人教版高中化学必修二下学期高一化学同步练习化学键(含解析)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年下学期高一化学同步练习——化学键（含解析）一、单选题：共30题每题2分共60分1．已知A n+、B(n+1)+、C n-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。

下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是A.气态氢化物的稳定性:D>CB.原子序数:B>A>C>DC.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>AD.四种元素一定都属于短周期元素【答案】B【解析】根据四种离子具有相同的电子层结构可知,C、D同周期,C的最外层电子数大于D 的最外层电子数;A、B同周期,B的最外层电子数大于A的最外层电子数,且A、B位于C、D的下一周期,原子序数B>A>C>D,B正确。

非金属性:C>D,故气态氢化物稳定性:C>D,A错误。

金属性:A>B,故最高价氧化物对应水化物的碱性:A>B,C错误。

当A、B分别为长周期元素K 和Ca,C、D分别为Cl和S时,同样符合题干要求,D错误。

2．下列说法正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性【答案】C【解析】Li在氧气中燃烧主要生成Li2O,A错误;At与Cl属于同主族元素且At位于Cl的下面,其气态氢化物的稳定性比HCl的弱,B错误;第二周期中,N的气态氢化物是NH3,NH3溶于水后所得溶液呈碱性,D错误。

3．如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四种元素均为非稀有气体元素。

下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱【答案】C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的关系。

同周期主族元素，原子序数增大原子半径减小，A.原子半径：Z>W>X>Y，错误；B.非金属性越强，气态氢化物稳定性越大，非金属性：Y>X>W>Z，气态氢化物的稳定性：Y>X>W>Z，错误；C.根据元素周期表的结构，图中部分是元素周期表副族右边部分，W是Si元素时，最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等，正确；D.Z的最高价氧化物的水化物碱性最强为氢氧化铝，为两性氢氧化物，错误。

故选C。

4．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B.X的非金属性比Y的强C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强D.X的气态氢化物比Y的稳定【答案】C【解析】X原子半径比Y的大，说明周期表中X在Y的左边，原子序数X比Y的小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y 的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。

5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是A.同周期元素的原子半径越小越容易失去电子B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素的弱D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数【答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引能力逐渐增强，越不易失去电子，A错误;ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如ⅠA族中的H元素比ⅡA族中的Mg元素的金属性弱，B错误;有的主族元素(如F元素)无正价，D 错误。

6．X、Y两元素是同周期的非金属元素,如果X的原子半径比Y的大,下列说法中正确的是A.最高价氧化物对应的水化物酸性,X的比Y的强B.X的非金属性比Y的强C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定【答案】C【解析】X、Y两元素是同周期的非金属元素,X的原子半径比Y的大,说明在元素周期表中X、Y的相对位置关系为X在Y左边。

同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强,A、B、D三项错误；X比Y 的非金属性弱,对应的阴离子的还原性强,C项正确。

7．钫(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是A.其单质的熔点比钠的熔点低B.在空气中燃烧只能生成Fr2OC.其原子半径在同一主族中是最大的D.氧化物对应的水化物的碱性很强【答案】B【解析】本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题，难度不大，注意元素的金属性和非金属性的递变规律。

A.碱金属自上而下离子半径增大，离子键减弱，晶体的熔点降低，故钫的熔点比钠的熔点低，故A正确；B.钠在空气中燃烧能生成氧化钠和过氧化钠，钾生成过氧化钾，超氧化钾，越往下金属性越强，与氧气反应产物越复杂，故B错；C.同周期原子半径从上到下逐渐增大，故C正确；D.碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，故D正确；故本题选B。

8．最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。

此前，清华大学也出现过类似的案例。

铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是。

A.铊是易导电的银白色金属B.能生成＋3价离子化合物C.Tl(OH)3是两性氢氧化物D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱【答案】C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用。

A.铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，故A正确；B.第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，故B正确；C.同主族从上到下金属性增强，则Tl(OH)3是碱性氢氧化物，故C错误；D.金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正确；故选C。

9．下列说法正确的是A.IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加D.VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高【答案】D【解析】本题考查元素周期律的应用。

A.同周期IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强，A错误；B.第三周期元素的阳离子半径小于阴离子半径，B错误；C.同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，C错误；D. VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的是HF，HF分子间存在氢键，其沸点也最高，D正确；答案选D。

10．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X是第二周期第V A族元素C.X是第三周期第VIA族元素D.X的最高化合价为+4【答案】A【解析】X是P元素，不是S元素。

11．下列叙述不正确的是A.化学性质相同的两种微粒,其核外电子排布一定相同B.单原子形成的阴离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布不同的两种微粒可能属于同种元素D.最外层电子数较多的元素,一定容易得到电子,表现出较强的氧化性【答案】D【解析】A项中化学性质相同的两微粒,则必是同种元素的原子或离子,其核外电子排布一定相同;B项单原子形成的阴离子如H-、O2-、Cl-、S2-、N3-等,都具有稀有气体元素原子的核外电子排布;C项如K与K+核外电子排布不同,但都属于钾元素,故A、B、C项正确;D项非金属性强弱取决得电子难易,不决定于最外层电子数的多少。

12．同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。

化合物PH4I是无色晶体,下列对它的叙述中错误的是A.PH4I易溶于水B.在加热时PH4I可以分解C.PH4I不能与碱反应D.PH4I可由PH3与HI化合而成【答案】C【解析】因为同主族元素所形成的同一类型的化合物, 其结构和性质往往相似,所以化合物PH4I可以和我们熟悉的NH4Cl进行比较。

所以PH4I易溶于水,受热可以分解,可以与碱反应,可以由PH3与HI化合生成。

13．下列有关叙述中正确的是A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28【答案】B【解析】元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化，与相对原子质量无关，A错误，B正确。

4种离子的结构示意图为，，，，从离子结构分析知，离子半径大小顺序为r(K+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(H+)；对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性顺序，可知它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性逐渐增强；I、Br、Cl、F半径逐渐减小，还原性应由强到弱，故C错误。

某元素最高价氧化物化学式为R2O5，则R为+5价，负价应为-3价，其形成气态氢化物为×100% = 8.8%，M(R) =31，D错误。

RH3。

根据已知3M(H)M(R)+3M(H)14．(2013·南京金陵中学月考)下列选项与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不相符的是A.与水或酸作用置换出氢气的反应程度越来越剧烈B.对应元素的金属性由弱到强C.对应金属阳离子氧化性由弱到强D.原子半径由小到大【答案】C【解析】随着原子序数的增大,碱金属元素的金属性逐渐增强,与水或酸作用置换出氢气的反应程度越来越剧烈。

由于电子层数逐渐增多,所以原子半径逐渐增大,原子失去电子的能力逐渐增强,其对应阳离子的氧化性逐渐减弱,故本题选择C项。

15．具有相同电子层结构的三种微粒A n+、B n-、C，下列分析正确的是A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系：B n-<A n+C.C微粒是稀有气体元素的原子D.原子半径关系是A<B【答案】C【解析】三种微粒可表示为。

A n+，b B n-，c C，则：a-n=6+n=c，得a>c>b。

原子序数大小是A>C>B。

因三种微粒都是稳定结构，故C是稀有气体元素的原子，稀有气体的原子半径一般不做比较，微粒半径大小关系是B n->A n+，原子半径大小关系是A>B。