无机推断
高三化学无机推断题知识点
高三化学无机推断题知识点一、化学无机推断的概念和目的化学无机推断是指通过实验方法，根据各种反应现象和特征性质来确定未知物质的性质和组成。
它在化学分析中起着重要的作用，能够帮助我们准确地确认化合物的成份、结构和性质。
化学无机推断的目的主要有两个方面：一是通过实验结果推断出未知物质的性质，例如判断其是否为盐酸、硫酸等酸性物质；二是通过实验结果推断出未知物质的组成和结构，例如判断其是否为氯化钠、硫酸铜等化合物。
二、无机盐的推断方法1. 阳离子的推断方法（1）利用化学特性：根据阳离子的特性，如化学反应、颜色、气味等，来推断出未知物质中所含的阳离子。
例如，铁离子在NaOH溶液中生成红棕色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有Fe3+离子。
（2）利用气体的生成：一些阳离子在特定条件下能够生成气体，通过气体的产生来判断阳离子的存在。
例如，硫酸钾溶液中存在铜离子时，加入氨水会产生蓝色沉淀，同时释放出氨气，可以推断出未知物质中可能含有铜离子。
2. 阴离子的推断方法（1）利用溶液的凝固特性：一些阴离子在特定条件下能够凝固成为固体沉淀，通过凝固的出现来判断阴离子的存在。
例如，硝酸银溶液中存在氯离子时，会产生白色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有氯离子。
（2）利用特殊的化学反应：一些阴离子在特定条件下会发生特殊的化学反应，通过反应的出现来判断阴离子的存在。
例如，加入Barfoed试液后，出现红色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有还原糖。
三、常见无机化合物的推断1. 硝酸盐的推断（1）加热产生棕色气体：利用加热产生棕色气体的特点，可以推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
（2）与亚硝酸银反应：亚硝酸银溶液可以与硝酸盐反应生成红褐色沉淀，从而推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
2. 硫酸盐的推断（1）与氯化钡反应：氯化钡溶液可以与硫酸盐反应生成白色沉淀，通过判断是否有白色沉淀的生成来推断出未知物质中可能含有硫酸盐。
（2）加入氯化钠酸化亚硫酸：硫酸盐加入氯化钠酸化亚硫酸后产生气体的反应，可以推断出未知物质中可能存在硫酸盐。
高三化学无机化合物推断归纳
颜色现象篇：1.焰色反应:Na 、K2. FeS(黑色，s)↑Fe 3O 4(黑色，s)←Fe →Fe 2+（浅绿色）→Fe （OH ）2（白色↓）→Fe （OH ）3（红褐色↓）→Fe 2O 3（红棕色）↓Fe 3+（棕黄色）→Fe （SCN ）3（血红色，aq ）3．Cu （红色s ）→Cu 2+(蓝色)→Cu （OH ）2（蓝色↓）→Cu 2O(砖红色↓) ↓CuO(黑色，s)←Cu 2(OH)2CO 3(铜绿，s)CuSO 4(白色，s)→CuSO 4.5H 2O(蓝色晶体) 4.黄色：AgBr 、AgI 、Ag 3PO 4、S 、Na 2O 2、 白色：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、Fe （OH ）2黑色：Ag 2O 、MnO 2、CuO 、C 、Ag 2S （其他硫化物）5.KMnO 4(紫黑色，s)、MnO 4—（紫红色）、Br 2、NO 2(红棕色↑)、Cl 2（黄绿色↑） 置换篇① 2F 2 + 2H 2O == 4HF + O 2 ②2H 2S + O 2(不足) 2S + 2H 2O③ SiO 2+ 2C Si + 2CO ↑④C + H 2O CO + H 2⑤SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl ⑥8Al + 3Fe 3O 44Al 2O 3 + 9Fe⑦2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2↑ ⑧2Mg + CO 22MgO + C⑨2Na + 2H 2O == 2Na OH + H 2↑⑩3Fe + 4H 2OFe 3O 4 + 4H 2↑联想篇1. 2Na + 2H 2O == 2Na OH + H 2↑联想：？+ H 2O=？+↑例如：K 、F 2、、C 、Fe 、Na 2O 2、Mg 3N 2 、Al 2S 3、CaC 22. NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体） 联想：)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→−323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） 42322222SO H SO SO S S H OH O O −−→−−→−→−→−（气体） 322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体）3.联想：A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−偏铝盐铝盐NaOHHClAl 、Al 2O 3、Al(OH)3→ ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B NaOH HClA →4.联想：A+B=↓+↑例如Fe 3+与HCO 3-或CO 32-、Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3、Na 2S 2O 3与强酸5.Al 3+→Al(OH)3白色沉淀→NaAlO 2沉淀溶解 联想：A →↓→沉淀溶解例如CO 2与Ca(OH)2、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐 6. Cl 2 + 2OH —== Cl O —+ Cl —+ H 2O 联想：单质+强碱：S 、Al 、Si 、F 27.品红联想：使品红褪色有：Cl 2、次氯酸盐、过氧化钠、过氧化氢、活性炭等工业生产篇1. 煅烧石灰石：CaCO 3CaO+CO 22. 硫酸工业：4FeS 2+11O 2 8SO 2+2 Fe 2O 3.2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3+H 2O H 2SO 43. 合成氨：3H 2 + N 2 2NH 34. 氨的催化氧化：4NH 3+5O 24NO+6H 2O5. 工业制盐酸：H 2 + Cl 2 == 2HCl （点燃燃烧）6. 高炉炼铁：Fe 2O 3+3CO 3CO 2+2Fe7. 工业制水煤气：C + H 2O CO + H28.硅的冶炼与提纯：SiO 2+ 2CSi + 2CO ↑ Si + 2Cl 2SiCl 4SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl9侯氏制碱：（1）NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3(2)NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H OH O H 与加热SO2褪色复原 燃烧10.电解饱和食盐水：2NaCl + 2HO 2NaOH + Cl2↑+ H2↑反应条件篇1.催化剂、加热条件下的反应2.高温条件下的反应3.通电（电解）条件下的反应。
无机推断题的必备知识
无机推断题的必备知识无机推断题是指通过化学物质的性质、结构和反应来推断出化学现象的方法，具有广泛的适用性和实用性。
在化学实验、工业生产、环境保护和农业生产等领域中都得到了广泛应用。
以下是无机推断题必备的知识：一、离子反应的基本原理离子反应是指在溶液中发生的离子间相互作用的过程，也是无机推断题中最常用的反应类型之一。
离子反应的基本原理包括：1. 离子反应的本质是离子间的电荷转移过程。
2. 离子反应需要离子在溶液中的存在，即不能在干态中进行。
3. 离子反应可以通过产生沉淀、气体、水和酸碱中和等方式来进行判断和推断。
二、化学计量的基本概念化学计量是指在化学反应中，物质数量之间的关系。
在无机推断题中，常用化学计量的概念包括摩尔质量、摩尔比、反应产物的摩尔数等。
化学计量的基本概念包括：1. 摩尔质量：表示物质中单个分子或原子的质量，单位为g/mol。
2. 摩尔比：表示在化学反应中，反应物之间的物质量比值。
3. 摩尔数：表示在化学反应中，反应物和产物中每种物质所含的摩尔数量。
三、酸碱反应的性质和判断方法酸碱反应是指酸和碱在水溶液中发生的反应，也是无机推断题中常见的反应类型。
酸碱反应的性质和判断方法包括：1. 酸性溶液含有自由游离的H+离子，碱性溶液含有自由游离的OH-离子。
2. 酸碱反应中，酸和碱发生中和反应，产生盐和水。
3. 酸碱指示剂可以用于判断溶液的酸碱性质，其中最常用的指示剂是酚酞、溴甲酚等。
四、氧化还原反应的基本原理和判断方法氧化还原反应是指反应物中的某个原子或分子失去或得到电子的过程。
氧化还原反应在无机推断题中也是常见的反应类型。
氧化还原反应的基本原理和判断方法包括：1. 氧化作用是指物质失去电子，还原作用是指物质得到电子。
2. 氧化还原反应必须涉及电子的移动，其中电子的移动方向可以通过氧化还原半反应求解。
3. 氧化还原反应中，常见的还原剂包括金属、非金属、还原性离子等，氧化剂包括氧化态较高的元素和化合物等。
无机推断知识点总结
高三化学总复习知识点总结无机推断题部分（1）【注意阴影部分为常考的题眼或重要信息】一．无机框图推断题的破解技巧（一）立足基础找“题眼”1．题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色、有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）HCl（无色、有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）H2S（无色、有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）[固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2．题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1 : 1）、H2S（1 : 2.6）、SO2（1 : 40）；极易溶于水的：NH3（1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。
3．题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。
4．题眼四：常见物质的颜色①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）2③橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）； FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4·7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2 S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
专题 无机推断
三、根据特征转化关系推断
• 知识准备： • 1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几 种情况试探，得出合理答案. • 2、掌握一些特别的连续变化关系 • A为NH3、H2S、S、CH4、C、Na， D为O2； • A为Cl2，D为Fe； • A为Al3+，D为OH- A为AlO2-，D为H+ • A为C， D为H2O • A为HNO3，D为Fe • A为NaOH D为CO2（SO2）
专题 无机推断
（一）无机框图推断题
解题思路
• 无论推断题属于哪种物质形式，均 遵循这样的推理思路：迅速浏览、 整体扫描、产生印象、寻找突破口 、注意联系、大胆假设、全面分析 (正推或逆推)、验证确认。解题的 关键是仔细审题，依物质的特性或 转化特征来确定“突破口”，顺藤 摸瓜。
框图题的“题眼”主要有以下几方 面
1、物质的特有颜色; 2、特征反应现象; 3、特征转化关系； 4、特殊反应条件； 5、重要工业生产反应；
一、根据物质的特有颜色推断
• 常见的有颜色的物质 • 黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI久置的浓硝酸（溶有NO2）、工业盐酸（ 含Fe3+）； • 白色：无水CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2 黑色粉末、晶体：MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO；FeS 、 • 紫黑色固体：KMnO4、I2； 红色固体：Cu、Cu2O； • 红棕色粉末：Fe2O3、红磷； 红褐色沉淀：Fe(OH)3； • 红棕色气体：Br2、NO2；紫红色溶液：MnO4-；红色溶液Fe(SCN)3 • 橙（红）色溶液：Br2水（Br2CCl4溶液）；蓝色晶体CuSO4•5H2O； 蓝 色沉淀：Cu(OH)2; 蓝色溶液：Cu2+；浅绿色溶液：Fe2+； 棕黄色溶 液：Fe3+； 黄绿色气体：Cl2。 • 火焰：淡蓝色：H2、CO、CH4、S在空气、S在纯氧(蓝紫色) 苍白色 ：H2在Cl2中燃烧. 黄色：Na的燃烧 棕色的烟：CuCl2 白色的烟：HCl 与NH3反应
无机推断
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解 题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、 逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法 等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然 后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思 路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考 虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性 的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把 推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合， 则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结 论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写 名称就不要写化学式。
7．有色沉淀： ①、白色沉淀： H2SiO3/AgCl/BaSO4( 不 溶 于 酸 ) 、 BaSO3 、 Mg(OH)2 、 Fe(OH)2 、 Al(OH)3 、 BaCO3 、 CaCO3 、 CaSO3 、 MgCO3 等； ②、浅黄色沉淀：AgBr、S， 黄色沉淀：AgI； ③、红褐色沉淀：Fe(OH)3； ④、蓝色沉淀：Cu(OH)2； ⑤、黑色沉淀：CuS、FeS。
无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推 断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找 突破口、注意联系、大胆假设、全面分析 ( 正推 或逆推 ) 、验证确认。解题的关键是仔细审题， 依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺 藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断 ( 借助推断 题的形式表示如下)。
明显条件 反应特征 审析 抓关键 推断 ―― 推断题―― → ― → ―― →结论― →检验 隐蔽条件 (突破口 ) 现象特征 其他特征
⑵．金属→非金属 ①、固态金属→气态非金属 如Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑， 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑， 高温 3Fe＋4H2O(g) ===== Fe3O4＋4H2 ②、固态金属→固态非金属 点燃 如2Mg＋CO2 ===== 2MgO＋C ⑶．非金属→非金属 ①、固态非金属→固态非金属 高温 如2C＋SiO2 ===== Si＋2CO↑
无机推断及其无机化合物的综合复习
05
无机化合物的应用
无机化合物的工业应用
化学工业
无机化合物在化学工业中扮演着重要的角 色，如酸、碱、盐等，可用于生产化肥、
农药、塑料、染料等。
建筑材料
无机化合物在建筑材料中广泛应用，如水 泥、玻璃、陶瓷等，为建筑业提供了重要
的物质基础。
冶金工业
许多无机化合物可用于提取金属，如硫酸、 盐酸、氢氧化钠等，在冶金过程中起到重 要的辅助作用。
状态
无机化合物可以呈固态、液态或气态， 如水在常温下呈液态，而二氧化碳在 常温下呈气态。
气味
一些无机化合物具有特定的气味，如 盐酸具有刺激性气味。
溶解性
无机化合物在水或其他溶剂中的溶解 能力不同，如氯化钠易溶于水，而硫 酸钡难溶于水。
无机化合物的化学性质
酸碱性
氧化还原性
无机化合物可以呈酸性或碱性，如硫酸呈 酸性，氢氧化钠呈碱性。
无机推断的应用场景
化学分析
通过无机推断确定物质的组 成和含量。
工业生产
在工业生产中，通过无机推 断优化生产流程、提高产品 质量。
科学探索
在科学研究中，通过无机推 断探索新物质、发现新反应 。
02
无机化合物的分类和性质
无机化合物的分类
金属氧化物
由金属元素和氧元素组成的化合物，如氧化铁、氧化钠等。
无机化合物的合成方法
热分解法
通过加热分解含有所需元素的化合物来制备 无机化合物。
复分解法
通过两种化合物的复分解反应来制备无机化 合物，通常在溶液中进行。
氧化还原法
利用氧化剂或还原剂将其他元素或化合物氧 化或还原成所需的无机化合物。
电解法
利用电解反应将电解质分解成正负离子，然 后在电极上形成所需的无机化合物。
高考化学无机推断知识点
高考化学无机推断知识点高考化学无机推断是高考化学考试中的一个重要内容，也是考生需要重点关注和掌握的知识点之一。
本文将通过介绍无机推断的基本概念、常见方法、应用和注意事项，来帮助考生全面了解并有效备考化学无机推断。
一、基本概念无机推断是通过一系列实验方法和化学反应，根据物质在反应过程中的特点，推断出物质的组成成分、性质或结构的一种方法。
它是根据指定化合物在特定条件下的物理和化学性质，通过与未知物质的反应，确定未知物质的成分和性质，从而推断出未知物质的特征。
二、常见方法1. 滴定法：滴定法是通过反应物容量的测定来推断未知物质的化学组成。
常见的滴定法包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法和络合滴定法等。
2. 沉淀法：沉淀法是通过沉淀形成与溶液中某些离子形成不溶性沉淀物，来推断未知物质中的离子组成。
常见的沉淀法包括硫化沉淀法、氯化沉淀法和碳酸盐沉淀法等。
3. 反应法：反应法是通过观察未知物质与其他物质发生反应的结果，来推断出未知物质的性质和成分。
常见的反应法包括酸碱中和反应、氧化还原反应和络合反应等。
三、应用无机推断在实际应用中具有广泛的用途，主要体现在以下几个方面：1. 化学分析：无机推断可以应用于分析化学领域，通过对样品中各种离子的推断，来判断样品的组成和性质。
这对于环境监测、食品检测和医药分析等具有重要意义。
2. 金属材料检验：无机推断可以帮助检验人员快速准确地判断金属材料的成分和品质。
例如，通过检测金属材料中的杂质元素，可以评估其纯度和可用性。
3. 矿物鉴定：无机推断在地质学和矿物学中有着重要的应用，可以帮助研究人员确定矿物样品的成分和结构，从而进一步探索矿产资源和地质活动。
四、注意事项在进行无机推断的过程中，考生应注意以下几点：1. 实验操作的准确性：化学实验操作的准确性对于推断结果的准确性至关重要，因此考生需要熟练掌握实验操作技巧，并注意实验条件和反应时间等关键因素。
2. 化学反应的基本原理：在进行无机推断时，考生需要了解化学反应的基本原理，掌握不同反应类型的特点和规律，从而能够准确判断未知物质的性质和成分。
高考化学无机推断题大汇总
高考化学无机推断题大汇总高考化学无机推断题大汇总高考化学中，无机推断题是一种常见的题型。
在这类题目中，考生需要根据所给的实验现象和化学知识进行推断和判断，从而确定物质的性质、反应方式或溶液中所含物质的种类。
下面是一些常见的无机推断题，供考生参考。
1. 实验室中有一个无色溶液，加入酸性钾高锰酸钾溶液后，溶液的颜色变为粉红色。
这时，我们可以推断原来溶液中是铁离子、铬离子还是锰离子？答案：由于酸性高锰酸钾溶液与铁离子和铬离子无反应，而与锰离子反应生成棕黑色固体，所以可以推断原来溶液中是铁离子。
2. 实验室中有一个无色气体X，能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，加入氢氧化钠溶液后溶液变浑浊，并生成一种白色固体Y。
这时，我们可以推断气体X是氯气、二氧化硫还是二氧化氮？答案：气体X能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，这表明它具有酸性。
而气体X与氢氧化钠反应生成白色固体Y，所以可以推断气体X是二氧化硫。
3. 实验室中有一个无色固体，热解后生成红色气体，与盐酸反应产生氯气。
这时，我们可以推断无色固体是碘化钠、碘化铅还是碘化汞？答案：无色固体热解后生成红色气体，说明它本身含有硫元素。
而与盐酸反应产生氯气，可以推断无色固体是碘化铅。
4. 实验室中有一个无色气体，不可燃，无味，能使湿润性试纸变红，能与二氧化锰反应生成紫红色物质。
这时，我们可以推断无色气体是氢气、氮气还是氧气？答案：无色气体能使湿润性试纸变红，表明它具有酸性。
而与二氧化锰反应生成紫红色物质，可以推断无色气体是氮气。
5. 实验室中有一种无色溶液，与氯气反应生成浑浊物。
这时，我们可以推断无色溶液是盐酸溶液、硫酸溶液还是硝酸溶液？答案：无色溶液与氯气反应生成浑浊物，这表明无色溶液中有一种物质具有还原性，所以可以推断无色溶液是硫酸溶液。
以上只是一些常见的高考化学无机推断题，希望对考生有所帮助。
在解答无机推断题时，需要考生熟练掌握化学常识和实验现象，构建正确的推理链条，准确推断出物质的性质和反应方式。
无机推断专题知识讲稿 (2)
无机推断的重要性
无机推断在化学工业、新材料研 发、环境保护等领域具有广泛的 应用价值，是解决实际问题的重
要手段之一。
通过无机推断，可以深入了解物 质的性质和反应机理，为新材料
的发现和应用提供理论支持。
无机推断也是化学教育的重要组 成部分，对于培养学生的逻辑思
维和创新能力具有重要意义。
无机推断的基本原则
实例二：反应原理推断题解析
总结词
反应原理推断题是考查学生对化学反应原理的理解和 应用能力的题目，需要学生根据题目给出的信息和化 学反应原理，推断出未知反应的反应物、产物和反应 条件。
详细描述
反应原理推断题一般会给出一些化学反应的信息，如反 应条件、反应现象、产物的性质等，以及它们之间的关 系。学生需要根据这些信息和化学反应原理，逐步推断 出未知反应的反应物、产物和反应条件。在解题过程中 ，学生需要熟练掌握化学反应原理和化学反应规律，能 够根据已知反应的信息和反应原理，推测未知反应的反 应过程和产物。同时，学生还需要注意反应条件的控制 和反应现象的观察，以便更好地推断出未知反应的反应 物和产物。
实例三：结构推断题解析
总结词
结构推断题是考查学生对物质结构和化学键的理解和 应用能力的题目，需要学生根据题目给出的信息和物 质结构，推断出未知分子的结构和组成。
详细描述
结构推断题一般会给出一些分子的性质或结构特征，如 分子式、键长、键角等，以及它们之间的关系。学生需 要根据这些信息和物质结构的规律，逐步推断出未知分 子的结构和组成。在解题过程中，学生需要熟练掌握物 质结构和化学键的知识，能够根据已知分子的结构和组 成，推测未知分子的结构和组成。同时，学生还需要注 意分子中化学键的连接方式和空间构型，以便更好地推 断出未知分子的结构和组成。
论无机推断题解题技巧
论无机推断题解题技巧
无机推断题是指在逻辑关系不明显的题目中，通过分析各选项的特征，进行推断，找出符合题意的选项。
以下是一些无机推断题的解题技巧：
1. 分析选项中的关键词：无机推断题常常包含一些关键词，如“必然”、“可能”、“一定”等。
根据这些关键词，分析选项中所
表达的程度，以确定选项与题目之间的逻辑关系。
2. 利用排除法：通过排除明显不符合题目要求的选项，可以缩小答案的范围。
特别是在选项中存在相反意义的词语时，可快速排除。
3. 关注细节：题目中有时会隐藏一些细节信息，可以通过分析这些细节来判断选项的正确与否。
注意题目中的条件限制、数量关系等，并与选项进行比较。
4. 关注上下文：在解决无机推断题时，有时需要根据题目的上下文来理解逻辑关系。
尤其是在题目中出现新的词汇或概念时，应仔细分析其含义及其与选项之间的关系。
5. 利用假设思维：在解决无机推断题时，可以根据一些假设情况来推断答案。
通过假设不同的情况，可以判断选项是否符合题目要求。
6. 注意选项间的比较：在分析选项时，应注意选项之间的比较关系。
有时选项之间可能存在关联或排他关系，分析选项间的
逻辑关系有助于判断选项的正确性。
以上是一些常用的无机推断题解题技巧，希望对你有所帮助。
高中无机推断讲解
一. 无机推断题的分析思路审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。
突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。
找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
二. 基本解题方法––––“突破点”法找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。
根据“突破点”的类型不同，可分为以下几种：1. 以特殊现象为突破点例1. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。
试填写下列空白：（1）L的化学式为__________________（2）F的化学式为__________________（3）J受热分解反应的化学方程式为__________________（4）H和G之间反应的化学方程式为__________________解析：此题的突破点是：D是淡黄色固体单质，且能够在空气中燃烧，则D应是单质硫，G应是SO2，H应是H2S，L应是H2O。
又因为J是含A金属元素的白色沉淀，再结合I为NaCl，则F应为Na2S，E是AlCl3，二者与水混合发生双水解反应。
答案：（1）H2O；（2）Na2S；（3）；（4）例2. 已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
高中化学无机推断 知识点
高中化学无机推断知识点推断题颜色常作为突破口，黄色单质是硫，化合物主要是过氧化钠。
黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。
白色太多，大多数盐都是白色。
液体主要是水和过氧化氢。
其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。
在就是连续反应连续氧化的问题。
如碳到CO再到CO2，S或硫化氢到SO2，SO3，氨气到NO再到NO2。
碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。
工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。
一、从物质的特征性质突破1、特征物理性质（1）常见液态单质：Br2、Hg常见液态化合物：H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4（2）常见无色气态单质：H2、O2、N2、有色气态单质：F2、Cl2常见气态化合物：含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物（3）特征颜色红棕色：Br2、NO2、Fe2O3、红褐色：Fe(OH)3紫红色：单质碘在有机溶剂中橙红色：单质溴在有机溶剂中淡黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Fe3+浅绿色：Fe2+黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS（4）沉淀：絮状：Cu(OH)2 胶状：Al(OH)3、H4SiO4（5）烟、雾、烟雾的物质：①在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI②空气中出现白烟：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3③燃烧时出现白色烟雾：P在Cl2中燃烧④燃烧时出现棕黄色烟：Cu、Fe在Cl2中燃烧2、特征化学性质（1）特性鉴定反应①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3②使淀粉变蓝：含有I2（单质）的物质③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色：Fe2+④加KSCN出现血红色溶液：Fe3+加入苯酚出现紫色：Fe3+⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀：BaSO4、AgCl⑥在空气中自燃的物质：白P能溶于CS2的物质：白P、S⑦与水产生两种碱性物质：Mg3N2⑧一种物质分解产生三种物质⑨见到Na2O2联想到O2⑩同时产生气体和沉淀：双水解（2）即可与强酸又可与强碱反应①Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3③弱酸的酸式盐：HCO3—、HSO3—、HS—（3）可燃性气体：H2、CO、H2S、气态烃（4）与水剧烈反应且有气体生成的化合物有：CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2（5）反应既有沉淀又有气体生成Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—双水解：Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—（6）反应先有沉淀后沉淀溶解①有银氨络离子生成②有两性Al(OH)3生成：Al3+→Al(OH)3→AlO2—AlO2—→Al(OH)3→Al3+③酸式盐与正盐的转化：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2 （7）加热易分解的物质：①弱酸的酸式盐②铵盐③不溶性碱④硝酸及其盐⑤KClO3、H2O2（8）气体间反应有固体生成①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl二、以反应形式的转换关系为突破口1、化合物+化合物→ 单质+化合物①CO+金属氧化物②CO+H2O→H2+CO2③SiO2+CO→Si+CO2④H2S+SO2→S+H2O⑤NH3+NOX→N2+H2O⑥Na2O2+H2O（CO2）→⑦NaH+H2O→NaOH+H22、单质A 化合物C 化合物D①S（H2S）+O2→SO2 SO2+O2→SO3②N2（NH3）+O2→NO NO +O2→NO2③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2⑤C（CXHY）+O2→CO CO+C2→CO2⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO⑦Cl2（Br2）+Fe→FeCl3（FeBr3）FeCl3（FeBr3）+Fe→FeCl2（FeBr2）3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D①CO2+Mg→MgO+C②金属氧化物+H2→金属+水③金属氧化物+C→金属+CO2④F2+H2O→HF+O2⑤活泼金属+酸→盐+H2⑥NH3+O2→N2+H2O⑦H2O+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI）⑧FeBr2（FeI2）+Cl2→FeCl3+Br2（I2）⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe（铝热剂）⑩Na（碱金属）+H2O→NaOH+H24、固体A + H2O 化合物B + 气体C①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑②Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2↑③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑⑦C+ H2O→CO+H2→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D①CH4+2O2→CO2+2H2O②4NH3+5O2→4NO+6H2O（条件：Pt催化剂，高温高压）③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2④FeBr2+Cl2（少量）→FeCl3+FeBr3⑤CS2+3O2→CO2+2SO26、一种反应物生成几种碳酸氢铵受热分解（必有两种气体）碳酸氢钠受热分解7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。
无机推断题详解(常用知识)
常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）[固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2.题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；极易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。
3.题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。
常见物质的颜色①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4?7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
无机推断题常见突破口归纳
无机推断题常见突破口归纳一．特殊颜色(1)火焰颜色S在空气中燃烧→淡蓝色火焰S在氧气中燃烧→蓝紫色火焰H2在空气中燃烧→淡蓝色火焰H2在氯气中燃烧→苍白色火焰CO在空气中燃烧→蓝色的火焰CH4在空气中燃烧→蓝色的火焰H2S在空气中燃烧→蓝色的火焰Na在空气中燃烧→黄色的火焰K在空气中燃烧→紫色的火焰红热Cu丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟铁丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟(2)有色溶液离子：Fe2+Fe3+ Cu2+MnO4—颜色：浅绿色黄色蓝色紫色(3)有色气体黄绿色：Cl2浅黄绿色：F2红棕色：NO2(4)絮状沉淀Fe(OH)2（白色絮状）、A1(OH)3（白色絮状）、Cu(OH)2（蓝色絮状）(5)有色固体．红色：1．Cu、Cu2O、Fe(SCN)3、有关指示剂（甲基橙在PH＜3.1；酚酞在PH＞10；石蕊在PH＜5时）是红色的。
2．红磷是暗红棕色的粉末；Fe2O3是红棕色的粉末；Br2（g）、NO2是红棕色的气体；液溴是深红棕色的液体。
3．苯酚在空气中易被氧化而成粉红色；酚酞在PH=8～10时显浅红色。
4．Fe(OH)3是红褐色的沉淀。
5．溴在有机溶剂中的颜色一般可描述为橙红色；碘在有机溶剂中的颜色一般可描述为紫红色。
绿色1．碱式碳酸铜、绿矾（FeSO4·7H2O ）、CuCl2的浓溶液、铜的焰色反应都是绿色的。
2．Fe2+ 是浅绿色的。
蓝色：1．水合铜离子、胆矾晶体、Cu(OH)2是兰色的、淀粉遇碘单质发生化学反应显蓝色、铜与稀硝酸反应后生成的溶液是兰色的。
2．多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）遇新制Cu(OH)2悬浊液显绛蓝色。
黑色：1．CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、Ag2S、Ag2O、CuS、FeS、Cu2S、PbS、HgS、细小的某些金属粉末如：AgBr 分解后形成的Ag的颗粒等都是黑色的。
2、KMnO4、I2固体都是紫黑色的；原油是黑褐色的粘稠的液体。
3．C是无色或黑色的固体，Si是灰黑色的固体。
无机推断
C
1:甲乙两种溶液，经测定共含有10种离子（不考虑水的电 离）：Na+、K+、Ba2+、NH4+、H+、Cl、S2-、SO42-、 SO32-、OH-。现取少量甲、乙溶液进行如下实验： ①取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸溶液，仅看到溶液中 有淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味的气体。 ②取乙溶液，进行焰色反应，火焰为黄色，透过蓝色钴玻 璃观察不到紫色火焰。 根据以上实验，回答下列问题： ⑴由实验①得到的结论为 :
以反应条件为突破口 1.电解：电解水、食盐水、熔融的氯化钠、氧化铝、 氯化镁 2.需要催化剂： ①氨气的催化氧化 ②工业合成氨 气 ③SO2+O2 ④KClO3制氧气 ⑤双氧水分 解 3.需要高温条件: CaCO3分解；铝热反应；水泥和玻璃的工业反应； FeS2 高温燃烧；碳参加的还原反应，比如工业 制备水煤气的两个反应（碳和水，CO和水）， 碳与二氧化硅。
E Na2O2 、F NaOH
、 。
2、下图表示的反应关系中，部分产物被略去，X为1mol （固体），A、B、C、各为1mol无色气体，B常温下为液 体，D、E、F为气体，G为溶液，试推断各物质的化学式
HCl
A
Na2O2
D
F
Cu
X 200℃BBC源自DGNaOH
E
Cu
X D
NH4HCO3
O2
NH3 CO H O 2 2 ，A ，B ，C ， ， E NO ，F NO2 ，G HNO3 。
C
5 有Na2O、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3、NaCl的某几 种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气 体放出，将放出的气体通过足量的NaOH溶液后，气 体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热， 也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热 前有所增加，下列推断正确的是 （ ） A、混合物中一定不含Na2O B、混合物中一定不含Na2CO3和NaCl C、混合物中是否含Na2CO3和NaCl无法确定 D、混合物中一定不含Na2O2和NaCl
高中化学无机推断题的钥匙方法及推理过程
高中化学无机推断题的钥匙方法及推理过程推断题的解题方法及推理过程表示如下：解题“突破口”1．物质的特殊颜色(1)有色固体①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI、Ag3PO4；④淡黄色：S、Na2O2、AgBr；⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫黑色：KMnO4、I2。
(2)有色溶液Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。
(3)有色气体Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。
(4)火焰颜色①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca2＋(砖红色)等；②淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；③苍白色：H2在Cl2中燃烧。
2．物质的特征性质(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
(2)沉淀特殊的颜色变化①白色沉淀先变成灰绿色，再变成红褐色：②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
(3)在空气中变为红棕色：(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。
(5)通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2过量则又变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。
(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
(7)使湿润的淀粉?KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。
(8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。
(9)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。
(10)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。
化学无机推断
(3)特殊空间结构
正四面体：金刚石、晶体硅、CH4、CCl4、P4、SiH4、 SiCl4
三角锥形：NH3 平面型分子：苯、乙烯等 直线型：CO2、CS2、C2H2 A2B2型物质：Na2O2、H2O2、C2H2
2、20种重要物质的用途
（1）O3：漂白剂 消毒剂 （2）Cl2：杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制氯仿等有机
审题
→｛ ｛→ ｛→ ↓ 推断题
找突破
明显条件 口 隐含条件
结构特征 反应特征 现象特征 其他特征
推断
正推法 逆推法 假设法
结论
猜测法
验证
三、无机推断题的突破口
解无机推断题的关键是寻找突破口，中学阶段主要有以下几 类
1、特殊的组成和结构。 （1）10电子体：Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、 O2-、F-、OH-、NH2-、CH4、NH3、H2O、HF
（15） NH3：制硝酸铵盐纯碱的主要材料
用于有机合成
制冷剂
（16）Al2O3：冶炼铝
制作耐火材料
（17）乙烯： 制塑料、合成纤维、有机溶剂等
植物生长调节剂（果实催熟）
（18）甘油： 重要化工原料 护肤
（19）苯酚： 制酚醛树脂 防腐消毒
制合成纤维、医药、合成香料、染料、农
药
（20）乙酸乙酯： 有机溶剂
无机推断题的解题思路和技巧
• 一、无机推断题的主要特点
• 1.低起点，高落点，即叙述简单，完成起来难道较大。 2.知识覆盖面广，综合性强，若有一点推错，就有整体失 分的可能。
• 3.考题内容多为常见元素及化合物的知识，且常有气体物 质出现。“常见元素”往往是指短周期元素。
无机推断知识点总结
一．无机框图推断题的破解技巧【注意阴影部分为常1考的题眼或重要信息】（一）立足基础找“题眼”1．题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）[固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2．题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1 : 1）、H2S（1 : 2.6）、SO2（1 : 40）；极易溶于水的：NH3（1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。
3．题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。
4．题眼四：常见物质的颜色①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu （紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；F eS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4·7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2 S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
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无 机 推 断
无机推断题的解题思路
1.读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 推断题→⎩⎨⎧⎭⎬⎫明显条件隐含条件———→抓关键(突破口)⎩
⎨⎧
⎭
⎬⎫结构特征
反应特征现象特征
其他特征——→推断
结论—→检验
2.抓住“题眼”
(1)熟记下列物质的特殊性质 ①颜色类：
有色溶液：Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、Cu 2＋(蓝色)、MnO －4(紫色)。
有色固体：S 、Na 2O 2、AgBr(浅黄色)；Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3(红色)；Fe(OH)3(红褐色)；Cu(OH)2(蓝色)；C 、CuO 、Fe 3O 4、MnO 2(黑色)；AgI(黄色)；Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaCO 3(白色)。
有色晶体：CuSO 4·5H 2O(蓝色)、FeSO 4·7H 2O(浅绿色)。
有色气体：Cl 2(黄绿色)、NO 2(红棕色)等。
②状态类：常温下为液体的单质只有溴或汞；常温下为液体的化合物只有水和双氧水。
③气味类：臭鸡蛋气味的气体为H 2S 。
④密度类：密度最小的气体为H 2。
(2)牢记下列特征反应现象
①焰色反应：黄色的为钠元素，紫色的为钾元素(透过蓝色钴玻璃)。
②使湿润的醋酸铅试纸变黑的气体是H 2S 。
③在空气中能由无色变成红棕色的气体是NO 。
④使品红溶液褪色，加热后又恢复颜色的是SO 2。
⑤使淀粉变蓝的是I 2。
⑥白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe(OH)2。
⑦滴入SCN －溶液出现血红色或加入苯酚显紫色的是Fe 3＋。
⑧使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH 3。
⑨燃烧中火焰为苍白色的是H2在Cl2中燃烧。
3.锁定范围、逐步包抄
有些框图推断题虽然没有明显的“题眼”，但可以通过锁定某个范围，然后根据题意逐步缩小这个范围，再通过猜测、验证，进而解决问题。
(1)既能与酸又能与碱反应的有：Al、Al2O3、Al(OH)3、多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等。
(2)能与碱反应生成气体的物质有：Si、Al、铵盐。
(3)高温下的置换反应有：铝热反应、二氧化硅与碳的反应、镁在二氧化碳中燃烧、铁与水蒸气的反应、碳与水蒸气的反应。
(4)常见的气体单质有：H2、N2、O2、F2、Cl2以及稀有气体等。
(5)白色胶状沉淀有：Al(OH)3、H4SiO4。
(6)有刺激性气味的气体有：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。
(7)有刺激性气味的液体有：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
(8)两种溶液混合产生气体和沉淀的一般为能发生剧烈的双水解或Ba(OH)2与(NH4)2SO4溶液混合。
(9)两种元素形成A2B和A2B2型化合物一般为Na和O或H和O。
(10)可溶于HF的酸性氧化物只有SiO2。
(11)非金属单质中只有F2能从H2O中置换出O2。
(12)两种气体相遇产生白烟(或白色固体)：NH3＋HCl===NH4Cl。
(13)Cl2通入含Br－的溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl2通入含I－的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
(14)A物质放到B物质中，先生成沉淀后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
【例1】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A 、丙。
(2)写出下列反应化学方程式：
反应①；
反应⑤。
解析金属A的焰色反应、黄绿色气体乙、红褐色的沉淀，均是该题的“题眼”答案(1)Na HCl
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
【例2】A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。
其中只有E为
金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元
素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B分别和A、C、D化合生成甲、乙、
丙，乙、丙每个分子中均含有10个电子；C和D化合可得丁。
各物质相互转
化关系如下图：
请回答下列问题：
(1)写出E元素在周期表的位置。
(2)戊的名称为；用途(只写一种)。
(3)写出实验室制取A 反应的离子方程式 。
(4)常温下A 与足量的丙发生反应生成单质D ，写出该反应的化学方程式： 。
(5)写出足量E 和稀硝酸反应的化学方程式： 。
(6)实验室配制庚溶液的方法是 。
解析 该题无明显的突破口，只能通过题干信息缩小范围，再通过猜测验证解决物质的名称，最后再根据要求回答有关物质的问题。
乙、丙为10电子分子，只能是CH 4、NH 3、H 2O 、HF 其中之一，再根据
⎦
⎥⎤N 2NH 3—→
O 2
NO 等相关信息，
确定A 、B 、C 、D 依次为Cl 2、H 2、O 2、N 2；甲、乙、丙、丁、戊依次为HCl 、H 2O 、NH 3、NO 、HClO ；再依据己、庚中都含有不同价态的E ，E 只能是Fe ，己、庚是FeCl 3和FeCl 2。
答案 (1)第四周期第Ⅷ族 (2)次氯酸 作漂白剂
(3)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△
Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (4)3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl
(5)3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O
(6)向盐酸中加入适量的FeCl 2晶体，然后加水稀释，并加入少许铁粉 【对点集训】
4.下面列出的框图中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E 是强酸，当X 无论是强酸还是强 碱时，都有如下的转化关系：
A —→X
B —→Y
C —→Y
D —→Z E
当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素；当X 是强碱时，A 、B 、C 、
D 、
E 均含另外同一种元素。
请回答：
(1)A 是 ，Y 是 ，Z 是 (填化学式，下同)。
(2)当X 是强碱时，E 是 。
(3)当X 是强酸时，E 是 。
解析 解答本题的突破口是：①D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，说明Y 是O 2，它将某元素氧化成不同价态的C 、D ，由于E 是强酸，所以该元素为非金属元素，非金属元素中，可连续氧化的有S 、N 、C ；
②A 既能与强酸反应又能与强碱反应，且A 为正盐，A 可能为弱酸的铵盐，结合所含元素及转化关系图可知，A 为(NH 4)2S 。
当X 为强酸时，B 为S 或H 2S ，C 为SO 2，D 为SO 3，E 为H 2SO 4；当X 为强碱时，B 为NH 3，C 为NO ，D 为NO 2，E 为HNO 3。
答案 (1)(NH 4)2S O 2 H 2O (2)HNO 3 (3)H 2SO 4
5.化学方程式：A ＋B —→X＋Y ＋H 2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应类型，
A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：
(1)若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的
气体，写出该反应的化学方程式：，
检验该气体的方法为。
(2)若A为黑色粉末，过量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且该气
体在空气中易变成红棕色，写出常温下过量A和B反应的化学方程式：。
(3)若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可作固体干燥剂，
则该反应在工业上可用于制备。
解析(1)红色固体为金属铜，有刺激性气味的漂白性气体为SO
2
，故反应的化学
方程式为Cu＋2H
2SO
4
(浓)=====
△
CuSO
4
＋SO
2
↑＋2H
2
O，检验SO
2
气体用品红溶液。
(2)由气体Y在空气的变化可知Y为NO，故该黑色粉末为铁粉，反应的化学方程
式为3Fe＋8HNO
3(稀)===3Fe(NO
3
)
2
＋2NO↑＋4H
2
O。
(3)溶解度随温度的升高而降低只有Ca(OH)
2
，常见的含有钙元素作干燥剂的为
CaCl
2
，故该反应为氯气和石灰乳的反应，该反应在工业上用于制取漂白粉。
答案(1)Cu＋2H
2SO
4
(浓)=====
△
CuSO
4
＋SO
2
↑＋2H
2
O 将气体通入品红溶液中，若
品红溶液褪色，加热又恢复红色，证明该气体是SO
2
(2)3Fe＋8HNO
3(稀)===3Fe(NO
3
)
2
＋2NO↑＋4H
2
O
(3)漂白粉。