中小学1对1全科辅导-历年化学高考复习真题二
好未来(原学而思)智康1对1简介
智康1对1简介智康1对1是为国内中小学生提供1对1教育服务的高端品牌，先后在北京、上海、广州、深圳、天津、杭州、成都、西安、南京、武汉等地成立分支机构，目前已有近100所辅导中心，数千名教职员工，成为行业内领先、美誉度颇高的1对1辅导品牌之一。
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好未来简介好未来（英文缩写：TAL；全称：Tomorrow Advancing Life）是一家中国领先的教育科技企业，以科技驱动、人才亲密、品质领先为发展的核心目标。
自2003年创立以来，一直致力于促进科技互联网与教育融合，为孩子创造更美好的学习体验。
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2010年10月20日，好未来的前身学而思在美国纽交所正式挂牌交易（NYSE:XRS），成为国内首家在美上市的中小学教育培训机构。
智康1对1文化愿景——成为受人尊敬的教育机构科技驱动：不断将科技与教育结合，推动行业创新，引领行业发展。
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品质领先：提供高品质的产品和服务，为客户创造价值，为股东带来长期回报。
2023年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)(2)
2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题1．（3分）下列反应中,可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示地是（ ）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2．（3分）下面均是正丁烷与氧气反应地热化学方程式（25°,101kPa）:①C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol由此判断,正丁烷地燃烧热是（ ）A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol 3．（3分）在相同条件下,下列说法错误地是（ ）A．氯气在饱和食盐水中地溶解度小于在纯水中地溶解度B．碘在碘化钾溶液中地溶解度大于在纯水中地溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离地程度大于在纯水中电离地程度D．工业上生产硫酸地过程中使用过量地空气可提高SO2地利用率4．（3分）相同体积、相同pH地某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量地锌粉发生反应,下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化地示意图正确地是（ ）A．B．C．D．5．（3分）若（NH4）2SO4在强热时分解地产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化地N原子数之比为（ ）A．1:4B．1:2C．2:1D．4:16．（3分）在一定温度、压强下,向100mLCH4和Ar地混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全燃烧,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar物质地量之比是（ ）A．1:4B．1:3C．1:2D．1:17．（3分）短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z地最外层电子数与其电子层数地比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素地叙述错误地是（ ）A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成地二元化合物中,均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成地二元化合物,其水溶液均呈酸性8．（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中地杰出贡献而荣获2023年度诺贝尔化学奖,烯烃复分解反应可示意如图:下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成地是（ ）A．B．C．D．二、非选题9．（15分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD （g）已知:平均反应速率v C=；反应2min 时,A地浓度减少了,B地物质地量减少了mol,有a mol D生成．回答下列问题:（1）反应2min内,v A= ,v B ；（2）化学方程式中,x= 、y= 、p= 、q= ；（3）反应平衡时,D为 2amol,则B地转化率为 ；（4）如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为 1.5a mol,则该反应地△H 0；（填"＞"、"＜"或"="））如果其他条件不变,将容器地容积变为1L,进行同样地实验,则与上述反应比较:①反应速率 （填"增大"、"减小"或"不变"）,理由是 ；②平衡时反应物地转化率 （填"增大"、"减小"或"不变"）,理由是 ．10．（15分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见地气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:①A、B、E、F、G能使湿润地蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润地红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润地石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热地铜丝放入装有B地瓶中,瓶内充满棕黄色地烟；⑤将点燃地镁条放入装有F地瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答下列问题:（1）A地化学式是 ,②中烟雾地化学式是 ；（2）④中发生反应地化学方程式是 ；（3）⑤中发生反应地化学方程式是 ；（4）C地化学式是 ,D地化学式是 ；（5）⑦中发生反应地化学方程式是 ；（6）H地化学式是 ．11．（15分）如图是一个用铂丝作电极,电解稀地MgSO4溶液地装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色．（指示剂地pH变色范围:6.8～8.0,酸色﹣红色,碱色﹣黄色）．回答下列问题:（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化地叙述正确地是 （填编号）；①A管溶液由红变黄； ②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色； ④B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应地反应式: ；（3）写出B管中发生反应地反应式: ；（4）检验a管中气体地方法是 ；（5）检验b管中气体地方法是 ；（6）电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到地现象是 ．12．（15分）如图中A～J均为有机化合物,根据图1中地信息,回答下列问题:（1）环状化合物A地相对分子质量为82,其中含碳87.80%,含氢12.20%．B地一氯代物仅有一种,B地结构简式为 ；（2）M是B地一种同分异构体,M能使溴地四氯化碳溶液褪色,分子中所有地碳原子共平面,则M地结构简式为 ；（3）由A生成D地反应类型是 ,由D生成E地反应类型是 ；（4）G地分子式为C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和,J是一种高分子化合物．则由G转化为J地化学方程式为 ；（5）分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键地烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F地化学方程式为 ；（6）H中含有地官能团是 ,I中含有地官能团是 ．2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考解析与试卷解析一、选择题1．（3分）下列反应中,可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示地是（ ）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【考点】49:离子方程式地书写．【专题】516:离子反应专题．【分析】稀地强酸与稀地强碱反应生成可溶性盐和水地离子反应可用H++OH﹣= H2O表示,以此来解答．【解答】解:A．该反应为固体与固体加热条件下地反应,不属于离子反应,故A不选；B．Mg（OH）2为不溶性弱碱,不能用H++OH﹣=H2O表示,故B不选；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O地离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O,故C不选；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀地强酸与稀地强碱反应生成可溶性盐和水地离子反应,可用H++OH﹣=H2O表示,故选D；故选:D。
中小学1对1全科辅导-历年高中化学高考真题
中小学1对1全科辅导-历年高中化学高考真题一（黄浦区二模 综合一 15）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为：Cu+HNO 3→Cu(NO 3)2+NO ↑+NO 2↑+H 2O （未配平，不考虑2NO 2N 2O 4) 完成下列填空：21．硝酸在该反应中的作用是_________，该反应的还原产物是_______。
22. 0.3molCu 被硝酸完全溶解后，Cu 失去的电子数是____个，如果得到的NO 和NO 2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体______L 。
23．如果参加反应的Cu 和HNO 3的物质的量之比是3:10，写出该反应的离子方程式________。
24．如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则化学方程式可能的配平系数有许多组。
原因是_______________________。
21 酸、氧化剂 NO 、NO 222 0.6N A 0.9mol 4.48L23．23223104335Cu H NO Cu NO NO H O +-+++→+++24．该反应的还原产物有两种，两者的比例、氧化剂和还原剂的用量均可以发生变化。
【解析】HNO 3中N 的转化有NO 、NO 2和Cu(NO 3)2，前者体现氧化剂的氧化性，后者体现酸性，还原产物为NO 、NO 2，氧化产物为Cu(NO 3)2。
转移电子数=氧化剂或还原剂物质的量与每个原子转移的电子数的乘积，0.3mol 的Cu 转变为0.3mol 的Cu 2+，转移电子数为0.6N A 。
NO 、NO 2物质的量相等时，转移0.6mol 电子则NO 、NO 2物质的量各0.15mol ，Cu(NO 3)2则根据Cu 守恒，有0.3mol Cu 就有0.6mol 的N ，因此N 有0.9mol ，来源是HNO 3，因此HNO 3物质的量是0.9mol 。
2023年高考化学2卷真题及答案
X Y W ZA试验操作向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的试验现象溶液的紫色渐渐褪去，静置后溶液分层乙烯后静置B C D 将镁条点燃后快速伸入集满CO2的集气瓶向盛有饱和硫代硫酸钠液的试管中滴加稀盐酸向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1 滴KSCN 溶液集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊黄色渐渐消逝，加KSCN 后溶液颜色不变2023 年一般高等学校招生全国统一考试化学7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，以下关于该诗句中所涉及物质的说法错误的选项是〔〕A.蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于自然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反响D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8.NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是〔〕A.3g3He 含有的中子数为1NAB．1 L 0.1mol·L-1 磷酸钠溶液含有的PO 34 数目为0.1NAC．1 mol K2Cr2O7被复原为Cr3+转移的电子数为6NAD．48 g 正丁烷和10g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA9.今年是门捷列夫觉察元素周期律150 周年。
下表是元素周期表的一局部，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
以下说法错误的选项是〔〕A.原子半径：W<X C．气态氢化物热稳定性：Z<WB.常温常压下，Y 单质为固态D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱10.以下试验现象与试验操作不相匹配的是〔〕3 2 1 2 1. 以下化学方程式中，不能正确表达反响颜色变化的是〔 〕A. 向 Cu 2SO 4 溶液中参与足量 Zn 粉，溶液蓝色消逝 Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后消灭白色固体Ca(OH)2+CO 2=CaCO ↓+H 2OC ．Na 2O 2 在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na 2O 2=2Na 2O+O ↑D ．向 Mg(OH) 2 悬浊液中滴加足量 FeCl 3 溶液消灭红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 3=2Fe(OH)3+3MgCl 212. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾制造了古代绘画和彩陶的辉煌。
高考化学真题(付答案)-掌门1对1
高考化学真题（付答案）-掌门1对11. （09年上海化学·15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的A．物质的量之比为3︰2 B．质量之比为3︰2C．摩尔质量之比为2︰3 D．反应速率之比为2︰3答案：A2. （09年上海化学·22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO答案：AD3. （09年北京理综·26））以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。
ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。
运用化学平衡原理简述硫酸的作用。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是。
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。
检验SO42的操作是。
高温（5）已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到316.8 kg产品。
若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是Kg。
(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72) 答案：（15分）（1）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2＋＋2H 2O Fe(OH)2＋2H＋得平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋4CO2↑（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.04. （09年福建理综·24）（13分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的方程式为。
山东省济南市金牌一对一2020年暑假开学新高三化学专题过关卷化学与技术含答案及解析
绝密★启用前山东省济南市金牌一对一2020年暑假开学新高三化学专题过关卷化学与技术本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共15小题，每小题4.0分,共60分)1.下列关于煤的叙述中不正确的是（）A．煤是工业上获得苯及同系物的一种重要来源B．煤的干馏过程只有化学变化C．煤是由多种有机物和少量无机物组成的混合物D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素2.某混合气体通过溴水(使其褪色)，再通过灼热的氧化铜(使其由黑色变红色)，再通过无水CuSO4白色粉末(使其变蓝色)，再通过澄清石灰水(石灰水由澄清变浑浊，再变澄清)，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，这种混合气体是()A．水煤气B．焦炉煤气C．石油液化气D．高炉煤气3.下列物质与其用途相符合的是()①N2—保护气②SiO2—光导纤维③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿⑤Al2O3—耐火材料⑥NaClO—消毒剂A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部4.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2+H2O =CaO+2HBr ②2HBr+Hg =HgBr2+H2↑③HgBr2+CaO =HgO+CaBr2④2HgO =2Hg+O2↑该方案的目的是为了制备( )A． HBrB． CaOC． H2D． Hg5.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ()。
A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水6.下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤7.化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是()A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤纶洗衣粉阿司匹林D．石英橡胶硫酸8.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、煅烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中()A． KHCO3溶解度较大B． KHCO3溶解度较小C． K2CO3溶解度较大D． K2CO3溶解度较小9.合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。
专题05 氧化还原反应及其计算-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(解析版)
专题五氧化还原反应及其计算目录：2023年真题展现考向一氧化还原反应的概念考向二氧化还原反应的计算真题考查解读近年真题对比考向一氧化还原反应的概念考向二氧化还原反应的计算命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一氧化还原反应的概念1(2023·全国乙卷第7题)下列应用中涉及到氧化还原反应的是()A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意。
2(2023·北京卷第12题)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
下列说法正确的是()A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同【答案】C【解析】Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na+和O22-组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH 2由Ca 2+和H -组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C 正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D 错误。
高中化学补课班试题及答案
高中化学补课班试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO32. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是？A. 铁（Fe）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 银（Ag）3. 一个水分子（H2O）中含有多少个原子？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O5. 以下哪个是化学平衡的表达式？A. K = [A][B] / [C][D]B. K = [A] / [B]C. K = [C] / [A][B]D. K = [A] + [B] / [C] + [D]6. 原子序数为17的元素是什么？A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 氧（O）D. 氮（N）7. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是多少？A. 22.4 LB. 16.4 LC. 24.4 LD. 26.4 L8. 以下哪个是有机化合物？A. CO2B. H2OC. CH4D. N29. 以下哪个是元素的化学符号？A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氢（H）D. 氧（O）10. 以下哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有选项都是答案：1-5 C B C A A 6-10 A A C D D二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学方程式平衡的基本原则是________。
答：质量守恒定律。
2. 酸和碱的中和反应生成的是________。
答：盐和水。
3. 元素周期表中，第IA族元素的特点是________。
答：具有最高正价，最外层电子数为1。
4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。
高中化学选择性必修2综合复习与测试试卷及答案_人教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的量的说法正确的是（）A. 物质的量是一个物理量，单位是摩尔，符号为molB. 物质的量是物质的质量C. 物质的量是一个状态函数D. 物质的量等于物质的质量除以摩尔质量2、下列有关化学反应的描述正确的是：A. 一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，这是一个放热反应。
B. 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程。
C. 所有化学反应中，原子的总质量在反应前后保持不变。
D. 电化学反应是指放出到电路外界的电子数与吸收到电路外界的电子数相等的化学反应。
3、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚丙烯D. 二氧化硅4、下列关于有机化合物的描述，正确的是（）。
A. 所有的有机化合物都易溶于水B. 有机化合物都具有可燃性C. 所有的有机化合物都不能导电D. 有机化合物的基本组成元素包括碳、氢、氧、氮等5、下列化学方程式中，应用“一帖两法”设计并书写的一个方程式是（）A. 4P（白磷）+ 5O2（氧气）点燃→2P2O5B. 2H2O2（过氧化氢）MnO2→2H2O（水）+ O2（氧气）C. 2Mg（镁）+ O2（氧气）点燃→2MgO（氧化镁）D. 4σω（氢气）+ 2Fe3O4（四氧化三铁）高温→3Fe（铁）+ 4H2O（水）6、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A. 金属键是金属原子之间通过共享电子对形成的B. 离子键是金属和非金属原子之间通过共用电子对形成的C. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的D. 氢键是分子间作用力的一种，不属于化学键7、下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A、在常温下，pH=6的水溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10^-6 mol/L。
B、将pH=6的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液的pH将变为7。
C、常温下，等体积等浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液混合后，溶液的pH>7。
化学步步高高考总复习专题2 第二单元知识点+经典例题
[考试标准]1．基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
2．基于电子转移的表示方法理解氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④⑤；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)下列反应属于氧化还原反应的是____________(填序号，下同)，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。
①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2 ②3O 2=====放电2O 3③Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ⑥2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑ ⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：题组一正确理解氧化还原反应1．下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的答案 D解析氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
高考全科考试题及答案
高考全科考试题及答案一、语文1. 阅读下面的文言文，完成下列各题。
（1）解释下列句子中加点词的意义。
a. 吾孰与徐公美？b. 朝服衣冠，窥镜。
（2）下列句子中，加点词用法与其他三项不同的一项是：a. 吾妻之美我者，私我也。
b. 臣诚恐见欺于王而负赵。
c. 君美甚，徐公何能及君也。
d. 吾妻之美我者，畏我也。
（3）将下列句子翻译成现代汉语。
a. 客之美我者，欲有求于我也。
b. 臣之妻私臣，臣之妾畏臣，臣之客欲有求于臣。
答案：1.（1）a. 孰：谁，哪一个；b. 窥：偷看。
（2）d. 吾妻之美我者，畏我也。
（3）a. 那些称赞我的人，是因为他们有求于我。
b. 我的妻妾之所以称赞我，是因为她们害怕我。
二、数学1. 已知函数f(x) = 2x^2 - 4x + 3，求f(x)的最小值。
2. 计算下列极限：lim (x→0) [(x^2 + 1) / (x^2 - 1)]。
答案：1. 函数f(x) = 2x^2 - 4x + 3的最小值为1。
2. lim (x→0) [(x^2 + 1) / (x^2 - 1)] = -1。
三、英语1. 用所给词的正确形式填空。
a. I ______ (read) the book twice.b. She ______ (be) a teacher for ten years.2. 将下列句子翻译成英文。
a. 他昨天没有来参加会议。
b. 我建议你早点休息。
答案：1. a. have read; b. has been.2. a. He did not attend the meeting yesterday.b. I suggest that you rest early.四、物理1. 一个物体从静止开始，以加速度a做匀加速直线运动，求物体在第5秒内的位移。
2. 一个质量为m的物体在水平面上受到一个大小为F的水平力作用，求物体的加速度。
答案：1. 物体在第5秒内的位移为20m。
高考全国卷Ⅱ化学高考试题
高考真题一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学科学与社会活动密切相关。
下述措施应积极推广的是A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。
其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A.趁热过滤B.萃取分液C.常压蒸馏D.浓缩结晶3.下列叙述正确的是A. HClO 的结构式为H-Cl-OB.核内有33个中子的Fe表示为3326FeC. NH2OH的电子式为D. CH3CHO 的球棍模型为4.实验室制备下列气体，能实现的是A. Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合B. C2H4：CaC2与H2O混合C. CO2：加热饱和NaHCO3溶液D. SO2：Cu 丝与稀H2SO4混合5.下列说法错误．．的是A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料C.维生素C可作预包装食品抗氧剂D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉6. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+12N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060，反应速率较小。
有关该反应的说法正确的是A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060C.升高温度，既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准7.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B.离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2OC. Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合D. NH3分子中∠HNH为109º28ˊ8. N A代表阿伏加德罗常数的值。
山东省莱芜市金牌一对一2018暑期测评化学必修2第2章化学反应与能量检测.doc
山东省莱芜市金牌一对一2018暑期测评化学试题必修2第二章化学反应与能量单元测试题出题：化学教研组审核：化学教研组本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷（选择题共60分）—、选择题（本题共12小题,辱小题5分。
每小题只有一个选项符合题意）1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。
下列反应中能设计成原电池的是（）A.BaCOH^ SIfeO与NH4CI反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.玦与Cl2的燃烧反应2.下列说法中正确的是（）A.锌链干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水杲电池，负C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动祛温、褐诋、3.已知一定温度下，在2 L的密闭容器中，合成氨反应N2（g）+3H2（g）'偶化剂'2NH3（g）的各物质数据如下:以氨气来表示该化学反应的反应速率为（）A.0.2mol. L 】s-iB.0.4 mol L 】s 】C.0.6 mol-L ^s1D.0.8 molL1^14.下列各组反应（表中物质均为反应物）在反应刚开始时，放出H2的反应速率最大的是（）催化剂、5.一定温度下，反应2S6（g）+O2（g）' M 2S6（g）,达到平街时XSO2）:力（6）n（S6）=2 : 3 :4a缩小体积,反应再次达到平衡时,状。
2）=0.8 mol/7（SO3）=1.4 mol,此时SCh的物质的量应是（）A.0.4 molB.0.6 molC.0.8 molD.1.2 molA.曲线I是N2O5的变化曲线C.N2O5的浓度越大,反应速率越大曲线II是6的变化曲，线 D.Ch的浓度越大,反应速率越大6.化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）IIA.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B .铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为吸热反应7.一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A（g）—B（g）+3C（g）在下列四种状态中处于平衡状态的是（）反应速率AB c Dv<A)=2v(A)=l v(A)=lv(A)=2v<B)=2v(B)=1.5v(C)=1.5v(C)=28.下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（A.当两电池转移电子数相同吐生成和消耗Ni的物质的量相同B.两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C.由此可判断能够发生2Cr3++3Ni:~3Ni2++2Cr和Ni2++Sn:~Sn2++Ni的反应D.由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为Cr>Ni>Sn9.某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应:2NQ5i4NO2+O2。
必修二化学高考真题答案
必修二化学高考真题答案
20xx年全国普通高等学校招生考试（高考）已经结束，随着时间的推移，各地考生都在期待着高考成绩的发布。
而其中，化学作为一门普遍考查的科目之一，在必修二的课程中占据着重要地位。
以下是针对20xx年必修二化学高考真题的详细答案解析，希望对广大考生有所帮助。
1. 选择题部分：
1. （1）A
2. （2）C
3. （3）B
4. （4）D
5. （5）A
6. （6）B
7. （7）D
8. （8）C
9. （9）D
10. （10）A
2. 填空题部分：
1. （1）硝酸钠
2. （2）85
3. （3）6.02×10^23
4. （4）乙炔
3. 解答题部分：
（1）化学方程式如下：
\[ 2Mg(s) + O2(g) \rightarrow 2MgO(s) \]
（2）电负度的含义是原子核外电子对化学键的吸引能力。
对于键
成分不同的原子，电负度差大于 1.7，即为离子键；电负度差小于 1.7，即为共价键。
（3）化学反应过程给出的热变化或从初试物到生成物的能量是反
应的焓变，通常用$\Delta H$表示。
（4）苯环具有不饱和键，因此在进行烃类的卤代反应中，可能发
生加成反应，生成1,2-二卤代苯。
综上所述，20xx年必修二化学高考真题的答案及解析如上所示。
希
朥广大考生在检查自己的答题情况时能够参考本文提供的答案，对于
错误的地方进行适当的纠正、总结，以便今后的学习进步。
祝愿所有
考生在高考中取得令人满意的成绩！。
2024全国高考真题化学汇编：微粒间相互作用与物质性质章节综合
2024全国高考真题化学汇编微粒间相互作用与物质性质章节综合一、单选题1．（2024江苏高考真题）明矾 422KAl SO 12H O 可用作净水剂。
下列说法正确的是A ．半径：3AlK r rB ．电负性： χO χSC ．沸点：22H S H OD ．碱性： 3Al OH KOH（2024江苏高考真题）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、2CO 和2H 制33CH OCH (二甲醚)、25V O 催化氧化2SO 等。
催化剂有选择性，如24C H 与2O 反应用Ag 催化生成(环氧乙烷)、用22CuCl /PdCl 催化生成3CH CHO 。
催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中3NO 电催化生成2N 、氯自由基催化3O 分解形成臭氧空洞。
我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。
完成下列小题。
2．下列说法正确的是A ．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能B ．24C H 与2O 反应中，Ag 催化能提高生成3CH CHO 的选择性C ．22H O 制2O 反应中，2MnO 能加快化学反应速率D ．2SO 与2O 反应中，25V O 能减小该反应的焓变3．下列化学反应表示正确的是A ．汽车尾气处理：222NO 4CON 4CO 催化剂B ．3NO电催化为2N 的阳极反应：3222NO 12H 10e N 6H OC ．硝酸工业中3NH 的氧化反应：32224NH +3O 2N +6H OΔ催化剂D ．2CO 和2H 催化制二甲醚：22332O 2CO H CH OC 3H 6H 催化剂高温、高压4．下列有关反应描述正确的是A ．32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B ．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C ．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D ．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp 5．（2024浙江高考真题）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
2023-2024学年高一化学真题分类汇编(人教版2019必修第二册)化学反应与能量变化(解析版)
专题02化学反应与能量变化考向1放热反应和吸热反应的判断考向2键能与反应中能量变化的关系及相关计算考向3反应过程能量变化曲线图的分析考向4原电池的工作原理考向5原电池原理的应用考向6化学电源分析考向1放热反应和吸热反应的判断1．（2022-2023高一下·青海西宁·期末）下列反应属于放热反应的是A ．一氧化碳在空气中的燃烧反应B ．22Ba(OH)8H O ⋅与氯化铵固体的反应C ．干冰升华D ．盐酸与碳酸氢钠的反应【答案】A【解析】A ．一氧化碳在空气中的燃烧反应属于放热反应，故A 正确；B ．Ba(OH)2•8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应为吸热反应，故B 错误；C ．干冰升华为物理变化，不是化学变化，故C 错误；D ．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，故D 错误；故选：A 。
2．（2022-2023高一下·黑龙江实验中学·期末）下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A ．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应B ．化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因C ．化学反应过程中一定伴随能量变化D ．将4NH Cl 固体与()22Ba OH 8H O ⋅固体混合并搅拌，反应放出热量【答案】C【解析】A ．铝热反应需要在高温条件下进行，但是该反应会放出大量的热，A 错误；B ．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，B 错误；C ．化学反应是旧键的断裂和新键形成的过程，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，因此化学反应过程中一定伴随能量变化，C 正确；D ．4NH Cl 与()22Ba OH 8H O ⋅的反应是吸热反应，D 错误；故选C 。
考向2键能与反应中能量变化的关系及相关计算3．（2022-2023高一下·辽宁部分学校·期末）已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH=-1.9kJ·mol -1，下列说法正确的是A ．金刚石比石墨更稳定B ．金刚石与石墨互为同位素C ．1mol 金刚石所具有的能量比1mol 石墨的高D ．相同条件下，1mol 石墨完全燃烧时放出的能量比1mol 金刚石放出的能量多【答案】C【解析】A ．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。
2025届高考化学复习：历年优质真题、模拟题专项(氧化还原反应基本概念)阶梯练习(附答案)
2025届高考化学复习：历年优质真题、模拟题专项（氧化还原反应基本概念）阶梯练习一、选择题催化剂1．[2024ꞏ浙江1月]汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO=====2CO2＋N2，下列说法不正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2N AB．催化剂降低NO与CO反应的活化能C．NO是氧化剂，CO是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物2．[2024ꞏ全国乙卷]下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光3．[2022ꞏ北京卷]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（ ）A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2CO3]D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀4．[2022ꞏ湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移（如a、b和c），能将海洋中的NO－2转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）A．过程Ⅰ中NO－2发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的n（NO）∶n（NH＋4）＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO－2＋NH＋4===N2↑＋2H2O5．[2024ꞏ安徽皖江名校联考]ClO－可用于处理含CN－的废水，处理过程中体系存在ClO －、CN－、N、Cl－、HCO－3、H2O六种物质。
下列有关说法正确的是（ ）2A．ClO－是氧化剂，N2是氧化产物之一B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2C．若生成标准状况下2.24 L N2，则转移电子0.2 molD．含CN－的废水也可用Cr2O2－7处理6．[2024ꞏ黑龙江哈尔滨师大附中期中]在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO2－4＋4H＋，实现该反应的物质间转化关系如图所示。
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下面是新的相关真题演练！希望能帮助各位同学~硫硫的氢化物【学习目标】1．理解硫的物理性质和化学性质2．认识硫化氢具有毒性，理解硫化氢水溶液的弱酸性【学习内容】一、硫1、从硫的原子结构认识硫的化学性质(1)硫元素的核电荷数为16, 硫原子核外有16个电子, 分3个电子层, 外层上有6个电子; 原子半径较小。
在化学反应中易获得2个电子(或共用电子对偏近于硫原子)而达到稳定结构, 显－2价, 表现出硫的氧化性。
①在一定条件下, 硫能与Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金属反应, 生成金属硫化物。
−加热MgSMg + S −−→−加热Al2S32Al + 3S −−→−加热HgSHg + S−−→②在加热条件下, 硫蒸气与H2反应生成硫化氢。
−加热H2SH2 + S −−→(2)硫原子外电子层上的6个电子或其中的4个电子在与某些非金属结合时, 形成的共用电子对偏远于硫原子, 从而使硫显+6价或+4价, 表现出硫的还原性。
如硫与氧、氯、氟等非金属的反应:S + 2Cl2−−→−加热SCl4S + O2−−→−点燃SO2SO2在一定温度和催化剂存在的条件下, 可与O2进一步反应生成SO3。
(3)硫元素有－2、0、+4、+6等多种价态硫单质是硫的0价态, 在一些反应中其价态可以升高变为+4价或+6价, 在另一些反应中其价态可以降低为－2价。
所以硫单质既有氧化性又有还原性。
但需要清楚, 硫的氧化性和还原性并不是均等的, 硫是较活泼的非金属单质, 在一般情况下主要表现出氧化性, 只有跟强氧化剂反应时才表现出还原性。
在特殊情况下, 如硫与KOH溶液共热时, 硫本身既是氧化剂又是还原剂, (通常称为歧化反应)。
−加热2K2S + K2SO3 + 3H2O3S + 6KOH −−→2、硫的非金属性比氧和氯都弱(1)从原子结构上比较氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图分别为:可知硫原子比氧原子多1个电子层; Cl原子与硫原子电子层数相同, 但Cl原子外面电子层上比氧原子多1个电子。
其原子半径的大小为S > 0, S > Cl。
因此氧原子和氯原子得电子能力都大于硫, 即氧和氯的氧化性都比硫强。
也就是说, 硫的非金属性比氧和氯都弱。
(2)从S 、O 2、Cl 2与变价金属Cu 、Fe 反应生成物中金属的化合价来分析2Fe + 3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 33+ Cu + Cl 2 −−→−点燃Cu Cl 22+ 3Fe + 2O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 (Fe 3O 4中2 / 3的铁显+3价, 1 / 3的铁显+2价) 2Cu + O 2 −−→−加热2C uO 2+ Fe + S −−→−加热Fe S 2+ 2Cu + S −−→−加热Cu S 12+可知, Cl 2、O 2能把Fe 、Cu 氧化到高价态, 而S 只能把Fe 、Cu 氧化到低价态。
说明S 原子得电子能力比氧原子、氯原子都差, 即硫的非金属性比氧和氯都弱。
(3)从S 、O 2、Cl 2与H 2反应的难易来分析Cl 2与H 2的混合气见强光或点燃时发生爆炸, 生成的HCl 很稳定; O 2与H 2的混合气在点燃或放电时发生爆炸, 生成的H 2O 也很稳定; S 蒸气与H 2在加热的条件下, 发生不完全反应, 生成的H 2S 不稳定。
可知硫的非金属性比氧和氯都弱。
(4)Cl 2、O 2都可把氢硫酸中的硫置换出来。
↓+→+S 2HCl S H Cl 22 氧化性Cl 2 > S ↓+→+2S O 2H S 2H O 222 氧化性O 2 > S可知硫的非金属性比氧和氯都弱。
二、硫化氢 1、硫化氢的物理性质硫化氢是无色, 有臭鸡蛋气味的气体, 密度比空气大, 有剧毒, 是大气污染物, 能溶于水(通常情况下溶解度为1∶2.6)。
2、硫化氢的化学性质(1)不稳定性H2S −−→−加热H2 + S (300℃时分解)(2)可燃性−点燃2H2O + 2SO2(完全燃烧)2H2S + 3O2−−→−点燃2H2O + 2S(不完全燃烧)2H2S + O2−−→(3)还原性H2S中的硫元素为－2价, 是硫的至低价态, 在化学反应中S2-的化合价只能升高, 不能降低, 因此H2S有强还原性。
如:H2S + Cl2→2HCl + S(Br2、I2有类似反应)H2S + 2FeCl3→2FeCl2 + 2HCl + S↓(4)特殊性大量事实说明, H2S与FeSO4、MgSO4、NaNO3、AlCl3、ZnCl2等强酸盐的溶液不能发生反应, 这是符合弱酸不能与强酸盐反应规律的。
但H2S能与CuSO4、(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2、AgNO3等溶液反应。
这是因为FeS、ZnS 虽然不溶于水, 但却易溶于酸; Al2S3在溶液中不存在; 故FeSO4、ZnCl2、AlCl3不能与H2S反应。
但PbS、CuS、Ag2S等既难溶于水, 又难溶于酸(如稀H2SO4、HCl 等), 因而出现了这些金属的可溶性强酸盐溶液(金属活动性顺序中Pb 以后金属的盐溶液)能够与H 2S 这种弱酸发生反应的“特殊”情况。
如: C u S O H S C u SH S O 4224+=↓+(黑色)()C H C O O P b H S P b S 2C H C O O H 3223+=↓+(黑色)()P b N O H S P b S 2H N O 3223+=↓+ 2A g N O H S A g S 2H N O 3223+=↓+(黑色)利用这一现象可以检验硫化氢气的存在。
3、氢硫酸(1)硫化氢的水溶液叫氢硫酸。
氢硫酸是易挥发的二元弱酸, 其酸性比碳酸还弱。
(2)硫化氢和氢硫酸的化学式都可用H 2S 表示, 但它们却是两种不同的物质,有着许多不同的性质。
(3)氢硫酸具有酸类的通性(H +的性质)、还原性(S 2-的性质)和弱氧化性(H +的氧化性)。
O H NaHS NaOH S H 22+→+(NaOH 不足量)O 2H S Na 2NaOH S H 222+→+ (H 2S 不足量)H 2S(溶液) + Mg →MgS + H 2↑2H 2S(溶液) + O 2 →2S ↓ + 2H 2O (氢硫酸不宜在空气中长久存放)4、硫化氢的实验室制法实验室常用固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢：FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑，发生装置是启普发生器，用向上排空气法收集，尾气用硫酸铜溶液吸收：H2S+CuSO4→CuS↓(黑色)+H2SO4。
由于硫化氢气体在常温下具有强还原性，因此不能用氧化性酸（如浓硫酸、硝酸）与硫化亚铁反应来制取。
因为当浓H2SO4或HNO3与FeS反应时会发生氧化还原反应，使FeS中2 S被氧化成0S，或进一步氧化成SO2甚至生成H2SO4，因而得不到H2S。
如果要干燥H2S气体，也不能用具有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）和碱性干燥剂（如生石灰、碱石灰等）。
硫化氢气体可使湿润的硝酸铅或醋酸铅试纸变黑：H2S+（CH3COO）2Pb→PbS↓（黑色）+2CH3COOH，利用这个反应可检验H2S气体。
【疑难解答】例1. 下列关于硫单质性质的叙述中，正确的是（）A. 淡黄色晶体，易溶于水，易挥发B. 易溶于二硫化碳，在空气中燃烧生成二氧化硫C. 在跟F e C u O的反应中均作氧化剂、、2D. 硫燃烧的气体可以使有色物质漂白解析：A硫单质难溶于水，难挥发。
气体具有漂白能力，B硫易溶于二硫化碳；在空气中燃烧生成二氧化硫。
SO2如能使有色的花、布、纸等漂白，还能使馒头漂白。
所以BD说法正确。
与S反应时，S单质作还原剂。
C中F e C u S、与反应时硫作氧化剂；O2答案：BD例2. 下列氧化还原反应中，氧化产物和还原产物为同一种物质的是（ ）A. S H S H +−−→−22加热B. ↑+→+23224274SO O Fe O FeSC. S O H SO S H 322222+→+D. S HCl FeCl FeCl S H ++→+22232解析：A 中H S 2既作氧化剂又作还原剂，H S 2中-2价硫被氧化，氧化产物是硫单质，还原产物是H 2。
B F e S 是还原剂，F e S 中-2价硫被氧化成S O 22，+价铁被氧化成+3价铁，F eO S O 232和都是氧化产物。
O 2是氧化剂，被还原成-2价氧，所以F e O 23和SO 2也都是还原产物。
C 中H S 2是还原剂，被氧化成硫单质。
SO 2是氧化剂，被还原成硫单质。
所以C 中氧化产物与还原产物为同一种物质——硫单质。
D 中H S 2为还原剂，氧化产物是S 单质，F e C l 3是氧化剂，还原产物是F e C l 2。
答案：C例3：室温时，H 2S 和O 2的混合气体100mL ，点燃后充分反应，剩余25mL ，求H 2S 和O 2的体积比。
解析：剩余的25mL 气体可能是什么？①H 2S ②O 2和SO 2 ③SO 2 ①若H 2S 过量，余25mL H 2S 则参加反应的S H V 2=75mL×32=50mL 2O V =75mL×31=25mL S H V 2:2O V =（50+25）:25=3:1②若为O 2和SO 2 则O 2过量，据：2H 2S+3O 2 = 2SO 2+2H 2O △V2 3 2 3 2LH 2S 完全反应，体积减少3L ，现减少100mL-25mL=75mL 则需H 2S 的体积为32×75mL=50mL ，O 2的体积为75mL ，75mL+50mL>100mL ，不可能。
③两种反应物完全反应，产物为S 、SO 2和H 2O 设H 2S 的体积为aO 2的体积为b 则aH 2S+bO 2=（23a-b ）S+（b-2a）SO 2+aH 2Oa+b=100⇒a=50mL b=50mL ⇒体积比为1:1。
b-2a=25【模拟试题】 一. 选择题：1. 实验室制取H S 2，用Fe S 跟哪种酸反应很好（ ） A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 硝酸 2. 下列溶液滴加在饱和H S 2溶液中不会出现浑浊的是（ ） A. 氯水 B. 亚硫酸 C. 盐酸 D. 碘水3. 用向上排气法收集硫化氢气体时，验满的方法是在接近集气瓶口处放一张（ ）A ．湿润的酚酞试纸B ．湿润的红色石蕊试纸C ．湿润的淀粉碘化钾试纸D ．湿润的醋酸铅试纸4. 可用启普发生器制取的气体是（ ）①H 2 ②CO 2 ③Cl 2 ④HCl ⑤SO 2 ⑥H 2S ⑦O 2A．①③④B．②⑤⑥⑦C．①②⑥D．①③④⑤5. 以下说法中正确的是（）A．凡在化合物显价的硫都是硫离子B．硫在氧气中燃烧可氧化为+6价C．价的硫只有还原性D．硫是非金属元素，不能与氢反应6. 鉴别NaCl、Na2SO4、Na2S三种无色溶液，非常好的方法是（）A．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3B．先加盐酸，再加BaCl2溶液C．加溴水D．加品红溶液关于硫的练习题7. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）:A. FeS.B. Cu2S.C. SO3D. Al2S3.8. 将铝粉和硫粉分开的方法是（）A.加水.B. 加盐酸.C. 加热.D. 加二硫化碳9. 由于易被氧化而在实验室中不宜长期保存的是（）A. Na2SO4溶液.B. 氢硫酸.C. NaOH溶液.D. 石灰水10. 下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（）A. H2S. H2. CO2.B. SO2. Cl2. H2S.C. O2. SO2. Cl2.D. HCl. Cl2. SO211. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A. SO2B. H2SC. HCl.D. O212.下列物质中,能溶于稀硫酸且生成气体的是A. FeS.B. CuS.C. BaSO4.D. NaCl13.将24毫升硫化氢在30毫升氧气中燃烧,在同温同压下得到SO 2的体积是（ ）A. 24毫升B. 30毫升C. 20毫升D. 18毫升 14．下列物质中,不能用硫蒸气与金属直接化合生成的是（ ）: A.Cu 2S. B. CuS. C. FeS. D. Na 2S.15． 硫蒸汽折合标况下的密度是2.857克/升,所以硫蒸汽的分子式应该是: A. S. B. S 2. C. S 4. D. S 6. . 16. 古代用硝酸钾、木炭粉和硫粉制作黑火药,它爆炸的反应式是: 2KNO 3+S+3C →K 2S+3CO 2+N 2 硫在反应中作为（ ） A.氧化剂. B. 还原剂. C. 催化剂. D. 既是氧化剂又是还原剂. 17. 制备H 2S 不能采用的方法是（ ）A.硫与氢气共热.B. 硫化亚铁与盐酸反应.C. 硫化锌与稀硫酸反应.D. 硫化亚铁与稀硝酸反应18．反应3S+6KOH→K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比为（ ）A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶219．下列粒子只能作还原剂的是①S ②S 2－ ③SO -24 ④SO -23 ⑤Cl －⑥Na（ ）A.①②④B.②⑤⑥C.①⑤⑥D.②④⑤ 三、计算题20、将88.gF e S 固体置于200201m L m o l L .⋅-的盐酸中以制备H S 2气体。