认识氧气的性质
氧气的化学性质
氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：中考化学学霸提分笔记，中考提分必备￥30购买1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．∙化学∙中考∙教育。
中考化学专题特训-氧气的性质
解析:据图可知,X表示单质,Y表示化合物,Z表示氧化物。红磷属于单质;干 冰属于氧化物;氯酸钾属于化合物;食盐水属于混合物。
答案:B
对氧化物概念的理解 (1)氧化物是一种特殊的化合物。 (2)含氧化合物不一定都是氧化物。 (3)氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素为氧元素的化合物。
【学以致用2】 (2018海南)下列物质属于氧化物的是( A.KMnO4 B.KOH
3.要在一充满空气的瓶子里,将其中的氧气除去,又不增加其他气体的成分, 下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是( D ) A.木炭 B.蜡烛 C.铁丝 D.红磷 4.(2018天津改编)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让 他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是( C ) A.氧气是无色无味的气体 B.氧气极易溶于水 C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D.氧气可以燃烧
,甚至不容易被察觉的氧化反应。例如金属的锈蚀、
动植物体的腐烂、塑料的老化等。
缓慢氧化虽然进行得很慢,不易被察觉,但却放出热量。如果
放出的热量不能及时散失,可能引发物质的自发燃烧——自燃。
氧气的性质及用途
【例1】 (2018南宁)下列有关氧气的说法,错误的是( ) A.氧气能支持燃烧 B.细铁丝在氧气中燃烧,生成氧化铁 C.在通常状况下,氧气的密度比空气大 D.氧气的化学性质比较活泼,能跟许多物质发生反应
C.O3 D.CO
D)
自然界中的氧循环
【例3】 自然界中氧气的循环如图所示,下列过程放在X处不合理的是 () A.人和动物的呼吸 B.发展利用氢燃料 C.化石燃料的燃烧 D.植物的呼吸作用
【名师点拨】 人和动物的呼吸消耗氧气,产生二氧化碳;氢燃料燃烧消耗 氧气,但不产生二氧化碳,故发展利用氢燃料与氧气的循环无关;化石燃料的 燃烧也能消耗大量的氧气,产生二氧化碳;植物的呼吸能消耗氧气,产生二氧 化碳。
氧气的性质
氧气【考点一】氧气的性质a.【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【考点二】氧气的检验方法把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
【小结】说明氧气具有助燃性，只支持燃烧，不可燃【考点三】氧气与常见物质发生的反应现象﹨文字表达式和注意事项【注意事项】铁丝燃烧的注意事项补充①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气。
【温馨提示】物质在没有密闭的容器中燃烧时，都应该将燃烧匙应由上而下缓慢伸入集气瓶，防止燃烧放出大量的热，将氧气挤出使实验失败。
【讨论】1：为什么用红磷测空气中氧气的体积分数时，点燃的红磷要迅速的伸到瓶底？因为那红磷在密闭容器中燃烧。
如果伸入的速度太慢，集气瓶中的气体挤出使测得氧气体积反应现象文字表达式注意事项在空气中在氧气中木炭发红光剧烈燃烧，发白光碳+氧气−−→−点燃二氧化碳燃烧匙应由上而下缓慢伸入集气瓶（防止燃烧放出大量的热，将氧气挤出是实验失败。
）放热，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊硫磺产生淡蓝色的火焰发出明亮的蓝紫色火焰硫+氧气−−→−点燃二氧化硫集气瓶的底部预先放一些水（吸收二氧化硫防止其污染空气）放热，生成有刺激性气味的气体铁丝不能燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体铁+氧气−−→−点燃四氧化三铁集气瓶的底部要预先放水或沙（防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
）分数偏大.【讨论】2：铁丝燃烧时集气瓶底部可放水或细沙，那硫燃烧时集气瓶底部的水能用细沙代替吗？不能，因为细沙只能隔热，防止瓶底炸裂。
而硫燃烧实验中的水是吸收二氧化硫的，细沙不能吸收二氧化硫。
【小结1】：氧气是一种化学性质比较活泼的气体【典型例题分析】1．(2021·湖南湘潭)下列实验现象的描述，正确的是（）A．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．木炭燃烧生成二氧化碳【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾产生，不符合题意；B、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，符合题意；C、铁丝在空气中不能燃烧，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；D、木炭燃烧发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项现象描述不正确；故答案：B。
课题2 氧气的性质
1.在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰， 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 2.放出热量 3.产生有刺激性气味的气体。 硫 + 氧气 二氧化硫
文字表达式： 点燃
二、氧气的化学性质
实验4 木炭在氧气中的燃烧。 用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热，观察现 象。然后伸入到盛有氧气的集气瓶中，观察现象。燃 烧停止后，向集气瓶中加入少量的澄清石灰水，震荡， 观察现象。 实验现象：
）
习题
产生有刺激性气味 的气体
ห้องสมุดไป่ตู้
铁
发出明亮的蓝紫色火焰（氧气中） 发出耀眼的白光 产生能使澄清石灰水 硫 变浑浊的气体 红磷 发出微弱的淡蓝色火焰（空气中）
发出黄色火焰
镁
木炭
产生黑色固体 产生白色固体
火星四射
产生大量白烟
习题：
下列有关实验现象的描述，正确的是（ ） A.硫在空气中燃烧生成二氧化硫 B.磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾 C.木条在氧气中燃烧发出蓝色火焰，产生大量白 烟 D.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成一种黑色固 体，放出大量的热
1.木炭在空气中只是红热 2.在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰 水变浑浊的气体。 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
文字表达式：
二、氧气的化学性质
实验5 铁在氧气中燃烧。 把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状。取一根在酒精灯上烧至红 热，观察现象；另取一根，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火 柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水），观 察现象。 实验成功的关键： 1.铁丝打磨光亮——除去油污和铁锈 2.将铁丝盘成螺旋状——使得铁丝与氧气成分接触 3.系火柴的作用——引燃铁丝 4.待火柴快燃尽时插入集气瓶 ——防止火柴在瓶中燃烧消耗氧气使得氧气量不足 5.集气瓶底部预先装入少量的水（或铺一层细沙） ——防止生成的熔融物溅落下来炸裂瓶底
初中化学(2.2氧气)氧气的物理性质
§2.2 氧气一氧气的物理性质：通常氧气是无色无味透明的气体，在一标准大气压下，降温到—183℃变成淡蓝色的液体；再降温到—218℃时变成淡蓝色雪状固体。
相同条件下氧气的密度略大于空气的密度→所以可以用向上排空气法收集氧气不易溶于水→排水法收集二氧气的化学性质（只有一种化学性质——氧化性）氧气的验证方法因为氧气能支持燃烧，把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
带火星木条燃烧现象对比：在空气中：带火星木条不复燃，渐渐熄灭；在二氧化碳或氮气中：带火星木条立即熄灭（因为现象不明显所以不能用带火星木条区别二氧化碳和空气）；在氧气中：带火星木条复燃，剧烈燃烧。
1、镁（颜色银白色）与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁。
化学反应方程式：2Mg+ O22MgO实验现象：发出耀眼白光（仅有镁燃烧是耀眼白光）、放热、生成白色固体、上方出现白烟。
实验结论：镁带有可燃性产物是氧化镁、氧气具有氧化性。
2、硫（淡黄色）与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。
化学反应方程式：S + O2点燃SO2现象：当在空气点燃时淡蓝色火焰，当在纯净的氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰色、放热、生产有有刺激性气体（仅有二氧化硫有刺激性气味气体）。
仪器：燃烧匙、酒精灯、集气瓶、玻璃片、铁（颜色银白）与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁。
仪器：坩埚钳、集气瓶、酒精灯。
现象：剧烈燃烧、放出热量、火星四射、生成黑色固体化学反应方程式：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（反应基本类型化合反应）注意事项：①为什么集气瓶要铺一层细沙或放一点水？答：防止火星溅落将集气瓶底炸裂验②点燃前为什么要将铁丝表面的铁锈打磨干净？答：使铁丝与氧气充分接触③为什么有时铁丝点不着？答：铁丝表面有锈、铁丝太粗、氧气不纯。
④为什么将铁丝绕在火柴头上？答：利用火柴燃烧的热量使铁丝达到燃烧所需要的温度。
⑤为什么待火柴将要燃烧完才将铁丝伸入到集气瓶中？答：防止火柴燃烧将氧气消耗，确保有足够的氧气供铁丝燃烧需要。
4氧气的性质_
【运用】实验桌上的两瓶气体，一瓶是 空气，一瓶是氧气，如何区分它们？
操作过程： 用一根燃着木条分别插入两瓶气体中。
现象及结论： 木条燃烧正常的这一瓶是空气 木条燃烧更旺的这一瓶是氧气。
二、化学性质
（1）硫与氧气反应
观察硫燃烧的程序:
反应物质的色、态、味，反应条件和操作，反应生成的物 质的色、态、味及伴随出现的现象，特殊生成物质的检验。 在氧气中燃烧 在空气中燃烧
镁 + 氧气
点燃
氧化镁 碳酸
二氧化碳 + 水
汞 + 氧气
硅 + 氧气 甲烷+氧气
加热 高温
氧化汞
二氧化硅 二氧化碳+水
点燃
碳酸钙
高温
二氧化碳 + 氧化钙
碳 + 氧气
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳
硫 + 氧气 磷 + 氧气 铁 + 氧气
石蜡+氧气
二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁
二氧化碳+水
氧化反应
碳 + 氧气 硫 + 氧气
点燃
点燃 点燃 点燃
二氧化碳 二氧化硫
磷 + 氧气
铁 + 氧气
五氧化二磷
四氧化三铁
碳 + 氧气 硫 + 氧气 磷 + 氧气 铁 + 氧气
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁
由两种或两种以上物质生成另一种 物质的反应，叫做化合反应。多变一
讨论：
——碳、硫、磷、镁能在氧气中燃烧 ——蜡烛、酒精、天然气（主要成分是 甲烷）能在氧气中燃烧 2.一些不能在空气中燃烧的物质 ——铁、铜等能在氧气中燃烧
性质活泼的氧气
性质活泼的氧气：一、认识氧气的性质氧气是一种无色、无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水液态氧：淡蓝色液体固态氧：淡蓝色的雪花状固体硫的燃烧：实验现象：空气里：淡蓝色火焰，有刺激性气味气体放出氧气里：蓝紫色火焰，……点燃化学反应式：硫＋氧气二氧化碳S O₂SO₂氧气性质：助燃性、氧化性木炭的燃烧：实验现象：空气里：（略）氧气里：发出白光，放出热量，生成一种使石灰水变浑浊的无色气体化学反应式：点燃碳＋氧气二氧化碳C O₂CO₂蜡烛的燃烧：化学反应式：点燃石蜡＋氧气二氧化碳＋水O₂CO₂H2O铁丝的燃烧：实验现象：空气里：铁丝红热不燃烧氧气里：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体化学反应式：点燃铁＋氧气四氧化三铁Fe O₂Fe₃O4实验注意【重要】：①用火柴引燃铁丝（铁的导热性好,一旦离开酒精灯温度就下降到铁的着火点以下,所以不能引燃铁丝。
烧成红热时，温度达到了，但是氧气的含量低，所以铁丝不能燃烧．）②将铁丝绕成螺旋状（增大受热面积，使受热均匀）③火柴将燃尽时再伸入瓶中（使氧气充足，避免氧气与其它物质发生反应后消耗）④瓶中装少量水或铺层细沙（由于在实验中产生的一些物体，如四氧化三铁和铁丝熔化后产生的物质，直接溅落到瓶底会使集气瓶炸裂，所以要在瓶中装少量水或铺一层细沙）镁带的燃烧：实验现象：发出耀眼白光，生成白色固体化学反应式：点燃镁＋氧气氧化镁（白色固体）Mg O₂MgO氧气浓度越高，燃烧就越剧烈二、氧气的用途1、供给呼吸2、支持燃烧（助燃，不可燃）三、氧气的制法验满方法：1、排水法√2、向上排空气法：将带火星木条放在瓶口，观察木条是否复燃检验氧气方法：将带火星的木条伸入瓶内，观察木条是否复燃排水法【重要】：1、查：检查装置气密性2、装：装入高锰酸钾（在试管口堵上棉花）3、定：把试管固定在铁架台上（试管口略向下）4、点：外焰加热，预热（将集气瓶倒扣于水槽中）5、收：排水法（产生连续均匀气泡），在水中用玻璃片盖住集气瓶后取出6、离：将导管从水中撤出7、熄：熄灭酒精灯化学反应式：加热高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气KMnO4 K₂MnO4 MnO₂O₂二氧化锰过氧化氢₂水＋氧气H₂O₂ H₂O O₂二氧化锰氯酸钾₂氯化钾＋氧气加热KClO₃ KCl o₂。
氧气的化学性质
氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：中考化学学霸提分笔记，中考提分必备￥30购买1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．∙化学∙中考∙教育..。
鲁教版九年级化学 第四单元第三节第2课时 氧气的性质课件
⑴ 木炭(碳)在氧气中燃烧,然后倒入澄清石灰水
现象：剧烈燃烧，放热，发白光，生成一种能使 澄清石灰水变浑浊的气体
文字表达式：碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 化合反应
C O2
CO2
⑵ 铁丝在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体
文字表达式: 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 化合反应
Fe O2
课堂小结
氧气的化学性质比较活泼，能与多种单质和化合物 反应。
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 与非金属单质反应
C O2
铁 + 氧气
点燃
CO2
四氧化三铁
与金属单质反应
Fe O2
Fe3O4
石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水 与化合物性，与氧气产生的反应属于氧化反应
注意事项:
Fe3O4
铁丝绕成螺旋状：增大铁丝与氧气的接触面积
铁丝系火柴： 引燃铁丝
火柴即将燃尽时伸入集气瓶： 防止火柴燃烧消耗过多的氧气
集气瓶底铺少量沙子（或加少量水）： 防止溅落的四氧化三铁炸裂瓶底
⑶蜡烛在氧气中燃烧，然后倒入澄清石灰水 现象：剧烈燃烧，放热，发白光，集气瓶内壁有
水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
换水、使用增氧气泵、 养水草等。
鱼缸里养一些水草是增加水中 氧气含量较为有效的方法之一，那 么你能用实验证明吗？
1、取A、B两个密 闭的玻璃钟罩，在 A、B钟罩中如图 分别放入植物和蜡 烛，然后将两个钟 罩放在阳光充足的 地方。
2、视察到的现象：
A钟罩中蜡烛一会儿就熄灭，B中很长时间才熄灭 。
3、实验结论： 绿色植物光合作用产生氧气 。
化学九年级上册 L
氧气的性质
氧气的安全使用一、氧气的性质1.氧是无色、无味、无嗅的气体，在空气中容积比例为20.93％，在一个大气压下液化温度为-182.98℃，液氧为天蓝色透明液体，凝固温度为-218.4℃，呈蓝色固体结晶。
2.氧气优良的助燃剂，它与可燃性气体如氢、乙炔、甲烷、油雾气、煤气、天然气等气体按一定比例混合容易发生爆炸。
氧气纯度愈高，压力愈大，愈危险。
各种油脂与压缩氧气接触，易燃，被氧气饱和的衣物及纺织品，见火即着。
当空气中氧浓度达25％时已能激起活泼的燃烧反应，氧浓度达27％时，有个火星就能发展到活泼的火焰，所以有制氧装置及氧气管道周围严禁烟火，当衣服被氧气饱和时，遇到明火即迅速燃烧，特别是有油脂衣服，遇火自燃。
制氧工和用氧人员接触液氧，气氧的人员不准抹烟头。
二、氧气管道的燃烧特性：1.燃烧三个要素：可燃物、助燃物、起火源。
输氧管道的起火源有两种：明火和高温。
氧气是强助燃剂，钢管在空气中是难燃的，由于碳素钢或不锈钢，因含碳，属于可燃性材料，在高纯氧中是可燃物，所以对于氧气管道关键是杜绝起火源。
明火是高速气流，夹带金属颗粒，碎屑撞击阀门、弯头，管壁摩擦引起的火花，高温主要是气流的摩擦热和骤然的气体压缩引起。
氧气压力在0.1-3.0Mpa时,最高允许流速碳钢15m/s , 不锈钢25m/s2.氧气阀门是氧气管道的重要部件，也是事故发生的焦点所在，目前氧气系统管网使用多是不锈钢和铜合金截止阀，球阀，严禁用闸阀。
3.氧气管道多用不锈钢管，氧气管道架在非燃烧体的支架上，且完善接地（防雷电和静电）接地电阻不大于10欧，避免与蒸汽管道、油质管道，腐蚀性介质管道，电缆离得太近或同沟设置。
4.氧气管道的施工三个要点：A、管壁光滑、无焊瘤、无毛刺、管内壁除锈无杂质等缺陷和隐患。
B、管道内壁用四氯化碳脱腊。
C、管系安装好后要用干净氮气或干燥空气吹扫，以防金属微粒存留，氧气管道停用一段时间再使用前同样要用氮气吹扫后再使用。
5.氧气阀门开启，必须站在阀门侧面并且缓慢开启，开启时先充压，待阀前后压差小于0.3Mpa时再慢开阀门。
初三化学氧气的化学性质
总结论：氧气是一种化学性质比较活
泼的气体。它在氧化反应中提供氧， 具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
课堂练习
判断下列反应是否为氧化反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
二氧化碳 + 水
碳酸
汞 + 氧气 加热 氧化汞
硅 + 氧气 高温 二氧化硅
甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
③放热
④产生使澄清石灰水变浑的气体
文字表达式：
点燃
碳 + 氧气
二氧化碳
C O2
CO2
讨论：木碳 和 硫 分别在空气里燃烧和在 氧气里燃烧的现象不同， 这说明了什么？
木碳和 硫 在氧气中 燃烧得更旺，氧气具有 助燃性;反应的剧烈程 度与氧气浓度有关
铁在氧气中燃烧
• 细铁丝在氧气中剧烈 燃烧，火星四射。生 成一种黑色的固体物 质——四氧化三铁。
SO2
碳在氧气中燃烧
• 碳在氧气中燃烧发出 白光，放出热量，生 成无色、能使澄清石 灰水变浑浊的气体— —二氧化碳。
演示实验：木炭燃烧
演示实验：铁丝燃烧
提示:注意安全，实 验完毕时一定要把 可燃物放在水中熄 灭。
2.木炭在氧气中燃烧(木炭：灰黑色固体)
①在空气中持续红热
现象： ②在氧气中发出白光
• 硫在氧气中燃烧发出 蓝紫色火焰；而且火 焰颜色比较明亮，生 成一种刺激性气味的 无色气体——二氧化 硫。
现象： ①在空气中发出微弱的淡蓝
色火焰，放出热量，生成一
种有刺激性气味的气体
②在氧气中发出明亮的蓝紫
色火焰，放出热量，生成一
种有刺激性气味的气体
文字表达式：
氧气的物理性质有哪些
氧气的物理性质有哪些空气中的氧气对于所有需氧生物来说是必须的。
所有动物都需要呼吸氧气，绿色植物的呼吸作用也需要氧气。
那么氧气的物理性质有哪些？与氧气关的化学知识又有哪些呢？一起来了解一下吧。
氧气的物理性质有哪些氧气氧气，化学式O2。
化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。
熔点-218.4℃，沸点-183℃。
不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。
在空气中氧气约占21% 。
液氧为天蓝色。
固氧为蓝色晶体。
常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。
但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。
在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。
动物呼吸、燃烧和一切氧化过程(包括有机物的腐败)都消耗氧气。
但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。
在金属的切割和焊接中。
是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气(如乙炔)混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。
冶金过程离不开氧气。
为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。
不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。
医疗用气极为重要。
氧气的物理性质物理性质无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14(-183℃，水=1)，相对蒸气密度1.43(空气=1)，饱和蒸气压506.62kPa(-164℃)，临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。
大气中体积分数：20.95%(约21%)。
同素异形体：臭氧(O3)，四聚氧(O4)，红氧(O8)。
氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物(有两种元素构成，且一种元素为氧元素)称为氧化物。
《氧气的化学性质》课件
《氧气的化学性质》PPT 课件
本课件将带您了解氧气的基本概念、化学性质，以及其在生活中的用途和安 全措施。
氧气的物理性质
密度低
氧气的密度为空气的1/5，可用于航空、潜水等 领域。
不易溶于水
氧气在水中的溶解度较低。
无色无味
氧气是无色无味的气体，不易被发现。
易于液化
通过压缩和降温，氧气可变为液态并应用于极 小空间的储存。
难、昏迷等严重后果。
安全措施
• 氧气储存场所应保持干燥，远离易燃物品。 • 使用氧气设备应经过专业培训和授权，并保
证设备正常运行。
总结和重点
本课程介绍了氧气的基本概念和特征、物理性质、化学性质、与其他元素的反应、用途和应用，以及危险性和 安全措施。 了解氧气的化学性质有助于我们更好地理解和应用这一物质。
与碳反应
碳与氧气反应生成二氧化碳，释 放大量热能。
氧气的用途和应用
1 医疗行业
氧气在医疗行业的应用非常广泛，例如用于氧气是许多工业反应的必需品，例如焊接、切割、氧化等生产过程。
3 生活领域
氧气可以用于潜水、登山、高空作业等特殊场合。
氧气的危险性和安全措施
危险性
• 氧气是一种氧化剂，容易引起火灾爆炸。 • 氧气中毒会引起中枢神经系统抑制，呼吸困
氧气的化学性质
1
氧化反应
氧气是一种强氧化剂，能促进其他物质的氧化反应。
2
还原反应
某些金属和非金属元素能够还原氧气，发生还原反应。
3
与燃料反应
燃料在氧气的存在下能够燃烧、放出能量。
氧气与其他元素的反应
与铁反应
铁在氧气的存在下生成铁的氧化 物，即铁锈。
与氮反应
在高温高压下，氮和氧气反应生 成氧化氮。
氧气的物理性质和化学性质
氧气的物理性质和化学性质氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，密度稍大于空气，在压强为101kPa时，氧气在约-183℃时变为淡蓝色液体，在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。
氧气的化学性质：较活泼,会跟其他物质发生氧化反应.(1)氧气跟金属反应：①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2=Fe3O4(条件：点燃)现象：铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.②镁在氧气中燃烧生成氧化镁化学方程式：2Mg+O2=MgO(条件：点燃)现象：镁在氧气中,剧烈燃烧发出耀眼的白光,放出大量热,生成白色粉末.③铜与氧气在高温下生成氧化铜2Cu+O2=2CuO(条件：加热)现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质(3)氧气跟非金属反应：①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫3Fe+2O2=Fe3O4(条件：点燃)现象：铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.②碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳化学方程式：C+O2=CO2(条件：点燃)现象：剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体③铜与氧气在高温下生成氧化铜2Cu+O2=2CuO(条件：加热)现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质(3)氧气跟一些有机物反应①红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷化学方程式：4P+5O2=2P2O5(条件：点燃)现象：剧烈燃烧,发出亮光,放出热量,生成白烟②乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳化学方程式：C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O化学方程式：S+O2=SO2(条件：点燃)现象：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体③甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
氧气的性质(基础)
氧气的性质姓名班号【知识要点】一.化学性质和物理性质:1.物理性质:不需要通过化学变化就能表现出来的性质.包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性.2.化学性质: 通过化学变化表现出来的性质.包括:可燃性、酸碱性、氧化性、稳定性等二.氧气的性质1．氧气的物理性质:.通常情况下，氧气是一种无色．无味的气体，密度比空气略，溶于水，液态氧是色液体，固态氧是色固体.2.氧气的化学性质:（1）氧气与一些物质反应时的现象．表达式及注意点（见表2-2）表2-2（2）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应；能支持燃烧，但本身不能燃烧（注意助燃性怀可燃性的区别）。
三.呼吸作用与氧化:人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳．水或其他产物，同时释放出能量，供给生命活动的需要。
如有机物为葡萄糖，呼吸作用反应过程可以表示为：葡萄糖 + 氧气−→−酶二氧化碳+ 水 +能量C6H12O6O2CO2H2O小结：人通过呼吸作用消耗氧气，氧气与体内有机物作用产生大量的二氧化碳和水，所以呼出的气体中氧气含量降低，而二氧化碳和水蒸气含量增加。
【典型例题】例1.下列有关氧气的叙述中，不正确的是（）.A.在通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大B.氧气不易溶于水，可加压贮存在钢瓶中C.液态氧为淡蓝色液体D.氧气变为固体时呈无色雪花状例2．下列关于液态氧和氧气的说法，其中正确的是（）．①它们均由氧元素构成；②它们的物理性质不同；③它们的化学性质不同；④它们由同种分子构成；⑤它们是不同的两种物质；⑥它们的颜色不同A．①②③④B．①②⑤⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥例3.某同学做物质在氧气中燃烧的实验，如图其中不合理的是（）.例 4.有下列变体：A.木炭在氧气中燃烧；B.硫在气中燃烧；C.磷在氧气中燃烧；D.蜡烛在氧气中燃烧；E.铁丝在氧气中燃烧.请根据要求用序号填空：（1）发出白光的有；（2）有白烟产生的是；（3）产生蓝紫色火焰的有；（4）需要集气瓶内放少量细沙的有；（5）能产生二氧化碳气体的有 .例 5.校运会上，发令员打枪时，有白烟冒出，划火柴时也有白烟生成，这里的白烟和红磷燃烧产生的白烟是相同的，可能是因为 .例 6.在医院病人输氧提时，利用了类似如图的装置：瓶口内盛有约半瓶蒸馏水，A管接供给氧气的钢瓶，B管接病人吸氧气的塑料胶管.有人猜想这个装置的作用可能是：①观察是否有氧气输出；②观察输出氧气的快慢；③防止盛氧气的钢瓶漏气；④使氧气润湿有利于病人；⑤可洗涤钢瓶输出氧气中尘土埃.你认为正确合理的猜想是（填序号）.【经典练习】1．下列有关氧气的物理性质的叙述中，错误的是（）．A．氧气的密度小于空气的密度B．液氧和固体氧都呈淡蓝色C．氧气不易溶于水D．通常状况下氧气是没有颜色．没有气味的气体2．氧气在C时能凝结成雪花状的蓝色固体，此变化属于（）．218A．物理变化 B．化学变化 C．两者都是 D．两者都不是3．存放一瓶氧气，正确的方法是（）．A．瓶口向上，不盖玻璃片B．瓶口向上，盖上玻璃片C．瓶口向下，盖上玻璃片D．瓶口向下，不盖玻璃片4.下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（ ）.A.氧气B.氮气C.空气D.二氧化碳 5．下列物质不属于氧化物的是（ ）． A ．2O B ．2HO C ．KCl D ．3KClO6．下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶底应放入少量水或铺一层细沙的是（ ）．A ．木炭B ．硫粉C ．铁丝D ．红磷 7.做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，先把光亮的细铁丝绕成螺旋状，在其一端系一根火柴，其目的是 ，待火柴临近烧完成时，缓 慢插入盛氧气的瓶中，理由是 ，集气瓶底部顶先装少量水或铺一层细砂是为了 ，铁丝燃烧现象是 . 8．阅读下列短文，回答问题：19世纪末，物理学家瑞利在研究中发现，从空气中分离得到的氮气的密度与从含氮物质中制得的氮气的密度有0.0064kg/m 3的差异。
九年级化学上册 第三章 维持生命之气—氧气知识点汇总 (新版)粤教版
第三章第一节 认识氧气一、 氧气的性质 【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧气是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、 氧气与常见物质发生的反应物质反应现象 化学方程式（表达式） 磷产生大量白烟、放热 P+O 2P 2O 5 木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O 2CO 2 铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 Fe+O 2Fe 3O 4 镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 Mg+O 2MgO 铜红色的固体逐渐变成黑色 Cu+O 2CuO 蜡烛 火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡＋氧气水＋二氧化碳四、 探究实验1 木炭燃烧实验注意事项木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
2 细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
五、 化合反应和分解反应1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
氧气的三种化学性质
氧气的三种化学性质
氧气的三种化学性质：
1．可燃性
氧气是一种容易反应的物质，它能够形成很多混合物。
当氧气与高温
和可燃物相结合，会产生大量的热量和火焰，从而引起火灾。
2．挥发性
氧气也具有挥发性，也就是说，在室温和压力下，它能够快速的蒸发，而不能够在任何环境中存活超过几小时。
3．反应性
氧气是一种强有力的化学反应性物质，它可以与无机物，有机物，金
属等发生反应。
任何一种反应，除了形成一些特殊的有机化合物外，
都会伴随着大量的热量和火焰。
氧气的化学性质
氧气的化学性质氧气（O2）是一种无色、无味、无毒、易燃的气体，它是地球大气中含量最多的元素之一，占据了大气的21%。
在化学上，氧是一种极为活泼的元素，它与大部分元素都有反应，并形成各种化合物。
在这篇文章中，我们将讨论氧气的化学性质。
1. 氧气的化学反应氧气与物质之间的化学反应，是指氧气的原子参与了反应。
氧气的化学反应可以分为两类：燃烧反应和氧化反应。
燃烧反应是指氧气与可燃物质反应所产生的化学反应。
举个例子，当氧气与木材反应时，就会发生燃烧反应。
燃烧是一种氧化反应，它会产生大量的热能。
这就是为什么我们可以用氧气来支持燃烧，比如说我们可以用氧气强制燃烧汽油，提高发动机的功率。
除了燃烧反应，氧气还可以参与其他的氧化反应。
在这种反应中，氧气与其他物质结合，形成新的氧化产物。
举个例子，当氧气与铁反应时，就会产生铁氧化物，也就是生锈。
2. 氧气是一种非常活跃的化学元素。
它与大部分其他元素都可以发生反应，形成各种各样的化合物。
以下列出氧气的一些常见的化学性质。
（1）氧气与金属反应氧气与金属反应，会产生金属氧化物。
金属氧化物的性质和原来的金属差别很大。
举个例子，当铁与氧气反应时，会产生铁氧化物（Fe2O3）。
这种氧化物是一种红色的粉末，也就是我们平时见到的生锈。
（2）氧气与非金属反应氧气还可以与非金属发生反应，形成氧化物或者过氧化物。
举个例子，当氧气与氢气反应时，会产生水。
当氧气和氨气反应时，会产生硝酸铵（NH4NO3）。
（3）氧气与氢的化学反应氧气和氢反应，会产生水以及大量的热能。
这种反应叫做氢氧化反应。
氢氧化反应是很有用的，因为它可以产生大量的热能。
我们可以用氢氧化反应来产生热水，也可以用在火箭推进器中。
（4）氧气与一氧化碳反应一氧化碳是一种有毒气体，它对人体有很大的危害。
氧气可以与一氧化碳反应，将其转化为二氧化碳。
这种化学反应叫做催化氧化反应。
在工业上，我们可以用催化氧化反应将一氧化碳变成无害的二氧化碳。
氧气的性质
火焰见它跳得高。Βιβλιοθήκη 呼吸作用它参加， 动物生长离不了。
一、氧气的性质
思考：什么是物理性质，氧气具有哪些物理性质？
1、无色、无味的气体。
2、密度比空气略大。 3、不易溶于水。
镁在氧气中燃 烧
1.剧烈燃烧 2.发出耀眼的白光 3.生成白色的固体
1.产生淡蓝色火焰
氢气燃烧
2.烧杯内壁有水珠产生 1.发出黄光
钢铁生锈 食物腐败 铜器变暗 草堆自燃
人类变老 橡胶老化 物质燃烧 煤气爆炸
学生举例
红磷在氧气中 燃烧的现象是
2.生成白色的固体
实验现象
木炭在氧气中
燃烧的现象
细铁丝在氧气中
燃 烧 的 现 象是
蜡烛在氧气中
燃烧的现象是
硫在氧气中
1
2
燃烧的现象
3
总结（知识点）
1. 氧气的化学性质很活泼，能与许多物质发生反应 —— （氧化反应：有氧参与的反应），显示出的 化学性质称为氧化性。 2. 氧气可以支持许多物质燃烧，但它本身不能 燃烧，它是助燃剂。 3. 物质燃烧的程度，与氧气的浓度成正比
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燃烧、动植物的呼吸作用、食物腐烂、钢铁生锈。
这些反应全部是氧化反应
什么是氧化反应呢？你有什么收获？ 许多物质会与氧气发生氧化反应。在某些条件下， 物质与氧气的反应比较剧烈； 而在另一些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧
化反应。
氧气用于动植物呼吸
医疗急救
金属切割等
如何证明 一瓶气体 是氧气
课后练习 1、在通常状况下，氧气是一种 无 色， 无 味的气体， 不易 溶于水，密度比空气 。大 2、氧气也有三态变化，在压强为1.01*105Pa，183℃时，氧气转化为 淡蓝色 的液体，在-218.4℃时 淡蓝色雪花 状的固体。 转化为 3、关于氧气化学性质描述错误的是 A.具有可燃性 B.化学性质比较活泼 C.具有氧化性 D.具有助燃性，可以支持燃烧 4、铁、碳、石蜡在氧气中燃烧，产生的共同现象是 A.都有气体产生 B.都有淡蓝色火焰 C.都能发光放热 D.都有水珠生成
点燃
Fe3O4
1、硫与氧气反应生 成的气体对空气有 污染吗？ 2、做铁丝与氧气反 应的实验时为什么 集气瓶底部要加少 量的水（或细沙）？ 为什么将铁丝绕成 螺旋状？
• 是污染空气的有害气 体之一 • 为了防止生成的灼热 的熔融物溅落把瓶底 炸裂
z增大与氧气的接触面积
想一想
通过对上述四个实验的分析能否总结氧气的化学性质 ? 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,许多物质 能在氧气中燃烧. 点燃 SO2 S ＋ O2 3Fe ＋ 2O2 C ＋ O2 点燃 点燃 Fe3O4 CO2 2P2O5
实验二 铁丝在氧气中燃烧
银白 色的金属 1、铁是________
剧烈燃烧,火星四射 2、铁丝在纯氧气_________________________ 热量 生成一种___ 黑 色的固体四氧化三铁(化 放出______ Fe3O4 学式为_______).
3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙? 防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底. 4、如何用化学式表示上述变化过程呢? 3Fe ＋ 2O2
●
氧气的化学性质
演示实验：
木 炭 在 氧 气 中 燃 烧
铁 丝 在 氧 气 中 燃 烧
硫 在 氧 气 中 燃 烧
表2--3
反应物
不同物质在氧气中燃烧的实验记录
反应 条件 点燃 点燃 点燃
反应现象
发出白光 放出热量生成一种使澄 清石灰水变浑浊的无色气体 发出蓝紫色火焰；放出热量；生成 无色有刺激性气味的气体 发出耀眼的白光 量白烟
生成物
二氧 化碳 二氧 化硫
木炭 硫磺 红磷 铁丝
放出热量生成大 五氧
化二磷
四氧 化三铁
Hale Waihona Puke 点燃剧烈燃烧，火星四射，放出热量生 成一种黑色固体
实验一 硫在氧气中燃烧 黄 色的固体粉末 1、硫是____
微弱的淡蓝 色火焰 2、硫在空气中燃烧发出___________
明亮的蓝紫色 色火焰, 3、硫在纯氧中燃烧发出_____________ 反应后生成一种具有___刺激性 ________气味的二氧化 SO2 硫(化学式为_______), 手摸集气瓶外壁的感觉是 热 放 热. _______, 说明硫燃烧能_______ 化学 变化,因为参加反应的物质是 4、这个变化属于_____ 氧气 反应后生成的物质是 硫 和______, 二氧化硫 ____ _______ 5、如何用化学式表示上述变化过程呢? 点燃 SO2 S ＋ O2
点燃 ＋ 4P 5O2
思考：这几个反应有哪些共同点？
通过上面的实验可以发现，可燃物在氧气中燃 烧通常比在空气中剧烈，某些在空气中不易燃烧的 物质，在氧气中却可以燃烧 可见氧气的化学性质比较活泼． （1）有助燃性，（支持燃烧） 可以跟金属和非金属发生氧化反应 （2）供给呼吸 （吸进生物体内的氧气和许多物质发生复杂的化学 反应，释放出能量保证生命活动的需要）
课本P36第1、2、3、5题
鱼池缺氧现象与增氧方法
5、下列各项应用和氧气的用途直接有关的是 ①气焊 ②医疗 ③炼钢 ④除锈 ⑤潜水 A.①③⑤ B. ①②③⑤ C.①③④ D.②④⑤ B.①②③⑤ 6、下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧时要 预先在瓶里装少量水或铺一层细沙的是 A. 铁丝 A. 铁丝 B.石蜡 C.磷 D.木炭 7、田径比赛的发令枪打响时，产生的白烟主 要是 A.二氧化硫 B. B.五氧化二磷 五氧化二磷 C.水 D.四氧化三铁
生 锈 的 铜 币
生锈的铁制品
金鱼
急救
这些现象的产生与什么物质有关呢?
• 1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放 在桌面上？ • 2、水中鱼儿能生存，说明氧气在水中的溶 解性是不溶还是不易溶？
归纳氧气的物理性质：
在通常情况下氧气是一种无色、无味 的气体、密度稍大于空气。不易溶于水。 氧气液态的时候是淡蓝色的；固态是淡蓝 色的雪花状