化学方程式默写复习
化学方程式默写
化学方程式默写1.碱式碳酸铜受热分解：Cu(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑2.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑3.高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑4.双氧水、二氧化锰制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑5.实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7.碳完全燃烧：C+O2点燃CO28.碳不完全燃烧：2C+O2点燃2CO9.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO210.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O411.磷燃烧，产生大量白烟（军事上做烟幕弹）:4P+5O2点燃2P2O512.煤燃烧:Mg+O2点燃2MgO（军事上做照明弹）13.铝在空气中形成致密的氧化铝薄膜：4AI+3O2=2AI2O314.用灼热的铜网除去氧气：2Cu+O2△2CuO15.电解水，正氧气负氢气，体积比1:2，质量比8:1 2H2O2通电2H2↑+O2↑16.氢气燃烧：2H2+O2点燃2H2O17.二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2CO318.加热含有二氧化碳的水溶液：H2CO3△H2O+CO2↑19.二氧化碳通入澄清石灰水中（检验二氧化碳）：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O20.一氧化碳（煤气）燃烧：2CO+O2点燃2CO221.甲烷（天然气）燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O22.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓23.铁和稀盐酸或稀硫酸反应：Fe+2HCI=FeCI2+H2↑; Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑24.镁和稀盐酸或稀硫酸反应：Mg+2HCI=MgCI2+H2↑; Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑25.铝和稀盐酸或稀硫酸反应：2Al+6HCI=2AICI3+3H2↑; 2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2↑26.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑27.铁和硫酸铜溶液反应，固体质量增加，溶液质量减少：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色28.赤铁矿炼铁：现象：红棕色固体变成黑色，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
高一化学方程式默写(精较、分9张)
高一化学方程式默写(精较、分9张)1.Na + H2O = NaOH + H22.Na2O + H2O = 2NaOH3.2NaOH + H2O = Na2O + 2H2O4.4Na + O2 = 2Na2O5.2Na2O + 2CO2 = 2Na2CO36.2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO27.Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO38.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO29.NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O10.Mg + CO2 = MgO + C11.2Mg + N2 = 2Mg3N212.Mg + 2HCl = MgCl2 + H213.2NaCl + CaCO3 = Na2CO3 + CaCl214.MgO + C = Mg + CO15.2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H216.2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H217.4Al + 3Fe2O3 = 2Fe2O3 + 12AlO18.2Al(OH)3 + 3NaOH = 2NaAl(OH)419.AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl20.AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = [Al(NH3)6]Cl321.NaAlO2 + CO2 + H2O = NaHCO3 + Al(OH)322.Al2(SO4)3 + 3CaCO3 + 3H2O = 3CaSO4 + Al2(CO3)3 + 3H2O23.2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O24.2Al2O3 + 3C = 4Al + 3CO225.Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO226.CaCO3 = CaO + CO227.4Fe(OH)2 + O2 + 6H2O = 4Fe(OH)328.FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl29.Fe2+ + 2SCN- = Fe(SCN)230.FeCl2 + Cl2 = 2FeCl331.Fe2+ + Cl2 = FeCl2 + Cl-32.Fe + 2FeCl3 = 3FeCl233.Fe2+ + 2Cl- = FeCl234.Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl235.Cu2+ + 2Cl- = CuCl236.2NaCl + 2H2O + electricity = Cl2 + 2NaOH + H237.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl238.FeSO4 + 2HCl = FeCl2 + H2SO439.Cl2 + H2O = HCl + HClO40.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O41.Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + 2H2O42.Ca(ClO)2 = CaOCl2 + CaCl243.2HClO = 2HCl + O244.Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br245.Cl2 + 2KI = 2KCl + I246.2KBr + Cl2 = 2KCl + Br247.AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3.AgNO3 + KI = AgI + KNO348.NaOH + SO2 = NaHSO349.2SO2 + 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + H2SO450.SO2 + H2O2 = H2SO451.SO2 + H2O2 = H2SO452.工业生产硫酸的化学方程式是FeS2 + O2 + H2O → FeSO4 + H2SO4.53.铜和浓硫酸在加热条件下反应的方程式是Cu +2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O。
初中化学方程式默写
1)碳的完全燃烧
2)碳的不完全燃烧
3)一氧化碳的燃烧=煤气燃烧
4)镁带燃烧
5)硫的燃烧
6)磷的燃烧
7)氢气的燃烧
8)铜在空气中加热
9)高锰酸钾加热制氧气
10)氯酸钾加热制氧气
11)双氧水制氧气
12)水通电分解
13)二氧化碳与水反应
14)二氧化碳通入澄清石灰水
15)二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳
16)大理石和稀盐酸反应
17)碳酸分解
18)碱式碳酸铜受热分解
19)碳酸氢铵受热分解
20)氢氧化钠和硫酸铜溶液反应
1.碳的完全燃烧
2.碳的不完全燃烧
3.一氧化碳燃烧
1)镁条放入白醋或盐酸中
2)铝片在空气中加热=铝在常温下与氧气反应
3)铁丝在氧气中燃烧
4)红色固体反应生成黑色固体=铜片在空气中加热
5)镁条放入稀盐酸\稀硫酸中
6)铝片放入稀盐酸\稀硫酸中
7)锌片放入稀盐酸\稀硫酸中
8)铁片放入稀盐酸\稀硫酸中
9)铁片放入硫酸铜溶液中
10)曾青得铁则化为铜=铁单质与硫酸铜溶液作用
11)实验室制氢气用磁铁矿炼铁
12)用赤铁矿炼铁=一氧化碳与氧化铁反应（工业炼铁原理1）
13)用磁铁矿炼铁=一氧化碳与四氧化三铁反应（工业炼铁原理2）
1.碳燃烧
2.二氧化碳还原成一氧化碳
3.工业炼铁原理
4.石灰石在高温下分解
5.氧化铜还原成铜
6.氧化铝还原成铝
7.氯化钠还原成钠
8.天然气（甲烷）燃烧。
初三化学方程式默写
初三化学方程式默写初三化学方程式默写1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧。
Mg + O2 → MgO2.铁在氧气中燃烧。
4Fe + 3O2 → 2Fe2O33.铜在空气中受热。
2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧。
4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧。
2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧。
P4 + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧。
S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧。
C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧。
2C + O2 → 2CO2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧。
2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧。
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解。
2H2O → 2H2 + O214.加热碱式碳酸铜。
CuCO3·Cu(OH)2 → 2CuO + 2CO2 + H2O15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）。
2KC lO3 → 2KCl + 3O216.加热高锰酸钾。
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解。
CaCO3 → CaO + CO218.高温煅烧石灰石。
CaCO3 → CaO + CO2三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜。
CuO + H2 → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜。
CuO + C → Cu + CO21.焦炭还原氧化铁。
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO22.焦炭还原四氧化三铁。
Fe3O4 + 4C → 3Fe + 4CO23.一氧化碳还原氧化铜。
CuO + CO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁。
Fe2O3 + CO → 2FeO + CO225.一氧化碳还原四氧化三铁。
高中有机化学方程式总结(默写版)
高中有机化学方程式总结(默写版) 高中有机化学方程式默写一、烃1.甲烷烷烃通式：1) 氧化反应甲烷燃烧产生二氧化碳和水：CH4 + 2O2 -。
CO2 + 2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。
2) 取代反应一氯甲烷：CH3Cl二氯甲烷：CH2Cl2三氯甲烷：CHCl3四氯化碳：CCl42.乙烯烯烃通式：乙烯的制取：1) 氧化反应乙烯燃烧产生二氧化碳和水：C2H4 + 3O2 -。
2CO2 + 2H2O乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 加成反应与溴水加成：C2H4 + Br2 -。
C2H4Br2 与氢气加成：C2H4 + H2 -。
C2H6与氯化氢加成：C2H4 + HCl -。
C2H5Cl 与水加成：C2H4 + H2O -。
C2H5OH 3) 聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯。
3.乙炔乙炔的制取：1) 氧化反应乙炔燃烧产生二氧化碳和水：C2H2 + 5/2O2 -。
2CO2 + H2O乙炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 加成反应与溴水加成：C2H2 + Br2 -。
C2H2Br2与氢气加成：C2H2 + H2 -。
C2H4与氯化氢加成：C2H2 + HCl -。
C2H3Cl3) 聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯。
乙炔加聚，得到聚乙炔。
4.苯苯的同系物通式：1) 氧化反应苯燃烧产生二氧化碳和水：2C6H6 + 15O2 -。
12CO2 + 6H2O苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 取代反应①苯与溴反应②硝化反应3) 加成反应5.甲苯1) 氧化反应甲苯燃烧产生二氧化碳和水：C7H8 + 9O2 -。
7CO2 + 4H2O甲苯能使溴水褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 取代反应甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯(TNT)。
二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃 R—X 溴乙烷 C-X键有极性，易断裂 1.取代反应 2.消去反应醇 R—OH 乙醇有C-O键和O-H键，有极性；-OH与链烃基直接相连 1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气 2.氧化反应：生成乙醛 3.脱水反应：乙醚、乙烯 4.酯化反应酚 -OH 苯酚 -OH直接与苯环相连取代反应醛 O || CH3-C-H C=O双键有极性，具有不饱和性氧化反应：生成酮羧酸 COOH 乙酸有C=O双键和C-OH单键，有极性 1.与碱反应，生成盐 2.酯化反应酯 R-COOR' 乙酸乙酯 C=O双键和O-C单键，有极性 1.水解反应：生成醇和羧酸 2.酸催化下的加成反应注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度的改写。
初中化学方程式大全及背诵方法
初中化学方程式大全及背诵方法1.金属与非金属的单一取代反应例如：铜与硫化氢反应生成硫化铜的化学方程式为：Cu+H2S→CuS+H2这类反应中，金属与非金属直接反应，生成新的金属化合物。
2.金属与非金属的复合取代反应例如：钠与水反应生成氢氧化钠的化学方程式为：2Na+2H2O→2NaOH+H2这类反应中，金属与非金属的“杂婚”反应，金属与非金属之间的键断裂与新键形成。
3.金属与酸的反应例如：锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气的化学方程式为：Zn+2HCl→ZnCl2+H2这类反应中，金属与酸发生反应，生成相应的金属盐和氢气。
4.金属的热分解反应例如：二氧化铜加热分解生成氧气和铜的化学方程式为：2CuO→2Cu+O2这类反应中，金属盐经过加热而分解成金属和氧气。
5.酸与碱的中和反应例如：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O这类反应中，酸和碱发生反应，生成相应的盐和水。
6.酸与金属碳酸盐的反应例如：硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+CO2+H2O这类反应中，酸与金属碳酸盐反应，生成相应的金属硫酸盐和二氧化碳气体。
7.氧化还原反应例如：锌与硫酸反应生成硫化氢和亚硫酸的化学方程式为：Zn+H2SO4→H2S+ZnSO4这类反应中，氧化剂与还原剂之间的电子转移导致原子的氧化或还原。
在背诵化学方程式时，可以采用以下方法：1.确定反应类型了解反应是属于单一取代反应、复合取代反应、热分解反应等，可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和机理。
2.熟悉常见反应物与生成物了解常见的金属、非金属、酸和碱的化学式，以及它们的常见反应和生成物。
对常见的反应物和生成物有了解，可以更容易地记住化学方程式。
3.熟练运用操作语言学会使用“+”和“→”符号连接反应物和生成物，同时注意平衡反应方程式中的系数。
4.反复背诵通过反复背诵化学方程式，可以加深对反应过程和反应物之间关系的理解。
九年级化学方程式(1-6单元)(默写版)
九年级化学方程式（1-6单元）
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2、铁在氧气中燃烧：
3、氢气在空气中燃烧：
4、红磷在空气中燃烧：
5、硫粉在空气中燃烧：
6、碳在氧气中充分燃烧：
7、碳在氧气中不充分燃烧：
8、二氧化碳通过炽热碳层：
9、一氧化碳在空气中燃烧：
10、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：
11、生石灰溶于水：(该反应是放热反应)
二、分解反应
12、用过氧化氢溶液制氧气：
13、加热高锰酸钾：
14、加热氯酸钾制氧气：
15、电解水：
16、碳酸不稳定而分解：
17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
三、其它化学反应
18、氢气还原氧化铜：
19、木炭还原氧化铜：
20、焦炭还原氧化铁：
21. 铁和硫酸铜溶液反应：
22、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
23、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：
24、甲烷在空气中燃烧：
25、一氧化碳还原氧化铜：
26、酒精燃烧：
1。
化学方程式默写
化学方程式默写（一）1．Cl2与水反应的离子方程式2．Cl2与NaOH反应的离子方程式3．工业制漂白粉的化学方程式4．实验室制Cl2的离子方程式5．酸性KMnO4与浓盐酸反应的离子方程式6．次氯酸见光分解的化学方程式7．漂白粉在空气中失效的化学方程式8．Cl2与FeCl2反应的离子方程式9．Cl2与KI反应的离子方程式10．Cl2与SO2反应的离子方程式11．KClO3与浓盐酸反应的离子方程式12．足量铁丝在Cl2中燃烧的化学方程式13．SiO2与HF反应的化学方程式14．SiO2与NaOH反应的离子方程式15．SiO2高温下与Na2CO3反应的化学方程式16．Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式17．少量CO2与NaOH反应的离子方程式18．过量CO2与NaOH反应的离子方程式19．Na2SiO3溶液中通入足量CO2的离子方程式20．高纯硅的制备流程方程式（原料为SiO2、C、Cl2、H2）：、、。
21．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子方程式：。
化学方程式默写（二）1．SO2与CaO反应方程式2．少量SO2与NaOH反应的离子方程式3．少量SO2与澄清石灰水反应的离子方程式4．SO2与H2S反应的化学方程式5．SO2与FeCl3反应的离子方程式6．SO2与新制氯水反应的离子方程式7．SO2与酸性KMnO4反应的离子方程式8．SO2与碘水反应的离子方程式9．工业上用浓氨水处理硫酸工业尾气的化学方程式：、。
10．SO2的催化氧化方程式11．铜与浓硫酸反应的化学方程式12．碳与浓硫酸反应的化学方程式13．铜与双氧水、稀硫酸反应的离子方程式14．少量铁粉在加热条件下与浓硫酸反应的化学方程式：15．NaHSO4与Ba(OH)2反应后溶液呈中性的离子方程式：16．电解精炼铜阳极阴极17．钥匙镀锌阳极阴极化学方程式默写（三）1．N2与O2放电时的化学方程式2．NO与O2反应的化学方程式3．NO2溶于水的离子方程式4．Cu与浓HNO3反应的离子方程式5．Cu与稀HNO3反应的离子方程式6．少量铁粉与稀HNO3反应的离子方程式7．Fe2+与稀HNO3反应的离子方程式8．实验室制NH3的化学方程式9．NH3的工业制法10．NH3·H2O的电离方程式11．氨水受热分解方程式12．工业制硝酸的反应方程式：、、。
初中常见化学方程式默写
一、每个方程式4分，每个现象2分，共计100分，时间30分钟。
1.用氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气：2.用高锰酸钾制氧气:4.将锌粒投入稀盐酸：5.碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳：6.细铁丝在氧气中燃烧：现象：7. 硫粉氧气中燃烧：现象：8.铜和氧气加热：现象：9.甲烷燃烧：现象：10.乙醇燃烧：11.氢气的可燃性：现象：12.氧化钙溶于水：现象：13.水通电分解：14.氢气还原氧化铜：15.木炭粉与氧化铜的反应：现象：16.二氧化碳溶于水：17．检验二氧化碳的反应：现象：18．一氧化碳燃烧：现象：19．碳的完全燃烧，不完全燃烧，碳与二氧化碳:20.一氧化碳还原氧化铜：现象：1.将铁钉投入稀硫酸稀盐酸中:现象：2.将铁钉投入硫酸铜溶液中（曾青得铁则化为铜-湿法炼铜）：现象:3.将锌片投入硫酸铜溶液中：4.铜与硝酸银溶液反应：5.氧化铜粉末溶于稀盐酸:现象：6.氧化铁溶于稀硫酸:7.氢氧化钠与稀盐酸:8.氢氧化铁与稀盐酸混合：现象：9.氢氧化铜与稀硫酸混合：现象：11.稀盐酸与混有稀硝酸的硝酸银溶液混合：现象:12.稀硫酸与混有稀硝酸的氯化钡溶液混合：13.氢氧化钠吸收或除去二氧化碳和二氧化硫的反应（氢氧化钠变质）：14.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:15.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合：现象：16.氯化钡溶液与硫酸钠溶液：现象：17.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合：现象：18.硝酸银溶液与氯化钠溶液：19.碳酸钠溶液与氯化钙溶液：20.氢氧化铝与稀盐酸混合（中和胃酸）：现象：。
(完整版)初中化学方程式大全默写
初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁反应：58.硝酸和烧碱反应：⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：化学方程式反应现象应用剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性石蕊红色褪去澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头工业制备二氧化碳和生石灰固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属原理冶炼金属原理冶炼金属原理醋酸与烧碱的反应甲醇的燃烧蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色吸收CO、O2、H2中的CO2处理硫酸工厂的尾气（SO2）溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成有白色沉淀生成溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆有白色沉淀生成初中一般不用有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱有白色沉淀生成有白色沉淀生成蓝色晶体变为白色粉末白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子有白色沉淀生成有白色沉淀生成生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
《必修一》必记的化学方程式
《必修一》必记的化学方程式钠及其化合物1.钠与氧气常温：4Na+O2=2Na2O点燃或加热：2Na+O2===△Na2O22.钠与水反应化：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3.钠与硫酸反应化：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑离：2Na+2H+=2Na++H2↑4.氧化钠与水反应化：Na2O+H2O=2NaOH离：Na2O+H2O=2Na++2OH-5.钠与硫酸铜溶液的反应离：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑6.过氧化钠与水的反应化：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑过氧化钠与二氧化碳的反应化：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.过氧化钠与二氧化硫的反应化：Na2O2+SO2=Na2SO48.NaOH溶液中通入少量CO2化：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离：2OH-+CO2=CO32-+H2ONaOH溶液中通入过量CO2化：NaOH+CO2=NaHCO3离：OH-+CO2=HCO3-规律：向碱溶液中通入少量CO2生成碳酸盐，通入过量CO2生成碳酸氢盐。
9.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量现象：开始无气泡，一段时间后产生气体①化：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl离：CO2－3＋H＋=HCO－3②化：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑离：HCO－3＋H＋=H2O＋CO2↑向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液现象：立即产生气体化：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑离：CO2－3＋2H＋=H2O＋CO2↑10.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓离：2Na++CO2－3＋H2O+CO2=2NaHCO3↓11.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠方法：通入过量的二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3离：CO2－3＋H2O+CO2=2HCO－3除去碳酸钠固体中混有的固体碳酸氢钠方法：加热化：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠方法：加入适量的氢氧化钠溶液化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离：HCO－3+OH-=CO32-+H2O12.少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液化：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O离：HCO－3+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液化：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离：2HCO－3+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+CO2－3＋2H2O 13.侯氏制碱法反应原理:饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，经沉淀池然后加热分解化：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3===△Na2CO3+H2O+CO2↑离：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+1.铝与氧气反应化：4Al+3O2=2Al2O32.铝与稀盐酸化：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离：2Al+6H+=2Al3++3H2↑3.铝与氢氧化钠溶液化：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑离：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑4.氧化铝和稀盐酸化：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O离：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O5.氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]离：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-6.氢氧化铝和盐酸化：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O7.氢氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]离：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-8.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋2H2O9.氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液化：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl离：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓10.氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液化：AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl离：Al3＋+4OH－=[Al(OH)4]-1.铁在纯氧中燃烧化：3Fe+2O2Fe3O42.铁在氯气中燃烧化：2Fe+3Cl2===△2FeCl33.铁与硫反应化：Fe+S FeS4.铁与稀硫酸反应化：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑离：Fe+2H+=Fe2++H2↑5.铁与CuSO4溶液化：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4离：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+6.氧化亚铁与稀盐酸反应化：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离：FeO+2H+=Fe2++H2O7.氧化铁与稀盐酸反应化：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O8.四氧化三铁与稀盐酸反应化：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O离：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O9.CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO210.氯化铁与氢氧化钠溶液化：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液化：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2Na2SO4离：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓12.氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13.氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3现象：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。
高一化学方程式默写
1、甲烷与氯气
2、甲烷与氧气
3、乙烯与溴水
4、乙烯制乙烷
5、乙烯制乙醇
6、乙烯制氯乙烷
7、乙烯制聚乙烯
8、苯与液溴
9、苯与浓硝酸
10、苯与氢气
11、乙醇与钠
12、乙醇燃烧
13、乙醇催化氧化
14、乙醇乙烯
15、乙醇制溴乙烷
16、乙醇制乙醚
17、乙酸与钠
19、乙酸与氢氧化钠
20、乙酸与碳酸钠
14FeCl3溶液腐蚀铜板做印刷线路板
15铁与水蒸气
16碳酸钠与盐酸
17碳酸氢钠与盐酸
18碳酸氢钠分解
19碳酸氢钠与氢氧化钠
20碳酸氢钠与少量氢氧化钙
21向澄清石灰水中不断通入CO2至过量
22向Na2CO3溶液中通入CO2
序号
化学方程式
离子(化学)方程式
24高炉练铁主要反应
25石灰石与盐酸反应制CO2
57氧化铝与硫酸
58氧化铝与氢氧化钠
59金属铝的冶炼
60实验室制氢氧化铝
61氢氧化铝与盐酸
62氯化铝与氢氧化钠
63氢氧化钠与氢氧化铝
64偏铝酸钠与少量盐酸
65偏铝酸钠与过量盐酸
66偏铝酸钠与少量二氧化碳
67偏铝酸钠与足量二氧化碳
21、乙酸与碳酸氢钠
22、乙酸与乙醇反应
23、乙酸乙酯水解
序号
化学方程式
离子方程式
1钠与水
2钠与硫酸铜溶液
3过氧化钠与水
4过氧化钠与二氧化碳
5铁与氯气
6氯气与水
7氯气与氢氧化钠溶液
8氯气与氢氧化钙
9实验室制氯气
10实验室制氢氧化铁
11氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁
初中化学方程式大全默写
初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：30、一氧化碳还原氧化铜：31、一氧化碳还原氧化铁：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：。
化学方程式默写
化合反应1、碳在氧气中燃烧：C + O点燃CO22、硫在空气中燃烧：S + O点燃SO23、磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃2P2O54、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O45、镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2O37、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃2NaCl8、氢气在空气中燃烧：2H2 + O点燃2H2O9、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl点燃2HCl分解反应10、水通电分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑11、过氧化氢制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑12、氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl + 3O2↑13、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4+ MnO2 + O2↑14、氧化汞加热：2HgO △ 2Hg + O2↑置换反应15、铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu16、氢气与氧化铜反应：H2 + CuO △ Cu + H2O17、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑18、碳酸钠与浓盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑19、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO420、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O化合反应1、碳在氧气中燃烧：2、硫在空气中燃烧：3、磷在空气中燃烧：4、铁在氧气中燃烧：5、镁在空气中燃烧：6、铝在空气中燃烧：7、钠在氯气中燃烧：8、氢气在空气中燃烧：9、氢气在氯气中燃烧：分解反应10、水通电分解：11、过氧化氢制取氧气：12、氯酸钾制取氧气：13、高锰酸钾制取氧气：14、氧化汞加热：置换反应15、铁与硫酸铜溶液反应：16、氢气与氧化铜反应：17、石灰石与稀盐酸反应：18、碳酸钠与浓盐酸反应：19、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：20、二氧化碳与澄清石灰水反应：化合反应1、碳在氧气中燃烧：2、硫在空气中燃烧：3、磷在空气中燃烧：4、铁在氧气中燃烧：5、镁在空气中燃烧：6、铝在空气中燃烧：7、钠在氯气中燃烧：8、氢气在空气中燃烧：9、氢气在氯气中燃烧：分解反应10、水通电分解：11、过氧化氢制取氧气：12、氯酸钾制取氧气：13、高锰酸钾制取氧气：14、氧化汞加热：置换反应15、铁与硫酸铜溶液反应：16、氢气与氧化铜反应：17、石灰石与稀盐酸反应：18、碳酸钠与浓盐酸反应：19、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：20、二氧化碳与澄清石灰水反应：。
初中化学方程式大全默写
初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧:7、碳在氧气中充分燃烧:8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液):12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂:14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁:其他27。
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧:32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳)：34、石灰石(或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法)：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧:3。
铜在空气中受热：4。
铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6。
红磷在空气中燃烧：7。
硫粉在空气中燃烧:8。
碳在氧气中充分燃烧:9。
碳在氧气中不充分燃烧:⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12。
酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15。
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰）:16. 加热高锰酸钾：17。
碳酸不稳定而分解：18。
高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19。
氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22。
焦炭还原四氧化三铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 --—----- 盐 + 氢气（置换反应）26。
初三化学方程式默写
初三化学方程式默写（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：23. 一氧化碳还原氧化铜：24. 一氧化碳还原氧化铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54. 硫酸和烧碱反应：55. 硫酸和氢氧化钾反应：56. 硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸氢钠与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63. 硫酸和碳酸钠反应：64. 硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：70. 氢氧化钠与氯化铵：71. 氢氧化钙与硫酸铵：（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐72．氯化钠溶液和硝酸银溶液：73．硫酸钠和氯化钡：74．氯化钙溶液和碳酸钠溶液：75．硝酸钡和硫酸铜：五．其它反应：76．二氧化碳溶解于水：77．生石灰溶于水：78．氢氧化铜加热分解：79．三氧化硫溶于水：80．碳酸钙与水、二氧化碳反应：81．碳酸氢钙分解：82．葡萄糖在酶作用下转变成二氧化碳和水：。
初三化学方程式汇总默写版
初三化学方程式之【四大基本反应类型】一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应： 2 、二氧化硫和水反应3、三氧化硫和水反应4、氧化钙和水反应5、氧化钠和水反应6、碳在高温下和二氧化碳反应7、碳在空气中燃烧 8、一氧化碳燃烧9、硫燃烧 10、磷燃烧11、铁在氧气中燃烧 12、铝在氧气中燃烧13、镁在空气中燃烧 14、铜在空气中加热二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
（一变多）1、高锰酸钾加热分解2、双氧水和二氧化锰混合3、氯酸钾和二氧化锰加热分解4、水通电分解 5,氧化汞受热分解6、碳酸分解7、氢氧化铜受热分解：8、石灰石高温分解9、水通电分解10、碳酸氢铵受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（一）金属和酸反应，可制氢气1、锌和稀硫酸反应2、锌和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应（注意：）4、铁和稀盐酸反应（注意：）5、铝和稀硫酸反应6、铝和稀盐酸反应7、镁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应你能把上面这四种和酸反应的金属和酸反应时的激烈程度按由大到小排列一下吗：你做出这样的排列的理由是：（）（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁：5、氢气还原氧化铜6、碳高温还原氧化铜7、碳还原氧化铁 8、碳还原氧化亚铁注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换反应的定义。
Co+CuO=Cu+Co2 (不是置换反应)（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸汞反应（4）铜和硝酸银反应注意：金属与某些盐溶液能否发生置换反应的条件是：金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来。
Mg+Al2(SO4)3= (可以反应) Fe+AlCl3= (不反应)四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
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CuCl2
Cu 电解 点燃
FeCl3
Fe 点燃 Fe
2+
Fe Cl2 S
2-
FeCl2
沉淀的转 化
2-
Br I SO3
-
氧化
Fe
AgI HCl
AgNO3 NaBr 光照 KI
NaClO Ca(ClO)2
浓 HCl 碱
Cl2
H 2 点 燃 或 光照 MnO2或 KMnO4等 Na 点燃 电解
8 NH +＋HCO -＋Ba2+＋2OHBaCO3↓＋NH3↑＋2H2O 4 3 9 HSO3-＋OH-＝SO32-＋H2O 10 NH4+＋HS-＋2OH-＝NH3↑＋S2-＋2H2O 11 3SO 2＋2H2O＋3Ba2+＋2NO3-＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+
三、硫及其重要化合物
基础部分
9 11
H2S＋Cl2＝S↓＋2H+＋2ClSO 32-＋Cl2＋H2O ＝2Cl-＋2H+＋SO 42-
12．Cl2水滴入NaBr溶液（离子～） 13．Cl2水使KI淀粉试纸变蓝（离子～） 14．Cl2水滴入FeSO4溶液（离子～） 15．MnO2氧化浓盐酸
12 14
Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl-
25．H2S 气体通入稀硝酸（离子～） 26．NO、O2 混合气体（体积比 4∶3）溶于水 27．NO2、O2 混合气体（体积比 4∶1）溶于水
25 3H2S＋2NO3-＋2H+＝3S↓＋2NO↑＋4H2O 26 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 27 4NO2＋O2＋2H2O ＝4HNO3
提高部分
-
N2O4
1．N2与O2反应 2．工业上合成氨 3．Mg 在 N2 中燃烧 4．Mg3N2 与少量水反应
1 3
N2＋O 2
放电
2NO Mg3 N2
2 4
N2＋3H2
高温高压 催化剂
2NH3
N2＋3Mg
点燃
Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑
5．Mg3N2 与过量水反应 6．氨与水反应（离子～） 7．浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟 8．工业上制硝酸的 3 个反应
9 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 10 NH4HCO3 CO2↑＋NH3↑＋H2O 11
CaO＋NH3·H2O＝Ca(OH)2＋NH3↑
12．NH4Cl溶液与烧碱溶液混合（离子～） 13．NH4Cl溶液与烧碱溶液混合加热（离子～） 14．NH4Cl浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子～） 15．NO2变成N2O4
4．过量氯气通入 FeI2 溶液中（离子～） 5．甲苯与氯气混合光照 6．氯气通入 FeBr2 溶液将其中 2/3 的 Br-氧化（离子～）
4
2Fe2+＋4I-＋3Cl2 ＝2Fe3+＋2I2＋6ClCH3 + Cl2
光照
5
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HCl +
CH2 Cl
6
6Fe2+＋8Br-＋7Cl2＝6Fe3+＋4Br2 ＋14Cl-
通电
2NaOH＋H2 ↑＋Cl2↑
提高部分
1．氨与氯气混合产生白烟 2．Fe(OH)3 溶于氢碘酸（离子～） 3．少量氯气通入 FeBr2 溶液中（离子～）
1 2 3
3Cl2 ＋8NH3＝6NH4Cl＋N2 2Fe(OH)3＋6H+＋2I-＝I2＋2Fe2+＋6H2O 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
AgBr
CO2+H 2O
H2O
NaOH
O2
光照
HClO
消毒 漂 白等
NaCl AgNO 3 氧化
AgCl
氨 水
Ag+Cl2
Ag(NH3)2Cl
1．H2在Cl2中燃烧 2．Na 在 Cl2 中燃烧 3．Cu 在 Cl2 中燃烧 4．Fe 在 Cl2 中燃烧
1 3
H2＋Cl2 Cu＋Cl2
点燃
2HCl
SO2＋Cl2＋2H2 O＝2Cl-＋4H+＋SO 42-
20．SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色（离子～） 21．SO2 与 H2S 混合 22．工业上用氨水吸收 SO2 防止污染空气
20 21 22
5SO2＋2MnO4-＋2H2O＝2Mn2+＋5SO42-＋4H+ 2H2S＋SO 2＝3S＋2H2O SO2＋2NH3 ·H2 O＝(NH4 )2SO3＋H2O 或 SO2＋NH3·H2O＝NH4HSO3
Na2S2O3 O2 H O2 Mg 或H 2S 工 业吸收 氨 水 石灰石 H 2SO3
+
褪色 品 红 O2 FeS2 高温 O2 或 O3 或 NO2 SO3
H 2S
S
SO2
Cu
稀盐酸 或 CuSO4 稀硫酸 CuS
或C O2
H 2O2 H 2SO4 BaSO4
FeS (Cu2S)
(NH 4)2SO3 CaSO 3 NH 4HSO3 CaSO4
8．工业上用 Cl2 与石灰浊液制漂白粉（化学～）
9．Cl2水滴入氢硫酸（离子～） 10．Cl2水滴入亚硫酸（离子～） 11．Cl2 水滴入亚硫酸钠溶液（离子～）
8 10
2Cl2 ＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O H2SO 3＋Cl2＋H2O ＝2Cl-＋4H+＋SO 42-
二、氮及其重要化合物 基础部分
NH4Cl
HCl Ca(OH)2 O2/Pt O2 O2 Cu S I Fe SO3 H 2O Cu C
22+ 2-
NH4HCO3 CO +H O NH3 2 2
H2O
H2
H2O H2O
N2
Mg
NO H O NO2 2
HNO3
Mg3N2 NH4
+
NH3 H2O
.
+ OH
2SO 2＋2H2 O
9．实验室用 FeS 溶于稀硫酸或稀盐酸制备 H 2S 气体（离子～） 10．工业上制硫酸的 3 个反应 11．实验室用Na2SO 3粉末与浓硫酸制备SO2 12．SO2溶于过量烧碱（离子～）
9 10 11
FeS＋2H+＝Fe 2+＋H2 S↑ S＋O2
点燃
SO 2 或 4FeS2＋11O2
5 7 8
Mg 3 N2 ＋8H2 O＝3Mg(OH)2 ↓＋2 NH 3·H 2O
6
NH3 + H2 O
NH3 ·H2 O
NH4 + + OH-
HCl＋NH3＝NH4 Cl 催化剂 4NH3 ＋5O2 4NO＋6H2 O，2NO＋O2＝2NO2，3NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO
9．实验室制取氨 10．碳铵受热分解 11．将生石灰加入浓氨水
17
2HClO
光照
2HCl＋O2 ↑
18
2AgX
2 Ag＋X2
19
AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl
20．AgBr浊液中滴入NaI溶液（离子～） 21．AgNO3溶液中滴入氨水直至沉淀恰好溶解（离子～）
22．氯碱工业反应原理
20 21 22
AgBr＋I-＝AgI＋BrAg+＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4 +，AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2] +＋OH-＋2H2O 2NaCl＋2H2O
5 6 7
4NH3＋3O2(纯氧)
点燃
2N2 ＋6H2O
24FeSO4＋30HNO3＝8Fe(NO3 )3＋8Fe2(SO4 )3＋3N2 O↑＋15H2O NO2＋SO2＝SO 3＋NO
8．NH4HCO3 溶液与足量热 Ba(OH)2 溶液反应（离子～） 9．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合（离子～） 10．少量 NH4HS 固体与浓烧碱溶液混合（离子～） 11．SO2 通入 BaCl 2 和 HNO3 的混合溶液
22．Fe2+ 溶于稀硝酸（离子～） 23．SO2 通入稀硝酸（离子～） 24．稀硝酸使 KI 淀粉试纸变蓝（离子～）
22 3Fe2+＋4H+＋NO3-＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O 23 3SO2＋2H2O ＋2NO3-＝3SO42-＋2NO↑＋4H+ 24 8H+＋2NO3-＋6I-＝3I2＋2NO↑＋4H2O
2 4
S＋H2 S＋Fe
H2S FeS
S＋Hg＝HgS
5．铜丝在硫蒸气中燃烧 6．H2S 的不完全燃烧 7．H2S 的完全燃烧 8．H2S 通入 CuSO4 溶液（离子～，此反应可用于 H2S 的检验与吸收）
5 7
S(g)＋2Cu 2H2S＋3O2
点燃
Cu2S
点燃
6 8
2H2S＋O2 ＝2S＋2H2O Cu2+＋H2S＝CuS＋2H+
高温
2Fe2O3 ＋8SO2，2SO2＋O2 12
催化剂
2SO3，
SO3＋H2O ＝H2 SO4 Na2SO 3＋H2SO4 (浓)＝Na2SO4 ＋SO2↑＋H2O SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O
13．SO2溶于水 14．SO2与CaO 化合 15．Na2SO 3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～） 16．少量Mg在SO2中燃烧
5N2 ＋6HO
5．氨在纯氧中燃烧 6．请将 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO 3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的 横线上，组成一个配平的化学方程式。 _______＋ _______→ _______＋ _______＋ _______＋ H 2O