2018年高考化学一轮复习资料 专题6-1 化学能与热能押题专练 含解析
新高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 知识点及练习题及答案(1)(1)
新高考化学一轮复习第六章化学反应与能量知识点及练习题及答案(1)一、选择题1．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。
则下列说法正确的是A．OH－由A端移向B端B．0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4 ＋2O2 ＋KOH=KHCO3 ＋2H2OC．22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为：CH4 ＋9CO32-＋3H2O－8e－=10HCO3-D．V＝33.6 L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)【答案】C【解析】【分析】n（KOH）=2mol/L×1L=2mol，可能先后发生反应①CH4+2O2=CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。
【详解】A、燃料电池中，通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，在原电池中阴离子向负极移动，OH-由B端移向A端，故A错误；B、当0＜V≤22.4L时，0＜n（CH4）≤1mol，则0＜n（CO2）≤1mol，只发生反应①②，且KOH过量，则电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故B错误；C、当22.4 L＜V≤44.8L，1mol＜n（CH4）≤2mol，则1mol＜n（CO2）≤2mol，发生反应①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，故C 正确；D、当V=33.6L时，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，则电池总反应式为3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到0.5molK2CO3和1molKHCO3的溶液，则c （HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故D错误；故选C。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 练习题含答案解析
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量练习题含答案解析一、选择题1．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。
一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFe II (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFe III(CN)6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。
下列说法不正确的是A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe III(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFe II (CN)6D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变【答案】C【详解】A.由题意可知放电时负极为2Na2NiFe II(CN)6- 2e－＝2NaNiFe III(CN)6+ 2Na＋，Na2NiFe II(CN)6失电子被氧化发生氧化反应，正极为：2NaTi2(PO4)3＋2Na＋+2e－＝Na3Ti2(PO4)3，NaTi2(PO4)3得电子被还原发生还原反应，故A项正确；B.放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中，B项正确；C.充电过程中阴极极反应式为：2NaNiFe III(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFe II(CN)6，阳极：Na3Ti2(PO4)3-2e－＝2NaTi2(PO4)3＋2Na＋，故C项错误；D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变，D项正确；本题选C。
2．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率【答案】D【详解】A．铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在铝制品表明能形成一层致密的氧化膜，A错误；B．水和过氧化氢的组成元素相同，二者的化学性质不相同，B错误；C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定均为8，例如铁离子等，C错误；D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率，D正确；答案选D。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)含答案解析
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量 (讲义及答案)含答案解析一、选择题1．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(SO3) / mol00．81．4 1.8 1.8下列说法正确的是( )A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时() ()32n SOn O减小【答案】C【详解】A.根据表格中数据可知，当n(SO3)=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前2s的平均速率v(SO3)=0.8mol÷2L÷2s＝0.2mol·L－1·s－1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(O2)=0.5v(SO3)=0.5×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A错误；B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误；C.原平衡，SO2的转化率为1.8mol÷2mol×100%＝90%。
若起始时向容器中充入2molSO3时，将建立等效平衡，SO3的转化率等于10%，相同温度下，起始时充入4 molSO3，相当于对原平衡加压，SO3的转化率减小，应小于10%，故C正确；D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，相当于缩小容器的体积，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减少，所以() ()32n SOn O增大，故D错误。
专题6-1 化学能与热能-2018年高考化学热点题型和提分
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义。
4.了解焓变与反应热的含义。
了解ΔH＝H(反应产物)—H(反应物)表达式的含义。
5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
热点题型一焓变与反应热例1、下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是( )A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B.曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化C.该反应不需要加热就能发生D.该反应的ΔH＝E2－E1解析本题考查了化学反应中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化本质的理解以及分减去反应物的总能量，D项正确。
答案 D【提分秘籍】1. 焓变与反应热①任何化学反应都是旧键断裂，新键形成的过程，都伴随着能量的变化。
其中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键放出能量。
②有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。
③化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。
如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行。
2.解答能量变化图像题的“三”关键(1)注意活化能在图示中的意义。
①从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能；②从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。
(2)催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。
(3)设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。
【举一反三】化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键时能放出x kJ的能量C.断裂2 mol H—Cl键时需要吸收y kJ的能量D.2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量解析由图示可知：1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量高于2 mol HCl(g)的总能量，故该反应为放热反应，A项、D项错误；断裂化学键时需要吸收能量，B项错误、C项正确。
2018年高考押题卷(化学6)后附答案
2018年高考押题卷(化学6）7.以下有关物质用途的叙述正确的是A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B.金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D.古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理8.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，16gO2作氧化剂时转移电子数-定为2N AB.0.2molNH3与0. 3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2N AC. lmolCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为N AD.0.1molC2H6O分子中含C-H键数目为可能为0. 5N A9.已知: 下列说法不正确的是A.M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应B. M不能使溴水因发生化学反应而褪色C. M与足量的H2反应后的产物的一氯代物有4种D. W的所有碳原子不可能在同一平面上10.短周期元素A、B、 C、 D、E的原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，A、E同主族，B、C、D同周期，B、C、E的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应，D 的一种同素异形体能在空气中自燃，则下列说法中正确的有①气态氢化物的稳定性: A>D>E②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质B和C③A和B形成的化合物可能含非极性共价键④31D和33D属于同位素⑤最高价氧化物对应水化物的酸性D>E⑥E与A形成的常见大气污染物甲能与A的某种氢化物反应生成强酸A.2种B.3种C.4种D.5种1。
高三化学一轮复习 第六章 第1讲 化学能与热能(带答案)
第1讲化学能与热能[考纲解读] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一化学反应的焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。
(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。
通常主要表现为________的变化。
2．焓变、反应热(1)定义：在________条件下进行的反应的____________。
(2)符号：________。
(3)单位：____________或____________。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和(4)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
(5)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
4．盖斯定律对于一个化学反应，无论是________完成，还是__________完成，其反应的焓变是________的。
如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH)途径二：A→C→B(ΔH1+ΔH2)则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH= 。
1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？3．做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？4．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A．反应过程可表示为―→―→B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应5．(2011·重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
2018届高考化学三轮冲刺 化学能与热能仿真模拟训练(1)
化学能与热能一、选择题1．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。
油酸甘油酯的燃烧热ΔH为（）A．3.8×104 kJ·mol−1 B．－3.8×104 kJ·mol−1C．3.4×104 kJ·mol−1 D．－3.4×104 kJ·mol−1【答案】D【解析】燃烧热指的是燃烧1 mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。
燃烧1 kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104 kJ，则燃烧1 mol油酸甘油酯释放出热量为3.4×104 kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热ΔH=－3.4×104 kJ·mol−1。
2、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热C．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1【答案】B【解析】A．根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，选项A错误；B、根据反应的焓变等于反应物的总能量-生成物的总能量得：ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，选项B 正确；C、该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能，选项C错误；D、反应是可逆反应，反应不可能完全，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，生成的SO3(g)没有1mol，放热akJ，则500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH <-2akJ·mol-1，选项D错误。
高考化学一轮复习6.1化学能与热能同步练习
化学能与热能一、选择题1．(2021·广东粤西四校联考)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2答案 A2．根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3答案 A3．根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为() A．(a＋b－c－d)kJ·mol－1 B．(c＋a－d－b)kJ·mol－1C．(c＋d－a－b)kJ·mol－1 D．(c＋d－a－b)kJ·mol－1答案 A4．(2021·日喀则一中月考)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为() A．－332B．－118C．＋350D．＋130答案 D5．(2021·金华十校期末)常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10。
2018年高考全国卷理科综合化学学科押题试题及答案
12018年高考全国卷理科综合化学学科押题H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59一、单项选择题1.常见古诗文记载相关知识A于吸热反应B泥土具有吸附作用变白糖C(KNO3D久则凝淀如石(石碱)2ABC84 消毒液的有效成分 NaClOD体充分逸出3A. 碳原子数小于 5 的链烃共有 15 种B. 苯易被酸性 KMnO4 溶液氧化C. 通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D. 总质量一定时,乙炔和乙醛无论按什么比例混合,完全燃烧的耗氧量相同,生成 CO2 的量也相同4 X、Z 与化合物 Y确的是A X 是铁、Z Y 可以是硫酸B Z 一定比单质 X 活泼C气体的成分可能是 H2D Y X 上的电极反应为 NO3 +2H+ +e==NO2↑+H2O5NAA 1.0 mol·L-1 的 CH3COONa 溶液中所含 CH3COO—的数目一定小于NA2B46 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合物所含的电子数为 23 NAC 2.24 LCH2Cl2 中所含 C-Cl 键的数目为 0.2 NAD 0.1 mol H2 和 0.2 mol I2 充入密闭 HI 的分子数为 0.2 NA 6编号实验内容实验目的或实验结论①向足量的酸性 KMnO4 溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)②向 5mL0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl 溶lmL0.1mol/LKI 溶验证 AgCl 的溶解度比AgI 大③向 KI 溶液中滴入 CuSO4说明白色沉淀可能为CuI④2 支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3的研究浓度对反应速率的影响⑤察是否分层区别植物油和矿物油⑥pH 试纸测定浓度均为 0.1mol/L 的 NaClO 溶液和 CH3COONa溶液的 pH比较 HClO 和CH3COOH的酸性强弱A. ①②⑥B. ②③⑤C. ②③④⑥D. ①②③⑤7 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。
【高考领航】2018年高考化学大一轮复习(课件)第6章-第1讲化学能与热能
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[对应学生用书P115]
考点一 1．焓变、反应热 (1)定义：在 恒压 条件下进行的反应的 热效应 。 (2)符号： ΔH 。 焓变 反应热
化学
mol (3)单位： kJ·
－1
或 kJ/mol 。
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2．吸热反应和放热反应
化学
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所 示。
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考点二 热化学方程式的书写与判断
化学
1．概念：表示参加反应 物质的量 和 反应热 的关系的化学 方程式。 2．意义： 表明了化学反应中的 物质 变化和 能量 变化。如 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ· mol－1 表示在 25 ℃，101
－
)
A．P—P 键的键能大于 P—Cl 键的键能 B．可求 Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热 ΔH C．Cl—Cl 键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ· mol－1 D．P—P 键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ· mol－1
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化学
解析：选 C。P 原子半径大于 Cl 原子半径，P—P 键的键长大 于 P—Cl 键，故 P—P 键键能小于 P—Cl 键键能，A 项错误；设 P4(g) ＋ 6Cl2(g)===4PCl3(g) 10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH ＝ a kJ· mol － 1„„① ， P4(g) ＋
－
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化学
(2)已知拆开 1 mol H—H 键、1 mol N—H 键、1 mol NN 键分 别需要的能量是 436 kJ、 391 kJ、 946 kJ， 则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为 。 (3)在 25 ℃、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放 出热量 Q kJ， 其燃烧生成的 CO2 用过量饱和石灰水吸收可得 100 g CaCO3 沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。
2018年高考化学一轮复习教师用书第六章化学反应与能量Word版含解析
第六章化学反应与能量考点一焓变、反应热一、了解化学反应中的“两变化”、“两守恒”1．“两变化”：物质变化和能量变化。
2．“两守恒”：质量守恒和能量守恒。
常见的能量转化形式有热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。
二、理清五个概念1．反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，通常叫做反应热2．焓变(1)定义：生成物与反应物的焓值差。
(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，化学反应的焓变等于反应热。
(3)符号：ΔH。
(4)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．燃烧热4．中和反应反应热(简称中和热)(1)中和反应反应热的概念及表示方法(2)中和反应反应热的测定①装置(请在横线上填写仪器名称)：②计算公式：ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025kJ·mol －1。
t 1——起始温度，t 2——终止温度。
③注意事项：a ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
b ．为保证酸完全中和采取的措施是使碱稍过量。
5．能源[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH 不同(×)(2)可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√)(3)甲烷的标准燃烧热ΔH ＝－890 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ·mol －1(×)(4)在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ(×)(5)煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源(√)三、两角度明辨吸热反应和放热反应角度一：反应物和生成物总能量的相对高低ΔH <0，放热反应 ΔH >0，吸热反应角度二：断键吸收能量和成键放出能量的相对大小[基点小练]2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
2018版高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第1节化学能与热能课时分层训练新人教版
化学能与热能A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列关于燃料与能源的说法不正确的是( )A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B．生物质能、风能、水能是可再生能源C．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料A [煤液化为化学变化。
]2. 物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|B [由图示可知ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，故B项错误。
]3．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，② X―→C(ΔH＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )【导学号：95812140】D [根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。
化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。
反应①的ΔH >0，为吸热反应，故可排除A 项和C 项。
反应②的ΔH <0，为放热反应，B 项错误，故选D 。
]4．(2017·昆明模拟)已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－394 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 2＝－242 kJ·mol －1 ③2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH 3＝－2 510 kJ·mol －1④2C(s)＋H 2(g)===C 2H 2(g) ΔH 4下列说法正确的是( )A ．反应①放出197 kJ 的热量，转移4 mol 电子B ．由反应②可知1 mol 液态水分解所放出的热量为242 kJC ．反应③表示C 2H 2燃烧热的热化学方程式D ．ΔH 4＝2ΔH 1＋ΔH 2－12ΔH 3 D [1 mol C 参与反应①，放出的热量为394 kJ ，转移电子为4 mol ，故放出197 kJ 热量时，转移2 mol 电子，A 项错误；液态水分解需要吸收热量，B 项错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1，且生成物应为稳定的化合物，H 2O 的稳定状态应是液态，而不是气态，C 项错误；应用盖斯定律，由①×2＋②－③×12＝④可知，D 项正确。
2018年高考化学苏教版一轮复习配套教师用书专题六化学反应与能量变化第19讲化学反应中的热效应Word版含答案
第19讲 化学反应中的热效应考点 化学反应中的焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。
2．反应热和焓变(1)反应热在化学反应过程中所释放或吸收的热量，通常叫做反应热。
(2)焓变生成物与反应物的焓值差。
恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
(3)符号：ΔH 。
(4)单位：kJ·mol －1或kJ/mol 。
(5)形成原因3．吸热反应和放热反应(1)放热反应和吸热反应的比较(2)化学反应的热效应的理解①从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，图中a 表示旧化学键断裂吸收的热量；b 表示新化学键形成放出的热量；c 表示反应热。
②从宏观的角度说，反应热是生成物的总能量与反应物的总能量的差值，图中a 表示活化能；b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c 表示反应热。
提醒：①任何化学反应都存在旧键断裂和新键形成的过程，都伴随着能量的变化。
其中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键放出能量。
②有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。
③化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。
如吸热反应NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 在常温常压下即可进行。
4.燃烧热和中和热(1)燃烧热①概念：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。
②在书写热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量知识点及练习题含答案解析(1)
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量知识点及练习题含答案解析(1)一、选择题1．一定条件下，在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），当反应达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是A．c1：c2 = 1：3B．当4v(X)正= v(Y)逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡C．c1可能为0.1D．X、Y的转化率相等【答案】B【分析】在化学反应中，若反应物的起始投料的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，由于反应过程中变化量之比等于化学计量数之比，所以反应物的平衡量之比必然也等于化学计量数之比，各种反应物的转化率一定相等。
【详解】由题中信息可知，当反应达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L，X、Y的平衡量之比等于化学计量数之比，所以其起始量之比一定也等于1：3， A和D正确；因为有起始投料与平衡量相同的可能，所以C正确；当4v(X)正= v(Y)逆时，因为3v(X)正= v(Y)正，所以v(Y)逆> v(Y)正,该反应还在向逆反应方向建立平衡，B不正确，选B。
2．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()。
A．c(Z)＝0.5 mol·L－1B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1C．c(X2)＝0.2 mol·L－1D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1【答案】B【详解】若反应向正反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0 0 0.4若反应逆反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0.2 0.6 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c （Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，B正确、ACD错误；答案选B。
高考化学一轮复习 第6章 化学能与热能 高考真题演练(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
第6章化学能与热能1．(2018·北京高考)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率答案 D催化剂解析根据图示可知，CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4＋CO2――→CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A正确；CH4在①过程中，有1个C—H 键发生断裂，B正确；根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C—C键，C正确；催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D错误。
2．(2017·江苏高考)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是( )①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝a kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝c kJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝d kJ·mol－1 A．反应①、②为反应③提供原料气B ．反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C ．反应CH 3OH(g)===12CH 3OCH 3(g)＋12H 2O(l)的ΔH ＝d 2kJ·mol －1D ．反应2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)的ΔH ＝(2b ＋2c ＋d ) kJ·mol －1答案 C解析 A 对：反应③的反应物是反应①、②的产物，所以反应①、②为反应③提供原料气。
2018年北京顺义高考化学一轮复习化学能与热能(专题训练)
2018 年北京顺义高考化学一轮复习 化学能与热能（专题训练）2018 年北京顺义高考化学一轮复习化学能与热能 （专题训练）A 组基础题组1. 以下反响既属于氧化复原反响 , 又属于吸热反响的是 ()A. 铝片与稀盐酸反响B.Ba(OH) 2·8H 2O 与 NH 4Cl 反响C. 甲烷在氧气中焚烧D.灼热的碳与 CO 2 反响2. 以下对于能源的说法不正确的选项是( )A. 煤的干馏是物理变化 , 煤的气化和液化是化学变化B. 煤油可由石油分馏获取 , 可用作燃料和保留少许金属钠C. 沼气 ( 主要成分是 CH 4) 是可重生能源D. 太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源3. 化学与社会密不行分 , 利用化学反响可实现物质转变和能量转变, 以下说法不正确的选项是( )A. 播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊B. 火力发电是将化学能直接转变为电能C. 维生素 C 拥有复原性 , 可除去体内拥有强氧化性的物质D. 过度服用阿司匹林惹起酸中毒 , 可静脉注射 NaHCO 3溶液解毒 4已知:①CH 3OH(g)+ O 2(g) CO 2(g)+2H 2(g)-1H=- 9 .9 kJ· mol②H 2(g)+ O 2(g) H 2O(l) H=- 85.8 kJ ·mol -1则 CHOH(g)+ O(g)CO (g)+2H 2O(l) 的H 为 ()322A.+478.7 kJ ·molC.- 478.7 kJ ·mol2018 年北京顺义高考化学一轮复习 化学能与热能（专题训练）-1B.- 764.5 kJ ·mol -1-1D.+764.5 kJ ·mol -15. 已知丙烷的焚烧热 H=- 5 kJ ·mol -1 。
若必定量的丙烷完整焚烧后生成1.8 g 水 , 则放出的热量约为()A.55 kJB.220 kJC.550 kJD.1 108 kJ6. 最新报导 : 科学家初次用 X 射线激光技术察看到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。
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1．下列说法不正确的是()A．任何反应都伴有能量的变化B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应解析：考查化学反应和能量变化的关系。
A．任何化学反应中都有能量变化，正确，不选A；B．化学反应中的能量变化通常是热量的变化，正确，不选B；C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，错误，选C；D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应，正确，不选D。
答案：C2．(关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()A．水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气解析：考查了能源的分类、化学反应中的能量变化、水的组成等相关知识。
A．水由氢氧两种元素构成，水分解生成氢气和氧气，氢气属于二级能源，故A正确；B．高温下水分解产生氢气，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气是可行的，故B正确；C．水分解产生氢气，但需要吸收能量，寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量是不可能实现的，故C错误；D．寻找特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制氢气，可以降低成本，这是可行的，故D正确；故选C。
答案：C3．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是()A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式C．CaO＋H2O===Ca(OH)2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率解析：考查化学反应与能量的关系判断。
A ．铝与氧化铁反应为放热反应，错误；B ．化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等，错误；C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2是放热反应，故旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，正确；D ．反应速率与反应的热效应无关，放热反应的速率不一定大于吸热反应的速率，错误，答案选C 。
答案：C4．关于中和热测定实验，下列说法不正确的是 ( )A ．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失B ．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计C ．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢D ．测过酸的温度计要用水清洗后再测碱的温度解析：A 项，碎泡沫塑料可以保温，减少热量散失，A 项正确。
B 项，环形玻璃搅拌棒上下移动，使溶液混合均匀，B 项正确。
C 项，加碱时，为了防止热量散失，应快速完成，C 项错误。
D 项，测量酸的温度后温度计若不水洗，再测量碱的温度时，酸与碱发生反应减少了反应物的量，影响中和热的测定，D 项正确。
答案：C5．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)。
①C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ ·mol －1 ②C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－2 658 kJ ·mol －1 ③C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－1 746 kJ ·mol －1 ④C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－1 526 kJ ·mol －1 由此判断，正丁烷的标准燃烧热是 ( )A ．ΔH ＝－2 878 kJ ·mol －1B ．ΔH ＝－2 658 kJ ·mol －1 C ．ΔH ＝－1 746 kJ ·mol －1 D ．ΔH ＝－1 526 kJ ·mol －1 解析：正丁烷完全燃烧生成的稳定物质是CO 2(g)和H 2O(l)，故A 项正确。
答案：A6． (双选)下列关于热化学放程式和反应的热效应的叙述中，正确的是 ( )A ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1,2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2。
则ΔH 1<ΔH 2B ．500 ℃、300 MPa 下，将0.5 m ol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压催化剂2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ ·mol －1C ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(aq) ΔH ＝－57.4 kJ/molD ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8 k J/mol 解析：考查了热化学方程式、反应热和焓变的相关知识。
A ．C 完全燃烧放热多，放热越多ΔH 越小，所以ΔH 1<ΔH 2，A 正确；B ．合成氨是可逆反应，反应物0.5 mol N 2和1.5 mol H 2不能完全转化，而热化学方程式中是指完全转化是的能量变化，B 错误；C ．20.0 g NaOH 是0.5，其稀溶液与稀盐酸反应放热28.7 kJ ，则含1 mol NaOH 的稀溶液与稀盐酸反应放热57.4 kJ ，C 正确；D ．燃烧热是指生成稳定化合物时放热多少，水为液态水，D 错误。
答案：AC7．下列说法正确的是 ( )A ． 如图可以表示水分解过程中的能量变化B ． 若2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ ·mol －1，则碳的燃烧热为110.5 kJ ·mol －1C ． 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D ． 已知Ⅰ：反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－a kJ ·mol －1； Ⅱ：且a 、b 、c 均大于零，则断开1 mol H —Cl 键所需的能量为(－a －b －c ) kJ ·mol －1解析：本题考查了化学反应过程中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化的有关概念的理解以及对图像的分析能力。
A 项，水的分解为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，且催化剂可有效降低反应的活化能，正确；B 项，燃烧热的概念中强调生成稳定氧化物，而该项反应中生成物为CO ，错误；C 项，常温下能发生的反应不一定是放热反应，如在常温下Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应为吸热反应，需要加热的反应也不一定是吸热反应，错误；D 项，根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，可知断开1 mol H —Cl 键所需的能量为12(a ＋b ＋c ) kJ ·mol －1。
答案：A8．在298 K 、1.01×105 Pa 下，将22 g CO 2通入750 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量。
已知在该条件下，1 mol CO 2通入1 L 2 mol/L 的NaOH 溶液中充分反应，放出y kJ 的热量，则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式是 ( )A ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝－(2y －x ) kJ ·mol －1 B ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝－(2x －y ) kJ ·mol －1 C ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝－(4x －y ) kJ ·mol －1 D ．2CO 2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO 3(l) ΔH ＝－(8x －2y ) kJ ·mol －1 解析：由题意可知，12CO 2(g)＋34NaOH(aq)===14Na 2CO 3(aq)＋14NaHCO 3(aq)＋14H 2O(l) ΔH 1＝－x kJ ·mol －1，CO 2(g)＋2NaOH(aq)===Na 2CO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH 2＝－y kJ ·mol －1，则CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝ΔH 1×4－ΔH 2＝－(4x －y ) kJ ·mol －1。
答案：C9．已知：①H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ ·mol －1 ②C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH ＝－Q2 kJ ·mol －1 ③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－Q 3 kJ ·mol －1 下列判断正确的是 ( )A ．酒精的燃烧热ΔH ＝－Q 3 kJ ·mol －1 B ．由③可知1 mol C 2H 5OH(g)的能量高于2 mol CO 2(g)和3 mol H 2O(g)的总能量C ．H 2O(g)→H 2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D ．23 g 液体酒精完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，释放出的热量为(0.5Q 3－0.5Q 2＋1.5Q 1) kJ 解析：考查了燃烧热、焓变、放热反应以及盖斯定律的应用的相关知识。
A ．C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－Q 3 kJ/mol ，反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q 3 kJ ，故A 错误；B ．③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－Q 3 kJ/mol ，反应是放热反应，1 mol C 2H 5OH(g)和3 mol O 2的总能量高于2CO 2(g)和3H 2O(g)的总能量，故B 错误；C ．H 2O(g)→H 2O(l)是物理变化，故C 错误；D ．已知：①H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ ·mol －1，②C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH ＝－Q 2 kJ ·mol －1，③C 2H 5OH ＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，据盖斯定律：③－②＋①×3得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝(－Q3＋Q2－3Q1)kJ/mol,23 g是0.5 molC2H5OH，所以释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ，故D正确；故选D。