黑龙江省哈九中2021届高三化学上学期开学考试试题
黑龙江省2021年高三上学期理综-化学开学考试试卷
黑龙江省2021年高三上学期理综-化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分）“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型一定符合这一要求的是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 酯化反应D . 氧化反应2. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列表示正确的是（）A . 乙炔分子的最简式：CHB . 醋酸的结构式：CH3COOHC . CCl4的球棍模型：D . H2O的电子式：3. （2分） (2017高二上·广东期末) 水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（）A . 白醋B . 食盐C . 料酒D . 小苏打4. （2分） (2016高一上·保定期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 71gCl2中含氯原子数为2NAB . 1molO3中含原子数为2NAC . 1mol/L K2SO4溶液中含K+数为NAD . 标准状况下，22.4LH2O中含水分子数为NA5. （2分） (2016高一下·汕头期中) 下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A配制100mL1.0mol•L﹣1CuSO4溶液将25.0gCuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液B除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C检验溶液是否含有SO 取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液D检验溶液中是否含有NH 取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上·天水开学考) 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A . 和金属钠作用时，键①断裂B . 在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C . 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D . 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂二、非选择题 (共5题；共32分)7. （7分）写出下列化合物的名称或结构简式或者键线式：（1）结构简式为此烃名称为________．（2）结构简式为的烃可命名为________．（3） 2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯的结构简式：________．（4）结构简式为的烃可命名为：________．（5）的键线式：________．（6） 3﹣甲基﹣2﹣戊烯的结构简式为：________．（7）的键线式：________．8. （3分） (2016高一下·枣庄月考) 有：① 、、②H2O，D2O ③石墨、金刚石④H，D，T 四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是________．（填序号）（2）互为同素异形体的是________．（填序号）（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是________（填化学式）．9. （7分）科学探究是奇妙的过程．陈静同学在进行实验探究之前，准备了如下图所示的实验装置．请你帮她完成以下实验内容．（1）写出编号所指的仪器名称：①________，②________．（2）在实验室里，通常用过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾等三种物质来制取氧气．你认为用以上的________来制取氧气时，更能体现化学实验室的“绿色化”．写出用该物质制取氧气的化学方程式：________．若用该物质来制取氧气，在加入药品前应先检查装置的________．收集氧气的实验装置可以选用________（填序号），理由________．10. （7分）(2018·陆川模拟) 福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：（1）物质A的名称是________（2）B→C的转化属于________反应（填反应类型）。
黑龙江省2021版高三上学期化学开学考试试卷
黑龙江省2021版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上·涞水期中) 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A . 具有相同数目的原子B . 都占22.4LC . 具有相同数目的分子D . 具有相同摩尔质量2. （2分） (2017高二上·姜堰期末) ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于（）A . 碱B . 酸C . 混合物D . 氧化物3. （2分）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与物质的量浓度相同，体积相同的三份AgNO3溶液恰好反应，用去的三种溶液的体积比为（）A . 1：2：3B . 6：3：2C . 3：2：1D . 1：1：14. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOHD . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO45. （2分） (2017高二上·宁城期末) 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A . pH=1的溶液中，NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B . 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C . c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣6. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H ＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度．A . ①和③B . ③和⑤C . ④和⑤D . ②和④7. （2分） (2019高一下·深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
黑龙江省2021届高三化学上学期开学考试试题(含解析)
黑龙江省高三化学上学期开学考试试题（含解析）说明：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷 (选择题，共46分)一、单选题(每小题只有一个正确选项。
其中1~14题，每小题2分，共28分；15~20题，每小题3分，共18分。
)1.化学与生产生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质B. 肥皂水可以作蚊虫叮咬处的清洗剂C. 二氧化硫可以作纸张的漂白剂，也可用作食品添加剂D. 泡沫灭火器可以用于一般的起火，也可用于电器起火【答案】D【解析】【详解】A. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质，A正确；B. 肥皂水显碱性，可以作蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；C. 二氧化硫可以作纸张的漂白剂，也可用作食品添加剂，例如葡萄酒中可以添加二氧化硫，C正确；D. 泡沫灭火器可以用于一般的起火，喷出的泡沫中含有水，因此不能用于电器起火，D错误；答案选D。
2.阿伏伽德罗常数的值为N A，下列有关说法正确的是( )A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移的电子数目为0.6N AB. 15.6 g苯中含有碳碳双键的数目为0.6N AC. 标况下，2.24 L CHCl3中含有C-Cl键的数目大于0.3N AD. 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N A【答案】C【解析】【详解】A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，氢氧化铜的物质的量是0.3mol，这说明电解过程中开始电解硫酸铜，后来电解硫酸（水）。
根据阳极产物为0.3mol氧气生成，则电解过程中转移的电子数目为1.2N A，A错误；B. 苯分子中不存在碳碳双键，B错误；C. 标况下CHCl3是液体，2.24 L CHCl3的物质的量大于0.1mol，其中含有C-Cl键的数目大于0.3N A，C正确；D. 溶液体积未知，无法计算25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目，D错误；答案选C。
黑龙江省2021年高三上学期开学化学试卷C卷
黑龙江省2021年高三上学期开学化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）化学成为一门自然科学，开始于（）A . 对空气成分的研究B . 对质量守恒定律的研究C . 元素周期表的发现D . 用原子﹣﹣分子论来研究化学反应2. （2分） (2017高二上·河北期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B . 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C . “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D . 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 分液时，上层液体应从分液漏斗的上口倒出B . 蒸发时，应把蒸发皿中的水蒸干，再熄灭酒精灯C . 稀释时，把水倒人浓硫酸中D . 过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌4. （2分）下列说法正确的是（）A . CH4和—CH3中都存在4对共价键B . CH4发生取代反应，产物中一定存在—CH3C . —CH3的电子式为D . 0.5 mol —CH3含有4.5 mol电子5. （2分） (2015高二下·淇县期中) 六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A . 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C . 六氟化硫分子中含极性键、非极性键D . S﹣F键是σ键，且键长、键能都相等6. （2分） (2015高二下·广平期中) 下列化合物分子中只有σ键的是（）A . CO2B . C2H2C . H2O2D . COCl27. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列说法正确的是（）A . NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+B . 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C . 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD . 向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓8. （2分） (2015高一上·广州期末) 设阿伏加德罗常数的数值为nA ，下列说法正确的是（）A . 1molCl2溶于水反应，反应转移电子数为nAB . 56g晶体硅中含有硅分子数为2nAC . 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D . 标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2nA9. （2分） (2018高一下·盐城期末) 已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。
黑龙江省2021版高三上学期开学化学试卷
黑龙江省2021版高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共46分)1. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（）A . 工业上用生石灰做脱硫剂B . 氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板C . 明矾可用做净水剂D . 氢氟酸可用玻璃器皿存放2. （2分）(2012·海南) （2012•海南）下列实验操作正确的是（）A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜3. （2分）下列实验设计和结论相符合的是（）A . 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性C . 在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液D . 某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-4. （2分）(2016·崇明模拟) 相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，能使的值增大的是（）A . NaOHB . NaHSO4C . NH4NO3D . KCl5. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁和盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣6. （2分）下列反应属于取代反应的是（）A . 甲烷与氯气混和后光照反应B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色D . 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷7. （2分）(2017·通化模拟) 将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（）A . 11.85gB . 12.7gC . 27.45gD . 28.3g8. （2分）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3 ，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。
黑龙江省2021年高三上学期开学化学试卷(I)卷
黑龙江省2021年高三上学期开学化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列说法正确的是（）A . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B . 加热、强酸、强碱、重金属盐、乙醇等均可使蛋白质变性C . 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强D . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装存热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应2. （2分） (2017高一上·扬州期末) 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是（）A . Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B . Fe2+、NH4+、CO32﹣、OH﹣C . Na+、Cl﹣、K+、OH﹣D . H+、K+、Fe3+、NO3﹣4. （2分） (2017高一上·荆州期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3NAB . 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NAC . 1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数目为2NAD . 在常温常压下，13.8g NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA5. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32-C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害．按照有机物的分类，甲醛属于醛．下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（）A . ①②B . ②③C . ②④D . ①④7. （2分）(2016·闵行模拟) 下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（）RX Y ZA . 原子半径大小顺序是：Y＞X＞RB . 其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞RC . X，Y，Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强D . R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应二、综合题 (共3题；共18分)8. （8分） (2016高二上·宜昌期末) 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）该实验反应物与生成物有机物的官能团种类有________（填写名称）．（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是________．（3）试管a中发生反应的化学方程式为________，反应类型是________．（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是________．作用是________．（5）反应结束后，振荡试管b，静置．反应结束后，试管b内的液体分成两层，乙酸乙酯在________层（填写“上”或“下”）．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是________．9. （3分）研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有________ （填字母）．a．减少化石燃料的使用，开发新能源b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车d．将工业废气用碱液吸收后再排放（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式________，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ．又知2H2（g）+CO（g）+23O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣594.1kJ/mol．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式________．10. （7分） (2018高二上·北京期中) 接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。
黑龙江省2021年高三上学期开学化学试卷
黑龙江省2021年高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分）某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素,其晶胞如图所示,则三种原子的原子个数比为（）A . 1∶3∶1B . 2∶1∶6C . 4∶8∶1D . 8∶12∶12. （2分） 21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（）A . 海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B . 从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应C . 利用潮汐能发电是将化学能转化为电能D . 海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A . 1.8gB . 3.6gC . 2.7gD . 5.4g4. （2分） (2019高一下·临海月考) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（）A . Y的原子半径比X的大B . Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C . X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D . Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ45. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高二上·西安期末) 将各0.05mol的下列物质置于500mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A . NH4BrB . K2SO4C . Mg（OH）2D . Na2S7. （3分）(2015·抚顺模拟) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（）A . 常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）B . Na2CO3溶液：c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HCO ）+2c（CO ）﹣c（Na+）C . 向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性：c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 浓度均为0.1mol•L﹣1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F﹣）+c（HF）=0.2mol•L﹣1二、解答题 (共4题；共25分)8. （5分）Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子结构示意图是________．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO每生成1molP4时，就有________ mol电子发生转移．（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣ 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L﹣1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol•L﹣1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是________ mol．（4） II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O 和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是________．（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□________．9. （8分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：（1） C中热水的作用：________．（2） M处发生反应的化学方程式为________．（3）从M管中可观察到的现象：________，从中可认识到该实验过程中催化剂________（“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________．（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是________（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是________．10. （6分） (2016高二上·衡阳期中) 分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂．已知：①R﹣CH2X+NaOH R﹣CH2OH+NaX （X代表卤素原子）②为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1） A物质在核磁共振氢谱中能呈现________ 种峰；（2） C物质所含官能团的结构简式为________，D物质的结构简式________；（3）上述合成路线中属于取代反应的有________（填编号）；（4）反应⑤的化学方程式为________；（5）写出E属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式________11. （6分） (2015高二上·海南期末) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的________极，X电极上发生的电极反应为________；（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极．（填电极材料名称）参考答案一、选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共4题；共25分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、。
黑龙江省2021年高三上学期化学开学考试试卷
黑龙江省2021年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2017高一上·成都期中) 下列试剂中，标签上应标注和的是（）A . C2H5OHB . HNO3C . NaOHD . HCl2. （3分）下列叙述中，正确的是（）A . 中和10 mL 0.1 mol•L﹣1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）相等C . 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D . 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强3. （3分）下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为35的氯原子： ClB . 氯化铵的电子式：C . 硫化氢的结构式：H﹣S﹣HD . 二氧化硅的分子式：SiO24. （3分）(2016·分宜模拟) 下列关系的表述中，正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）B . 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C . pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等D . 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）5. （3分） (2016高二下·海口期末) 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置（）A .B .C .D .6. （3分）下列过程只需要克服分子间作用力的是（）A . HCl气体溶于水B . 碘单质升华C . 氯化镁受热熔化D . 二氧化硅受热熔化7. （3分）如图为反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）A . Fe，SB . Cu，SC . Fe，OD . Fe，Cu8. （3分） (2015高一上·永新月考) n g N2中有m个N原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B .C .D .9. （3分）下列粒子不具有还原性的是（）A . H＋B . Fe2＋C . I-D . H210. （3分） (2016高一上·运城期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . CuSO4+Mg=Cu+MgSO4B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）311. （3分） (2015高三上·庄河开学考) 下列说法中不正确的是（）A . 体积相同、c（Na+）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，分别与足量同种盐酸反应，消耗盐酸的体积相等B . 将铜粉加入氯化铁溶液，充分反应后，若固体有剩余，则该固体不可能含铁C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D . 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为27：24：2312. （3分） (2017高一上·武汉期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（）A . 0.9g水中含有的电子数为NAB . 常温常压下，0.2 NA个NH3分子的质量为3.4gC . 14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD . 1 mol Na变为Na+时失去的电子数目为NA13. （3分） (2017高二上·和平期末) 一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A . 升高温度，可能引起由c向b的变化B . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C . 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化14. （3分）下列离子方程式中，正确的是（）A . Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑B . 向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2OC . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－＝Mg(OH)2↓D . 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O15. （3分） (2018高一上·湖北期末) 下列离子方程式正确的是：（）A . 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2OB . 过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑C . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓16. （3分） (2017高三上·定州期末) 以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（）A . 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B . 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C . 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D . 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液二、非选择题（共52分） (共3题；共52分)17. （16.0分） (2016高一下·夷陵月考) 工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．（1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________，鼓入空气时的化学方程式为________．（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为________．（3）工业上制得 NO的化学方程式________．氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐．则反应的离子方程式为________．18. （18分） (2019高一上·颍上期末) 向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol•L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:（1）图中A点表示沉淀的化学式是________，其物质的量是________。
黑龙江省2021年高三上学期开学化学试卷(8月份)
黑龙江省2021年高三上学期开学化学试卷（8月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共43分)1. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二下·娄底期末) 下列化学用语或图示表达正确的是（）A . 乙烯的比例模型B . Na+的结构示意图C . 葡萄糖的实验式C6H12O6D . CO2的电子式3. （2分） (2016高一上·天门期中) 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）A . 22.4（m+n）B . 22.4×6.02×1023（m+n）C .D . m+n4. （2分）固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A . 1mol NH5中含有5 mol N﹣H 键B . NH5的熔沸点高于NH3C . NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D . NH5中既有离子键又有共价键5. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 图中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定量筒中收集氢气的体积B . 装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量C . 酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D . 滴定管中读数为26.50mL6. （2分）(2016·上栗模拟) 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A . Na+、C1﹣、NO 、H+B . K+、Cl﹣、SO 、HC . Fe3+、C1﹣、SO 、NHD . Ca2+、HCO 、Cl﹣、NO7. （2分） (2017高一下·赣州期中) 金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A . 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B . 其氧化物对应的水化物是极强的碱C . 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OD . 在已知碱金属元素单质中熔点最低8. （2分）已知：a、b、c三物质间有转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（）A . a：Fe b：FeCl3 c：FeCl2B . a：AlCl3 b：Al（OH）3 c：Al2O3C . a：N2 b：NH3 c：NO2D . a：SO2 b：SO3 c：H2SO49. （2分）(2016·黄浦模拟) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A . 释放1780KJB . 释放1220kJC . 释放450kJD . 吸收430kJ•mol﹣110. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验现象和结论相符的是（）操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ，无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D11. （2分）利用下列实验装置能完成相应实验的是A . 装置①测定化学反应速率B . 装置②制取并吸收HClC . 装置③量取8.5mL的稀硫酸D . 装置④模拟铁的腐蚀12. （2分）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（）A . 反应中转移电子的物质的量是0.21 molB . ClO3﹣的生成是由于温度升高引起的C . 苛性钾溶液中KOH的质量为5.04gD . 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：13. （9分） (2018高一上·南阳期中) 室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末．在一定条件下，它们可以发生如图所示的转化关系，且E溶液是无色的．请据图回答：（1）写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。
黑龙江省2021年高三上学期化学开学考试试卷D卷
黑龙江省2021年高三上学期化学开学考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）物质的用途错误的是（）A . 草酸可用于提炼稀有金属B . 苯酚可用于制造酚醛树脂C . 浓硫酸可用于实验室制取HCl（g）D . 氯化铵溶液可用于除去金属表面油污2. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）（）A . 3：3：2B . 2：2：3C . 1：1：1D . 2：2：13. （2分） (2016高三上·安徽期中) 实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A . Li2NH中N的化合价是－1B . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C . 储存1mol H2 时转移的电子为2molD . 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5. （2分）下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是（）A . NH3B . NaClC . NaHCO3D . SO26. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+B . 在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl-、Br-C . 在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+D . 在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)37. （2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B . H＋、Ca2＋、CO32－、NO3-C . Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-D . Na＋、H＋、OH－、Ca2＋二、填空题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高二上·临川期中) SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2 ．（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________．（2）已知常温下，H2SO3的电离常数为K1=1.54×10﹣2，K2=1.02×10﹣7，H2CO3的电离常数为 K1=4，.30×10﹣7，K2=5.60×10﹣11，则下列微粒可以大量共存的是________ （选填编号）．a．CO32﹣HSO3﹣b．HCO3﹣HSO3﹣c．SO32﹣HCO3﹣d．H2SO3HCO3﹣（3）已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因________，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是________．（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式________．（5）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为________（填化学式）．三、实验题 (共1题；共8分)9. （8分） (2018高一上·舒兰期中) 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
黑龙江省2021年高三上学期开学化学试卷(II)卷
黑龙江省2021年高三上学期开学化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性B . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C . 只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D . 糖类是热值最高的营养物质2. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 空气、氮气、胆矾B . 稀盐酸、液态氧、碘酒C . 干冰、铁、氯化氢D . 氧化钙、白磷、石灰水3. （2分）(2017·南通模拟) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol/L NaHSO4溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、CH3COO﹣B . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：Al3+、Ca2+、SO42﹣、NO3﹣C . 0.1mol/L FeCl3溶液中：NH4+、NO3﹣、Na+、SO42D . 0.1mol/L H2O2溶液中：Na+、K+、SO42﹣、I﹣4. （2分）(2017·合肥模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0．1molC2H6O分子中含C﹣H键数目为0.5NAB . 1L1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NAC . 8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NAD . 标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA5. （2分）气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 ，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2A . 只有①B . 只有③C . ①和③D . ②和③6. （2分）从菊科植物茼蒿的花中提取的一种有机化合物可用作驱肠虫剂，其结构简式为。
黑龙江省2021年高三上学期化学开学考试试卷A卷
黑龙江省2021年高三上学期化学开学考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 2013年我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流。
飞船应用了许多尖端的合成材料。
据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。
下列相关叙述错误的是（）。
A . 它耐高温抗氧化B . 它比钢铁轻、硬，但质地较脆C . 它没有固定熔点D . 它是一种新型无机非金属材料2. （2分） (2019高一上·北京月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A . 都能透过滤纸B . 都呈红褐色C . 具有相同的颗粒直径D . 都能产生丁达尔现象3. （2分） (2018高三上·北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
发生的化学反应为：，下列说法错误的是（）A . 上述反应属于置换反应B . 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C . 既是氧化产物又是还原产物D . 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol4. （2分） (2018高一下·海安期末) 常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B . 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C . 加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D . 加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-5. （2分）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。
黑龙江省2021年高三上学期化学开学考试试卷(I)卷
黑龙江省2021年高三上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
） (共18题；共54分)1. （3分） (2018高二上·包头期中) 按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（）A . 盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B . 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C . 漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D . 干冰、氯水、HCl、HClO、CO2. （3分） (2015高一上·永新月考) 现有四组溶液：①碘的饱和水溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 萃取、分液、过滤B . 萃取、分液、蒸馏C . 分液、蒸馏、过滤D . 蒸馏、萃取、过滤3. （3分） (2016高一上·广州期末) 下列说法或叙述中正确的是（）A . 硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B . 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe（OH）3胶体C . 反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2D . 氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质4. （3分）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A .B . C3H6C .D . CH2=CH—CH35. （3分）下列有关物质的性质与应用不正确的是（）A . 用Na2O2作潜水器的供氧剂B . 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C . 锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸清洗D . 工业制取粗硅是高温下用C还原SiO26. （3分）下列实验操作中正确的是（）A . 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴7. （3分）某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）A . 若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32﹣B . 若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3C . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣D . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr28. （3分） (2016高二上·湖南期中) 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A . CH2=CH﹣CH=CH2；l，3 一二丁烯B . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 ， 2 一乙基戊烷C . 2 一甲基一3一戊烯D . 异戊烷9. （3分）下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A . CsIB . NaFC . LiID . KCl10. （3分）(2017·天府模拟) 下列离子方程式书写错误的是（）A . 金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++CuB . 过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClOC . 向Mg（OH）2悬浊液中滴加四滴0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：3Mg（OH）2（S）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（S）+3Mg2+（aq）D . 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣11. （3分） (2016高三下·扬州开学考) 下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A . 氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C . ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D . 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂12. （3分） (2017高二上·郑州开学考) 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
黑龙江省2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷
黑龙江省2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列说法正确的是（）A . 医用酒精的浓度通常是95%B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2. （2分） (2019高二下·温州月考) 以下化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 苯的最简式：CHC . 聚丙烯的结构简式：D . 乙醇的结构式：CH3CH2OH3. （2分） (2018高三上·海淀期末) 现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH 溶液。
下列说法中，正确的是（）A . 溶液中溶质的物质的量浓度：① >②B . 溶液中酸根的物质的量浓度：① = ②C . 加水稀释至1 L，溶液的pH：① <②D . 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化如图，关于盆烯的说法中错误的是（）A . 盆烯是苯的一种同分异构体B . 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C . 盆烯是乙烯的一种同系物D . 盆烯在一定条件下可以发生加成反应5. （2分） (2015高二下·吉林期中) 有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2 ，该化合物中，可由醛还原而成的有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种6. （2分） (2017高二下·赣州期中) NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NAB . 3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子C . 1L0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NAD . 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA7. （2分）如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A . 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象B . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C . 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D . 试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度8. （2分）(2018·贵阳模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。
黑龙江省2020-2021年高三上学期化学开学考试卷
黑龙江省2020-2021年高三上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二下·广安期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 苯能与溴水反应B . 由乙烯生成乙烷属于加成反应C . C5H12有4种同分异构体D . 油脂和糖类都属于高分子化合物2. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A . 淀粉、CuO，HClO、CuB . 普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C . KAl（SO4）2•12H2O，KClO3、NH3•H2O，CH3CH2OHD . 水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、Ag2O，SO33. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（）A . 胶体不均一、不稳定；溶液均一、稳定。
B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式。
C . 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应。
D . 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体。
4. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列有关化学用语或说法正确的是（）A . 氯离子的结构示意图：B . 18g18O2中含有1mol氧原子C . 14N和14C是互为同位素D . 氨气的电子式为：5. （2分）证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的方法是（）A . 加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B . 加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C . 加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D . 先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解6. （2分） (2016高一上·汉中期中) 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L﹣1 ，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 7：87. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 分子式为C4H9Cl的同分异构体（含对映异构）有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种8. （2分）下列说法不正确的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 聚乙烯分子中不含碳碳双键D . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得9. （2分）饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某兴趣小组进行了如下实验探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2 ．依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（）A . Ca（ClO）2B . CaCO3C . Ca（HCO3）2D . CaO10. （2分）(2016·上栗模拟) 某种只含Al、Fe、Cu的合金，称取a g样品，设计下列实验流程分析该合金的组成下列相关叙述正确的是（）A . 若向溶液F中加入K4[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液F中含有Fe2+B . 溶液N为深蓝色，说明溶液N中含大量Cu2+C . 合金样品中Cu的质量分数为×100%D . 合金样品中Al的质量分数为×100%11. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . 某溶液加入CCl4 ， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D . 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋12. （2分） (2016高一下·右玉月考) 已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（）原子N S O Si半径 10﹣10m0.75 1.020.74 1.17A . 0.08×10﹣10mB . 1.10×10﹣10mC . 1.20×10﹣10mD . 0.70×10﹣10m13. （2分）下列叙述不正确的是（）A . NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B . Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C . Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大D . H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强14. （2分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C . 用50 mL 0.55 mol•L﹣1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差15. （2分）已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mo/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)溶液中(X表示F或者CN)随pH变化的情况如下图所示，下列说法错误的是（）A . Ka(HF)： Ka(HCN)=106B . Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大C . c点混合溶液中：c(NaX)>c(HX)D . b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)二、推断题 (共2题；共14分)16. （7分） (2017高一下·温州期中) A,B,C,D,E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1．E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2﹣相同．试回答：（1）元素E在元素周期表中的位置是________．（2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________．（用化学式作答，下同）（3） B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为________．若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ ________，Ⅱ ________，观察到的实验现象是________．（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A,C,D的盐b C,D组成的化合物，且原子数之比为1：1c化学组成为AC2①a含有的化学键有________；17. （7分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时成对电子数是其未成对电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构．回答下列问题：（1） Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，该分子中Z原子的杂化类型为________．（2）人们已经合成了由Y和Z两种元素形成的晶体，该晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，Z的配位数是________，该晶体硬度大于金刚石的原因是________．（3） Z和X形成的简单分子A还能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 B是A与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，B是乙烷的等电子体，化合物B的结构式为________（必须标明配位键）（4）最高价氧化物水化物酸性比Z的比Y的强，原因是________；（5） Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个Y原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气________ L．（6）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为________．三、综合题 (共1题；共8分)18. （8分） (2015高三上·广州期中) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）①该反应的平衡常数表达式K=________；②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为________．（2）如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1________T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是________．（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________．（4）25°C时，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+）________ c（Cl﹣）；a________b．（填“＞”、“＜”或“=”）四、填空题 (共2题；共11分)19. （4分） (2017高一上·吉安期中) 将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（V）的关系如图所示：（1） ab段发生的离子反应方程式为________．（2） bc段依次发生两个离子反应，首先是________，其次是________．（3） cd段发生的离子反应方程式是________．20. （7分） (2017高二上·重庆期末) 现有下列几种有机物：A．CH4B．（CH3）2C=CH﹣CH3 C．C2H2D．C6H14 E．CH2=CH﹣CH=CH2 F．环戊烷（1）上述有机物中互为同系物的是________，互为同分异构体的是________．（2）用系统命名法对B进行命名________．（3） A可与Cl2反应生成二氯甲烷，用﹣个化学方程式表示该反应________．（4） B发生加聚反应的化学方程式为________．（5）用个化学方程式表示C与足量溴水所反应的________．（6）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式________．五、实验题 (共1题；共6分)21. （6分）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．（1） Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为________．（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是________．装置连接后，首先要进行的操作名称是________．（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N2的作用是________．（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=________．参考答案一、单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、推断题 (共2题；共14分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、三、综合题 (共1题；共8分)18-1、18-2、18-3、18-4、四、填空题 (共2题；共11分) 19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、五、实验题 (共1题；共6分) 21-1、21-2、21-3、21-4、。
黑龙江省2021年高三上学期化学开学考试试卷(II)卷
黑龙江省2021年高三上学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列过程中发生氧化还原反应的是（）A . Cu和稀HNO3反应B . Fe的导电C . Na2CO3溶液与盐酸反应D . CaCO3高温分解2. （2分）(2016高二上·汉中期中) 已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，某结构简式可表示为烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 该烃的一氯代物只有一种C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D . 该烃是苯的同系物3. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . Cu与浓硝酸反应制 NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2 NO3﹣+NO2↑+2H2OC . 向同浓度的NaOH和Na2CO3 ，的混合液中加少量稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+3H2OD . 将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O4. （2分） (2017高一下·武汉期中) 下列叙述中正确的是（）A . 某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素B . 除短周期外，其他周期均有32种元素C . 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D . 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素5. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列说法正确的是（）A . Si、P、S、Cl原子半径依次增大B . HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C . C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D . NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强6. （2分）物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A . HClB . NH4ClC . K2SD . CH3COONa7. （2分）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A . △H3=△H1+2△H2B . △H3=△H1+△H2C . △H3=△H1﹣2△H2D . △H3=△H1﹣△H2二、实验题 (共3题；共21分)8. （10分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
黑龙江省2021年高三上学期化学开学考试试卷C卷
黑龙江省2021年高三上学期化学开学考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是（）A . 塑料B . 陶瓷C . 橡胶D . 钛合金2. （2分） (2018高一上·建水期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A . 分散质粒子的大小B . 是否能通过滤纸C . 是否均一、透明、稳定D . 是否有丁达尔现象3. （2分）亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A . Li2NH中N的化合价是－1B . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C . 储存1mol H2 时转移的电子为2molD . 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同4. （2分） (2018高一下·海安期末) 常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B . 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C . 加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D . 加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-5. （2分） (2018高一上·惠州期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A . ZnB . FeC . AlD . HCl6. （2分）下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）A . 锌片与稀硫酸反应B . 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应C . 钠与冷水反应D . 铝粉与氧化铁的反应7. （2分）下列有关能源的说法正确的是（）A . 二氧化硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料B . 氢氧燃料电池的能量转换率可达100%，是一种具有应用前景的绿色能源C . 设法将太阳光聚焦产生高温，使水分解产生氧气，是开发氢能的研究方向之一D . 原电池是把化学能直接转化为电能的装置，所以由原电池提供的电能是一次能源8. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列图中的实验方案,能达到实验目的的是（）实验方案将NO2球浸泡在冰水热水中实验目的探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A . 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B . 随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化C . 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现D . 元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因10. （2分）向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（）A . 1︰1B . 10︰1C . 2︰1D . 5︰111. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B . 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D . 纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外12. （2分）下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（）A . Cu→CuCl2B . CuO→Cu2OC . Cu（OH）2→CuOD . CuO→Cu（OH）213. （2分）下列关于化学反应速率的说法不正确的是（）A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B . 单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C . 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D . 化学反应速率常用单位有“mol·(L·s)-1”和“mol·(L·min)-1”14. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A . MOH是一种弱碱B . 在x点，((M+)=c(R+)C . 稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)D . 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍15. （2分） (2018高二下·海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（）A . 电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB . 电极Ⅰ发生还原反应C . 电极Ⅱ逐渐溶解D . 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu16. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 将1mol某饱和醇分成两等份．其中一份充分燃烧后生成1.5mol CO2 ，另一份与足量钠反应生成5.6L H2（标准状况）．这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子．则这种醇是（）A .B .C . CH3CH2CH2OHD . CH3CH2OH二、综合题 (共10题；共51分)17. （2分） (2015高二上·海南开学考) 已知反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）根据图形推测：（1） P1________P2 （填＞或＜）（2） a+b________c （填＞或＜）18. （8分） (2016高二上·黑龙江开学考) 已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图所示装置可以实现该反应．（1） A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式________．（2） B中加入的物质是________，其作用是________．（3）实验时C中观察到的现象是________，反应的方程式________．（4）实验时D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________（填名称）．19. （7分） (2017高三上·重庆开学考) 钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3 ，其工艺如图：回答下列问题：（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：________。
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黑龙江省哈九中2021届高三化学上学期开学考试试题(考试时间：90分钟满分：100分)可能用到的原子量： H-1 C- 12 N-14 O -16 Na- -23 Mg -24Al-27 P-31 S-32 Ti- 48 Fe--56 Cu -64I卷(选择题，共50分)选择题(每题只有一个正确选项，每题2分共50分)1.下列有关物质分类或归类中，正确的是( )①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银：②化合物： CaCl2、 NaOH、HCl、 HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体： C60、 C70、金刚石、石墨A.只有①③B. 只有②③C. 只有③④D. 只有④2.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO33.下列诗句中所涉及的化学现象描述错误的是( )A.“春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质B.“落日川渚寒，愁云绕天起”中的“云”属于胶体C.“爆竹声中一岁除”涉及了氧化还原反应D.“日照香炉生紫烟”描述了碘的升华4.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法不正确的是(A.0.1molC6H14中含有的共用电子对数为1.9N AB.10g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的总数为0.4N AC.标准状况下，2.24L己烷中含有的分子数为0.1 N AD. lmol 苯乙烯( )中含有的碳碳双键数为N A5.下列实验操作中正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量简量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B.100gH2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol·-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·-1，需要水100gC.配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL 的容量瓶中，加入1000mL蒸馏水溶解，振荡摇匀D.将10gCuSO4溶解在90g水中，配制溶质质量分数为10%的CuSO4溶液6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. Cl2通入NaOH溶液：Cl2+ OH- = Cl-+ ClO-+ H2OB. NaHCO3溶液中加入稀盐酸： CO32- + 2H+= CO2↑+ H2OC. AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3+ +4NH3·H2O= AlO2- +4NH4++ 2H2OD. Cu溶于稀硝酸： 3Cu+ 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1mol·L-1氨水溶液： Na+、 K+、OH-、NO3-B.0.1 mol·L-1盐酸溶液： Na+、 K+、 SO42-、SiO32-C.0. l mol·L-1 KMnO4溶液： NH4+、Na+、 NO3-、I-D.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液： NH4+、Mg2+、 Cl-、SO42-8.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2+ 4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是( )A.N2H4分子中所有原子可能共平面B. N2O4是还原剂C. N2既是氧化产物又是还原产物D.每转移16N A电子则会生成标况下67.2LN29.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水11.化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。
下列说法正确的是( )①石英的主要成分是二氧化硅②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料③太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能④二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件⑤水玻璃中含有三种元素，主要用来制备硅胶和木材防火剂A.①②③B.②④⑤ C .③④⑤ D.①②③④12.铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：下列说法错误的是( )A.将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B.用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C.肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显D.悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物13.下列有关物质的叙述中，错误的是( )A.碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸通常保存在塑料瓶中B.石灰石是制备玻璃、水泥的原料之一C.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品D.合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大，电解氧化铝可以获得铝单质14.高铁酸钾(K2FeO4) 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是( )A.用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D.该条件下，物质的溶解性： Na2 FeO4< K2FeO415.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )①中的物质②中的物质预测①中现象A 淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B 酚酞溶液浓盐酸无明显现象C 氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A. AB. BC.C.D. D16.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的CN- 有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，且HCN为弱酸。
下列说法不正确的是( )A.NaCN是一种强电解质B. CN- 可被Cl2氧化成(CN)2C. (CN)2能将Br-氧化-可以和稀硫酸反应生成HCN17. 某学生进行了如下实验：编号I II实验现象a中产生凝胶状沉淀b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化下列结论正确的是( )A.由I能说明酸性H2CO3> H2SiO3B.由II可知结合氢离子的能力CO32- > HCO3-C.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，发生反应SiO32- +CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓D.将新制的硅酸与硅酸钠溶液混合不会出现明显现象18. 1912年E. Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α- 型硫元素的一种同素异形体S8分子。
1891年，M. R.. Engel 首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S6分子。
下列说法正确的是( )A. S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuSB.推测Na2S8可能是一种复合分子材料C. S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同19. X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。
它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。
下列判断正确的是( )A. X可能是金属，也可能是非金属B. X、Y、Z含有一种相同的元素C.Y、Z的水溶液一定都呈碱性D.反应①②不一定都是氧化还原反应20.向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
下列分析错误的是( )A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+ 2Fe3+=3Fe2+， BC 段产生H2B. A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4C.原混合酸中NO3- 物质的量为0.2 molD.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L-121.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是( )选项实验操作现象结论A 漂白粉溶液通入一定量的SO2产生白色沉淀发生复分解反应，生成了CaSO3B 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的 Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于A1C 加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉淀X是Na2SO3D 浓磷酸滴入食盐中，微热产生无色刺激性气味气体磷酸酸性强于盐酸A. AB. BC. CD. D22.绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。
蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。
下列说法不正确的是( )A.该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性B.反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色C.该装置能证明二氧化硫具有氧化性D. X可以是某种碱，也可以是某种盐23. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应： 4 (NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O， .将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。
下列说法正确的是( )A.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n (BaSO4)： n (BaSO3) 约为1： 1B.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n (BaSO4)： n (BaSO3)约为1： 2C.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n (BaSO4)： n (BaSO3)约为1： 3D.从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl24.常温下，某pH=1溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、 Al3+、Fe2+、CO32、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种离子，且各离子的物质的量浓度均为0. lmol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是( )A.沉淀乙-定有BaCO3，可能有BaSO4B.实验消耗Cu l4.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC.该溶液中-定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl- 四种离子D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体25.压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。
未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法错误的是( )A.该脱硫过程是将H2S转化为FeSO4B. Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂C.该脱硫过程的总反应为： 2H2S+ O2=2S+ 2H2OD.该脱硫过程不能在高温下进行II卷(非选择题，共50分)26. (12分)硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久。