1.2.1《物质的分离与提纯》

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3 操作要点：
蒸馏烧瓶 中液体的 量是烧瓶 容量的 1/3～2/3 在蒸馏烧 瓶内放有 沸石，防 止暴沸
温度计水银球与蒸馏 烧瓶支管口相平 冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水下进上出 与被冷凝蒸气流向相反 牛角管
水冷凝管
蒸馏烧瓶 给蒸馏烧瓶加 热要垫石棉网
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4 思考：
（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
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4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作 是( C ) A．上层液体经漏斗下方活塞放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相 通时打开活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭 开活塞把气体放出
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四.蒸馏 1.原理： 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液 体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝 成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于 分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有 Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有 机组分） 2 .实验仪器： 蒸馏烧瓶，冷凝管，牛角管, 锥形瓶,酒精灯,温度计， 铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等
一贴，二低，三靠
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一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 玻璃棒靠在 三层滤纸上
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滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( C ) A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 2．下列混合物能用过滤法分离的是( C ) A．汽油和水 B．食盐和蔗糖 C．泥沙和蔗糖D．铜粉和铝粉
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三.萃取和分液
1 .原理：
萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 组成的溶液中提取出来，再利用分液的原理和 方法将它们分离开来。 分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同） 分开的操作 2. 实验仪器：
分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯
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三.萃取和分液
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ （4）把溴水中的溴提取出来 （ （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ A （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
E ）
）
（7）分离柴油和水的混合物 （
D
B
F ）
）
）
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3．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸 发的操作顺序分离的是( D ) A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠 C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡
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【观察和思考】
实验步骤：
在两支试管中各加入2～3ml碘水，再向其中的一支 试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。 现象： 碘水呈黄色。加CCl4后溶液分层，上层几乎无色，下 层呈紫色。
(泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等)
粗 盐
溶 解
过 滤
除 杂
过 滤
蒸 发
第三步 滤液除杂
1、你准备用哪些试剂分别除哪些离子？ 思考： 资料： 一些物质的溶解性
OHH+ Na+ 溶 Ca2+ 微 Ba2+ 溶
Cl-
SO4 CO3 22-
溶、 挥 溶 溶 溶
溶 溶、挥 溶 微 不 溶 不 不
3.操作要点：
萃取剂要求：
1.两种溶剂要互不相容 2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解 度大的多 3.溶质、溶剂之间不能反应。
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三.萃取和分液 萃取之后一般通过分液的方法将互不
3.操作要点：
相溶的液体分离。
操作注意：
1.充分振荡，பைடு நூலகம்分静 止，然 后分液； 2.分液时保持漏斗内与大气 压一致；下层溶液下口出， 上层溶液上口出。
具体操作 通过降低温度，使溶液冷却达到饱 和而析出晶体。重结晶指的是重复 冷却结晶。
适用物质
此法主要用于溶解度随温度下降而 明显减小的物质。如硝酸钾
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交流讨论
粗盐中含有哪些杂质？
不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
问题解决
实验设计(一)
如何除去食盐中混有的杂质？
为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带 走尽可能多的热量。 （2）为什么温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平
对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到 分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被 蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与 蒸馏烧瓶支管口相平
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5．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水， 密度小于1 g·mL－1，沸点约为56℃。要从水与 丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中， 最合理的是( ) A A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发
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6．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确 的是( A ) A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出 现暴沸现象 D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
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【课堂小结】 物质的分离、提纯
分离提纯 方法 过滤 结晶 蒸馏 （分馏） 分液 萃取 适用范围
此法主要用于溶解度随温度改变而 变化不大的物质。如氯化钠
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蒸发结晶
4 .操作要点：
蒸发过程中要不 断用玻璃棒搅拌
蒸发皿内溶液不能 超过其容量的2/3
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P18交流与讨论
加水溶解（配成热的浓溶液）
KNO3
冷却结晶 （KNO3结晶析出）
过滤
冷却结晶
图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线 13
(2)、冷却结晶
固体与液体不互溶的混合物 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同， 包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 ①难挥发的固体杂质在液体中形 成的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异 两种互不混溶的液体混合物 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
实例
粗盐的提纯 分离NaCl和KNO3的混 合物 蒸馏水、石油的分馏
CCl4和水的分离 利用CCl 从溴水中萃
日常生活中，我们所接触的各种各样的物质， 大多数都是混合物，而化学研究、工业生产 中经常要对混合物进行分离和提纯，如：石 油的分馏、自来水的净化处理等。
专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法
第1课时 物质的分离与提纯
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分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物 质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状 态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其 余杂质通过一定方法都除去。
思考：
2、除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共 有几种？依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
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二 . 结晶
1.原理
利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以 使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部 或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。 2 .实验仪器 蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯 3 .结晶方法：
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(1)、蒸发结晶
具体操作
通过蒸发或气化，减少一部分溶剂 使溶液达到饱和而析出晶体。 适用物质
4 注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的 取溴 性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同 30 时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。
练习：
用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
D．加热分解
B．分液
E．蒸发
C．过滤
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ） C
分离与提纯的原则
(1)不增
(2)不减
提纯过程中不增加新的杂质
不减少欲被提纯的物质
(3)易分离
(4)易复原
被提纯物与杂质容易分离
被提纯物质要复原
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沙子和金子混合物如何分离？
金是一种很不活泼的金属；
密度很大(19.3g/cm3)。
【思考】
沙子和食盐混合如何将它们分离？
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一.过滤
1 .原理
利用物质的溶解性差异，将液体和不 溶于液体的固体分离开来的方法。例 如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。 2 .实验仪器 漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台 3.操作要点