第十章 第一讲 物质的制备(PPT)
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1.3.1 物质的制备(同步课件)-高一化学同步精品课堂(沪科版2020必修第一册)
二、知识梳理
【改进装置】
除HCl 干燥 收集 杂质 Cl2 气体
吸收 Cl2
饱和NaCl 浓H2SO4
浓NaOH
二、知识梳理
总结：
氯气的实验室制法
气体 成分：
Cl2 (HCl、H2O)
Cl2 (H2O)
Cl2
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
二、知识梳理
氯气的实验室制法
方法总结：
实验目的 实验室制取纯净干燥的氯气
二、知识梳理
【思考与讨论】
结合O2、CO2等气体的实验室制取方法，讨论： 设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？
考虑 装置的选取依据 和 装置的连接顺序：
1) 发生装置
反应物状态 反应条件
2) 净化装置 除杂、干燥 气体的密度
3) 收集装置 气体的溶解性 4) 尾气处理 气体的性质
二、知识梳理
方法选择： ①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃。 ②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。
课堂精练
三、课堂精练
1.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是 (C ) A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置 C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气 D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
实验装置
分液漏斗
圆底烧瓶 酒精灯
二、知识梳理
氯气的实验室制法
收集方法
向_上__排空气法(氯气密度大于空气)
验满方法
观察到集气瓶中充满_黄___绿_色气体，则证明已集满。
尾气处理
烧杯中盛放的液体是_N__a_O__H_溶___液。该液体的作用是____吸__收___过__量___的__氯___气__，__防___止__污__。染环境 制取反应的化学方程式：_C__l2_＋___2_N__a_O__H__=_=__=__N__a_C_l_＋__N__a__C_l_O__＋__H_。2O
高考化学一轮复习第十章化学实验3物质的制备及性质探究ppt课件
2．用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置 均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。
气体 a
b
c
CO2 稀盐酸 CaCO3 饱和 Na2CO3 溶液
Cl2 浓盐酸 SO2 稀硫酸
MnO2 Cu
NaOH 溶液 品红溶液
H2 稀盐酸 锌粒
NaOH 溶液
(2)分液式 把导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不会发生倒吸，气体 进入上层液体被充分吸收。像 HCl、NH3 均可用如图所示装置吸收。
7．防堵塞装置 分类 装置简图
液封式
原理及使用方法 若装置通畅，导气管内外的液面相等；若 装置堵塞，则装置中的压强会增大，压迫 液体沿导气管上升
恒压式
使分液漏斗内的压强与烧瓶内的压强相 同，保证漏斗中液体顺利流出
解析：MnO2 与稀盐酸不反应，A 项错误；非金属性越强， 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但盐酸中 Cl 不是最高 价，因此不能判断 Cl 和 C 的非金属性强弱，B 项错误；橡皮管 的作用是使烧瓶和分液漏斗上方的压强相等，有利于液体顺利滴 下，因此不会出现水不能持续流下的现象，C 项错误；铝可与 NaOH 溶液反应生成 H2，镁不与 NaOH 溶液反应，利用排水法 测定氢气的体积，根据氢气体积得到铝的质量，从而求出铝的质 量分数，D 项正确。
置类型
操作注 意事项
固、液加热 型或液、 液加热型
①烧瓶加热时要
隔石棉网
平衡气压，防 止液体不能 顺利添加
Cl2、 HCl 等
②反应物均为液 体时，烧瓶内要 加碎瓷片(或沸 石)
反应装 反应装 置类型 置图
装置创新
适用气体
操作注 意事项
2019版高考化学总复习第10章化学实验基础第3节物质的制备课件新人教版
液体呈红褐色 停止加热，不可搅拌。 加热至________________
(3)装置(如图)
3．氢氧化亚铁的制备 (1)原理(用离子方程式表示)
Fe2 ＋2OH ===Fe(OH)2↓ _____________________________ 。
＋ －
(2)注意事项 ①Fe(OH)2 有强还原性，易被氧化而迅速变色，因此用于配 制亚铁盐溶液和碱溶液的蒸馏水要煮沸，以便除去水中氧 气，延缓 Fe(OH)2 的变质。
＋ ＋
(2)注意事项： 氢氧化铝是两性氢氧化物， 能溶于氢氧化钠溶 液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。
2．氢氧化铁胶体的制备 (1)原理(用化学方程式表示) △ FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl ___________________________________________ 。 (2)操作步骤： 加热蒸馏水至沸腾， 逐滴滴加饱和氯化铁溶液，
收集方法
收集气体 的类型 密度大于空气 且不与空气中 的成分反应 密度小于空气 且不与空气中 的成分反应
收集 装置
可收集的气体
向上排 排空 气法 空气法
Cl2、 SO2、 NO2、 CO2
向下排 空气法
H2、NH3
5．尾气处理的原因、方法及装置 (1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会 污染空气或引发火灾、爆炸等灾害。 (2)处理方法： 一般根据气体的相关性质， 使其转化为非气态 物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气 体用点燃等措施。 (3)尾气处理装置(参见本章第 1 节考点三)
题组一
考查常见气体制备的组合装置 )
1．下列制备和收集气体的实验装置合理的是(
《物质的制备》(可编辑PPT课件)
过后光泽度有所下 降，煮的过程中有 刺激性气味气体。
小火加热约10 min 后，倾倒去碳酸 钠碱性溶液，用自来水冲洗后，再
用蒸馏水把铁屑冲洗洁净。干燥后 称得铁屑为2.9g。
过后光泽度有所下 降，煮的过程中有 刺激性气味气体。
刺激性气味 气体源于油 污。
2. 硫酸亚铁的制备
把洗净的铁屑放入锥形瓶中，加 入20ml 3mol/L 的H2SO4（记下 液面），水浴加热，并不停摇动 （不能蒸干，适当添水）
3AlO2－ + Al3＋ + 6H2O =4Al(OH)3↓
• 小结
设计物质制备的实验方案时，应该遵循 的优化原则是：
原料廉价，原理绿色， 条件优化，仪器简单， 分离方便。
硫酸亚铁铵的制备
实验原理：
• 亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐硫酸亚铁铵
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O后可稳定存在。
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修6
2.2《物质的制备》
第二单元 物质的获取
课题二 物质的制备
一．制备物质的一般的方法
• 思考与交流：
• 1．能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？
①CaCO3＋HCl ③Na2CO3＋H2SO4
⑤C＋O2
②CaCO3 ④NaHCO3
⑥CxHyOz＋O2
一．制备物质的一般的方法
• 2．制取CO2气体的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？
CaCO3＋HCl
3．反应的装置是如何选择和安装的？
一．制备物质的一般的方法
• 4．如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？
酸性：浓硫酸、P2O5、硅胶
一．制备物质的一般的方法
2021届高考一轮复习《物质制备类实验》教学PPT
130
0.867 0
142
水中溶解性
微溶 溶 难溶
第二步 熟知
实验仪器
(1)仪器 B 的名称是__球本__形实__冷验__凝使__管用__到。的主要实验仪器是球形
(6)在蒸馏操作中，冷仪凝器管选、择直及形安冷装凝都管正、确蒸的馏是烧__瓶__、b__圆__底烧 瓶、温度计、锥形瓶等仪器，其中球形冷
硫__酸__和__乙__酸__，第二次水洗的主要目的是__洗__掉__碳__酸__氢__钠__溶__液__。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层
后__d__ (填标号)。
第三 四步 分 除析 杂
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒杂 方出质 案成 设分 计
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
[典题示例] (2014·山东高考)工业上常利用含硫废水生产
一、要N了解a战2S国末2O期燕3·国5与H秦2国O的斗，争形实势，验从整室体出可发，用再来如观察下燕太装子丹置遣荆(略轲刺去奏王部的意分义。夹持仪器)模
内容分析
拟生产过程。 13．李白在《蜀道难》一诗中指出逶迤千里的蜀道，还有更为奇险的风光。诗人先用“连峰去天不盈尺，枯松倒挂倚绝壁。”托出山
__________________________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加
热时必须使用石棉网的仪器还有________。 Nhomakorabeaa．烧杯
b．蒸发皿
c．试管
d．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶 即可析出 Na2S2O3·5H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4 等 杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4， 简要说明实验操作、现象和结论：_________________________ ____________________________________________________。
第一讲 物质制备类实验ppt课件
结 束
(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加 入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点
工艺简单、操作方便 ，产品的缺点是______________ 纯度较低 是______________________ 。
[命题点研究]
第(6)问考查实验方案的评价
该方法一步可以直接制得 CaO2，故工艺简单，操作方 便；但产品中混有 CaCO3 杂质，产品的纯度较低。
[命题点研究]
第(4)问考查平衡移动原理的应用
乙酸与异戊醇的反应为可逆反应，增大乙酸的用量，可 以使平衡正移，可以提高异戊醇的转化率。 第(5)问考查除杂知识[参见第(2)问]
结 束
[命题点研究]
第(3)问考查分液的实验操作
乙酸异戊酯难溶于水且密度比水小，故分层后，先将 下层液体从下口流出，再将乙酸乙戊酯从上口倒出。
物质制备类实验
结 束
提高异戊醇的转化率 。 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是_____________________
干燥 。 (5)实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是________
(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少
酸 性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液 量固体，此时溶液呈______
除去溶液中的 CO2 。 煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是__________________
[命题点研究] 及碳酸的酸性
第(3)问考查 CaCO3 与盐酸的反应原理
CaCO3 与盐酸反应时产生 CO2 气体，其水溶液呈酸性， 煮沸的目的除去溶液中 CO2，以防止 CaO2 与酸反应。
物质制备类实验
结 束
第一讲 物质 制备类实验
高考化学一轮总复习《物质的制备》精品课件(精)
• （1）常温反应装置 • （2）加热反应装置 • （3）冷却反应装置
• 5.2 判断原则
6、排水量气装置
标准 装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
变化 装置
注意事项： 量筒内的水位与 水槽中水位相平 .
[例1]：
（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用 下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随
据气体燥的碱性气体；
选择 干燥剂
碱性干燥氧剂化(、如还碱原石性灰、生石灰、固体NaOH等)不能用
干燥剂来状干态燥酸性气体干如燥C装l2。置
有气氧体化的性酸的碱干性燥剂保（持如一干致浓燥硫剂酸的）酸不碱能性干燥有还原性气体 （如H2S、HI等）。
3、气体的净化装置
• 3.2 干燥装置 • 3.2.2 干燥剂的选择
大家好
1
化学实验总复习
物质的制备
常见气体的制备
高考考试说明要求
掌握常见气体实验室制法，包括 所用试剂、仪器、反应原理和 收集方法
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、 NO2、CO、CO2共14种气体
固体 +
固体
加热
固体 +
仪器 连接
查气 密性
装 药 品
防倒吸 防氧化 措施
3、气体的净化原则：
①要分析杂质气体的性质
②要分析被净化气的性质；
仪器 拆卸 等。
4、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时：先固后液 C、实验开始时：先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ； E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。
• 5.2 判断原则
6、排水量气装置
标准 装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
变化 装置
注意事项： 量筒内的水位与 水槽中水位相平 .
[例1]：
（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用 下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随
据气体燥的碱性气体；
选择 干燥剂
碱性干燥氧剂化(、如还碱原石性灰、生石灰、固体NaOH等)不能用
干燥剂来状干态燥酸性气体干如燥C装l2。置
有气氧体化的性酸的碱干性燥剂保（持如一干致浓燥硫剂酸的）酸不碱能性干燥有还原性气体 （如H2S、HI等）。
3、气体的净化装置
• 3.2 干燥装置 • 3.2.2 干燥剂的选择
大家好
1
化学实验总复习
物质的制备
常见气体的制备
高考考试说明要求
掌握常见气体实验室制法，包括 所用试剂、仪器、反应原理和 收集方法
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、 NO2、CO、CO2共14种气体
固体 +
固体
加热
固体 +
仪器 连接
查气 密性
装 药 品
防倒吸 防氧化 措施
3、气体的净化原则：
①要分析杂质气体的性质
②要分析被净化气的性质；
仪器 拆卸 等。
4、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时：先固后液 C、实验开始时：先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ； E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。
第十章第一讲 常见气体的实验室制法
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 常见气体的实验室制法
题组 气体制备的方案探究
【实验准备】 以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下 图(有的夹持和加热仪器未画出)。
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 常见气体的实验室制法
题组 气体制备的方案探究
【分析交流】
(1)若以方案1制得N2，应选择的发生装置是________。
(2)若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓 氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是(填写序
号)________。获得N2的反应原理是(写反应方程式)
__________________________________________________。
考点一 常见气体的实验室制法
1．气体制备实验的操作顺序 (1)仪器安装 ②从左到右 (如制氯气：发生装置→净化装置→收集装置→吸收装置)。
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 常见气体的实验室制法
1．气体制备实验的操作顺序 (1)仪器安装 ③先塞后定 (把带导管的胶塞在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用 力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器)。
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 常见气体的实验室制法
2．常见气体制备的发生装置
选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制 气装置类型，具体如下：
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 常见气体的实验室制法
反应装 置类型
反应 装置图
适用 气体
操作注 意事项 ①试管要干燥
第十章化学实验与化工流程
第一讲 常见气体的实验室制法
物质的制备PPT教学课件1
(3)净化方法：用通过盛有 饱和NaHCO3溶液 的洗气瓶除去挥发的HCl。
(4)收集方法：用 向上排空气 法收集。(5)
验满方法：用燃着的木条靠近集气瓶口，若 火
焰熄灭 ，证明CO2已收集满。
工业上制取CO2：高温煅烧石灰石，化学反应
方程式为:
MnO2
C aC O 3
C aO ＋ C O 2
3．Cl2的制备 实验室制取Cl2 (1)发生反应的化学方程式为
炸的物质(Ag3N、Ag2NH)，剩余的银氨溶液要及时 倒掉或加酸处理。
银氨溶液配制的注意点： ①试管要洁净。否则，没有银镜产生或产生的银 镜不光亮。 ②溶液混合后，振荡要充分。 ③加入的氨水要适量。氨水的浓度不能太大，以 2%为宜，滴加氨水的速度要缓慢，否则氨水易过量. ④加碱可使乙醛与银氨溶液在常温下发生反应， 但如滴加氢氧化钠过量，反应速率太快，产生的银镜 会发黑。 ⑤银氨溶液只能临时配制，不能久置，实验完毕 应立即将试管内的废液倾去，用稀硝酸溶解管壁上的 银镜，然后用水将试管冲洗干净。
(3)对于配制一些在水中溶解性不好的溶液时，
入试管中的导管只能接近饱和Na2CO3溶液的液面 上 2 mm 处 ， 不 要 伸 到 Na2CO3 溶 液 中 去 ， 防 止 Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
④用饱和Na2CO3溶液吸收蒸出物的作用：中 和乙酸、溶解乙醇，以便闻到蒸出的
CH3COOCH2CH3的香味，能降低CH3COOCH2CH3 的溶解度，可使CH3COOCH2CH3更好地浮在液面 上分层，便于用分液漏斗分液。
(6)尾气处理：由于Cl2有毒，多余的Cl2须用较 浓的 NaOH 溶液吸收。
工业上制取Cl2：电解饱和食盐水，化学反应 方程式为2NaCl＋2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(4)收集方法：用 向上排空气 法收集。(5)
验满方法：用燃着的木条靠近集气瓶口，若 火
焰熄灭 ，证明CO2已收集满。
工业上制取CO2：高温煅烧石灰石，化学反应
方程式为:
MnO2
C aC O 3
C aO ＋ C O 2
3．Cl2的制备 实验室制取Cl2 (1)发生反应的化学方程式为
炸的物质(Ag3N、Ag2NH)，剩余的银氨溶液要及时 倒掉或加酸处理。
银氨溶液配制的注意点： ①试管要洁净。否则，没有银镜产生或产生的银 镜不光亮。 ②溶液混合后，振荡要充分。 ③加入的氨水要适量。氨水的浓度不能太大，以 2%为宜，滴加氨水的速度要缓慢，否则氨水易过量. ④加碱可使乙醛与银氨溶液在常温下发生反应， 但如滴加氢氧化钠过量，反应速率太快，产生的银镜 会发黑。 ⑤银氨溶液只能临时配制，不能久置，实验完毕 应立即将试管内的废液倾去，用稀硝酸溶解管壁上的 银镜，然后用水将试管冲洗干净。
(3)对于配制一些在水中溶解性不好的溶液时，
入试管中的导管只能接近饱和Na2CO3溶液的液面 上 2 mm 处 ， 不 要 伸 到 Na2CO3 溶 液 中 去 ， 防 止 Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
④用饱和Na2CO3溶液吸收蒸出物的作用：中 和乙酸、溶解乙醇，以便闻到蒸出的
CH3COOCH2CH3的香味，能降低CH3COOCH2CH3 的溶解度，可使CH3COOCH2CH3更好地浮在液面 上分层，便于用分液漏斗分液。
(6)尾气处理：由于Cl2有毒，多余的Cl2须用较 浓的 NaOH 溶液吸收。
工业上制取Cl2：电解饱和食盐水，化学反应 方程式为2NaCl＋2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
物质的制备(1)(课件PPT)
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
物质的制备 PPT 人教课标版
NH3
HX,H2S,SO2, CO2,NO2, Cl2
五、除尾气装置
1、 燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO 等。
2、碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、 NO等。
3、水溶解法 如HCl、NH3等。
4、袋装储存法
CO、H2、CH4等
气体极易溶，防倒吸
安全瓶
思考：
答案：
①因为NH3极易溶于水，故烧瓶应干燥 ②溶解NH3，使烧瓶内气压减少 ③可检验NH3溶于水后溶液呈碱性 ④可能装置漏气或收集的氨气不纯混有空气
9、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在 压强差。
（1）图A为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液
体，下列组合中前一物质表示干燥气体，后一液体
①.启普发生器原理式反应器的设计
② 防止液体倒吸发生装置的设计
③ 测量气体的体积装置的设计
④ 喷泉实验装置的设计
⑤具有特殊作用的实验改进装置的设计
⑥ Fe(OH)2 的制备操作装置的设计
喷泉问题 【例1】如何用金属钠与水反应产生H2
的反应设计一个喷泉装置。
压强：下>上 且压差较大
7、氨气溶于水形成的喷泉实验中， 如果观察不到“喷泉”或现象不 明显，实验不成功的原因可能有：
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
导管 （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长
铁架台 （5）实验开始时先检验装置的 气密性
（6）加热时，先预热且应用外 焰加热
该装置可用于制备O2、NH3和CH4
物质的制备PPT课件(上课用)3 2
●教学流程设计
人教版 ·化学 选修6
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演示结束
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课标解读
重点难点
1.掌握乙酸乙酯的制 备。
1.乙酸乙酯的制
2.掌握氢氧化铝的制 备。
备。(重点) 2.氢氧化铝的制
3．饱和碳酸钠溶液的作用及导气管口位置 中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠(便于闻乙酸乙酯的香 味)；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度， 利于分层。 导出乙酸乙酯的导气管不要伸到饱和 Na2CO3 溶液中 去，应在饱和 Na2CO3 溶液上方一点。防止由于加热不均匀， 造成 Na2CO3 溶液倒吸入加热反应物的试管中。 4．实验中采取的加快反应速率的措施 (1)加热可加快反应速率。 (2)乙酸、乙醇都是无水的，浓度最大，反应速率快。 (3)使用催化剂，加快反应速率。
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选用可溶性铝盐为原料制备 Al(OH)3 时，若选用强碱不 好控制，选用氨水较为理想。
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实验室中有甲、乙、丙三位学生做制备氢氧化
铝的实验，桌上都放有同样的药品：231 g 浓度为 70%的硫 酸，含杂质苛性钾 20%的烧碱 140 g 及足量的铝屑，三位学 生分别制得氢氧化铝 w1g、w2 g、w3g，实验的三种方案示 意图如下：
方案二：AlN─aO→HNaAlO2或H─2CS→OO42Al(OH)3 涉及的反应：2Al＋2OH－＋2H2O 2AlO2－＋3H2↑； AlO－ 2 ＋H2O＋H＋ Al(OH)3↓[或 AlO－ 2 ＋2H2O＋ CO2 HCO－ 3 ＋Al(OH)3↓]。
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应不需加热即可制取二氧化硫，可以用浓硫酸除去水蒸气， 并且二氧化硫的密度大于空气的，可以用该装置制取、净 化、收集，B对；氢气密度小于空气的，应该采用“短管进 气，长管出气”的方法收集，C错；氨气是碱性气体，不能
用浓硫酸净化，且氢气的密度小于空气的，应该采用“短管
进气，长管出气”的方法收集，D错。 答案 B
A．装置①可用于吸收实验中多余的SO2 B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等 C．装置③中X为苯，可用于吸收NH3或HCl气体 D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3
考点 · 深度突破 素养 · 优化提升
解析
SO2和NaOH溶液会发生反应，故用NaOH溶液吸收
SO2可以防止污染，A选项正确。装置②中如果气体从长导
考点 · 深度突破
素养 · 优化提升
考点二
几种重要物质的制备
1．选择最佳反应途径 (1)用铜制取硫酸铜
△ 2Cu＋O2=====2CuO、 _____________________
CuO ＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O ________________________________
吸的装置吸收多余的NH3，故D选项正确。
答案 C
考点 · 深度突破 素养 · 优化提升
2．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 (
)。
A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫 C．锌和稀硫酸制氢气 D．浓氨水和生石灰制取氨气
考点 · 深度突破 素养 · 优化提升
解析
NO不能用排气法收集，A错；亚硫酸钠与浓硫酸反
含有 发生装置 的杂 图 质 A
收集 方法
O2
A
H2O Ⅰ或 _____ Ⅱ
__________ ＋3O2↑ MnO2 ③___________________ 2H2O2=====2H2O ＋ O2 ↑ ________
B②
考点 · 深度突破
素养 · 优化提升
H2
Zn＋H2SO4===ZnSO4 ______________________ B① ＋ H2↑ _______
固态干燥剂
装置
浓硫酸(酸 常见干燥剂 性、强氧化 性) NH3、H2S、 不可干燥的 ____________ HBr、HI 等 __________ 气体
无水氯化钙 (中性)
碱石灰(碱性)
NH3 _____
Cl2、H2S、 ______________ HCl、SO2、 ______________ _____ CO2 等
以A错误；B合理；稀硝酸与铜反应产生NO，而且不能用排 气法收集，若制取NO2，应该用浓硝酸，但尾气NO2不能用
水吸收，C不合理；浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气应该加
热，不合理。因此选B。 答案 B
考点 · 深度突破
素养 · 优化提升
【示例2】 (2011· 全国大纲卷，29)请回答下列实验中制取气
(2)用铜制取硝酸铜 △ 2Cu＋O2=====2CuO __________________
CuO＋2HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋H2O _________________________________
考点 · 深度突破 素养 · 优化提升
(3)用铝制取氢氧化铝 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
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探究思考
1．实验室里能否用图1装置制取氯气？若能，试写出反应的
化学方程式。
答案
能，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋
5Cl2↑＋8H2O
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2．选择合适的试剂，能否用图2所示的装置分别制取少量 NO和O2？为什么？ 答案 不能制取NO，原因是NO不能用排空气法收集。 3．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，能否用浓 H2SO4干燥二氧化硫气体？ 答案 能
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【示例1】 (2014· 安徽，8)实验室中某些气体的制取、收集 及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此 装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 ( )。
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选项
A
a中的物质
浓氨水
c中收集的 b中的物质 d中的物质 气体
(6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用________装置。若该装
置只加热液体时，容器内必须放________________。 答案 (1)石棉网 (4)D 水浴加热 使仪器受热均匀，便于控制 碎瓷片或沸石
考点 · 深度突破 素养 · 优化提升
溶液的温度 (2)A (3)C (5)B (6)E
有关气体制备实验装置的解题思路
CaO NH3 H2O
B
C D
浓硫酸
稀硝酸 浓盐酸
Na2SO3
Cu MnO2
SO2
NO2 Cl2
NaOH溶液
H2O NaOH溶液
思维启迪 (1)熟悉常见气体的制备原理；(2)了解常见气
体的收集方法和尾气处理方法。
考点 · 深度突破 素养 · 优化提升
解析
氨气的密度小，用排空气法收集时应“短进长出”，所
素养 · 优化提升
2．气体收集方法 收集 方法
排水法
向上排空气法 向下排空气法
收集的气体密 度比空气小， 且与空气密度 相差较大，不 与空气中成分 反应
收集的气体密 度比空气大， 收集的气体不 收集 且与空气密度 与水反应且难 原理 相差较大，不 溶于水 与空气中成分 反应
收集 装置
考点 · 深度突破
体的有关问题。
(1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装 置。考点 ·ຫໍສະໝຸດ 深度突破素养 · 优化提升
装置B、C、D的作用分别是： B_________________________________________________； C________________________________________________； D________________________________________________。
装置中盛放水，C装置接收排出的水。
答案 环境 (1)向上排气收集氯气 安全作用，防止D中的液体倒 吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染
考点 · 深度突破
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(2)①Ⅰ
② 应加入的物质 所起的作用 产生NO气体 排水收集NO气体 主要是接收B中排出的水
A B C
铜屑和稀硝酸 水
素养 · 优化提升
3. 常见气体的实验室制备原理与收集 气体 反应原理
△ 2KMnO4=====K2MnO4 ①___________________ ＋MnO2＋O2↑ ___________________ MnO2 2KClO3=====2KCl △ ②___________________
考点 · 深度突破
素养 · 优化提升
3．下图是几种常见的加热装置。
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(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置 加热时需垫________。其中F装置中对试管的加热方式是 ________，采用这种加热方式的目的是____________。 (2)H2还原CuO可选用________装置。 (3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3可选用________装置。 (4)胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。 (5)乙酸乙酯的制备可选用________装置。
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5. 尾气的处理
(1)直接排空处理：主要是针对无毒、无害气体的处理。
如N2、O2、CO2等。 (2)尾气处理装置：
①在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入烧杯中的
某种试剂吸收除去(如图甲)。如Cl2、NO2均可通入NaOH 溶液中除去。
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(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序 号 )；
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②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)： 应加入的物质 A B 所起的作用
C ③简单描述应观察到的实验现象________________________
__________________________________________________。 解析 本题主要考查常见气体的制备，意在考查考生根据反
Cl2
C
排饱和食 HCl、 ______ 盐水法或 H O ______ 2 Ⅱ ____
NH3
△ Ca(OH)2＋2NH4Cl===== ______________________ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ______________________
A
H2O _____
Ⅲ ___
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4. 气体的净化
①常见净化装置
a．装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防 止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流
通畅。b.装置一般盛液体试剂，用于洗气。c.装置一般盛
固体试剂，用于气体除杂和定量计算。
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②常见干燥剂：
液态干燥剂
②某些可燃性气体可用点燃或转化的方法，如图丙，如
CO、H2可点燃或通过灼热的CuO除去。 ③某些可燃性气体(如CH4、C2H4、H2、CO等)可以采用收
集的方法(如图丁)。