化学方程式配平方法大全

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化学方程式的配平方法大全

化学方程式的配平方法大全化学方程式配平是指将化学方程式中的原子数目与电荷数目进行调整，使得反应前后原子数目和电荷数目相等。

化学方程式的配平是化学计算的基础，是理论计算和实验研究之间的桥梁。

本文将介绍化学方程式的配平方法，包括常见的代数法、半反应法和电子平衡法。

1.代数法代数法是最简单的配平方法之一，适用于简单的化学方程式。

通过调整系数，使反应前后的原子个数相等即可。

一般按照以下步骤进行配平：(1)确定需要调整的元素，并书写该元素的个数；(2)按照原子量平衡原则，调整需要调整的元素的系数，使得反应前后该元素的原子个数相等；(3)调整其他元素的系数，使得反应前后所有元素的原子个数相等；(4)检查反应前后质量守恒和电荷守恒是否满足；(5)最后转化为最简整数比例。

2.半反应法半反应法是针对氧化还原反应配平的一种方法。

化学方程式配平中的氧化还原反应反应物和生成物的电荷数目差异较大，因此常采用半反应法进行配平。

半反应法的具体步骤如下：(1)拆分氧化还原反应为两个半反应；(2)配平原子数，首先配平不涉及氧、氢的原子数目，然后配平氧原子数（添加H2O），最后配平氢原子数（添加H+）；(3)配平电荷数，将缺少的电子数添加到原子式的前面，并进行计算；(4)将两个半反应相加，化简后即得到平衡氧化还原反应。

3.电子平衡法电子平衡法是现代配平化学方程式的一种方法，适用于可以将配平问题转化为电荷数平衡问题的反应。

电子平衡法的具体步骤如下：(1)根据反应物和生成物之间的电荷差异，写出反应物、生成物以及中间产物的电子转移过程；(2)配平中间产物的反应方程式，并根据电子转移过程和化学方程式的规则，确定反应物和生成物的系数；(3)检查反应方程式中的原子数、电荷数和等式的匹配。

高考化学方程式配平方法大全

高考化学方程式配平方法大全零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数【例1】试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。

Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3 → NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。

易得 Fe3C + 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。

平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

【例2】试配平 NH4NO3－HNO3+ N2+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3 → N2：+1→0 降1×2价易得 5NH4NO3＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价例3：试配平S+ Ca(OH)2－CaSx+ CaS2O3+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平例如：P ＋ CuSO4 ＋ H2O － CU3P ＋ H3PO4＋ H2SO4该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只CU3P，所以以1mol H3PO4和1mol CU3P 作标准物容易求得失电子数。

化学方程式的配平方法大全

化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

化学方程式的配平方法大全

化学方程式的配平方法大全之相礼和热创作正确的化学方程式是计算的前提，而誊写正确的化学方程式的关键是配平.初三门生初学化学方程式时，对即在根据化学现实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的形态等每每顾此失彼.为了使门生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中稀有化学方程式的配平方法回纳如下：一、最小公倍数法具体步调：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一样平常先从氧原子动手，再配平其他原子.例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步调：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这终身成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出别的化学式的倾泄计量数，这样即可配平.例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：以是，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其变化成3个CO2.即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），以是左边Fe的系数应为2.即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，留意将“——”线酿成“==”号.即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步调：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素动手（一样平常为氧元素）.即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定别的化学式的化学计量数.例：配平FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2→2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子.配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2四、分数配平法此方法能配平有单质介入反应或有单质生成的化学反应.具体步调：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）往分母，使配平后的化学计量数为整数.例：配平C2H2 + O2→ CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2→2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2→2CO2 + H2O第三步：往分母，即全部乘2.得配平的化学方程式：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 以上的各种方法其实不是孤立的，而是可以互相联系起来运用的.不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定得当的配平方法加以配平.一样平常来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧.原子团优先配平，单质末了配平.难点较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易.●难点磁场请试做下列标题，然后自我界定学习本篇能否必要.将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还短少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：______P＋______HNO3＋__ ____________H3PO4＋______NO↑●案例探求[例题]配平下列化学方程式：___PbN6＋___Cr(MnO4)2___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑命题意图：考查门生对氧化还原方程式的配平才能.属化学教学中要求掌握的内容.学问依托：氧化还原方程式的配平.错解分析：不克不及正确辨认PbN6和Cr(MnO4)2中各元素的化合价，可形成本题错解、难明，甚至不会解.解题思绪：本题有以下两种解法：方法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平尺度，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：①题给反应中PbN6和Cr(MnO4)2中Pb、N、Cr、Mn四元素的化合价难以确定，可选PbN6和Cr(MnO4)2为配平尺度：↑↑↓44/35②5PbN6＋44/3Cr(MnO4)2Cr2O3＋MnO2＋Pb3O4＋NO↑↑↓44/3×55×44/3③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2____Cr2O3＋____MnO2＋____Pb3O4＋____NO↑④15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑方法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一样平常是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通经常运用1，x，y，z等数字和字母暗示，然后根据原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种方法几乎对全部化学方程式都是得当的，以是叫做万能配平法.①1 PbN6＋x Cr(MnO4)2______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO↑②先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：PbN6＋x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O3＋2x MnO2＋1/3 Pb3O4＋6 NO↑6 PbN6＋6x Cr(MnO4)23x Cr2O3＋12x MnO2＋2 Pb3O4＋36 NO↑再根据O原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x＋24x＋8＋36x=44/15③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑答案：●锦囊妙计较难氧化还原方程式的配平，经经常运用到以下方法：价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采取0价配平法，所选配平尺度可以是反应物，也可以是生成物.2.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值纷歧定相称，因此纷歧定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在末了进行化合价升降总值能否相称的验证，还是必要的.3.合并配平法关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，经常运用方法有：(1)经过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系.(2)经过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系.4.拆分配平法得当氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产品和还原产品也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产品)根据必要进行合理拆分.●歼灭难点训练1.(★★★)配平下列化学方程式(1)______Ca(ClO)2＋______HCl______CaCl2＋______Cl2↑＋______H2O(2)______H2S＋______H2SO4______S↓＋______SO2↑＋______H2O2.(★★★★)配平下列氧化还原方程式(1)_____H2PO＋_____Ag＋_____H2O H3PO4＋______Ag↓＋______H2↑(2)____P4＋____CuSO4＋___________Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4(3)____Na2S x＋____NaClO＋_____NaOH_____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O(4)____PH4ClO4____PCl5＋____P2O5＋____H2O3.(★★★★)在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸铁，当加入50 mL 0.50 mol·L－1硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：____FeSO4＋___KNO3＋________K2SO4＋___Fe2(SO4)3＋___N x O y↑＋___H2O(1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上)(2)反应中起氧化作用的物质是________(写化学式)(3)推算出x、y的数值：x=________，y=________.4.(★★★★★)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消弭汽车尾气中的氮氧化物(如NO2).当加热至肯定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)33HNCO产品HNCO(异氰酸，其结构H—N==C==O)能与NO2反应生成N2、CO2和H2O.(1)写出HNCO与NO2反应的化学方程式：________.(2)写出氧化产品与还原产品的质量之比________.(3)要消弭1.0 kg NO2需三聚氰酸[C3N3(OH)3]多少千克？附：参考答案难点磁场1.3 5 2 H2O 3 5歼灭难点训练1.(1)1 4 1 2 2 (2)1 1 1 1 22.(1)合并配平法：由于生成物中无离子，根据电荷守恒的准绳可知，反应物H2PO和Ag＋的化学计量数应相称，以是，可将H2PO和Ag＋合并为一个团体“H2PO＋Ag＋”，再进行配平.③11/4P4＋15CuSO4＋5Cu3P↓＋6H3PO4＋15H2SO4④11P4＋60CuSO4＋20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4⑤11P4＋60CuSO4＋96H2O====20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4②Na2S x＋(3x＋1)NaClO＋NaOH Na2SO4＋NaCl＋H2O↑↓(6x＋2)×12×(3x＋1)③Na2S x＋(3x＋1)NaClO＋(2x－2)NaOH====x Na2SO4＋(3x ＋1)NaCl＋(x－1)H2O(4)将PH4ClO4拆分为PH和ClO，然后进行配平.答案：(1)224223(2)116096H2O202460(3)1 3x＋12x－2x3x＋1x－1(4)5 12103.提示：(1)由于反应在硫酸溶液中进行，因此可知所缺物质为H2SO4或H2O；由题给反应知H2O为生成物，故所缺物质为H2SO4.n(FeSO4)=0.0750 mol，n(KNO3)=0.025 mol则n(FeSO4)∶n(KNO3)=3∶1，(FeSO4)∶(KNO3)=3∶1①3FeSO4＋1KNO3＋H2SO4K2SO4＋Fe2(SO4)3＋N x O y↑＋H2O②6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4====K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2/x N x O y↑＋4H2O(3)方法1：由方程式②，根据氧原子守恒得：24＋6＋16=4＋36＋2y/x＋4解得：y=x，则：N x O y为NO，即：x=1，y=1方法2：设生成物N x O y中N元素的化合价为a，由下面方程式②得：6×1=2×(5－a)a=2则：N x O y为NO，即：x=1，y=1方法3：设生成物N x O y中N元素的化合价为a，由题意得：11.4 g÷152 g·mol－1×1=0.050 L×0.05 mol·L－1×(5－a)(化合价升降总值相称)余略.答案：(1)624H2SO4132/x4(2)HNO3(答NO或KNO3亦可)(3)114.提示：(1)根据异氰酸的结构式，先标出异氰酸中各元素的价态：再分析生成物质：异氰酸(HNCO)中N元素－3价，NO2中N元素＋4价，二者将发生歧化反应生成N2，HNCO和NO2中C、H、O三元素反应前都呈波动价态，故不介入氧化还原反应，反应后仍呈波动价态，他们可组成的波动化合物只能是CO2和H2O：配平可得答案.答案：(1)8HNCO＋6NO2====7N2＋8CO2＋4H2O(2)4∶3(3)1.2 kg。

化学方程式的配平方法大全

化学方程式的配平方法大全
1.观察法：通过观察反应物和产物之间的化学式，推测出可能的反应
路径。

然后根据硬件骨架，逐步调整各分子系数，使反应前后的原子数目
和电荷数目相等。

2.代数法：将方程式中的未知数作为代数变量，列出未知变量的线性
方程组。

通过求解方程组的方法，得到未知变量的值，从而达到配平方程
的目的。

3.氧化还原法：对于含有氧化还原反应的方程式，可以根据氧化还原
反应的反应类型，将物质的氧化态和还原态进行配平。

首先确定哪些物质
是被氧化的，哪些物质是被还原的。

然后根据氧化还原反应的电荷守恒定律，调整各分子系数，使电荷数目相等。

4.半反应法：对于较复杂的氧化还原方程式，可以将方程式分解成两
个半反应，并对每个半反应进行配平。

首先确定氧化半反应和还原半反应，然后根据电荷守恒定律和质量守恒定律，调整各分子系数。

5.代数矩阵法：将化学方程式转化为一个代数矩阵方程，通过对方程
组的求解，得到未知变量的值，从而配平方程。

6.线性规划法：将化学方程式的配平问题转化为一个线性规划问题，
通过求解线性规划问题的方法，得到化学方程式的配平结果。

7.反应序数法：通过确定各个反应的反应序数，逐个配平反应。

首先
选择一个反应作为第一反应，并确定其系数为1、然后根据反应序数法的
规则，依次配平其他反应。

以上是常用的化学方程式配平方法，不同的方法适用于不同的情况。

在实际操作中，可以根据具体问题的特点，选择合适的方法进行化学方程式的配平。

同时配平方程式也需要一定的经验和实践，通过不断的练习和研究，可以提高化学方程式配平的能力。

化学方程式的配平方法大全

化学方程式的配平方法大全
1.假设法：根据已知条件假设一些物质的系数，然后计算其他物质的系数，直到方程式平衡。

2.比例法：根据物质的质量守恒原则，将未知系数化为已知系数的比例，然后解方程，求得系数的值。

3.代数法：设定变量表示未知系数，列出方程组，利用代数方法解方程组，求得系数的值。

4.消除法：通过消除一些物质的系数，转化为一个含有较少未知系数的方程式，然后再用其他方法进行配平。

5.氧化数法：利用物质的氧化还原性质，确定氧化还原数的变化，然后用电荷守恒原则求得系数的值，最后再用质量守恒原则检查。

6.半反应法：将反应分解为氧化半反应和还原半反应，分别平衡，然后将其合并，从而配平整个方程式。

7.电量法：根据电离方程式中阴阳离子的个数和电量守恒原则，求解未知系数的值。

8.均衡法：根据化学反应的平衡条件，在平衡状态下计算反应物质的摩尔浓度，然后利用反应的摩尔比例来配平方程式。

9.反应热法：利用热力学平衡条件来配平方程式，反应物质系数的变化与反应热之间存在特定的关系。

10.图解法：通过绘制化学方程式配平图，根据图形的对称性和平衡性来配平方程式。

以上是常用的化学方程式配平方法，不同的方法适用于不同的反应类型和方程式的特点。

在实际操作中，配平方程式可以根据具体情况选择合适的方法，有时也需要结合多种方法来进行配平。

(完整版)化学方程式万能配平方法

化学方程式配平法化学方程式配平法在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。

这个过程叫做化学方程式配平。

配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。

配平方法有多种：【看反应方程式左右同种原子价态的变化，中学一般来说只有一个升，一个降，比如说一个升n，一个降m，那就在方程左边升的那个前面填m，降的那个填n，其他原子数可能不成比例，那么就看氧化还原反应的条件，是酸就左边加H+，碱就加OH-，然后应该就能配平了】（一）最小公倍数法1、这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中K、Cl、O 各出现一次，只有氧原子数两边不等，右边氧原子个数为2，左边是3，所以应从氧原子入手来开始配平。

由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2，所以KClO3 系数应为2。

又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3，所以O2 系数应为3。

式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑2、在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。

先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。

例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。

在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。

3、寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。

Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2 （二）奇偶配平法选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

化学方程式的配平方法

化学方程式的配平方法（一）最小公倍数法方法：找出式子两边各出现一次的元素，从原子个数不等且相差较多的元素着手，求出他们的最小公倍数，然后分别除以该原子的个数，所得的商就是化学式前的化学计量数。

例如：KClO ₃→KCl+O ₂↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO ₃前系数应配2，O 2前配3，式子变为：2KClO ₃→2KCl+3O ₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO ₃====2KCl+3O ₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。

“MnO ₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用三角形“△”代替）练习：P ＋O 2P 2O 5 Al ＋O 2Al 2O 3 Al ＋Fe 3O 4Fe ＋Al 2O 3 C ＋Fe 2O 3Fe ＋CO 2 N 2＋H 2NH 3 CuO ＋NH 3 Cu ＋H 2O ＋N 2（二）奇偶配平法方法：找出式子两边出现次数较多，并且原子总数有一奇一偶的元素，把原子个数是奇数的化学式前配上偶数2使其原子个数由奇数变成偶数，再由此类推出其他化学式的系数。

例如： Cu+HNO 3（浓）-- Cu(NO 3)2+NO 2↑+H 2O在该反应式中，Cu 在反应前后出现了2次，H 出现了2次，N 出现了3次，O 出现了4次。

显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H 2O 中的个数为1，是奇数，故应在H 2O 的前面加系数2，使奇数变为偶数： Cu+HNO 3（浓）-- Cu(NO 3)2+NO 2↑+2H 2O 在H 2O 的前面加上2后，右边有4个H ，所以应在HNO 3前面加上4，左边加4后有4个N ，而右边有3个N ，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：Cu+4HNO 3（浓） Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 练习： C 2H 2+O 2CO 2+H 2O C 2H 6 +O 2CO 2 +H 2O FeS 2＋O 2 Fe 2O 3＋SO 2 Na 2O 2＋CO 2Na 2CO 3＋O 2 CaCO 3＋SO 2＋O 2CaSO 4＋SO 2 NO 2＋H 2OHNO 3＋NO SO 2＋O 2SO 3 CH 4＋O 2 CO 2＋H 2 （三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H 2O ──Fe 3O 4+H 2，Fe 3O 4化学式较复杂，显然，Fe 3O 4中Fe 来源于单质Fe ，O 来自于H 2O ，则Fe 前配3，H 2O 前配4，则式子为：3Fe+4H 2O=Fe 3O 4+H 2由此推出H 2系数为4，写明条件，短线改为等点燃高温点燃点燃加热催化剂高压高温高温点燃点燃号即可：3Fe+4H 2O(g)===Fe 3O 4+4H 2练习：Al ＋H 2SO 4Al 2(SO 4)3＋H 2↑ Na 2O 2＋H 2O NaOH ＋O 2 N 2O 4＋N 2H 4N 2＋H 2O （四）暂定分数分配法方法：①先从含元素较多的化学式入手，用其所含某元素的原子数配平其他相应化学式中的原子数②根据已配平的元素原子数，可用分数来配平未配平的元素的原子数③最后化为整数。

化学方程式配平方法和技巧

化学方程式配平方法和技巧一、观察法观察法主要是从化学式较复杂的一种生成物。

逆向推算出有关的各个化学反应物化学式的系数和该生成物的系数，根据求得的化学式的系数，再找出其他化学式的系数直至配平。

当然在实际的操作当中，我们也可以通过观察化学反应生成物与反应物找到其中出现次数。

较少的元素。

原子数先配平的方式来进行化学方程式的配平。

然后再考虑其他元素原子的数量配平。

二、最小公倍数法最小公倍数法其主要是找出原子个数较多，且在反应式的两边是一单一双的原子，求他的最小公倍数。

作为突破口，然后再继续推导出各分子的系数方法。

这种方法在化学方程式的配平当中是比较常见的，也是同学们。

运用最多的方法之一。

三、奇数偶配法基数偶配法主要是通过看某种元素在化学反应方程式的反应物和生成物当中出现的次数最多从该原数个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数。

然后根据所求得的化学式系数。

来配平其他化学式的。

细数最终用方程式两边的原子个数相等来检测是否已经达到配平。

四、歧化反应的配平所谓其化反应，就是在化学反应当中，同一种物质既作为氧化剂，也作为还原剂。

此时我们只需要分氧化剂进行配平，再按也还原剂进行配平之后，将两次所得的系数相加，可以得到该物质的系数。

然后再将其他物质的系数配平，达到原子种类和原子的个数相等即可。

五、逆向配平法逆向配平法主要是从生成物开始配平。

其适用的情况主要是生成物当中同一种元素的化合价变化较多。

所以在进行配平时一定要观察反应物和生成物的具体情况而选择适合的配平方法进行化学方程式的配平，逆向法使用的情况并不是很多，但是在具体复杂的化学反应方程式的配平当中起到了不可估量的作用。

六、原子个数守恒法这种方法和数学里的解方程有异曲同工之妙，以不同的未知数来代表化学方程式中各化学式的系数，然后根据质量守恒定律反应前后各原子的种类不变，其数量相等的原则，然后列出数学的方程组，通过方程组的方式令其中一个未知数为一，而求出其他未知数的数值，就可以知道原化学方程式当中各化学式的系数。

化学方程式配平方法大全

化学方程式配平方法大全
化学方程式的配平方法有很多种，以下是常见的几种配平方法：
1. 直观配平法：根据化学方程式中原子的个数差异，逐渐增加或减少系数，使反应物和生成物两侧的原子数目相等。

这种方法简单直观，适用于化学方程式中原子个数比较少的情况。

2. 半反应法：将化学方程式分解为两个半反应式，分别配平反应物和生成物的原子数目。

然后将两个半反应式相加得到最终的化学方程式。

这种方法适用于含有复杂离子的反应方程。

3. 氧化数法：根据化学物质中原子的氧化数变化，确定反应物和生成物中所含元素的氧化数，并通过调整系数使得原子数目和电荷数目相等。

这种方法适用于含有氧化还原反应的方程式。

4. 代数方法：根据方程式中原子的个数差异，列出方程式的代数方程组。

然后通过求解代数方程组，得到稳定的反应物和生成物的系数。

这种方法适用于化学方程式比较复杂的情况。

5. 配合物法：对于含有配位化合物的反应方程式，可以首先配平配位化合物中的配体离子，然后再配平反应物中的其他离子和生成物的离子。

这种方法适用于含有配位化合物的反应方程式。

以上是常见的化学方程式配平方法，根据具体的反应方程式的特点和复杂程度，选择合适的方法进行配平。

化学方程式万能配平方法

化学方程式万能配平方法化学反应方程式配平（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它，由此的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.[编辑本段]配平诗集这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。

如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平,,”岐化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。

若有约数需约简，悠然观察便配齐。

化学方程式配平方法汇总

化学方程式配平方法汇总1.代数方法：代数方法是通过代数运算来解决化学方程的配平问题。

主要步骤如下：(1)确定化学反应的反应物和生成物，并写出未配平的方程式。

(2)根据化学反应中原子数的守恒原则，列出各元素的原子数目方程式。

(3)使用代数方法求解未知系数，使得原子数目方程式成立。

(4)将得到的系数代入方程式中，得到配平后的方程式。

2.半反应法：半反应法是将化学反应分解为两个半反应，并等式化配平。

主要步骤如下：(1)将化学反应分为氧化和还原两个半反应。

氧化反应中电子数目的增加为还原反应中电子数目的减少。

(2)配平半反应的原子数，其中出现的非氧元素除H和O外，使用代数方法配平。

氧元素先将原子数目方程化为电荷平衡的方程式，再根据H原子数配平。

(3)将配平后的半反应组合为最终的方程式，检查原子数目是否平衡，若不平衡，则继续调整。

3.氧化还原法：氧化还原法是利用氧化还原反应的性质，通过电子的转移来配平方程式。

主要步骤如下：(1)将化学方程式分解为氧化和还原两个半反应，标记出氧化剂和还原剂。

(2)根据氧化反应和还原反应中氧化数的变化，编写氧化数的变化方程式。

(3)根据氧化还原反应的特点，将氧化剂和还原剂中原子数和电子数保持相等的原理，逐渐调整方程式。

(4)最后得到的配平方程中，氧化剂和还原剂的原子数和电子数相等。

以上就是化学方程式配平的三种主要方法。

不同的方法可以根据情况选择，但需要注意的是，配平过程中应充分考虑化学反应的性质和反应物的特点，以确保方程式的准确性和化学原理的合理性。

化学方程式的配平方法大全

化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

例：配平Al+Fe3O4→Fe+Al2O3第一步：配平氧原子Al+3Fe3O4→Fe+4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3+CO——Fe+CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2例：配平H2O+Fe→Fe3O4+H2第一步：配平氧原子4H2O+Fe→Fe3O4+H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O+3Fe→Fe3O4+4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O+Fe Fe3O4+4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

高中化学方程式配平11种方法及详细讲解

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“一”线变成=”号。

即 Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 21、 H 2O + Fe T Fe 3O 4 + H 22、 C + Fe 2O 3 Fe + CO 23、 CO + Fe 3O 4 Fe + CO 24、 C + Fe 3O 4Fe + CO 2化学方程式的配平化学反应方程式配平法1有机物反应，先看 H 右下角的数字，而无机物先看 0的数字，一般是奇数的配 2,假如不够可以翻倍。

2碳氢化合物的燃烧，先看 H 、C ，再看0，它的生成物一般为水和二氧化碳。

3配平的系数如果有公约数要约分为最简数。

4电荷平衡。

在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。

(1) 让方程两端的电荷相等。

(2 )观察法去配平水、气体。

5还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。

一、最小公倍数法具体步骤：1•找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2, 将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3•依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4,验证反应式。

配平是否正确。

［例1］试配平磁铁矿Fe 3O 4与铝粉共燃的反应方程 Fe 3O 4十AI ——Fe 十Al 2O 3(1) 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数： 4 X 3 = 12。

(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等， Fe s 04的系数必须为 3(12/4), AI 2O 3的系数必须为4(12/3)即：3 Fe 3O4 十 A1 ——Fe 十 4 AI 2O 3(3) 再配Fe 和AL 原子。

由已配得的 Fe s 04和4 Al 2O 3可知，Fe 和AI 的系数分别为9和8时，左右两边的 Fe 和AI 的原子数才相等，故有：3 Fe 3O 4+8AI ----- 9Fe+4 AI 2O 3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3 Fe 3O 4+8AI======9Fe+4 AI 2O 3 1、 AI + O 2AI 2O 3 2、 AI + H 2SO 4 — Al 2 (SO 4)3 + H 2 3、 Fe + O 2 - Fe 3O 4 4、 AI + MnO 2Mn + Al 2O 35、 N 2 + H 2 —NH 3二、观察法具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

化学方程式的配平方法

1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

【例1】试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3+ NO2+ CO2+ H2O。

分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。

Fe3C →Fe(NO3)3和 CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。

易得 Fe3C + 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3+ 13NO2+ CO2+ 11H2O。

2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

【例2】试配平 NH4NO3－HNO3+ N2+ H2O。

分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→ HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→ N2：+1→0 降1×2价易得 5NH4NO3＝ 2HNO3+ 4N2+ 9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

例3：试配平 S+ Ca(OH)2－CaSx+ CaS2O3+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3+ 3H2O4.逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。

八种常见化学方程式的配平方法

八种常见化学方程式的配平方法化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础;后有化学方程式和电离方程式等，这又是以化学式为基础的，要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。

总起来说，这就是书写化学式的要领。

八种常见化学方程式的配平方法一、奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

具体步骤：(1)找出在化学反应中出现次数最多的元素;(2)从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素)。

即乘2;(3)由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。

配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO21、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O二、观察法具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

化学方程式的配平方法大全定稿版

化学方程式的配平方法大全HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→ 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3+ CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3+ 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3+ 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4+ H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4+ H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4+ 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4+ 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。