碲和硒的结构
碲百科
碲(tellurium)元素周期表第五周期ⅥA族元素，属稀散金属。
元素符号Te，原子序数52，元素的相对原子质量127.60，为半金属。
1782年罗马尼亚科学家赖成斯坦(F.M.VonReichenstein)在金矿中发现一种新元素。
1798年德国人克拉普罗特(M.H.Klapworth)证实了这种发现，并测定了新元素的特性，以拉丁文Tellus(地球)命名为Tellurium。
性质碲的金属性质比硫和硒强。
碲有晶体和非晶体两种同素异形体。
非晶体碲为黑色粉末，加热时转变为晶体。
晶体碲呈银白色，为六方晶体，有n和p两种变体，相变温度为627K。
碲在常温下性脆，加热后可挤压加工。
碲晶体的许多物理性质，如压缩性、强度、热膨胀、光吸收、电导率和电磁性等都具有各向异性。
碲及其许多合金和金属间化合物都具有半导体和温差电性能。
碲的薄膜呈红棕色到紫色，能透过红外线而不透过可见光。
碲的光电效应微弱，一般为灰硒的0.01％。
碲的主要物理性质列于表1。
碲的一些蒸气压数据列于表2。
碲原子的外电子层构型为[Kr]4d105s25p4。
碲有-2、0、+2、+4及+6多种价态。
碲在常温下的空气中较稳定；在氧气中加热时，燃烧生成氧化碲(TeO)或二氧化碲(TeO2)，后者更为稳定。
碲不溶于盐酸，可溶于热浓硫酸、硝酸和苛性碱中。
碲几乎能与所有的金属反应生成碲化物并放出大量的热。
碱金属的碲化物可溶于水，重金属的碲化物不溶于水。
碲可与卤素反应生成卤化物，但不与氢、碳及氮等作用。
碲与硫在熔融状态下可以互溶，但碲的硫化物很不稳定，加热离解为碲和硫。
毒性碲是人体非必需的、有隐毒性的微量元素。
碲的微粉、蒸气被人体吸入后造成出汗障碍，导致中毒者有怠倦和呕吐感，并持续数周口臭，这是碲中毒的明显症状。
汗、尿、呼气的恶臭是碲中毒的特征。
作业区空气中碲的最高允许浓度0.1～0.05mg／m3。
化合物所有碲的化合物几乎都有毒，具有工业价值的碲的化合物有氧化物、硫化物、碲酸和亚碲酸及卤化物等。
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：其他常考非金属及其化合物综合题专练
热点强化9其他常考非金属及其化合物综合题专练一、有关过氧化氢的结构与性质1．H 2O 2是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
(1)写出H 2O 2的结构式：______________，H 2O 2在MnO 2催化下分解的化学方程式：_____________________________________________________________________________。
(2)H 2O 2有一定的还原性，能使酸性KMnO 4溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。
②实验室常用酸性KMnO 4标准液测定溶液中H 2O 2的浓度，酸性KMnO 4溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H 2O 2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H 2O 2得到碘单质的离子方程式是_____________________________________________________________________________。
氧、硫、硒和碲
斜方硫
单斜硫
四、单质硫
硫的晶体形状
弹性硫
四、单质硫
单质硫加热到503K熔化时，S8分子破裂并聚合，形成长 硫链，此时液态硫颜色变深，黏度增加；
熔融硫
急速倾入冷水中
弹性硫
弹性硫放置后逐渐转变成晶状硫；晶状硫能溶解在CS2中， 而弹性硫只能部分溶解；
四、单质硫
硫能形成2、+6、+4、+2、+1氧化态的化合物，2价 的硫有较强的还原性，+6价的硫有氧化性，+4价的硫既 有氧化性也有还原性。硫是很活泼的非金属元素；
0
八面体 SF6
S原子
3d
3s
3p
3d
3s
3p
3. 多硫链
S有形成长硫链 －Sx－的习性，这是其他元素少 见的，长链也可以成为形成化合物的结构基础；
多硫离子S32-
多硫离子S42-，BaS4
3. 多硫链
长硫链 －Sx－，当x＝2 时，称为过硫化物，类 似过氧化物；当x≥2~6 时，称为多硫化物；
Na2SO4 + 4H2 1000℃ Na2S + 4H2O
（1）硫化物的溶解性
硫化铵 (NH4)2S
黄色晶体，常用的水溶性硫化物试剂，将H2S 通入氨水 中制备，硫化铵仅存在于水溶液中：
2NH3·H2O + H2S → (NH4)2S + 2H2O
硫化钠或硫化铵溶液能够溶解单质硫生成多硫化物，像碘 化钾溶液可以溶解碘一样。
第13章-5 氧、硫、硒和碲
教学要求：
1. 熟悉氧和硫单质同素异形体的结构和性质；
2. 掌握金属硫化物溶解性的一般规律，多硫化物的 结构和氧化性质；
硒
硒硒 34Se硫 ↑ 硒 ↓ 碲 砷 ← 硒 → 溴外观硒的两种同素异形体概况名称²符号²序数 硒（Selenium ）²Se²34 元素类别非金属有人认为其为类金属族²周期²区 16²4²p 标准原子质量 78.971（8） 电子排布[氩] 3d 10 4s 2 4p 4 2, 8, 18, 6硒是一种化学元素，它的化学符号是Se，它的原子序数是34，是一种非金属。
硒对生物同时具有必需性和毒性。
性质与硫及碲相似。
它在有光时，导电性能较黑暗时好，故用来做光电池。
目录∙ 1 历史∙ 2 对人体的影响o 2.1 含量与分布o 2.2 食物来源o 2.3 建议量o 2.4 对硒的特殊需求者o 2.5 吸收o 2.6 运输o 2.7 代谢o 2.8 生化功能o 2.9 硒蛋白生合成分子机制o 2.10 缺乏与毒性▪ 2.10.1 缺乏综合症▪ 2.10.2 毒性o 2.11 与其他营养素的关系∙ 3 有机硒化学o 3.1 硒醇o 3.2 硒醚∙ 4 参考历史硒之英文全名为Selenium，取自希腊文Σελήνη（月亮女神塞勒涅的名字），为月亮之意。
因为它是一种固体非金属，故此用石字部首，并赋予西字音译。
灰黑色的硒粉对人体的影响硒是人体必需的微量矿物质营养素[1]，多以氧化态(Se(Ⅱ)、Se(Ⅳ)、和Se(Ⅵ)存在，化学性质与硫相似，许多含硫氨基酸，如甲硫胺酸(Met)、半胱氨酸(Cys)、胱氨酸也可用硒取代硫。
硒在动物组织中最常以甲硒胺酸（selenomethionine，简称SeMet）和硒半胱氨酸（selenocysteine，简称SeCys）的形态存在，其中甲硒胺酸无法由人体合成，仅能由植物合成后经摄食再经消化代谢而获得，故食材动植物来源组成将决定硒在饮食中的形式，此外，人体中甲硒胺酸可以取代甲硫胺酸；但硒半胱胺酸不能取代半胱胺酸。
元素周期表各原子结构示意图
元素周期表各原子结构示意图第1周期[1] K 氢1[2] He 氦2第2周期[3] Li 锂2 1[4] Be 铍2 2[5] B 硼2 3[6] C 碳2 4[8] O 氧2 6[9] F 氟2 7[10]Ne 氖2 8第3周期[11]Na 钠2 8 1[12]Mg 镁2 8 2[13]Al 铝2 8 3[14]Si 硅2 8 4[15] P 磷2 8 5[16] S 硫2 8 6[17]Cl 氯2 8 7[18]Ar 氩2 8 8第4周期[19]K 钾2 8 8 1[20]Ca 钙2 8 8 2[21]Sc 钪2 8 9 2[22]Ti 钛2 8 10 2[23]V 钒2 8 11 2[24]Cr 铬2 8 13 1[25]Mn 锰2 8 13 2[26]Fe 铁2 8 14 2[27]Co 钴2 8 15 2[28]Ni 镍2 8 16 2[29]Cu 铜2 8 18 1[30]Zn 锌2 8 18 2[31]Ga 镓2 8 18 3[32]Ge 锗2 8 18 4[33]As 砷2 8 18 5[34]Se 硒2 8 18 6[35]Br 溴2 8 18 7[36]Kr 氪2 8 18 8第5周期[37]Rb 铷2 8 18 8 1[38]Sr 锶2 8 18 8 2[40]Zr 锆2 8 18 10 2[41]Nb 铌2 8 18 12 1[42]Mo 钼2 8 18 13 1[43]Tc 锝2 8 18 13 2[44]Ru 钌2 8 18 15 1[45]Rh 铑2 8 18 16 1[46]Pd 钯2 8 18 18[47]Ag 银2 8 18 18 1[48]Cd 镉2 8 18 18 2[49]In 铟2 8 18 18 3[50]Sn 锡2 8 18 18 4[51]Sb 锑2 8 18 18 5[52]Te 碲2 8 18 18 6[53]I 碘2 8 18 18 7[54]Xe 氙2 8 18 18 8第6周期[55]Cs 铯2 8 18 18 8 1[56]Ba 钡2 8 18 18 8 2[57]La 镧2 8 18 18 9 2[58]Ce 铈2 8 18 19 9 2[59]Pr 镨2 8 18 21 8 2[60]Nd 钕2 8 18 22 8 2[61]Pm 钷2 8 18 23 8 2[62]Sm 钐2 8 18 24 8 2[63]Eu 铕2 8 18 25 8 2[64]Gd 钆2 8 18 25 9 2[65]Tb 铽2 8 18 27 8 2[66]Dy 镝2 8 18 28 8 2[67]Ho 钬2 8 18 29 8 2[68]Er 铒2 8 18 30 8 2[69]Tm 铥2 8 18 31 8 2[70]Yb 镱2 8 18 32 8 2[71]Lu 镥2 8 18 32 9 2[72]Hf 铪2 8 18 32 10 2[73]Ta 钽2 8 18 32 11 2[74]W 钨2 8 18 32 12 2[75]Re 铼2 8 18 32 13 2[76]Os 锇2 8 18 32 14 2[77]Ir 铱2 8 18 32 15 2[78]Pt 铂2 8 18 32 17 1[79]Au 金2 8 18 32 18 1[81]Tl 铊2 8 18 32 18 3[82]Pb 铅2 8 18 32 18 4[83]Bi 铋2 8 18 32 18 5[84]Po 钋2 8 18 32 18 6[85]A 砹2 8 18 32 18 7[86]Rn 氡2 8 18 32 18 8第7周期[87]Pr 钫2 8 18 32 18 8 1[88]Ra 镭2 8 18 32 18 8 2[89]Ac 锕2 8 18 32 18 9 2[90]Th 钍2 8 18 32 18 102[91]Pa 镤2 8 18 32 20 9 2[92]U 铀2 8 18 32 21 92[93]Np 镎2 8 18 32 22 92[94]Pu 钚2 8 18 32 24 82[95]Am 镅*2 8 18 32 25 82[96]Cm 锔*2 8 18 32 25 92[97]Bk 锫*2 8 18 32 27 82[98]Cf 锎*2 8 18 32 28 82[99]Es 锿*2 8 18 32 29 82[100]Fm 镄* 2 8 18 32 308 2[101]Md 钔* 2 8 18 32 318 2[102]No 锘* 2 8 18 32 328 2[103]Lr 铹* 2 8 18 32 329 2[104]Rf*[105]Db*[106]Sg*[107]Bh*[108]Hs*[109]Mt*[110]Ds*[111]Rg*[112]Uub*104-112号暂未列出57-71号为镧系元素89-103号为锕系元素红色（深红色）为放射性元素带*号为人造元素。
硒和碲
硒和碲在空气中燃烧，分别得 到氧化数为 + 4 的 SeO2 和 TeO2。
这两种氧化物均为白色固体。
SeO2 在 315℃ 时升华，这一性 质在分离和回收硒时十分重要。
SeO2 溶于水得亚硒酸 H2SeO3。 但是 TeO2 不溶于水。 亚碲酸 H2TeO3 是由 TeO2 溶 于碱中再酸化结晶而得到的。
且依 H2SO4，H2SeO4，H6TeO6 的 次序 值减小，故其酸性减弱。
H2SeO4 稀溶液的酸性和稀 H2SO4 相近，第一步完全电离 。
原碲酸 H6TeO6 为白色固体， 与硒酸和硫酸相反，它的酸性很弱，
K1 = 2.24 10－8 K2 = 1.00 10－11
H2SeO4 和 H6TeO6 的氧化性比 H2SO4 强。
浓 H2SO4 可以氧化单质银，但 是 H2SeO4 还可以将 Au 氧化：
2 Au + 6 H2SeO4 ====== Au2(SeO4)3 + 3 H2SeO3 + 3 H2O
原碲酸 H6TeO6 也是很强的氧 化剂，也能把盐酸氧化成氯气
H6TeO6 + 2 HCl —— H2TeO3 + C12↑+ 3 H2O
不过 H2Se 和 H2Te 仍属于弱酸。 H2S，H2Se，H2Te 的还原性依 次增强 ，呈规律性变化 。
和硫化物相似，大多数的硒化物 和碲化物难溶于水。
可用下面反应制取 H2Se 和 H2Te Al2Se3 + 6 H2O —— 2 A（l OH）3 + 3 H2Se Al2Te3 + 6 H2O —— 2 Al（OH ）3 + 3 H2Te
Ge（IV） As（V） Se（VI） Br（VII）
氧族元素6
我是氧族第四位主人， 碲比硒发现得还早， 1782年就被人所识。我 貌似金属，银白色的脸 膛，虽然没有把我列入 金属之列却有金属之性 质，能导电，主要用于 冶金工业，制造化合物 半导体和热电元件等， 还用于橡胶工业中，可 不要小瞧我呀。
我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元 素，却具有放射性，是在1898年被居里夫人历 尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是 为纪念居里夫人的祖国波兰而命名的，我是世 界上最稀有的元素之一，与铍混合可作中子源。
１、非金属单质与H2化合难 易程度或生成气态氢化物的 稳定性 ２、最高价氧化物对应的 水化物的酸性强弱
元素名称 和符号 跟H2反应
氧(O) 燃烧或 爆炸 很稳定 10000C 以上少 量分解
强
硫(S) 4440C以 上化合 3000C以 上分解
硒(Se) 碲(Te) 5730C以 不能直 上化合 接化合 不稳定 不稳定 稍加热 00C即分 时分解 解
3．下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是 （ A）。（I2+H2S==2HI+S）
A．H2Se＞H2S＞HI＞HBr＞HCl
B．H2S＞H2Se＞HI＞HBr＞ HCl C．HI＞HBr＞ HCl＞H2S＞H2Se D．H2Se＞H2S＞HCl＞HBr＞HI
• 4．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及 钋的化合物最不可能具有的性质是（ D）。 • A．钋是能导电的固体 • B．钋的氧化物的水化物至少有两种 • C．钋与氢气不能直接化合 • D．钋的氢化物很稳定
可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
氧的流在 层臭层离 氧中地 ，，面 这 集 10 一中－ 层 了 50 大大公 气气里 层中的 称约大 为 90 气 臭％平
臭氧由三个氧原子组成，而 且非常稀少；1千万个大气分子中 只有三个臭氧分子。
物质结构
2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 222 Rn，从而对人体产 86 生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 A．136 B．50 C．86 D．222 选 B
3 ．下列叙述错误的是
A．12C 和13C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H 和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
氦
铍
硼
碳
CH4
氮
NH3
氧
H2O
氟
HF
氖
钠
镁
铝
镓
硅
SiH4
磷
PH3
硫
H2S
氯
HCl
氩
氪
钾
钙
锗
砷
AsH3
硒
H2Se
溴
HBr
5 6
铷 铯
锶 钡
铟
锡
锑
碲
碘
氙
铊
铅
铋
钋
砹
氡
总结
元素周期表中，同族、同周期原子核外电子层数， 最外层电子数，化合价变化规律都可联系1～18号元素 原子结构示意图掌握记忆。
记忆
碱 性 增 强 ， 酸 性 减 弱 ， 氢 化 物 稳 定 性 减 弱
同位素原子的质子数相同，中子数不同 自然界中包括人造原子(核素)有上千种。 按质子数相同归类，有一百多类，同一类原 子总称一种元素，也就是说有一百多种元素。 同一类原子中质子数和中子数都一样的就是 同种原子，质子数相同而中子数不同的则互 为同位素。
1．决定原子种类的微粒是
A．质子 B．中子 C．电子 D．质子和中子 选 D
元素原子得、失电子能力与元素性质的关系
（1）得电子能力越强，元素的单质与H2越容易反应，生成的氢化 物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
高一化学氧族元素知识精讲
高一化学氧族元素【本讲主要内容】氧族元素在元素周期律的基础上学习氧族元素的相似性与递变性【知识掌握】【知识点精析】一. 氧族元素的相似性与递变性氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等几种元素。
二. 相似比较比较是科学研究中常用的方法，它能辨别相似知识间的细微差别，有助于更深刻地掌握知识。
1. 硫的氧化性比氯弱的实验事实（1）硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态： 2Fe+3Cl 2点燃=====2FeCl 3 Cu ＋Cl 2点燃=====CuCl 2 （2）硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：S ＋H 2H 2S而Cl 2与H 2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。
H 2＋Cl 22HCl（3）氯气和氢硫酸反应，置换出S ：Cl 2＋H 2S====2HCl ＋S↓（溶液酸性将增强） （4）最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO 4＞H 2SO 42. 氧族与卤族比较 （1）相似性 ① 物理性质状态：由气态到固态；颜色：由浅到深；熔、沸点：由低到高。
② 化学性质它们原子的最外层电子数目较多（卤族7个，氧族6个），均为活泼的非金属。
具有负价和正价。
具有类似的性质。
如：Br －、I －、S 2－4010S ,S ,Cl ,Cl ++Cl 67S ,Cl ++↓ ↓ ↓ 只有还原性 既有氧化性，又有还原性 只有氧化性 （2）递变性根据氧族与卤族核电荷数，按相同电子层排布，找出它们的相对位置如右图所示：不难看出它们处于相邻位置，每一横行原子半径随核电荷数的递增而减小，所以原子得电子能力增强。
非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强。
气态氢化物稳定性增强。
单质的氧化性增强而离子的还原性减弱。
即表现为：酸性：H2SO4＜HClO4稳定性：H2S＜HClH2SeO4＜HBrO4 H2Se＜HBr氧化性：S＜Cl2还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－化合价：卤素以奇数价为主：+7、+5、+3、+1、－1；氧族则以偶数价为主：+6、+4、－2。
无机化学 硒和碲 PPT课件
因此 H2S，H2Se 和 H2Te的分子 内部，原子之间的作用力依次减弱。
与 S，Se 和 Te 相连的 H 从上到 下更容易以离子的形式解离出来，故 同一族氢化物的酸性从上到下依次增 强。
且依 H2SO4，H2SeO4，H6TeO6 的 次序 值减小，故其酸性减弱。
H2SeO4 稀溶液的酸性和稀 H2SO4 相近，第一步完全电离 。
原碲酸 H6TeO6 为白色固体， 与硒酸和硫酸相反，它的酸性很弱，
K1 = 2.24 10－8 K2 = 1.00 10－11
H2SeO4 和 H6TeO6 的氧化性比 H2SO4 强。
在第十一章中，曾用离子势的经 验规则讨论碱金属和碱土金属氢氧化 物的酸碱性。
现将这一规则应用与主族非金属 元素。部分半径 r 和离子势的算术平 方根 的数据如下，
部分主族非金属元素的 r 和 值
Si（IV） P（V） S（VI） Cl（VII）
r
40.0
38
29
27
0.32
0.36
0.45
不论从 + 6 到 + 4 氧化态，还 是从 + 6 到 0 氧化态，第四周期的 H2SeO4，其氧化性均为最强，H2SO4 氧化性最弱，而 H6TeO6 居中。
H2SeO4 不仅能氧化 H2S，SO2， I－，Br－ 而且能将盐酸氧化成氯气， 而自身被还原为亚硒酸
H2SeO4 + 2 HCl —— H2SeO3 + C12↑ + H2O
15. 8. 3 硒和碲的提取
硒和碲的主要来源是电解精 炼铜的阳极泥。
碲和硒的结构
1.碲（硒）的宏观性质简介
2.碲（硒）的晶体结构和特性
3.应用
1.宏观性质简介
硒和碲是周期系VIA族（氧族）元素，34、52号元素。
1782年，奥地利矿物和化学家F.J.Muller从一种含金
的矿石中提取，但是因为样品太少未能确定是何种新元素。 直至1798年，德国矿物学家M.H.Klaproth将其命名为碲 （Tellurium），拉丁语是“地球”。 1817年，瑞典化学大师J.J.Berzelius和J.G.Gahn从
（1010）面原子排列
（112 0）面原子排列
图9.三角结晶碲纳米线成长机制
图10. 硒最稳定晶体结构 ·紫灰色针状半金属（半导体) ·链状三角聚合物
3.应用
• 光电半导体：如LED • 玻璃、陶瓷:如蓝玻璃，红宝石 • 橡胶强化剂:耐蚀，抗氧化 • 医药，农业:药皂
黄铜矿制取硫酸所产生的铅室泥中分离出一元素。被误认
为是碲，第二年做出更正，命名其为硒（selenium），希 腊文原意“月亮”。
硒（Se）和碲（Te）是稀散元素，有-2,0,2,4,6价电子 • 硒是非金属，存在红色，黑色和灰色。 • 良好的导电，导热性，导电性随着光增强发生巨大变化， 因而硒的最显着的特性是它的光电效应。 • 硒有毒，摄入量多会导致发脆，肺积水，指甲畸形等。
• 碲的结晶体是一种脆性、银灰色半金属。
• 高电阻率，有逆磁性，所以它是一种很好的半导体材料，
还有微弱的光敏性。 • 碲，硒有相似的化学性质。所不同的是，在高温下碲和氢 难以发生化学反应。 • 碲有很强的毒性和致畸性，有放射性同位素，是最轻的α
衰变元素。
图1.银灰色金属光泽的碲
图2. 硒的三种异构体
2023届高三化学一轮复习 训练题：元素或物质推断题
2023届高考化学一轮训练题：元素或物质推断题1．（2022·吉林松原·高三阶段练习）元素周期表是学习化学的基础，下表列出了常见的十种短周期主族元素的分布位置。
回答下列问题：(1)画出元素⑤的原子结构示意图：_______。
(2)元素③④⑧形成的气态氢化物中，最稳定的是_______(填化合物的电子式)。
(3)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_______(填化合物的电子式)。
(4)写出能说明②③元素非金属性强弱的化学方程式：_______。
(5)元素④⑤⑩形成的化合物中存在的化学键为_______。
(6)元素④⑤⑥⑩形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______。
2．（2022·河南·官庄乡联合中学高三开学考试）已知500mL 待测液中除含有0.3mol·L -1的Na +外，还可能含有下列离子中的一种成几种：K +、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Cl —、Br —、CO 23-、HCO 3-、SO 24-。
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是____。
(2)检验气体B常用的简便方法是____，若在标准状态下，用一充满气体B的圆底烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底烧瓶中充入水的体积为其容积的45，则所得溶液的物质的量浓度是____mol·L-1(假设溶液不扩散，保留2位有效数字)。
(3)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有____离子，据此可以排除的离子是____。
(4)某同学分析白色沉淀C后，认为待测液一定不含____。
(5)综合分析，待测液中K+的最小浓度为____。
3．（2022·浙江·湖州中学高三阶段练习）为了探究化合物A(含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体B是由两种元素组成的纯净物，浓硫酸增重3.60g，溶液E的焰色试验呈黄色。
碲和硒的结构教学文案
难以发生化学反应。 • 碲有很强的毒性和致畸性，有放射性同位素，是最轻的α
衰变元素。
图1.银灰色金属光泽的碲
图2. 硒的三种异构体
黑色玻璃状、灰色金属质、红色粉末 只灰色金属质有导电性
2.碲（硒）的晶体结构和特性
图3.单斜硒的3D刚性模拟结构
·链状三角聚合物
3.应用
• 光电半导体：如LED • 玻璃、陶瓷:如蓝玻璃，红宝石 • 橡胶强化剂:耐蚀，抗氧化 • 医药，农业:药皂
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碲和硒的结构
硒（Se）和碲（Te）是稀散元素，有-2,0,2,4,6价电子
• 硒是非金属，存在红色，黑色和灰色。 • 良好的导电，导热性，导电性随着光增强发生巨大变化，
因而硒的最显着的特性是它的光电效应。 • 硒有毒，摄入量多会导致发脆，肺积水，指甲畸形等。
• 碲的结晶体是一种脆性、银灰色半金属。 • 高电阻率，有逆磁性，所以它是一种很
图4.碲的三方晶系3D模拟结构
常温常压下，碲晶体只有一种结构，亦即最稳定的六方碲（也称三方碲） 图5.碲的六方晶胞结构
图6.硒的六方晶胞结构
图7.碲和硒的三方晶系结构
碲（硒）六方晶系的特点
• 原子排布：无限螺旋链，分布在六方晶格上，同条链 上原子共价键能很强，相邻链上原子相互作用可忽略，
各链互相平行且平行于Z轴
• 周期性：具有六方晶格结构特点，有平移对称，以中 心线为一次对称转轴
• 晶胞原子数：1418189
2
4
图8.（0001）面俯视原子排列图
（1010）面原子排列 （1120）面原子排列
碲和硒的结构课件
这些元素的化学性质较为稳定 ，不易与其他物质发生反应。
碲和硒的应用领域
01
碲和硒在多个领域中都 有广泛的应用，包括电 子、光学、玻璃、陶瓷 等。
02
在电子领域中，碲和硒 可以用于制造太阳能电 池、发光二极管等器件 。
03
在光学领域中，碲和硒 可用于制造透镜、反射 镜等光学元件。
04
此外，在玻璃和陶瓷制 造过程中，碲和硒也是 重要的添加剂。
金属性质
总结词
碲和硒在某些条件下表现出金属性质， 可以与碱金属元素反应。
VS
详细描述
在特定的条件下，碲和硒可以表现出一些 金属性质，例如与碱金属元素（如钠、钾 ）反应，生成相应的化合物，如钠碲化物 、钾碲化物等。这些化合物在电子传导等 方面表现出一定的金属性。
其他化学性质
要点一
总结词
除了非金属和金属性质外，碲和硒还具有其他特殊的化学 性质。
共价键合的特点是具有方向性和饱和性。在Te-Te和Se-Se共 价键中，电子云的分布是相对均匀的，使得键合具有一定的 对称性和稳定性。
离子键合
离子键合在碲和硒的化合物中也有所体现，尤其是当它们 与电负性较强的元素（如卤素）结合时。在离子键合中， 碲和硒原子通过电子的得失来形成正负离子，这些离子之 间通过库仑力相互吸引。
离子键合的特点是具有方向性和饱和性。在TeX（X=Cl, Br, I）和SeX（X=Cl, Br, I）等化合物中，Te和Se原子分 别获得电子而成为正离子，X原子失去电子而成为负离子 。
金属键合
金属键合在碲和硒与金属元素结合时较为常见。在这种键合方式中，碲和硒原子 通过与金属原子共享电子来形成化学键。这种键合方式主要存在于某些合金和金 属化合物中。
碲 天然产物-概述说明以及解释
碲天然产物-概述说明以及解释1.引言1.1 概述碲是一种稀有的元素，化学符号为Te，原子序数为52。
它是一种金属元素，外观呈现银白色，具有良好的导电性和热传导性。
在自然界中，碲通常以矿石的形式存在，例如碲矿石和其他硒碲矿石。
碲的化学性质与硒相似，因此它有时被称为硒的姐妹元素。
在过去，碲的应用受到了一定的限制，主要用于光电器件和半导体材料中。
随着科学技术的不断进步，人们对碲的研究也逐渐加深，发现了它在医药、农业和环保等领域的潜在应用价值。
因此，对天然产物中碲的研究变得愈发重要。
本文将介绍碲的概念、天然产物中的碲以及碲的应用，通过对碲的深入探讨，探索其在未来发展中的潜力和可能性。
1.2 文章结构文章结构部分:本文主要分为引言、正文和结论三部分。
在引言部分，将对碲的概念进行介绍，说明文章的结构和目的。
正文部分将进一步对碲的概念进行阐述，探讨天然产物中的碲含量以及碲的应用领域。
结论部分将对全文进行总结，并展望碲在未来的发展前景，最后以一个简洁的结语结束整篇文章。
文章1.3 目的部分是对本文研究的目的进行阐述。
在这篇关于碲天然产物的文章中，我们的目的主要有三个方面：1. 探讨碲的概念和特性，介绍碲在自然界中的存在形式和化学性质。
2. 分析天然产物中的碲，探讨碲在生物体内的作用和生态环境中的分布情况。
3. 探讨碲在工业和医药领域的应用前景，探讨碲在未来的发展趋势和可能的应用方向。
通过深入研究碲的各个方面，我们希望能够全面了解碲这一天然产物的重要性和潜力，为碲在未来的应用和开发提供参考和指导。
同时也希望通过本文的撰写，能够增加公众对碲的认识和了解，提高对这一天然产物的重视和重要性。
2.正文2.1 碲的概念:碲是一种化学元素，化学符号为Te，原子序数为52。
它是一种稀有金属元素，常常被认为是一种金属半导体。
碲在自然界中很少见，主要以矿石的形式存在，如碲石、碲硒石等。
碲具有光电、磁电、热电等性质，使其在电子、光学、半导体等领域有着重要的应用价值。
碲和硒的结构课件
原子核的稳定性
碲的原子核比硒的更稳定 ，因为它的质子和中子数 量更多，这使得它更不容 易发生放射性衰变。
电子排布
电子层结构
碲和硒的电子层结构都是相似的，都有K、L、M 、N等电子层。
电子排布规律
它们都遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪 特规则。
电子排布特点
碲的电子排布比硒更复杂，因为它的原子序数更 高，外层电子更容易参与成键。
碲在常温常压下有两种同素异形体， α-Te和β-Te。α-Te为金刚石结构， β-Te为金属结构。金刚石结构的αTe在高温下转变为金属结构的β-Te 。
硒单质晶体结构
硒单质晶体结构为金属结构，具有面 心立方晶格。
化合物晶体结构
碲的化合物晶体结构
碲与金属元素形成的化合物中，碲通 常呈-2价，其化合物晶体结构类型包 括氯化物型、硫化物型和碘化物型等 。
04
碲和硒的化学性质
氧化还原反应
总结词
碲和硒在氧化还原反应中表现出不同的性质。
详细描述
在氧化还原反应中，碲通常表现出较强的还原性，而硒则表现出相对较弱的还原性。例 如，在某些条件下，碲可以将其价态降低到-2，而硒的价态通常在-2到+6之间变化。
化合物稳定性
总结词
碲的化合物通常比硒的化合物更稳定。
要点一
半导体材料
碲和硒是常见的半导体材料，具有优良的导电和导热性能 ，可用于制造集成电路、晶体管、太阳能电池等电子器件 。
要点二
化合物半导体
碲和硒可以与其他元素结合形成多种化合物半导体，如硫 化物、硒化物和碲化物等，这些化合物半导体在光电子、 微电子和光通信等领域具有广泛的应用。
在其他领域的应用
化学工业
VS
硒、碲氢化物发生的反应机理和反应条件
硒、碲氢化物发生的反应机理和反应条件戴亚明【摘要】元素周期表中Ⅳ A,Ⅴ A及Ⅵ A族元素的化学及物理性质的周期性变化引起硒、碲两元素的氢化物生成反应机理的改变.文中对两元素生成氢化物的反应机理作了解释,认为是硒(Ⅳ)[或碲(Ⅳ)]在盐酸溶液中与初生态氢[H]反应的结果.初生态氢是由硼氢根(BH-4)在酸溶液中水解而产生,反应时随氢离子(即酸度)浓度的增加,氢化物的生成率将明显提高.此外,不断地将氢化物发生反应中同时生成的水蒸气除去不仅可避免硒(碲)氢化物被氧化,而且还可提高其产出率和峰值测定的重现性.对如何规范使用低熔点、高强度空心双阴极灯也作了评价.【期刊名称】《理化检验-化学分册》【年(卷),期】2007(043)011【总页数】5页(P901-905)【关键词】氢化物发生反应;反应机理;反应条件;硒;碲;空心双阴极灯【作者】戴亚明【作者单位】上海材料研究所,检测中心,上海,200437【正文语种】中文【中图分类】工业技术I 试验与研究硒、碲氢化物发生的反应机理和反应条件戴亚明（上海材料研究所检测中心，上海 200437 ）摘要：元素周期表中ⅣA ， VA 及ⅥA 族元素的化学及物理性质的周期性变化引起硒、碲两元素的氢化物生成反应机理的改变。
文中对两元素生成氢化物的反应机理作了解释，认为是硒(Ⅳ ) [或碲(Ⅳ)]在盐酸溶液中与初生态氢[H] 反应的结果。
初生态氢是由硼氢根(BH4) 在酸溶液中水解而产生，反应时随氢离子（即酸度）浓度的增加，氢化物的生成率将明显提高。
此外，不断地将氢化物发生反应中同时生成的水蒸气除去不仅可避免硒（碲）氢化物被氧化，而且还可提高其产出率和峰值测定的重现性。
对如何规范使用低熔点、高强度空心双阴极灯也作了评价。
关键词：氢化物发生反应；反应机理；反应条件；硒；碲；空心双阴极灯中图分类号： 0657文献标识码： A文章编号： 1001-4020(2007)11-0901-05 MechanismandConditionsfortheHydrideFormationReactions ofSeleniumandTellurium DAIYa-ming(TestingCenter, ShctnghaiResearchInstitute o f Materiuls, Shanghai 200437,China) Abstract: Periodic changesof chemicalandphysical propertiesof the elementsamongthe families ⅣA, V A andyIAled toanaltemation ofthemechanismof hydrideformationreactionsofseleniumandtelluriumAn expIanationof thegenerationof hydridesof seleniumandtelluriumwasgiventhatitwasthereactionbetweenSe(IV)[orTe(IV)]andthenascenthydrogenproducedin thehydrolysisofBH4in aHClmediumRateofgenerationof thehydrideswasincreasedremarkablywiththe increaseofH+ion duetothe commonion effecLContinuous expellingof watersteamproducedin the reactionwasfoundtobebeneficialtopreventthe oxidation of the hydridesof seleniumandtellurium,thustoraise therateof productionandtokeepthe precisionof the peakvalues of mentsonthe properuseof the low-meltingpointandhighstrengthhollowbi-cathodelampwerealso given Keywords: Hydride-generationreaction;Reactionmechanism;Reactioncondition;Selenium;Telluri um; Hollowbi-cathodelamp基于ⅣA 族铅（锡锗）氢化物新机理“ 负氢离子发生模式”的提出和探讨‘ 1]、 VA 族砷、锑、铋发生规律性的比较和发现口] ；ⅥA 族硒、碲的条件试验所出现的关键技术性问题也得到了更深层次的释意和揭示：主要是族性的差异造成氢化物发生基础条件的本质的区别。
硒 分子结构
硒分子结构
硒是一种非金属元素，化学符号为Se，原子序数为34。
它与氧、硫、碲和聚碳硅烷等元素有密切关系。
硒具有许多重要的应用，例如在电子工业、光电子学、制药工业和化工工业等领域中都有广泛的应用。
硒的分子结构是由Se原子通过共价键结合而成的。
硒原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4，即其价层上有6个电子，可以形成6个共价键。
硒分子的形状为八面体，硒原子中心与八个相邻硒原子通过共价键相连，形成一个八面体结构。
硒分子的化学性质与其分子结构密切相关，硒分子具有很强的还原性和氧化性，可以被氧化剂氧化为硒酸或硒酸盐，也可以还原为硒化物或元素硒。
硒分子的电子能带结构具有半导体特性，具有电子传导性和正孔传导性。
硒的半导体性质使其在光电子学和电子器件制造中有广泛应用。
总之，硒分子结构的研究对于深入了解硒的物理、化学和应用方面具有重要意义，也为其广泛的工业应用提供了有力的理论基础。
- 1 -。
高中化学 稀有气体、硒、碲竞赛解析
高中化学稀有气体、硒、碲竞赛解析第一题（4分）He的性质He的特殊用途基于其特殊的性质。
2第二题（10分）推断两种元素1．元素M为一半导体材料，广泛应用与半导体材料工业中，用于制造光敏电阻、光电管及光电池，而且在自动控制、电视传真方面有广泛的应用。
由于M具有可经受超电荷、耐高温、电稳定性好、轻盈的优点，常用于制造整流器。
（1）写出M的元素符号______；（2）元素M为于周期表第______周期______族；（3）与M处于同一主族的元素N，是生命中最重要的元素之一，它在地壳中的含量极高，请写出N的元素符号______；（4）元素M和元素N可以形成化合物，写出其化学式______。
2．某元素的氧化物X能被酸性重铬酸钾溶液氧化成其最高价的含氧酸根离子。
现有0.1995g X，以适量的NaOH溶液溶解后再用酸中和，直至溶液呈酸性，加入10.00mL 0.05000mol·L－1的重铬酸钾溶液，然后再加入10.00mL 0.05000mol·L－1的硫酸亚铁溶液，可3＋第三题（8分）He的化合物1962年英国青年化学家巴特列第一次制得了XePtF6化合物，突破了“惰性元素”的禁区。
此后人们相继合成了氙的系列化合物，以及原子序数较大的稀有气体氪、氡的化合物。
对于原子序数较小的氦、氖尚未制得化合物。
有人从理论上预言了它们的化合物是可以制得的。
不久澳洲国立大学的拉多姆宣布了化学上一奇闻，氦能够与碳结合形成分子。
像CHe x x＋不仅存在，而且能够用实验手段观察到，并借助计算机算出了CHe33＋、CHe44＋的键长分别为：0.1209nm，0.1212nm。
3＋4＋4＋4＋第四题（6分）硒的有机化学近年来，硒化学发展迅速。
试根据下列信息回答问题：1．将单质硒与乙炔混合，在623～673K 下聚合成A 。
已知A 为无色液体，熔沸点分别为195K 和383K 。
进一步分析知：A 的分子式为C4H 4Se ，且所有的原子都满足8e （氢为2e ）规则。
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1.碲（硒）的宏观性质简介 2.碲（硒）的晶体结构和特性 3.应用
1.宏观性质简介
硒和碲是周期系VIA族（氧族）元素，34、52号元素。 1782年，奥地利矿物和化学家F.J.Muller从一种含金
的矿石中提取，但是因为样品太少未能确定是何种新元素。 直至1798年，德国矿物学家M.H.Klaproth将其命名为碲 （Tellurium），拉丁语是“地球”。
衰变元素。
图1.银灰色金属光泽的碲
图2. 硒的三种异构体
黑色玻璃状、灰色金属质、红色粉末 只灰色金属质有导电性
2.碲（硒）的晶体结构和特性
图3.单斜硒的3D刚性模拟结构
红色粉末硒所具有的Se8环结构
图4.碲的三方晶系3D模拟结构
常温常压下，碲晶体只有一种结构，亦即最稳定的六方碲（也称三方碲） 图5.碲的六方晶胞结构
1817年，瑞典化学大师J.J.Berzelius和J.G.Gahn从 黄铜矿制取硫酸所产生的铅室泥中分离出一元素。被误认 为是碲，第二年做出更正，命名其为硒（selenium），希 腊文原意“月亮”。
硒（Se）和碲（Te）是稀散元素，有-2,0,2,4,6价电子
• 硒是非金属，存在红色，黑色和灰色。 • 良好的导电，导热性，导电性随着光增强发生巨大变化，
图6.硒的六方晶胞结构
图7.碲和硒的三方晶系结构
碲（硒）六方晶系的特点
• 原子排布：无限螺旋链，分布在六方晶格上，同条链 上原子共价键能很强，相邻链上原子相互作用可忽略，
各链互相平行且平行于Z轴
• 周期性：具有六方晶格结构特点，有平移对称，以中 心线为一次对称转轴
•
晶胞原子数：
1
4
1
8
1
8
9
2
4
图8.（0001）面俯视面原子排列
图9.三角结晶碲纳米线成长机制
图10. 硒最稳定晶体结构 ·紫灰色针状半金属（半导体)
·链状三角聚合物
3.应用
• 光电半导体：如LED • 玻璃、陶瓷:如蓝玻璃，红宝石 • 橡胶强化剂:耐蚀，抗氧化 • 医药，农业:药皂
因而硒的最显着的特性是它的光电效应。 • 硒有毒，摄入量多会导致发脆，肺积水，指甲畸形等。
• 碲的结晶体是一种脆性、银灰色半金属。 • 高电阻率，有逆磁性，所以它是一种很好的半导体材料，
还有微弱的光敏性。 • 碲，硒有相似的化学性质。所不同的是，在高温下碲和氢
难以发生化学反应。 • 碲有很强的毒性和致畸性，有放射性同位素，是最轻的α