散质微粒直径大于100nm)；所以溶液和胶体两种分散系的本质的区别是分散质粒子直径大小不同，而丁达尔效应仅仅是区分溶液和胶体的一种常用的方法；综上所述，本题选A。
2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A. 试管B. 坩埚C. 蒸发皿D. 烧杯【答案】D【解析】试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选D。
考点：基本实验仪器的使用。
3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1mol/L Na2SO4溶液含有2N A个Na+B. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD. 18g NH所含电子数为11N A【答案】B【解析】【详解】A. 没有给定溶液的体积，无法计算出1mol/L Na2SO4溶液含有Na+的数目，故A错误；B. Al为+3价金属，2.7g铝（物质的量为0.1mol）与足量盐酸反应转移了0.3mol电子，转移电子数为0.3N A,故B 正确；C. 标准状况下，22.4L 气体的物质的量为1mol，1mol氦气分子含有1mol原子，1mol氟气分子含有2mol原子，二者所含原子数不相等，故C错误；D.18g NH，其物质的量为1mol，所含电子数为10N A，故D错误；综上所述，本题选B。
4.下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是( )A. 150mL 1mol/L NaClB. 75mL 2mol/L CaCl2C. 150mL 3mol/L KClO3D. 75mL 1mol/L FeCl3【答案】D【解析】【详解】50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=1×3 mol/L ；A. 150mL 1mol/L NaCl溶液中的c（Cl-）=1×1=1mol/L ；不符合题意要求，错误；B. 75mL 2mol/L CaCl2溶液中的c（Cl-）=2×2=4mol/L ；不符合题意要求，错误；C. 150mL 3mol/L KClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl-，不符合题意要求，错误；D. 75mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）=1×3=3mol/L ；符合题意要求，正确；综上所述，本题选D。
2019学年高一化学上学期第一次(10月)月考试题(含解析)人教版
2019学年高一上学期第一次（10月）月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2.5分，共50分）1. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是A. 稀有气体、尿素、冰与水混合B. 白磷、浓硫酸、胆矾C. 金刚石、漂白粉、大理石D. 水银、干冰、盐酸【答案】D【解析】A．稀有气体属于是气体单质，尿素是一种物质组成为纯净物中的化合物，冰水属于化合物，不是混合物，故A错误；B．白磷是单质，而浓硫酸是混合物，胆矾是化合物，故B错误；C．金刚石是单质，而漂白粉和大理石均为混合物，故C错误；D．水银水银属于单质，干冰属于化合物，盐酸属于混合物，故D正确；答案为D。
点睛：明确物质的分类标准是解题关键，物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，结合相关概念判断即可。
2. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. FeCl2B. FeCl3C. CuCl2D. MgCl2【答案】D【解析】A．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故A错误；B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故B错误；C．Cu 为不活泼金属，与盐酸不反应，故C错误；D．MgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确；故答案为D。
3. 下列关于氧化物的叙述中不正确的是A. 部分非金属氧化物是酸性氧化物B. 碱性氧化物一部分是金属氧化物C. 酸性氧化物能强碱反应生成盐和水D. 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱【答案】B【解析】A．部分非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2等，故A正确；B．碱性氧化物都是金属氧化物，而非金属氧化物不可能是碱性氧化物，但金属氧化物不全部是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，故B错误；C．酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故C正确；D．可溶性的碱能有相应的碱性氧化物能与水反应得到，如Na2O 能溶于水生成NaOH，而CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故D正确；答案为B。
2019学年高一化学10月月考试题新人教版 新版
2019学年度第一学期高一年级月考考试化学试题考试时间：2019年10月满分100分考试时长90分钟相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－16 Na－23 Cl－35.5 Cu－64 Mg－24 Mn－55He－4 N－14第一部分选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A B C D3. 现有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如下表所示：据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是( )A．过滤法 B．蒸发法 C．萃取法 D．蒸馏法4．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色5．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧6．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
2019学年高一化学10月月考试题 人教-新目标版
2019年秋季高一年级10月月考化学试题一、选择题（16×3分=48分）1、下列化学药品与警示标志对应正确的是（）①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油———易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A、①②③⑥B、①②⑤C、①④⑤D、②③⑤⑥2、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（）A、漏斗B、量筒C、烧杯D、玻璃棒3、实验室进行NaCl溶液的蒸发实验时，一般有下列操作过程，其正确的操作顺序是（）①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，用余热蒸干A、①②③④⑤B、①③②④⑤C、②③①④⑤D、②①③④⑤4、下列实验操作中，一定用到玻璃棒的是（）①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A、①②③B、④⑤C、①④D、①③⑤5、下列各组物质不能用蒸馏法分离的是（）A、水和乙醇B、乙二醇（沸点197.3o C）和乙酸（沸点117.9o C）C、氯化钠溶液和碳酸钙D、碘和四氯化碳6、下列萃取与分离结合进行的操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）错误的是（）A、碘水和CCl4加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，右手压住分洲漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B、静置，分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C、打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D、最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体7、下列实验所选的装置不合理的是（）A、粗盐提纯，选①②B、用CCl4提取碘水中的碘，选③C、分离NaCO3溶液和CCl4，选④D、用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤8、下列各图所示的装置气密性检查中，漏气的是（）9、下列关于物质的量的叙述正确的是（）A、物质的量就是物质的质量B、物质的量指物质的数量C、物质的量是国际单位制中的一个物理量D、物质的量是描述物质多少的单位10、下列有关说法不正确的是（）A、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B、物质的量是联系微观粒子和宏观粒子的物理量C、0.012kg12C中所含碳原子数约为6.02×1023D、物质的量可用于表示宏观物质的多少11、下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A、0.3molO2和0.3molH2OB、6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4C、0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6D、0.1molCuSO4和0.4N A个H2O12、5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY,则X的摩尔质量为（）A、28g·mol-1B、56g·mol-1C、84g·mol-1D、112g·mol-113、下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（）A、物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B、相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C、同温同压下，1mol任何物质所占的体积均相同D、等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大14、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，22.4L以任意比混合的氧气和二氧化碳气体，所含的分子数为N AB、标准状况下，1L汽油（分子式为C8H18）完全燃烧后，生成气体产物的分子数为8N A/22.4C、标准状况下，1LSO3所含分子数为N A/22.4D、标准状况下，8.96L以任意比混合的氢气和一氧化碳气体，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4N A15、分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积比为（）A、6：3：2B、1：1：1C、9：3：1D、3：2：116、下列配制的溶液浓度偏高的是（）A、配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B、配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C、配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘D、NaOH溶解后直接注入容量瓶二、非选择题（52分）17、今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。
精品2019学年高一化学10月月考试题人教 新版
2019高一上期 10 月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）1.学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（ ） A.用燃着的酒精灯去点①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④蒸馏烧瓶 ⑤洗气瓶．A.①②③B.①③C.①③⑤D.①②③④ 8.下列关于仪器使用和操作说法不正确的是（ ）A.蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的 2/3B.蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“下进上出”C.盛放 N aOH 溶液时，使用带橡胶塞的磨口瓶D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度比水大9.下列溶液与 20mL 1mo l•L ﹣1 NaNO 溶液中 N O —C.做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加3A.10mL 1mo l•L ﹣1 Mg(NO ) 溶液 3 物质的量浓度相等的是（ ） D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志B.5mL 0.8m ol•L ﹣1 Al(NO ) 溶液2.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）C.10mL 2mo l•L ﹣1AgNO 溶液 D.10mL 0.5mol •L ﹣1 Cu(NO ) 溶液3.下列物质的分类正确的是（）2 A ﹣1＋2－－－2－+ 2+13.某无色、澄清溶液中可能含有①Na、②SO4 、③Cl、④HCO3、⑤CO3 、⑥H 、⑦Cu中的若干种，4.在同温同压下，A 容器中盛有 H 2，B 容器中盛有 NH 3，若使它们所含的电子数相等，则两个容器的体 积之比是（ ）A ．2∶1B ．5∶1C ．2∶3D ．1∶5 6.下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol ·L －1 Na CO溶液的步骤: 23该同学的错误是 （ ）依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:下列结论正确的是（ ）A.肯定含有的离子是②③⑥B.该实验无法确定是否含有③C.可能含有的离子是①③⑦D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 14.12C 原子的质量是 a g, 某氯原子的质量是 b g ，用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的 是 ①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为 m /(bN A )mol ③该氯原子的摩 尔质量是 a N A g ④b g 该氯原子所含的电子数为 17 mol （ ）A.①③B.②④C.①②D.①③④ 15.同温同压下,质量相同的 C O 2、H 2、O 2、CH 4、SO 2 五种气体,下列说法错误的是（ ）A.所占的体积由大到小的顺序是：H 2＞CH 4＞O 2＞CO 2＞SO 2B.所含分子数由多到少的顺序是：H 2＞CH 4＞O 2＞CO 2＞SO 2C.密度由大到小的顺序是：SO 2＞CO 2＞O 2＞CH 4＞H 2D.所含的电子数由多到少是：CO 2＞SO 2＞CH 4＞O 2＞H 2 A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥ D.⑤⑥⑦b g•m L ﹣1，质量分数为 w %，物质的量浓度为c mo l•L ﹣1 则下列关系式中正确的是（ ）（1）该浓盐酸中H Cl 的物质的量浓度为mol ·L -1。
2019学年高一化学10月月考试题(新版)人教版
2019高一年级十月质量检测化学试题2017.10可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64Ag-108 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是A. 硝酸、苛性钠、明矾、四氯化碳、氯水B. 碳酸氢钠、消石灰、食盐、酒精、合金C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、苯、石油D. 硫酸、生石灰、高锰酸钾、甲烷、石油2．下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是A．乙醇 B．液态氯化氢 C．三氧化硫 D．硫酸镁3．下列有关化学实验操作正确的是A. 检验K+的存在B. 干燥CO2C. 分离酒精与水D. 蒸发食盐水4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．溴和四氯化碳 B．色拉油和水C．乙醇和水 D．汽油和煤油5．下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂C. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑B．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3C．CaCO3 高温CaO+CO2↑ D．2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑7．瓦斯中甲烷与氧气质量比为1︰4时易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是A．1︰4 B．1︰2 C．1︰1 D．2︰1A ．Cu→Cu(OH )2B ．MgCO 3→Mg(OH)2C ．FeCl 3→Fe 2(SO 4)3D ．C→H 2CO 39．在无土栽培时，需用0.5 mol·L -1NH 4Cl 、0.16 mol·L -1KCl 、0.24 mol·L -1K 2SO 4配制而成的营养液。
精品2019学年高一化学10月月考试题(普通班)
2019学年高一化学10月月考试题（普通班）总分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39一、选择题（每题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）1．分类是学习和研究化学的—种常用科学方法，下列分类说法合理的是（）A. 根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物B.根据酸分子中的H原子个数将酸分为—元酸、二元酸等C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D. 碱性氧化物一定是金属氧化物2.由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。
O 2－2就是一种空气负离子，则O 2－2的摩尔质量为( )A．32 g B．32 g/molC．34 g D．34 g/mol3.现对①纯碱；②生石灰；③甲烷；④烧碱；⑤酒精；⑥液氧；⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨维生素C；⑩水银等物质进行分类，下列分类正确的是（）A．单质：⑥⑦ B．氧化物：②⑩ C．碱：①④ D．有机物：③⑤⑨4．物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生．．．变化的是（）①分子总数②原子总数③电子总数④同种元素的化合价⑤物质的总质量⑥物质的总物质的量A．①②③ B．②③⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥5.同温同压下，等质量的下列气体中，所占体积最小的是（）A．SO2 B．CO2 C．H2 D．O26.甲、乙、丙、丁分别是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是（）A．甲一定是Ca(OH)2溶液 B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是Na2CO3溶液 D．丁只能是盐酸7.下列说法正确的是（）A.摩尔是七个基本物理量之一B.1molH2SO4中含有阿伏伽德罗常数个氢原子C.1个氧气分子的质量约为32/N A gD.硫酸根离子的摩尔质量是96 g8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2N AB．18 g H2O中含有N A个H2、N A个OC．在标准状况下，N A个乙醇分子的体积约为22.4 LD．2.3 g Na＋中含有0.1N A个电子9. 下列叙述正确的是( )A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B、任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数相等C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小D、标准状况下，等物质的量的NH3和I2所占有的体积必相等10. 15gA物质和10gB物质恰好完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.2 mol E物质。
[精品]2019学年高一化学10月月考试题 人教 版
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2019学年高一化学10月月考试题注意事项：1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页，总分100分，考试时间60分钟。
2．答题前，考生须将自己的姓名、准考证号填写指定的位置上。
3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
非选择题须使用蓝、黑色字迹的笔在答题卡上书写，字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（包括25小题，1——15每小题2分，16——25每小题3分，共60分。
）1．“摩尔”是下列哪个物理量的单位A．物质的量 B．长度 C．质量 D．电流2．盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是3．下列仪器中，常用于物质分离的是A．①③ B．②③C．②④D．①②4．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗5．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的A．②④⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．①③⑤6．下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是A．氧气、冰水混合物B．铁粉、食醋C．干冰、食盐 D．盐酸、空气7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否有丁达尔效应 B．分散质粒子直径的大小C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定8．下列说法正确的是A．摩尔质量等于物质的相对原子质量 B．摩尔质量是物质相对原子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．CO和N2的摩尔质量相等9．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标况下），该气体的摩尔质量是A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 g·mol-1 D．7110．标准状况下，下列各物质中，含氧原子个数最多的是A．1 mo l KClO3 B．11.2L CO2 C．32 g O2 D．3.01×1023个H2O11．下列说法中正确的是A．通常状况下，2molN2的质量为56g B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．1molH2O 所占的体积为22.4L D．0.1mo l·L-1 Na2SO4溶液中含有SO42-为0.1mol12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是A．含4 g NaOH的溶液1 L B．将2.24LNH3溶于1 L水中C．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L D．将98 g的H2SO4倒入1 L水中13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A．萃取后水层颜色变浅 B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C．萃取后CCl4溶液层为紫红色 D．萃取后水层颜色变红且在下层14．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗15．下列各项操作错误的是A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。
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2019学年高一10月月考化学试题1. 下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是a、观察物质的外观性质b、实验和观察c、解释及结论d、预测物质的性质A. bacdB. abcdC. adbcD. dabc【答案】C【解析】试题分析：研究物质性质的基本程序，观察物质的外观性质→预测物质的性质→实验和观察→解释及结论，故C正确。
考点：本题考查研究物质性质的基本程序。
2.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A. Na在空气中燃烧，发出耀眼的白光B. 金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来C. Na是银白色金属，密度小，硬度大，熔点高D. 钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应【答案】D【解析】【详解】A. Na在空气中燃烧生成过氧化钠，发出黄色的火焰，A错误；B. 钠是很活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以金属钠不能从氯化铁溶液中将铁置换出来，B错误；C. Na是银白色金属，密度小，硬度很小，熔点也不高，C错误；D. 钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应，D正确。
答案选D。
【点睛】选项B是易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。
3.下列说法错误的是A. 氯气是黄绿色的，氯离子是无色的B. 氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰C. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D. 漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解【答案】D【解析】【详解】A. 氯气是黄绿色的，氯离子是无色的，A正确；B. 氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰生成氯化氢，B正确；C. 新制氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸还具有漂白性，所以可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C正确；D. 漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2吸收空气中的二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸见光易分解，D错误。
答案选D。
4.下列变化不能通过一步反应直接实现的是A(HCl)←B(Cl2)→C(Ca(ClO)2)→D(HClO)→E(CO2)A. B→AB. B→CC. C→DD. D→E【答案】D【解析】【详解】A、氯气与氢气直接化合生成氯化氢，A不符合；B、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，B不符合；C、次氯酸钙溶液中通入二氧化碳即可生成次氯酸，C不符合；D、次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸不能制备二氧化碳，D符合。
答案选D。
5.下面对氯气的叙述正确的是A. 氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B. 氯气没有漂白性，但可以使湿润的有色布条褪色C. 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D. 闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻【答案】B【解析】【详解】A、因干燥的氯气不具有漂白性，则氯气可使湿润的红布条褪色，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，故A错误；B、因氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此氯气虽然没有漂白性，但可以使湿润的有色布条褪色，故B正确；C、在加热或点燃的情况下氯气可与大部分金属发生反应，与极不活泼金属不反应，故C错误；D、闻氯气时，不能直接放在鼻孔下直接闻，应该用手在集气瓶口轻轻扇动来闻气体的气味，故D错误；【点睛】本题主要考查氯气的化学性质，明确氯气与水、金属的反应以及次氯酸的性质是解答本题的关键。
易错点是氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是与水反应生成的次氯酸。
6.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A. n/1mol－1B. 9n mol－1C. 2n mol－1D. n mol－1【答案】B【解析】试题分析：1g水的物质的量=1/18mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为1/18 mol×2=1/9mol，由N=n×N A可知，阿伏加德罗常数可表示为N A= n÷1/9＝9nmol-1。
答案选B。
考点：阿伏加德罗常数7.下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）A. 32克O2所含的原子数目为N AB. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC. 1molH2O含有的H2O分子数目为N AD. 0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol【答案】A【解析】32 g O2的物质的量是1 mol,1 mol O2含有2 mol氧原子，氧原子的数目为2N A，A项错误；每摩水中含有3 mol的原子，0.5 mol水中含有的原子数目为1.5N A，B项正确；1 mol H2O中含有的H2O分子数目为N A，C项正确；0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D项正确。
8.1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】试题分析：根据元素守恒：，x=3，故C正确。
考点：本题考查元素守恒。
9.配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是A. 称量时，左盘低，右盘高B. 定容时仰视读取刻度C. 原容量瓶洗净后未干燥D. 定容时液面超过了刻度线【答案】A【解析】分析具体操作对n、V的影响，根据c=n/V分析不当操作对溶液浓度的影响。
【详解】A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，左盘低，右盘高，药品实际质量偏大，n偏大，则所配溶液浓度偏高，故A符合；B、定容时仰视读取刻度，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B不符合；C、配制最后需加水定容，原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C不符合；D、定容时液面超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合。
答案选A。
10.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是A. 用铁和氯气直接反应制取FeCl2B. 容量瓶可用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D. 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上【答案】B【解析】【详解】A、铁和氯气在点燃的条件下反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，A错误；B、容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用，B正确；C、浓硫酸溶于水放热，密度大于水，配制稀硫酸时，先向烧杯中注入水，再加浓硫酸稀释，否则以引起液体飞溅，C错误；D、氢氧化钠固体易潮解具有强腐蚀性，应在烧杯中称量，D错误；答案选B。
11.固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是（）A. 30g · mol－1B. 60g · mol－1C. 90g · mol－1D. 120g · mol－1【答案】C【解析】试题分析：令A的物质的量为2mol，由方程式2A=B+2C+3D，可知混合气体总物质的量为1mol + 2mol + 3mol = 6mol，混合气体对氢气的相对密度为15，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×15=30g/mol，混合气体总质量=6mol×30g/mol=180g，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量==90g/mol，故选C。
考点：考查了物质的量的计算的相关知识。
12. 下列说法正确的是A. 氯化氢的摩尔质量为36.5gB. 1molH2SO4的质量为98g.mol-1C. 任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量D. CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍【答案】D【解析】A、不正确，氯化氢的摩尔质量为36.5g/molB、不正确，1molH2SO4的质量为98gC、不正确，任何物质的摩尔质量，当单位为g/mol，数值上都等于他的相对分子质量或相对原子质量，D、正确。
13.A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物。
甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。
上述单质和化合物之间存在如下反应关系：完成下列空白：（1）B的分子式____________。
（2）写出甲+B→C+丙的化学方程式_______________________________。
（3）用脱脂棉花包住约0.2g A的粉末，置于石棉网上，往脱脂棉花上滴水，可观察到脱脂棉花剧烈燃烧起来。
①由实验现象所得出的有关A和H2O反应的结论是___________(填代号)。
a.反应放热b.棉花在空气中可以自燃c.有O2生成d.A在空气中可以自燃②写出A和H2O反应的化学方程式_____________________。
【答案】 (1). H2O (2). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (3). a、c (4). 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【解析】【分析】甲点燃生成A，A、甲均与B反应生成C，所以甲是钠，A是过氧化钠，B是水，C是氢氧化钠，丙是氢气，乙是氧气，据此解答。
（1）B是水，分子式是H2O。
（2）甲+B→C+丙的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（3）①a.脂棉花剧烈燃烧起来，说明反应放热，a正确；b.棉花在空气中不可以自燃，b错误；c.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，即有O2生成，c正确；d.过氧化钠在空气中不可以自燃，d错误；答案选ac。
②过氧化钠和H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。
14.回答下列与氯气有关的问题。
（1）氯气溶于水中，所得溶液具有漂白性是因为含有（写化学式）______________，有关反应的化学方程式是_________________________________________。
（2）标准状况下，a L氢气在过量的b L氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，上述过程发生的有关化学反应方程式除HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O外，还有___________________，________________。
氯气的体积b=______。
（3）下列化学反应的实验现象描述错误的是____________________。
A．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，有大量白雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟，溶于水其水溶液呈黄色D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，有大量白雾【答案】 (1). HClO (2). Cl2＋H2O＝HCl＋HClO (3). H2+Cl22HCl (4). Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO ＋H2O (5). 3.36L (6). AB【解析】【详解】（1）氯气溶于水中与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，因此所得溶液具有漂白性，次氯酸的化学式为HClO，有关反应的化学方程式是Cl2＋H2O＝HCl＋HClO；（2）标准状况下，a L氢气在过量的b L氯气中燃烧生成氯化氢，反应中氯气过量，所得混合物用100mL3.00mol/L 的NaOH溶液恰好完全吸收，上述过程发生的有关化学反应方程式除HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O外，还有H2+Cl22HCl，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。