广东省重点中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题 理
广东省汕头市金山中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学(文)
广东省汕头市金山中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学（文）试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39 一、单项选择题:本大题共60小题，每小题1分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1、下列化学式书写正确的是( )A．水：H2O B．氧化钠：Na2O2C．一氧化氮：N2O D．硫酸钾：KSO42、碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I的说法正确的是( )A．质量数为131 B．质子数为78 C．核外电子数为78 D．中子数为53 3、用mol.L-1作为单位的物理量是( )A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度4、P2O5中P元素的化合价为( )A．+3 B．+5 C．+4 D．+65、下列物质属于单质的是( )A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水6、某元素原子结构示意图为，该原子( )A．核电荷数为32 B．核外电子数为6 C．最外层电子数为16 D．核外电子层数为37、下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是( )A．NH3B．O2C．HBr D．HCl8、下列属于物理变化的是( )A．煤的干馏B．石油的裂解C．煤的气化D．石油的分馏9、碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括( )A．石油B．石灰石C．天然气D．石英砂10、下列实验操作错误的是( )A．用药匙取用少量Na2SO4固体B．用胶头滴管滴加少量NaC1溶液C．加热盛有2/3体积K2SO4溶液的试管D．用10 mL量筒量取8 mL1. 0mol.L-1 NaOH 溶液11、鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是( )A．通入溴水B．点燃后罩上干燥的冷烧杯C．通入澄清石灰水D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯12、既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )A．苯B．乙烯C．乙醇D．氯化铁13、丁业上合成NH3，除了需要N2外，一定还需要( )A．H2 B．O2C．CO2D．CO14、雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成( )A．NO2B．HNO3C．H2SO4D．NH3∙H2O15、用98﹪浓硫酸配制200 mL 0. 5mol.L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是( )①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤漏斗A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤16、下列反应的离子方程式不正确的是( )A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓17、可用于鉴别葡萄糖溶液与淀粉溶液的试剂是( )A．氨水B．Na2CO3溶液C．FeCl2溶液D．新制Cu(OH)2悬浊液18、在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
广东省广州市执信中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(文)
2014-2015学年度第一学期高二级化学（文）科期中考试试卷本试卷单项选择题和多项选择题两部分，共9页，满分为100分。
考试用时60分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1.下列属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油的裂解C．煤的气化 D．石油的分馏2.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A、KB、CaC、NaD、Fe3.普及化学知识有助于人们树立健康的观念。
下列观念正确的是( )A.天然物质都是绿色无毒的物质B.只饮用纯净水有益人体健康C.微量元素只能通过保健品摄入D.植物油和动物脂肪要搭配食用4.化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是( )A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B.馒头越嚼越甜C.油脂经水解可变成葡萄糖D.土豆中的淀粉经水解可变成酒(乙醇)5.下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A、棉花B、木材C、豆油D、小麦6.碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不．包括（）A．石油 B．石灰石 C．天然气 D．石英砂7.下列物质不．能作为食品添加剂的是（）A．甲醇 B．食盐 C．柠檬酸 D．苯甲酸钠8.保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
下列措施不．利于保护环境的是（）A．积极推广使用新型环保装饰材料B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理9.下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A、易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B、能发生酯化反应和银镜反应C、有多种同分异构体，其中之一是果糖D、能发生水解反应10.下列现象不属于蛋白质变性的是（）A、蛋白溶液中加入食盐变浑浊B、用稀的福尔马林浸泡种子C、打针时用酒精消毒D、用波尔多液（由CuSO4溶液、生石灰和水制成）防止作物虫害11.下列叙述中正确的是( )A．牛油是纯净物，它不属于高分子 B．牛油是一种高级脂肪酸C．牛油可以水解 D．牛油比花生油要好，可以代替花生油使用12.某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品( )A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．矿物质13.误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（）A、服用大量生理盐水B、服用大量冷开水C、服用大量的豆浆或牛奶D、服用大量小苏打溶液14.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
最新广东省广州七区2014-2015学年高二上学期期末联考化学试题
2014学年第一学期期末教学质量监测高二化学（试题）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．B．C．D．2．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用N2的浓度变化表示的反应速率为A．4 mol/(L·min) B．6 mol/(L·min)C．10 mol/(L·min) D．12 mol/(L·min)3．对于反应2CO(g)+ O 2(g)2CO2(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2C．升高温度D．缩小容器体积4．下列说法不正确．．．的是A．离子反应的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．活化能对化学反应的反应热会产生影响D．活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量5．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂6．25℃时，0.01 mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是A．5×10－13mol/L B．0.01 mol/LC．1×10－7 mol/L D．1×10－12mol/L7．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．NaClO、HClO都易溶于水B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C．NaClO的电离方程式为NaClO＝Na+ + ClO－D．0.01 mol/L的HClO溶液中pH＞28．向1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＜Q3＜Q2C．Q1＜Q2＜Q3D．Q1＞Q3＞Q29．在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO 22NO+O2，不能．．说明该反应已达化学平衡状态的是A．单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变10．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3（l）ΔH1H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(g) ΔH2C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+10ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－10ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－10ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－10ΔH2－12ΔH311．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)＝c(SO42－) + c(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c (CH3COOH) +c(CH3COO－)＝0.1 mol/L12．由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是A．Zn电极上发生的反应为：2H+ +2e－＝H2↑B．H+向Zn电极移动C．溶液的pH增大D．电子由Cu转移到Zn13．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置。
2014-2015学年广东省广州市高二(上)期末化学试卷(理科)
2014-2015学年广东省广州市高二（上）期末化学试卷（理科）一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2014秋•广州期末）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）3．（2分）（2015春•湖北校级期末）一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭水的离子积常数Kw/101.01 5.47 55.05．（2分）（2009•大连模拟）能使H2O⇌H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液7．（2分）（2014秋•广州期末）设n A代表阿伏加德罗常数（n A）的数值，下列说法正确的是8．（2分）（2014秋•广州期末）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率10．（2分）（2014秋•广州期末）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺15．（2分）（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）16．（2分）（2014•广州一模）在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分．每小题有两个选项符合题意．多选时，该小题为0分；只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分．）18．（3分）（2014•广州二模）某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）19．（3分）（2014•海南）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O221．（3分）（2014秋•广州期末）在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度此图可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化三、填空题（共50分）23．（6分）（2014秋•广州期末）23．大气中的部分碘源于O3对海水中I﹣的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．（1）O3将I﹣氧化成I2的过程由3步反应组成：①I﹣（aq）+O3（g）=IO﹣（aq）+O2（g）△H1②IO﹣（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3总反应的化学方程式为，其反应△H=（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），其平衡常数表达式为．24．（6分）（2014秋•广州期末）能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能．（1）下列反应能设计成原电池的是：①2FeCl3+Fe═3FeCl2．②AlCl3+3NH3•HO═Al（OH）3↓+3NH4 Cl③NaOH+HC1═NaC1+H2O（2）根据（1）所选的反应设计成原电池如右图1，请在图中完成并作相应标注．写出该电池的正极反应式：电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向．（填“负极”，“正极”或“不移动”）（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：；若将该反应设计成如图2的原电池，请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注．25．（9分）（2014秋•广州期末）回答下列问题．（1）常温时，FeCl3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）．（2）25℃时，向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是．（3）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子．①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：，②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为．③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．26．（3分）（2014秋•广州期末）回答下列问题．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同B．2v （CrO42﹣）=v （Cr2O72﹣）C．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO4•7H2O．27．（10分）（2014秋•广州期末）氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法．用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO⇌2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间：（1）前4s内的平均反应速率v（NO）=．c′=．（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是．28．（4分）（2014秋•广州期末）沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为K sp，对于某沉淀溶解平衡：M m A n（s）⇌mM n+（aq）+nA m﹣（aq），K sp=m•n．（1）常温时，Fe（OH）3的K sp=1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c （Fe3+）＜10﹣5mol•L﹣1），则溶液的pH最小为．（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2达到饱和，此时溶液的体积约为100mL，则该温度下Ca（OH）2的溶度积常数K sp=．（写出计算过程）29．（12分）（2014秋•广州期末）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH 溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH 溶液测定醋酸的浓度．（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤（填“可行”或“不可行”）．（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为mol•L﹣1，滴定前将白醋稀释（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、．（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L﹣1）．（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=mol•L﹣1．2014-2015学年广东省广州市高二（上）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2014秋•广州期末）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）3．（2分）（2015春•湖北校级期末）一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭水的离子积常数Kw/101.01 5.47 55.05．（2分）（2009•大连模拟）能使H2O⇌H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液7．（2分）（2014秋•广州期末）设n A代表阿伏加德罗常数（n A）的数值，下列说法正确的是8．（2分）（2014秋•广州期末）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率10．（2分）（2014秋•广州期末）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺15．（2分）（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）16．（2分）（2014•广州一模）在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分．每小题有两个选项符合题意．多选时，该小题为0分；只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分．）18．（3分）（2014•广州二模）某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）19．（3分）（2014•海南）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O220．（3分）（2014秋•广州期末）下列叙述正确的是（）21．（3分）（2014秋•广州期末）在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度的浓度分别为：、、，根据此图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＜0三、填空题（共50分）23．（6分）（2014秋•广州期末）23．大气中的部分碘源于O3对海水中I﹣的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．（1）O3将I﹣氧化成I2的过程由3步反应组成：①I﹣（aq）+O3（g）=IO﹣（aq）+O2（g）△H1②IO﹣（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3总反应的化学方程式为2I﹣+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反应△H=△H1+△H2+△H3（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I（aq）⇌I3﹣（aq），其平衡常数表达式为．，故答案为：．24．（6分）（2014秋•广州期末）能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能．（1）下列反应能设计成原电池的是：①①2FeCl3+Fe═3FeCl2．②AlCl3+3NH3•HO═Al（OH）3↓+3NH4 Cl③NaOH+HC1═NaC1+H2O（2）根据（1）所选的反应设计成原电池如右图1，请在图中完成并作相应标注．写出该电池的正极反应式：2Fe3++2e﹣=2Fe2+电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向负极．（填“负极”，“正极”或“不移动”）（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；若将该反应设计成如图2的原电池，请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注．，所以该原电池图为，．25．（9分）（2014秋•广州期末）回答下列问题．（1）常温时，FeCl3溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl．（2）25℃时，向0.1mol•L氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离．（3）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子．①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：CH3COONa，②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为NaOH和CH3COONa．③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．26．（3分）（2014秋•广州期末）回答下列问题．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同B．2v （CrO42﹣）=v （Cr2O72﹣）C．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．=6mol27．（10分）（2014秋•广州期末）氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法．用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO⇌2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）前4s内的平均反应速率v（NO）= 2.25×10﹣4mol/（L•s）．c′= 2.85×10﹣3mol/L．（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是C．=2.2528．（4分）（2014秋•广州期末）沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为K sp，对于某沉淀溶解平衡：M m A n（s）⇌mM n+（aq）+nA m﹣（aq），K sp=m•n．（1）常温时，Fe（OH）3的K sp=1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c （Fe3+）＜10﹣5mol•L﹣1），则溶液的pH最小为3．（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2达到饱和，此时溶液的体积约为100mL，则该温度下Ca（OH）2的溶度积常数K sp=Ca（OH）2的物质的量==0.01mol，c（Ca2+）==0.1 mol•L﹣1，c（OH﹣）==0.2 mol•L﹣1，K sp=c（Ca2+）•c2（OH﹣）=0.1×0.22=4×10﹣3（mol3•L﹣3）．出计算过程）=0.01mol==0.2 mol=0.01mol==0.2 mol29．（12分）（2014秋•广州期末）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH 溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH 溶液测定醋酸的浓度．（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤可行（填“可行”或“不可行”）．（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期小（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为1mol•L﹣1，滴定前将白醋稀释10（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶．（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L﹣1）．（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=mol•L﹣1．来计算；酸n==0.1molc==，可有x=mol/L 故答案为：．。
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
广东省深圳市高级中学2014—2015学年度高二上学期期中考试化学(理)
高级中学2014-2015学年第一学期期中测试高二化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-22题，共52分，第Ⅱ卷为23-26题，共48分。
全卷共计100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（本卷共计52分）一、单选题：（每小题2分，共计36分。
选对得2分，选错或不答得0分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A．①②③④B．②③⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．下列变化过程，属于放热反应的是：①液态水变水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1 > ΔH2 > ΔH3B．ΔH1 < ΔH3 < ΔH2C．ΔH1 < ΔH2 < ΔH3D．ΔH1 > ΔH3 > ΔH24．加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要．．．原因是（）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热造成的D．该化学反应的过程是放热造成的5．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（）A. 达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若其他条件不变只增加容器体积，则该时刻正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)6．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A．1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A．反应速率a＞b＞cB．达平衡时，AB3物质的量大小为：b > c > aC．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是：A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度9．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：a X(g)+b Y(g)c Z(g)+d W(g)，平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确得是：A. 平衡正移B. a+b>c+dC. Z的体积分数变小D. X的转化率变大10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。
广东省广州七区2014-2015学年高二上学期期末联考化学试题
2014学年第一学期期末教学质量监测高二化学（试题）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．B．C．D．2．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用N2的浓度变化表示的反应速率为A．4 mol/(L·min) B．6 mol/(L·min)C．10 mol/(L·min) D．12 mol/(L·min)3．对于反应2CO(g)+ O 2(g)2CO2(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2C．升高温度D．缩小容器体积4．下列说法不正确．．．的是A．离子反应的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．活化能对化学反应的反应热会产生影响D．活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量5．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂6．25℃时，0.01 mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是A．5×10－13mol/L B．0.01 mol/LC．1×10－7 mol/L D．1×10－12mol/L7．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．NaClO、HClO都易溶于水B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C．NaClO的电离方程式为NaClO＝Na+ + ClO－D．0.01 mol/L的HClO溶液中pH＞28．向1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＜Q3＜Q2C．Q1＜Q2＜Q3D．Q1＞Q3＞Q29．在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO 22NO+O2，不能．．说明该反应已达化学平衡状态的是A．单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变10．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3（l）ΔH1H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(g) ΔH2C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+10ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－10ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－10ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－10ΔH2－12ΔH311．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)＝c(SO42－) + c(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c (CH3COOH) +c(CH3COO－)＝0.1 mol/L12．由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是A．Zn电极上发生的反应为：2H+ +2e－＝H2↑B．H+向Zn电极移动C．溶液的pH增大D．电子由Cu转移到Zn13．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置。
扶余一中2014-2015学年高二化学上学期期末考试题人教版
高二2014-2015学年度上学期期末试卷化学试题本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷（50分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．本试卷共25小题，每小题 2 分，共 50 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 H-1一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项正确）1．下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0C.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关2．下列有关水的电离的说法正确的是（）A．将水加热，K W增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大3.在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H2O NH＋4＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加热煮沸A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④4.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH＋H 2O HCOO－＋H3O＋B．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－C．CO 2＋H2O HCO－3＋H＋D．HS－＋H2O.S2－＋H3O＋5.下列说法正确的是（）A．相对分子质量相同的物质是同种物质B．相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物。
2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题
2．在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2==N2+2H2O。
经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2==N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O==2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2==2H2O（更快）。
以上总反应的速率主要取决于三步反应中的A．（Ⅰ）B．（Ⅱ）C．（Ⅲ）D．（Ⅱ）和（Ⅲ）3．可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是A．v A=0.15mol/(L·min) B．v B=0.6 mol/(L·min)C．v C=0.4 mol/(L·min) D．v D=0.01 mol/(L·s)4．设C+CO2==2CO（正反应吸热），该反应速率v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），该反应速率v2。
若升温，v1和v2的变化是A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大5．由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。
某化学反应是通过三步基元反应实现的：①Ce4++Mn2+→Ce3++Mn3+；②Ce4++Mn3+→Ce3++Mn4+；③Ti+ + Mn4+→Ti3+ + Mn2+。
由此可知，该反应的催化剂是A．Ce3+B．Ti3+C．Mn3+D．Mn2+6．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥7．对可逆反应：A(g) + 2B(s) C(s) + D(g)；ΔH>0（正反应为吸热反应）。
下图所示为正、逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是A．②③B．①②C．③④D．④⑤8．对于反应M＋N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍。
2014-2015学年广东省韶关市乳源高中高二(上)期末化学试题及答案
2014-2015学年广东省韶关市乳源高中高二（上）期末化学试卷（文科）一、单项选择题（本题共30小题，每题1分，共30分．）1．钢铁腐蚀发生得最普遍的是（）A．化学腐蚀B．析氢腐蚀C．吸氧腐蚀D．摩擦损耗考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：钢铁腐蚀中电化学腐蚀最普遍，钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，据此分析解答解答：解：钢铁的化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，且腐蚀速度也快得多，在钢铁的电化学腐蚀中，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，所以钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，故选C．点评：本题考查了钢铁腐蚀的类型，明确钢铁腐蚀的条件是解本题的关键，难度不大．2．将28g KOH溶于水配制成1L 溶液，此KOH溶液的物质的量浓度是（）A．0.5mol•L﹣1 B．1mol•L﹣1 C．2mol•L﹣1 D．4mol•L﹣1考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据n=计算出28g氢氧化钾的物质的量，然后根据c=计算出溶液中溶质的物质的量浓度，最后根据计算结果进行判断．解答：解：28g氢氧化钾的物质的量为：n（KOH）==0.5mol，该氢氧化钾溶液的物质的量浓度为：c（KOH）==0.5mol/L，故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与其它物理量之间的关系．3．一般不用来酿酒的物质是（）A．玉米B．高粱C．黄豆D．红薯考点：淀粉的性质和用途．分析：淀粉能用来酿酒，蛋白质不能用来酿酒，据此解题．解答：解：玉米、高粱、红薯富含淀粉能用来酿酒，黄豆富含蛋白质不能用来酿酒．故选C．点评：本题考查物质的成分和用途，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．4．下列不是室内污染物的是（）A．CO2 B．甲苯C．尼古丁D．甲醛考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：甲苯、甲醛以及吸烟所产生的尼古丁对人体都有害，属于室内污染物．解答：解：A、CO2为无毒气体，不属于室内污染物，故A选；B、甲苯对人体有害，属于室内污染物，故B不选；C、尼古丁又称烟碱，存在于烟草的茎叶中，易被口腔、鼻腔、支气管等器官的粘膜吸收而进入血液中，跟着点燃的香烟，跟着刺激的吸气进入了人的体内，它直接中脑内的边沿系统产生刺激，对人体有害，属于室内污染物，故C不选；D、甲苯对人体有害，属于室内污染物，故D不选；故选A．点评：本题考查生活环境的污染及治理，注意基础知识的积累，注重化学与生活、健康的联系，题目难度不大．5．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）A．变性B．加入酒精C．加入氯化铵D．加入浓硫酸考点：蛋白质的盐析．分析：蛋白质盐析的概念为：当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出；蛋白质变性的概念：在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性；盐析可逆、变性不可逆，据此解答．解答：解：蛋白质经过加热、加入浓硫酸、加入酒精会发生变性，失去生理活性，蛋白质的变性过程不可逆；加入氯化铵，发生盐析，盐析为可逆过程，故选C．点评：本题考查了蛋白质的变性和盐析，难度不大，注意盐析和变性的区别．6．下列物质中不能发生水解反应的是（）A．蛋白质B．纤维素C．氨基酸D．蔗糖考点：消去反应与水解反应．分析：根据二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解．解答：解：因二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）能发生水解，蛋白质水解产生氨基酸，氨基酸不能发生水解，故选C．点评：本题考查能水解的物质，难度不大，需要注意的是单糖不能发生水解．7．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过半透膜C．胶体微粒不发生运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体外观均匀；B．根据胶体分散质微粒的直径，胶体不能透过半透膜；C．胶体微粒做不停的无序运动；D．胶体较稳定，静置后不容易产生沉淀．解答：解：A．胶体具有均一稳定性，胶体外观均匀，故A错误；B．胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，大于半透膜的孔隙，所以胶体不能通过半透膜，故B正确；C．胶体微粒不断做无序的运动，故C错误；D．胶体胶粒带同种电荷，同种电荷相互排斥，胶体较稳定，静置后不容易产生沉淀，故D 错误；故选B．点评：本题考查了胶体性质，解题时须仔细审题，对照性质解答，题目较简单．8．碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是（）A．溶解细菌B．氧化细菌，使蛋白质变性C．使细菌缺氧而死D．使细菌缺水而死考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：碘单质消毒作用应从蛋白质的性质分析解决；解答：解：碘单质是氧化性较强的单质，细菌、病毒（主要成分是蛋白质），消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性；故选B．点评：本题考查碘单质的消毒原理，蛋白质的性质应用．9．铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（）A．金属铝B．碱性氧化物C．酸性氧化物D．两性氧化物考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Al放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，以此来解答．解答：解：Al放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝与酸性食品和碱性食品均能反应生成盐和水，则氧化铝为两性氧化性，故选D．点评：本题考查Al的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单．10．下列液体中pH＞7的是（）A．氨水B．蔗糖溶液C．醋酸D．胃液考点：探究溶液的酸碱性．分析：根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，氨水是氨气的水溶液，显碱性；蔗糖显示中性；醋酸是一元弱酸；人体胃液的成分为盐酸，呈酸性，据此进行分析．解答：解：解：A、氨气是唯一的碱性气体，而氨水是氨气的水溶液，显碱性，故氨水的pH＞7，故A正确；B、蔗糖显示中性，pH=7，故B错误；C、醋酸是一元弱酸，呈酸性，酸性溶液的pH小于7，故C错误；D、人体胃液的成分为盐酸，呈酸性，酸性溶液的pH小于7，故D错误．故选A．点评：本题考查了常见物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行判断，要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．11．下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（）A．冰雪融化B．冰箱中放入木炭后，异味消失C．食物腐烂D．榨取果汁考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：根据物理变化与化学变化的定义及区别进行分析解答，化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化．二者的本质区别是有无新物质产生．解答：解：A．冰雪融化只是冰融化成水，冰和水是同一种物质的不同状态，没有产生新物质，是物理变化，故A错误；B．冰箱中放入木炭后，异味消失是利用木炭疏松多孔的结构能吸附色素和异味，没有产生新物质，是物理变化，故B错误；C．食物腐烂是因为食物与空气中的氧气发生氧化反应产生了新的物质而变质，是化学变化，故C正确；D．榨取果汁只是将水果中的汁液从水果中榨取出来，没有产生新物质，是物理变化，故D 错误．故选C．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．12．日常生活中的加碘盐指的是（）A．碘酸钾B．碘化钾C．I2 D．KIO考点：碘与人体健康．分析：A、加碘食盐中加入的是碘酸钾；B、碘化钾的碘离子具有还原性，碘化钾不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质；C、碘单质为紫黑色固体，碘受热易升华；D、银离子为重金属阳离子，有毒，据此选择即可．解答：解：A、食盐中添加碘酸钾，可补充人体缺乏的碘元素，故A正确；B、碘化钾的碘离子具有还原性，碘化钾不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，故B错误；C、碘受热易升华，则不能在碘盐中加入单质碘，故C错误；D、次碘酸钾中碘离子具有氧化性，容易被还原成有毒的碘单质，故D错误；故选A．点评：本题考查了碘与人体健康，难度不大，学生应学会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．13．下列物质属于纯净物的是（）A．液氧B．澄清石灰水C．新鲜的空气D．食盐水考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是只由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的，据此解答即可．解答：解：A、液氧是氧气单质的液态状态，属于单质，是纯净物，故A正确；B、澄清石灰水是氢氧化钙溶于水得到的混合物，故B错误；C、新鲜的空气中含有很多成分，属于混合物，故C错误；D、食盐水是氯化钠固体溶于水得到的混合物，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是纯净物与混合物的概念，纯净物是只由一种物质组成的，难度不大．14．化学反应前后肯定不变的是（）A．物质的种类B．原子的种类和数目C．分子的种类D．分子的数目考点：质量守恒定律．分析：质量守恒定律的实质是原子的重组，在此重组过程中原子种类、原子数目以及原子质量均不变，据此解答即可．解答：解：质量守恒定律的实质是原子的重组，在此重组过程中原子种类、原子数目以及原子质量均不变，原子重新组合生成新的分子，故分子的数目以及种类会改变，据此可知，肯定不变的是B，故选B．点评：本题主要考查的是质量守恒定律以及其应用，质量守恒定律：原子种类、原子数目以及原子质量均不变．15．下列化合物中，硫元素的化合价为+4价的是（）A．H2S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4考点：常见元素的化合价．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为0，结合各种物质进行解答即可．解答：解：A、硫化氢中H为+1价，故S元素为﹣2价，故A错误；B、O元素为﹣2价，故S元素为2×2=4，为+4价，故B正确；C、三氧化硫中O元素为﹣2价，故S元素为+6价，故C错误；D、硫酸中H元素为+1价，O为﹣2价，故S为+6价，故D错误，故选B．点评：本题难度不大，主要考查的是化合价规律以及化合价的计算．16．生产水泥、玻璃都用到的一种原料是（）A．石英B．纯碱C．石灰石D．粘土考点：含硅矿物及材料的应用；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：碳族元素．分析：水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙．解答：解：生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石．故选C．点评：本题考查了制备水泥和玻璃的原料，题目较简单，属于基础知识的考查，平时注意相关知识的积累．17．某物质经实验测定只含一种元素，则该物质的组成（）A．肯定是纯净物B．肯定是一种物质C．肯定是一种单质D．可能是几种单质的混合物考点：混合物和纯净物；单质和化合物．分析：纯净物只有一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成，不同元素可以组成不同种单质，互称为同素异形体．解答：解：A、某物质经实验测定只含一种元素，不一定是纯净物，如氧气和臭氧，只有一种元素，O元素，但是混合物，故A错误；B、氧气和臭氧是两种物质，故B错误；C、氧气和臭氧是不同种单质，故C错误；D、若均为氧元素的单质，可能是几种单质但的混合物，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是物质的元素组成以及纯净物与混合物的概念，难度不大，分清同素异形体的概念是关键．18．下列物质中属于高分子化合的是（）A．阿斯匹林B．抗酸药C．脂肪D．蛋白质考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，据此解题．解答：解：A．阿斯匹林相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．抗酸药相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．脂肪相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．蛋白质的相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查高分子化合物，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．19．人体中缺乏（）会患上坏血病．A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D考点：维生素在人体中的作用．专题：化学应用．分析：人体缺乏维生素C（简写为Vc）就会患坏血病．解答：解：人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，如图：可见坏血病、抵抗力下降是体内缺乏维生素C造成的．故选C．点评：本题主要考查维生素C的缺乏症，难度较小，注重基础知识的积累．20．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需800毫克的钙，下列补钙的途径正确的是（）A．经常吃水果、蔬菜B．经常饮用钙离子含量高的硬水C．定量吃钙片D．大量补充维生素C考点：微量元素对人体健康的重要作用；营养均衡与人体健康的关系．分析：人体补钙的途径很多，经常晒太阳有利于促进人体对钙的吸收；经常饮用钙离子含量高的硬水，不能补钙，且喝时间长了容易得肾结石．解答：解：A．水果、蔬菜富含维生素C，与补钙无关，故A错误；B．经常饮用钙离子含量高的硬水，不能补钙，且喝时间长了容易得肾结石，故B错误；C．钙片中含有钙，能补钙，故C正确；D．补充维生素C与补钙无关，故D错误．故选C．点评：本题考查人体对微量元素的吸收，题目难度不大，经常晒太阳有利于促进人体对钙的吸收．21．直接燃烧下列哪种燃料对环境污染最严重（）A．石油B．液化石油气C．天然气D．酒精考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：可以根据物质燃烧时生成物的性质方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．解答：解：A．石油含有大量的碳原子数比较多的烃，燃烧时能生成大量的二氧化碳，故A选；B．液化石油气主要成分是丙烷和丁烷燃烧时能生成的二氧化碳比石油少，故B不选；C．天然气燃烧的产物是二氧化碳和水，生成的二氧化碳比石油少，故C不选；D．酒精燃烧的产物是二氧化碳和水，生成的二氧化碳比石油少，故D不选．故选A．点评：本题考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发，难度不大，解答本题的关键是要充分理解燃料燃烧时生成物的性质方面的知识．22．有关C的说法不正确的是（）A．质子数为6 B．电子数为6 C．中子数为6 D．质量数为13考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：根据原子符号左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数来解答．解答：解：C的质子数为6，质量数为13，中子数为13﹣6=7，电子数为6，故选C．点评：本题主要考查了原子符号的含义，难度不大，注意知识的运用．23．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．解答：解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B 正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．点评：本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合金；如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料；非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药；一般为过渡金属元素可以用于做催化剂．24．下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．H2 B．NaCl C．CO2 D．H2O考点：极性键和非极性键．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．解答：解：A．氢气中氢原子之间形成非极性共价键，故A正确；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，故B错误；C．二氧化碳分子中，碳原子和氧原子之间存在极性共价键，故C错误；D．水分子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子键、非极性共价键和极性共价键的判断，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意离子键、共价键的区别，注意并不是所有物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点．25．下列物质属于合成聚合物的是（）A．蛋白质B．蚕丝C．棉花D．聚氯乙烯考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：聚合物，也称之为高分子化合物，是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物．解答：解：A．蛋白质是天然高分子化合物，故A错误；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故B错误；C．棉花属于天然高分子化合物，故C错误；D．聚氯乙烯属于合成高分子化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查常用合成高分子材料的化学成分及其性能，难度中等，注意记住蚕丝的成分是蛋白质．26．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．化学反应时断键吸收能量，成键吸收能量，通常表现为热量的变化；B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应后能量降低，所以是放热反应；C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；D．燃烧都是放热反应．解答：解：A．化学反应时断键吸收能量，成键吸收能量，所以化学反应过程中一定存在能量变化，通常表现为热量的变化，故A正确；B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应后能量降低，所以是放热反应，故B错误；C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故C错误；D．木炭在氧气中的燃烧，属于燃烧反应，是放热反应，故D错误；故选A．点评：本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，注意有关概念的理解，学习中注意积累．27．下列化学用语的书写，正确的是（）A．溴化钠的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．氢气分子的电子式：H∷H D．水的分子式为H2O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析：A、溴离子和钠离子间通过离子键形成溴化钠，阴阳离子需要标出电荷；B、硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；C、氢气为共价化合物，分子中存在1对共用电子对；D、每个水分子中含有两个氢原子、1个氧原子．解答：解：A、溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，故A错误；B、表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数为16，硫原子的结构示意图为：，故B错误；C、氢气分子中存在2对共用电子对，氢气正确的电子式为：H：H，故C错误；D、每个水分子中含有两个氢原子、1个氧原子，水的分子式为：H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了原子结构示意图、电子式、分子式的表示方法判断，题目难度中等，注意明确结构简式、分子式、结构式之间的关系及区别，明确离子化合物电子式与共价化合物的电子式的表示方法．28．关于铜、锌、稀硫酸组成的原电池，下列说法不正确的是（）A．锌是负极B．铜是正极C．锌失去电子，被氧化D．铜得到电子被还原考点：原电池和电解池的工作原理．分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应．解答：解：A．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，故A正确；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，不活泼的金属Cu作正极，故B正确；C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，被氧化，故C正确；D、铜上氢离子得到电子被还原，故D错误；故选D．点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大，注意对基础知识的归纳整理．29．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）A．增加强度B．降低熔点C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力考点：金属与合金在性能上的主要差异．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大．解答：解、因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点；故选：B点评：本题主要考查了合金的性质，培养了学生运用知识的能力．30．下列实验操作均要用玻璃棒，①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．其中玻璃棒作用相同的是（）A．②和③ B．①和③ C．③和④ D．①和②考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．解答：解：①过滤、④向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发、③溶解需要玻璃棒搅拌，故选A．点评：本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用，题目难度不大．二、单项选择题（本题共20小题，每题2分，共40分）31．下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是（）A．白糖、冰水混合物B．铁粉、食醋C．干冰、食盐D．盐酸、空气。
2014-2015学年上学期高中期末考试卷(高二理科生物)(含答案)
2014-2015学年上学期期末考试高二生物（理科）试卷说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将答题卡交回。
满分100分，考试时间120分钟。
第一卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括40小题，每题1.5分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．下列有关组成生物体化学元素和化合物的叙述，正确的是 ( )A．磷是脂肪、ATP、DNA等不可缺少的成分 B．酶和核酸都是含有氮的生物大分子C．肌肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质 D．纤维素是植物细胞的主要储能物质2．下面关于蛋白质的叙述中，正确的是（）A.蛋白质是酶,其基本组成单位是氨基酸B.每种蛋白质都是由20种氨基酸组成的C.蛋白质是肽链以一定方式形成具有复杂空间结构的高分子化合物D.各种蛋白质都含有C、H、O、N、P等元素3.右图是细胞亚显微结构模式图。
下列相关叙述，正确的是（）A．②是内质网，是细胞内蛋白质合成和加工以及脂质合成的“车间”B．③是中心体，细胞分裂间期中心体发出纺锤丝，形成纺锤体C．④是核糖体，无生物膜结构，其合成与核仁有关。
D．⑤是核孔，是DNA进出细胞核的通道4.将三种洋葱鳞片叶表皮放在相同浓度的蔗糖溶液中，一段时间后制成临时装片放在显微镜下观察到下图所示的不同状态的细胞图像。
这3个细胞原来细胞液浓度的高低关系是（）A.甲＞乙＞丙 B．甲＜乙＜丙C．乙＞甲＞丙 D．甲＝乙＝丙5对于下列各结构在生物中的叙述，不正确的是（）①叶绿体②染色体③核膜④核糖体⑤细胞壁⑥拟核A．①～⑤在绿藻体内都存在 B．大肠杆菌和蓝藻共有的是④⑤⑥C．除①②③外其他都在乳酸菌的体内存在D．菠菜和发菜体内都含有①③④⑤6.如图所示：甲图中①②表示目镜，③④表示物镜，⑤⑥表示物镜与载玻片之间的距离，乙和丙分别表示不同物镜下观察到的图像。
下面描述正确的是 ( )A．①比②的放大倍数大，③比④的放大倍数小B．把视野里的标本从图中的乙转为丙时，应选用③，同时提升镜筒C．从图中的乙转为丙，正确调节顺序：转动转换器→调节光圈→移动标本→转动细准焦螺旋D．若使物像放大倍数最大，甲图中的组合一般是②③⑤7．下列关于人体细胞结构和功能的叙述，错误的是（）A、唾液腺细胞和胰腺细胞中高尔基体数量较多B、在mRNA合成的同时就会有多个核糖体结合到mRNA上C、核孔是生物大分子可以选择性地进出的通道D、吸收和转运营养物质时，小肠绒毛上皮细胞内线粒体集中分布在细胞两端8.下列关于细胞膜的流动性和选择透过性的叙述，不正确的是( )A.流动性的基础是组成细胞膜的磷脂分子和蛋白质分子大多是可以运动的B.选择透过性的基础是细胞膜上的载体蛋白和磷脂分子具有特异性C.细胞的胞吞和胞吐体现了细胞膜的流动性D.钾离子通过主动运输的形式进入细胞，体现了细胞膜的选择透过性9.如图所示为细胞膜的亚显微结构，其中a和b为物质的两种运输方式，下列对细胞膜结构和功能的叙述不正确的是 ( )A.如果图中所示为肝细胞膜，则尿素的运输方向是Ⅱ→ⅠB.细胞间的识别、免疫、细胞的癌变与②有密切的关系C.大多数②可以运动D.b过程不需要能量，a过程能体现膜的选择透过性这一生理特性10. 对光合作用过程中物质转变途径的叙述，错误的是（）A．碳原子：CO2→C3化合物→（CH2O） B．氧原子：H2O→O2C．氢原子：H2O→ATP→（CH2O） D．氧原子：CO2→C3化合物→（CH2O）11. 下图为不同条件下酶促反应的速率变化曲线，相关叙述错误的是（）A．在c点增加酶的浓度，反应速率将加快B．Ⅱ比Ⅰ反应速率慢的原因是温度低使酶活性降低C．bc段影响反应速率的主要限制因子是底物浓度D．在a点增加底物浓度，反应速率将加快12.下图表示比较过氧化氢在不同条件下的分解实验。
广东省湛江市第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H ―1 C ―12 O ―16 Na ―23 Al ―27一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列描述或热化学方程式均正确的是（ ）A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol H 2O(l)时放出57.3 kJ 的热量B ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ•mol －1，则1mol H 2SO 4和1mol Ba(OH)2反应放出的热量为114.6kJC ．已知CH 4的燃烧热为890 kJ·mol －1，则CH 4燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ/molD ．已知2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1，则CO 的燃烧热ΔH ＝－283 kJ·mol－12. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3－、CO 32－B ．Fe 2+、OH －、SO 42－、MnO 4－C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42－D ．Na +、Fe 3+、Cl －、AlO 2－3．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（ ）A ．25℃时，1L pH=13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1 N A B ．pH=1的稀硫酸中含有的H +数为0.05N AC ．1L 1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中含有CH 3COO －数为N AD ．常温下，1L 0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中，含有CO 32－数为0.1N A4．镍镉(Ni —Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
XXX2014-2015学年高二上学期期末考试 化学试题
XXX2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题XXX2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.选择题涂在答题纸上，非选择题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（客观题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=-236.6kJ/molCH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=-272.7kJ/mol。
由此不能判断（）A。
1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B。
1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C。
1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D。
一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小2.下列有关说法错误的是（）A。
NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B。
为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C。
纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D。
反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(ΔH＜0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动3.运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A。
1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B。
活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应C。
有0.1mol/L和-1互为同系物D。
BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质4.有三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A。
溶液①中，c(CH3COO)=c(H+)B。
溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液③中的c(CH3COO)C。
广东省广州市执信中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题 文
2014-2015学年度第一学期高二级化学（文科）期末考试试卷本试卷单项选择题和多项选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时60分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
一．选择题：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．空气质量报告中不涉及的是A.SO2B.CO2C. NO2D.可吸入颗粒2．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物3．下列物质不．属于硅酸盐工业产品的是A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．化肥4．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅5．下列物质不属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．纤维素6．下列关于药物的使用说法正确的是A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒B．使用青霉素时，可直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院7．人生病时要合理用药。
下列药品与其作用匹配的是A．麻黄碱：止咳平喘B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘8. 下列做法符合《食品卫生法》的是A. 用苏丹红做食品添加剂B. 在奶粉中添加三聚氰胺C. 用SO 2熏制银耳D. 用小苏打发酵面食 9．在溶液中能大量共存的离子组是A.K +、Fe 3+、SCN -、OH -B.Na +、Ca 2+、CO 32-、NO 3-C.Na +、H +、Cl - 、CO 32- D.Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42- 10．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
2014—2015学年上学期期末高二化学试卷
2014—2015学年上学期期末高二化学试卷试卷范围：选修5（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16 , Cl-35.5 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．人类正面临石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是（ ） A ．用木材作燃料 B ．用液氢代替汽油 C ．开发风能 D ．开发地热2．在海湾战争期间，科威特大批油田被炸着火，有数百口油井燃烧达数月之久，产生大量废气。
废气含有：①浓烟中的炭粒，②氮的氧化物，③碳的氧化物，④硫的氧化物，⑤碳氢化合物及其衍生物蒸气等。
其中对大气造成严重污染并导致雨水酸化的有毒气体是（ ） A ．①③⑤ B ．②④ C ．②③④ D ．①②④ 3．下列物质间的反应属于消去反应的是（ ）A ．甲烷和氯气在光照条件下B ．浓硫酸和苯的混和液加热至80℃C ．氯乙烷和NaOH 的水溶液加热 D. 氯乙烷和KOH 的醇溶液加热 4、在一定条件下．．．．．既能起加成反应也能起取代反应，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是 ( ) A ．乙烷 B ．苯 C ．乙烯D ．乙炔 5．下列各组物质中，互为同分异构体的是( )A ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH ＝ CHCH 3B ．CH 2 ＝ CHCH 2CH 3和CH 3CH ＝ CHCH 3C ．CH ≡ CCH 2CH 3和CH 2 ＝ CHCH 2CH 3D ．CH 2 ＝ CHCH 3和CH 2 ＝ CHCH 2CH 3 6．下列各组物质中，全部属于纯净物的是 ( )A 、福尔马林、白酒、醋B 、丙三醇、氯仿、乙醇钠C 、苯、汽油、无水酒精D 、甘油、冰醋酸、煤7．某有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水，关于该有机物的判断正确的是（ ） A.该有机物一定是烃 B.该有机物一定含碳、氢元素C.该有机物一定含碳、氢、氧三种元素D.该有机物分子内一定只含碳碳单键 8．下列各组物质中，属于同系物的是（ ） A ．乙苯和间二甲苯 B ． 一氯甲烷和二氯乙烷 C ．苯和甲苯 D ．苯酚和苯 9．下列烷烃命名正确的是 （ ） A ．3—甲基丁烷 B ．2—乙基丁烷 C ．2，2—二甲基丙烷 D ．3，3—二甲基丁烷 10．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ） A ．氯气与氢气的反应 B ．氯气与甲烷的反应 C ．氧气与甲烷的反应 D ．次氯酸的分解11．分子式为C 8H 10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（ ）A ．乙苯B ．间二甲苯C ．邻二甲苯D ． 对二甲苯12．某气态有机物在同温同压下，对氧气的相对密度为1.375，则该有机物．．．的分子式可能为（ ） A. CO 2 B .CH 4 C. C 2H 6 D. C 2H 4O13．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 ( )A ．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl 4振荡，观察下层是否变为橙红色B ．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C ．加入NaOH 溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D ．加入NaOH 溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成14. 做乙醛被Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5 mL 乙醛溶液； ②加入2% 硫酸铜溶液4—5滴； ③加入10% NaOH 溶液2 mL ；④加热至沸腾。
广东省梅州市梅县区高级中学2014-2015学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版含答案
广东省梅县区高级中学2016届高二级第三次月考试题理科综合化学(2015-01-5)7、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④8、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④9、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z10. 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)11.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL12．下列方程式书写正确的是（）A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B.H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO3C.CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D.CaCO 3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－22．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变23.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)30.（16分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先，然后再，以抑制其水解。
2014-2015学年度高二上学期期末试卷
2014-2015学年度高二上学期期末试卷高二化学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”；2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。
“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是 ( )①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．分子式为C 2H 6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH 3CH 2OH)、甲醚(CH 3OCH 3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 ( )A ．红外光谱B ．1H 核磁共振谱C ．质谱法D ．与钠反应3．下列有机物不是同一种物质的是（ ）A ．C ClCl H H 和C Cl Cl H H B ．CH 2=CH —CH=CH 2和 CH CH CH 2CH 2C．C(CH3)3C(CH3)3和CH3(CH2)3C(CH3)3 D．CH CHCH3CH3CH3CH3和CHCHCH3CH3CH3CH34．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
下列说法不正确的是 ( )A．它们之间互为同系物 B.三星烷的化学式为C9H12C．三星烷与丙苯互为同分异构体 D.它们的一氯代物均只有两种5．A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是 ( )①同分异构体②同系物③最简式相同④含氢质量分数相同⑤分子中氢原子数相同⑥分子中氢、氧原子数分别相同A．①③④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②④⑥6．某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（—CH2—），m个次甲基（），其余为氯原子。
广东省某重点中学 2015届高三上学期第二次月考
广东省某重点中学 2015届高三上学期第二次月考高三2013-10-27 18:26广东省某重点中学 2015届高三上学期第二次月考一、本大题4小题，每小题3分，共12分。
1．下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一组是（）A．肄业／酒肆荟萃／精粹着实／着魔B．馈赠／匮乏冀望／羽翼刹那／刹车C．缔造／谛听箴言／缄默伺候／窥伺D．慑服／蹑足沙砾／闪烁开拓／拓片2.下列加点词语中，运用不正确的一项是（）这家曾在1993年被《纽约时报》评为世界十大餐厅之一的名店，是今天硕果仅存的不接受预约定位的名店，上自达官贵人（那怕是总统），下至贩夫走卒，要吃小笼包，都得一视同仁，乖乖排队，这也是台湾民主发展至今天，人人平等的一个写照。
A．硕果仅存 B．定位 C．贩夫走卒 D．写照3．下列各句中没有语病的一项是（）（3分）A．广州亚运组委会自从发布招募志愿者消息后，应征者达到几万人，其中还包括许多海外华侨也前来积极申请。
B．目前，少数政府网站变成花架子的现象在全国较为普遍，主要原因是不少地方政府只为赶时髦，仓促间“跟风上网”，而网络管理人才队伍建设却没有及时跟上。
C．一篇文章写得好与坏，不在于它文辞多么优美，形式多么新颖，而在于它要有思想、有风骨，惟有此才能永恒。
D．深受欢迎的2010 年亚运会吉祥物“乐羊羊”与以往吉祥物相比，不仅更具时尚因素，而且还体现了举办城市的历史文化和精神风貌。
二、本大题7小题，共35分。
阅读下面的文言文，完成5～9题。
韩镛，字伯高，济南人。
延佑五年中进士第，授将仕郎、翰林国史院编修官，寻迁集贤都事。
泰定四年，转国子博士，俄拜监察御史。
当时由进士入官者仅百之一，由吏致位显要者常十之九。
帝乃欲以中书参议傅岩起为吏部尚书，镛上言：“吏部掌天下铨衡，岩起从吏入官，乌足尽知天下贤才？况尚书秩三品，岩起累官四品耳，于法亦不得升。
”制可其奏。
天历元年，除佥浙西廉访司事，击奸暴，黜贪墨，而特举乌程县尹干文传治行为诸县最，所至郡县，为之肃然。
广东省肇庆市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
广东省肇庆市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 （化学反应原理） （总分100分，时间90分钟） 第选择题（共40分） 一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有个选项符合题意） A．放热反应在常温下都能自发进行 B．Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+是吸热反应 C．熵值大小关系为：S(冰)>S(水)>S(水蒸气) D．对C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，多加些炭可以提高化学反应速率 2．下列装置能构成原电池的是 3．对于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)能增大逆反应速率的措施是 A．增大O2的量 B．移去部分SO3 C．增大容器容积 D．降低体系温度 4．下列关于中和滴定的操作错误的是 A．滴定前需要检查滴定管是否漏水 B．用对应的溶液润洗的仪器酸式滴定管 B．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液红色变浅 C．把装有NO2气体的烧瓶放入冰水中，气体红棕色变深 D．向新制AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液，振荡后沉淀可以由白色变为黑色 6．下列事实不能证明醋酸是弱酸的是 A．醋酸钠溶液的pH>7 B．常温下，0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=2.5 C．醋酸能使紫色石蕊试液变红 D．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pHc(H+)>c(OH-)> c(HCO3－) ．下列离子方程式正确的是 A．亚硫酸的电离：H2SO3?H++SO3- B．?H3O++S2- C．氯化铵水解的离子方程式为：?NH4+ H2O?NH3·H2O+H+ D．NaCO3水解的离子方程式为：CO3H2O?H2CO3+2OH- 12．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 ABCDt1时仅加入催化剂，平 衡向正方向移动达平衡时，仅改变x， 则x为c(O2)从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度，平衡常数 减小 第卷非选择题（共60分） 填空（本题包括2小题，共17分） 发生反应：mA+nB?pC达到平衡。
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高二级期末考试化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量H：1 C:12 O:16一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A. “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质B. 镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀C. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应2. 下列说法正确的是A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B. 一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应3．下列无色溶液中的离子能大量共存的是A．K+、Na+、MnO4－、SO42－B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－4．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A．1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1NA个OH-C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2NA个电子D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+5．室温下，pH和体积均相同的盐酸和醋酸两份溶液，下列叙述正确的是A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌粉充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变7．下列与处理方法对应的反应方程式正确的是A. 用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32- + H2O === HCO3- + OH-B. 用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓催化剂C. 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NO ====== C + NO2D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 8．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是A．由水电离产生的c(OH-)＝10-12mol·L-1B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性C．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)9．下列实验操作或所记录的数据合理的是A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B ．一学生用pH 试纸测得某氯水的pH 为2C ．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D ．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉10．为了配制NH4＋的浓度与Cl―的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl 溶液中加入 ①适量NH4NO3 ；②适量NaCl ；③适量氨水；④适量NaOHA. ①②B. ①③C. ②③D. ②④ 11．有关右图的说法正确的是A ．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu 极B ．构成原电池时Cu 极反应为： Cu ﹣2e －=== Cu2+C ．构成电解池时Fe 极质量既可增也可减D ．a 和b 分别接直流电源正、负极，Fe 极会产生气体 12．下列说法正确的是A ．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极B ．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C ．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe –3e －=== Fe 3+D ．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，阳极反应都是：2C1一–2e － === C12↑ 13．下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物一定是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A ．①②③④B ．只有②③C ．只有③④D ．只有①②③14．下列有机物命名正确的是15．抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示，下列关于“芬必得”主要成分的叙述中不正确的是 A ．该物质的分子式为C13H18O2 B ．该物质属于芳香烃C ．该物质属于羧酸类有机物D ．该物质可以发生取代反应二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。
） 16．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示， 下列说法正确的是 A ．该反应是放热反应B ．加入催化剂后，反应加快，△H 减小C ．反应物的总键能大于生成物的总键能D ． 反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大17．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为△H24NaBr溶液淀粉KI溶液Na2S溶液负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e- === 4OH- B．以NaCl溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e- === Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极18．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。
下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变大C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.219．对于0.1mol•L-1 (NH4)2SO4溶液，不正确的是A．c(NH4＋)> c(SO42―) B．c(NH4＋)+ c(NH3•H2O)= 2c(SO42―) C．c(NH4＋)+c(H＋)= c(SO42―)+ c(OH―) D．加入少量NaOH固体，c(NH4＋)增大20．根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是21．（12分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是。
A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1B．容器内压强保持不变C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1D．容器内的密度保持不变（2）一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。
图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。
①a点正反应速率逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min内的平均反应速率v（H2）= 。
②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I 对应的实验条件改变是 ，曲线II 对应的实验条件改变是 。
（3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为： 。
22．（12分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O(g)的平衡转化率的是 。
A ．升高温度B ．增加碳的用量C ．加入催化剂D ．用CO 吸收剂除去CO（2）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L 的恒容密闭容器中，发生以下反应： CO(g)＋通过计算求出该反应的平衡常数(计算结果保留两位有效数字)。
（3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于工业合成氨。
已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝-92.4kJ•mol -1 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= +1530.0kJ /mol ①氢气的燃烧热ΔH ＝_______________。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图，并作必要的标注。
23．（13分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。
工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
（1）氯化炉中Al2O3、C12和C 反应的化学方程式为 。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 ，在标准状况下，吸收112L Cl2需要 molNa2SO3。
（3）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O 脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是在（填试剂）中加热。
（4）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950－970℃和冰晶石作用下进行电解制铝反应的化学方程式 。
24．（13分）Cl 2 Al C CO 、Cl 2 AlCl 3使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液。
量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。
（2）用取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的（填仪器名称）的初始读数。
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为mL。
（4）滴定。
当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅲ．数据处理与讨论：高二级（94届）期末考化学科试题答题卷选择题答题表（其中，1～15小题为单项选择题，16～20小题为双项选择题。
共50分。
）三、非选择题（本题包括4小题，共50分） 21．（12分）（1）（2）① ②（3）22．（12分）（1） （2）解：②（3）①23．(13分)（1）（2） （3）（4）24．（13分） I ．（1）（2） （3）（4）III．（1）（2）三、非选择题（共50分）21．（12分）（1）BC(2分，漏选得1分，错选不得分) （2）①大于(1分) 0.75mol·L-1min-1（2分） ②升高温度 (2分) 增大压强(2分)（3）CH3OH+ H2O - 6e- = CO2↑+6H+ ( 3分，未配平或未标状态符号扣1分) 22．（12分）（1）AD （2分）（5分）（3）①－285.8 kJ/mol （3分，单位错扣1分，不写“－”得0分）②（2分，纵坐标起点可以大于0。