2009届高三《第二章第一节 元素与物质的分类》复习学案
高中化学第二章元素与物质世界物质的分类时学案鲁科必修
第2章元素与物质世界第1节物质的分类（第2课时）——单质、氧化物、酸、碱和盐间的相互关系【自主学习】【学习目标】1.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系；2.掌握酸、碱、盐及氧化物的通性。
【学习重点难点】掌握酸、碱、盐及氧化物的通性【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P33-35页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。
【自学引导】请归纳酸的五大通性：【自学检测】1．以下是一些食物的近似pH：（1）苹果3.3~4.5、（2）鸡蛋清7.6~8.0、（3）番茄4.0~4.4、（4）玉米粥6.8~8.0、（5）柑橘汁3.4~4.2，患胃痛、胃胀病的人宜经常食用的是（）A．（1）（4） B．（4）（5）C．（2）（4） D．（3）（5）2．下表为家庭中一些常见物质的pH：蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸的物质，使皮肤红肿、瘙痒。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋3．下列每组物质的名称、俗名、化学式三者不能表示同一种物质的是（）A．甲烷、沼气、CH4 B．氢氯酸、盐酸、HClC．氢氧化钠、火碱、N aOH D．氧化钙、熟石灰、CaCO3【互动探究】1. 请结合活动探究P34，归纳总结单质、氧化物、酸、碱、盐之间的主要反应（写出有关化学反应方程式）（1）金属单质+非金属单质（如O2）→金属氧化物（2）金属单质+酸→盐+ H2（3）金属单质+盐→盐+金属单质（4）碱性氧化物+H2O→碱（5）碱性氧化物+酸→盐+ H2O（6）碱+酸性氧化物→盐+水（7）碱+酸→盐+水（8）碱+盐→新盐+新碱（9）非金属+O2→非金属氧化物（10）酸+盐→新盐+新酸（11）盐+盐→新盐+新盐2. 金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱和盐分别能与哪些类别的物质发生反【当堂训练】1. 下列物质中虽不属于碱性氧化物，但与酸反应却能够生成盐和水的是（）A．Na2O B．Na2O2 C． Na D．CuO2．下列变化可通过一步反应实现的是（）A． Na2CO3→ NaOH B CuO → Cu(OH)2C. CaCO3→ Ca(OH)2D. CaO → Ca(OH)23. 某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（）。
人教版高中化学必修第二章 第一节物质的分类学案
第二章第一节元素与物质分类★学习目标1、学会根据物质的组成和性质对物质进行分类；掌握“交叉分类法”和“树状分类法”两种常用的分类方法。
2、了解分散系的概念及分散系的种类；掌握胶体的制备和性质。
★概念巩固一、简单分类法及其应用分类法：把某些特征相似的事物归类到一起的方法。
化学中常见的分类方法有交叉分类法和树状分类法：(1)交叉分类法：是对同一化学物质或化学反应采用不同的标准进行分类。
(2)树状分类法:是采用同一分类标准对同类事物进行再分类的一种方法一、元素与物质的关系1.物质的组成从宏观上看，物质都是由元素组成的，元素是物质的基本组成部分从微观上看，构成物质的微粒有原子、分子、或离子等。
其中由原子直接构成的物质主要有金属、稀有气体2.元素组成的方式⑴每一种元素都能自身组成单质，有的元素还能形成多种单质，如碳元素能形成金刚石、石墨、C60等。
⑵绝大多数元素都能与其他种类的元素组合成化合物，如水（H2O）、碳酸氢钠（NaHCO3）等。
⑶相同的元素也可以组成不同的化合物，相同元素构成的气体：CO与CO2、SO2与SO3相同元素构成的液体：H2O与H2O2、相同元素构成的固体：Fe2O3与Fe3O4、KMnO4与K2MnO4、(NH4)2CO3与NH4HCO3等。
3.元素的存在形态⑴游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在形态，⑵化合态：元素与其他元素结合成化合物时的存在状态4.元素的化合价(1) 化合价规律：单质化合价为0，化合物化合价代数和为0(2) 特殊元素的化合价：金属没有负价，H的化合价一般为+1价，O的化合价一般为-2价(3) 同一化合物中，同种元素的化合价也可以不同二、物质的分类溶液悬浊液（如泥水混合物）分散系浊液混合物乳浊液（如油水混合物）胶体 [如Fe(OH)3胶体]其他如漂白粉等金属(如Na)物质单质非金属(如C)有机化合物酸性氧化物 (如CO2)纯净物碱性氧化物 (如Na2O)氧化物两性氧化物 (如Al2O3、ZnO)不成盐氧化物 (如NO、CO)化合物过氧化物(如Na2O2、KO2)强酸(如HCl、HNO3)按电离程度中强酸（如H3PO4）弱酸(如CH3COOH)酸一元酸(如HCl)按电离出的H+数二元酸(如H2SO4)无机化合物多元酸(如H3PO4)可溶性碱(如NaOH)按溶解性不溶性碱[如Cu（OH）2]碱一元碱(如NaOH)按电离出的OH-数二元碱[如Ba(OH))2]多元碱[如Fe(OH)3]正盐 (如Na2CO3)盐酸式盐(如NaHCO3)碱式盐[如Cu2(OH)2CO3]复盐[如KAl(SO4)2]1、酸性氧化物与碱性氧化物：(1) 概念：能与碱反应生成盐和水的氧化物成为酸性氧化物，如CO2、SO2能与酸反应生成盐和水的氧化物成为碱性氧化物，如Na2O、CaO (2) 注意事项金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物，同样的酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，甚至金属氧化物都可能是酸性氧化物（如Mn2O7）2、可溶性碱与不溶性碱：可溶性碱主要包括：钾钠钙钡铵不溶性碱主要有：氢氧化铁、氢氧化铜3、多元酸与多元碱：多元酸的电离分步进行，多元碱的电离一步进行4、酸式盐与复盐(1) 酸式盐是指电离出来的阳离子有两种以上，其中一种是氢离子的盐，但是化合物中含有氢元素的盐不一定是酸式盐(2) 复盐是指电离出来的阳离子有两种以上，且都不是氢离子的盐三、物质类别与物质性质1、金属的化学通性①金属+非金属→无氧酸盐，比如：Cu+Cl2点燃CuCl2②金属+氧气→金属氧化物，比如： 2Cu+O2∆2CuO③活泼金属+酸（硝酸、浓硫酸除外）→盐+氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④较活泼金属+较不活泼金属的盐溶液→较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液，比如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、氧化物的化学通性①可溶性酸性氧化物+水→含氧酸，比如： CO2+H2O=H2CO3②酸性氧化物+碱→盐+水，比如： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③酸性氧化物+碱性氧化物→盐，比如：CO2+CaO=CaCO3④可溶性碱性氧化物+水→碱，比如：Na2O+H2O=2NaOH⑤碱性氧化物+酸→盐+水，比如：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O3、酸的化学通性①酸+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变红色；酚酞试液遇酸不变色②酸+活泼金属→盐+氢气，比如： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③酸+碱性氧化物→盐+水，比如：2HCl+CaO=CaCl2+H2O④酸+碱→盐+水，比如：HCl+NaOH=NaCl+H2O⑤酸+盐→新酸+新盐，比如：2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO4、碱的化学通性①碱+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色②碱+酸性氧化物→盐+水，比如： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③碱+酸→盐+水，比如： H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O④碱+盐→新盐+新碱，比如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5、盐的化学通性①盐+酸→新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl②盐+碱→新盐+新碱（反应物均可溶）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓③盐+盐→新盐+新盐（反应物皆可溶，且有难溶物生成）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3④盐+金属→新盐+新金属Fe+CuCl2===FeCl2+Cu四、胶体1、分散系及其组成(1) 定义：分散系是一种（或几种）物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的混合物。
高中化学第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类学案鲁科版必修10726226.doc
第2章第1节元素与物质的分类【本讲教育信息】一. 教学内容：第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类二. 教学目的1、了解元素与物质的关系、元素的两种存在形式。
2、掌握物质不同角度的分类方法，了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与其他哪些类别的物质反应。
3、认识胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能用胶体知识解释实例，了解胶体性质的简单应用。
三. 教学重点、难点元素与物质的关系、胶体的性质四. 知识分析（一）元素与物质的关系复习：由一种元素组成的纯净物叫_单质_，由不同元素组成的纯净物叫化合物。
研究讨论：你所认识的物质中哪些含有氧元素？这些物质中氧元素的存在形态？O2、O3、CO2、H2O、H2SO4、NaOH、KClO3等前两种都是游离态，其余都是化合态。
1、物质是由元素组成的。
元素在物质中有两种存在形式：游离态和化合态。
2、同一种元素可以形成单质也可以形成化合物，如氧元素可以形成单质O2、O3也可以和氢元素结合形成化合物H2O、H2O2。
在单质中元素是以游离态形式存在的，在化合物中元素是以化合态形式存在的。
练一练：下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（ C ）A. 氢B. 铁C. 碳D. 钠3、同一种元素可以形成不同的单质，如碳元素的单质有石墨、金刚石、C60，这三种物质互称为同素异形体。
相同的多种元素也可以形成不同的化合物，如：氢、氯、氧三种元素可以形成HClO、HClO3、HClO4等多种化合物。
种类繁多的有机物中多数是由碳、氢、氧三种元素组成的。
正是由于组成物质的元素种类不同，各元素在物质中含量不同，组成的方式不同才形成了如此丰富的物质世界。
练一练：只含有一种元素的物质（D ）A. 一定是纯净物B. 一定是一种单质C. 可能是单质也可能是化合物D. 可能是纯净物也可能是混合物4、元素之间化合时，每一种元素一定数目的原子只能与另一种或几种元素一定数目的原子结合，元素的这种性质表现为元素的化合价。
高中化学 第二章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类 第2课时学案 鲁科版必修1
第2课时 一种重要的混合物——胶体一、分散系及其分类预 习 交 流溶液、浊液、胶体的本质区别是什么？ 二、胶体的性质,预 习 交 流1．如何鉴别溶液与胶体？ 2．胶体带电吗？答案：一、一种或几种物质 另一种物质里 被分散 1 nm 1～100 nm 100 nm 预习交流：答案：溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。
二、光亮的通路 散射 溶液 胶体 沉淀 加可溶性盐 加热 搅拌 定向移动 比表面积大 带电离子预习交流：1．答案：利用丁达尔现象进行胶体与溶液的鉴别，胶体有丁达尔现象，而溶液没有丁达尔现象。
2．答案：胶体微粒的比表面积大，通过吸附带电离子而带有电荷，但胶体呈电中性。
一、胶体的制备与性质化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。
FeCl3＋3H2O △ Fe（OH）3（胶体）＋3HCl（1________nm。
（2）你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？（3）一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。
请你帮他们分析原因。
1．制取Fe（OH）3胶体时，能否过度加热，为什么？2．制取Fe（OH）3胶体时，能否用玻璃棒搅拌，为什么？3．制取Fe（OH）3胶体时，能用自来水代替蒸馏水制Fe（OH）3胶体吗？1.分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，正是由于这一原因，决定了各分散系的性质的不同。
2．胶体的类型（1）粒子胶体：许多粒子的集合体，如Fe（OH）3胶体、碘化银胶体。
（2）分子胶体：高分子的单个分子的直径已达胶体直径的范围，如：淀粉、蛋白质等分子。
3．若分散质粒子的直径范围发生改变，则分散系的性质也随之改变，即溶液、胶体、浊液之间是可以相互转化的。
第一节元素与物质分类学案(第一课时)
第二章元素与物质世界第1节元素与物质分类第1课时元素与物质的关系、物质的分类学生自学学案设计人：莱芜四中吕荣海设计时间 09.9.26自学目标：1.初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在。
2.建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物。
3.从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。
4.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。
了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。
自学重点：元素与物质的关系；自学方法：复习回忆、归纳总结自学过程：课前自学探究：阅读课本思考以下问题（1）、知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，（2）、知道可以依据不同的标准对物质进行分类（3）了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。
旧知回顾（1）完成下列概念元素：单质：化合物：纯净物：混合物：2、标出下列物质中各元素的化合价S、SO2、SO3、H2SO4、NO、NO2、N2O5、NH4NO3、NaCl、Cl2、KClO3、HClO、Fe2O3、FeSO4、CuO、Cu2O、MnO2、KI、MgCl2、Na2O2、AgNO3、新课预习1、元素是物质的 ，物质都是由 组成的。
2、同一种元素可形成 。
不同元素可以形成 。
3、元素在物质中有两种形态存在：一种是 ，一种是 。
4、5、酸性氧化物：碱性氧化物： 酸性氧化物、碱性氧化物各有什么通性？酸碱盐各有什么通性？单质、氧化物、酸碱盐之间有什么相互关系？单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示，并写出相应转化关系的化学方程式。
纯净物 单质 化合物 按组成分为： 、 、 、 按在氧化还原反应中的表现 、 按水溶液或熔融状态能否导电分为 、混合物按分散质微粒大小分为 、 、练习巩固1、下列物质中，属于纯净物的是（）A、氯水B、液氯C、漂白粉D、盐酸2、下列关于混合物的叙述中，正确的是（）A、混合物的组成是固定的B、混合物具有一定的熔、沸点C、混合物各成分不能保持自己原来的化学性质D、混合物各成分间没有发生化学反应3、某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰是指（）A.分子B.原子C.元素D.物质4、下列说法正确的是（）A．凡是同种分子构成的物质都是纯净物B．含有氧元素的化合物是氧化物C．同种元素组成的物质一定是单质D．质子数相同的微粒，一定属于同种元素5、下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（）.A. OB.ClC.CD.Na6、下列说法正确的是A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.碱性氧化物都是金属氧化物7、下列变化可通过一步反应实现的是（）A．Na2CO3→NaOH B CuO →Cu(OH)2C. CaCO3→Ca(OH)2D. CaO →Ca(OH)2。
高三化学一轮复习 第二章 第1节 元素与物质的分类 知识综合验收 鲁科版必修1
第2章第1节1．继在全国范围内通过食盐补碘基本消除碘缺乏病后，我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”。
卫生部已批推以酱油为食物载体，逐步开展。
这里的碘、铁指的是A．分子 B．原子C．元素D．单质答案 C2．(2010·天星教育)下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③解析①中只生成沉淀，不溶解；②中先发生胶体凝聚，后再加入稀硫酸沉淀溶解；③中先生成氢氧化银沉淀，后沉淀溶解生成银氨溶液；④中只生成硅酸沉淀；沉淀不溶解。
答案 C3．(2009·屯溪模拟)下列各组物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是A．氯水水煤气硫酸醋酸干冰B．冰醋酸福尔马林硫酸钡次氯酸乙醇C．单甘油酯混甘油酯水玻璃氢硫酸三氧化硫D．胆矾漂白粉氯化钾氢氟酸氯气答案 B4．用如下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是解析 氯化铝、乙酸等。
答案 C5．(2009·黄冈模拟)已知中学化学中常见反应形式为：A ＋B ―→C ＋D ＋H 2O ，对于该反应的下列叙述不正确的是A ．该反应可能是氧化还原反应B ．该反应可能是非氧化还原反应C ．C 和D 有一种一定是盐 D ．A 和B 不一定是酸或碱解析 解答此类题目可列举反应进行验证。
如符合该形式的反应有3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 、2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ；Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑、C ＋4HNO 3(浓)=====△ 4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O 等。
由上述反应可知，该反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应，C 和D 不一定是盐，A 和B 不一定是酸或碱。
高中化学 第2章 第1节 课时1 元素与物质的关系 物质的分类教案化学教案
〖课时1 元素与物质的关系物质的分类〗之小船创作目标与素养：1.知道元素是物质的组成成分，元素以游离态和化合态两种形态存在。
(宏观辨识)2.能根据物质的组成和性质按不同的方法对物质进行分类。
(微观探析)3.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
(变化观念)一、元素与物质的关系1．元素与物质的关系元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
2．元素组成物质的形式(1)单质：由一种元素组成的纯净物叫单质，有金属单质和非金属单质。
(2)化合物：由多种元素组成的纯净物叫化合物。
微点拨：只由一种元素组成的物质可能是纯净物(单质)，也有可能是混合物，如C60和石墨的混合物。
3．元素的存在形态(1)游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时元素的化合价为零。
(2)化合态：元素与另外的元素结合成化合物时的存在状态，此时元素的化合价一般为正价或负价。
微点拨：(1)金属元素有0价和正价，无负价；非金属元素有0价，正价和负价。
(2)化合物中各元素化合价的代数和等于0。
二、物质分类与物质性质 1．根据物质的组成物质⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧混合物纯净物⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氧化物⎩⎪⎨⎪⎧非金属氧化物金属氧化物酸碱盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐酸式盐碱式盐2．根据组成特点和所具有的性质氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、Mn 2O 7等碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na 2O 、Fe 2O 3等3．根据物质类别研究物质性质单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系(1)五水硫酸铜是混合物。
( )(2)盐酸是化合物。
( )(3)含有氧元素的化合物都是氧化物。
( )(4)相同种类的元素可以形成不同的化合物。
( )[答案](1)×(2)×(3)×(4)√2．下列元素在自然界中只有化合态的是( )A．O B．NC．Na D．C[答案]C3．下列物质不属于酸性氧化物的是( )A ．SO 3B ．CO 2C ．COD ．P 2O 5C [CO 是不能与碱反应生成盐和水的氧化物。
高考化学一轮复习第1部分第2章第1节元素与物质的分类教学案鲁科版
第1节 元素与物质的分类1．物质的组成 (1)构成粒子(2)元素、物质及微粒间的关系①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
②元素与物质的关系：元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，此时元素以化合态形式存在(3)同素异形体①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
(4)物质类别①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
a．酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2。
b．碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如CaO、CuO。
c．两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
如Al2O3。
④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
注意：①相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O2与O3的混合物。
②分子式相同的物质组成的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。
③高分子化合物属于混合物(如淀粉、聚乙烯)。
④一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。
⑤盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。
⑥物质不一定都是由分子构成。
如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。
⑦熟记几种常见混合物：水煤气(CO、H2)、爆鸣气(H2、O2)、水玻璃(Na2SiO3＋H2O)、福尔马林(甲醛＋水)、碱石灰(CaO＋NaOH)、漂白粉[Ca(ClO)2＋CaCl2]、玻璃、水泥、铝热剂等。
2．物质的分类(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
高中化学第二章第一节 元素与物质的分类复习教案 鲁科版必修1
第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类1. 元素在自然界中以两种形态存在：在单质中的存在形式为游离态；在化合物中的存在形式为化合态。
在自然界中即有游离态又有化合态存在的元素有：N2, O2,C, S, Fe等；只以化合态存在的元素有：Na, Cl2, Al, Mg, P, Br2, Si等。
2.物质分类其中，化合物按照在水溶液或熔融状态下能否导电，又可以分为电解质和非电解质。
3.与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。
与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。
4.胶体：（1）溶液、胶体、浊液三者的本质区别：分散质的颗粒大小不同，溶液中分散质颗粒<1nm, 胶体中分散质颗粒>100nm, 浊液中分散质颗粒处于1～100nm之间。
（2）丁达尔现象用于区别溶液和胶体，胶体中有明亮的光区，溶液中没有。
空气、云、雾、烟尘都是胶体，有丁达尔现象。
（3）胶体微粒在外电场的作用下会发生定向移动，这种现象成为电泳。
电泳表明胶体微粒吸附电荷，从而带电，Fe(OH)3胶体带正电荷。
应用：电泳电镀。
（4）向胶体中加入电解质溶液可以使胶体聚沉，加热和搅拌也能引起胶体的聚沉。
Fe(OH)3胶体聚沉得到Fe(OH)3沉淀。
应用：向豆浆中加入CaSO4或卤水（MgCl2）制豆腐。
（5）分离胶体微粒与溶液中的离子的方法：渗析，用半透膜。
只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。
（滤纸的孔隙比半透膜大）（6） Fe(OH)3胶体的制备方法：向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体。
（7）其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水。
第二节电解质1. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物叫做非电解质。
§2—1 元素与物质分类学案 学案
第二章第一节元素与物质的分类学案（第1课时）【学习目标】1、知道元素的两种存在形态，了解元素可组成多种不同的物质。
2、了解常用的分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
【课前预习导学案】1、元素是物质的，物质都是由组成的。
2、同一种元素可以自身形成。
不同元素可以形成。
3、元素在物质中有两种形态存在：一种是，一种是。
思考：同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？4、称为酸性氧化物，例如（列举至少3个），大部分属于酸性氧化物。
称为碱性氧化物，例如（列举至少3个），大部分属于碱性氧化物。
５. 对物质的分类标准你知道有哪些？６. 会识别以下类别的物质：（1）纯净物、混合物；（2）单质、化合物；（3）酸、碱、盐；（4）氧化物、氢化物；（5）酸性氧化物、碱性氧化物；（6）电解质、非电解质【课内探究导学案】一、元素与物质的关系二、物质分类的依据按照物质的组成和性质对物质进行分类时，同种物质按照不同的分类标准可以属于不同的物质类别。
（网络图见后）〖思考〗只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？【精讲】重要物质类别的概念和组成辨析：1.酸【思考】酸分子中含有几个氢原子就是几元酸吗？ 2.碱3.盐【思考】 盐中一定含有金属元素吗?4.氧化物：氧化物是指氧元素与另一种元素构成的化合物，根据其中氧元素的价态，可将氧化物分为普通氧化物（氧为-2价）、过氧化物（氧为-1价）等。
普通氧化物又可进一步分为（说明：CO 和NO 既不与酸反应也不与碱反应，属于不成盐氧化物） 【辨析】1.碱性氧化物与金属氧化物的关系2.酸性氧化物与非金属氧化物的关系【知识网络】【巩固检测】1. 辨别下列说法是否正确（1）物质都是由元素组成的（2）化合物中至少含有两种元素，单质中只有一种元素（3）含有氧元素的物质属于氧化物，氧化物中的氧元素都是－2价（4）根据组成元素，可将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物2. 下列物质中：A钠、B氯气、C氢氧化钠、D次氯酸、E次氯酸钙、F氧化钠、G二氧化碳,属于单质的是；属于盐的是；属于酸的是；属于碱的是；属于碱性氧化物的是；属于酸性氧化物的是。
高中化学 第2章 第1节 元素与物质的分类(第1课时)学案 鲁科版必修1
第2章第1节元素与物质的分类(第1课时)【学习目标】1．准确理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念，建立起元素与物质家族的关系，提高理解应用能力。
2．小组合作探究，归纳和总结各类物质的通性及各类物质间相互反应的关系。
3．激情投入，培养元素的资源意识，形成物质的元素观和分类观。
【使用说明与学法指导】1．明确学习目标，仔细阅读教材31～35页，熟记课本基础知识，初步完成导学案。
2．结合“交流·研讨”“活动·探究”等栏目，明确实验内容，大胆预测实验，初步得出实验结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
标有★的训练题目C层不做。
预习案1．阅读课本31页的“交流·研讨”，认真思考，谈谈你对元素与物质关系的认识有哪些？(可以从同种、不同种元素、同种价态的元素组成物质的角度考虑)，并举例说明元素在物质中的两种存在形态。
2．阅读课本33页，明确物质分类的依据，对物质进行分类有多种角度，请从单质、氧化物、酸、碱、盐的角度对下列物质进行简单分类。
金属铁、H2、盐酸、CO2、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、生石灰3．请用图2—1—5所示的形式表示你学习过的不同价态的氯元素与有关类别代表物间的关系。
【预习自测】1．下列物质中，属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．纯净的盐水C．石油D．冰水混合物2．下列元素中，在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是（）①氮②氧③钠④碳⑤铁⑥氯A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②④⑤【我的疑问】对自学案内容，你有什么疑问？探究案探究点：单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。
)【方法导引】在探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系时，可以运用观察、分类、实验、的方法来探究它们之间的相互关系。
课题：单质、氧化物、酸、碱和盐间的关系请按要求自选物质完成表格，在____上填写物质的化学式，在( )中填写物质的类别。
高中化学第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类学案鲁科版必修1[1]
![高中化学第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类学案鲁科版必修1[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/af770e671a37f111f1855bfc.png)
高中化学第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类学案鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类学案鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类学案鲁科版必修1的全部内容。
第1节元素与物质的分类1．元素与物质的关系（1)元素是物质的基本组成成分①元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
②每一种元素都能自身组成单质，如氯元素形成氯单质(Cl2)，钠元素形成钠单质(Na)等等；有的元素还能形成多种单质,如氧元素可以形成氧气（O2)和臭氧(O3)两种单质。
③绝大多数元素都能与其他元素组成化合物，如氯化钠(NaCl）、氢氧化钾(KOH）等。
④相同的元素也可组成不同的化合物，如CO与CO2、Na2O2与Na2O等.所以，元素的原子可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，如含碳的物质：其中，目前已发现的有机物已有三千多万种。
(2）元素在物质中的存在形态根据元素存在的物质种类不同，一般把元素分成两种存在形态：①游离态：元素在单质中的存在形态。
②化合态：元素在化合物中的存在形态。
例如,铁元素在金属铁中呈游离态，在三氧化二铁中呈化合态。
同种元素在不同的化合物中可能呈现不同的价态。
例如,铁元素在氯化亚铁中呈现＋2价，在三氯化铁中呈现＋3价。
对于元素的同一价态，总有一定的对应物质.例如，对应＋2价的碳元素，有CO；对应＋4价的碳元素，有CO2、H2CO3、CaCO3等。
【例1】下列说法中不正确的是（）A．一种元素可能形成两种或多种不同的单质B．单质的种数一定多于元素的种数C．只含一种元素的物质不一定是纯净物D．只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质解析：物质是由元素构成的，一种元素可能形成两种或多种不同的单质，因而只含一种元素的物质不一定是纯净物。
高中化学 第二章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类学案(1)鲁科版必修1
（3）加入带相反电荷的胶体聚沉胶体实验设计：把Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体中，两种胶体均会凝聚。
Ａ.元素种类
Ｂ.相对分子质量
Ｃ.各元素质量比
Ｄ.氧元素质量分数
【思路解析】根据分子式可判断。
【答案】Ａ
5.下列物质的成分或主要成分相同的是（ ）
Ａ.金刚石和石墨
Ｂ.冰和干冰
Ｃ.小苏打和烧碱
Ｄ.钢铁和煤
【思路解析】Ａ项两物质化学成分为碳；B项干冰为二氧化碳；Ｃ项小苏打为NaHCO3，烧碱为NaOH;Ｄ项钢铁是铁的合金，煤是有机物和无机物的混合物。
A.只含有碳元素、硫元素和氢元素
B.一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素
C.氢元素与氧元素的原子个数比为2∶1
D.硫元素与氧元素的原子个数比为1∶2
【思路解析】根据产物只能确定该物质中一定含C、S、H元素，无法确定是否含O。
【答案】B
4.乙酸(C2H4O2)与过氧乙酸(C2H4O3)两种物质具有相同的（ ）
三、胶体
分散系的概念、种类
（1）分散系：由一种物质（或几种物质）以微粒形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。根据分散质微粒的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液）。
（2）胶体：
①胶体的本质特征：分散质微粒大小在1～100 nm之间
原因是：加入带相反电荷的胶体可以起到加入电解质同样的作用。
元素和物质分类学案
第二章第一节元素与物质分类第一课时任课教师：单玉红【学习目标】1、使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素可以以游离态和化合态两种形态存在。
2、使学生能从物质的组成和性质的角度对物质进行分类。
建立酸性氧化物和碱性氧化物的概念，了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系，掌握一类物质可能与哪些类别的物质发生反应。
【重点难点】重点：单质、氧化物、酸、碱、盐间的关系。
难点：各类物质之间的反应关系【教学过程】一、元素与物质的分类：1．元素的存在形态元素在自然界中的存在形态有两种：一种是______态，即单质；另一种是______态，即化合物。
每一种元素的单质和化合物构成了这种元素的物质家族。
2．元素与物质的多样性(1)每种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成性质不同的多种单质，如碳元素可形成三种单质。
金刚石、石墨、C60(2)一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同，组成的化合物不同，元素种类相同时也可能组成不同的化合物，如C和O可形成______和______两种氧化物。
3．我的收获(1)元素是组成物质的基本成分，物质都是由______组成的。
(2)同一种元素可以自身组成纯净物——______，元素以这种形式存在的形态称为该元素的______态。
(3)不同种元素之间按照一定的规律可以组成纯净物——__________，元素以这种形式存在的形态称为该元素的______态。
练习1元素与物质的分类1．只含有一种元素的物质( )A．一定是纯净物 B．一定是一种单质C ．可能是单质也可能是化合物D ．可能是纯净物也可能是混合物 二、物质的分类 1．交叉分类法请同学们按自己的想法给这几种物质分类Na 2CO 3 K 2CO 3Na 2SO 4 K 2SO 4 2．树状分类法物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 单质⎩⎨⎧如 如 化合物⎩⎨⎧如如 如氧化物如 混合物练习3．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章元素与物质世界
命制人：诸城二中管延华
《考试说明》解读
1、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2、了解胶体是一种常见的分散系。
3、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。
4、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
5、了解电解质在水溶液的电离，以及电解质溶液的导电性。
6、了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。
7、了解铁元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
第一节元素与物质的分类（第一课时）
自学问题发现
【基础自测】
1、物质都是由组成的。
每一种元素自身组成的物质属于，一种元素与其他种类的元素组成的物质属于。
元素在物质中以两种形式存在：一种是，一种是。
2、将纯净物分为和，再将化合物分为、、、和是一种重要的分类方法，但并不是唯一的分类方法。
例如，根据，可将化合物分为电解质和非电解质；根据，可将反应物分为氧化剂和还原剂；根据，可将混合物分为溶液、浊液和胶体。
3、碱性氧化物是指，酸性氧化物是指。
【答案】
1、元素；单质；化合物；游离态；化合态。
2、单质、化合物；酸、碱、盐、氧化物；在水溶液或熔融状态下是否导电；在
某些化学反应中的表现；被分散物质的颗粒大小。
3、能与酸反应生产盐和水的氧化物；能与碱反应生产盐和水的氧化物。
【问题探究与应用】
一、元素与物质的关系
【问题】
1、到目前为止，你已经学习了许多物质，组成这些物质耳朵元素主要有哪些？
2、在我们所学的物质中，以上各元素对应的物质主要有哪些？
3、这些物质之间的相互转化属于什么反应类型？
【迁移应用】
【例题1】只含一种元素的物质
A、可能是纯净物也可能是混合物
B、可能是单质也可能是混合物
C、一定是纯净物
D、一定是一种单质
【变式练习】经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，这瓶气体不可能是A、一种化合物B、一种单质和一种化合物的混合物
C、两种化合物
D、两种单质
二、物质的分类
【问题】
请根据物质的组成和性质对物质进行分类，画出分类图并各举一实例。
规律方法总结
在常见的元素对应的单质及化合物中，你认为哪些物质是中学化学中经常考察的？
【定时巩固检测】
1、下列一定是纯净物的是
A、石墨和金刚石混合
B、一瓶组成为C4H10
C、含有D2O和H2O的水
D、不含杂志的盐酸
A、钙
B、碳
C、鉄
D、氮
4、（2003 上海化学）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来
逐步实施了生活垃圾分类投放的方法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A、无机物
B、有机物
C、盐类
D、非金属单质
5、酸性氧化物也叫做酸酐，酸酐可以看做是含氧酸脱水后的产物。
下列化合物中属于硝酸的酸酐的是
A、N2O3
B、N2O4
C、NO2
D、N2O5
6、下列说法正确的是
A、HD是一种化合物，它由两种不同的原子构成。
B、阴离子、阳离子中分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子构成的物质一定是纯净物。
C、互为同位素的原子的质量数一定不同，质量数相同的原子不一定是同种原子。
D、萘挥发的过程是化学变化。
7、写出下列物质的化学式或名称，并进行物质的分类（单质、酸性氧化物、碱
23
成分之一。
下列关于C2O3说法正确的是
A、C2O3和CO2均是非金属氧化物
B、C2O3和CO的燃烧产物都是CO2
C、C2O3和CO都是酸性氧化物
D、C2O3和CO2都是碳酸的酸酐
9、下列物质属于纯净物的是
A、只含有一种元素的物质
B、不含杂质的无色透明的食盐水
C、浓硫酸
D、0o C时的冰水混合物
10、从元素的组成上看，酸碱的共同特点是
A、都含有原子团
B、都含有氧元素、
C、都含有氢元素
D、都含有金属元素
11、现有①氧气②空气③碱式碳酸铜④氯酸钾⑤硫⑥水⑦氧化镁⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有（填序号，下同）；属于化合物的有；其中属于含氧化物；属于氧化物；属于混合物。
第一节元素与物质的分类（第二课时）
命制人：诸城二中管延华
【基础自测】
1、溶液、悬浊液与乳浊液都是由形成的，这样的混合物统称为。
溶液中的分散质微粒是，其微粒直径，使溶液表现出的宏观特征；而悬浊液与乳浊液中的分散质微粒是，其微粒直径，使悬浊液与乳浊液表现出等宏观特征；胶体的微粒直径介入之间。
2、丁达尔现象又称，是胶体中而形成的。
它在实验室里可用于。
3、胶体分散质微粒细小而具有，能较强的吸附，从而形成带电微粒。
这些微粒在外电场的作用下会发生定向移动，这种现象称为。
4、当向胶体中加入等物质时，其中的阳离子或阴离子能，从而是分散质聚集成较大的微粒，在作用下形成沉淀析出。
这种胶体形成沉淀的现象称为聚沉。
或也可能引起胶体的聚沉。
【问题探究与应用】
【问题】
1、胶体、溶液和浊液有何本质区别？实验室中怎样鉴别胶体和溶液？
2、怎样制备氢氧化铁胶体？有哪些方法可以使氢氧化铁胶体聚沉？
【迁移应用】
【例题1】下列事实与胶体知识无关的是
A、明矾净水
B、不同品牌的墨水不能混用
C、长江三角洲的形成
D、粗盐潮解
【变式练习】下列现象中，与胶体的性质无关的是
A、把盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐。
B、同一只钢笔使用不同品牌的墨水，易出现堵塞。
C、清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生的美丽景象。
D、BaCl2溶液与稀硫酸混合，立即产生大量白色沉淀。
【定时巩固检测】
1、以Fe、CuO、CuCl
2、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间可发生的反应有
A、6个
B、5个
C、4个
D、3个
2、五氧化二磷属于酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它具有的性质是
A、与饿二氧化硫反应
B、与氢氧化钠反应
C、与盐酸反应
D、与氧气反应
3、FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体具有的共同性质是
A、分散质微粒直径在1~100nm 之间
B、能产生丁达尔现象
C、都是透明的
D、呈红褐色
4、在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减小对空气的污染，这种处理方法应用的原理是
A、丁达尔现象
B、电泳
C、聚沉
D、过滤
5、制取Fe（OH）3胶体的操作是：。
反应的离子方程式。
用此分散系进行下列实验：将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后的现象是，这表明，这种现象称为。
6、某化学兴趣小组欲研究硫酸、氯化钠、氯化钾、碳酸钠、氯化铁、氢氧化钠的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案1：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
方案2：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其它化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
下列说法正确的是
A、将少量的铝粉分别投入上述溶液中，按照方案1能够完全溶解铝粉的只有酸（H2SO4）溶液和盐（FeCl3）溶液。
B、设计方案2的同学取某中溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸溶液沉淀不消失，则该溶液中一定含有Ag+
C、按照方案1，属于碱的有NaOH、Na2CO3
D、这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法。
7、下列说法正确的
A、凡能与酸或碱作用的物质，一定是两性氧化物。
B、酸性氧化物只能与碱反应。
C、碳酸氢钙是盐，但它既能与酸反应，又能与碱反应。
D、凡是电离出氢离子的化学物都是酸。
8、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A、胶体微粒直径小于1nm
B、胶体存在丁达尔现象
C、胶体带正电荷
D、胶体微粒直径大于溶液微粒直径
9、将某溶液逐滴滴入氢氧化铁胶体中，开始发生沉淀，继续滴加沉淀有溶解的，该溶液是
A、2mol/LH2SO4溶液
B、2mol/LNaOH溶液
C、2mol/LMgSO4溶液
D、硅酸溶胶（胶粒带负电）。