0622方程式
高一必修二化学方程式
高一必修二化学方程式1.镁与盐酸响应：
Mg+2H+=Mg2++H2↑
2.铝与盐酸响应
2Al+ 6H+=2Al3++3H21
3.锌与盐酸响应
Zn+2H+=Zn2++H2↑
4.铁与稀硫酸响应
Fe+2H+=Fe2++H2↑
5.氧化镁与稀硫酸响应
MgO+2H+=Mg2++ H2O
6.氧化铁与稀盐酸响应
Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O
7.氢氧化钠与稀硫酸响应
OH- +H+ -H2O
8.氢氧化镁与稀盐酸响应
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
9.硝酸银与稀盐酸响应
Ag++Cl-=AgCl↓
10.氯化钡与稀硫酸响应
Ba2++SO42- =BaSO4↓
11.氢氧化钡与稀硫酸响应
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4J+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
CO2+2OH⁻=CO32⁻+H2O
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2+OH-==HCO3-
15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
SO2+2OH⁻=SO32−+H2O
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2+OH---HSO3-
17.二氧化碳与澄清的石灰水响应
CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O
18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2++CO32-==CaCO3↓
19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2++CO32-==BaCO3↓
20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓。
高中化学必修2化学方程式
高中化学必修2化学方程式1.镁与盐酸反应:Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑2.铝与盐酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑3.锌与盐酸反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑4.铁与稀硫酸反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑5.氧化镁与稀硫酸反应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸反应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸反应OH－+ H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸反应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸反应Ag+ + Cl－= AgCl↓10.氯化钡与稀硫酸反应Ba2+ + SO42－= BaSO4↓11.氢氧化钡与稀硫酸反应Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O12.氯化镁与氢氧化钠溶液反应Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓13.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应CO2 + 2OH－== CO32－+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应CO2 + OH－== HCO3－15.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2 + OH－== HSO3－17.二氧化碳与澄清的石灰水反应CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应Ca2+ + CO32－== CaCO3↓19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应Ba2+ + CO32－== BaCO3↓20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（二）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg （三）碱性氧化物+酸盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（四）酸性氧化物+碱盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（五）酸+碱盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（六）酸+盐另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl （七）碱+盐另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH （八）盐+盐两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4.5H2O。
高三化学高考必记的化学方程式
高三化学高考必记的化学方程式化学方程式是化学学习的重要组成部分，对于高三学生备战高考而言，熟练掌握一些关键的化学方程式是取得好成绩的必备条件。
以下为大家整理了一系列高考必记的化学方程式，希望能对同学们的复习有所帮助。
一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋O₂2、铝及其化合物铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋3H₂↑氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋H₂O氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋2H₂O3、铁及其化合物铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋ 2FeCl₃＋4H₂O氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、氯及其化合物氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋H₂O氯气与氢氧化钙溶液反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋ 2H₂O2、硫及其化合物硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄浓硫酸与铜反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋ SO₂↑ ＋2H₂O浓硫酸与碳反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋2H₂O3、氮及其化合物氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O氨气与盐酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋ H₂O三、有机化学相关的化学方程式1、烃类甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂＝点燃= CO₂＋ 2H₂O乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br乙烯与氢气反应：CH₂=CH₂＋ H₂＝催化剂= CH₃—CH₃乙烯与水反应：CH₂=CH₂＋ H₂O ＝催化剂= CH₃CH₂OH乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂＝催化剂= CH₂—CH₂n苯燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂＝点燃= 12CO₂＋ 6H₂O苯与液溴反应：＋ Br₂＝催化剂= ＋ HBr2、烃的衍生物乙醇与钠反应：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂＝催化剂= 2CH₃CHO ＋2H₂O乙酸与乙醇的酯化反应：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ＝浓硫酸= CH₃COOC₂H₅＋ H₂O四、化学实验相关的化学方程式1、实验室制取氧气加热高锰酸钾：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃＝MnO₂△＝ 2KCl ＋3O₂↑2、实验室制取二氧化碳碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑3、实验室制取氢气锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑五、电化学相关的化学方程式1、原电池铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）负极：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺正极：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑2、电解池电解饱和食盐水阳极：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑阴极：2H₂O ＋ 2e⁻＝ H₂↑ ＋ 2OH⁻同学们，化学方程式的记忆需要理解其反应原理和内在规律，不能死记硬背。
人教版九年级化学上册下载单课件-学方程式简计算精选件.pptx
交流与表达： 学完本课后，你有什么收获与启示？
1、化学方程式中，知道反应物（或生成物）的质量，可以 利用物质间的质量比计算出生成物（或反应物）的质量。 2、利用化学方程式的计算格式要规范化。
第五单元 化学方程式课件
课题3 利用化学方程式的 简单计算
教学目标
复习：1、应用化学式进行计算 2、应用质量守恒定律进行计算
新课：应用化学方程式进行计算 理解： 1、已知一种反应物的质量求另一种反应物或生成物的 质量 2、已知一种生成物的质量求另一种生成物或反应物的
(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧 化镁的质量为 40 克
【三个关键】
（1）准确书写化学方程式；
课堂练习4
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g 氢气需要多少氯气？生成多少氯化氢气体?
小结：当所有的反应物和生成物中，只有一种物质 的质量未知，可选用质量守恒定律计算。
化学反应计算中的几种方法
1、利用化学式进行计算 2、利用化学方程式计算
物质中的某元素完全转化 为另一种物质
316 = 6.3g
32 x
316X=32×6.3g
（5）列比例式 （6）解比例式
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可
生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误) ×解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确
×P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平
×31
142③相对分子（或原子）
2
： 2 ： 1 （微粒个数比）
【质】1、表示水在通电的条件下生成氢气和氧气。 【量】2、表示每36份质量的水在通电的条件下完
酸碱盐化学方程式大全
酸碱盐化学方程式大全2014年九年级下册科学酸、碱、盐化学方程式总结一、金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、碱性氧化物+酸--------盐+水1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O四、酸性氧化物+碱--------盐+水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸+碱--------盐+水3CaCO32NaOH6.氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH) 2CuSO4CaSO4Cu(OH)27.氢氧化钙与硫酸铁：Ca(OH) 2FeSO4CaSO4Fe(OH)28.氢氧化铝与硫酸钠：2Al(OH) 33Na2SO4Al2SO436NaOH9.氢氧化铝与氯化铵：Al(OH) 33NH4Cl==Al(OH)33NH4Cl10.氢氧化铝与硫酸钾：2Al(OH) 33K2SO4Al2SO436KOH11.氢氧化铜与氯化铵：Cu(OH)22NH4Cl==Cu(OH)22NH4Cl可以通过化学反应的方式来除去混合物中的杂质。
高考常见化学方程式汇总
高考常见化学方程式汇总Revised on November 25, 2020高考常见方程式初中：1、2Mg+O232MgO 2H2+。
2=9解2O C+O2==^22c+O222co C+CO2==^CO S+O2==S62 3Fe+2O2==Fe^)42、Zn+2HCl==ZnCl2+H2 t Fe+2HCl==FeCl2+H21Mg+2HCl=MgCl2+H21 CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 f2KC1O4=^2KC1+3O2 f 2KMnO4===^2MnO4+MnO7+O2f △3、CaCO3===CaO+CO21 Ca(HCO3)2===^aCO3+H2O+CO2 ?CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3 1 +H2OCa(HCO3)2+Ca(OH)2===2CaCO3 i +2H2O CaO+CO2==CaCO3 4、NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4 i +2H2O5、AgNO3+HCl==AgCl [ +HNO3 AgNO3+NaCl==AgCl I +NaNO3BaC12+H2SO4=BaSO4 i +2HC1 BaCb+Na2sO4==BaS(M +2NaClCaCl2+Na2CO3==CaCO3 J +2NaCl CuCl2+2NaOH==Cu(OH)21 +2NaCl6、C U O+H2==C U+H2O 2CuO+C==^eu+CO2Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4高一：1、H2O+C三申2+CO 2Na+Cl2==2NaCl H2+C12==2HC1CuSO4+BaC12==CuC12+BaSO4 1 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21 (CO32 +2H+==CO2 T +H2O) CO2+Ca2++2OH ==CaCO31 +H2OCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO212、4Na+O2===2Na2O 2Na+O2==^=^a2O2 2Na+S==Na2s 2Na+2H2O==2NaOH+H2 t 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 t 2Na2O2+2CO2==2Na2co3+O2 TNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO212NaHCO3==^Na2CO3+H2O+CO21 4Li+O2a2U2O ( Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 J+2NaOH) 3、Cu+Cb里空CuCb H2+CI2y邀HC1 C12+H2O==HC1+HC1O(CI2+H2O==H++Cr+HClO) 2HC1O==2HC1+O2 T 2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O(C12+2OH ==C1+C1O+H2O) 2Ca(OH)2+2C12==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3 1 +2HC1O 4HCl(^)+MnO2===MnCl2+2H2O+C121(MnO2+4H++2Cl--=Mn2++C12 T +2H2O) Na2co3+2AgNO3==Ag2cO3 1 +2NaNO3 Ag2co3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2 f H2+F2==2HF H2+Br2===2HBr H2+l2^^2HI 2F2+2H2O===4HF+O22NaBr+C12===2NaCl+Br2 2KI+C12===2KC1+I22KI+Br2===2KBr+I2 Ag++Cl =AgCl I Ag++Br==AgBr | Ag++I=AgI 12AgBr====2^g+Bt24、AbC)3+6HQ==2AICI3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAlCl3+3NaOH==Al(OH)31 +3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (A13++3OH=A1(OH)3 ；A1(OH)3+OH-==A1O2-+2H2O) 2AI(OH)3+3H2sC)4===A12so4+6H2OH- + - C? ~ H：C1： Na-— Cl； -* Na+ :Cl：］5、- - ' J6、S+&&H2s Fe+S==F^eS 2Cu+S==C自2O3===3O23O2基电2O3 2H2。
高考常考化学方程式
高考常考化学方程式1、钠与水反应：2na+2h2o══2na++2oh–+h2↑2.硫酸钠和硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+蒸汽2Na++cuoh2↓ + H2↑3、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o══4na++4oh–+o2↑4.碳酸氢钠溶液和强碱溶液的混合：HCO3-+Oh--蒸汽CO32-+H2O5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh══co2↑+h2o+ch3coo-6.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2hco3-+2OH--蒸汽CaCO3↓ +2H2O+CO32-7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：ca2++hco3-+oh–══caco3↓+h2o8.将干净的石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++Oh–+HCO3-蒸汽CaCO3↓ + H2O9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：ca2++2oh–+2hco3-══caco3↓+co32–+2h2o10.加入少量二氧化碳：Ca2++2OH–+CO2蒸汽CaCO 3↓ + 将H2O注入澄清的石灰水中11、澄清石灰水通入过量co2：oh–+co2══hco3-12.将盐酸滴入碳酸钠溶液：首先是CO32–+H+蒸汽HCO3-，然后是HCO3-+H+蒸汽CO2↑ + H2O13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：nh4++hco3-+2oh–══nh3↑+co32–+2h2o14.碳酸钙与盐酸的反应：CaCO 3+2H+蒸汽Ca 2++CO 2↑ + h2o15、碳酸钙与醋酸反应：caco3+2ch3cooh══ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o16.碳酸镁可溶于强酸：MgCO3+2H+蒸汽Mg2++CO2↑ + H2O17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+2h++so42–══baso4↓+2h2o18.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2h++SO42–+2OH–+Ba2+蒸汽2H2O+BaSO4↓19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：h++so42–+oh–+ba2+══baso4↓+h2o20.氢氧化镁与稀硫酸的反应：MgOH2+2H+蒸汽Mg2++2H2O1、钠与水反应：2na+2h2o══2na++2oh–+h2↑2.硫酸钠和硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+蒸汽2Na++cuoh2↓ + H2↑3、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o══4na++4oh–+o2↑4.碳酸氢钠溶液和强碱溶液的混合：HCO3-+Oh--蒸汽CO32-+H2O5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh══co2↑+h2o+ch3coo-6.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2hco3-+2OH--蒸汽CaCO3↓ +2H2O+CO32-7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：ca2++hco3-+oh–══caco3↓+h2o8.将干净的石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++Oh–+HCO3-蒸汽CaCO3↓ + H2O9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：ca2++2oh–+2hco3-══caco3↓+co32–+2h2o10.加入少量二氧化碳：Ca2++2OH–+CO2蒸汽CaCO 3↓ + 将H2O注入澄清的石灰水中11、澄清石灰水通入过量co2：oh–+co2══hco3-12.将盐酸滴入碳酸钠溶液：首先是CO32–+H+蒸汽HCO3-，然后是HCO3-+H+蒸汽CO2↑ + H2O13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：nh4++hco3-+2oh–══nh3↑+co32–+2h2o14.碳酸钙与盐酸的反应：CaCO 3+2H+蒸汽Ca 2++CO 2↑ + h2o15、碳酸钙与醋酸反应：caco3+2ch3cooh══ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o16.碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+蒸汽Mg2++CO2↑ + H2O17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+2h++so42–══baso4↓+2h2o18.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2h++SO42–+2OH–+Ba2+蒸汽2H2O+BaSO4↓19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：h++so42–+oh–+ba2+══baso4↓+h2o20.氢氧化镁与稀硫酸的反应：MgOH2+2H+蒸汽Mg2++2H2O1、钠与水反应：2na+2h2o2naoh+h2↑2.铝板用氢氧化钠溶液：2Al+2naoh+6h2o2na[aloh4]+3h2↑3、氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe3fecl24.FeCl3溶液与Cu:2fecl3+cucucl2+2fecl2的反应5、硫氢化钠溶液与碘反应：nahs+i2s↓+hi+nai6.过氧化钠与水的反应：2na2o2+2H2O=4naoh+O2↑7、铜与浓硝酸：cu+4hno3浓cuno32+2no2↑+2h2o8.铜和稀硝酸：3cu+8hno3稀3cuno32+2No↑ + 4H2O9、稀硝酸除银镜：3ag+4hno33agno3+no↑+2h2o10.稀硝酸与多余的铁屑3Fe+8hno3、稀3feno32+2No反应↑ + 4H2O11、铝跟氢氧化钠溶液反应：2al+2oh–+2h2o══2alo2–+3h2↑12.氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–蒸汽2alo2–+H2O13、氧化铝溶于强酸溶液：al2o3+6h+══2al3++3h2o14.氢氧化铝和氢氧化钠溶液：aloh3+Oh–-蒸汽AlO2–+2H2O15、氢氧化铝与盐酸溶液反应：aloh3+3h+══al3++3h2o16.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液：Al3++3hco3-蒸汽aloh3↓ + 二氧化碳↑17、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2al3++3co32–+3h2o══2aloh3↓+3co2↑18.向氯化铝溶液中加入过量的氨：Al3++3nh3·H2O↓ + 3nh4+19、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：al3++3alo2–+6h2o══4aloh3↓20.向偏铝酸钠溶液中加入三氯化铁溶液：Fe3++3alo2–+6H2O蒸汽feoh3↓ + 3aloh3↓。
必修二化学方程式汇总
必修二化学方程式汇总在必修二化学教材中，我们学习了许多重要的化学方程式，这些方程式描述了化学反应过程中物质的转化和生成。
下面是对一些重要方程式的汇总。
1.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌Zn+H2SO4→ZnSO4+H22.锌和稀盐酸反应生成氯化锌Zn+2HCl→ZnCl2+H23.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H24.铝和稀盐酸反应生成氯化铝2Al+6HCl→2AlCl3+3H25.二氧化硫与水反应生成亚硫酸和硫酸SO2+H2O→H2SO36.氢氧化钠和硝酸反应生成水和硝酸钠NaOH+HNO3→NaNO3+H2O7.氢氧化钠和硫酸反应生成水和硫酸钠2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O8.硫化氢气和氧气反应生成水和二氧化硫2H2S+3O2→2H2O+2SO29.硝酸和氧化亚氮反应生成二氧化氮和水4HNO3+Cu→Cu(NO3)2+2H2O+2NO210.醋酸和碳酸氢铵反应生成水、二氧化碳和乙酰氨CH3COOH+NH4HCO3→H2O+CO2+CH3COONH411.氯气和氢气反应生成氯化氢Cl2+H2→2HCl12.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和水Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O13.白磷和氧气反应生成五氧化二磷P4+5O2→P4O1014.二氧化硫和水反应生成亚硫酸SO2+H2O→H2SO315.氢氧化钠和硝酸铵反应生成水、氨和硝酸钠NaOH+NH4NO3→H2O+NH3+NaNO3以上是一些必修二化学教材中重要的方程式汇总。
这些方程式描述了化学反应中的物质转化过程，可以帮助我们理解和预测化学反应的产物。
化学方程式的理解对于学习和应用化学知识具有重要意义。
最新2012高考化学方程式大全(考试院独家资料)
2012高考总复习之高中化学方程式总结.上海教育考试院高考化学教研员：王崇文注：严禁转载，维权必究2011年6月30日化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓）15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
必修二方程式-答案
必修二方程式 姓名：1. 锂在空气中燃烧：4Li + O 22O2.钠在空气中燃烧：2Na + O 22O 23. 2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑4. 2K + 2H 2O === 2KOH + H 2↑5. H 2在Cl 2中燃烧：H 2 + Cl 2 === 2HCl6. Cl 2 + 2Br - === Br 2 + 2Cl - Cl 2 + 2I - === I 2 + 2Cl - Br 2 + 2I - === I 2 + 2Br -7. Mg 与沸水反应：Mg + 2H 22 + H 2↑8. Mg 在CO 2中燃烧：2Mg + CO 2 === 2MgO + C9. 高氯酸与Al(OH)3反应的离子方程式：3H + + Al(OH)3 === Al 3+ + 3H 2O10. N aOH 与Al(OH)3反应的离子方程式：OH - + Al(OH)3 === AlO 2- + 2H 2O11. C l 2通入氢硫酸（H 2S 二元弱酸）溶液中：Cl 2 + H 2S === 2HCl + S ↓12. B a(OH)2∙8H 2O + 2NH 4Cl === BaCl 2 + 2NH 3↑ + 10H 2O13. 甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O14. 甲烷与Cl 2的一氯取代反应：CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl15. 乙烯燃烧：C 2H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O ，乙烯被KMnO 4氧化成CO 216. 乙烯通入溴水或溴的CCl 4溶液中：CH 2= CH 2 + Br 2 BrCH 2CH 2Br17. 乙烯与H 2加成：CH 2= CH 2 + H 2 CH 3CH 318. 乙烯与HCl 加成：CH 2= CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl19. 乙烯与H 2O 加成制乙醇：CH 2= CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH20. 乙烯的加聚反应 ：nCH 2= CH 2 [ CH 2-CH 2 ]n21. 丙烯的加聚反应：nCH= CH 2 [ CH-CH 2 ]n CH 3 CH 3点燃点燃 光照 点燃 点燃 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂22. 氯乙烯加聚：nCH= CH 2[ CH-CH 2 ]n ClCl23. 1,3-丁二烯的1,4-加聚：nCH 2=CHCH=CH 2 [ CH 2-CH=CH-CH 2 ]n 24. 碳化钙与水反应：CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + C 2H 225. 乙炔的燃烧：2C 2H 2+ 5O 2 4CO 2 + 2H 2O26. 乙炔与H 21:1加成：CH≡CH + H 2 CH 2= CH 227. 乙炔与H 21:2加成：CH≡CH + 2H 2 CH 3CH 328. 乙炔与Br 21:2加成：CH≡CH + 2Br 2 Br 2CHCHBr 229. 乙炔的加聚反应：nCH≡CH [ CH=CH ]30. 苯的燃烧：2C 6H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2O31. 苯的溴代反应： + Br 2 + HBr32. 苯的硝化反应： + HNO 3+ H 2O 33. 苯与H 2加成： + 3H 2 －NO 2－Br催化剂催化剂 点燃催化剂催化剂催化剂 点燃FeBr3 浓硫酸Ni34. 苯乙烯的加聚反应： CH= CH 2 [ CH-CH 2 ]nn35. 乙醇与Na 的反应： 2CH3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 236. 乙醇的燃烧氧化：CH 3CH 2OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O37. 乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O38. 乙醇被KMnO 4或K 2Cr 2O 7氧化成乙酸。
2012高考化学方程式汇总
2012高考化学方程式汇总4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O 4NH3+5O2 =4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O （用氨清除NO）NaH+H2O=NaOH+H2↑ （生氢剂）4NaH+TiCl4 =Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca（OH）2↓+2H2↑2、酸性：4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2↑2HF+CaC l2=CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl （弱酸制强酸的典型反应）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2=HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb（NO3）2=PbS↓+2HNO3 （铅试纸检验空气中H2S）H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑（银器在空气中变黑的原因）2NH3（液）+2Na==2NaNH2+H2↑ （NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑）3、NH3的碱性：NH3+HX=NH4X （X：F、Cl、Br、I、S）NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H22HI=H2+I2四．非金属氧化物（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2）1、低价态的还原性：（SO2、CO、NO）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2=2SO3 SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2– +H2O2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2 N2O+Zn=ZnO+N2CO2+2Mg=2MgO+C （CO2不能用于扑灭由Mg，Ca，Ba，Na，K等燃烧的火灾）SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O=2HNO3+NO （NO2不是硝酸的酸酐）N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O（冷水）=2HPO3P2O5+3H2O（热水）=2H3PO4 （P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4（浓）=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–。
高考常见化学方程式汇总
点燃光照点燃点燃高温 5000C高温高温MnO 2点燃点燃点燃点燃放电MnO 2高考常见方程式初中：1、2Mg+O 2===2MgO2H 2+O 2==2H 2OC+O 2==CO 22C+O 2C+CO 2S+O223Fe+2O 23O 42、 Zn+2HCl==ZnCl2+H 2↑Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2KClO 3====2KCl+3O 2 ↑ 2KMnO 42MnO 4+MnO 2+O 2↑ 3、CaCO 32↑ Ca(HCO 3)23+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)2 Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O Ca(HCO 3)2+Ca(OH)2===2CaCO 3↓+2H 2O CaO+CO 2==CaCO 3 4、NaOH+HCl=NaCl+H 2O 2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O5、AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3 AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl CuCl 2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl6、CuO+H 22O 2CuO+C===2Cu+CO 2Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2 Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4高一：1、 H 2O+C===H 2+CO 2Na+Cl 2==2NaCl H 2+Cl 2==2HCl CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ (CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O) CO 2+Ca 2++2OH -==CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ 2、4Na+O 2===2Na 2O2Na+O 2===Na 2O 2 2Na+S==Na 2S2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 2NaHCO 32CO 3+H 2O+CO 2↑ 4Li+O 2===2Li 2O ( Na 2CO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+2NaOH) 3、Cu+Cl 2===CuCl 2 H 2+Cl 2===2HCl Cl 2+H 2O==HCl+HClO (Cl 2+H 2O==H ++Cl -+HClO) 2HClO==2HCl+O 2↑2NaOH+Cl 2==NaCl+NaClO+H 2O (Cl 2+2OH -==Cl -+ClO -+H 2O) 2Ca(OH)2+2Cl 2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Ca(ClO)2+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO 4HCl(浓)+MnO 22+2H 2O+Cl 2↑ (MnO 2+4H ++2Cl -2++Cl 2↑+2H 2O) Na 2CO 3+2AgNO 3==Ag 2CO 3↓+2NaNO 3Ag 2CO 3+2HNO 3=2AgNO 3+H 2O+CO 2↑ H 2+F 2==2HFH 2+Br 2===2HBrH 2+I 22HI 2F 2+2H 2O===4HF+O 22NaBr+Cl 2===2NaCl+Br 2 2KI+Cl 2===2KCl+I 22KI+Br 2===2KBr+I 2 Ag ++Cl -=AgCl ↓ Ag ++Br -==AgBr ↓ Ag ++I -=AgI ↓ 2AgBr===2Ag+Br 24、Al 2O 3+6HCl==2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2O AlCl 3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O (Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O) 2Al(OH)3+3H 2SO 4===Al 2SO 4+6H 2O5、6、S+H 22S 2S 2O 3===3O 2点燃高温点燃高温高温高温放电点燃点燃点燃隔绝空气加热到2600C加热到4160C 升华后，冷凝3O2===2O 32H2O 2====2H 2O+O 2↑ H 2S===H 2+S 2H 2S+3O 2====2H 2O+2SO 2 2H 2S+O 2====2H 2O+2S FeS+2HCl===FeCl 2+H 2S ↑ FeS+H 2SO 4==FeSO 4+H 2S SO 2+H 2OH 2SO 4 2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O==H 2SO 42H 2S+SO 2==2H 2O+3S 2H 2SO 4(浓4+2H 2O+SO 2↑ 2H 2SO 4(浓2↑+2H 2O+2SO 2↑BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl BaCl 2+Na 2CO 3==BaCO 3↓+2NaCl BaCO 3+2HCl==BaCl 2+H 2O+CO 2↑7、Si+O 22 SiO 2+2C====Si+2CO ↑ SiO 2+CaO====CaSiO 2 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑ Na 2CO 3+SiO 2====Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2===CaSiO 3+CO 2↑ 8、N 2+3H 22NH 3 N 2+O 2====2NO 2NO+O 2==2NO 23NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 4P+5O 2====2P 2O 5P 2O 5+3H 2O(热)==2H 3PO 4 2P+3Cl 2===2PCl 3 2P+5Cl 2===2PCl 5白磷红磷 NH 3·H 23+H 2O NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH - NH 3+HCl=NH 4Cl4NH 3+5O 22O NH 43↑+HCl ↑ NH 4HCO 33↑+H 2O ↑+CO 2↑ (NH 4)2SO 42SO 4+2NH 3↑+2H 2O NH 4NO 33+NH 3↑+H 2O 2NH 4Cl+Ca(OH)22+2NH 3↑+2H 2O4HNO 32O+4NO 2↑+O 2↑ 3Cu+8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O (3Cu+8H ++2NO 3-==3Cu 2++2NO ↑+4H 2O) Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O (Cu+4H ++2NO 3-==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O) C+4HNO 3(浓2O+4NO 2↑+CO 2↑ 2NO 2(红棕色)N 2O 4（无色） 9、CaCO 3+2CH 3COOH===Ca(CH 3COO)2+H 2O+CO 2↑ (CaCO 3+2CH 3COOH==Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑) Na 2S 2O 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2O CO+H 2O CO 2+H 2 FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3)10、CH 3COOHCH 3COO -+H + H 2OH ++OH -2H 2OH 3O ++OH - CH 3COONa+H 2OCH 3COOH+NaOH(CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -) Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH (CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -) NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl （NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +） Cu 2++2H 2O Cu （OH ）2+2H + Al 3++3H 2OAl （OH ）3+3H +Fe 3++3H 2OFe （OH ）3+3H + Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al （OH ）3↓Fe 3++3HCO 3-==Fe （OH ）3↓+3CO 2↑ Cu 2++H 2S==CuS ↓+2H + Al 3++3HCO 3-==Al （OH ）3↓+3CO 2↑ Cu 2++S 2-==CuS ↓ 2Fe 3++3CO 32-+3H 2O==2Fe （OH ）3 ↓+3CO 2↑催化剂或光照2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S ↓ 2Al 3++3S 2-+6H 2O==2Al （OH ）3↓+3H 2S ↑ Al 2S 3+6H 2O==2Al （OH ）3↓+3H 2S ↑ Fe 2++S 2-==FeS ↓ Mg 3N 2+6H 2O==3Mg （OH ）2+2NH 3↑CaC 2+2H 2O Ca （OH ）2+HC ≡CH↑S 2-+H2O HS -+OH -11、4Al+3O 2====2Al 2O 3 Mg+2H +==Mg 2++H 2↑2Al+6H +==2Al 3++3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑ 2Mg+CO 2===2MgO+C 2Al+Fe 2O 3=====2Fe+Al 2O 33MnO 2+4Al====2Al 2O 3+3Mn Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O 2Al （OH ）32O 3+3H 2O Al 2（SO 4）3+6NH 3·H 2O===2Al （OH ）3↓+3（NH 4）2SO 4 Al 3++3 NH 3·H 2O== Al （OH ）3↓+NH 4+Al （OH ）3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O （Al （OH ）3+OH -=AlO 2-+2H 2O ） H 2O+AlO 2-+H +Al （OH ）3Al 3++3OH -AlO 2-+H ++H 2O===Al （OH ）3↓ AlO 2-+4H +===Al 3++2H 2O 2AlO 2-+CO 2+3H 2O==2Al （OH ）3↓+CO 32-AlO 2-+CO 2（过量） +2H 2O===Al （OH ）3↓+HCO 3- KAl （SO 4）2===K ++Al 3++2SO 42- Ca （HCO 3）2===CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O2Fe+3Cl 3====2FeCl 3 3Fe+4H 2O （g ）3O 4+4H 2↑ Fe+Cu 2+==Fe 2++Cu Fe+HNO 3（浓 ）或H 2SO 4（浓 ） 钝化 Fe+6HNO 3（浓 ）（NO 3）3+3NO 2↑+3H 2O Fe+4HNO 3（稀）===Fe （NO 3）3+NO+2H 2O3Fe+8 HNO 3（稀）===3Fe （NO 3）2+2NO+4H 2O FeO+2H +==Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2OFe 3++3OH -==Fe （OH ）3↓ Fe 3++3NH 3·H 2O===Fe （OH ）3↓+3NH 4+Fe 2++2OH -=Fe （OH ）2↓ 4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O==4Fe （OH ）3 2Fe （OH ）32O 3+3H 2O ↑ Fe （OH ）3+3H +==Fe 3++3H 2O 2Fe 3++Fe==3Fe 2+ 2Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl -12、2↑ 2Ag 22↑ Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2 WO 3+3H 2===W+3H 2O Fe 3O 4+4H 2====3Fe+4H 2O 3Fe 3O 4+8Al===9Fe+4Al 2O 3 2Al 2O 3===4Al+3O 2↑ 2NaCl===2Na+Cl 2↑13、铜锌原电池 正极： 2H ++2e -==H 2↑ 负极 ： Zn-2e -==Zn 2+原电池反应：Zn+2H +==Zn 2++H 2↑ 氢氧燃料电池（NaOH 为电解质） 正极： O 2+2H 2O+4e -==4OH - 负极：H 2+2OH ——2e -==2H 2O 原电池反应：2H 2+O 2==2H 2O（CH 4+10OH ——8e -==CO 32-+7H 2O ）（H +自由通过的固体电解质） 正极： O 2+4H ++4e —==2H 2O负极：H 2—2e —=2H + 钢铁腐蚀：负极 Fe —2e -=Fe 2+正极：O 2+2H 2O+4e -==4OH -电解氯化铜：阳极 2Cl --2e -=Cl 2↑ 阴极 Cu 2++2e -=Cu CuCl 2===Cu+Cl 2↑ 电解饱和食盐水：阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑ 阴极：2H ++2e -=H 2↑ 2NaCl+2H 2O===2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ (2Cl -+2H 2O===2OH -+H 2↑+Cl 2↑) 电解硝酸铜点燃点燃高温高温点燃高温高温高温高温电解电解电解电解电解催化剂阳极：4OH —4e -=2H 2O+O 2↑阴极：Cu 2++2e -==Cu 2Cu(NO 3)2+2H 2O===2Cu+O 2↑+4HNO 3(2Cu 2++2H 2O====2Cu+O 2↑+4H +)电炼铜阳极：Cu-2e -==Cu2+ (Zn-2e -=Zn 2+ Ni-2e -=Ni 2+) 阴极：Cu 2++2e -=Cu 电镀铜：阳极：Cu-2e -==Cu 2+ 阴极：Cu 2++2e -=Cu14、CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HClCH 4+2Cl 2 CH 2Cl 2+2HCl CH 4 C+2H 2CH 3CH 2OH CH 2==CH 2↑+H 2OCH 2=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O CH 2=CH 2+Br 2 CH 2Br-CH 2Br CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH nCH 2=CH [ CH 2-CH 2 ]n nCH 3-CH=CH 2 [ CH-CH 2 ]nCaC 2+2H 2O CH ≡CH+Ca(OH)2 2C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O HC ≡CH+Br 2 CHBr=CHBr CH ≡CH+2Br 2 CHBr 2-CHBr 2 HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl n CH 2=CHCl [CH 2-CH]n 2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O2 -Br+HBr +3H 2 +HNO3 -NO 2+H 2O +H 2SO4 -SO 3H+H 2O-CH 3 -COOH （不是化学方程式）电解点燃 光 光 高温 浓硫酸1700C 点燃 催化剂催化剂 CH 3点燃Cl催化剂点燃 催化剂催化剂 催化剂 高锰酸钾 催化剂。
高中常用化学方程式大全
高中常用化学方程式大全，包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等各种高中化学方程式：一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+=2Cl–+S↓Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO22C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑）3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)) 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑ 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑）2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+银器在空气中变黑的原因)H2S+2Ag===Ag2S+H2↑（2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑）3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、精品文档P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑（硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4精品文档SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3––CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–↓+NaHCO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OHCO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOH精品文档Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O精品文档H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===F e(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：保存在棕色瓶中)2HClO 2HCl+O2↑（4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O在加热或酸性条件下分解)H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑（七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O实验室制NH3)Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓Na2S+Cl2==2NaCl+S↓（3、与碱性物质的作用：波尔多液)Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O物质之间的双水解反应)3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑物质之间的双水解反应)3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑物质之间的双水解反应)3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑物质之间的双水解反应)3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑物质之间的双水解反应)3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑物质之间的双水解反应)3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3 2KNO2+O2↑2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑（保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑（硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑ 九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CNHClO H++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3?H2O)NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3?H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3?H2O+HCl NH4++H2O H++NH3?H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH––CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OHC6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3?H2ONH4F+H2O HF+NH3?H2O隔绝空气，密封保存)Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑（隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑（隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑（隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或2H++2e-==H2↑2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl- C u↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH- 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O 2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O 4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Z n↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑。
沪粤版初中化学方程式
小柴胡营销策划方案一、市场分析1.1 目标市场小柴胡的主要目标市场对象为中年人群，因为中年人更容易出现肝气不畅、湿热不利等问题。
此外，小柴胡还可以作为家庭常备药品，因此也要面向家庭主妇。
1.2 竞争分析在中药市场，小柴胡面临着竞争对手，如黄连、藿香正气水等。
因此，在营销策划中，需要重点突出小柴胡的特点和优势，使其与竞争对手能够形成差异化。
二、营销目标2.1 提高品牌知名度通过大力宣传和推广，提高小柴胡的品牌知名度，使其成为消费者购买中药材的首选。
2.2 增加销量通过有效的销售策略和促销手段，提高小柴胡的销量，达到经济效益的最大化。
三、营销策略3.1 宣传推广（1）利用媒体渠道宣传：通过电视、广播、报纸等传统媒体渠道，以及互联网等新媒体渠道进行广告投放，提高小柴胡的品牌知名度。
（2）与健康相关平台合作：与健康杂志、健康节目等合作，通过专题报道、推荐等方式，将小柴胡的功效经验分享给更多消费者。
3.2 产品推广（1）免费样品：在医院门诊、社区卫生站等地分发小柴胡免费样品，让消费者亲自体验小柴胡的功效，并向他们推荐购买。
（2）产品优势宣传：通过宣传手段，重点强调小柴胡的独特功效和优势，如调理肝气，清利湿热等，让消费者感受到小柴胡的价值。
3.3 促销活动（1）打折促销：定期举办小柴胡打折促销活动，吸引消费者到店购买。
（2）赠品活动：购买小柴胡产品即赠送其他产品或小柴胡纪念品，增加产品的附加值，提高消费者购买意愿。
3.4 线上销售（1）开设电商平台：建立小柴胡电商平台，在线销售小柴胡产品，并提供在线咨询服务。
（2）合作社交平台：与微信公众号、微博等社交平台合作，定期发布小柴胡的相关信息，吸引粉丝关注和购买。
四、实施方案4.1 宣传推广实施（1）与医院合作宣传：在医院走廊、诊室等地方张贴小柴胡宣传海报，向患者推荐小柴胡。
（2）制作小柴胡宣传手册：设计小柴胡宣传手册，介绍小柴胡的功效、用法和注意事项等，以便消费者更好地了解小柴胡。
盘点中考化学必背方程式
盘点中考化学必背方程式盘点中考化学必背方程式与盐相关的.化学方程式（1）盐（溶液）+金属单质另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）盐+酸另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）盐+碱另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （4）盐+盐两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl1，氧化性：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（用于雕刻铜线路版）2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgClFe2（SO4）3+2Ag=2FeSO4+Ag2SO4（较难反应）Fe（NO3）3+Ag不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2TlCl3+2Ag=2AgCl+TlCl（铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性）2，还原性：2FeCl2+Cl2=2FeCl3SnCl2+Cl2=SnCl4（SnCl2有强还原性）3Na2S+8HNO3（稀）=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43，与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O=Mg（OH）2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O=Al（OH）3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O=Fe（OH）3+3NH4Cl4，与酸性物质的作用：Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al（OH）3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=Al（OH）3+3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe（OH）3+3CO23Na2S+Al2（SO4）3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl5，不稳定性：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O2Cu（NO3）2=CuO+3NO2+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（用于实验室准备氧气）2KClO3=2KCl+3O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2MgCO3=MgO+CO2H2SO3=H2O+SO2ThI4=高温=Th+2I2（部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属）2NH4ClO4==N2+2O2+Cl2+4H2O（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）2ClO2=加热或震荡=Cl2+2O2（二氧化氯不稳定，会爆炸性分解）2BaO2=△=2BaO+O2（过氧化钡能在700℃分解）。
高中金属方程式总结
高中金属方程式总结1.钠和水:2na+2h2o==2naoh+h2↑2.明矾水解al3++3h2o==al(oh)3+3h+3.碳酸氢钠和氢氧化钠hco3-+oh-==h2o+co32-4.强氧化铝和烧碱al(oh)3+oh-==alo2-+h2o5.氯化铝和过量的氨水al3++3nh3.h2o==al(oh)3↓+nh4+6.过氧化钠和水na202+2h2o==4naoh+o2↑7.略偏铝酸钠水溶液灌入过量的二氧化碳alo2-+co2+2h2o==hco3-+al(oh)3↓8.苯酚钠通入二氧化碳9.氯化铁和铁2fe3++fe==3fe2+10.碳酸氢钙和过量的氢氧化钠2ca2++hco3-+2oh-==co32-+2h2o+caco3↓11.碳酸氢钙和少量的碳酸氢钠ca2++hco3-+oh-==caco3↓+h2o12.氯化铁和铜2fe3++fe==fe2+13.实验室制氯气mno2+4h++2cl-==mn2++cl2↑+2h2o14.电解饱和食盐水2cl-+2h2o==2oh-+cl2↑+h2↑15.氯化铝和烧碱al2o3+2oh-==2alo2-+3h2o16.铝和氢氧化钠2al+2oh-==2alo2-+3h2↑17.cu和浓硫酸cu+2h2so4(淡)==cuso4+so2↑+2h2o18.氯化亚铁和氯水2fe2++cl2==2fe3++2cl-19.溴化亚铁和过量氯水2fe2++4br-+3cl2==2fe3++br2+6cl-20.二氧化氮和水3no2+2h2o==2h++2no3-+no21.铵跟离子的检验nh4++oh-==(冷却)nh3↑+h2o22.溴化亚铁和少量的氯水2fe2++cl2==2fe3++2cl-23.硫酸氢钠和氢氧化钡so42-+2h++ba2++2oh-=2h2o+baso4↓24.cu和浓硫酸cu+4h++2no3-==cu2++2no2↑+2h2o25.cu和叶唇柱硝酸3cu++8h++2no3-==3cu2++2no↑+4h2o26.钠和氧气常温4na+o2==2na2o27.钠和氧气熄灭2na+o2==na2o228.钠和氯气2na+cl2==2nacl(点燃)29.钠和硫2na+s==na2s30.钠和硫酸铜cu2++2na+2h2o==cu(oh)2↓+h2↑+2na+31.钠和乙醇2na+c2h5oh==2c2h5o-+2na++h2↑32.钠和醋酸2na+ch3cooh==2ch3coo-+2na++h2↑33.过氧化钠和二氧化碳na2o2+2co2==2na++co32-+o2↑34.碳酸氢钠和盐酸hco3-+h+==h2o+co2↑35.碳酸钠中滴盐酸co32-+2h+==co2↑+h2o36.碳酸氢钠受热分解2nahco3==na2co3+h2o+co2↑37.碳酸钠和二氧化碳co32-+h2o+co2==2hco3-38.铁在空气中燃烧3fe+2o2==fe3o439.铁在氯气中冷却2fe+3cl2==2fecl340.铁和碘共热fe+i2==fei2铁和稀盐酸fe＋2h＋错误！未找到提及源。