高一化学苏教版必修一学业分层测评：专题3 第3单元 19(含解析)
苏教版高一化学必修1专题3.doc
A. 2 ： 3 3 ： 2 1 ： 2 1 ： 1B. Na+、NCV 、HCO3-D. Fe”、Na ： A102\ SO 42' )苏教版高一化学必修1专题3测试2可能用到的原了量：H 1 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 651. 下列物质中不属于合金的是（）A. 硬铝B.钢铁C.青铜D.金箔2. 把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（） A. 钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C. 钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D. 煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟3. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产 生的现象不相同的是（）A. AlCh 和 NaOHB. Na 2CO 3 和 Ca （OH ）,C. NaHCO 3 和 HC1D. NaCl 和 AgNO 3 4. 世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制 的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矶净水⑤明矶与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧 化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.①②⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③④⑤⑥⑧⑨5. 将适量铁粉放入FeCh 溶液中，完全反应后，溶液中的Fe"和Fe”溶度相等，则已反应的Fe”和未反应的Fe ”的物质的量之比是（ ）6.下列关于金属的叙述中正确的是（）A.常温下所有的金属都是固态B.金属具有导电、导热和延展性C. 金属元素的原了只有还原性，离了只有氧化性D. 金属元素大多数以游离态存在于自然界 7. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A. A1（OH ）3 - AI2O3B. AI2O3 — A1（OH ）3C. Al — A102-D. Al 3+ — Al （0H ）3 8.某溶液能溶解A1（OH ）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Mg 2+、Cl\ Na+、N （V C. Na +, Ba"、Cl\ NO 3' 9.能证明某溶液中含有Fe”的是（A. 该溶液呈浅绿色B. 该溶液中加入NaOH 溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C. 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN 溶液，呈红色D.向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯化铁，呈红色10.下列反应的离了方程式正确的是（）A.铝粉投入到NaOH 溶液中：2A1 +2OH- = 2A1O,' + H2tB.铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+C.AICI3溶液中加入足量的氨水：Al3+ +30H = A1（OH）3；D.FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+ =2 Fe3++2CF11.密闭容器中装有1 mol NaHCO3和0.8mol Na2O2,加热充分反应后，容器内残留的固体是（）A. 0.8molNa2CO3 和0,6molNaOHB. 0.5molNa2CO3和1 molNaOHC. 0.8molNa2CO3 和1 molNaOHD. lmolNa2CO3和0,6molNaOH12.把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
苏教版高中化学必修一 专题综合测评3
苏教版高中化学必修一专题综合测评3(时间90分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1．华人迷信家高锟因在〝光学通讯范围光在光导纤维中传输〞的研讨方面所取得的开创性成就取得了诺贝尔物理学奖。
光导纤维的主要成分是() A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4【答案】 B2．一些金属单质的发现与其金属生动性存在着某种肯定的联络，你以为以下事情发作在铁器时代之前的是()①金属铝的冶炼②青铜器时代③金银的运用④戴维发现金属钠⑤15世纪中国运用锌铸币A．②③⑤B．②③C．①②③D．①④⑤B[铁器时代之前的金属比铁的生动性差。
]3．实验室保管以下物质的方法中，不正确的选项是()A．铝片临时放置在不密封的纸盒里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液寄存在加有大批铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保管B[A中，铝片在空气中外表能构成一层维护膜，阻碍了外部的金属进一步被腐蚀，故A正确；B中，玻璃塞中的SiO2能与烧碱溶液反响生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口黏在一同而打不开，故B错；C中，Fe2＋易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，参与大批Fe粉可防止Fe3＋的生成，C正确；D中，氯水中的次氯酸不动摇，见光易分解，故应装在棕色瓶中密封避光保管，D正确。
] 4．对以下实验现象及其解释不正确的选项是()A．金属钠在Cl2中熄灭发生白烟，这是由于发生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B ．把烧红的铁丝放在氧气中，收回耀眼白光，发生黑色固体，这是由于该反响放热多，生成的Fe 3O 4为黑色C ．单质Mg 、Al 与O 2反响，条件不同，能够发生不同的产物D ．镁带在空气中扑灭收回耀目光芒，并发作三个反响：2Mg ＋O 2=====扑灭2MgO 、3Mg ＋N 2=====扑灭Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====扑灭2MgO ＋C(黑色)，Mg 常用于照明弹。
【师说】2021-2022学年高一苏教版化学必修一练习：3专题 测试 Word版含答案
专题3综合测试(测试内容：从矿物到基础材料)测试时间：90分钟，满分：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 Na—23Al—27Cu—64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．(2021·北京市朝阳区高一期末)下列物质的用途叙述不正确的是()A．硅是制造光导纤维的材料B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火剂【解析】制造光导纤维的原料是二氧化硅。
【答案】 A2．下列有关说法中不正确的是()A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的Al(OH)3这种有强吸附性的物质，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能【解析】A项，治疗胃酸时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出弱碱性，A对；B项Al(OH)3能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B对；C项，馒头制作过程中加小苏打中和酸，C错；D项，耐火材料对热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D对。
【答案】 C3．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作挨次正确的是()①加NaOH溶液溶解②通入过量CO2③过滤④加盐酸酸化⑤灼烧A．①②③⑤B．①③②③⑤C．①③④③⑤D．①④③⑤【解析】从铝土矿中提取Al2O3的流程为【答案】 B4．自然界中常见金属元素含量最多的是Al，其次是铁，铜的含量较少。
然而人类冶炼金属最早获得成功的反而是含量少的铜，含量最多的铝是最晚冶炼出来。
下列有关金属的说法正确的是()A．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆B．日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金C．生铁易生锈不耐腐蚀，但纯铁具有耐腐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁D．由于铝在空气中简洁锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短【解析】A项，Al的导电性没有Cu、Ag的强，Al之所以常用是从价格方面考虑的；C项，不锈钢中除铁以外，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍等；D项，铝在空气中表面易生成氧化膜，从而对内部起爱护作用，延长了铝制品的使用寿命。
2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题3 学业水平测试
D ．SiO 2＋CaCO 3=====高温
CaSiO 3＋CO 2↑
答案 B
解析 酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水。
5．在下列反应中.最终仍有沉淀生成的是( )
A ．明矾水溶液中加入过量的KOH 溶液
B ．NaAlO 2溶液中加入过量稀硫酸
C ．硝酸铝溶液中加入过量氨水
D ．漂白粉溶液中通入过量CO 2
答案 C
解析 A 中生成的Al(OH)3沉淀与过量的KOH 溶液继续反应.沉淀最终溶解；B 中Al(OH)3沉淀最终溶于过量的稀H 2SO 4；D 中通入过量CO 2.会使CaCO 3变为Ca(HCO 3)2而溶解；只有C 中生成的Al(OH)3不溶于过量氨水。
6．汞(熔点－39 ℃.沸点356 ℃)是制造电池、电极及温度计等的重要原料.工业上制粗汞的流程见下图.下列分析正确的是( )
A ．采用辰砂、生石灰混合焙烧生成.而不用在空气中直接灼烧.因为辰砂在空气中加热不反应
B ．辰砂与氧化钙加热.反应的方程式可能为4HgS ＋4CaO =====△
4Hg ＋3CaS ＋CaSO 4
C ．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D ．在北极考察一定能使用水银温度计
答案 B
解析 A 中HgS ＋O 2=====△
Hg ＋SO 2.SO 2污染环境；C 中盐酸不能与铜反应；D 北极温度可能低于汞的熔点.汞可能凝固成固体。
7．下列有关实验的说法正确的是( )
A ．除去铁粉中混有的少量铝粉.可加入过量的氢氧化钠溶液.完全反应后过。
高中化学(4)学业分层测评：专题3第3单元第2课时盐类水解反应的应用
学业分层测评（十七）(建议用时：45分钟）[学业达标］1．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．促进硫酸铁溶解D．提高溶液的pH【解析】加入稀硫酸的目的是为抑制Fe3＋的水解。
【答案】B2．下列有关问题，与盐的水解有关的是( ）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al3（SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH）3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤【解析】①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO错误!与Al3＋两种离子水解能相互促进，产生二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，可作灭火剂;③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞;⑤AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3＋3H2O Al（OH）3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移,最终得到Al(OH）3固体（如果灼烧，会得到Al2O3固体）。
【答案】D3．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是（)A．HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c（A－)＋c（Y)＝c（Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋【解析】0.2 mol·L－1一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1 mol·L－1的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c（A－)＝0.1 mol·L－1，与图像不符，所以HA为弱酸，A项错误；根据A的分析，可知该溶液的pH〉7，B 项错误;A－水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c（Na＋）〉c（A－)>c（OH－)>c(HA）〉c(H＋），所以X是OH－，Y 是HA，Z表示H＋，根据物料守恒,c（A－)＋c（HA)＝c(Na＋)，C项正确；根据上述分析，X是OH－，Y是HA，Z表示H＋，D项错误.【答案】C4．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( )A．FeSO4(Fe）B．SnCl2(HCl）C．FeCl3(HCl）D．NaAlO2（NaOH)【解析】A项加入Fe是为了防止Fe2＋被氧化。
苏教版高中化学必修一专题三测试卷
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题三测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Mg 24Al 27Fe 56Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．城市面貌一天比一天得到改善，但在城市建设的同时，也给环境带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，其中x、y的值分别是()A．5、8B．8、3C．3、8D．8、5答案：A解析：硅酸盐是一种比较复杂的化合物，在化合物中，各元素的化合价的代数和为0。
由Ca＋22Mg＋2xSi＋4yO－222(OH－1)2,2×2＋2x＋4y＝44＋2，可得：2x＋4y＝42，故可推知A项正确。
2．下列溶液不能用玻璃试剂瓶盛放的是()A．稀H2SO4B．Na2SiO3溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液答案：C解析：玻璃试剂瓶的主要成分为SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，C项符合题意。
3．下列关于金属的叙述中正确的是()A．所有金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．常温下所有金属都能与酸的稀溶液反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的答案：B解析：汞是液态金属，A项错误；金属一般具有导电性、导热性和延展性，B项正确；金属活动性顺序表中排在氢之前的金属都能与酸的稀溶液反应，但排在氢之后的金属难以与酸的稀溶液反应，如铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，C项错误；金属元素在自然界中大多数是以化合态存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态存在(如金、铂等)，D项错误。
4．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品中用到硅单质的是()A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维答案：C解析：A项为硅酸盐，B、D两项都为SiO2，C项为Si，C项符合题意。
新教材 苏教版高中化学必修第一册全册各章节课后练习题,含解析
苏教版高中化学必修第一册全册课时练习专题1 物质的分类及计量............................................................................................................. - 2 -1、物质及其反应的分类................................................................................................ - 2 -2、物质的量 ................................................................................................................... - 9 -3、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 17 -4、分散系及其分类...................................................................................................... - 26 -5、电解质溶液.............................................................................................................. - 33 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 39 -1、化学实验安全过滤与结晶.................................................................................. - 39 -2、蒸馏和萃取.............................................................................................................. - 45 -3、物质的量 ................................................................................................................. - 50 -4、物质的检验.............................................................................................................. - 52 -5、溶液组成的定量研究.............................................................................................. - 57 -6、人类对原子结构的认识.......................................................................................... - 65 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 71 -1、氯气的发现与制备.................................................................................................. - 71 -2、氯气的性质及应用.................................................................................................. - 76 -3、氧化还原反应.......................................................................................................... - 81 -4、钠的性质与制备...................................................................................................... - 88 -5、碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................................. - 95 -6、离子反应 ............................................................................................................... - 103 -7、粗盐提纯从海水中提取镁................................................................................ - 110 -8、从海水中提取溴、从海带中提取碘.................................................................... - 116 - 专题4 硫与环境保护 ................................................................................................................ - 122 -1、二氧化硫的性质和应用........................................................................................ - 122 -2、硫酸的制备与性质................................................................................................ - 129 -3、含硫物质之间的转化............................................................................................ - 135 -4、氧化还原反应方程式的配平................................................................................ - 141 -5、防治二氧化硫对环境的污染................................................................................ - 148 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................. - 153 -1、元素周期律............................................................................................................ - 153 -2、元素周期表及其应用............................................................................................ - 161 -3、离子键 ................................................................................................................... - 167 -4、共价键分子间作用力........................................................................................ - 173 -5、同素异形现象同分异构现象............................................................................ - 179 -6、不同类型晶体........................................................................................................ - 185 -专题1 物质的分类及计量1、物质及其反应的分类1．有关物质的分类，下列说法错误的是( )A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．分类标准不同，物质所属类别不同D．能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类2．符合如图中阴影部分的物质是( )A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．Na2CO33．下列物质中，是纯净物的是( )A．冰水混合物B．用排空气法收集的二氧化碳C．天然气D．没有被污染的空气4．下列关于物质的分类正确的是( )5．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
苏教版高中化学必修一高一年级第三次调研测试.doc
高中化学学习材料唐玲出品江苏省宿迁中学高一年级第三次调研测试化学试卷试卷分数：120分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Ca：40 Cu：64第I卷（选择题，共54分）一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
）1．下列是实验室常见的化学物质，按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A．硝酸、纯碱、氯化钠B．醋酸、烧碱、硫酸铜C．硫酸、熟石灰、苛性钾D．盐酸、小苏打、熟石灰2．当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液是A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液3．下列物质中属于电解质的是A．蔗糖 B．CO2 C．CaCO3 D．Al4．我国科学家首次合成了镅的一种新同位素Am23595，它和铀U23592比较，下列叙述中正确的是A．它们互为同位素 B．原子核中的中子数相同C．Am23595比U23592多3个中子D．具有相同的质量数5．下列关于物质的检验说法正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32—D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—6．下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液8．欲配制480 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，现选取500 mL容量瓶，以下操作正确的是A．称取8.00 g硫酸铜，配成500 mL溶液 B．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水C．称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液 D．称取12.5 g胆矾，配成480 mL溶液9．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、Fe2+、ClO－B．OH－、Cl－、NH4+、Na+C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2 L氧气中所含有的原子数为N AB．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AC．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N AD．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N A二、选择题（本题有6小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共24分）11．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是① Cl2+2KI══I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③ 2FeCl2+Cl2══2FeCl3④ I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I212．某化学兴趣小组用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其设计工艺流程如下，下列说法中，错误．．的是盐卤足量的石灰浆————————→操作①Mg(OH)2适量盐酸—————→MgCl2溶液——————→操作②MgCl2•孙先辉命题6H 2O HCl 气流————————→操作③MgCl 2电解————————→操作④MgA ．操作①中发生的反应为氧化还原反应B ．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C ．操作②是蒸发浓缩冷却结晶D ．在整个制备过程中，未发生置换反应13．下列离子方程式书写正确的是A ．钠投入水中：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．将铝投入足量的氨水：2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑C ．NaHCO 3中加入盐酸：HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2OD ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋＝2Na ＋＋Cu14．相等质量的两块铝，分别和足量的稀H 2SO 4和NaOH 反应，产生气体在相同条件下的体积比A. 2：3B.3:2C.2:1D.1:115．溴化碘（IBr ）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr ＋H 2O==HBr ＋HIO ．下列有关叙述中不正确．．．的是A ．IBr 不是单质分子B ．IBr 与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C ．在很多化学反应中IBr 作氧化剂D ．跟NaOH 溶液反应可生成NaI 和NaBrO16．在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g ·mol －1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为A ．12240－L mol MV Vd ⋅+B ．122401000－Lmol MV Vd⋅+C ．122401000－L mol MV VdM ⋅+D ．1)1.0(4.22－L mol d V MV⋅+第II 卷（非选择题，66分）17．（12分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表： 物质（杂质） 除杂质所需试剂 离子方程式Fe （Al ）KCl 溶液（KBr ）CO（CO2）NaHCO3溶液（Na2CO3）18．（12分）（1）在标准状况下①4.48L CH4②3.01×1023个HCl分子③1.2g H2④0.2mol NH3，用相应的序号填写下列空白：体积最大的是；密度最大的是；质量最小的是；含氢原子数最少的是。
2019-2020同步苏教化学必修一新突破课时分层作业：3 物质的聚集状态 Word版含解析
课时分层作业(三)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等B[只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等。
具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。
因温度、压强不能确定，故1 L CO和1 L O2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法比较。
]2．标准状况下，若11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为()A．4n B．3nC．2n D．nD[根据恒等式V22.4＝NN A可知N A＝n×22.4 L·mol－12×11.2 L＝n mol－1。
]3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为()A．8.4 L B．11.2 LC．14 L D．16.8 LC[根据n＝mM，0.5 g H2的物质的量为0.5 g2 g·mol－1＝0.25 mol，11 g CO2的物质的量为11 g44 g·mol－1＝0.25 mol，4 g O2的物质的量为4 g32 g·mol－1＝0.125 mol，V＝(0.25＋0.25＋0.125) mol×22.4 L·mol－1＝14 L，故C项正确。
]4．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。
若乙气体是CO，则甲气体可能是()A．H2S B．HClC．NH3D．Cl2A[同温同压下，同体积的气体物质的量相同。
两种气体质量比是17∶14，摩尔质量之比为17∶14，若乙是CO，则M(甲)∶28 g·mol－1＝17∶14，故M(甲)＝34 g·mol－1。
2018学年高中化学苏教版必修1学业分层测评3 物质的聚集状态 含解析
学业分层测评(三)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．气体的体积主要由以下哪些因素决定() 【导学号：16380025】①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④【解析】气体的体积主要取决于气体分子数和分子间平均距离。
【答案】 C2．(2016·盐城中学期末)下列说法中错误的是()A．1 mol氢气所占体积约为22.4 LB．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同【解析】A项中未指明温度和压强，体积不确定。
【答案】 A3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是() 【导学号：16380026】A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L【解析】A项，气体体积大小与分子大小没有关系；C项，没有指明温度和压强，无法确定；D项，没有指明标准状况。
【答案】 B4．在常温常压下，下列物质所占的体积最大的是()A．36 g H2O B．32 g O2C．1.5 mol H2D．3.01×1024个N2【解析】A项，H2O为液体，体积小；B项，n＝1 mol；D项，n＝5 mol。
【答案】 D5．下列说法中正确的是() 【导学号：16380027】A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数【解析】A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C项在标准状况下水是非气体；D项中22 g CO2的物质的量与标准状况下的11.2 L HCl的物质的量相等，所含分子数也相等。
2022-2021学年高中化学苏教版必修1学业分层测评19 含硅矿物与信息材料
学业分层测评(十九)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列叙述正确的是()A．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水B．电影银幕用水玻璃浸泡，主要是了为防腐C．建筑工业常用水玻璃作黏合剂D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火【解析】Na2SiO3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水；浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐；水玻璃有黏合作用，常作黏合剂。
【答案】 C2．下列变化不行能通过一步反应实现的是() 【导学号：16380220】A．Si→SiF4B．Si→SiO2C．SiO2→H2SiO3D．CuSO4→CuCl2【解析】SiO2与H2O不反应，不能直接转化为H2SiO3。
【答案】 C3．下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是()A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸D．最外层电子数均为4【解析】碳和硅的＋4价氧化物分别为CO2和SiO2，均能与氢氧化钠溶液反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；碳和硅单质在加热的条件下都能与氧气反应，分别生成CO2和SiO2；CO2能溶于水生成碳酸H2CO3，SiO2的化学性质不活泼，不溶于水也不跟水反应，C错；C、Si 的原子结构示意图分别为。
【答案】 C4．下列反应能说明SiO2是酸性氧化物的是() 【导学号：16380221】A．SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OC．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑【解析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故B选项可证明SiO2属于酸性氧化物。
【答案】 B5．(2022·盐城中学高一期末)下列有关硅元素的叙述中，正确的是()A．光导纤维是以硅单质为主要原料制成的B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，主要以硅单质形式存在C．硅在电子工业中是最重要的半导体材料D．陶瓷、玻璃、水晶等都属于硅酸盐产品【解析】A项，光导纤维以SiO2为原料制成；B项，硅主要以化合态存在；D项，水晶为SiO2，不是盐。
2020-2021学年高中化学鲁教版必修1学业分层测评：第3章 自然界中的元素19 Word版含解析
学业分层测评(十九)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2021·新沂高一质检)银耳本身为淡黄色 ,少数不法分子生产一种 "雪耳〞 ,颜色洁白如雪 ,其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内 ,在棚的一端支一口锅 ,锅内放硫黄 ,加热使硫熔化并燃烧 ,两天左右 , "雪耳〞就制成了 . "雪耳〞炖不烂 ,且对人有害 .制作 "雪耳〞利用的是( )A ．硫的复原性B ．硫的漂白性C ．二氧化硫的复原性D ．二氧化硫的漂白性【答案】 D2．(2021·衡水高一检测)以下说法不正确的选项是( )A ．硫是一种淡黄色能溶于水的固体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C ．硫是黑火药的主要成分D ．一些动、植物体内也含有硫元素【答案】 A3．以下物质的转化能通过一步反响实现的是( )【导学号：20250057】A ．S →SO 2B ．N 2→NO 2C ．Cu →CuSD ．Fe →Fe 2S 3 【解析】 A 项 ,S ＋O 2 = = = = =点燃SO 2；B 项 ,N 2不能一步转化为NO 2 ,N 2与O 2反响首|先生成NO ；C 项 ,2Cu ＋S = = = = =△Cu 2S ；D 项 ,Fe ＋S = = = = =△FeS .【答案】 A4．将SO 2通入以下各溶液中 ,均能使溶液退色 ,其中利用SO 2漂白性的是( )A ．KMnO 4(H ＋)溶液B ．品红溶液C ．FeCl 3溶液D ．溴水【解析】 A 项 ,酸性条件下MnO －4将SO 2氧化成SO 2－4 ,本身复原成无色Mn 2＋；B 项 ,SO 2漂白品红溶液；C 项 ,2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O = = =SO 2－4＋4H ＋＋2Fe 2＋；D 项 ,SO 2＋Br 2＋2H 2O = = =H 2SO 4＋2HBr .【答案】 B5．为了除去CO 2气体中的SO 2气体 ,以下对仪器和药品的组合中合理的是( )仪器：①洗气瓶 ②枯燥管药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液A ．①⑤B ．②⑤C ．①③D ．①④【解析】 洗气瓶必须与液态试剂对应 ,枯燥管必须与固态试剂对应 ,SO 2既能与NaHCO 3溶液反响 ,又能与Na 2CO 3溶液反响 ,因为H 2SO 3的酸性强于H 2CO 3 .CO 2只能与Na 2CO 3溶液反响生成NaHCO 3 ,不能与NaHCO 3溶液反响 .【答案】 A6．以下反响中 ,既属于离子反响又属于氧化复原反响的是( )A ．Fe ＋S = = = = =△FeSB ．SO 2＋Ca(OH)2 = = =CaSO 3↓＋H 2OC ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O = = =H 2SO 4＋2HClD ．2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3【解析】 Fe ＋S = = = = =△FeS 和2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3不属于离子反响；SO 2＋Ca(OH)2 = = =CaSO 3↓＋H 2O 不属于氧化复原反响 .【答案】 C7．能从①→④各组混合物中把硫粉别离出来的共同方法是( )①砂粒和硫粉 ②硫酸钠和硫粉 ③铁粉和硫粉④木炭和硫粉A ．用水溶解B ．用酒精溶解C ．加热使硫升华D ．用二硫化碳溶解【解析】 硫粉不溶于水 ,微溶于酒精 ,易溶于CS 2 .【答案】 D8．为了降低硫的氧化物造成的空气污染 ,一种方法是在含硫燃料(如煤)中参加生石灰 ,这种方法称为 "钙基固硫〞 .采用这种方法在燃烧过程中的 "固硫〞反响为( )①2CaO ＋2S = = =2CaS ＋O 2 ②S ＋O 2 = = =SO 2③CaO ＋SO 2 = = =CaSO 3 ④2CaSO 3＋O 2 = = =2CaSO 4A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④【解析】 含硫燃料中参加生石灰(CaO) ,燃烧时产生的SO 2发生反响：SO 2＋CaO = = =CaSO 3,2CaSO 3＋O 2 = = =2CaSO 4 .CaSO 4具有强复原性可被O 2氧化 .【答案】 D9．以下事实能够说明单质氯气的氧化性比硫强的事实有( )①硫的沸点比氯气高 ②与金属单质反响 ,硫被复原为－2价 ,氯被复原为－1价 ③铜与Cl 2反响生成CuCl 2 ,与S 反响生成Cu 2S ④将Cl 2通入氢硫酸(H 2S)溶液中溶液变浑浊A ．①②③B ．②④C ．②③④D ．③④【解析】 与Cu 反响时 ,Cl 2可以夺取Cu 的2个电子 ,而S 只能夺取Cu 的一个电子 ,说明Cl 2得电子能力强于S ,那么Cl 2的氧化性比S 强 ,③正确 .Cl 2与H 2S 溶液反响：Cl 2＋H 2S = = =S ↓＋2HCl ,根据氧化性：氧化剂>氧化产物可以确定Cl 2的氧化性比S 强 ,④正确 .【答案】 D10．黑火药（爆|炸）时发生的反响是S ＋2KNO 3＋3C = = = = =点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑ ,反响中的氧化剂是________ ,每生成1 mol CO 2转移________mol 电子 .别离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水 ,过滤 ,蒸发滤液得________；将滤纸上的物质溶于________ ,过滤 ,滤纸上留下的物质是________ .【解析】 该反响中S 元素和KNO 3中的N 元素化合价降低 ,所以单质S 和KNO 3是氧化剂；C 元素化合价由0升高到＋4 ,因此每生成1 mol CO 2转移4 mol 电子；黑火药中KNO 3溶于水 ,只有S 易溶于CS 2 .【答案】 S 、KNO 3 4 KNO 3 CS 2 C11．(2021·厦门高一检测)硫可与热的KOH 溶液发生反响 ,反响方程式如下：3S ＋6KOH = = = = =△2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O据此答复以下问题：(1)在上述反响中 ,氧化剂是________ ,复原产物是________ .(2)硫单质是一种________色的固体 ,不溶于水 ,微溶于酒精 ,易溶于CS 2 ,根据以上溶解性 ,可以用________________________________________除去附着在试管内壁的硫单质 .(3)某同学实验时不小心将温度计打碎 ,他首|先将大粒汞收集起来 ,然后又撒上一些硫粉 ,这位同学处理散落汞的方法利用了硫单质的________性 ,在该反响中硫单质所起的作用与上述反响________(填 "相同〞或 "不相同〞) .(4)在上述反响中 ,假设有3 mol 硫单质参与反响 ,那么转移电子的物质的量是________mol .【解析】 (1)由于反响过程中S 的化合价既升高又降低 ,故硫既是氧化剂又是复原剂 ,由分析可知K 2S 为复原产物 .(2)硫单质是淡黄色固体 ,根据其溶解性 ,可用CS 2除去附着在试管内壁上的硫单质 .(3)硫与金属反响的过程中金属只能失电子作复原剂 ,故硫只能作氧化剂 ,与上述反响不相同 .(4)假设有3 mol 硫单质参与反响 ,那么有2 mol 硫单质从0价变到－2价 ,而有1 mol 硫单质从0价变到＋4价 ,故整个过程转移4 mol 电子 .【答案】(1)S K2S(2)淡黄(黄)CS2(3)氧化不相同(4)412．某学校实验小组欲探究硫粉与铁粉的反响,并验证反响后的产物中铁元素的化合价,如图是铁粉和硫粉反响的装置图.(1)将硫粉和铁粉按物质的量之比1∶1充分混合.(2)按装置图将仪器连接好.(3)____________________________________________________________ .(4)将混合物均匀地放在硬质玻璃管内.(5)接通电源,将电压指示盘调到35 V ,电炉丝很快变红,并引发左边混合物发生反响.关闭电源.(6)将反响后的混合物冷却后参加稀硫酸中,然后取上层清液滴加硫氰酸钾溶液验证产物中铁元素的化合价.【思考探究】(1)步骤(3)中缺少的实验操作是什么?(2)关闭电源后,反响仍继续进行的原因是什么?(3)如果将盛有NaOH溶液的瓶中A、B导管位置反接是否可以,为什么?(4)某同学认为,假设Fe粉与S粉反响产物中铁元素的化合价是＋2价,那么上述步骤(6)中的溶液不变红,你认为他的说法正确吗?【答案】(1)检查装置的气密性.(2)Fe粉与S粉反响是放热的,且放出的热量能使反响继续进行至|反响完全.(3)不可以,假设反接会使NaOH溶液回流至|未完全冷却的玻璃管中,而使玻璃管炸裂.(4)不正确,因为反响未隔绝|空气,空气中的O2参与反响会干扰实验结果.[能力提升]13．以下实验能证明CO2气体中混有SO2的是()①能使澄清的石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液退色④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中能使溴水退色,再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀A．都能证明B．都不能证明C．③⑤能证明D．只有⑤能证明【解析】SO2及CO2均为酸性氧化物,遇到水后分别生成H2SO3及H2CO3 ,故用湿润的蓝色石蕊试纸不能证明.澄清石灰水也不行,SO2与CO2均与Ca(OH)2反响产生不溶的CaSO3和CaCO3.品红可以,因为SO2可使品红退色,CO2无此性质.CO2和SO2与NaOH反响后的溶液再加BaCl2均会生成溶于盐酸的白色沉淀.SO2能使溴水退色,CO2那么不能.【答案】 C14．以下实验报告记录的实验现象正确的选项是()【解析】SO2通入酚酞溶液中,溶液呈酸性,无色酚酞溶液无变化；SO2通入品红溶液能使红色溶液变为无色；SO2通入氯水和BaCl2的混合液中,SO2＋Cl2＋2H2O = = =H2SO4＋2HCl ,H2SO4＋BaCl2 = = =BaSO4↓＋2HCl；SO2通入BaCl2和NaOH混合液中,SO2＋2NaOH = = =Na2SO3＋H2O ,Na2SO3＋BaCl2 = = =BaSO3↓＋2NaCl .【答案】 C15．如以下图所示的是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图.(SO2＋I2＋2H2O = = =H2SO4＋2HI)试答复：(1)⑥中发生反响的化学方程式为：_________________________ .(2)①中的实验现象为________ ,此实验证明SO2是________气体.(3)②中的品红溶液________ ,证明SO2有________ .(4)③中的H2S溶液________ ,证明SO2有________ .(5)④中的碘水________ ,证明SO2有________ .(6)⑤中的NaOH溶液的作用为________ ,反响的化学方程式为________________________________________________________________ ____________________________________________________________ .【解析】此题主要考查SO2的制备及性质实验.Na2SO3＋H2SO4= = =Na2SO4＋H2O＋SO2↑.SO2气体通过石蕊试液,由于SO2溶于水生成的H2SO3具有酸性,石蕊试液变红.SO2通过品红溶液后,溶液退色,通过③发生反响SO2＋2H2S = = =3S↓＋2H2O .通过④发生反响SO2＋I2＋2H2O = = =H2SO4＋2HI .通过⑤发生反响SO2＋2NaOH = = =Na2SO3＋H2O ,NaOH溶液吸收多余的SO2 ,防止污染空气.【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4 = = =Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2)石蕊试液变红酸性(3)退色漂白性(4)变浑浊氧化性(5)退色复原性(6)吸收多余的SO2 ,防止污染空气2NaOH＋SO2 = = =Na2SO3＋H2O。
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学业分层测评(十九) (建议用时：45分钟)学业达标]1．下列叙述正确的是( )A ．Na 2SiO 3是硅酸盐，但不能溶于水B ．电影银幕用水玻璃浸泡，主要是了为防腐C ．建筑工业常用水玻璃作黏合剂D ．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火【解析】 Na 2SiO 3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水；浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐；水玻璃有黏合作用，常作黏合剂。
【答案】 C2．下列变化不可能通过一步反应实现的是( ) A ．Si→SiF 4 B ．Si→SiO 2C ．SiO 2→H 2SiO 3D ．CuSO 4→CuCl 2【解析】 SiO 2与H 2O 不反应，不能直接转化为H 2SiO 3。
【答案】 C3．下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是( ) A ．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B ．单质在加热时都能与氧气反应 C ．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D ．最外层电子数均为4【解析】 碳和硅的＋4价氧化物分别为CO 2和SiO 2，均能与氢氧化钠溶液反应：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ；碳和硅单质在加热的条件下都能与氧气反应，分别生成CO 2和SiO 2；CO 2能溶于水生成碳酸H 2CO 3，SiO 2的化学性质不活泼，不溶于水也不跟水反应，C 错；C 、Si 的原子结构示意图分别为。
【答案】 C4．下列反应能说明SiO 2是酸性氧化物的是( ) A ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O C ．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O D ．SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑【解析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故B选项可证明SiO2属于酸性氧化物。
【答案】 B5．下列有关硅元素的叙述中，正确的是()A．光导纤维是以硅单质为主要原料制成的B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，主要以硅单质形式存在C．硅在电子工业中是最重要的半导体材料D．陶瓷、玻璃、水晶等都属于硅酸盐产品【解析】A项，光导纤维以SiO2为原料制成；B项，硅主要以化合态存在；D项，水晶为SiO2，不是盐。
【答案】 C6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④【解析】光导纤维的成分是SiO2，③错；水晶的成分是SiO2，而不属于硅酸盐，②错。
【答案】 C7．下列关于硅酸盐产品的说法正确的是()A．玻璃、水泥属于硅酸盐产品，陶瓷不属于硅酸盐产品B．普通玻璃的组成可表示为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2C．生产水泥的主要原料是纯碱、石灰石和石英D．生产玻璃的主要原料是黏土、石灰石【解析】陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品；普通玻璃的组成不仅可用Na2O·CaO·6SiO2表示，还可表示为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；生产水泥的主要原料是黏土、石灰石，生产玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，两者都用到石灰石。
【答案】 B8．可以用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，如Na2SiO3可以写成Na2O·SiO2。
下列表示不正确的是()A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石Mg2SiO4表示为2MgO·3SiO2C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·6SiO2D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O【解析】Mg2SiO4应表示为2MgO·SiO2。
【答案】 B9．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液②浓Na2SiO3溶液③Ca(OH)2溶液④饱和Na2CO3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④B．②④C．①②③D．②③【解析】CO2溶于水：CO2＋H2O H2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸强。
根据酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象；过量的CO2通入浓Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至过量，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出，故选B。
【答案】 B10．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
请据此回答：(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。
(2)装置B所盛的试剂是________________________________________，其作用是_______________________________________________。
(3)装置C所盛试剂是_________________________________________，C中反应的离子方程式是___________________________________。
(4)由此得到的结论是：酸性________>________>________。
【解析】根据强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3>H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故选用饱和NaHCO3溶液。
【答案】(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体(3)Na2SiO3溶液SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3(或SiO2－3＋2CO2＋2H2O===2HCO－3＋H2SiO3↓)(4)HCl H2CO3H2SiO311．Ⅰ.胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·n H2O)等化合物。
(1)三硅酸镁的氧化物形式为______________________________________。
(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是________________。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点Ⅱ.某公司研制出了一款具有完全自主知识产权的高性能CPU芯片。
(1)该芯片的主要化学成分是______________________________________。
(2)在计算机长距离联网使用的传输很快的线路中使用的材料叫作________，主要化学成分是________。
(3)如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因：________________________________________________。
【解析】Ⅰ.(1)硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序，活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。
(2)分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。
Ⅱ.芯片的成分是硅，光导纤维的成分是二氧化硅，二氧化硅能和碱溶液反应。
【答案】Ⅰ.(1)2MgO·3SiO2·n H2O(2)adⅡ.(1)硅(2)光导纤维二氧化硅(3)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O12．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中非金属含量处于第二位的元素的单质。
请填空：(1)单质A的原子的结构示意图为________，它在化合物中的最高化合价为________。
(2)B 的化学式为________。
B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式是________________________________________________________。
(3)C 的化学式为________，D 的化学式为________。
【解析】 由题意可知：A 为Si ，B 为SiO 2，C 为CaSiO 3，D 为Na 2SiO 3，E 为CO 。
【答案】(1＋4(2)SiO 2 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ (3)CaSiO 3 Na 2SiO 3能力提升]13．下列说法中正确的是( ) A ．浓硫酸可刻蚀石英艺术品 B ．硅胶可做袋装食品的干燥剂C ．SiO 2既能与KOH 溶液反应又能与浓盐酸反应D ．如图，若①、②、③中分别盛有浓硝酸、Na 2CO 3、Na 2SiO 3溶液，则可得出结论：酸性：硝酸>碳酸>硅酸【解析】 A 项，浓H 2SO 4与石英不反应；B 项，硅胶易吸水且无毒；C 项，SiO 2与浓盐酸不反应；D 项，硝酸易挥发，挥发的HNO 3与CO 2通入Na 2SiO 3溶液，无法证明谁反应。
【答案】 B14．下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内。
22222和NaHCO 3溶液；NaHCO 3(Na 2SiO 3)：通入足量CO 2气体；SiO 2(NaCl)：溶于水过滤。
【答案】15.(1)试判断并写出下列物质的化学式：A________，B________，C__________，D___________，E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：①B→A________________________________________________________； ②B→D________________________________________________________。