高三化学一轮复习综合模拟题
高三一轮复习化学练习题及答案
1．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A2．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)3．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动4．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与()()2lgc HX c H X -的变化关系C ．NaHX 溶液中c(H ＋)>c(OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋)>c(HX －)>c(X 2－)>c(OH －)=c(H ＋) 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
高三一轮复习化学必修一试题
高三第1轮复习(附参考答案)化学必修一检测题第Ⅰ卷（40分）一、下列每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分。
1. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入污染指数的是A. 二氧化硫B. 二氧化氮C. 二氧化碳D. 可吸入颗粒物2. 下列物质中，不属于电解质的是A. 苏打B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖3. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油5. 下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A. F e→FeCl3B. CuO→CuC. SO3→H2SO4D. HNO3→NO6. 下列说法中，不正确的是A. 2g氢气的体积不一定是22.4LB. 300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数C. 250mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－数为3×6.02×l023个D. 0.5mol Cl2与铁反应转移1 mol电子7. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A. 原子数B. 分子数C. 质量D. 密度8. 下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A. 铁与盐酸B. 铁与硝酸C. 铁与氯气D. 铁与氯化铁溶液9. 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A. BaCl2B. Ba（OH）2C. Na2CO3D. KOH10. 下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A. Al2O3B. Al（OH）3C. AlD. （NH4）2CO311. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是A. 氯水B. 次氯酸钠溶液C. 漂白粉溶液D. 氯化钙溶液12. 下列离子方程式书写正确的是A. 向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+＋OH－=NH3↑＋H2OB. 铁钉放入硫酸铁溶液中F e＋Fe3+=2Fe2+C. 铜和稀硝酸反应Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2OD. 氯气与烧碱溶液反应Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O13. 下列反应中，能用离子方程式H+＋OH－=H2O表示的是A. NaOH溶液和H2SiO3溶液混合B. Ba（OH）2溶液和盐酸混合C. Al（OH）3和稀H2SO4反应D. 氨水和硫酸反应14. 把铁片放入下列溶液中．铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A. 稀硫酸B. CuSO4溶液C. Fe2（SO4）3溶液D. AgNO3溶液15. 下列叙述不正确的是A. 钠燃烧时发出黄色火焰B. 在常温下，铝不能与氧气反应C. 常温下可以用铁罐装运浓硫酸D. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液16. 室温时，在体枳相同日的容器内混合下列气体。
2022版高考化学一轮复习专题九晶体结构与性质专题综合检测含解析
高考化学一轮复习：专题九晶体结构与性质【3年模拟】时间:40分钟分值:60分一、选择题(每题2分,共12分)1.(2020天津等级考适应性测试,2)下列可用于判断某物质为晶体的方法是( )A.质谱法B.红外光谱法C.核磁共振法D.X-射线衍射法答案 D A项,质谱法用于测定有机物的相对分子质量,不能用于判断某物质是否为晶体,错误;B项,红外光谱仪能测定有机物中的官能团和化学键类型,不能用于判断某物质是否为晶体,错误;C项,核磁共振法不能用于判断某物质是否为晶体,错误;D项,晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列,X-射线衍射可以看到微观结构,可用X-射线衍射法鉴别晶体与非晶体,正确。
2.(2020烟台上学期期末,2)下列关于晶体的叙述正确的是( )A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验C.分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高D.金属晶体发生形变时,内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失答案 B 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子,故A错误;区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验,故B 正确;分子晶体熔点和沸点与分子间作用力有关,与共价键键能无关,故C错误;金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”发生滑动,但金属离子和自由电子之间的相互作用仍然存在,故D错误。
3.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是 ( )A.在图A 晶体中,距粒子B 最近且相等的粒子A 有6个B.在CO 2晶体中,每个晶胞平均占有4个原子C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数比为1∶2D.该气态团簇分子的分子式为E 4F 4答案 B 图A 晶体中,粒子B 在棱上和体心,粒子A 位于顶点和面心,距粒子B 最近且相等的粒子A 有6个,A 项正确;在CO 2晶体中,CO 2分子位于顶点和面心,一个晶胞平均占有4个CO 2分子,共12个原子,B 项错误;在金刚石晶体中,每个碳原子形成4个碳碳键,每个碳碳键由两个C 原子形成,因此碳原子与碳碳键个数比为1∶2,C 项正确;D 图中是气态团簇分子不是晶胞,不用均摊法计算,分子式为E 4F 4,D 项正确。
高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)
2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。
①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题(word版含答案)
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题1．（2022·山东·泰安一中高三期末）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：(1)B极是电源的_______极。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将E电极换为铁，其它装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是_______。
(5)通电一段时间后，需向甲中加入49 g Cu(OH)2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间内，整个电路中转移的电子数为_______。
2．（2022·四川达州·高三期末）煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。
回答下列问题：(1)H2还原法：已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) △H=akJ·mol-1H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=bkJ·mol-1H2O(l)=H2O(g) △H=ckJ·mol-1SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_______。
(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为_______(填化学式)，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______。
(3)钠碱循环法：1mol/L的Na2SO3溶液作为吸收液来吸收尾气SO2。
高考化学一轮复习 专练 结构与性质综合用高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校专练57 结构与性质综合应用1．[2019·全国卷Ⅰ][化学——选修3：物质结构与性质]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。
乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：____________________________________________________________________ ____。
(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x＝__________pm，Mg原子之间最短距离y ＝__________pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是__________g·cm－3(列出计算表达式)。
2．[2020·四川南充适应性考试]我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”“中国紫”中均具有Cu n＋，n＝________，基态时该阳离子的价电子排布式为________________。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu n＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是________元素。
2023届高三化学高考备考一轮复习训练专题9隔膜在电化学中的应用提升篇
专题9隔膜在电化学中的应用提升篇2023年高考化学复习一、单选题，共13小题1．（模拟）有学者设想将传统锌锰电池改装为双膜三室模式的蓄电池，三室中电解质溶液分别选用K2SO4、KOH、H2SO4溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。
下列说法正确的是A．膜p适合选用阴离子交换膜B．II室中适合添加KOH溶液C．放电时，III室中溶液的pH增大D．充电后，I室和III室溶液的质量变化相同2．（模拟）含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。
如NO的原理。
下列有关叙述错误的是图是利用电化学原理处理-nA．直流电源为铅蓄电池时，Pb 极连接Y电极B．电势：X极高于Y极C．当产生14g N2时，有6mol H+跨膜而过D．阳极电极反应方程式为2H2O- 4e-=O2↑+4H+3．（模拟）某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是A ．电池可用于乙醛的制备B ．b 电极为正极C ．电池工作时，a 电极附近pH 降低D ．a 电极的反应式为O 2+4e - -4H + =2H 2O4．（2022·福建·福州第十五中学模拟）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A ．阳极反应为222H O 4e 4H O -+-=+↑B ．电解一段时间后，阳极室的pH 未变C ．电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移D ．电解一段时间后，a 极生成的O 2与b 极反应的O 2等量5．（模拟）水是鱼类赖以生存的环境，较好的水质能减少鱼类疾病的发生，更有利于鱼类的生长和生存。
世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
下列说法正确的是A ．Y 为电源的正极B ．阴极反应式为2-3NO +10e -+12H +=N 2↑+6H 2OC ．将该装置放置于高温下，可以提高其净化效率D ．若BOD 为葡萄糖(C 6H l2O 6)，则1mol 葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出22mole - 6．（模拟）我国学者开发了一种新型高效电解析氢(HER)催化剂，大幅降低了电解所需的电压，同时可将2H S 气体变废为宝。
高三化学一轮复习专题训练
证对市爱幕阳光实验学校高三化学一轮复习专题训练专题一根底化学Ⅰ根本操作一、选择题1.少量以下化学药品保存在水里的是( )A．金属钾 B．白磷 C．硫磺 D．苯2.以下物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( )A．氢氟酸 B．硝酸 C．石炭酸 D．乙酸3.以下仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦外表皿，用酒精灯加热时．需垫的是( )A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥4.以下操作中，正确的选项是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测溶液的pHB．称NaOH固质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，立即用烧碱溶液冲洗5.以下操作中。
不正确的选项是( )A．用分液漏斗别离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe〔OH〕3，体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗别离D．用盐析法别离硬脂酸钠和甘油6.以下仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴管⑦燃烧匙。
常用于物质别离的是( )A.①③④B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某学生做完后，采用以下方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管以下对以上操作的判断。
正确的选项是( )A．除④外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A．参加过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.以下操作中错误的选项是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：参加乙醇和浓硫酸．使乙酸转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：参加NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：参加CCl4，振荡、静置分层后。
2023届高三化学一轮复习专题训练题—元素或物质推断题
2023届高考化学一轮专题训练题—元素或物质推断题1．（2022·浙江·模拟预测）化合物A(11200g mol 300g mol M --⋅<<⋅)由3种元素组成，某小组开展如图的探究实验：已知：固体C 由相对分子质量相差32的甲、乙(相对分子质量：甲>乙)两种物质组成，甲和乙所含元素完全相同。
请回答：(1)组成化合物A 的元素为O 、___________，A 的化学式为___________。
(2)溶液E 的溶质为___________(用化学式表示)。
(3)由B 生成F 的离子方程式为___________。
(4)化合物A 在KOH 溶液中会发生歧化反应，生成两种盐(与C 成分不完全相同，其中的氧化产物为固体C 中的一种)，且无沉淀生成，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)请设计实验方案检验固体C 中乙物质的阴离子：取适量纯净的乙物质于试管中，___________。
2．（2021秋·北京通州·高三统考期末）元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。
(1)芯片的主要成分为硅，硅在元素周期表中的位置是_______，其氧化物可作为光导纤维，该物质的化学式为_______；(2)元素①分别与③和④形成的化合物中，稳定性由强到弱．．．．顺序为：_______(用化学式表示)，用原子结构解释原因：元素③和④在同一主族，原子最外层电子数相同，_______；(3)元素②广泛存在于自然界中，②的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的产物是农业上常用化肥，其反应的离子方程式．．．．．为_______；3．（2022秋·广东深圳·高三统考期末）已知a~f是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向；b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c元素原子的价层电子ns np，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e与d的最高能层排布为n2n数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。
高三化学一轮复习+——化学综合计算
高三化学一轮复习 ——化学综合计算一、单选题1．将aL(标准状况)CO 2通入100mL3mol·L -1NaOH 溶液中，下列各项为通入CO 2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A ．a=3.36时，CO 2+2-OH =2-3CO +H 2OB ．a=4.48时，2CO 2+3-OH =2-3CO +-3HCO +H 2OC ．a=6.72时，CO 2+-OH =-3HCOD ．a=8.96时，3CO 2+4-OH =2-3CO +2-3HCO +H 2O2．制备高铁酸钠(24Na FeO )的一种方法是：32423ClO 2Fe 10OH 2FeO 3Cl 5H O -+---++=++，下列说法不正确的是 A ．3Fe +作还原剂 B ．Cl -是还原产物C ．24Na FeO 是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理D ．每生成242molFeO -，电子转移总数为A 12N (A N 为阿伏加德罗常数的值)3．已知标准状况下5.6L 的X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）A ．16gB ．32gC ．64g/molD ．32g/mol4．硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是24Na SO 2C+高温22Na S 2CO +↑。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．常温常压下，11.2L 2CO 中含有的分子数目为0.5A NB ．0.21mol L -⋅的24Na SO 溶液中含有Na +的数目为0.4A NC ．常温常压下，1.2g C 中含有的质子数目为1.2A ND ．该反应每生成1mol 2Na S ，转移电子数目为8A N5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确A ．78g 22Na O 与足量的2CO 反应转移的电子数目为2A NB ．标准状况下，22.4L 2H O 中含有的原子数为3A NC ．2mol/L 的2CaCl 溶液中，含有Cl -个数为4A ND ．通常条件下，28g 的CO 和2N 混合气体中含有分子数为A N6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高考化学一轮复习过关训练化学反应速率与化学平衡(含答案)
化学反应速率与化学平衡一、选择题（本大题共16小题）1．（2022·北京·和平街第一中学三模）硫酸盐(含24SO -、4HSO -)气溶胶是 2.5PM 的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．硫酸盐气溶胶呈酸性B ．该过程包含了硫氧键的断裂与形成C ．2NO 是生成硫酸盐的氧化剂D ．是一种含S 、O 、N 元素的化合物2．（2022·山东·邹城市兖矿第一中学高三期末）3NH 的催化氧化反应：3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++高温催化剂，是工业制硝酸的重要反应。
在恒容密闭容器中，通入一定量的氨气和空气，在催化剂作用下发生上述反应，下列说法中错误的是 A ．升高温度，正、逆反应速率均增大B ．使用合适的催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C ．NO 和2H O 的物质的量浓度之比为2:3时，反应达到平衡状态D ．在实际生产中鼓入过量的空气，其目的是将3NH 尽可能多地转化为NO3．（2022·江苏徐州·高三阶段练习）关于反应CO 2(g)+CH 4(g)=2CO(g)+2H 2(g)；ΔH 1=247kJ·mol -1说法正确的是A ．该反应在任何温度下都可自发进行B ．反应CO 2(s)+CH 4(g)=2CO(g)+2H 2(g)；ΔH 2＜247kJ·mol -1C ．反应中每生成1molH 2，转移电子的数目为3×6.02×1023D ．在过渡元素区域内选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 4．（2022·广东·执信中学高三阶段练习）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应22H (g)+I (g)2HI(g)已达到平衡的是A ．容器内的总压强不随时间变化B ．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C ．1molH-H 键断裂，同时有2mo1H-I 键断裂D ．2H 和2I 的消耗速率相等5．（2022·湖北·高三阶段练习）已知：()()()A g 2B g 3C g + ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A 和3mol B 发生反应，1t 时达到平衡状态I ，在2t 时改变某一条件，3t 时重新达到平衡状态II ，正反应速率随时间的变化如图所示。
2021届高三化学一轮复习——铝及化合物综合训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——铝及其化合物综合训练（有答案和详细解析）一、选择题1、下列说法中正确的是（）A、铝合金大量用于高铁建设B、Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C、用直接加热蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D、铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重答案：A2、下列说法中不正确的是（）A、泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应B、氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀C、氢氧化铝可用于中和过多胃酸D、KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体答案：B3．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。
下列关于铝元素的说法正确的是() A．铝在空气中不易被氧化是因为其性质不活泼B．氢氧化铝具有两性，可与酸和强碱反应C．任何金属单质都能利用铝热反应置换出来D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水答案B解析A项中铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；D项中铵盐都溶于水。
4．下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀答案A解析Al2O3熔点非常高，可用作耐高温材料，故A正确；用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝不会滴落下来，因为铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高，故B错误；常温下，铝单质与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不会产生红棕色气体，故C错误；把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，不会产生白色沉淀，随着反应进行，后来有白色沉淀，故D错误。
2022—2023学年度高三化学第一轮复习训练题(化学物质及其变化)
2022—2023学年度高三化学第一轮复习训练题化学物质及其变化可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Ag-108 Ba-137一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分）1.下列对文献的化学解读正确的是（）2．科技改变生活。
下列说法错误的是（）A．二氧化碳合成淀粉的过程属于氧化还原过程B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于天然高分子材料3．下列有关实验的说法正确的是（）A．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色而制得氢氧化铁胶体B．白磷属于有毒单质，切取后的剩余固体要及时转移入废液缸C．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量CO234．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（）A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物B．金刚石、石墨和C60互称为同位素C．磷酸钙是难溶性弱电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应5．下列过程或者变化中，属于物理变化的个数有（）蒸馏、石油的分馏、煤的干馏、焰色反应、显色反应、颜色反应、潮解、分解、电解、水解、裂解、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、皂化、岩浆晶出、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化A．3个B．4个C．5个D．6个6．下列说法中，正确说法的个数有（）①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物②石炭酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐 ⑧测定新制氯水的pH 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照 ⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑩氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm 到l00nm 之间A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的有（ ）①含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火②纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附③用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl 3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路④为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%⑤抗坏血酸是一种常用的抗氧化剂，抗氧化剂发挥的是还原性⑥卤水点豆腐利用的是蛋白质聚沉的原理⑦雾是胶体，大雾可看作是一种分散剂为水的分散系⑧头发中的角蛋白含有二硫键（-S-S-），使用氧化剂可以使头发中的二硫键断裂，产生游离的巯基（-SH ）⑨青铜和黄铜是不同结构的单质铜⑩氯化钠溶液和蔗糖溶液可用酸性高锰酸钾溶液区分A.2个B.3个C.4个D.5个8．工业中制取高铁酸钾(24K FeO )，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可以析出高铁酸钾。
高考化学一轮复习题：化学反应与原理综合题
高考化学一轮复习题：化学反应与原理综合题1．（2022·江苏·模拟预测）有效去除大气中的x NO 和水体中的氮是维持自然界氮循环的重要保证。
(1)已知：①()()()222CO g O g 2CO g += 11ΔH =566.0kJ mol --⋅ ①()()()222N g 2O g 2NO g += 12ΔH =64kJ mol -+⋅反应()()()()2222NO g 4CO g N g 4CO g +=+ ΔH=_______。
(2)磷酸铵镁(44MgNH PO )沉淀法可去除水体中的氨氮4NH +和3NH )。
实验室中模拟氨氮处理：将1L 模拟氨氮废水(主要含4NH +)置于搅拌器上，设定反应温度为25①，先后加入2MgCl 和24Na HPO 溶液。
将上述溶液分成两等分，用NaOH 调节溶液pH 分别为9和10，投加絮凝剂并搅拌。
反应30min 后，取清液测定氨氮质量浓度。
实验测得pH 为10时氨氮去除率较pH 为9时的氨氮去除率低，可能原因是_______。
(3)选择合适的电极材料，可通过电解法将模拟氨氮废水全部转化为2N 。
电解时，阳极发生多个电极反应。
保持恒定电流电解相同时间，测得溶液初始pH 对氨氮去除率及溶液中()c OH ⋅的关系如图所示。
①写出电解时阳极生成OH ⋅的电极方程式：_______。
①初始pH 从12增大到13时，溶液中()c OH ⋅减小的可能原因是_______。
(4)已知Ni 的金属活动性与Fe 相当，Pd 不与稀酸反应。
酸性条件下Al 、Al/Ni 、Al/Cu/Pd 等金属还原硝酸盐的反应机理分别如图甲、乙、丙所示(图中ads 表示活性吸附态)。
①甲中，每还原1 mol 3NO -理论上消耗Al 的质量为_______g 。
①描述乙中3NO -被还原的过程：_______。
①要提高3NO -转化为2N 的选择性，必须具备的条件是_______。
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—化学反应原理综合题
2023届高考化学一轮训练题—化学反应原理综合题1．（2022·河南南阳·高三期中）SO2是产生酸雨的主要原因，研究SO2等大气污染物的治理具有重要的意义。
(1)工业上回收SO2制取硫酸，该过程中涉及的反应如下：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ•mol-1①SO3(g)+H2O(l)H2SO4(aq) △H2=-130.2kJ•mol-1则2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)2H2SO4(aq) △H=____kJ•mol-1。
(2)工业上根据反应：2CO(g)+SO2(g)S(1)+2CO2(g) △H=-37.0kJ•mol-1，可利用CO处理SO2并回收硫。
已知在一定温度下，向甲、乙两个起始体积相同的密闭容器中分别充入2molCO和1molSO2。
一段时间后达到平衡，则SO2的转化率：α(甲)____α(乙)(填“>”“<"或“=”，下同)、混合气体的平均相对分子质量：M(甲)____M(乙)。
(3)在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) △H=+8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①曲线III代表的投料比为____。
①在密闭容器中按曲线II对应的投料比投料，若初始压强为p0，在a点对应的温度下，该反应的平衡常数K p=____(K p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
2．（2022·重庆南开中学高三阶段练习）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳的综合利用倍受关注。
(1)CO2催化加氢合成甲烷的反应为：22421CO (g)+4H (g)=CH (g)+2H O(g)ΔH已知：-12222CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g)ΔH =+41kJ mol ⋅-12423CO(g)+3H (g)=CH (g)+H O(g)ΔH =-205kJ mol ⋅①则1ΔH =_______，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
2023届高三化学备考一轮复习—化学反应原理综合题2
2023届高考化学备考一轮复习：化学反应原理综合题1．（2022·江苏苏州·模拟预测）废气中的H2S可用电解、Fe2(SO4)3吸收和活性炭吸附氧化等多种方法脱除。
(1)电解法脱除：将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-=S (n-1)S+S2-=S2-n①写出阴极的电极反应方程式___________。
①电解后阳极区溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为___________。
(2)Fe2(SO4)3吸收脱除：用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S，其反应后的溶液可在硫杆菌作用下实现吸收液的再生。
①用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S的原理经历以下三步：第一步：H2S(g)H2S(aq)第二步：H2S H＋＋HS-第三步：HS-＋2Fe3+=S↓＋2Fe2+＋H+一定条件下，不同Fe3+浓度溶液及该溶液起始pH与脱硫率的关系如图所示。
当Fe3+浓度大于10 g·L-1时，随着Fe3+浓度增大，脱硫率逐渐降低。
其原因是___________。
①反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生的反应为：4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O。
反应相同时间后，溶液中Fe2+的氧化速率与温度的关系如图所示。
温度超过30①后，随着温度升高，Fe2+的氧化速率下降的原因是___________。
(3)活性炭吸附氧化：可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H 2S ，其反应原理如图所示。
其他条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H 2S 的去除率。
①适当增大活性炭表面的水膜pH ，H 2S 的氧化去除率增大的原因是___________。
①若水膜过厚，H 2S 的氧化去除率减小的原因是___________。
2．（2022·天津·耀华中学一模）氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
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高三化学一轮复习综合模拟题三1．下列不符合当今化学研究方向的是A．发现新物质B．合成新材料C．研究化学反应的微观过程D．研究化学反应中原子守恒关系2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：；下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移3．下列实验操作正确的是A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4中和并洗涤D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较4．右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > dD．e元素在自然界中主要存在于海水中5．下列实验方案中，不可行的是A．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和碳酸钾五种无色溶液鉴别开6．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．乙烯、丙烯的混合物1.4 g中含有0.1 NA个碳原子B．用电解法精炼铜时转移0.1 NA电子时阳极溶解6.4 g铜C．13.6 g熔融的KHSO4中含有0.2 NA个阳离子D ．标准状况下，11.2 L 水中含0.5 N A 个氧原子7 ．由Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出。
下列判断正确的是A ．混合物中一定不含Na 2CO 3、NaClB ．混合物中一定有Na 2O 2、NaHCO 3C ．无法确定混合物中是否含有NaHCO 3D ．混合物中一定不含Na 2O 2、NaCl8．SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02mg/L ，下列措施中能够减少SO 2排放量的是 ①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气做燃料 ③硫酸厂使用V 2O 5作催化剂，加快SO 2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入石灰后燃用 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气A ．①②③④⑤B ．①③⑤⑥C ．①②⑤⑥D ．②③④⑥9．最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
N 4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N 吸收167kJ 热量，生成1molN ≡N 放出942kJ 根据以上信息和数据，下列说法正确的是A ．N 4属于一种新型的化合物B ．N 4与N 2互为同素异形体C ．N 4沸点比P 4(白磷)高 D.1mo1N 4气体转变为N 2将吸收882kJ 热量10．下列物质能通过化合反应直接制得的是○①FeCl 2○②H 2SO 4 ○③NH 4NO 3 ○④HCl A ．只有○①○②○③ B ．只有○②○③ C. 只有○①○③○④ D.全部 11．下列说法正确的是A ．H 与D ，16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．由IA 族和VIA 族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物12．在加入铝粉能放出H 2的溶液中，可能大量共存的是A ．NH 4+、NO 3－、CO 32－、Na +B ．Na +、Ba 2+、Mg 2+、HCO 3－C ．NO 3－、K +、SO 42－、Cl －D ．NO 3－、Na +、Fe 2+、K +13．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO 粉末，下列说法正确的是①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH 不变 ④c(H +)c(OH -)的积不变 ⑤c(H +)一定增大A ①B ①③C ①②④D ①⑤14.干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。
某些干燥剂的干燥效率数据如下：A．MgO的干燥性能比CaO好B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小15．教材是学习的重要材料，但不能迷信教材。
下列是中学化学教材中摘录的部分表述内容，根据你所学的化学知识判断，其中不够科学严密的是A．除了加入电解质可使某些胶体聚沉外，将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉。
B．离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
C．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
D．不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。
16. （5分）铝及其化合物在生活中有着广泛应用。
在我国南方某些地区，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理水中的悬浮杂质。
其原理为。
明矾处理后的水中含有较多的阴离子为；写出用化学方法验证水中含有这种阴离子的操作和现象：。
17．（7分）①某同学用下图所示装置制备SO2并验证其性质，试管内有一小片铜片和浓硫酸，试管内发生反应的化学方程式为；导管中品红试纸的作用是；导管口蘸有碳酸钠溶液的棉花的作用是；相关的化学方程式是。
②实验室中现有下列实验用品：氢硫酸、NaOH溶液、KMnO溶液、脱脂棉、镊4的还原性，简述实验操作步骤和现象子、pH试纸、玻璃棒请设计实验验证SO2。
18.(8分)根据溴的性质，填写下列表格中关于液溴保存方法的选择及有关原因的解释：①广口瓶②细口瓶③玻璃塞④橡皮塞⑤水封⑥煤油封⑦棕色瓶⑧无色瓶①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后，再在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C 不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
A ______ __；B____ ____；C___ _____；D_____ ___；E_______ _。
答案：1、D 2、A 3、D 4、D 5、B 6、A 7、B 8、C9、B 10、D 11、D 12、C 13、D 14、D 15、A 16．（5分）明矾溶于水电离出来的铝离子水解生成氢氧化铝胶体（1分）；吸附水中的悬浮物而使水得到净化（1分）；SO42－（1分）；取适量净化后的水加入试管中，先向试管中滴加少量盐酸，再加入BaCl2溶液（1分），若产生白色沉淀，则说明净化后的水中含有SO42－（1分）；17．（共11分）（8分）①Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+ 2H2O；（2分）验证SO2的漂白性（1分）；吸收多余的SO2防止污染大气（1分）；SO2+Na2CO3= Na2SO3+ CO2（2分）；②用镊子夹取脱脂棉蘸取KMnO4溶液，然后将棉团代替碳酸钠溶液的棉团（1分），过一段时间观察棉团紫色消失或变浅，则证明SO2具有还原性（1分）。
18、．(8分)[答案]A是KAl(SO4)2·12H2O；B为Al(OH)3；C为BaSO4；D为NaAlO2；E为AlCl3。
[解析]分析①可知，A晶体中含有钾离子。
分析②可知，A晶体溶于水后显酸性，可判断A溶于水可电离出H+或A中含有易水解的阳离子。
分析③、⑤、⑥可知，A晶体中可能含有Al3+。
分析④可知，A晶体中含有SO42-。
综合以上各个分析结果可得出A可能是明矾等。
再根据⑦中的数据进行计算后可确证A是KAl(SO4)2·12H2O。
[方法指点]这类试题中往往有多条信息，需要解题者对每条信息一一进行分析，再把分析所得的结论进行综合，才能得出判断的结论。
解题过程中，还常常边分析边综合。
有的考生能顺利对单个信息进行分析判断，但对多信息的分析判断能力较差。
高考复习训练中要重视培养分析处理多条信息作出判断的能力。