2012全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题及答案
2012化学竞赛国家集训队测试试题1
2012化学竞赛国家集训队测试试题（一）整理制作：山东省实验中学唐宇哲第一题（16分）非金属元素硼能够形成许多有趣的化合物1-1二元化合物BN的两种常见晶体在常温下化学性质均很稳定，但可以与氟化氢作用（这是用于定量测定BN的一种溶解方法），请给出化学反应方程式1-2制备BN通常可以用下面两种方法：一是利用硼酸和尿素在一定条件下加热合成；二是用过量液氨处理BCl3，然后在750℃下在NH3气氛中热分解，可以制备高纯BN。
请给出上述制备BN的化学反应方程式1-3三氯化硼可以利用反应耦合在500℃用B2O3和C及Cl2反应来制备，请给出其化学反应方程式，并指出该反应产物中最可能的杂质是什么1-4工业上经典的制备BF3的方法是两部法，1、硼砂（Na2B4O7）与HF反应，生成一种含有四种元素的中间体和水，四种元素的物质的量的比为1：4：2：12，2、中间体与浓硫酸作用。
请给出上述两步骤的化学反应方程式1-5作为缺电子化合物，三卤化硼最主要的化学性质是Lewis酸性（1）请将BF3，BCl3，BBr3，BI3按Lewis酸性递减的顺序排列（2）请将BF3与下列化合物（醚）形成的加合物按稳定性由高到低排列ⅡPh3P ，Ph3N（3）非常有趣的一个实验是在低温下BF3可以与NH3反映生成一系列化合物，请画出其中含氢量最高的化合物的结构式（4）BCl3在沸热的C6H5Cl中与α-萘胺反映，可以生成一种含有五个六元环的产物，请画出该产物的结构式1-6硼是自然界中最著名的亲氧元素之一，自然存在的化合物多与氧结合，请画出所给阴离子的结构并指出阴离子单元的电荷与硼的哪种结构方式有关。
①[H4B3O7]- ②[H4B5O10]-③[H5B3O8]2-④无限网状多硼酸盐聚合物Ca2[B5O9]C l·2H2O 和K[B5O8]中聚硼阴离子单元的结构示意图1-7间三氮三硼环是一种无色液体，俗称无机苯，其物理性质与苯接近，但化学性质相差很大，是一种非芳香化合物，其中无机苯的三甲基取代物遇水会发生水解。
全国高中学生化学竞赛预赛试题
高中学生化学竞赛预赛试题一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分；共15题；共60分）1.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯；以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了( )A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应O2的分子结构中都有“—O—O—”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂；但它能破坏食品中的维2生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等；从而降低食品的营养价值；这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法；AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍；接触过白纸后；手指纹就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上；溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用；生成物质③；物质③在光照下；分解出的银粒呈灰褐色；随着反应的进行；银粒逐渐增多；由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是( )A.①AgNO3②NaBr ③AgBrB.①AgNO3②NaCl ③AgClC.①AgCl ②AgNO3③NaClD.①AgNO3②NaI ③AgI4.下列操作或实验数据记录正确的是( )溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体3F e(O H)2时；将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5.下列说法正确的是( )O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气2B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化和Cl2的漂白原理相同2D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )23327.A l(O H)3是一种难溶于水的物质；只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH―的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33；就会析出A l(O H)33不产生沉淀的最大OH―物质的量浓度(mol/L)为( )A.1.9×10-33B.2.7×10-11C.8.7×10-8D.1.2×10-11＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。
江苏省化学竞赛集训队选拔赛试题一
选拔赛试题一第一题、[Co(en)2Cl 2]Cl 有两种异构体。
将[Co(en)2Cl 2]Cl 的绿色溶液在沸水浴上蒸发得紫色晶体A ，将A 溶于浓盐酸介质中蒸干又得绿色晶体B 。
1-1、从配合物电子光谱的角度判断A 、B 分别是哪种几何构型，并说明理由1-2、A 、B 之间转化经过中间体C ，画出C 的立体异构体第二题、二-三乙基膦-二氯合铂（Ⅱ）有顺反2种异构体，通常条件下异构化反应极缓慢达到平衡，而在苯介质中加入催化量PEt 3可使异构化反应30min 内达到平衡2-1、实验发现向上述物质的顺反异构混合物中加入定量[Pt 2Cl 4(PEt 3)2],异构化反应很快停止并得到立体专一的反式异构体。
解释原因，写出相关化学反应方程式2-2、提出一个实验方案来验证你的解释第三题、C 70可视为完美球体，其中C-C 键长为0.14nm3-1、计算C 70的表面积和半径3-2、某种C 70属于D 5h 点群。
质谱显示在841处有分子离子峰，试问该物质在13CNMR 谱上有几个峰？第四题、某富烯的久期行列式如下：==04-1、试画出分子骨架，并给出碳原子编号4-2、解相应久期方程得3个成键轨道的波函数如下：Ψ=0.500（ψ2+ψ3-ψ5-ψ6）Ψ=0.429ψ1+0.385ψ2+0.385ψ3+0.429ψ4+0.523ψ5+0.247ψ6Ψ=0.602ψ1+0.372ψ2-0.372ψ3-0.602ψ4写出能量最低的成键轨道波函数第五题、CO 2是自然界中重要的循环物质，例如CO 2作为光合作用的原料合成葡萄糖。
CO 2的三相点为216.7K ，518Kpa ，临界点为：P c =7.4Mpa ，T c =304K ，部分物质在标准状态，298KX 1 0 0 1 0 1 X 1 0 0 0 0 1 X 1 0 0 0 0 1 X 1 0 1 0 0 1 X 1 0 0 0 0 1 X5-1、对于用CO2来合成尿素的反应：CO2（g）+2 NH3（g）==== CO（NH2）2（s）+ H2O（l）（a）、该反应在标准压力下是否自发？设Δr Hθm、Δr Sθm与温度无关。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题四
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（8分）在一次化学兴趣小组的活动中，某小组进行了如下的实验：在小烧杯中加入了一定量的某物质的水溶液A ，滴加了几滴盐酸溶液，再在小烧杯上盖上一张滤纸，在滤纸上滴加了一些碘酸钾-淀粉溶液，几秒钟后，烧杯壁上有黄色的固体析出，滤纸变成蓝色，又过了一段时间后，滤纸的蓝色退去。
1、 请说明A 是什么溶液。
2、 请写出所有有关的离子反应方程式。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O FNaMg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr SrBa Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第二题（10分）金属化合物不仅在晶体结构上不同于分组金属，而且性质上也不同。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题一
全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题一题 号 1 2 3 4 5 6 7 总分满 分 4 13 14 13 15 23 18100得 分● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（4分）１、有一种物质的化学式内包含五个原子，它的式量为５２０，请写出一种可能的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
２、有一种物质的化学式内包含六个原子，它的式量为２２，请写出一种可能的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
第二题（13分）人们知道有有机金属化合物是比较早的事情，早在1827年丹麦化学家Zeise 制得了一种鈀的有机化合物322[()]K PdCl CH CH +-=，比Frankland 发现二乙基锌早了22年，著名的Grignard 试剂也是一种有机金属化合物。
1、 请说出Zeise 的322[()]K PdCl CH CH +-=中Pd 的化合价。
2、 科学家用苯基氯化镁与氯化锌反应生成了二苯锌，请写出方程式。
Victor Grignard1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O FNaMg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr SrBa Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt3、下面可能引起1中试验失败的因素是（ ）。
2012年江苏保送生资格名单：第25届高中生化学竞赛（44人）
教育部公⽰了2012年获得⾼校保送资格的考⽣名单，江苏市共有562名考⽣⼊围。
这些考⽣主要分布在省内多所重点中学，均为各类竞赛获奖学⽣。
以下是第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)名单，共44⼈。
姓名毕业学校省市名称奖项名称 / 保送类型黄满堂江苏省丹阳⾼级中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)王逸群南京师范⼤学附属中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)蒋易成江苏省常州⾼级中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)吕治衡江苏省镇江市第⼀中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)韩晓成江苏省苏州实验中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)庄周⾦陵中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)陈龑江苏省镇江市第⼀中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)宋晓宇江苏省新海⾼级中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)顾嘉杨江苏省常熟中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)张沛元南京师范⼤学附属中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)庞凌云江苏省启东中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)陈龙意⽆锡市⼤桥实验中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)舒展江苏省镇江市第⼀中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)丁⽂隽江苏省⾦湖中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)施凯⽂江苏省海门中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)袁杰灵江苏省苏州中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)何晗南京师范⼤学附属中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)徐世琨南京师范⼤学附属中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)叶迪卓然南京外国语学校江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)赵⾏健南通市第⼀中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)郑骋⾦陵中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)卢欣⾠江苏省启东中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)徐祖强江苏省姜堰中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)张叶敏江苏省丹阳⾼级中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)陈纬国江苏省苏州中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)沈汇涛南京师范⼤学附属中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)朱剑峰江苏省南通中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)孙振波江苏省锡⼭⾼级中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)杨晓涛江苏省镇江市第⼀中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)朱⽂鑫江苏省前黄⾼级中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)储翌尧江苏省丹阳⾼级中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)马不停南京师范⼤学附属中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)陆新超江苏省省宜兴中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)朱胜杰江苏省启东中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)王学雯江苏省丹阳⾼级中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)倪彬常州市第⼀中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)李秀成江苏省新海⾼级中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)周易江苏省常熟中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)周家华江苏省天⼀中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)沈天宸江苏省南通中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)贺璨江苏省新海⾼级中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)符冠瑶⾦陵中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)夏斐南京师范⼤学附属中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)李天然江苏省启东中学江苏省第25届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)(⼀等奖)今年获得保送⽣资格最多的是⼭东，共有651⼈，其次是河南610⼈、江苏526⼈、浙江443⼈、湖北418⼈。
2012年化学竞赛初赛试卷及答案
（2）l 一 18 号元素中最外层有 2 个电子的原子有
、Be、Mg(填元素符号)。
（3）某元素的原子结构示意图为 +17 28 7 ，它在化学反应中一般易
电子(填
“得到”或“失去”)，它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为
。
（4）某粒子的结构示意图为 + x 28y ，当 x—y＝8 时，该粒子为
△
B．Ca(OH)2 ===CaO＋H2O C．2H2SO4(浓)＋Cu ==△=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．2NaOH＋CO2 ===Na2CO3＋H2O
化学竞赛试题·第 1 页（共 8 页）
4．下列措施不．能．有效防止铁在空气中发生腐蚀的是 A．在铁制品表面涂上油漆或植物油
B．将铁与镍、铬等金属按一定配比制成不锈钢
第 I 卷（选择题，共 50 分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分）
1．N 的原子结构示意图如图—1 所示，N 在化合物中显示的化合价可以是－3、＋1、＋2、
＋3、＋5 等。下列都是某些含氮化合物的化学式，其中书写错．误．的是
A．N2O3
B．N2O4
C．NH4NO3
D．Ca(HNO3)2
；
②
；③
；
④
……（只答四点即可）。
（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是
。
（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式：
___________________________________________________。
26．（反应方程式2分，其余每空1分，共4分）
如图—7 所示将镁条点燃后迅速伸入盛二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发
中国化学会全国高中学生化学竞赛省级赛区试题及答案
第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
1-2 将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。
1-3 在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。
1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。
1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。
1-6 将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。
1-1 3Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 2 2分 1-2 4CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)2 2分 1-3 Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ? ＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4 Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4 HOCH 2CN ＋Zn(OH) 42?? 2分 1-5 3Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分 1-6 NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。
2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。
第2题(23分) 简要回答或计算2-1 Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。
Bi 2Cl 82-的结构：ClClBiClClCl2-或ClClClClCl2- 2分.......未画成楔形键不扣分；不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分杂化轨道类型：sp 3d 2 1分2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。
全国高中化学竞赛试题
n）。
全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第 1 题 （14 分）1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出 EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
（2） Ca(EDTA)2 溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（3）能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA)2 溶液排铅？为什么？1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点 205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重 旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
1-3 Na 2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na 2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定 S 2 的 试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
1-4 CaSO 4 • 2H 2O 微溶于水，但在 HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。
写出能够解释 CaSO 4 在酸中溶解的反应方程式。
1-5 取质量相等的 2 份 PbSO 4 (难溶物)粉末，分别加入 HNO 3 ( 3 mol L 1) 和 HClO 4 ( 3 molL 1)，充分混合，PbSO 4 在 HNO 3 能全溶，而在 HClO 4 中不能全溶。
简要解释 PbSO 4 在 HNO 3 中溶解的原因。
1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。
CaCO 3 与 X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化 物；B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质；B 水解生成 D ；C 水解生成 E ，E 水解 生成尿素。
确定 B 、C 、D 、E 、X 和 Y 。
第 2 题 （5 分）化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年 产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料，92%用于生产 X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧 化硫或草酸还原。
全国高中学生化学竞赛选拔赛试题(江苏赛区)
“南化·福达杯”2005年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题(2005年7月15日8：30—11：30 共计3小时)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 总分满分 5 8 12 6 12 4 8 7 8 12 7 11 100得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
● 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题(共5分)环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。
在碳酸—天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)－c(H+)。
现有一水体与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。
添加物质KOH KCl Ca(NO3)2Na2CO3CO2 c(Ca2+)c(总碱度)第2题(共8分)铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。
十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。
现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。
请回答下列问题：(1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。
全国高中学生化学竞赛(决赛)实验试题
全国高中学生化学竞赛（决赛）实验试题—由立德粉废渣湿法制备氧化铅—立德粉，化学式ZnS·BaSO4，也叫锌钡白，是一种用途广泛的白色颜料。
在生产立德粉的过程中，产生的废渣的主要成分为硫酸钙及硫酸铅，若不利用，不仅浪费资源，而且污染环境。
本实验是用立德粉废渣生产氧化铅的设计；并对制得的产品用容量法测定铅含量1. 注意事项1.1 实验前务必通读试题。
1.2 本实验总分为40分，由结果分、操作分及其它分组成。
1.3 实验时间4.5小时。
拖长时间要扣分。
最长不得超过5小时（非人为因素除外）。
1.4 要尽可能从实际工业生产角度出发来设计你的实验方案。
1.5 使用浓碱溶液必须戴上防护眼镜！否则停止实验！1.6 实验结束，将产品、实验记录连同实验报告一并交给监考老师；回收废液，洗净仪器并整理好实验台面，经监考老师允许后方可离开实验室。
2.主要原理硫酸铅在氯化钠浓溶液中以下式溶解（有关数据见3）：PbSO4＋4Cl—=PbCl42—＋SO42—溶解的PbCl42—与NaOH等摩尔作用，转化为碱式氯化铅（PbOHCl）:Na2PbCl4＋NaOH =PbOHCl ＋3 NaCl PbOHCl在NaOH溶液（15～20%）作用下转化为氧化铅（PbO），此反应在60℃以上可进行完全:PbOHCl ＋NaOH =PbO ＋NaCl ＋H2O根据以上原理进行实验设计时，对后两步应尽可能地减少副反应。
3.有关数据3.1 不同温度(t/o C)和浓度[c(NaCl)/g.L-1]的食盐溶液中氯化铅的.-13.2 溶度积：K SP (PbSO4)=1.06×10-8（18℃）; K SP (CaSO 4)=2.54×10-5;3.3 相对原子质量 Pb 207.2 Ca 40.08 S 32.06 Cl 35.45 O 16.0 Na 23.04. 仪器 烧杯：800 ml 2只 250 ml 2只 量筒: 100 ml 1只 10 ml 1只 温度计(0～150℃) 1支 滴管： 2支 表面皿: 10cm ２只 研钵: 1个 称量瓶： 1个 三角瓶：250ml 3只 酸式滴定管:50ml 1支 抽滤瓶和布氏漏斗:1套 洗瓶： 1个 不锈钢药匙： 1个电炉： 1个防护眼镜： 1副 线手套： 1双 玻璃棒： 3支滤 布: 1块5.原料立德粉废渣 50g （经测定含PbSO 4 35%, 余为硫酸钙）6.试剂食盐80g （精制盐） NaOH （25%, d=1.33）; CaCl 2（20%, d=1.177）； 盐酸（浓）,A.R ； 酚酞指示剂； 二甲酚橙指示剂（0.2 %）； pH 试纸；乙酸（36%)；EDTA 标准溶液；六次甲基四胺，A.R;7.实验内容7.1本实验主要操作过程为：浸出——过滤——转化——过滤——转化——倾析−−过滤——干燥——称重——测定。
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中化学竞赛（初赛）试题与答案全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。
写出反应方程式。
2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。
写出反应式。
3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。
写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。
问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
四、如图装置。
钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。
给金属丝通电加热使硫起反应。
反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。
分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。
说明原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。
于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？－六、1．写出Fe（Ⅲ）和I在溶液中的反应现象和反应方程式。
－－2．有足量F时，Fe（Ⅲ）不和I反应。
请说出原因。
－3．往1．的溶液中加足量F，有什么现象？原因何在。
－－4．在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I、F。
请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。
2002~2008年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题分类 原子分子、晶体结构
2002~2008年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题分类原子、分子结构(2002年)1．(12分)⑴如果已经发现167号元素A，若已知的原子结构规律不变，167号元素应是第周期、第族元素；可能的最高氧化态为；氢化物的化学式为。
⑵某一放射性物质衰变20％需15天，该物质的半衰期是。
⑶化合物C H3C H C H2O分子中有种化学环境不同的氢原子。
如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有种。
⑷硅与碳为同族元素，呈四价。
然而，与碳化合物相比，硅化合物的数量要少得多。
碳易于形成双键，硅则不易形成双键。
但据美国《科学》杂志2000年报道，已合成了分子中既有Si－Si单键，又有Si=Si双键的化合物X。
X的分子式为Si5H6，红外光谱和核磁共振表明X分子中氢原子的化学环境有2种，则X的结构式是：。
(2002年)2．(13分)⑴磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等。
其中最重要的是PH3。
PH3称为膦，它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。
它可由NaOH和白磷反应来制备，其制备反应的化学方程式为，P2H4的沸点比PH3(填“高”或“低”)，原因是。
AsH3又称胂，试写出由As2O3制备胂的反应方程式，胂的汽化热比膦(填“大”或“小”)。
⑵①根据VSEPR理论，SCl3+和ICl4－的空间构型分别是和，S和I 分别以_______和杂化轨道同Cl形成共价键。
② SCl3+和PCl3是等电子体，其S－Cl键键长(填>、＝或<)P－Cl键键长，原因是。
(2003年)第2题(共8分)⑴根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2+中氮分别采用、、__________杂化轨道同相应的键合原子成键。
其中NH3的键角(填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。
⑵最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。
2012中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷及答案
2012中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷及答案中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷答案第1题（7分）1-1 无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 （1）第一步失重失去的组分。
水分子或H2O 3个水分子或3H2OC11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。
1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
CuO或Cu2O的混合物（2分）理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。
若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。
（1分）只答CuO或只答Cu2O，只得1分。
答CuO和Cu混合物，计算正确，理由表述清晰，也可得3分。
虽然计算正确，但物质在题设条件下不存在（如乙炔铜、氢化铜等），也可得1分（计算分）。
第2题2-1 A： B X：Cl 共3分各1.5分2-22分）2-3 写出AX3与CH3MgBr按计量数比为1∶3反应的方程式。
1988年-2013年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题
请说明在测定的时间里，雨水样品 pH 变小的原因。 三、 （8 分）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧 （这种方法叫做“钙基固硫” ） 。请写出钙基固硫的反应方程式。 请从反应热角度讨论用氧化钙或碳酸钙的区别。
－
相当，NH2－（有时还包括 N3－）和 O2－相当。 （1）已知在液氨中能发生下列二个反应 NH4Cl + KNH2＝KCl + 2NH2； 2NH4I + PbNH＝PhI2 + 3NH3 请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。 （2）完成并配平下列反应方程式（M 为金属） ： M + NH3 → MO + NH4Cl → M(NH2)2 → 七、 （12 分）已知：20℃时氢氧化钙的溶解度为 0.165 克／100 克水及在不同的二氧化碳压
试题
1988 年全国高中学生化学竞赛初赛试题
一、 （15 分） 厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。 （1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。 （2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质 （还可以加水）反应的方程式。 二、 （4 分） 某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。 此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或 柴油为燃料的。简述原因。 三、 （9 分） 火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜 （俗称挂铜） 擦抹剂由 K2Cr2O7 和(NH4)2CO3 组成。 当温度低于 10℃，用擦抹剂时还要加少量 NaOH 以促进反应。 （1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的） ； （2）温度低于 10℃时，加 NaOH 为什么能促进反应？写出反应式。 四、 （17 分） 现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。 这种气 、 袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠） 0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3 粉、1～2%SiO2 粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压 成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在 10 毫秒（10－3 秒）内引发 下列反应：2NaN3＝2Na + 3N2（365℃分解）反应在约 30 毫秒内完成，袋内充满 N2 气而胀大， 阻止人体前冲。在以后的 100～200 毫秒内气体“消失” ，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成 氧化钠。 （1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失” 、Na 变成 Na2O 过程各需 什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？ （2）若气袋内放 300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1 大气压，300K）气体。 若袋内气体压力达到 4 大气压（此时为 350K） 。问袋的体积有多大？ （3）配方中 Fe2O3 的量是依照什么设计的？ （4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N 键等长（116pm） 。写出其电子结构式； （5）怎样做到既使混合物在 30 毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸？ 五、 （10 分） 具有族光性的化合物 A（C5H10O4）和乙酸酐反应生成二乙酸酯，但不与费林试剂（是检验 。B 脂肪醛和还原糖试剂）反应。1 摩尔 A 与稀酸加热得 1 摩尔甲醇和另一化合物 B（C4H8O4） 与乙酸酐反应得三乙酸酯。B 经 HNO3 氧化可得无旋光性的二元酸 C。写出 A、B、C 的结构式 和有关反应式。 六、 （7 分） (CH3)3SiCl 水解产物为挥发性(CH3)3SiOH（沸点：99℃） ，后者脱水成(CH3)3SiOSi(CH3)3。 （1）写出(CH3)2SiCl2 水解并且脱水后产物的结构式； （2）写出(CH3)2SiCl2 和少量 CH3SiCl3 水解并且脱水产物的结构式。
全国高中学生化学竞赛试题及答案
全国高中学生化学竞赛试题及答案第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M ，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。
1．M 的元素符号是 。
2．M 的最重要矿物的化学式是 。
3．M 的三种常见化合物是 、 和 。
【答案】1．Mn （1分） 2．MnO 2（1分） 3．M 的三种常见化合物是MnO 2、MnSO 4和KMnO 4。
（3分）注：必须答MnO 2和KMnO 4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等。
第2题（6分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：1．计算机的芯片的主要成分是 ；2．光导纤维的主要成分是 ：3．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；4．用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物；5．有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。
这类材料在分子结构上的特点是 和 。
【答案】1．硅（或Si 或单晶硅）（1分） 2．二氧化硅（或SiO 2）（1分） 3．硅（或Si ）（1分） 4．铝硅酸盐（或硅铝酸盐）（1分）注：此题明确是分子筛，不应答硅胶，答硅酸盐也不给分。
5．具有Si －O 键 与硅相连的烃基（2分）第3题（3分）最近有人用高能26Mg 核轰击24896Cm 核，发生核合成反应，得到新元素X 。
研究者将X 与氧气一起加热，检出了气态分子XO 4，使X 成为研究了化学性质的最重元素。
已知的X 同位素如下表所示，上述核反应得到的核素是其中之一，该核素的衰变性质保证了其化学性质实验获得成功。
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2012年“扬子石化杯”第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）选拔赛暨夏令营试题注意事项：1. 考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进入考场。
开考后1小时内不得离场。
2. 所有解答必须写在指定位置，用铅笔解答无效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3. 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
4. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
5. 用涂改液涂改的答案无效。
6. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
气体常数R = 8.31447J·K-1·mol-1法拉第常数F = 96485C·mol-1 阿佛加德罗常数N A=6.022142×1023 mol-1第1题（8分）长期以来大家都认为草酸根离子C2O42—为具有D2h对称性的平面型结构（如图(a)所示），近期的理论研究表明：对于孤立的C2O42—，具有D2d对称性的非平面型结构更加稳定（如图(b)所示，其中O—C—C—O的二面角为90°)根据上述信息，请回答下列问题：1-1 草酸根中C原子的杂化类型为；1-2 在C2O42—中存在的离域键为（请写出离域键的个数和种类）；1-3 在C2O42—中C—O键和C—C的键级分别为和；1-4 D2d结构比D2h结构稳定的原因是。
第2题（6分）人体内胰蛋白酶浓度水平通常被认为是胰脏健康与否的晴雨表，因而简单、快速、高效地检测胰蛋白酶浓度也在生物医学上颇为重要。
下图1为一种胰蛋白酶荧光检测方法示意图。
AIE探针分子先与BAS相互作用形成复合物，显示荧光；该复合物与胰蛋白酶作用，荧光减弱，减弱程度和胰蛋白酶浓度相关，据此可进行定量分析。
请回答以下问题：2-1 胰蛋白酶也是一种蛋白质，蛋白质是由通过等相互连接而成的生物大分子；2-2 上图中AIE探针分子的化学式为；3-3 由题意判断，AIE探针分子与BSA主要是通过作用形成复合物的；A．氢键B．静电作用C．配位键检测中，胰蛋白酶浓度越大，则荧光减弱越多，是因为。
第3题（6分）镁合金在军事工业和民用上均具有重要的意义。
从海水中提取氧化镁，纯度可达99.7%，能满足冶金工业的特殊需要。
下列是从模拟海水中制备MgO的实验方案，实验过程中，假设溶液的体积不变：已知：模拟海水中包含的各离子及浓度为：Na+0.439 mol·L—1、Mg2+0.0500 mol·L—1、Ca2+ 0.0100 mol·L—1、Cl—0.560 mol·L—1、HCO3—0.00100 mol·L—1。
K sp(CaCO3)=4.96×10—9；K sp(MgCO3)=6.82×10—6；K sp[Ca(OH)2]=4.68×10—6；K sp[Mg(OH)2]=5.61×10—12。
3-1 沉淀物X的化学式，生成沉淀物X反应的离子方程式为：3-2 为了使沉淀物Y为纯净物，步骤②加入的NaOH固体最多不能超过克。
第4题（12分）锡铅合金可用以下方法测定：用浓盐酸和浓硝酸的混合酸溶解0.4112g合金样品后，再加热5分钟，冷却溶液，待析出沉淀后，加入25.00mL的0.2023 mol·L—1EDTA 二钠盐（Na2H2Y），待沉淀溶解，定容至250.00mL.取25.00mL溶液，加入15mL30%的六次甲基四胺、两滴二甲酚橙作指示剂，用0.01000 mol·L—1标准硝酸铅溶液滴定至终点（黄色至红色），消耗硝酸铅溶液15.80mL。
（已知Sn(Ⅳ)与F—形成的络合物比EDTA形成的络合物更稳定。
）4-1 用混酸溶解合金样品后，加热5分钟的目的是：；4-2 加六次甲基四胺的作用是；4-3 沉淀中锡和铅的存在形式分别为、；4-4 加NaF固体的作用是；4-5 该样品中锡的百分含量为，铅的百分含量为。
第5题（12分）金属羰基化合物是指过渡金属元素与CO中性分子形成的一类配合物。
1890年Mond首次制得Ni(CO)4。
研究者发现将CO通过还原镍丝，然后再燃烧，就发出绿色的光亮火焰，若使该气体冷却，则得到一种无色液体；若加热这种气体，则分解出Ni 和CO。
之后，化学家们又陆续制得了许多其他过渡金属羰基化合物。
通式为M x(CO)y 的二元金属羰基化合物一般是典型的共价化合物，它们难溶于水、易溶于有机溶剂、熔点低，许多羰基化合物易升华、受热易分解。
5-1 纯净的CO燃烧时应发出色火焰，四羰基合镍应是色液体；5-2 CO与N2、CN—、NO+等分子和离子为等电子体，结构相似，分子中也有三重键，但和N2还是有所不同。
请画出CO结构式，并表明C、O原子所带部分电荷的正负号；5-3 CO中的原子更容易给出电子形成配位键，原因是；5-4 工业制取纯镍是在50℃下，用CO和粗镍反应生成Ni(CO)4，后者在高温下分解得到纯= kJ ·mol—1，该过程在高于℃镍。
此过程在标准状态（298K）下△r EΘm将转化为自发过程。
已知：Ni(s) CO(g) Ni(CO)4(l)/kJ ·mol—10 -111 -605△r HΘmS Θ/J ·mol—1·K—130 198 402m/kJ ·mol—10 -137 -587△f GΘm5-5 为了解释金属羰基配合物的稳定性，1923年英国化学家西奇维克（N.V.Sidgwick）提出有效原子序数规则，又称18电子规则。
若77号元素Ir可形成化合物Ir4(CO)12，试根据18电子规则画出Ir4(CO)12的结构：。
第6题（10分）研究发现，氨基酸与多金属氧酸盐能够通过氢键形成超分子化合物，晶体中常含有结晶水，这类物质展示其独特的晶体结构和新颖的物理化学性质，对探究新型功能材料十分重要。
某研究小组采用一种简便的溶液法，将一定量的组氨酸（分子式：C6H9N3O2，英文缩写：His，结构式：）、结构助剂及去离子水放入100mL锥形瓶中，搅拌混合均匀，2h后加入一定量的K4SiW12O40·nH2O，并在80℃下继续搅拌2h,，反应完成后，用布氏漏斗过滤，然后将滤液放置两周，即可得到带有结晶水的无色组氨酸多金属硅钨酸盐超分子晶体。
对该超分子晶体进行元素分析，结果为（质量百分含量）：C4.50%；H 1.05%；N 2.47%；Si 0.91%；W 67.02%。
热重分析如图1所示，呈现三步失重的现象，分别失重3.0%、9.3%、7.5%。
请回答：6-1 该超分子化合物中C与W的物质的量之比为，该超分子化合物的化学式为；6-2 热重分析中，第一步失重 3.0%是因为造成的，第二步失重9.3%是因为造成的，第三步失重是多酸骨架断裂分解所致，该多酸阴离子的化学式为；6-3 该超分子化合物的各组分间主要是靠作用结合在一起的；6-4 该超分子化合物在℃以下稳定。
第7题（14分）“结构决定性质，性质反映结构。
”这一规律在自然科学领域处处体现，科学家利用这一规律可以通过物质结构认识其性质，预测其性质并进行结构改造而获得具有特定性质的目标化合物，这一科学规律日益成为科学家解释机理、创造先进功能材料从而造福人类的有力工具。
晶体中的原子间距是决定材料性质的重要结构因素。
如下体系就是这方面的典型例子：La2CuO4是1986年瑞士科学家缪勒和柏诺兹发现的第一个高温氧化物超导体，其发现者获得1987年的诺贝尔物理学奖。
La2CuO4的结构可看作是两种钙钛矿型结构的组合，在一个钙钛矿结构单元中La和O原子一起形成面心立方最密堆积，Cu和O形成CuO6配位八面体。
7-1 图1画出了La2CuO4晶胞的部分原子，请根据题目给出的结构信息，在图1中把晶胞中的其它原子补充完整。
7-2 Ni和Cu是周期表中相邻的元素，La2NiO4和La2CuO4的晶体结构也极其相似。
相似的结构应该有相似的性质，可人们却惊讶地发现，它们的超导性质大不相同。
研究表明：La2CuO4超导体中铜氧配位八面体结构是其超导性质的关键结构。
它们超导性质不同的主要原因是：。
7-3 根据7-2的分析结果试推测，如果设计与La2CuO4结构相似的La2MO4型超导材料，金属元素M可选择的金属元素为。
7-4 1987年2月，中国科学家赵忠贤和美国华裔科学家朱经武几乎同时发现了起始转变温度100K以上的著名超导体，YBa2Cu3O7晶胞结构如图2所示。
YBa2Cu3O7也是以La2CuO4为母体结构的高温超导材料，CuO5四方锥和CuO4平面四方形是其关键结构，请在图2中分别构建出一个CuO5四方锥和一个CuO4四方平面（可以在晶胞外加所需要的原子）。
在一个YBa2Cu3O7晶胞有CuO5四方锥个，与之共顶相连的CuO4四方平面有个。
7-5 碘是一种非金属元素，但碘晶体却具有金属光泽，且具有各向异性的导电性能。
测试表明：碘晶体属于正交晶系，晶胞参数a = 713.6 pm，b = 468.6 pm，c = 978.4 pm，Z = 4。
晶体中I2沿yz平面形成层状结构，I原子范德华半径为218 pm，原子坐标（0，0.154，0.117），（0，0.654，0.383），（0.500，0.654，0.117），则碘晶体中层内和层间I2的接触距离分别是、；碘晶体具有金属光泽，且导电性能各向异性的主要原因是。
第8题（8分）藜芦胺（veratramine）是从百合科植物藜芦中分离出来的一种甾体生物碱。
民间用于通经活络、祛风除湿、接骨止痛、止血活血等，并有催吐、杀虫等作用。
它的六氢吡啶环可由中间体F来合成。
最近，美国特拉华州州立大学Taber DF课题组从(－)—香茅醛出发，经多步合成制备出了中间体F。
请回答：8-1 用系统命名法命名化合物A：；8-2 第[1]和第[4]步骤所用的合理试剂的名称或化学式为：[1] 、[4] ；8-3第[3]步骤引入对甲苯磺酰基的作用是：。
第9题（12分）很多含有苯并呋喃结构的化学物具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性，我国科学工作者最近报道了一种新颖苯并呋喃类化合物的合成，并提出了可能的反应机理：9-1 化合物B中双键的构型为；9-2 原料水杨酮的一种含有苯环的同分异构体，与碳酸氢钠反应有CO2放出，它的核磁共振谱表明其有4种化学环境不同的氢原子，该同分异构体的结构简式为：9-3 A、Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的结构简式为：A 、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
第10题（12分）巴尼地平（A，Bamidipine）的盐酸盐是一种新型长效二氢吡啶类钙离子拮抗剂，用于治疗原发性高血压及肾性高血压。
文献报道的合成方法有多种，我国科技人员研究试验了一种新的方法，具有路线合理、操作简便、收率高、质量好、适合工业化生产等特点。