溶液知识点、习题
溶液知识点总结和习题(人教版)
第一节溶液的形成知识点一：溶液的定义1、一种或者几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
注意：⑴均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同⑵稳定性：指外界条件不变时（即温度和压强不变时，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。
溶液可以永久存在。
⑶溶液形成过程是物理变化，当把水蒸发完，溶质会析出。
⑷透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
2、溶质：被溶解的物质称为溶质。
注意：⑴没有被溶解的那部分不能称为溶质的一部分。
⑵溶质可以是固体、液体、气体。
气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑶溶质可以是一种，也可以是几种。
⑷当两种物质在水中完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或生成的气体不是溶质，溶剂是水。
3、溶剂：能溶解其他物质的物质称溶剂。
注意：⑴不指明溶剂是哪种物质的话，认为水是溶剂⑵如果是两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
6、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
知识点二：乳浊液和悬浊液1、⑴定义：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液注意：⑴乳浊液形成过程是物理变化，静置后分层。
⑵常见的乳浊液：牛奶、豆浆等。
⑵乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走。
注意：⑴乳化现象是化学变化。
⑵常见的用洗涤剂除油污都属于乳化现象。
用汽油除油污属于溶解现象，是物理变化。
2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液注意：⑴悬浊液形成过程是物理变化⑵常见的悬浊液：米粥等1、每一种物质溶解过程都包含吸热和放热两个过程。
人教版化学第一轮复习第九讲--溶液(第九单元)
第九单元：溶液知识点汇总：B ：液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质C ：根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后D ：物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质 （4）溶液的注意事项： A ：溶液的特征：均一性、稳定性B ：溶液不一定无色，含有铜离子溶液一般显蓝色，含有二价铁离子溶液一般显浅绿色，含有三价铁离子，溶液一般显棕褐色。
C ：溶质可以是固体、液体或气体；溶质不一定只是一种物质，可以是多种的。
D ：溶剂可以使固体，液体，气体，但是溶剂却只能是一种物质。
E ：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积2.饱和溶液和不饱和溶液：（1）饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
（2）区分饱和溶液和不饱和溶液：向溶液中加入溶质，如果不能在溶解了，就为饱和溶液，否则就是为不饱和溶液（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转换：注意事项：A ：必须强调是在什么温度下，因为不同温度下，即使是同种物质的溶解度也不一样。
B ：溶剂的质量是100gC ：条件必须是达到饱和状态D：溶解度指的是质量，是有单位的（3）影响固体溶解度的因素：A：内因：溶质和溶剂的本身性质B：外因：温度温度对固体溶解度的影响分三种形式：大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如：硝酸钾有些物质的溶解度随着温度的变化不是很大，如：氯化钠有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，如：氢氧化钙（4）溶解度曲线的物理意义：123tE：确定混合物分离提纯的方法1.气体溶解度：（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）注意事项：A：条件是：压强为101kPa和一定温度，离开温度和压强谈气体的溶解度是不正确的B：在1体积水C:：达到饱和状态D：气体溶解度最后求的是体积，是有单位的（3）气体溶解度和固体的溶解度的差别：A：气体溶解度的影响条件：温度和压强，因为压强对固体的影响可以忽略不计，所以影响固体溶解度的条件：温度。
06浓度问题
浓度问题【知识点】1、溶液＝溶质+溶剂；浓度＝溶质÷溶液；溶质＝溶液×浓度；溶液＝溶质÷浓度【多次混合核心公式】1、假设杯中溶液质量为M ，每次操作先倒出N 克溶液，再倒入N 克清水，n 为操作次数，则：n n )MN 1(r r -⨯=（r 为原溶液浓度，n r 为操作后的新浓度） 2、、假设杯中溶液质量为M ，每次操作先倒入N 克清水，再倒出N 克溶液，n 为操作次数，则：n n )N M M (r r +⨯=（r 为原溶液浓度，n r 为操作后的新浓度） 浓度=溶液溶质，先加入N 克清水，相等于溶液变为原来的M N M +倍，整体变为原来的NM M +倍。
核心公式演绎： 如果把MN 看成一个整体的话，则有： 3、溶液倒出比例为a 的溶液，再加入相同的溶剂，则浓度变为原来的1-a ；4、溶液加入比例为a 的溶剂，在倒出相同的溶液，则浓度变为原来的a11+。
【例 1】当含盐 30%的 60 千克盐水蒸发为含盐 40%的盐水时，盐水重量为多少千克？（ ） （安徽 2009-11）A . 45B . 50C . 55D . 60【解】A溶质不变时本体关键：60×30%=40%X【例 2】将 10 克盐和 200 克浓度为 5％的盐水一起加入一杯水中，可得浓度为2.5%的盐水，则原来杯中水的克数是（ ）。
（江苏 2010C -31，山西 2009-97）A . 570B . 580C . 590D . 600【解】D总共的溶质为：10+200×5%=20克，根据条件可得%5.220010x 20=++，x=590 【例 3】一满杯纯牛奶，喝去 20%后用水加满，再喝去 60%。
此时杯中的纯牛奶占杯子容积的百分数为（ ）。
（安徽 2011-10）A . 52%B . 48%C . 42%D . 32%【解】D假设牛奶100可，第一次喝完剩80克，第二次喝去60%，剩余80×（1-60%）=32.【例 2】瓶子里装有 20%的酒精 1 千克，现分别倒入 100 克和 500 克的甲、乙两种酒精，此时瓶子里的酒精浓度变为 13%。
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
溶液的浓度知识点附答案
溶液的浓度知识点附答案一、初中化学溶液的浓度选择题1．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。
下列说法正确的是( )A．所得溶液可能都是饱和溶液B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小C．溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大【来源】浙江省金华市、丽水市2018年中考化学试题2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【来源】2017年初中毕业升学考试（山东临沂卷)化学（带解析)3．右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b ＞c＝aD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【来源】[首发]山东省枣庄市薛城区2017届九年级中考模拟（5月)化学试题4．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。
下列说法不正确的是A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=cC．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液【来源】2013年初中毕业升学考试（北京卷)化学（带解析)5．下列叙述正确的是（）A．温度升高时，物质的溶解度增大B．凡是均一、透明的液体就是溶液C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液D．20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%【来源】2019年内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4月份)6．有w 克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是A．蒸发掉溶剂的1/2 B．加入3w/20克的硝酸钾C．蒸发掉w/2克溶剂D．加入3w/14克的硝酸钾【来源】宁夏银川九中英才学校2019届九年级下学期第一次模拟考试化学试题7．以下关于溶液的叙述，正确的是( )A．均一、稳定的液体一定是溶液B．溶液一定是无色的C．配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%【来源】【区级联考】山东省济南市天桥区2019届中考化学一模试卷8．甲、乙的溶解度曲线如图所示。
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液易混淆知识点
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液易混淆知识点单选题1、下列有关说法正确的是（）A．高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质B．化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同答案：BA、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述，高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选项不正确；B、化学反应都伴随着能量变化，表现为放热或吸热，但燃料燃烧时一定放出热量，故选项正确；C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，将油污分散成无数细小的液滴，不聚成大的油污，随水流走，故选项不正确；D、金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构，C60又称足球烯，结构形状像足球，不同的结构导致它们的物理性质有很大差异，但化学性质相似，故选项不正确；故选B。
2、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。
下列说法错误的是A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液答案：CA、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：63.9g×100%≈39.0%，小于63.9%，选项B正确；63.9g+100gC、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。
溶液 溶解度知识点总结及经典习题(含答案)
水后，溶液中溶质的质量分数=
×100%=27.5%，错误；C、在 20℃时，氯化钠的溶
解度为 36g，硝酸钾的溶解度为 31.6g，NaCl 和 KNO3 固体各 35g 分别加入两只各盛有 100g 水的烧杯中，氯化钠不能形成饱和溶液，硝酸钾形成饱和溶液，正确；D、硝酸钾的溶解
度随温度的升高而变化很大，含有少量 NaCl 的 KNO3 饱和溶液中得到较多的 KNO3 晶体，
4．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的 质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是
A．t℃时该物质的溶解度为 40g B．N 点表示溶液中溶质的质量分数为 20% C．加溶质能使 M 点的溶液达到饱和状态 D．图中 4 点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q 【答案】B 【解析】A．由图示可知 t℃时该物质的溶解度为 40g，故 A 正确；B．N 点表示 100g 水中
6．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．P 点表示物质 A 和 C 的溶解度都为 20g B．若 a 中混有少量 b，可采用蒸发结晶法分离提纯 a C．将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，a 溶液中析出的晶体不一定最多 D．将 t1℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液升温至 t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系 是 a ＞b ＞c 【答案】C 【解析】 A.根据溶解度曲线的交叉点表示的意义解答； B. 据 a、b 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法； C.根据饱和溶液的质量分析解答。 D. 据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。 解：A. P 点表示 t1℃时物质 a 和 c 的溶解度都为 20g。故错误； B. 由于 a、b 物质的溶解度随温度的升高而增加且 a 物质的溶解度受温度的影响变化较
九年级化学第九章-溶液知识点总结及习题(含答案)
第九章溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
特点：固液混合物，且不稳定，易分层。
如：黄河水，豆奶，石灰浆。
2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
特点：液液不稳定混合物，易分层。
如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3．①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
特点：均一性----指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
它不一定是无色，但一般透明。
由溶质和溶剂组成。
稳定性----指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
②溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积。
（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
③溶质和溶剂的判断：溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。
溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。
（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水C．煤油与水D．氢氧化铁与水例2、下列有关溶液的说法中，正确的是()A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％例3、我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
第七单元溶液知识点及典型例题总结
第七单元溶液知识点及典型例题总结一、溶解及乳化1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成________、____________的混合物,叫做溶液。
2、特征：①________：溶液各部分的组成相同。
②________：只要温度不变、水份不蒸发，溶质与溶剂不会分离。
③________。
3、组成：①________：能溶解其它物质的物质；②________：被溶解的物质。
溶剂：水、汽油、酒精等物质，溶质：可以是固体、气体、液体。
溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积4、注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。
均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：①是否为均一、稳定的混合物；②一种物质是否溶解于另一种物质中。
（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色。
（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。
5、溶液中溶质、溶剂的判断①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。
④两种液体混合且有水时，无论水多少，________一般作为溶剂。
6、影响因素溶解的因素有：①温度②溶质颗粒大小③搅拌例l、下列关于溶液的叙述，正确的是( )A.凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液B.当外界条件不变时,溶液不论放置多长时间,溶质也不会从溶剂中分离出来C.一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的D.溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质，全部溶解后就变成纯净的、透明的纯净物了例2、完成表格例3、20℃时，10 mL氯化钠溶液与10 mL硝酸钾溶液混合，得到20 mL混合溶液。
初三化学溶液专题训练习题
初三化学溶液专题练习习题知识点训练一、溶液1.下列与溶液有关的说法，正确的是（）A．溶液均一稳定，且无色透明B．一种溶液中只能含一种溶质C．溶液中各部分的性质未必相同D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体2.下列物质中，不属于溶液的是（）A、矿泉水B、汽水C、糖水D、冰水3.下列物质中，都属于溶液的是（）A、泥水 98%的硫酸B、碘酒澄清的石灰水C、蒸馏水盐酸D、氯化钠豆浆4.下列说法中，正确的是（）A．饱和溶液必定是浓溶液B．不饱和溶液必定是不饱和溶液C．降低温度一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液D．在温度一定的情况下，增加压强可增加气体在水中的溶解度5.指出下列溶液中的溶质和溶剂。
二、溶解时的吸热或放热现象1.只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）A.生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C、氯化钠、蔗糖 D、硝酸钾、硝酸铵2.小华分别将浓硫酸、硝酸铵、蔗糖溶于水中形成溶液时发现，有的溶液温度升高，有的溶液温度降低，有的无明显变化。
你能帮他解释上述现象吗？三、饱和溶液与不饱和溶液1、欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）A、升高温度B、降低温度C、再加入溶质D、到出些溶液2、将某消石灰的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法（）①降温②升温③蒸发溶剂④加入溶质A、④①B、①③④C、②④D、②③④四、溶解度1、对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的溶解度为36 g”这句话应怎样改正。
2、T°C时在250克水里最多溶解X物质5克，则T°C时X物质的溶解度为（）A、1克/100克水B、2克/100克水C、2．5克/100克水D、5克/100克水3、25°C时，将20克硝酸铵固体放入50克水中，充分搅拌，固体全部溶解，此时硝酸铵的溶解度为（）A、26．5克/100克水B、40克/100克水C、28．6克/100克水D、无法判断4.甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。
重庆铁路九年级化学下册第九单元《溶液》知识点复习(含答案)
重庆铁路九年级化学下册第九单元《溶液》知识点复习（含答案）一、选择题1．符合图示从属关系的是A B C DX酸性氧化物溶液浓溶液单质Y非金属氧化物乳浊液饱和溶液金属A．A B．B C．C D．D2．下列关于水和溶液的说法不正确的是A．蔗糖溶于水可形成溶液B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化3．某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1克以下用游码)，则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A．8.5%B．7%C．14%D．8%4．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是A．用汽油洗去试管中的碘B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用水洗去试管中的氯化钠D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈5．将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列说法不正确的是（）A．有晶体析出B．溶质质量减少C．溶剂质量不变D．溶质质量分数增大6．如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。
以下说法正确的是（）A．在t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲B．甲、乙、丙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲溶液C．甲、乙、丙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃时，丙溶液浓度一定不发生变化D．甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大7．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性利稳定性的液体一定是溶液D．点燃氢气与氧气的混合物可能爆炸，则点燃甲烷与氧气的混合物也可能爆炸8．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，依据下列20℃时的实验和数据判断，下列说法不正确的是序号①②③④⑤.固体种类NaCl NaCl NaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060 306090水的质量/g100100100100100A．②⑤属于饱和溶液：B．溶液质量：②＜④C．溶质质量分数：①=③D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：109．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是A．饱和溶液一定是浓溶液，则不饱和溶液一定是稀溶液B．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物D．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分10．10%的硝酸钾溶液20g，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是A．再加入2g硝酸钾B．蒸发水分浓缩为10g的溶液C．蒸发掉水分的一半D．加入20g25%硝酸钾溶液二、填空题11．水在化学实验中的作用不可忽视，图中四个实验分别用到水。
人教版九年级化学第九单元“溶液”考点与知识点归纳整理(附专项练习及解析)
人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。
3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成。
4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。
实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。
②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。
③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。
④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
【化学】溶液 溶解度知识点(大全)1
【化学】溶液溶解度知识点(大全)1一、溶液选择题1．盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t1℃时，KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量一定相等B．t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体C．t3℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D．将t3℃时的KCl溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变小【答案】B【解析】A. t1℃时，质量不相等的KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量不相等，错误；B. t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度溶解度都变小，故都能析出晶体，正确；C. t3℃时，（100+a）gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2 ，错误；D. 将t3℃时的KCl的饱和溶液溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变小，错误。
故选B。
点睛：考查学生应用溶解度曲线的能力。
2．下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。
下列说法不正确．．．的是（）温20304050度/℃KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO331.6g45.8g63.9g85.5gA．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D正确。
人教版初中九年级化学下册第九单元《溶液》知识点复习(含答案解析)
一、选择题1．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。
下列分析不正确的是A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼A解析：AA、氧气具有助燃性，没有可燃性，故说法不正确。
B、洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污，故说法正确。
C、氢气未被广泛应用，是因为氢气制取成本相对较高，储存和运输较为困难，故说法正确。
D、氮气化学性质不活泼，因此充入食品包装袋中可防腐，故说法正确。
故选：A。
2．下列有关溶液的说法不正确的是A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物B．溶液加水稀释后溶质的质量减少C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率B解析：BA．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确；B．溶液加水稀释后溶质的质量不变，故选项说法错误；C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，故选项说法正确；D．搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故选项说法正确。
故选：B。
3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞C=AC．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液D．B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法D解析：DA、t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25g100%20%100g25g⨯=+，故选项错误；B、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C，故选项错误；C、A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而降低，将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，C析出固体，C是饱和溶液，A是不饱和溶液；故选项错误；D、B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法；故选项正确；故选：D。
九年级下化学溶液知识点
九年级下化学溶液知识点
九年级下化学溶液的知识点包括：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的溶质的最大量。
3. 饱和溶液：溶解度达到最大值的溶液称为饱和溶液。
4. 浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比。
5. 质量分数：溶液中溶质质量与溶液总质量的比。
6. 体积分数：溶液中溶质体积与溶液总体积的比。
7. 摩尔浓度：溶液中溶质物质的摩尔数与溶液的体积之比。
8. 离子浓度：溶液中离子的浓度。
9. 溶解过程：溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用过程。
10. 溶剂的种类：常见的溶剂有水、酒精、醚等。
11. 溶解度与温度的关系：一般来说，固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。
12. 溶解度与压力的关系：固体在液体中的溶解度一般与压力无关，而气体在液体中的溶解度随压力升高而增大。
13. 溶解热：溶解质在溶剂中溶解时吸收或释放的热量。
14. 溶解度曲线：描述溶解度随温度或压力变化的曲线。
15. 溶液的稀释：向已有溶剂中加入一定量的溶质，使溶液体积增加，浓度减小的过程。
这些是九年级下化学溶液的主要知识点，希望对你有帮助！。
化学知识点-溶液
第10章溶液一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液[要点1]溶液1.溶液的概念: 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
2溶液的基本特征:（1）均一性: 溶液中各部分性质相同。
(2）稳定性: 若外界条件不变, 溶液可以永久存在。
（3）透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子, 肉眼不可见, 也不阻碍光线透过, 所以溶液透明。
★注：①溶液不一定无色, 溶液可以有不同的颜色。
溶液中有Fe2+呈浅绿色, 有Cu2+呈蓝色, 有Fe3+呈黄色, 有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
例如水。
3.溶液的组成:溶液=溶质+溶剂溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量(1) 溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积溶质: 被分散的物质。
溶质可以是固体、液体或气体。
如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2(2) 溶剂：溶质分散其中的物质。
溶剂通常为液体, 常见的有水、油等。
如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精固体、气体溶于液体, 液体为溶剂(3)溶质和溶剂的判断有水, 水为溶剂, 液体溶于液体无水, 量多的为溶剂例题1.有关溶液的下列说法正确的是( )A.溶液一定是无色的B.溶剂一定是水C.浓溶液一定是饱和溶液D.溶液一定是混合物解析: 溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是无色的；溶剂可以是水、酒精、汽油等多种物质；浓溶液不一定是饱和溶液, 判断溶液是否饱和是在一定的条件下是否能继续溶解该物质。
答案: D4.溶解过程:概念：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。
物质溶解时, 同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程, 并伴随着能量变化, 溶解时溶液的温度是升高还是降低, 取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。
如: 浓硫酸稀释溶液温度升高, NH4NO3溶于水溶液温度降低。
[要点2] 饱和溶液和不饱和溶液:饱和溶液: 在一定温度下, 一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液, 叫做这种溶质的饱和溶液。
化学中的溶液浓度与物质的量练习题
化学中的溶液浓度与物质的量练习题在化学的学习中，溶液浓度与物质的量是非常重要的概念，它们贯穿于化学实验、工业生产以及日常生活的诸多方面。
为了帮助大家更好地理解和掌握这两个关键知识点，以下为大家准备了一系列的练习题。
一、选择题1、现有 100g 20%的氯化钠溶液，其中溶质的质量为（）A 20gB 80gC 100gD 120g2、将 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 20%的稀硫酸，需要加水的质量为（）A 195gB 245gC 295gD 395g3、配制 500mL 01mol/L 的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为（）A 2gB 4gC 20gD 40g4、相同质量的下列物质，在水中完全溶解后，溶液中溶质的物质的量浓度最小的是（）A NaClB KOHC H₂SO₄D Ca(OH)₂5、下列溶液中，物质的量浓度为 1mol/L 的是（）A 将 40g NaOH 固体溶解在 1L 水中B 将 224L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C 将 1L 10mol/L 的浓盐酸与 9L 水混合D 10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液二、填空题1、某盐酸溶液的质量分数为 365%，密度为 119g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为______mol/L。
2、配制 250mL 10mol/L 的硫酸溶液，需要 18mol/L 的浓硫酸______mL。
3、标准状况下，56L 氯化氢气体溶于水，配成 500mL 溶液，其物质的量浓度为______mol/L。
4、要配制 500mL 05mol/L 的硫酸铜溶液，需要胆矾（CuSO₄·5H₂O）的质量为______g。
5、实验室用氢氧化钠固体配制 100mL 10mol/L 的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为______g。
三、计算题1、现有 200g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若使其质量分数增大一倍，应蒸发掉多少克水？2、用 98%的浓硫酸（密度为 184g/cm³）配制 500mL 05mol/L 的稀硫酸，需要浓硫酸的体积是多少？3、取 250g 胆矾（CuSO₄·5H₂O）溶于水配成 100mL 溶液，求该溶液中溶质的物质的量浓度。
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溶液知识点、习题一、溶液の形成1、溶液（1）溶液の概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成の均一の、稳定の混合物，叫做溶液（2）溶液の基本特征：均一性、稳定性の混合物均一性：是指溶液各部分组成、性质完全相同。
稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂の量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3为黄色b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用の溶剂c 、溶液の质量 = 溶质の质量 + 溶剂の质量溶液の体积 ≠ 溶质の体积 + 溶剂の体积d 、溶液の名称：溶质の溶剂溶液（如：碘酒——碘の酒精溶液）2、溶质和溶剂の判断：固体、气体溶于液体，液体为溶剂；有水，水为溶剂，液体溶于液体；无水，量多の为溶剂。
3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： 一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到の溶液叫饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间の转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它の溶解度随温度升高而降低②最可靠の方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间の关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和の石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质の饱和溶液一定要比它の不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如KNO 3、NH 4NO 3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl例1．下列与溶液有关の说法，不正确の是( )A.溶液虽均一稳定，但未必无色B.溶液中各部分の性质是相同のC.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体D.一种溶液中只能含一种溶质例2．生活中の洗涤问题大都与化学知识有关。
下列有关说法不正确．．．の是（ ）A ．厨房洗涤剂可使餐具上の油污乳化B ．汽油可溶解衣服上の油渍C ．食醋可用来除去热水瓶中の水垢D ．自来水可溶解掉铁栅栏上の铁锈二、溶解度1、固体の溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解の质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位-克（2）溶解度の含义：20℃时NaCl の溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解の质量为36克（3）影响固体溶解度の因素：①溶质、溶剂の性质（种类） ②温度大多数固体物の溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质の溶解度受温度の影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2（4）溶解度曲线例1：右图是甲、乙两物质の溶解度曲线。
①t ℃时，甲、乙の溶解度 （填“相等”或“不等”）。
② 45℃时，甲の饱和溶液中溶质和溶剂の质量比为______。
③45℃时，将乙の饱和溶液（无固体）降温至t ℃，此过程是否有晶体析出？ （填“有”或“没有”）。
2、气体の溶解度（1）气体溶解度の定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时の气体体积。
（2）影响因素： ①气体の性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物の分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶の两种方法 蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）降低温度（冷却热の饱和溶液，如KNO 3）例1．下列有关固态物质饱和溶液の说法正确の是（ ）A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质の溶液B.同一溶质の饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液例2．“20℃时食盐の溶解度是36g ”。
根据这一条件及溶解度の含义，判断下列说法哪一种是正确の（ ）A.100g 水溶解36g 食盐恰好能配成饱和溶液B.200C 时，100g 食盐饱和溶液里含有36g 食盐C.200C 时，把136g 食盐饱和溶液蒸干，可得到36g 食盐D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液の质量比为36：100：1361、公式： × 100% 2溶质质量分数C%= × 100%（C < S）3、配制一定溶质质量分数の溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质の质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒例1．在某温度下の硝酸钾饱和溶液中加入一定量の硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾の质量将会（）A.变大B.变小C.不变D.无法判断例2．配制10%の氯化钠溶液时，不会．．引起溶液中氯化钠の质量分数偏小の是（）A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液の烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好の溶液时，有少量溶液溅出过关练习1、溶液一定是（）A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物2、生活中常见の下列物质，不属于溶液の是（）A.糖水B.冰、水混合物C.碘酒D.汽水3、一瓶100mL20%のNaCl溶液倒出10 mL后余下の溶液与最初の溶液相比（）A.溶质の质量分数变小了B.溶质和溶剂の比例变小了C.溶质の质量变少了D.B和C都正确4、下列说法正确の是（）A、一定温度下某物质の饱和溶液不能溶解任何物质B、稀溶液一定是不饱和溶液C、相同温度下，一种物质の饱和溶液一定比同种溶质の不饱和溶液の浓度达D、浓溶液一定是饱和溶液5、影响固体物质溶解度の外因是（）A溶质の质量 B 溶液の质量 C 温度 D压强6、对于绝大多数固体物质而言，要使其溶解度增大可采用の方法有（）A 加入溶质B 增加溶剂C 升高温度D 增大压强7、下列选项对固体物质の溶解度没有影响の是（）A 溶质の性质B 溶剂の质量C 溶液の温度D 溶剂の性质8、t1℃时，30gA物质溶于100g水中恰好达到饱和；t2℃时，B物质の溶解度为30g，且t1≠t2，则下列说法正确の是（）A、Aの溶解度小于Bの溶解度B、Bの溶解度小于Aの溶解度C、A与Bの溶解度相等D、温度不同，无法比较A、B两物质溶解度の大小9．测定20 ℃时硝酸钾在水中の溶解度时，所用の溶液一定是20 ℃时硝酸钾の（）A.浓溶液B.稀溶液C.饱和溶液D.不饱和溶液10．下列物质中，当温度升高时，其在水中の溶解度降低の是（）A.Ca(OH)2B.KNO3C.NaClD.NH4NO311．下列叙述中，正确の是（）A.升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液B.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水C.有晶体析出の溶液一定是浓溶液D.用加热蒸发の方法，能使医用酒精变成无水酒精12．在20 ℃时，测得50 g水中溶解18 g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（）A.氯化钠の溶解度为 18 gB. 氯化钠の溶解度为 36 gC.20 ℃时氯化钠の溶解度为 18 gD. 20 ℃时氯化钠の溶解度为36 g13．某温度下，将5 g氯化钠放入1 10g水中，得到 13.6 g氯化钠溶液，该溶液一定是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.稀溶液D.无法判断14．t ℃时某物质の溶解度 100 g，该温度下，此物质の饱和溶液中下列质量关系正确の是（）A.溶质:溶液=1:1B. 溶质:溶剂=1:1C.溶剂:溶液=1:1D.饱和溶液の质量一定为200 g15．某温度下，将 3 g A物质放入7 g水中，得到 10 g溶液，该溶液是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.浓溶液D.无法确定16．压强增大时，其在水中の溶解度不受影响の是（）A.NH3B.SO2C. CO2D.KCl17．将1.1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质18．20 ℃时，10 g甲物质可制成30 g饱和溶液，20 g乙物质可制成50 g饱和溶液，则20 ℃时甲与乙の溶解度相比是（）A. 甲＞乙B.乙＞甲C.甲=乙D.无法比较19、已知X物质与Y物质の溶解度都随温度の升高而增大，20 ℃时，10 g水中最多溶解4 g X物质，30 ℃时，20g水中最多溶解 8 g Y物质，则20 ℃时X与Yの溶解度相比是（）A.X=YB.X＜YC.X＞YD.无法比较20、下列关于溶解度の说法正确の是（）A.100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaClの溶解度为20 gB.在20℃时，把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20℃时，NaClの溶解度为20 gC.在20℃时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaClの溶解度为20 gD.在30℃时，100 g水中最多能溶解37 gNaCl恰饱和，则30℃时NaClの溶解度为37 g21、不能影响物质溶解度大小の因素是（）A.温度高低B.溶质、溶剂の质量C.溶剂の种类D.溶质の种类22、溶解度曲线图可表示の意义是（）①同一种物质在不同温度下溶解度の大小②不同の物质在同一温度时の不同溶解度数值③物质溶解度受温度变化影响大小④比较某一温度下各种物质溶解度の大小A.全部B.①②C.①②③D.①②④23、在10℃时，KNO3の溶解度为20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确の是（）A.m溶液∶m溶质=4∶1B.m溶液∶m溶质=5∶1C.m溶剂∶m溶质=4∶1D.m溶剂∶m溶质=5∶124、在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出。
在相同の温度下，发现倒出の溶液还可溶解少量の食盐，这说明倒出の溶液是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低25、下列物质中，随温度の升高，在水中の溶解度减小の是（）A.熟石灰B.食盐C.氯化钾D.氧气26、30℃时，往100 g硝酸钾溶液中加入10 g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后，晶体全部溶解，试判断下列说法中正确の是（）A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液D.加热后不一定是饱和溶液二、填空题1、如图为a、b两种物质の溶解度曲线，请结合图完成下列问题：（1）随着温度の升高，a物质の溶解度の变化趋势是（2）曲线a和bの交点M表示（3）37℃时，a物质の溶解度为 g，130g该温度时の饱和溶液中，13题图溶剂质量为 g。
（4）80℃时40g（a）物质溶于50g水中，所形成の溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）（5）当温度t＜60℃时，a物质の溶解度与b物质の溶解度の关系是a b；当温度t＞60℃时，aの溶解度与bの溶解度关系是a b（填“＞”“＝”“＜”）2、同学们喜欢の百事可乐属于碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体，当打开瓶盖时，会有大量の泡沫冒出，这说明气体在水中の溶解度与有关，压强变大，气体の溶解度，除此之外，也会影响气体溶解度の大小，越高，气体在水中の溶解度就。