1.6《几种重要的盐》第二课时优秀教案
《几种重要的盐》 学历案
《几种重要的盐》学历案一、学习目标1、了解常见盐的组成、性质和用途。
2、掌握盐的化学性质，能书写相关的化学方程式。
3、学会区分常见的盐，并能根据化学性质进行简单的实验鉴别。
二、学习重难点1、重点（1）常见盐的化学性质。
（2）盐与酸、碱、盐之间的反应规律。
2、难点（1）复分解反应发生的条件。
（2）综合运用盐的性质解决实际问题。
三、学习过程（一）引入在我们的日常生活中，盐是不可或缺的物质。
除了我们熟悉的食盐（氯化钠），还有许多其他种类的盐在各个领域发挥着重要作用。
今天，让我们一起来认识几种重要的盐。
（二）常见的盐1、氯化钠（NaCl）氯化钠是食盐的主要成分。
它是白色晶体，易溶于水，味道咸。
氯化钠在生活中的用途非常广泛，不仅是重要的调味品，还用于腌制食品、医疗上配制生理盐水等。
在工业上，氯化钠可用于制取氯气、氢气和氢氧化钠等。
2、碳酸钠（Na₂CO₃）碳酸钠俗称纯碱、苏打，是白色粉末状固体，易溶于水，溶液显碱性。
碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3、碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色细小晶体，能溶于水。
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，也用于治疗胃酸过多症。
4、碳酸钙（CaCO₃）碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，是一种白色固体，不溶于水。
碳酸钙在建筑材料、补钙剂等方面有广泛的应用。
（三）盐的化学性质1、盐与酸的反应例如：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、盐与碱的反应例如：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH3、盐与盐的反应例如：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃（四）复分解反应1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
九年级科学上册 1_6《几种重要的盐》教案 (新版)浙教版
几种重要的盐教学目标：⑴知识与技能:①了解盐的概念,了解某些重要的盐的性质和用途②学习物质鉴定和检验的方法,掌握⑵过程与方法:①运用多媒体展示的方法介绍盐类②重在介绍盐的个性......⑶情感、态度与价值观目标:①进一步掌握实验方法与实验技能②了解食盐对生命的重要作用学情分析：本节内容学生对盐的定义未知,所以对盐的认识模糊,有一部分学生对前面的知识学的也不够扎实,因此学起来有一定的困难.教学重难点：①教学重点: 碳酸钠、碳酸钙和食盐的用途②教学难点:了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性教学过程：【导入】1.6 几种重要的盐（1）【设置情境,引入新课】课堂引入:盐酸和氢氧化钠反应生成什么?――――生成水的同时,溶液里剩下酸根Cl-离子和金属Na+离子,通过蒸发溶液,这两种离子就会结合结晶析出晶体,也就是食盐晶体。
【讲授】【新课教学】什么是盐盐是酸跟碱中和的产物出示图片,几种常见的盐晶体:见瓶P22图1-25(注意:有的晶体不是盐,有的晶体是盐).并强调盐并不仅仅是食盐。
绿柱石橄榄石锆石二、几种盐的性质碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。
像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
△俗名:纯碱或苏打△常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为。
碳酸钠粉末化学式为:Na2CO3实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象?―――溶液变红。
可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
应用:碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
△碳酸盐的检验:加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体练习:写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式2、碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO3△几种常见的形式汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳△用途:是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。
写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式,并寻找两者相同之处。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐?3、食盐NaCl△食盐的来源:主要来自海水晒盐、井水制盐用途:食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料。
1.6《几种重要的盐》第二课时优秀教案
《几种重要的盐》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第六节几种重要的盐【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能：（1）学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
（2）知道复分解反应，了解复分解反应的条件。
（3）了解盐的化学性质，了解盐的制取。
2.过程与方法：了解盐的化学性质，复分解反应的条件。
3.情感、态度与价值观目标：了解候氏制碱法，对学生进行情感教育。
二、重点难点重点: 了解复分解反应的条件、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
难点：了解盐的制取。
三、教学过程：（一）回顾旧知回顾：同学们我们上节课学习了几种常见的盐，都有哪些呢？他们的化学性质又是什么？（学生抢答或者在本子上书写）（二）新课教学复分解反应思考：根据以上3种盐，参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？（学生试着总结，教师纠正）活动：在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，有什么现象呢？（教师演示）回答：有白色沉淀生成追问：我们能不能通过方程式推测一下沉淀是什么呢？写出有关的反应方程式：Na2CO3+Ca Cl2= CaCO3↓+ 2NaCl分析该反应情况：Na 2CO 3+Ca Cl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl该化学反应是，反应物相互交换离子，生成新的物质（产物）。
练习：根据下面三个盐的反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。
⑴ 酸＋盐→新酸＋新盐(CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑)⑵ 碱＋盐→新碱＋新盐(3NaOH+FeCl 3=3NaCl+Fe(OH)3↓)⑶ 盐＋盐→新盐＋新盐(Na 2CO 3+Ca Cl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl)分析：以上面四个化学方程式为例，分析反应情况，引出复分解反应的概念。
教师讲解：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应称为复分解反应。
注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应，它是有条件的。
《第3节 几种重要的盐》教学设计(江苏省县级优课)
沪教2011国标版《几种重要的盐（第2课时）》教学设计一、学情分析：学生通过第2节《常见的酸和碱》及第3节《几种重要的盐（第1课时）》相关知识的学习，知道氯化钠和碳酸钠氯化钠和碳酸钠是可溶于水的钠盐，知道碳酸钠能与酸、氢氧化钙等物质反应；通过第6章“溶解度”相关知识的学习，知道了氯化钠和碳酸钠的溶解度与温度之间的关系；通过第6章“溶液的导电性”的学习，知道氯化钠和碳酸钠都是由离子构成的。
二、课时安排：现行上海教育出版社《义务教育课程标准实验教科书·化学》第7章第3节《几种重要的盐》，笔者计划安排3课时，第1课时主要学习盐的定义、盐的分类和盐的性质（通性）；第二课时主要学习“几种常见的盐”---氯化钠和碳酸钠；第三节课主要学习“几种常见的盐”---碳酸氢钠和碳酸钙。
三、设计理念：教学过程以教师为主导、学生为主体，充分发挥学生的主观能动性，激发学习兴趣和内驱力，培养学生创新意识和团队精神，使学生树立终身学习的理念，为将来的发展奠基。
教学贴近学生的生活、联系社会实际，从学生熟悉的身边现象入手，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手。
引导他们发现问题，培养学生收集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作能力，发展学生的科学素养。
四、教学准备：试剂：氯化钠固体（样品1）、碳酸钠固体（样品2）、氯化钠溶液（样品1）、碳酸钠溶液（样品2）、稀盐酸、石灰水、氯化钙溶液、pH试纸仪器：托盘天平、量筒、试管、烧杯、胶头滴管、剪刀、表面皿、镊子五、教学目标：1．通过阅读教材，领悟从组成和结构、性质和变化、用途和制法的角度认识NaCl 和Na2CO3两种物质；2．通过动手实验，了解如何通过物质间性质的差异来鉴别NaCl和Na2CO3两种物质；3．通过合作交流，了解测定样品中Na2CO3的含量的实验原理、实验步骤及减小实验误差的方法。
教师活动学生活动设计意图【导入新课】：上一节课我们学习了盐的定义、盐的分类和盐的性质。
1.6 几种重要的盐(第2课时)
2.盐的制取 (1)、有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但 有些是用化学方法制取。
课本P23活动：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯 化钙溶液，可发现：试管中产生白色沉淀 。
碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成两种新盐：氯 化钠和碳酸钙，其反应的原理是： Na2CO3 溶液中含有的离子 CaCl2溶液中含有的离子
金氧可以不溶
碱可以不溶 盐可以不溶 酸应是强酸 两者均可溶 两者均可溶 生成沉
酸+碱→盐+水
酸+盐→酸+盐 碱+盐→碱+盐 盐+盐→盐+盐
淀或气
体或水
(3)复分解反应口诀: 复分解，两头顾； 先顾头，后顾尾； 顾头要看溶解性， 盐碱盐盐均可溶； 可以反应再顾尾， 产生气体沉淀水； 交换离子写反应， 气体沉淀标符号。 思考：中和反应是否是复分解反应？ 中和反应是复分解反应（它是复分解反应的一个 特例，它要求参加反应的化合物必须是酸和碱）。
(3).溶解性口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，
都能溶于水中间。
盐酸盐中银不溶,
硫酸钙微钡不溶。
碳酸盐和磷酸盐，
大多难溶水中间
根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
不溶 1. Zn(OH)2:_源自____ 溶 3. NaNO3:________ 不溶 5. BaSO4:________ 不溶 7. CaCO3:________ 溶 9. CuCl :________
四、盐与化肥
(1)什么是化肥？ 化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料， 经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。 (2)化肥的类别
氮肥:化肥主要含有氮元素(N)的称氮肥。
磷肥:化肥主要含有磷元素(P)的称磷肥。 钾肥:化肥主要含有钾元素(K)的称钾肥。 复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要 营养元素的称复合肥（如KNO3）。
初中科学浙教版九年级上册1.6《几种重要的盐》优秀教案
几种重要的盐教学目标：1、知识与技能:(1)了解食盐和盐的不同。
(2)了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。
(3)使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、过程与方法:(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
3、情感、态度与价值观目标:结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
教学重难点：1、教学重点::三种盐的性质和用途。
CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、教学难点:CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
教学过程：一、设置情境,引入新课想一想:HCl和NaOH反应生成什么?请写出相应的化学方程式。
生成水的同时,溶液里剩下Cl-和Na+,通过蒸发溶液,这两种离子就会结晶析出晶体,也就是食盐晶体——一种盐。
我们今天就一起来学习盐。
二、新课教学(一)、什么是盐1、练习:完成下列化学方程式,指出化学反应类型①• KOH + HCl----②• NaOH + H2SO4----③• Ca(OH)2 + HNO3 -----④•Ca(OH)2 + H2SO4 ----这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出:盐是酸跟碱中和的产物。
(酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成)。
2、展示几种常见的盐晶体。
(实物展示以及课件图片展示)得出:盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。
小结:1)盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2)是酸跟碱中和的产物。
3)有各种颜色外,还有规则的几何外形。
3、思考:有人讲,食盐就是盐,盐就是食盐。
你认为对吗?答:这种说法是错误的。
食盐是盐,但盐是一类数量很大的化合物,食盐只是其中的一种。
科学上盐是指能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物,如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
注意:有的晶体是盐, 有的晶体不是盐。
几种重要的盐2
⑸碳酸钙和稀硝酸
⑹烧碱溶液和硫酸
2、下列各组物质能不能共存于水溶液中？
（1）硫酸钠和氯化镁（2）氢氧化钾和氯化铜
3、下列各组物质能不能共存于酸性溶液中？
（1）硝酸钾和氯化镁（2）碳酸钾和氢氧化钾
4、下列各组物质能不能共存于碱性溶液中？
（1）氯化镁和硫酸钠（2）盐酸和硫酸钾
板书设计
⑶酸＋碱盐＋水
至少一种可溶
⑷盐＋碱新碱＋新盐
两者都可溶
⑸盐＋盐两种新盐
作业布置
反思
1、有沉淀产生
思考：如何将反应得到的混合物分离得到重要的碱——氢氧化钠
①Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
Cl-的检验方法：
练习：AgNO3+ HCl = AgCl↓+HNO3
SO42-检验方法：
练习：BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
2.有气体生成
CO32-（碳酸盐）的检验方法：
【新课学习】
一、复分解反应：
1.定义：复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB表示
2.特点：
思考：1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O是否为复分解反应？
2）复分解反应和中和反应有何关系？
一、复分解反应的条件
酸、碱、盐溶液中发生复分解反应的条件是有或或
难点
复分解反应的条件的学习
教法
探究、讨论
教具
教学过程
备注
【预习检测】
1、写出符合要求的化学方程式
1酸和金属氧化物反应：
九年级科学上册 1_6 几种重要的盐(第2课时)教案 (新版)浙教版
几种重要的盐（第2课时）一、教学目标知识与技能：1. 了解盐的化学性质。
2. 了解复分解反应的条件。
过程与方法：学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。
情感、态度、价值观：1. 体验理论联系实际；2. 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
二、教学重点、难点重点：了解盐的化学性质。
难点：了解复分解反应的条件。
三、设计理念本课内容围绕着“盐的溶解性”和复分解反应展开，从而完成对盐的化学性质的学习。
本节课以学生的活动为主，让学生在思考中不知不觉获取新知识。
为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。
并充分利用多媒体辅助教学。
从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
整个教学过程理论联系实际，突出STS的教育思想。
教学准备碳酸钠，氯化钙，氯化钠，碳酸钙、硝酸银溶液，稀硝酸。
五、教学过程教学环节教师活动学生活动回忆引入大家回忆一下，什么是盐？思考，回忆盐的定义。
盐的溶解性[展示]碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氯化钠、硫酸钠等几种盐的固体样品，请学生观察[活动]展示3g的碳酸钙和3g的氯化钙固体样品，并加它们分别加入10ml水中，观察溶解情况。
观察这些盐的颜色状态观察溶解情况。
[结论]常温下盐大多数是固体，不同的盐在水中的溶解性不同。
指出：盐可分为可溶性盐和不溶性盐阅读：（点击蓝色按钮超链接）部分酸碱盐的溶解性表，并指导溶解性表的读法。
（蓝色按钮返回）记忆口诀：钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。
碱只溶钾、钠钙钡。
学生见课本154页部分酸碱盐的溶解性表[练习] 根据溶解性表判断哪些是可溶性盐和不溶性盐。
人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。
练习复分解反应[实验]在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象。
写出有关的反应方程式：观察现象：产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+ 2NaCI[提问]结合以上实验，参照酸和碱性质的推断方法，你能否判断出盐有哪些性质？讨论得出：⑴酸＋盐→新盐＋新盐⑵碱＋盐→新碱＋新盐⑶盐＋盐→新盐＋新盐[分析] 以上都属于同种反应类型，根据碳酸钠与氯化钙的反应过程解释，分析这种反应类型的特点。
沪教版九年级化学下册《几种重要的盐》第二课时【创新教案】1
第3节几种重要的盐第2课时教学目标：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法；3、充分认识到生活中处处有化学。
教学重点：1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法教学难点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
教学方法：讲解、演示实验相结合实验准备：仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。
药品：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。
课时安排：1课时教学过程：【复习巩固】酸、碱的相关性质；物质的分类。
【练习引入】（小黑板呈现）一些以前见过的物质，如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空气，对这些物质进行分类。
混合物：单质：化合物：氧化物：酸：碱：这些物质哪些是盐？（使学生区分生活中所说的盐与化学意义上的盐）本节课我们将学习部分常见盐的性质和用途，在讲性质的时候，会引出一种新的反应类型。
【讲授新课】一、生活中常见的盐1、氯化钠，化学式NaCl，俗称食盐。
主要用途：①作调味品，炒菜时不放盐将食之无味；②作防腐剂，如腌菜、腌肉等；③消除积雪，降低雪的熔点；④农业上用氯化钠溶液来选种；⑤制生理盐水；⑥氯化钠是人体正常活动所必不可少的物质；⑦作为工业原料，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等。
2.碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱（此名的由来）、苏打。
用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
性质：（边实验边讲解）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2↑此反应属于盐与酸的反应；（边实验边讲解）碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓此反应属于盐与碱的反应。
沪教版九年级化学下册《几种重要的盐》第二课时教案2-最新
第三节几种重要的盐--几种常见的盐一、教学设计思路（一）基本理念①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。
积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。
②从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。
逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
③让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。
（二）设计思想本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。
在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。
本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。
二、教学背景分析（一）本课时教学内容的功能和地位本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。
本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。
给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。
让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。
通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。
第3节 几种重要的盐 第2课时（教案）
版本科目年级课时教学设计两碱：烧碱、纯碱。
注意：纯碱不是碱，而是盐。
一个国家酸碱盐的产量，在一定程度上反映了化学工业的发展水平。
三、碳酸氢钠碳酸氢钠有那些基本性质？有什么用途？【师生】共同小结：俗称：小苏打；易溶于水的白色粉末。
用途：干粉灭火器的原料；发酵粉主要成分；治疗胃酸过多等。
【教师】展示视频。
（碳酸钠）碳酸氢钠+盐酸现象迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊分析有二氧化碳生成NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；四、碳酸钙CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑有什么用途？【师生】总结：碳酸钙是重要的建筑材料，还可用作补钙剂。
【观察与思考】1.取一小块片状石灰石(或贝壳、蛋壳)仔细观察,看看是否容易捏碎、敲碎。
2.用坩埚钳夹持石灰石,放在酒精喷灯或煤气灯的外焰上加热灼烧几分钟后,放在石棉网上冷却,看看石灰石灼烧后是否容易捏碎、敲碎。
3.将另一片石灰石灼烧几分钟,然后把它投入盛冷水的小烧杯内,可以看到什么现象?【总结】侯氏制碱法。
【学生】阅读P55【学生】，学生观察纯碱、小苏打和盐酸反应现象。
【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。
【学生】观察、思考并回答。
1、容易捏碎、敲碎。
2、很容易捏碎、敲碎。
3、石灰水变浑浊。
培养学生观察能力。
CaCO3CaO+CO2↑，用这个反应来制取生石灰。
生石灰【师生】共同总结1、性质：白色固体；与水反应，放热。
2、用途：①做食品干燥剂:强烈的吸水性(但不可用于干燥酸性气体)；②加热食品(一拉热):与水反应放热；③建筑材料。
【小结】都有CO32-，统称为碳酸盐。
【教师】演示碳酸钠和盐酸反应，学生观察现象。
【小结】碳酸盐都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用这一原理可以用于检验碳酸盐。
【课堂练习】1·下列有关NaCl的叙述，错误的是（）A．不溶于水 B．溶液呈中性C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水【答案】A【解析】A、NaCl易溶于水，故选项说法错误；B、氯化钠溶液显中性，故选项说法正确；C、NaCl是食盐的主要成分，故选项说法正确；D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法正确。
【上教版九年级化学下册】《几种重要的盐》第2课时示范公开课教案
第3节几种重要的盐第2课时一、教学目标1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等物质在人类生活与社会生产中的重要作用。
2.知道碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化关系。
3.掌握鉴别矿石中是否含有碳酸盐的方法。
二、教学重难点重点：碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化关系。
难点：碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化关系；碳酸根的检验方法。
三、教学准备多媒体课件。
四、教学过程井、盐矿中都含有氯化钠。
但是含量最大的是海水，1 L海水中约含40 gNaCl。
【展示】展示氯化钠。
【讲述】氯化钠是白色晶体，易溶于水，有咸味。
【提问】请你根据生活经验说一说氯化钠有哪些用途？【总结】氯化钠在日常生活中用途广泛，医疗上常用0.9%的生理盐水给病人补充体液，农业上用质量分数为16%的氯化钠溶液选种；氯化钠还是生产盐酸的工业原料。
生活中常用氯化钠腌渍食品等。
【过渡】下面我们来学习另一种常见的盐——碳酸钠。
【讲述】碳酸钠是溶于水的白色粉末状固体，俗称苏打、纯碱。
【提问】碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，这是为什么呢?【总结】碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，其构成中没有OH—，所以它不属于碱，属于盐。
【布置任务】既然碳酸钠是一种常见的盐，请你根据上一节课所学的盐的化学性质，推测碳酸钠的化学性质。
【总结】碳酸钠能与酸——如盐酸反应生成氯化钠和碳酸（碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水），反应的方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O碳酸钠能与某些可溶性碱——如氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH碳酸钠能与某些盐——如氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl【提示】需要同学们注意的碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色。
【讲述】碳酸钠在生活中主要用于制造玻璃、制造纸张、纺织和生产洗涤剂等。
《第3节_几种重要的盐》教案2
《第3节 几种重要的盐》教案教学目标：1.知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，掌握CO 32—、Cl —的检验方法。
2.过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。
3.情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。
重点难点：碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。
教学过程：引入：1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。
2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？二、几种重要的盐（一）碳酸钠（Na 2CO 3）1、俗名：纯碱、苏打。
2、碳酸钠的性质：（1）与指示剂作用探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。
这是纯碱名称的由来.（2）与碱反应：Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑2、碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
碳酸钙（CaCO 3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分。
CaCO 3的物理性质：白色固体难溶于水CaCO 3的化学性质：（1）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）3、CO32—的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32—。
（三）氯化钠1、俗称食盐。
2、物理性质：白色固体、易溶于水。
3、Cl—的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（AgNO3），若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有Cl—。
4、用途：①食用；②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；③配制生理盐水（0.9%）。
几种重要的盐 第2课时（31页教案学案）
1.6 几种重要的盐第2课时学案C.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化钠D.氯化银、硝酸钾、氯化铵5.下列物质在溶液中组内两两之间能互相发生化学反应的是（）A.硫酸铜、氯化钙、硝酸钠B.硫酸、碳酸钾、氢氧化钡C.氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾D.盐酸、硝酸钾、氢氧化钠6.NaHSO4溶于水能离解出自由移动的Na＋、H＋、SO42－，下列有关NaHSO4溶液的叙述不正确的是（）A.具有导电性B.能使无色酚酞试液变红C.能与Na2CO3溶液反应产生气泡D.能与铁反应产生气体7.我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是（）A.氢氧化钠B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.碳酸钾8.某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、KCl、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（）A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥9.王阿姨种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致。
王阿姨可在盆栽中适量施用（）A.Ca(H2PO4)2B.KH2PO4C.NH4NO3D.K2SO410.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时，应注意将知识进行归纳总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：__________________。
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：______________________。
③氢氧化钡溶液与硝酸混合：______________________。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2＋和SO42－，而Cl－和Na＋是“旁观者”，并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是______________；上述反应③中实际参加反应的离子是______________________。
1.6几种重要的盐第2课时教学设计-2023-2024学年九年级科学上册同步精品课堂(浙教版)
然而，我也注意到在重点难点的解析上，可能需要更加深入和具体的例子来帮助学生克服理解上的障碍。尤其是盐的制备反应，我觉得可以结合更多的实验视频和图解，让学生更直观地看到反应过程，从而加深印象。
-了解这些盐类物质在生活中的具体应用，如烹饪、清洁、医疗等。
9.盐与环境保护
-盐的过量使用可能对环境造成影响，如水体的富营养化。
-了解环保法规和措施，合理使用盐类物质。
10.科学态度与价值观
-培养对盐的兴趣和好奇心，激发学习化学的热情。
-认识到化学知识在解决实际问题中的价值，增强社会责任感。
课后拓展
针对这些反思，我计划在未来的教学中采取以下改进措施：
-对于重点难点，我将准备更多的教学辅助工具，如动画模拟、实物模型等，让学生能够更直观地理解复杂的化学反应。
-在实践活动前，我将提供更具体的讨论指导，确保学生们的讨论能够紧密围绕教学目标进行。
-对于课后拓展，我将会提供一份详细的反思指南，帮助学生更好地总结学习心得，并将所学知识内化。
1.6几种重要的盐第2课时教学设计-2023-2024学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教材分析
《1.6几种重要的盐第2课时教学设计-2023-2024学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）》课程内容紧承前节课对盐的基本概念和特性的学习，重点围绕几种生活中常见的盐类物质进行深入学习。通过对氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等盐的组成、性质、制备和应用进行讲解，强化学生对盐的分类、性质与应用的理解。课程设计注重引导学生从生活实际出发，联系化学原理，培养其观察、思考、实践能力，加深对盐在日常生活和工业中重要作用的认识，符合九年级学生认知发展水平和学科知识要求。
[K12学习]九年级科学上册 1.6 几种重要的盐(二)教案 (新版)浙教版
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利用物质的物理性质或化学性质，将它们逐一区别的操作。
（1）常见物质的检验方法：
物质
检验方法
实验现象
氧气
用带火星的木条
能使带火星的木条复燃
氢气
点燃气体，在火焰上方罩一只干燥的烧杯
气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有无色液滴生成
二氧化碳
将气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
盐酸或
氯化物
滴加硝酸银溶液和稀பைடு நூலகம்酸
B.盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但是，也不一定都能反应。。
例⑦Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl能反应，因为反应物都可溶，且有沉淀物生成。
例⑧BaCO3+ZnSO4≠BaSO4+Zn CO3CaCO3+2AgCl≠CaCl2+Ag2CO3两个化学方程式，好象都有沉淀物生成，但两个化学方程式的反应物都不溶或有一种化合物不溶，所以都不反应。
作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
代表物：硫酸钾、氯化钾、草木灰（成份K2CO3）
使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）
4）复合肥（含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3）
作用：具有氮肥、磷肥、钾肥的多种功能
重难点突破
例⑩H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑能反应，生成物，反应物都符合要求。
例2HCl+BaSO4≠H2SO4+BaCl2H2SO4+2KCl≠2HCl+K2SO4前一化学反应式中反应物BaSO4不溶，所以不反应。后一化学方程式，反应物虽都可溶，但生成物不合要求，因此也都不反应。
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《几种重要的盐》教学方案
【内容来源】九年级浙教版上册第一章
【主题】第六节几种重要的盐
【课时】第2课时
一、教学目标
1.知识与技能：
（1）学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
（2）知道复分解反应，了解复分解反应的条件。
（3）了解盐的化学性质，了解盐的制取。
2.过程与方法：
了解盐的化学性质，复分解反应的条件。
3.情感、态度与价值观目标：
了解候氏制碱法，对学生进行情感教育。
二、重点难点
重点: 了解复分解反应的条件、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
难点：了解盐的制取。
三、教学过程：
（一）回顾旧知
回顾：同学们我们上节课学习了几种常见的盐，都有哪些呢？他们的化学性质又是什么？（学生抢答或者在本子上书写）
（二）新课教学
复分解反应
思考：根据以上3种盐，参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？（学生试着总结，教师纠正）
活动：在盛有Na
2CO
3
溶液的试管里加入CaCl
2
溶液，有什么现象呢？（教师演
示）
回答：有白色沉淀生成
追问：我们能不能通过方程式推测一下沉淀是什么呢？
写出有关的反应方程式：Na
2CO
3
+Ca Cl
2
= CaCO
3
↓+ 2NaCl分析该反应情况：
Na 2CO 3+Ca Cl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl
该化学反应是，反应物相互交换离子，生成新的物质（产物）。
练习：根据下面三个盐的反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。
⑴ 酸＋盐→新酸＋新盐
(CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑)
⑵ 碱＋盐→新碱＋新盐
(3NaOH+FeCl 3=3NaCl+Fe(OH)3↓)
⑶ 盐＋盐→新盐＋新盐
(Na 2CO 3+Ca Cl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl)
分析：以上面四个化学方程式为例，分析反应情况，引出复分解反应的概念。
教师讲解：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应称为复分解反应。
注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应，它是有条件的。
观察下列复分解反应：
NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓=+
↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na
O H NaCl HCl NaOH 2+=+
思考：下列两个反应成立吗？为什么？
3Cu(OH)2+2FeCl 3=3CuCl 2+2Fe(OH)3↓
Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H 2O
结论：分析得出复分解反应发生的条件是：
1.反应物都溶于水；（与酸反应除外）
2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
思考：中和反应是否是复分解反应？
分析：O H A B OH B A H y x y x 2)(+=+
属于复分解反应。
过渡： CaCO 3和BaCl 2溶液能发生复分解反应吗？
物质溶解性表格（P175）
1.强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须
根据溶解性表（见P175）来判断了。
2．溶解性表格解读：每一框中的化学式，由横向的阳离子和纵向的阴离子组成。
每一方框中的汉字的含义，见表下的说明。
3．（算上ppt上的一共3个记忆方式，教师自行选择）先对纵向分析，再对横向进行分析，得出溶解性口诀介绍：
溶碱铵钾钠钡钙
硝酸盐全都溶
盐酸盐不溶氯化银
硫酸钡也不溶
钾钠铵碳酸盐
还有微溶碳酸镁
或口诀内容为：
钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；
钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；
硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；
碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
盐的制取
1．有些盐（如Na
2CO
3
）是天然存在的，可以从内陆盐湖中提取。
也有一些盐需
要用化学的方法来制取。
2．思考：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途
径有多少？比一比，谁想的多！
（1）金属＋酸——盐＋氢气
（2）酸＋金属氧化物——盐＋水
（3）酸＋碱——盐＋水
（4）酸＋盐——新酸＋新盐
（5）碱＋盐——新碱＋新盐
（6）碱＋酸性氧化物——盐＋水
（7）盐＋盐——新盐＋新盐
3．思考：你能写出获得ZnSO4的途经有多少？用化学方程式表示。
4．阅读：P26候氏制碱法。
对学生进行情感教育。
思考：候氏制碱法是制什么？（纯碱）
（三）课堂练习：
1．下列的化学反应成立吗？为什么？
⑴CuO+Ba(OH)
2＝Cu(OH)
2
↓+BaO
⑵2Fe(OH)
3+3MgCl
2
= 2FeCl
3
+3Mg (OH)
2
↓
⑶Na
2CO
3
+CaCl
2
= CaCO
3
↓ +2NaCl
⑷Ba(OH)
2＋H
2
SO
4
= BaSO
4
↓＋2H
2
O
⑸NaOH+BaCl
2= Ba(OH)
2
+NaCl
⑹2NaCl+Cu(NO
3)
2
= 2Na NO
3
+CuCl
2
2.下列盐能溶于水的是（）
A.CaCO
3 B.BaSO
4
C.CuSO
4
D.AgCl
3.下列溶液中的离子能够共的是------（）
A.Na+、 Cl-、NO
3
- 、Ag+
B.Ba2+、OH-、CO
3
2- 、H+
C.Cu2+、Cl-、 SO
4
2- 、K+
D.Fe3+、OH-、NO
3- 、NH
4
+
四、板书设计
第六节几种重要的盐
一、复分解反应
定义：由于两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应称为复分解反应
发生必要条件：生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成二、盐的制取
（1）金属＋酸——盐＋氢气
（2）酸＋金属氧化物——盐＋水
（3）酸＋碱——盐＋水
（4）酸＋盐——新酸＋新盐
（5）碱＋盐——新碱＋新盐
（6）碱＋酸性氧化物——盐＋水
（7）盐＋盐——新盐＋新盐。