初三化学 溶液和溶解度
九年级化学溶液知识点总结归纳
九年级化学溶液知识点总结归纳化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，溶液是一个重要的知识点。
本文将对九年级化学溶液知识点进行总结归纳，以帮助同学们更好地理解与掌握相关内容。
一、溶液的概念与组成溶液是一种由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
其中，溶剂是数量占优势的组分，能够溶解其他物质；溶质是溶解在溶剂中的物质。
二、溶解度与饱和溶液1. 溶解度：指单位量的溶剂在一定温度下能够溶解的最大溶质量，一般用质量比来表示。
2. 饱和溶液：指在一定温度下，溶解度达到最大值的溶液。
此时，溶质以微小团簇的形式存在于溶液中。
三、溶解过程及影响因素1. 溶解过程：溶质的分子或离子在溶剂中被分散，并与溶剂分子或离子发生相互作用，形成溶解物质。
2. 影响溶解速度的因素包括温度、溶剂与溶质的相互作用、溶质的粒子大小以及搅拌等。
四、稀溶液与浓溶液1. 稀溶液：指溶质的质量分数较低的溶液。
2. 浓溶液：指溶质的质量分数较高的溶液。
五、电解质与非电解质1. 电解质：在溶液中能够产生离子的物质。
电解质可以分为强电解质与弱电解质，分别指在溶液中完全离解和部分离解为离子。
2. 非电解质：在溶液中不能产生离子的物质。
六、各种溶液的特性与应用1. 酸性溶液：呈酸性的溶液，其pH值小于7。
酸性溶液广泛应用于化工、冶金等领域。
2. 碱性溶液：呈碱性的溶液，其pH值大于7。
碱性溶液广泛应用于清洁剂、制药等领域。
3. 中性溶液：呈中性的溶液，其pH值约等于7。
4. 阻滞肌肉酸化溶液：通过调整运动后肌肉内酸性物质的平衡，以减轻肌肉疲劳感。
5. 漂白剂：能够去除或降低物体表面的颜色，常见的漂白剂有含氯漂白剂、氧漂白剂等。
6. 常见溶剂：水是一种常见的溶剂，广泛应用于生活和工业生产中。
另外，酒精、石油醚等也是常用的溶剂。
七、溶液的分离与提纯1. 简单蒸馏：常用于纯净水的制取，利用液体沸点差异进行分离。
2. 结晶分离法：利用溶液中溶质的溶解度差异，通过结晶过程将溶质分离出来。
初中化学知识点归纳溶液的基本概念与溶解度
初中化学知识点归纳溶液的基本概念与溶解度溶液是化学中常见的概念，指的是由溶剂和溶质组成的混合物。
本文将归纳初中化学中关于溶液的基本概念以及溶解度的相关知识点。
1. 溶液的基本概念溶液是一种混合物，由溶剂和溶质组成。
溶剂指的是起主导作用的物质，能够溶解其他物质，常见的溶剂有水、酒精等。
而溶质则是被溶解于溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体。
2. 溶解度的定义溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中所能溶解的最大溶质量。
通常用质量浓度或溶质的摩尔浓度来表示。
在溶液中，当溶解度达到饱和时，溶质不再继续溶解，这时溶液处于动态平衡状态。
3. 影响溶解度的因素溶解度受到以下因素的影响：3.1 温度一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增加，这是因为溶解过程通常是吸热的，温度升高可以提供更多的热能，促进溶解。
而气体在液体中的溶解度则随温度的升高而降低，这是因为气体在液体中溶解是一个放热的过程。
3.2 压力对于气体溶于液体的情况，压强的增加可以增加气体分子与溶剂分子的碰撞频率，从而提高溶解度。
而对于固体溶于液体或液体溶于液体的情况，压强的变化对溶解度影响较小。
3.3 溶剂性质不同溶剂对不同物质有不同的溶解度。
有些物质只能溶于特定的溶剂，而不能溶于其他溶剂。
这是因为溶质和溶剂之间的相互作用力不同导致的。
4. 饱和溶液与过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶剂所能溶解的最大溶质量达到平衡的溶液。
当继续往饱和溶液中添加溶质时，溶质会无法溶解，产生沉淀或结晶。
过饱和溶液是指在一定温度下，溶剂所能溶解的溶质量超过了饱和溶液的溶质量。
过饱和溶液的生成通常需要一些特殊处理或条件。
5. 浓度与稀释浓度是指溶液中溶质的含量，通常用质量浓度或溶质的摩尔浓度表示。
浓度的计算公式为：浓度 = 溶质质量（或摩尔数）/ 溶液体积稀释是指通过加入溶剂来降低溶液中溶质的浓度。
根据溶液的浓度与体积的关系可以通过以下公式计算：初始浓度 ×初始体积 = 最终浓度 ×最终体积6. 溶液的应用溶液在生活和工业中有广泛的应用。
3月5日初三化学第二讲：溶液的基本概念及溶解度
六、溶解性 1、定义：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中溶解的能力。 影响因素
• 内因：溶质、溶剂本身性质 • 外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）、压强（对大多数气态物质而言， 随温度升高而减小，随气压升高而增大）。 2、溶解性的描述：溶解性大小一般可以用易溶、可溶、微溶、难溶来定性描述。
七、溶解度 1、定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通 常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 定义理解：①条件：在一定温度下。
②标准：在 100g 溶剂里。 ③“饱和”指的是溶解溶质的最大量。 2、温度对固体溶解度的影响： 绝大多数固体溶解度随温度的升高而增大：KNO3、NaNO3、KCl 少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl 极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2 3、气体的溶解度：在标准大气压（101kPa）、一定温度下，溶解在 1 体积水中达到饱和状态时所溶解的气 体体积数。 影响：内因：气体和水的性质； 外因：温度和压强。 气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。
溶剂：能溶解其它物质的物质。 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。 溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。（如题目无特殊说明，体积之和不相等） 注意： a、固体溶于水的那部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体不属于溶液中的溶质，也不属于溶液的某一部分。 b、溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但溶剂只有一种。如：糖盐水中就有两种溶质。 c、能与水反应的物质生成物是溶质。如：SO3、CaO 与水反应得到的生成物溶于水，生成 H2SO4、Ca（OH）2， 则溶液中的溶质是 H2SO4、Ca（OH）2。 三、溶液与浊液
初三化学知识点之溶液与溶解度的区别
这篇初三化学知识点之溶液与溶解度的区别的⽂章，是⽆忧考特地为⼤家整理的，希望对⼤家有所帮助！31.溶液：⼀种或⼏种物质分散到另⼀种物质⾥，形成均⼀、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。
(在溶液⾥的反应，⼀般是溶质参加反应)32.溶质：被溶解的物质叫溶质(可以是⽓体、液体或固体)，但没有溶解的物质不是溶液的⼀部分，不能认为是溶质。
例：20℃时，50克⾷盐放⼊100⽔中，没有溶解的24克⾷盐不是溶质，不是溶液的⼀部分33.溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是⽔。
34.饱和溶液：在⼀定的温度下，⼀定量的溶剂⾥，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
( 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液⼀定是饱和溶液)35.不饱和溶液：在⼀定温度下，⼀定量的溶剂⾥，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意：饱和溶液不⼀定是浓溶液，不饱和溶液不⼀定是稀溶液同种溶质在同⼀温度下，饱和溶液⽐不饱和溶液的浓度⼤36.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化⼀般情况下：向饱和溶液加溶剂或升⾼溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。
37.固体的溶解度：在⼀定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂⾥的溶解度。
(关键词：⼀定的温度 100克溶剂达到饱和状态溶质质量)38.溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
⼤部分固体的溶解度随温度升⾼⽽增⼤，但NaCl的溶解度受温度影响很⼩，熟⽯灰的溶解度随温度⾼⽽减⼩。
⽓体的溶解度随温度降低、压强的增⼤⽽增⼤。
39.固体溶解度与溶解性的关系：常见难溶于⽔的物质有：⼤部分⾦属、⾦属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐40.混合物的分离：把混合物⾥的各种物质分开，得到混合物中每⼀组分的纯净物。
常⽤的物理⽅法有：溶解、过滤、结晶等化学⽅法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质⽽分开41.结晶：从溶液⾥得到有⼀定⼏何形状的晶体的过程叫结晶。
人教版初三上册化学溶液的基本概念、溶解度、溶质的质量分数
溶液的基本概念溶解度【知识梳理】1.溶液（1）概念：一种或几种物质到另一种物质里，形成的的混合物。
（2）组成：溶质：的物质，可以是体，也可以是体或体。
溶剂：的物质，水是常见的溶剂，酒精，汽油也可以做溶剂。
一般来说，如果溶液组成中有水存在，则把水当作溶剂，如果是固体和液体形成溶液，则固体为溶质，液体为溶剂，如果两种液体形成溶液，则量多的为溶剂，量少的为溶质．（3）特征：均一性、稳定性、混合物均一性：溶液中各部分的都相同。
如：稳定性：外界条件（，，气体压强）不变时，溶液不会2、乳浊液由小液滴分散到液体里形成的混合物是乳浊液．由于小液滴是许多分子的集合体，无论在质量还是体积上都比单个分子大的多．所以无法均一地分散到水分子中，因而不稳定，静置一段时间后会分层．乳浊液的应用也十分广泛，日常生活中常遇到的牛奶、油漆、橡胶的乳胶等都是乳浊液．但是这些乳浊液往往都有一个共同的缺点——难以清洗，一旦沾到衣物上，很难被水清洗掉，怎么办泥？其实这个问题也好解决，加点儿乳化剂就可以，常用的乳化剂有肥皂、洗涤剂等，乳化剂能使小液滴分散成无数细小的液滴，而不聚集成油珠．这些细小的液滴比单个分子略大，能随水流走，衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，就是这个道理。
3、溶解时的吸热或放热现象：物质NaCl、NH4NO3、NaOH三种物质：溶解后放出热量，使温度升高的是；吸收热量，使温度降低的是；温度没有明显变化的是。
4、饱和溶液和不饱和溶液1)饱和溶液在一定下，向一定量的里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
如：2)不饱和溶液在一定下，向的溶剂里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
如：3)判断溶液是否饱和：①、溶液中没有固体时，加入，若说明溶液是饱和的；②、溶液中有固体时，看固体质量是否减少，若说明溶液是饱和的；4)③、当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液是溶液。
5)饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液不饱和溶液6)浓溶液与稀溶液a)浓溶液是在一定的溶液中含溶质的溶液。
化学九年级溶液知识点总结
化学九年级溶液知识点总结溶液是化学中常见的物质状态，涉及到溶解和溶质在溶剂中的分散等概念。
下面将对九年级化学中与溶液相关的知识点进行总结。
一、溶液的定义及基本概念溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶质指的是被溶解的物质，溶剂则是溶解溶质的物质。
在溶液中，溶质以分子、离子或者原子的形式存在。
二、溶解度与饱和溶液溶解度指的是在特定温度下，单位体积溶剂中所含溶质的最大量。
饱和溶液是指在某一温度下，溶液中溶质已经达到溶解度的最大限度。
三、溶解过程与溶剂的溶解能力溶解过程中，溶质的晶体结构被破坏，分子离子散开并与溶剂分子进行相互作用。
溶剂的溶解能力与溶质与溶剂之间的相互作用力有关，一般来说，极性溶剂更容易溶解极性溶质，而非极性溶剂更容易溶解非极性溶质。
四、浓度的计算及表示方式浓度是指溶液中溶质的物质量或物质的摩尔数与溶液的体积之比。
常用的表示方式有质量分数、体积分数、质量体积分数、摩尔浓度等。
计算浓度时需要根据所给数据选择合适的计算公式。
五、质量守恒定律及溶液配制质量守恒定律指的是在溶解过程中，溶质的质量和溶剂的质量不变。
在配制溶液时，可以根据需要调整溶质和溶剂的质量比例来控制溶液的浓度。
六、影响溶解度的因素影响溶解度的因素主要有溶质溶剂的性质、温度和压力。
对于大多数固体在液体中的溶解过程来说，溶解度随温度升高而增大，而对气体在液体中的溶解来说，则是溶解度随温度升高而减小。
七、溶解热与溶解过程的热效应溶解热指的是单位物质在溶解过程中吸收或释放的热量。
当溶解过程吸热时，称为溶解吸热过程；当溶解过程放热时，称为溶解放热过程。
溶解热的大小与溶质和溶剂之间的相互作用力有关。
八、晶体的结构与溶解性晶体是由离子或分子按照一定的几何规律排列组成的固体。
晶体的结构特征直接影响着其溶解性，晶体结构越紧密、晶格能越大的物质，其溶解度越小。
九、溶解与电离电离是指电解质在溶液中分解成离子的过程。
强电解质能够完全电离，而弱电解质只能部分电离。
初中化学溶液与溶解度的解析
初中化学溶液与溶解度的解析化学中，溶液是指由一个或多个溶质溶解在溶剂中形成的均匀分布的混合物。
在初中化学课程中，我们经常学习有关溶液的概念以及溶解度的计算和影响因素。
本文将对初中化学中的溶液与溶解度概念进行解析。
一、溶液的定义与组成溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是指能够在溶剂中溶解的物质，溶剂则是指溶解溶质的物质。
在溶液中，溶质以离子、分子或者原子的形式存在，而溶剂则可以是固体、液体或气体。
二、溶解度的概念溶解度是指在特定温度下，在一定量的溶剂中可以溶解的溶质的最大量。
我们通常用溶质在100g溶剂中的质量来表示溶解度。
溶解度是一个物质的固有属性，不同物质的溶解度各不相同。
三、溶解度的计算与影响因素1. 溶解度的计算溶解度的计算可以通过实验确定，也可以通过查阅资料得出。
通常，我们用质量溶解度和摩尔溶解度两种方式来表示溶解度。
质量溶解度是指在单位质量溶剂中溶解的溶质的质量，常用单位为g/100g溶剂。
摩尔溶解度是指在单位物质的摩尔量中溶解的溶质的摩尔量，常用单位为mol/L。
2. 影响溶解度的因素溶解度受到以下几个因素的影响：（1）温度：温度对溶解度的影响较大。
一般来说，溶解固体的溶解度随温度的升高而增加，而溶解气体的溶解度随温度的升高而减少。
对于大多数气体，其溶解度随温度的升高而降低是因为气体在高温下分子运动加剧，逸出速度增加导致。
（2）溶质与溶剂之间的相互作用力：相互作用力越强，溶质在溶剂中的溶解度越大。
例如，极性溶质在极性溶剂中的溶解度通常较大。
（3）压力：气体溶解度随压力的升高而增加。
这是由于增加的压力增加了气体分子与溶剂分子之间的相互作用力。
四、常见溶解度曲线的解析在化学实验中，我们通常会绘制溶解度曲线，用于描述溶质在不同温度下的溶解度变化规律。
常见的溶解度曲线有饱和溶解度曲线和不饱和溶解度曲线。
饱和溶解度曲线是指在不同温度下，溶质在溶剂中的溶解度达到最大值的曲线。
曲线上的每一点表示该温度下的饱和溶解度。
九年级化学溶液知识点归纳
九年级化学溶液知识点归纳溶液是我们生活中不可或缺的一部分。
无论是饮料、药品还是清洁剂，几乎所有我们使用的物品都是以溶液的形式存在的。
在化学学科中，溶液作为一个重要的概念，是我们必须了解的内容之一。
在九年级化学学习中，我们需要系统地归纳和掌握有关溶液的知识点。
1. 溶液的定义与特点溶液是由溶质和溶剂两部分组成的混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，而溶剂是溶解溶质的物质。
溶液是一种均质的混合物，各组成部分的分子或离子在空间上均匀混合。
2. 溶解度与饱和度溶解度指的是溶质在特定温度和压强下能够溶解的最大量，通常以单位溶剂质量或单位溶剂体积中的溶质质量来表示。
而饱和度则是指溶液已经达到了最大溶解度，不能再溶解更多溶质的状态。
3. 溶解过程与溶解热溶解是一个动力学过程，在溶液形成的过程中，溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用和体积混合。
当溶解过程伴随着吸热现象时，我们称为吸热溶解。
反之，如果是放热现象，则称为放热溶解。
4. 溶解度与温度的关系一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，即温度升高有利于物质的溶解。
这是因为温度增高会增加溶剂分子的热运动速度，从而提高了分子与分子之间的相互作用能力。
5. 溶解度与压力的关系溶解度与压力的关系主要表现在气体溶解中。
亨利定律告诉我们，溶解度与气体的分压成正比关系。
这也就是为什么在汽水瓶中装满气体的情况下，随着压力的减小，汽水中的二氧化碳会析出的原因。
6. 离子溶液与电解质当溶解物质中存在能够产生离子的化合物时，就会形成离子溶液。
离子溶液通常是有电导性的，因为溶液中的离子能够带电，可以传导电流。
而非离子化合物溶解形成的溶液则称为非电解质。
7. 浓度及其计算溶液的浓度是指单位溶剂质量或单位溶液体积中溶质含量的大小。
浓度通常用质量浓度、体积浓度、百分浓度和摩尔浓度等指标加以描述和计算。
8. 溶液的稀释和溶解度曲线溶液的稀释是指通过加入溶剂来使浓度变稀的过程。
溶解度曲线则是研究某种物质在不同温度下溶解度变化规律的一种图示方法。
九年级化学溶解度和溶液的浓度
溶解度和溶质的质量分数【学习目标】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。
2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。
3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：4.判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
【要点进阶】1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。
在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。
如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。
所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
要点二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
九年级溶液知识点归纳
九年级溶液知识点归纳在九年级化学学习中，溶液是一个非常重要的概念。
溶液是由溶质和溶剂组成的，能够溶解在一起形成均匀混合物。
下面，我们将对九年级溶液相关的知识点进行归纳和总结。
一、溶质和溶剂1. 溶质：指的是能够溶解在溶剂中形成溶液的物质。
溶质可以是固体、液体或气体。
2. 溶剂：指的是溶质溶解于其中的物质。
常见的溶剂有水、酒精等。
二、溶解度和饱和溶液1. 溶解度：指在一定温度和压力下，单位质量的溶剂最多可以溶解多少质量的溶质。
溶解度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数来表示。
2. 饱和溶液：当添加到溶剂中的溶质无法再溶解时，溶液称为饱和溶液。
三、浓度的计算方法1. 质量浓度：质量浓度等于溶解物的质量除以溶液的体积。
质量浓度的单位可以是克/升或克/毫升。
2. 体积浓度：体积浓度等于溶解物的体积除以溶液的体积。
体积浓度的单位可以是毫升/升或立方厘米/升。
3. 摩尔浓度：摩尔浓度等于溶质的摩尔数除以溶液的体积。
摩尔浓度的单位是摩尔/升。
四、溶解过程中的溶解热和溶解度1. 溶解热：指的是在溶质溶解过程中释放或吸收的热量。
当溶解热为正值时，溶解是吸热的；当溶解热为负值时，溶解是放热的。
2. 溶解度与温度的关系：大多数固体溶解在水中的溶解度随着温度的升高而增加，而气体在溶解于水中的溶解度则随着温度的升高而减小。
五、常见的溶解现象1. 酒精的溶解：酒精能够与水形成可溶性液体。
水和酒精之间的相互溶解性称为共溶性。
2. 气体的溶解：氧气和二氧化碳能够在水中溶解。
溶解气体的溶解度随温度的升高而减小，与压强的关系则符合亨利定律。
六、溶液的分离1. 结晶法：通过溶液中溶质的结晶过程来分离溶液中的溶质。
结晶法适用于溶质是固体的情况。
2. 蒸发法：通过将溶液放置在开放容器中，让溶剂逐渐蒸发，从而得到溶质的分离。
蒸发法适用于溶质是固体的情况。
3. 蒸馏法：通过加热溶液，使溶剂蒸发并重新凝结，从而将溶质和溶剂分离。
蒸馏法适用于溶液中溶质和溶剂的沸点差异较大的情况。
九年级化学下册溶解度知识点
九年级化学下册溶解度知识点
九年级化学下册的溶解度知识点包括以下内容：
1. 溶液：溶质溶解在溶剂中形成的混合物，溶质是被溶解的物质，溶剂是进行溶解的物质。
2. 浓度：溶液中溶质的质量或物质的摩尔浓度。
常用的浓度单位有质量浓度（g/L），物质的摩尔浓度（mol/L）等。
3. 饱和溶解度：在一定的温度条件下，溶质溶解在溶剂中所达到的最大溶解度。
溶质的饱和溶解度与温度、溶剂的性质有关。
4. 温度对溶解度的影响：一般来说，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。
5. 非极性物质的溶解度：非极性物质在非极性溶剂中的溶解度常较大，而在极性溶剂中的溶解度较小。
6. 极性物质的溶解度：极性物质在极性溶剂中的溶解度较大，而在非极性溶剂中的溶解度较小。
7. 非极性溶质和非极性溶剂的溶解度：非极性溶质和非极性溶剂之间的溶解度往往较大。
8. 极性溶质和极性溶剂的溶解度：极性溶质和极性溶剂之间的溶解度往往较大。
9. 郁郁溶解度：某些物质的溶液，在特定的温度和压强条件下，存在一定的极限浓度，超过这个极限浓度后，物质不再溶解，而是沉淀出来。
以上是九年级化学下册涉及的溶解度知识点。
希望对你有帮助！。
第七章1-3节溶液;饱和溶液和不饱和溶液;溶解度
【本讲教育信息】一. 教学内容：第七章（一）溶液1. 溶液溶质和溶剂的概念并能分辨溶质和溶剂。
2. 溶液的概念和基本特征。
3. 溶液在生活和生产中的应用。
（二）饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能区分浓溶液和稀溶液2. 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化（三）溶解度1. 影响物质溶解性的因素2. 溶解度的概念和有关概念的计算二. 重点、难点：1. 溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念。
2. 溶解度的概念和有关概念的计算【教学过程】一. 溶液1. 概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象。
2. 在溶液里，能溶解其它物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。
例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质。
溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。
通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
3. 注意事项⑴溶液一般是透明的，但透明不一定无色。
例如硫酸铜溶液是蓝色的。
溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。
但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔影响。
⑵物质在溶解的过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。
例如，将锌与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但形成的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌。
也就是说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的硫酸溶液，。
又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙。
还有将蓝矾（胆矾）溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾。
二. 饱和溶液和不饱和溶液1. 概念：饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
初三化学：溶液、溶解度知识点梳理
初三化学：溶液、溶解度知识点梳理初三化学：溶液、溶解度知识点梳理一、溶液溶液是指一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
其特征为制溶液各部分组成、性质完全相同，并且外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
二、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液。
而不饱和溶液则是在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。
这两种概念的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化。
三、固体物质的溶解度以及溶解度曲线固体物质在一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素有溶质、溶剂本身的性质和温度。
而溶解度曲线则表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
在溶解度曲线上，每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度，且溶液必定是饱和溶液。
两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度，而在溶解度曲线的下方的点则表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液，在溶解度曲线上方的点则表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。
四、结晶的方法蒸发结晶（蒸发溶剂法）是将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
适用范围为溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
降温结晶是一种分离混合物的方法，通过冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。
这种方法适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
初中化学知识点归纳溶液和溶解性
初中化学知识点归纳溶液和溶解性溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种均匀混合物。
在化学中，溶液是一个重要的概念，它涉及到溶解性和溶解过程。
本文将对初中化学中与溶液和溶解性相关的知识点进行归纳和总结。
一、概念解析1.1 溶质：指在溶液中溶解的物质，通常是固体或液体。
1.2 溶剂：指在溶质中溶解的物质，通常是液体或气体。
1.3 溶解：指溶质在溶剂中分散形成溶液的过程，溶质分子逐渐与溶剂分子混合。
1.4 溶解度：指溶质在一定温度下在溶剂中能够溶解的最大量。
1.5 饱和溶液：指在一定温度下，溶液中已经溶解了最大量的溶质。
1.6 浓度：指溶液中溶质的含量，通常以质量分数、体积分数或摩尔浓度表示。
1.7 稀释：指向溶液中加入溶剂，使溶液的浓度减小的过程。
1.8 离子：指溶质在溶液中解离成为带电离子的物质。
二、溶解度与饱和溶液2.1 溶解度与温度：一般来说，随着温度的升高，溶质在溶剂中的溶解度会增加；反之，随着温度的降低，溶解度会减小。
2.2 溶解度与压力：对固体溶质而言，压力对溶解度的影响较小；对气体溶解质而言，随着压力的增加，溶解度也会增加。
2.3 饱和溶液的判断：在一定温度下，当溶质在溶液中的含量达到其溶解度时，溶液达到饱和状态。
三、物质的溶解性3.1 固体溶解性：大部分固体溶解性都随温度的升高而增加，但也有例外，如氯化铁等。
3.2 液体溶解性：一般来说，液体在溶剂中的溶解性较好，特别是互相相似的液体。
3.3 气体溶解性：气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增加而增大。
四、溶液的浓度计算4.1 质量分数：表示溶质在溶液中的质量占溶液总质量的百分比。
4.2 体积分数：表示溶质所占体积与溶液总体积之比。
4.3 摩尔浓度：表示单位体积溶液中溶质的物质的摩尔数。
4.4 离子浓度：对于离子溶质，可以通过溶解度和摩尔浓度来计算。
五、影响溶解的因素5.1 温度：温度升高对固体和液体溶质的溶解度有利，但对气体溶解质来说则相反。
化学初中常见溶液与溶解度解析与解题技巧
化学初中常见溶液与溶解度解析与解题技巧在化学学习中，溶液与溶解度是一个基本且重要的概念。
本文将解析常见的溶液及其溶解度，并提供一些解题技巧，以帮助初中生更好地理解和应用这些概念。
一、溶液的基本概念1. 溶液的定义：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀透明的体系。
其中，溶质是指被溶解的物质，溶剂是指用于溶解溶质的物质。
2. 溶解的过程：溶解过程是一个物质从固体或气体状态转变为溶液的过程，其中，溶质与溶剂之间会发生相互作用力。
3. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中能够溶解的最大量。
二、常见溶液及其溶解度1. 饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中达到最大限度的溶液。
在饱和溶液中，溶质的溶解度达到平衡状态，即溶质的溶解速率等于结晶速率。
2. 非饱和溶液：非饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中没有达到最大限度。
3. 过饱和溶液：过饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中超过其溶解度的溶液。
过饱和溶液的形成通常需要特定的条件或者添加剂。
4. 溶解度的影响因素：溶解度受到温度、压强和溶质浓度的影响。
一般来说，溶解度随温度的升高而增大，但在某些情况下也可能减小；溶解度随压强的增大而增大；溶解度随溶质浓度的增大而增大。
三、溶液与溶解度的解题技巧1. 利用溶解度比较溶解性：当两种或多种溶质溶解在同一种溶剂中时，可以通过比较溶解度来判断其相对溶解性。
溶解度较大的溶质更容易溶解。
2. 利用溶质溶解度的变化关系：对于随温度变化溶解度有明显变化的溶质，可以利用这一关系进行题目的解答。
根据溶解度的变化趋势，可以推测在不同温度下的溶解度大小。
3. 应用溶液的平衡原理：在考虑饱和溶液中溶质的溶解和结晶过程时，可以运用溶液中溶质和溶剂的摩尔分数关系，通过设置方程并求解来解答相关问题。
4. 利用溶液的稀释原理：在考虑溶液的稀释问题时，可以运用浓度和体积的关系，通过计算溶质的摩尔数和体积来解答问题。
化学九年级上册溶液知识点
化学九年级上册溶液知识点溶液是日常生活中非常常见的化学现象之一。
它指的是一个或多个物质在另一个物质中均匀分布形成的混合物。
在化学九年级上册中，我们将学习到一些关于溶液的基本知识点。
本文将重点介绍溶解度、饱和溶液和浓度这三个知识点。
一、溶解度溶解度指的是在一定温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
它是衡量物质在液态溶解过程中溶解程度的重要指标。
溶解度可以由溶解度曲线来表示，这条曲线能够告诉我们温度和溶质溶解度之间的关系。
通过溶解度曲线，我们可以得出以下几个结论：1. 当溶质的溶解度随温度的升高而增加时，我们说这是一个“随温度升高而增加的溶解度曲线”。
2. 当溶质的溶解度随温度的升高而减小时，我们说这是一个“随温度升高而减小的溶解度曲线”。
3. 当溶质的溶解度随温度的变化规律较为复杂时，我们说这是一个“不规则的溶解度曲线”。
二、饱和溶液饱和溶液指的是在一定温度下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质的溶液。
当我们继续往这样的溶液中添加溶质时，无法再溶解更多的溶质，因为已经达到了溶质的溶解度极限。
饱和溶液的形成与溶质和溶剂的相互作用力有关。
当溶质和溶剂之间相互作用力较强，溶解度较小时，饱和溶液通常会更加“浓”。
相反，如果溶质和溶剂之间的相互作用力较弱，溶解度较大，饱和溶液就会更加“稀”。
三、浓度浓度指的是溶质在溶液中的含量。
我们可以用质量浓度、体积浓度和摩尔浓度这些指标来表示。
具体来说：1. 质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，通常用克/毫升(g/ml)来表示。
2. 体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积，通常用毫升/升(ml/L)来表示。
3. 摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用摩尔/升(M)来表示。
浓度对于溶液的性质和用途具有重要影响。
浓度越高，溶液通常会更加稠密和黏稠。
在一些实验和应用中，我们需要掌握和控制浓度，以确保所需的效果和结果能够得到实现。
综上所述，化学九年级上册的溶液知识点涵盖了溶解度、饱和溶液和浓度这些内容，它们是我们理解溶液性质和应用的基础。
九年级化学溶液题型知识点
九年级化学溶液题型知识点溶液是化学中常见的概念之一，它是由溶质和溶剂组成的可形成均匀混合物。
在九年级化学课程中，涉及了多种关于溶液的题型知识点，本文将逐一介绍这些知识点及其相关概念。
一、溶解度和饱和溶液溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
通常用g/L来表示。
不同溶质在不同溶剂中的溶解度各不相同，这是由于溶质和溶剂之间的相互作用力不同所致。
溶解度可以受到温度、压强等因素的影响。
饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶解度极限下全部溶解所得到的溶液。
当继续往饱和溶液中加入溶质后，无法再溶解进去，溶质会沉积在溶液底部，使溶液变浑浊。
二、浓度和质量分数浓度是指溶液中溶质在溶剂中的分子或者离子的相对含量。
常用的浓度单位包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
质量分数是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比。
计算公式为：质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。
三、电解质和非电解质电解质是指在水溶液中能够产生电解的物质。
当电解质溶解时，会产生离子，从而使溶液可以导电。
常见的电解质包括酸、碱、盐等。
非电解质是指在水溶液中无法产生电解的物质，溶解时不会产生离子，所以不能导电。
四、溶液的稀释稀释是指将浓溶液用溶剂加以稀释，使溶液变得更加稀薄的过程。
稀释液的浓度与稀释倍数成反比。
稀释公式为：C1V1 = C2V2，其中C1和V1表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2表示稀释后溶液的浓度和体积。
根据稀释公式可以计算出所需的溶液体积或稀释倍数。
五、溶解过程的放热和吸热现象在一些溶解过程中，会伴随有热效应，即放热或吸热现象。
放热是指溶解过程中释放出热量，使溶液温度升高；吸热是指溶解过程中吸收热量，使溶液温度下降。
放热和吸热现象是由于溶质和溶剂之间的相互作用力不同所引起的。
当溶剂与溶质之间相互作用力较强，溶解过程中会释放出热量；而当相互作用力较弱时，溶解过程中会吸收热量。
六、溶解度曲线和饱和度溶解度曲线是反映溶解度随温度变化的曲线。
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初三化学溶液和溶解度1. 了解溶质、溶剂的基本概念，理解溶液的概念，认识溶液的基本特征是均一性和稳定性.2. 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念.3. 理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响4. 了解溶解度曲线的意义,了解气体物质的溶解度与温度、压强的关系1. 溶液：由一种或几种物质，分散在另一种物质中，形成的均一的，稳定的混合物叫溶液．溶液质量 == 溶质质量 + 溶剂质量①溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，溶剂只能有一种．②溶质和溶剂在被分散前都可以是固体、液体、气体物质．③溶液的特征[均一性)：是指各部分浓度和性质都相同．2. 溶液悬浊液乳浊液的区别3. 在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液．4. 饱和溶液与不饱和溶液的转化条件5. 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系:举例 食盐水、糖水、碘酒 泥浆、CO 2 通人石灰水后的浊液油和水混合 牛奶定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物小液满分散到液体里形成的混合物(1)稀、浓溶液的概念中，强调一个“一定”，即“一定量的溶液”饱和溶液和不饱和溶液的概念中，强调两个“一定”，即“一定温度”和“一定量溶剂”．(2)稀、浓溶液只指一定量溶液中含有溶质的多少，饱和溶液和不饱和溶液只指在一定温度下，一定量溶剂中还能不能继续溶解溶质．(是否达到了溶解溶质的最大量)(3)稀溶液和浓溶液之间可以相互转化；饱和溶液与不饱和溶液之间也可以相互转化．但这两组溶液中不存在相互转化的问题．(4)不同溶质的浓溶液在一定温度下可能是饱和溶液也可能不是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液．同种溶质在温度一定时的饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓．有的浓溶液还能继续溶解溶质，有的稀溶液却不能继续溶解溶质．6. 固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度．(1)条件：在一定温度下。
影响固体物质的溶解度的内因是溶质和溶剂的性质．而外因就是温度，如果温度改变则固体物质的溶解度也会改变．因此只有指明温度时，溶解度才有意义．(2)标准：在100g溶剂里．(3)状态：达到饱和状态．溶解度是比较同一条件下某种物质的溶解能力大小的表示方法，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”．(4)单位：溶解度是……所溶解的质量，常用单位为克．(5)溶解度概念中的四个关键词“某温度、100g溶剂、饱和状态，溶解的质量”是并用、同时存在的，只有四个关键词都体现出来了，溶解度概念和应用才是有意义的．7. 溶解性和固体溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶20℃溶解度(S)大于10g大于1g小于1g小于0．01 g8. 固体物质的溶解度曲线变化情况：随着温度的升高大多数固体物质的溶解度增大如 KN03少数固体物质的溶解度变化不大如 NaCl极少数固体物质的溶解度变小如 Ca(OH)29. 气体物质的溶解度指该气体在压强为101KPa，一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积．气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小．10. 溶解度计算公式:自我测试请完成以下试卷以检测自己目前的水平，系统会根据测试结果引导你进入相应的解题区。
（共有以下三个解题区：基础题、应用题、提高题）当然，你也可以通过点击页面左侧的链接直接进入相应解题区。
选择题：1．下列说法正确的是 ( )选择点击图案。
A.凡是均一，稳定的液体一定是溶液B.溶液一定是无色透明的C.溶质一定是固体，溶剂一定是水D.一杯溶液里各部分的性质一定是相同的2．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 ( )选择点击图案。
A．很浓的溶液B．很稀的溶液C．不能继续溶解该物质的溶液D．不能继续溶解任何其它物质的溶液3．要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是( )．选择点击图案。
A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温4．下列说法正确的是( )．选择点击图案。
A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液1. 下列物质中属于溶液的是( )．A. 酒精滴人水中振荡后的液体 B．面粉加入水中振荡后的液体C. 豆油滴入水中振荡后的液体 D．豆油滴人汽油中振荡后的液体E．澄清的石灰水 F．澄清的石灰水中通人CO2G．蒸馏水 H．酒精解析：均一、稳定的混和物是溶液，液体里悬浮着固体小颗粒的是悬浊液．液体里分散着不溶于水的小液滴的是乳浊液．蒸馏水、酒精它们都是纯净物，不是混合物，所以它们都不是溶液．答案：溶液(A、D、E)．2. 一杯食盐溶液，它的( )．A. 各部分一样咸 B．上部分比下部分咸C．下部分比上部分咸 D．中间部分比上、下部分咸解析：溶液的均一性是指在溶液中各部分的浓度和性质完全相同；稳定性是指当外界条件不改变时(指溶剂不蒸发，温度(或压强)不改变)溶液中不会有溶质析出，即不会发生变化．答案：A3. 下列化学反应后的混合物，属于溶液的是( )．A．C02通入适量的澄清石灰水中 B．碳在氧气中充分燃烧后的产物溶于水C．镁带投入足量稀H2SO4收集H2后的剩余物 D. 把KClO3和Mn02加热制02后的剩余物溶于水解析： A组，当把CO2通入石灰水后，C02与石灰水中的Ca(OH)2反应生成白色不溶于水的CaCO3，因此全看到石灰水变浑浊的现象，此时形成的不是溶液应是悬浊液．B组中C充分燃烧生成C02，CO2溶于水有一部分可生成碳酸，也有一部分溶在水中，因此可形成溶液．C组，镁与稀H2S04不共存，反应后生成MgSO4和H2，收集完H2后所得物质是MgSO4和剩余的H2S04与水形成的均一、稳定的混合物属溶液．D组完全反应后剩余固体是KCl和Mn02的混合物，其中KCl可溶于水而Mn02不溶于水．因此把这一混合物溶于水后充分振荡可得悬浊液．答案：B、C1. 将接近饱和的NaCl溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有?解析：对于大多数的物质来说，在一定量的水里，温度越高所能溶解的溶质的最大量也就越高．答案：①加溶质NaCl ②蒸发掉溶剂水③降低温度等三种方法．2. 判断下列说法是否正确(1)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液( )．(2)向ag20℃的氯化钠饱和溶液中加入bg氯化钠晶体，则溶液的质量变为ag+bg( )．(3)条件改变，饱和溶液可能会变成不饱和溶液( )．解析：浓溶液、稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液是两对不同的概念，对于某些浓容液，它可能还可继续溶解原溶质，故它仍然是不饱和的．对于某些稀溶液，它已经不能再继续溶解原溶质了，故它已是饱和溶液，如：氢氧化钙的饱和溶液就很稀，所以第一题是正确的．往饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，固体不再溶解，所以溶液的质量不变，仍是ag．对于大多数的固体物质的饱和溶液条件改变，如加溶剂、升温，它们会变成不炮和溶液．答案: 对错对3. 25℃时50g水最多溶解5gA；60℃时100g水最多溶解10gB，则比较A、B溶解度的大小为( )。
A．无法判断 B．A=B C．A<B D。
A>B解析：比较不同物质溶解度大小的前提条件是温度要相同．本题温度不同，无法比较．答案：A1. 下列做法能改变固体物质溶解度的是( )．A.升高温度B．增加溶质C．增加溶剂，D．增大压强解析：只要温度一定，固体物质的溶解度就是固定的．固体物质的溶解度不受压强影响，增加溶剂量只能影响溶质所能溶解的质量，与溶解度无关．固体物质的溶解度只受温度影响．答案：A2. 右图表示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线：(1)t1℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是_______，(2)t1℃时A、B、C的饱和溶液各wg，升温到t2℃时，无晶体析出的是______，有晶体析出的是______.解析：从图中可看出物质A、B的溶解度随温度升高而增大，物质C的溶解度随温度升高而降低，故温度升高时有晶体析出的是C物质．答案：(1) B>C>A (2) A,B C3. 下列说法正确的是( )(A)硝酸钾饱和溶液在温度和溶剂量不变时，不能再溶解氯化钠(B)硝酸钾饱和溶液在温度升高或加水后，仍然是饱和溶液(C)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液(D)同一温度下氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液一定要浓解析：一定温度、一定量溶剂里所形成的硝酸钾饱和溶液，对其它溶质(如氯化钠)不一定是饱和溶液，A错；当温度升高或加水时，原来的硝酸钾饱和溶液会变成不饱和溶液，B错；对于C，可用反例法分析；有些难溶或微溶物质，例如氢氧化钙，其饱和溶液却是很稀的，有些易溶物质的浓溶液，例如氯化钠的浓溶液，在温度和溶剂量不变的情况下，还能继续溶解氯化钠，仍是不饱和溶液，所以C错。
同一温度下，一定量的溶剂里，达到饱和时所溶解氯化钠的量已达到最大限度，所以比不饱和时的溶液要浓，D正确。
答案：D一、选择题：（把选项填在括号内的横线上）1. 下列物质属于溶液，且溶质是单质的是．A.久盐酸B.少量的粉笔灰加入水中C.少量的白磷溶于二硫化碳中 D．少量锌粉溶于稀硫酸中2.关于饱和溶液的叙述正确的是A.同一种物质,饱和溶液的溶质的质量分数一定大于不饱和溶液B.任何物质的饱和溶液,加热后都可以成为不饱和溶液C.在一定温度下,某物质不能再继续溶解,则此溶液是该物质的饱和溶液D.饱和溶液不一定都是浓溶液3.已知20℃时,100克氯化钾溶液经加热蒸干水分,得到氯化钾晶体15克,则下列说法正确的A.原溶液一定是饱和溶液B.20℃时氯化钾的溶解度是15克C.20℃时氯化钾的溶解度17.6克D.无法计算氯化钾在20℃时的溶解度4. 固体溶解度曲线上的任意一点表示A.一定温度时一定量的溶剂中溶解溶质的克数B.溶液达到饱和时溶解溶质的克数C.相应温度下,100克溶剂中最多能溶解溶质的克数D.对应温度时某物质的溶解度二、填空：5. 指出下列溶液中的溶质和溶剂：A. 人浓盐酸 B．碘酒 C．硫酸锌溶液D．0．9％的生理盐水 E．75％的酒精F．2g甲和8g乙的两种液体形成的溶液6．右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,这两条曲线相交于B点.(1)对硝酸钾来说,A点表示的意义是.(2)将60℃的硝酸钾饱和溶液52.5克冷却到22℃(22℃时硝酸钾的溶解度为36克),则有克硝酸钾晶体从溶液中析出.(3)对硝酸钾来说,C点的意义是. 如果要使C点所代表的溶液变为饱和溶液,可采用:甲:;乙:;丙:;(4)B点表示的意义是;当温度低于22℃时,硝酸钾的溶解度比氯化钠;当温度高于22℃时,硝酸钾的溶解度比氯化钠.(5)将22℃时氯化钠饱和溶液34克蒸发掉12.5克水,再冷却到22℃,可析出克晶体.(6)将22℃的硝酸钾饱和溶液34克加热,使温度升高到50℃,需加入克硝酸钾晶体,才能使溶液又变成饱和溶液.(50℃硝酸钾的溶解度为86克)7. 把20℃时34克食盐饱和溶液蒸干后得食盐晶体9克,根据这个事实,将下列在左栏中有关溶解度的错误表述跟右栏中的错误原因用直线连起来.错误表述错误原因A.食盐在20℃时的溶解度是9克. ①未注明温度.B.20℃时食盐是36克. ②缺少单位.C.食盐的溶解度是36克. ③溶解度数值有错.D.20℃时食盐的溶解度是36度. ④单位错了.E.20℃时食盐的溶解度是36. ⑤未注明“溶解度”字样。