2019届九年级化学下册第10单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质教案新版新人教版201812172102
九年级化学下《第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质》教学设计_0
探究酸的化学性质一、设计理念：中，酸与指示剂作用——应用性知识，酸与活泼金属反应——复习性知识，酸与金属氧化物反应——新知识。
而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元，但是已经弱化。
酸的化学性质是在学生对一类物质化学性质的概括，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到理解事物的水平，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳水平。
综合以上分析，酸的化学性质在教材中所处地位是非常特殊和重要的。
为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合使用，激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的水平。
二、教学目标知识与水平：1．了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。
2.使学生逐步懂得从个别到一般的理解事物规律的过程（即从现象到本质）。
过程与方法：初步学会使用实验探究以及比较、分类、归纳、概括等方法。
情感态度与价值观：1.实事求是的科学态度。
2．发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
三、教学过程：⒈酸溶液能与指示剂反应：无色酚酞遇酸2.酸能与多种活泼金属反应,生成氢气.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.酸和碱反应，生成盐和水。
HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O5.酸和某些盐反应，生成新酸和新盐H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClHCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3酸的化学性质1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色.2.酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气.3.酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案(新版)新人教版
九年级的学生已经学习了一定阶段的化学知识，对于酸碱的概念和基本性质已经有了初步的认识。在学习本节课之前，学生已经掌握了溶液的概念、酸碱指示剂的性质以及一些基本的化学实验操作技能。他们能够进行简单的实验操作，观察实验现象，并能够运用已有的知识解释现象。
然而，学生在知识方面还存在一些不足之处。首先，学生对于酸碱的化学性质的理解还比较片面，他们可能只能够记住一些酸碱的性质，而不能够很好地理解和运用。其次，学生在化学方程式的书写和计算方面还存在一些困难，这对于理解酸碱反应的化学过程和推理能力的发展会有一定的影响。
（3）实验教具：pH试纸、酸碱指示剂、滴定管等。
（4）相关视频资料：酸碱中和反应实验视频、酸碱溶液的制备方法等。
2. 拓展建议：
（1）让学生结合教材内容，阅读科普读物，加深对酸碱知识的理解，提高学生的科学素养。
（2）引导学生登录中国化学教育网、科普中国网等网站，查找与酸碱相关的知识，拓宽视野，提高信息素养。
2. 课程平台：学校教学管理系学课件、实验视频、动画、图片等。
4. 教学手段：讲授法、实验法、讨论法、合作学习法等。
五、教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对酸碱的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道酸碱是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
在教学方法上，我采用了讲授法、实验法、讨论法等多种教学手段。我发现通过实验，学生们能够更直观地了解酸碱的化学性质，通过讨论，他们能够更好地理解和运用所学知识。此外，我还注意引导学生思考酸碱知识在实际生活中的应用，提高他们的知识运用能力。
然而，在教学过程中，我也发现了一些问题。比如，有些学生在实验操作中不够规范，需要注意实验操作的安全性。另外，部分学生在课堂上的参与度不高，需要我更多地关注他们的学习情况，提高他们的学习兴趣和积极性。
九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案(新版)新人教版
本节课的核心素养目标在于培养学生的实验操作能力、科学思维能力、以及创新意识。通过实验活动，使学生掌握酸碱的化学性质，并能够运用科学的方法和思维去观察、分析、解决问题。同时，通过小组合作和讨论，培养学生的团队协作能力、表达能力和沟通能力，提高他们的科学素养和创新意识。
重点难点及解决办法
重点：1.酸碱指示剂的变色规律及应用；2.酸碱中和反应的原理和实际应用；3.酸碱的腐蚀性及其在实际生活中的应用。
5.酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化题型
题型示例：某种酸碱指示剂在pH值为3时呈红色，在pH值为5时呈黄色，在pH值为7时呈绿色。如果将该指示剂加入pH值为4的溶液中，溶液的颜色变化是什么？
答案：根据酸碱指示剂的颜色变化规律，可以判断溶液的颜色变化。例如，如果溶液变红，则说明溶液的pH值低于3；如果溶液变黄，则说明溶液的pH值在3到5之间；如果溶液变绿，则说明溶液的pH值等于7。
5.针对学生在作业中出现的问题，给出具体的改进建议，帮助他们克服困难，提高学习效果。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有九年级化学下册第十单元“酸和碱”的相关教材或学习资料。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，包括酸碱指示剂的变色实验、酸碱中和反应的动画演示等。
3.实验器材：准备实验活动所需的器材，包括酸碱指示剂、不同酸碱溶液、试管、滴定管、烧杯等。确保实验器材的完整性和安全性，并提供足够的实验材料以满足每位学生的实验需求。
2.对于酸碱指示剂的变色规律，检查学生是否能够正确判断不同酸碱溶液对指示剂的影响，并给出相应的解决方法。
3.对于酸碱中和反应的计算和实验操作，检查学生是否能够正确计算中和反应的产物量，并能够安全、准确地进行实验操作。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质 教案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案一、活动目标通过本次实验活动，学生将能够：1.了解酸和碱的化学性质；2.学习使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；3.探索酸和碱在生活中的应用。
二、活动准备1. 实验材料和器材准备•盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片、酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）、盐、蓝色石蕊试纸、滴管、试管、试管架、酸碱反应器（如酸瓶、碱瓶等）等。
2. 实验内容概述本次实验活动主要分为以下几个部分：•实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性。
•实验2：探索酸和碱在生活中的应用。
三、学习活动实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性步骤1：准备实验器材和试剂1.每个小组准备好所需的试管、试管架、滴管、酸碱指示剂等实验器材。
2.按组将盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片等常见酸碱物质分别倒入不同的试管中。
步骤2：测试物质的酸碱性1.将酸碱指示剂滴在试管中的物质上，并观察颜色变化。
2.根据颜色变化判断物质是酸性、碱性还是中性。
实验2：探索酸和碱在生活中的应用步骤1：酸碱中和反应1.将少量盐倒入试管中。
2.用滴管加入适量的醋酸，观察试管中的变化。
3.根据观察结果，向学生提问：为什么加入醋酸后试管中的变化发生了？这是一种什么反应？步骤2：使用酸碱测试纸测试物质的酸碱性1.取一张蓝色石蕊试纸，将其放入试管中的物质中。
2.观察试纸的颜色变化，并根据颜色变化判断物质的酸碱性。
步骤3：探索酸和碱在生活中的应用1.向学生提问：酸和碱在生活中有哪些应用？请举例说明。
2.学生讨论并列举出酸和碱在生活中的应用，如食物调味品、清洁剂等。
四、知识总结通过本次实验活动的学习，学生可以：•了解酸和碱的化学性质，包括酸碱指示剂的作用；•学会使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；•探索酸和碱在生活中的应用。
五、实验小结本次实验活动使学生在实践中学习了酸和碱的化学性质，并了解了酸碱指示剂的使用方法。
同时，通过探索酸和碱在生活中的应用，学生也能够认识到酸碱物质在我们的日常生活中的重要性。
九年级化学下《第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质》教案_2
实验活动6：酸、碱的化学性质【教学目标】：1、知识与技能：（1）、通过实验熟悉各种药品的取用规则，蒸发结晶的方法。
（2）、初步学会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，加深对酸与碱的主要性质的理解，并通过实验解释生活中的一些现象。
（3）、探索设计验证盐酸与氢氧化钠中和反应已发生的实验。
2、过程与方法：（2）、注重实验的对比方法，使学生在实验操作、观察、记录现象时做有意识的对比。
（3）通过尝试设计“验证盐酸与氢氧化钠中和反应已发生的实验”，加深“对无明显现象的反应是否已发生的判断”方法的理解。
3、情感态度与价值观：（1）、通过本次实验发展全体学生学习化学的兴趣，提升参与化学实验探究活动的热情。
（2）、强化科学探究的意识，促动学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践水平。
【教学重点】1、酸、碱的化学性质；2、实验基本技能的培养【教学难点】1、实验基本技能培养；2、实验设计【教学方法】分组学生实验探究，启发式教学法【课前准备】：预判学生实验中出现的问题，预判学生的实验设计。
【教具准备】1、实验仪器及用品：点滴板2个、小试管（若干）、小药匙、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、三脚架、废液杯、废物杯、抹布、烧杯、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液、蒸馏水、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈铁钉（2只）、氢氧化钙粉末。
2、多媒体、实物投影【课时设置】：1课时【教学过程】【板书设计】实验活动6、酸和碱的化学性质二、无明显现象化学反应的主要判断方法：1、证明反应物的消失2、证明有新物质生成(实质)【课后作业】（必做题）1、下列试剂中不能用于区分稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（）A.紫色石蕊试液B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液2、关于酸和碱的性质说法准确的是( )A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应3、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的盐酸能够去除它，反应的化学方程式是____________________。
人教版初中化学九年级下册《第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质》教案_1
实验活动6 酸、碱的化学性质【实验目的】1、加深对酸和碱的主要性质的理解。
2、通过实验来解释生活中的一些现象。
【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、PH试纸、生锈铁钉【实验活动】一、探究酸和碱与指示剂的作用：1、取三支试管，分别倒入2-3ml稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，然后各滴入2-3滴紫色石蕊溶液，观察颜色变化，并记录。
2、另取三支试管，分别倒入2-3ml稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，然后各滴入2-3滴无色酚酞溶液，观察颜色变化，并记录。
向稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液后，都变色，滴加酚酞溶液后都色；向氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴加紫色石蕊溶液后，都变色，滴加酚酞溶液后都变色。
总结：紫色石蕊溶液遇酸变，遇碱变；无色酚酞溶液遇酸，遇碱变。
二、酸与金属、金属氧化物的反应1、取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2ml稀盐酸，观察到的现象是铁锈逐渐，溶液变为。
钉取出，洗净。
继续观察另一支试管中的铁钉，现象是出去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有产生，反应的化学方程式为。
经过一段时间后，黄色溶液逐渐变为浅绿色。
将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉。
三、酸与碱的中和反应1、先用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，出现蓝色沉淀后，再加入稀盐酸，观察现象。
2、向少量氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，便持续振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。
取该无色溶液月1 ml，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
四、氢氧化钙的性质向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（很少），然后各加入1毫升水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。
继续向其中一支试管中加入约1毫升水，振荡；向另一支试管加入约1毫升稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
【总结与分析】1、本实验中探究了酸的哪些化学性质？2、本实验中探究了碱的哪些化学性质？3、实验四中探究了氢氧化钙的哪些性质？。
2019届九年级化学下册 第10单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质教案 (新版)新人教版
实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标【知识与技能】(1)通过本实验活动，加深对酸和碱的主要性质的认识。
(2)练习基本的化学实验技能，并通过实验解释生活中的一些现象。
【过程与方法】(1)通过学生动手实验，培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。
(2)学会有意识地进行对比实验的学习方法。
【情感态度与价值观】通过亲自动手做实验，激发学生学习化学的兴趣，体验到学有所用的快乐。
教学重难点【重点】对酸和碱主要性质的认识。
【难点】对酸和碱主要性质的认识；实验操作的规范性。
教学过程知识点酸、碱的化学性质【自主学习】阅读教材第69页的内容，并分组进行有关实验活动，然后完成下列填空：1．酸、碱与指示剂作用实验现象：稀硫酸、稀盐酸使石蕊溶液变红色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使石蕊溶液变蓝色；稀硫酸、稀盐酸不能使酚酞溶液变色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红色。
结论：酸溶液能使石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。
2．生锈铁钉放入稀盐酸中，现象为铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=====2FeCl3＋3H2O。
若不及时将铁钉从稀盐酸中取出，观察到的现象为有大量气泡产生；反应的化学方程式为Fe＋2HCl=====FeCl2＋H2↑。
3．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象为有蓝色沉淀产生；向上述混合液中加入稀盐酸，现象为沉淀溶解，形成蓝色溶液。
相关反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH=====Cu(OH)2↓＋Na2SO4、Cu(OH)2＋2HCl=====CuCl2＋2H2O。
4．向滴有几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液里逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，能说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应的现象为溶液颜色恰好由红色变成无色。
取恰好完全反应后的溶液1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到的现象为蒸发皿中留有白色固体。
该白色固体是氯化钠，涉及反应的化学方程式为NaOH＋HCl=====NaCl＋H2O。
九年级化学下册 第10单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质学案 (新版)新人教版
实验活动6 酸、碱的化学性质【学习目标】1．加深对酸和碱的主要性质的认识。
2．通过实验解释生活中的一些现象。
3．巩固酸、碱具有相似化学性质的原因。
【学习重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质。
【学习难点】酸碱的化学性质的具体应用。
情景导入生成问题1．复习：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质有哪些？通过实验再具体认识。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一酸、碱与指示剂的作用按教科书P69图[10－21]所示实验，填写下表：思考：如何识别一种溶液是酸、碱溶液？知识模块二酸与金属反应1．回忆所学的知识，完成下表：2.思考：上述反应的生成物有什么共同的地方？得出什么结论？知识模块三酸与金属氧化物反应1．完成下列实验，并填写表格：将生锈的铁钉和氧化铜分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？2.思考：根据以上实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等具有哪些相似的化学性质？知识模块四碱与非金属氧化物反应1．实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是什么？将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
2．氢氧化钠与氢氧化钙具有相似化学性质，请写出相应化学方程式。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O知识模块五酸与碱发生中和反应1．按要求完成实验：在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
2．这是什么反应？写出化学反应的方程式。
中和反应；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O3．向两支试管中各加入相同质量(1～2克)氢氧化钙粉末，然后各加入10mL水，震荡；再各加入几滴无色酚酞溶液，观察现象。
再用滴管向其中一支试管滴入1mL水，向另一支试管慢慢滴入稀盐酸并不断震荡，比较两支试管中的现象。
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸和碱的化学性质教案 (新版)新人教版
实验活动6 酸、碱的化学性质1.加深对酸和碱的主要性质的认识.2.通过实验解释生活中的一些现象.通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力.通过亲自动手做实验,激发学生学习的兴趣,体验到学有所用的快乐.进一步增强对化学现象的探究欲望,培养善于合作、勤于思考的科学精神,逐步树立认识来源于实践的观点.【重点】加深对酸和碱的主要性质的认识.通过实验解释生活中的一些现象.【难点】通过实验解释生活中的一些现象.【教师准备】石蕊、酚酞、pH试纸、稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠、食盐水、醋、硫酸铜、生锈的铁钉、三脚架、镊子、试管、试管刷、试管夹、酒精灯等.【学生准备】药品的铝塑板,复习酸、碱的有关化学性质.导入一:【展示】两瓶无色液体(一瓶是酸溶液,一瓶是碱溶液),该如何鉴别它们呢?【交流】先加入酸碱指示剂,再加入稀硫酸或稀盐酸等.【注意】纠正学生语言的描述.【回顾】酸、碱的化学性质.导入二:【教师】某学生做中和反应的实验,直接向氢氧化钠中加入稀盐酸,一段时间后发现忘了加酚酞,于是取反应后的溶液加入酚酞,发现酚酞不变色,就得出了恰好完全中和,所得溶液呈中性的结论.该同学的结论对吗?【学生】“盐酸与氢氧化钠恰好完全反应”的结论是错误的,还有可能是酸过量.【教师】引导学生猜想可能的情况.【学生】先独立设计方案,然后小组讨论,汇报方案,其他同学进行补充.【学生汇报方案】①加锌粒,看是否有气泡;②加碳酸钙,看是否有气泡;③加碳酸钠,看是否有气泡;④加石蕊,看是否变红;⑤用pH 试纸测定溶液的pH;⑥加氧化铁,看是否溶解;⑦加氧化铜,看是否溶解;⑧加氢氧化铜,看是否反应.【实验一】 酸、碱和指示剂的反应.【教师】 演示教材69页的实验步骤1中内容.讲解用药品的铝塑板代替点滴板的使用方法.【强调】 胶头滴管的使用.先排空再吸液;滴液时,悬空垂直放在试管口滴加;使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;用完后立即清洗,滴瓶的滴管除外;胶头滴管使用时千万不能伸入容器内或与器壁接触.【交流】 学生汇报实验现象:第1个点滴板中稀盐酸、稀硫酸变为红色,氢氧化钠、氢氧化钙溶液变为蓝色.第2个点滴板中稀盐酸、稀硫酸不变色,氢氧化钠、氢氧化钙溶液变为红色.【归纳实验结论】 酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色,碱能使紫色【教师】 实验中生锈的铁钉要用细线拴住.强调放铁钉的注意事项.【学生交流】 每组的实验现象:步骤1中铁锈消失,铁钉变亮,溶液由无色变为黄色.步骤2中铁钉表面有气泡产生.【学生板演】 化学方程式:6HCl+Fe 2O 32FeCl 3+3H 2OFe+2HCl FeCl 2+H 2↑实验三:氢氧化钠和硫酸铜的反应.实验四:氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液.实验五:氢氧化钙和稀盐酸的反应.【学生交流】 各组汇报实验现象.[设计意图] 开拓思维,培养学生的知识迁移能力.【实验三】 +2HCl ①在试管中加入约【实验四】 滴入酚酞后溶液由无色变为红色.滴入稀盐酸后溶液由红色变为无色.加热蒸干后蒸发皿上出现少量白色固体.【学生交流】 学生汇报实验结果和实验现象,并与同学交流.【提问】 你认为溶液蒸干后留下的白色固体可能是什么物质?【展示】 反应的微观示意图:[设计意图] 引导学生反思实验探究过程中的异常或偶然现象,反思所利用实验原理的优劣. +2HCl ①向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末【点拨】 氢氧化钙的溶解度非常小,水溶液呈碱性,能与酸反应.【交流】 验证了氢氧化钙的以下性质:(1)氢氧化钙的溶解性,它是一种微溶于水的物质;(2)氢氧化钙溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变成红色;(3)氢氧化钙能与酸反应.[设计意图] 培养学生对实验的反思意识,引导学生从规范实验操作和优化实验原理的角度反思实验.在用酸除铁锈时,能否将金属制品长时间浸在酸中?某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎么处理这些废水呢?NaOH+HClCaO+2HCl3CO 2 )221.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字,然后再喷上另一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字.该同学所用的两种无色液体可能是 ( )A.NaOH 溶液、酚酞溶液B.CuSO 4溶液、NaOH 溶液C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液D.酚酞溶液、“雪碧”饮料解析:NaOH 溶液能使酚酞溶液变红;CuSO 4溶液是蓝色的,且CuSO 4溶液与NaOH 溶液反应会生成蓝色沉淀氢氧化铜;石蕊溶液是紫色的,与题意不符,且石蕊溶液遇酚酞溶液不变色;“雪碧”饮料中含有碳酸,酸性溶液不能使酚酞溶液变色.故选A.2.某校化学兴趣小组的同学开展了《春天——我们寻找指示剂》主题探究活动,重温波义耳研究指示剂的过程.下面是他们开展活动的实录:(1)将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎,用酒精浸泡,用纱布过滤得到浸出液;(2)将所得的各种浸出液,分别滴入稀盐酸、水、氢氧化钠溶液中,下表是他们收集的部, 花瓣的浸出液不适合做指示剂,原因是 ;(3))(4)(仅谈一点): .解析:(2)观察表格给出的变色情况可以看出,黄菊花浸出液在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色,该物质不能作指示剂.(3)红梅花和桃花浸出液在酸、碱性溶液中显示的颜色不同,可以用来鉴别溶液的酸碱性.(4)科学探究对于化学学习有很大的帮助.故答案为:(2)黄菊花; (4)3.(湖州中考)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道:氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象.于是小明同学提出了一个问题: ?小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时,酒精作为溶剂,能溶解固体碘.酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢?小明查阅资料并通过实验获知:氢氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液.氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似,碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精.至此,小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案.(1)小明同学的解决方案是 .(2)写出解决方案中涉及的化学方程式: .解析:由题干中“氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象”可以联想到:能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象.(1)由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液.氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似.碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精,所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中,生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精,会有晶体析出.(2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:CO 2+2NaOH Na 2CO 3+H 2O.故答案为: 能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象 (1)将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 (2)CO 2+2NaOH Na 2CO 3+H 2O实验活动6 酸、碱的化学性质实验1实验2实验3氢氧化钠和硫酸铜的反应实验4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液实验5氢氧化钙和稀盐酸的反应【基础巩固】1.(衢州中考)小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是 ( )A.甲组和乙组实验能观察到相同的现象B.乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C.乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D.戊组实验产生的沉淀质量比丙组少2.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是 ( )A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化B.在NaOH 溶液中通入CO 2气体,有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色D.在NaOH 溶液中加入CuSO 4溶液,有蓝色沉淀生成【能力提升】3.(齐齐哈尔中考)某学习小组测定实验室里一瓶NaOH 溶液是否变质,以及变质程度,进行了下列实验,实验方案正确的是 ( )A.取少量样品,加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液没有变质B.取少量样品,加入少量稀盐酸,没有气泡产生,证明氢氧化钠溶液没有变质C.取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液不变色,证明氢氧化钠溶液完全变质D.取少量样品,加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液部分变质【拓展探究】4.某校化学课堂围绕课本中《实验活动6 酸、碱的化学性质》开展自主探究活动,以下是探究片段,请你参与学习.(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸,观察到铁锈逐渐消失,因此盐酸常用于金属表面除锈,该反应的化学方程式为: .(2)在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时,某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,因此未观察到明显现象.该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问.【假设猜想】针对疑问,第一组同学的猜想如下:猜想一:只有NaCl猜想二:有NaCl和HCl猜想三:有NaCl和NaOH猜想四:有NaCl、HCl和NaOH第二组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.你认为不合理的猜想是.【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中,滴加溶液,无明显变化,则溶液中一定没有氢氧化钠.②为验证其余猜想,【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定,同时指出方案二是错误的,原因是.②小明发现,排除不合理猜想后,只做一次实验就能同时验证其余猜想,此实验方法是: .【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用,请你举一个实例说明: .【答案与解析】1.D(解析:A.甲组能够观察到产生白色沉淀,乙组能够观察到产生蓝色沉淀;B.乙组能够观察到产生蓝色沉淀,丙组能够观察到产生红褐色沉淀;C.因为溶液都属于稀溶液,密度相差较小,因此3毫升溶液的质量远远大于3滴溶液的质量,产生沉淀的质量决定于滴加的3滴溶液的质量,3滴5%的氯化铜溶液和3滴5%的氢氧化钠溶液质量相差很小,氯化铜和氢氧化钠反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系为:CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl135 80 98由反应物、生成物之间的质量关系可知,当氯化铜和氢氧化钠的质量接近相等时,产生沉淀氢氧化铜的质量应该是氢氧化钠滴入氯化铜生成沉淀质量大,即乙组实验产生的沉淀质量比丁组小.故选D.)2.B(解析:氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,现象不明显,故A与事实相符;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠易溶于水,不是白色沉淀;紫色石蕊试液遇碱变蓝色,Ca(OH)2溶液属于碱溶液,所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠.)3.C(解析:碳酸钠和氢氧化钠都显碱性,都能使酚酞变色;氢氧化钠全部变质成碳酸钠时,碳酸钠和少量的盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠,也不会出现气泡;碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀,氢氧化钠能使酚酞变色,取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液不变色,证明氢氧化钠溶液完全变质;氢氧化钡会引入氢氧根离子,对后面的检验造成干扰.故选C.)4.(1)6HCl+Fe2O332②,观察溶液颜色【交流讨论】改良酸性土壤(解析:(1)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O.(2)【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,盐酸可能过量,也可能氢氧化钠过量,两者也可能恰好完全反应,但是氢氧化钠和盐酸不能同时有剩余,所以不合理的猜想是猜想四.【实验探究】①通过验证的结论可知溶液中没有氢氧化钠,氢氧化钠显碱性,一般可以用酚酞检验.②检验盐酸可以用活泼金属、碳酸盐、硝酸银等物质,碳酸盐、活泼金属和盐酸反应会生成气体.【评价反思】,但是盐酸和氯化钠中都含有氯离子,不能判断出氯离子是哪种物质提供的,所以方案二是错误的,原因是:氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀.②石蕊在酸性溶液中显红色,在中性溶液中不变色,在碱性溶液中显蓝色,显然猜想四是错误的,其他三个猜想中溶液分别显中性、酸性、碱性,所以只做一次实验就能同时验证其余猜想,此实验方法是:滴入石蕊试液,观察溶液颜色. 【交流讨论】中和反应是酸和碱发生的复分解反应,在日常生活中,用氢氧化钙可以改良酸性土壤.)一些学生做生锈的铁钉和稀盐酸的反应时,观察到现象后,没有将其中的铁钉取出、洗净,说明不少学生并没有耐心、细心地看过实验报告后再做实验.个别甚至抛开实验报告,看别的同学的操作跟着做.建议实验前先让学生齐读一遍实验内容,再讲解或略为演示.实验前教师要先做一遍,观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合,浓度太低将导致铁锈去不掉,或没有明显现象.做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近,这样才易于操作.1.酸、碱的化学性质实验中学生容易出现的错误(1)比较酸和碱与指示剂的作用时:①学生用滴管吸取酸或碱时不清洗滴管就去吸其他的液体.②用滴瓶上的滴管去吸非滴瓶中的液体.(2)做用盐酸除铁锈的实验时:①铁钉放入过快,没有“一横、二放、三慢竖”,易打破试管底部.②加入盐酸后用力振荡试管易打破试管.③生锈的铁钉如果用之前做“铁与硫酸铜溶液反应”的实验用过的铁钉,铁钉表面看似有锈,但可能是铜,这样我们就不能看到除锈的现象了.④盐酸的浓度不够,影响除锈的反应速率.(3)①学生容易将滴管伸入试管中,胶头滴管易沾上药品.②吸完硫酸铜溶液后不清洗直接去吸氢氧化钠溶液,这样滴管中有蓝色不溶物生成,而且过后不易清洗.(4)没有将氢氧化钙粉末送到试管底部,试管壁上粘了许多氢氧化钙粉末,向试管中滴加酚酞时,将滴管伸入试管内部,这样吸酚酞的滴管就沾上了氢氧化钙粉末,当把滴管放回滴瓶中以后,发现装酚酞的滴瓶瓶口变红,接着瓶中的酚酞也有点变红了.加入氢氧化钙粉末太多,这样当加入盐酸量不足时,溶液仍为红色,或上部虽变为无色但过一会儿或振荡后仍变为红色.2.实验活动6 酸、碱的化学性质实验报告班级: 实验组: 姓名:【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识.2.通过实验解释生活中的一些现象.3.通过实验与探究,加深对“无明显现象的反应是否已发生的判断”方法的理解.【实验仪器和用品】点滴板2个、小试管(若干)、药匙、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、三脚架、烧杯、胶头滴管、10 mL量筒等.稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液、蒸馏水、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈铁钉(2个)、氢氧化钙粉末、pH试纸等.【注意事项】酸和碱有腐蚀性,实验时应注意安全.【知识储备】 1.中和反应是放热反应.2.碳酸钠溶液可与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀.3.碳酸钠溶液可与盐酸反应产生气泡.【实验活动】1.2.Fe+HCl 3.OH)3 4.5.酸碱中和反应NaOH+HCl【拓展实验】1.还有哪些酸、碱的化学性质没有涉及?能否通过一个实验验证?2.NaOH溶液中通入CO2现象如何?能否设计一个实验验证两者发生了反应?3.11。
2019届九年级化学下册教案：实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6酸、碱的化学性质1．加深对酸和碱的主要性质的认识。
2．通过实验解释生活的一些现象。
酸和碱的化学性质。
探究酸和碱的化学性质过程中的实验操作步骤。
一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情景明确目标前面我们学习了酸和碱的化学性质，大家总结一下，酸和碱都有哪些化学性质呢？归纳导入：通过复习酸碱的化学性质，引入新课，便于实验探究的顺利进行。
二、自主学习指向目标自读课本P69，完成下列问题。
1．使用胶头滴管时，应保持橡胶胶帽__向上__，不可__平放__或__倒置__。
滴加时，胶头滴管应悬空在容器上方，不能接触容器壁，防止__沾污滴管，造成滴瓶内试剂的污染__。
2．将粉末状药品装入试管的方法是：先将试管__倾斜__，将盛有药品的药匙小心地送到__试管底部__，再把试管直立起来。
3．将块状固体装入试管的方法是：先把试管__横放__，用__镊子或药匙__将药品放在__试管口__，再把试管__慢慢__地竖立起来，使药品__缓缓__地滑到试管底部。
三、合作探究达成目标酸碱的化学性质一、完成教材P69实验步骤1，回答1．石蕊溶液为__紫__色，遇酸性溶液变__红__色，遇碱性溶液变__蓝__色。
2．酚酞溶液为__无__色，遇酸性溶液__不变__色，遇碱性溶液变__红__色。
二、完成实验步骤2，回答3．生锈的铁钉，放入稀盐酸中，发生的现象是__暗红色铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色__，发生反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；这说明酸溶液能与__金属氧化物__(填物质类别)发生反应。
4．待铁锈去掉，铁钉变得光亮时，试管内发生的反应的现象是__产生大量气泡__，化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋_H2↑、__；这说明酸溶液能与__金属__(填物质类别)发生反应。
三、完成实验步骤3，回答5．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，现象是__产生蓝色沉淀__，反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)↓＋Na2SO4__，这说明碱溶液能与__盐__(填物质类别)发生反应。
2019春九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案(新版)新人教版
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309教育资源库 实验活动6 酸、碱的化学性质
1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。
2.实验探究酸、碱的化学性质。
3.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
通过实验让学生体验探究活动的兴趣和学习成功的喜悦，增强学生对化学现象的求知欲，进而增加学习化学的兴趣并培养其合作能力。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH 试纸、生锈的铁钉。
合作探究
探究点 酸、碱的化学性质
提出问题
1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？
2．中和反应的实质是什么呢？
讨论交流
学生分组讨论交流。
探究实验
【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应
【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】
的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。
【实验活动2】酸与金属氧化物的反应。
2019版九年级化学下册第十单元酸和碱.常见的酸和碱..常见的酸教案新版新人教版.doc
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)认识浓硫酸的腐蚀性。
(3)知道酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性。
(4)会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象。
2.过程与方法(1)根据酸具有相似化学性质的原因，学会从微观角度解释酸的通性。
(2)通过实验探究盐酸的化学性质，培养学生的探究能力，能通过观察、实验的方法收集信息。
3.情感态度与价值观(1)通过实验探究盐酸的化学性质，培养学生的探究能力、观察能力和信息收集能力。
(2)通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。
【教学重点及难点】重点：1.盐酸、硫酸的物理性质及化学性质。
2.酸类物质具有相似化学性质的原因及酸的通性。
难点：酸类物质化学共性的总结及具有相似化学性质的原因。
【教学方法】讲授法、实验探究法、分组讨论法。
【学法指导】自主学习、小组合作、微课学习。
【教学媒体】多媒体实验仪器。
【教具准备】一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
【授课教案】教学流程教师活动学生活动设计意图创设问题情境引入新课创设问题情境引入课题、提出问题：日常生活中，哪些物质给了你酸的印象？你用过肥皂、洗衣粉吗，它们给你留下了什么印象？思考回答联系生活实际，引出所讲化学物质，从身边的化学物质引入新课，调动学生的积极性。
酸、碱与指示剂的作用【提出新问题】但科学家从不用品尝和触摸的方式来确定一种物质是酸还是碱。
他们是怎样识别酸和碱呢？今天我们就用两种常见的指示剂紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液来识别酸和碱。
我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，“其他的酸也能使石蕊溶液变红吗？”“碱又使石蕊溶液变成什么颜色？”【实验探究】指示剂变色规律游戏：四名学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。
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初中化学新课程教教事例人教版九年级化学下第十单元实验活动六酸和碱的性质（第一课时）一、教课背景与定位课型：新讲课一课时学生信息剖析：经过一年的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了必定的认识，更重要的是掌握了学习方法，如：实验察看、概括总结、宏观和微观相联合剖析等等。
此中实验研究方面的能力还需进一步增强，本单元酸和碱的知识实验许多，且现象比较显然，学生在实验研究方面的能力增强了，好多重要的知识就能够在老师的指引下，经过实验研究的方式加以解决。
教课起点剖析：在前两节的学习中，学生已经知道盐酸能与大理石、碱反响，又知道酸溶液中存在 H＋，能使紫色石蕊试液变红。
酸还有哪些性质？怎样研究这些性质？这些问题都从学生熟习的事物和现象中逐渐引出来，由浅入深、顺序渐进，切合学生的认知规律。
教课过程中应通过学生熟习的生活实例，如铁锈、水垢等的除掉，让学生感知酸的其余化学性质，激发学生对酸的性质研究的兴趣。
教课方式：察看总结、实验研究、沟通合作二、教课资源与设施仪器：试管、镊子、药匙、多媒体显现台药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、镁条、铜丝、木炭、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钙、氯化铜溶液、氯化钡溶液三、教课方案方案设计内容详细设计设计企图教1、知识与技术：认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质；经过三维目标的设计，本节课不学认识酸的腐化性、浓硫酸的稀释方法及原由；掌握但要使“酸的性质”这一知目酸的主要化学性质；认识其余几种常有的酸的化学识目标得以实现，更要重视学生标式。
在研究活动中的参加性，使设2、过程与方法：进一步认识研究物质性质的方法和学生在学习方法和技术方面得计门路；逐渐养成擅长察看对照、敢于怀疑、参加实到提高，同时也使学生的感情态验、沟通合作的学习方法。
度与价值观获取培育。
3、感情态度与价值观：经过使用酸，进行物质性质的研究，增强实验的安全和自我保护意识；经过实验研究增强学生合作学习的意识。
教内容选择：教课内容紧扣新课程标准，除了学 1 、浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
人教版九年级化学教学设计(教案)：第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质实验活动7溶液酸碱性的检验
X中学教师课时备课
钠溶液
探究点一酸、碱的化学性质
【情景展示1】参照下图进行实验：
【问题探究】酸和碱与指示剂的作用有什么不同？
【思考交流】
_____________________________________________________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 【总结归纳】酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。
【课堂速记】
____________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 【情景展示2】实验：取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后分别加入约2 mL稀盐酸，观察现象。
当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。
比较两个铁钉。
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实验活动6 酸、碱的化学性质
教学目标
【知识与技能】
(1)通过本实验活动，加深对酸和碱的主要性质的认识。
(2)练习基本的化学实验技能，并通过实验解释生活中的一些现象。
【过程与方法】
(1)通过学生动手实验，培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。
(2)学会有意识地进行对比实验的学习方法。
【情感态度与价值观】
通过亲自动手做实验，激发学生学习化学的兴趣，体验到学有所用的快乐。
教学重难点
【重点】
对酸和碱主要性质的认识。
【难点】
对酸和碱主要性质的认识；实验操作的规范性。
教学过程
知识点酸、碱的化学性质
【自主学习】
阅读教材第69页的内容，并分组进行有关实验活动，然后完成下列填空：
1．酸、碱与指示剂作用
实验现象：稀硫酸、稀盐酸使石蕊溶液变红色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使石蕊溶液变蓝色；稀硫酸、稀盐酸不能使酚酞溶液变色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红色。
结论：酸溶液能使石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。
2．生锈铁钉放入稀盐酸中，现象为铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=====2FeCl3＋3H2O。
若不及时将铁钉从稀盐酸中取出，观察到的现象为有大量气泡产生；反应的化学方程式为Fe＋2HCl=====FeCl2＋H2↑。
3．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象为有蓝色沉淀产生；向上述混合液中加入稀盐酸，现象为沉淀溶解，形成蓝色溶液。
相关反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH=====Cu(OH)2↓＋Na2SO4、Cu(OH)2＋2HCl=====CuCl2＋2H2O。
4．向滴有几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液里逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，能说明氢氧化
钠与稀盐酸恰好完全反应的现象为溶液颜色恰好由红色变成无色。
取恰好完全反应后的溶液1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到的现象为蒸发皿中留有白色固体。
该白色固体是氯化钠，涉及反应的化学方程式为NaOH＋HCl=====NaCl＋H2O。
5．氢氧化钙性质探究
第Ⅰ步：现象：得到浑浊液体。
解释：氢氧化钙微溶于水，在1 mL水中不能完全溶解。
第Ⅱ步：现象：溶液变红。
解释：氢氧化钙属于碱，溶于水显碱性。
第Ⅲ步：现象：溶液仍然浑浊，仍然呈红色。
第Ⅳ步：现象：溶液变澄清，由红色变为无色。
解释：氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=====CaCl2＋2H2O。
【合作探究】
1．将生锈的铁钉放入试管中时应如何操作？
答：先将试管横放，然后用镊子夹取铁钉放在试管口，再将试管慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到试管底部。
这样做的目的是防止铁钉打破试管。
2．对氢氧化钠与稀盐酸反应后的溶液进行蒸发操作时，应注意哪些问题？
答：蒸发过程中应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，导致液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干液体。
3．对于某些没有明显现象的中和反应，应如何确定酸、碱恰好完全反应？
答：可用酚酞溶液作为中和反应达到终点的指示剂。
如氢氧化钠溶液里加入酚酞溶液显红色，当滴加的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液由红色变为无色，中和反应达到终点。
【教师点拨】
1．酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全。
2．酸的化学性质：(1)能与指示剂作用；(2)能与活泼金属反应；(3)能与某些金属氧化物反应；(4)能与碱反应。
3．碱的化学性质：(1)能与指示剂反应；(2)能与某些非金属氧化物反应；(3)能与酸反
应。
【跟进训练】
1．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( B )
A．紫色石蕊溶液B．氯化钠溶液
C．铁粉D．pH试纸
2．推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是( A )
A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．酸能使紫色的石蕊溶液变红，CO2也能使石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
3．大数据处理能及时获得更多的信息。
下列图象能正确反映对应变化关系的是( A )
A B C D
A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中加水稀释
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。