5.3利用化学方程式的简单计算
5.3利用化学方程式的简单计算-2016
课题3 利用化学方程式的 简单计算
请计算：氢气在氧气中燃烧的反应中 H2、 O2和H2O的质量关系：
2H2 + O2 =
点燃
2H2O
相对分子质量：4
若 4克 （ 8 ）克 16克
32 36 （32）克 （36）克
64克 （72）克 （128）克 （144）克
从上面的计算，你得到什么启示？
32 3.2g
x 答:生成氧气3.2g。生成二氧化锰8.7g。
[[例题4] 有氯酸钾和二氧化锰混合物共26.5g， 加热一段时间，待反应不再有气体产生时，将试 管冷却、称量剩余固体16.9g。求：①生成氧气多 少克？②剩余固体中有哪些物质？各多少克?
MnO2 2KClO3==== 2KCl +3O2↑ △
10t
[[例题3] 加热32g高锰酸钾，一段时间后冷却称 量得剩余固体28.8g。求：①生成氧气多少克？② 生成二氧化锰多少克？
解：①O2质量=32g-28.8g=3.2g ②设可以得到二氧化锰的质量为x。 △ 2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 +O2
87 87 = 3.2g
32
x x= 8.7g
31.6g
x= 3.2g
[例题2] 工业上高温煅烧石灰石（C。如果要 制得5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
[解] 设需要碳酸钙的质量为x。
x
答：需要碳酸钙10t。
=
100 x 100 = 56 x 5.6t
CaCO3
====
高温
CaO + CO2
56 5.6t
[[例题1] 加热分解31.6g高锰酸钾，可以
得到氧气多少克？
5.3利用化学方程式的简单计算
（1）从以上数据说明，这三次实验中第 三 次恰 好完全反应。
（2）第 一 次实验碳有剩余，剩余 1.5 g。 二 （3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 5 g。
练习
1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的 是 （ A ）
第五章
化学方程式
课题三
利用化学方程式的简单计算
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
2Mg +
O2 ======
点燃
2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 24克 ：（16）克 ： （ 40） 克 若：（ 6 ）克 ：（ 8 ）克 ： 10 克
=
8、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生 化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放 出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为（ ） 思路： 先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？
A从15克到3克，A是？ A减少了多少？ B从10克增加到25克，B是？ B增加了多少？ C从9克减少到0克，C是？ C减少了多少？ D是反应物还是生物？ D最后质量有多少？ A + C 12克 9克 B + D 15克 6克 根据质量守恒定律
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成 8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是 （ C A．CH4 B．C3H6 C．C2H5OH D．CH3OH 思路： CO2中C元素 8.8克× C ×100% = 8.8克× 12 =2.4克 44 CO2 的质量： H2O中H元素 的质量： 2 2H =0.6克 = 5.4 克× ×100% 5.4克× 18 H2O
5.3利用化学方程式的简单计算(考点解读)(原卷版)
5.3 利用化学方程式的简单计算（考点解读）（原卷版）1、常见化学反应中的质量关系质量的1/12后，得到了分子（或原子）的实际质量，在计算物质的质量比的时候，又被当2、根据化学反应方程式的计算（1）计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
（2）计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答。
（3）注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（4）计算中常用的关系式：m= ρv（5）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3（6）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度（7可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32 K39Ca40 Cu64 Zn65【考点1 常见化学反应中的质量关系】【典例11】（2023春•宁阳县期中）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A．24：32：80B．48：32：40C．48：32：80D．24：32：40【典例12】（2023春•绥棱县校级期中）在2Mg+O22MgO中镁、氧气和氧化镁的质量比为。
17．（2020秋•舞阳县期末）在反应3Fe+2O2Fe3O4中，三种物质的质量比为。
【变式11】（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律【变式12】（2023•沈丘县三模）乙醇（C2H5OH）是一种重要的化工原料。
5.3利用化学方程式的简单计算 第2课时 有关差量法的计算 教案 九年级化学人教版上册
5.3利用化学方程式的简单计算第2课时有关差量法的计算教案九年级化学人教版上册一、教学目标：1.在学会利用化学方程式的简单计算的基础上，学会并理解有关差量法的计算；2.通过适当练习的方法，调动学生的积极性，开阔思路培养思维能力，加深对化学知识的理解；3.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重难点：1.用差量法在化学方程式中进行计算。
2.能从文字、图标的数据中分析找出，可通过差量计算的物质。
三、教学流程：教学过程学习活动效果反馈与修正课前活动展示“利用化学方程式的简单计算”的规范步骤：设、写、找、列、算、答。
1.复习“利用化学方程式的简单计算”的步骤1、设未知量2、写出反应的化学方程式3、找出已知量、未知量在物质化学式的正下方写出化学计量数×相对分子质量已知质量、未知质量4、列比例式5、算答案6、答案简明写出课中活动例1取10 g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36 g。
计算参加反应的高锰酸钾的质量？分析根据质量守恒定律：10g高锰酸钾=9.36g剩余固体+氧气质量思考、回答参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。
通过差量法分析找出氧气的质量课中活动规范解题步骤解：根据质量守恒定律生成氧气的质量=10g-9.36g=0.64g例2：加热—定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，至质量不再变化为止,实验测得固体混合物质量随加热时间的变化数据如右图,计算原混合物中氯酸钾的质量？解：根据质量守恒定律：生成氧气的质量=16g-11.2g=4.8g2、工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少规范解题步骤在坐标图中通过差量法找到产生氧气的质量规范解题步骤课中活动若题目给的是混合物的质量时，则该质量不能直接代入化学方程式计算。
常见的解决方法通过差量法计算：即利用质量守恒定律，求得反应前后物质的总质量之差，通常为气体（或沉淀）的质量，再代入化学方程式计算。
5.3利用化学方程式的简单计算-九年级化学人教版上册
单击此处添加副标题
学习目标：
1、知道化学方程式计算的依据 2、掌握化学方程式计算的步骤（重难点）
新课引入：
现代火箭一般采用液氢做燃料，液氧做助燃剂，科学家是如何 精确计算出火箭发射所需添加的液氢和液氧的质量的呢？这就需要 利用化学方程式来进行计算。
K2MnO4 + O2↑+ MnO2 32
（相关物质） 6.3g
x
（4）列比例式
2158 6.3g 32 x
（微观质量比 = 实际质量比）
（5）求解 （6）答
x 32 6.3g 0.6g 2 158
答：分解6.3g高锰酸钾，可得0.6g氧气。
新知学习 利用化学方程式的简单计算
需要注意的是：
72%
答：这种锌粒中锌的质量分数为72%。
注意事项 有关不纯物质的计算
代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。
如果遇到不纯反应物或生成物，应将不 纯物质换算成纯物质的质量。
不纯物质和纯物质质量间的换算： 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分 数)
题型二：有关质量和体积间的换算
典例 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43 g/L) 充分燃烧，可以生 成多少克氧化镁？
100g x
y
答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
解法②：设需要氯气的质量为x 。
H2 + Cl2 =
2
71
2HCl
100g x
由质量守恒定律可知
氯化氢的质量为： 100g+3550g=3650g 答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
2.实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧 气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题：
§5.3 利用化学方程式的简单计算
§5.3 利用化学方程式的简单计算（2课时）【学习目标】：1.掌握根据化学方程式计算的基本步骤。
2.根据化学方程式灵活应用求某物质的质量。
3. 养成严谨、规范的学习习惯，注意化学计算的格式。
重点：根据化学方程式灵活应用求某物质的质量。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
【学习方式】：自主学习、讲练结合。
【学习过程】：[复习提问]：1.什么是化学方程式？点燃2.说出方程式：4P + 5O2＝＝＝ 2P2O5的含义。
[导入]：前面我们学习了化学方程式所表示的含义，研究物质的化学变化常涉及到量的计算，本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。
掌握根据化学力程式计算的解题思路、方法和关键。
学生自主学习课本P100页例一有关内容，讨论交流：(1)根据化学方程式计算的基本步骤？(2)注意哪些问题？一.根据化学方程式的计算：根据化学方程式的计算一般可分为五步：1.根据题意设____________；2.写出有关反应的________________；3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比)，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边；4.列出__________，求出未知数；5.简明地写出_______。
[练习]：①工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制的生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？②实验室要制得0.64克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克？[总结]：化学知识是化学计算的基础，______是化学计算的工具，____________是化学计算的依据。
【达标检测】1.在反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu中，份质量的铁跟份质量的硫酸铜反应，生成份质量的硫酸亚铁和份质量的铜；112g的铁生成的铜。
2.12.25克KClO3和3克MnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？3.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。
5.3利用化学方程式的简单计算考试题及答案.doc
5.3利用化学方程式的简单计算考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx 题xx题xx题总分得分一、选择题（共8题）评卷人得分1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9【答案】B难度：中等知识点：化学方程式单元测试2.利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【答案】C难度：中等知识点：如何正确书写化学方程式3..向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2====2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A.2(a+b)/bB.2a/bC.（2a+b）/bD.b/a【答案】C难度：中等知识点：化学方程式单元测试4.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D，已知B 完全反应。
若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A.2A+B====C+2D B.A+2B====C+2DC.2A+B====2C+DD.A+B====C+D【答案】B难度：中等知识点：化学方程式单元测试5.在反应2A+B====2C中，1.6 g的A完全反应生成2 g C，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（）A.28B.64C.44D.80【答案】D难度：中等知识点：化学方程式单元测试6.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为()A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克【答案】B难度：中等知识点：化学方程式单元测试7.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是()A.44克B.32克C.22克D.12克【答案】A难度：偏难知识点：化学方程式单元测试8.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为()A.12克B.44克C.56克D.100克【答案】D难度：中等知识点：化学方程式单元测试二、多项选择（共1题）1.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
人教版九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算 导学案
5.3利用化学方程式的简单计算【课时目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业、农业生产和科学实验中的意义。
重点：由一种反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
【学习活动】任务一 根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比2.在反应2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑中，H 2O 、H 2、O 2三种物质的质量比为( )A.2：2：1B.18：2：32C.9：1：8D.9：1：163.根据化学方程式A+2NaOH=B+H 2O ，推断B 和A 的相对分子质量相差( )A.18B.22C.62D.804.在化学反应A+B=C+D 中，若有5g 的A 与11g 的B 恰好完全反应，生成7g 的C 和一定质量的D ，则D 的质量为( )A.5gB.16gC.9gD.23g5.下列关于化学反应aA ＋bB ═cC ＋dD 中，说法正确的是( )A.化学计量数a 和b 之和一定等于c 与d 之和B.若A 和B 相对分子质量之和一定等于C 和D 的相对分子质量之和C.反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D.若取x gA 和x gB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定等于2x g6.在3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为___________________；如果8.4g 铁，需__________g 氧气恰好完全反应，生成Fe 3O 4为__________g ；如果要制取23.2g Fe 3O 4，需Fe__________g 和O 2__________g 参加反应。
人教版初中化学九上5.3 利用化学方程式的简单计算 说课稿
人教版初中化学九上5.3 利用化学方程式的简单计算说课稿一、教材分析本节课是初中化学九年级上册的第三个单元中的第三节课，主要内容是利用化学方程式进行一些简单的计算。
本节课的教学目标是：1.掌握利用化学方程式进行质量、物质的量以及体积计算的方法；2.理解化学方程式中物质的量比例关系；3.能够熟练运用计算方法解决一些简单的化学计算问题。
本节课的重点难点是理解和运用化学方程式中的物质的量比例关系以及相应的计算方法。
二、教学内容分析本节课的主要内容如下：1.什么是化学方程式；2.化学方程式中的反应物、生成物以及化学计量关系；3.利用化学方程式进行质量和物质的量计算的方法；4.利用化学方程式进行体积计算的方法。
三、教学目标1.知识与技能目标：理解化学方程式中反应物和生成物的关系，掌握利用化学方程式进行质量和物质的量计算的方法；2.过程与方法目标：培养学生通过分析问题、提取关键信息并运用化学方程式进行计算的能力；3.情感态度价值目标：培养学生对化学计算的兴趣，认识到化学方程式在化学计算中的重要性。
四、教学重难点分析本节课的教学重点是理解和运用化学方程式中的物质的量比例关系以及相应的计算方法。
学生需要通过化学方程式中的反应物和生成物的物质的量关系，来进行质量和物质的量的计算。
这对于学生来说可能是一个相对较抽象和难以理解的概念。
五、教学准备准备教学课件和演示实验器材，准备相应的习题和实例，以帮助学生理解和掌握化学方程式的计算方法。
同时，准备相关的教学资源，如PPT、课件、实验演示等，以便展示和讲解相关的知识点。
六、教学过程本节课的教学过程分为三个环节：导入新课、知识讲解和实例演示、小结与展望。
1. 导入新课导入新课的目的是引起学生的兴趣，激发学生的思考。
可以通过以下方式导入新课：（1）以一个有趣的化学实验作为导入，引起学生的兴趣和好奇心；（2）提出一个有关化学计算的问题，让学生思考；（3）结合学生生活、实际应用等方面进行导入，让学生意识到学习化学计算的重要性。
5.3利化学方程式的简单计算(精讲)-九年级化学上册《知识解读题型分层归纳》(人教版)(原卷版)
5.3 利化学方程式的简单计算知识点1：根据化学方程式计算的依据1、理论依据：质量守恒定律2、基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
2H2 + O2点燃 2H2O①分子个数比： 2 ： 1 ： 2②相对分子质量比：1 : 16 : 9①×②之比： 2 : 16 : 18③物质质量比： 2 ： 16 ： 18反应物和生成物之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）和化学计量数的乘积之比，而且这种质量比成正比例关系，因此李永正比例关系可以根据化学方程式进行有关的计算。
注意：在求化学方程式中各物质的质量比时，一定不要忘记乘以化学式前的化学计量数，结果可不必约为最简。
知识点2：根据化学方程式计算的一般步骤1、设：根据题意设未知量，一般情况下求什么就设什么。
注意：设未知量时不能带单位，如不能设某物质的质量为xg。
2、方：正确写出反应的化学方程式。
注意：化学方程式的书写一定要正确，否则违背客观事实和质量守恒定律并将导致计算结果错误。
3、关：找出相关量，即算出跟计算相关的量。
注意：代入化学方程式中计算的相关量通常是指质量，而且必须是纯净物的质量（不包括未参加反应的质量），若是气体体积需要换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯物质的质量。
4、比：列出比例式，解比例式，求未知数。
注意：列比例式时，要带单位，计算过程中也要带单位。
5、答：简明写出答案。
注意：解题格式一定要规范化6、查：回顾检查。
注意：检查易漏的单位、方程式书写是否正确等。
知识点3：利用化学方程式计算常见的几种类型1、已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。
2、含杂质（杂质不参加反应）的计算。
化学方程式衡量的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物的质量。
说明：①物质的纯度（质量分数）=（纯物质的质量/不纯物质的质量）×100%②质量=密度×体积【题型1 常见化学反应中的质量关系】【典例1】（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律【变式11】（2022春•临淄区期末）4Al+3O22Al2O3这一反应中，Al、O2、Al2O3三种物质之间的质量比为（）A．4：3：2B．27：24：51C．27：32：102D．无法确定【变式12】（2022春•桓台县期末）电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（）A．18：2：32B．18：1：16C．9：1：8D．2：2：1【变式13】（2022秋•开福区校级期中）碳在空气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2 CO2，参加该反应的碳和氧气的质量比为（）A．1：1B．1：2C．12：32D．3：4【题型2 根据化学反应方程式的计算】【典例2】（2023秋•永兴县校级月考）将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。
九年级化学(人教版)上册学案：5.3 利用化学方程式的简单计算
5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是质量守恒定律。
2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。
【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（ ）A．24:32:56 B．24:32:40 C．2:1:2 D．48:32:80【答案】D【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。
镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃===，====2MgO48 32 80故镁、氧气、氧化镁的质量比是48:32:80。
【举一反三】1．利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【答案】C【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2.+3两种化合价。
则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（ ）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:2【答案】D【解析】设Fe3O4中+2价的铁元素的原子的个数为x，则+3价的铁元素的原子的个数为3-x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，得x×(+2)+(3-x)×(+3)+(-2)×4=0，解得x=1即+2价的铁元素的原子的个数为1，+3价的铁元素的原子的个数为2，此反应中各元素均不变价，反应前后铁原子个数相等，+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等，则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的原子个数分别为1和2，且铁原子的相对原子质量相同，参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1:2。
5.3利用化学方程式的简单计算(第一课时
5.3利用化学方程式的简单计算（第一课时）责任编辑：吴强班级使用者：时间2012年月日星期第节【学习目标】掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
学习重点：掌握有关反应物、生成物质量的计算依据和步骤学习难点：掌握化学计算的解题格式【知识准备】1.写出下列反应的化学方程式⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2.在4P+5O点燃2 P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
【课堂学习】一、检查知识准备完成情况（组内交叉检查）二、自主探究：学习任务：根据化学方程式的计算你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。
2H2O通电2H2↑+O2↑36 436克（？）18克（？）依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
【阅读】自学课本P102例1、例2后，完成以下问题：【思考交流】1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？【练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？[审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量遵循关系。
[解题]请你书写出详细的解题过程。
步骤⑴设： ；（未知量带单位吗？）⑵写： ；（要注意什么？） ⑶标： ；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？） ⑷列： ；（怎么比呢？） ⑸答：写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P 102例1比较有哪些异同。
(含答案)九年级化学人教版上册课时练《5.3 利用化学方程式的简单计算》
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！人教版九年级化学上册《第五单元课题3利用化学方程式的简单计算》课时练一、选择题（共7小题）1．在化学反应A+3B═2C+3D中，已知8g A跟0.3g B恰好完全反应生成2.7g D。
又知B 的相对分子质量为2，则C的相对分子质量为（）A．18B．28C．40D．562．现有一包不纯的碳酸钠样品（杂质只有一种），取4.24g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成2g CO2，则该杂质可能是（）A．K2CO3B．BaCO3C．ZnCO3D．MgCO33．在反应A+2B＝2C+D中，B、D的相对分子质量之比为8：11。
九年级化学上册教学课件《利用化学方程式的简单计算》
称取122.5克氯酸钾和少量二氧化锰放在制氧气的发生
装置中加热，理论上能收集到氧气（ B ）
A．96g
B．48g
C．24g
D．12g
课堂检测
5.3 利用化学方程式的简单计算
基础巩固题
3．【多选】在密闭容器中氢气和氧气的混合气体共
20g，点燃得到水18g，则反应前氢气和氧气的质量比
为（ AC ）
A．1：4
一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，
已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中
没有要求，一般保留一位小数。
探究新知
5.3 利用化学方程式的简单计算
化学方程式计算的四种类型
01 已知反应物的质量求生成物的质量；
02 已知生成物的质量求反应物的质量；
1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知 量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一 致才能计算。 2.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完 整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
探究新知
5.3 利用化学方程式的简单计算
【注意事项】
3. 相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，
32
积以及已知量、未知量
6.3g
x
4.列比例式，求解
_2_×__1_5_8_ = _3_2_
6.3g
x
x=0.6g
5.简明地写出答案
答:加热分解6.3g高锰酸钾可以得 到0.6g氧气。
探究新知
5.3 利用化学方程式的简单计算
【慧眼识错】
实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验
室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多
化学人教版九上课后提分练：5.3 利用方程式的简单计算
如何正确书写化学方程式一、选择题1．已知A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为A．48B．32C．16D．962．在反应A+2B=C+2D中，A和D相对分子质量之比为8：9，当3.2gA和12.8gB恰好反应时，则生成C的质量为( )A．4.4g B．5.6g C．8.8g D．9.6g3．在反应中，A和B的相对分子质量之比为9∶11，已知1.8 g A与一定量的B恰好完全反应，生成5.1 g D，则该反应中B和C的质量比为A．3∶4B．1∶1C．12∶11D．2∶14．在反应中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gC，C与D的相对分子质量之比为A．7：8B．8：7C．7：24D．27：445．实验室用31.6g 高锰酸钾于试管中加热一段时间后，测得生成氧气的质量为3.1g，则剩余固体为（ ）A．高锰酸钾B．高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰C．锰酸钾和二氧化锰D．高锰酸钾和二氧化锰6．先将8g A和10g B混合加热，恰好完全反应后生成6g C和一定质量的D，则下列说法错误的是（ ）A．参加反应的A和D的质量比是8：6B．D的质量是12gC．4g A完全反应后生成3g CD．每8份质量的A和10份质量的B完全反应后生成6份质量的C7．下列说法正确的是（ ）A．2g镁与3g氧气恰好完全反应生成5g氧化镁B．1g镁与4g氧气恰好完全反应生成5g氧化镁C．2g氢气与8g氧气恰好完全反应生成10g水D．mg硫与mg氧气充分反应生成2mg二氧化硫8．质量相同的两份碳酸钙，一份在高温下完全分解生成氧化钙和二氧化碳，另一份加入足量的稀盐酸中充分反应，则（ ）A．两种情况下产生的气体一样多B．加热后产生的气体多C．加稀盐酸后产生的气体多D．无法比较9．将20g 氢气和氧气的混合气体充入一密闭容器中(密闭容器中无其他杂质)，经火花点燃充分反应后，有18g 水生成，原混合气体中氢气与氧气的质量比为A．1:4B．1:8C．9:1D．2:910．工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
专题5.3 根据化学方程式的简单计算(十大题型)-九年级化学上册同步举一反三系列(人教版)
专题5.3根据化学方程式的简单计算题型梳理【题型1】根据化学方程式计算质量比或相对分子质量之比【题型2】化学计量数或部分化学式未知的化学方程式的计算【题型3】根据分步反应流程的化学方程式计算【题型4】根据反应微观示意图的化学方程式计算【题型5】化学方程式计算的解题过程分析【题型6】文字表述型的计算【题型7】折线图的计算【题型8】表格式的计算【题型9】根据反应前后实验记录的数据计算【题型10】判断是否达到某个标准的计算举一反三【知识点】1．根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
2.根据化学方程式计算的步骤：（1）设未知数；（2）根据题意写出方程式；（3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；（4）列出比例式，并求出未知数；（5）简明地写出答案3.要领：步骤完整，格式规范，计算准确4.关键：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量；代入计算的质量必须是参加反应的纯净物的质量；单位必须统一。
【题型1】根据化学方程式计算质量比或相对分子质量之比1．已知化学反应：2A+B=2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，若A、D的相对分子质量之比为5：3，则A ．Cu 2O 中Cu 元素化合价为-2价C ．理论上每16gCH 4参与反应，最终消耗64gO 10．一种利用太阳能分解水的原理如图所示。
下列说法不正确的是A ．反应I 的化学方程式为I 2+SO 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4B ．反应Ⅲ属于分解反应C ．反应I 、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变D ．理论上每生成2gH 2，同时生成32gO 211．工业上可利用Fe 3O 4和太阳能分解水制氢，流程如图。
下列说法不正确的是已知：①反应I ：3422Fe O 6FeO+O ↑太阳能②反应Ⅱ：23423FeO+H O Fe O +H ↑加热A ．上述流程中仅H 、O 元素的化合价发生了变化B ．理论上，每产生32gO 2，消耗水的质量为36gC ．相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点D ．5.8g 可能由Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4中的两种或多种组成的混合物中，12．如图所示是一种新型合成氨的方法。
初中化学人教版九上精练本5.3 利用化学方程式的简单计算
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算一、单选题1．在一个密闭的容器里盛有9克碳和16克氧气，加热使之充分反应后，得到的气体是（）A．CO2B．COC．CO和CO2混合物D．无法判断【答案】C【解析】由反应的化学方程式：当m(C)：m(氧气)=24：32=3：4时，二者恰好完全反应生成CO；当m(C)：m(氧气)=12：32=3：8时，二者恰好完全反应生成CO2；由题给条件m(C)：m(氧气)=9g：16g，介于3：4和3：8之间，说明生成物中既有CO也有CO2。
故选：C。
2．在硫与氧气燃烧的实验中，某同学用3.2g的硫单质与5g的氧气在密闭的容器中，使二者充分反应，则制得的二氧化硫的质量为（）A．8.2g B．6.4gC．72g D．5g【答案】B【解析】硫和氧气反应的化学方程式及各物质的质量关系如下：由方程式中质量关系可以看出，在此反应中，硫、氧气、二氧化硫的质量比是1:1:2，所以3.2g的硫单质与5g的氧气在密闭的容器中，充分反应，氧气有剩余，即3.2g硫与3.2g氧气恰好完全反应生成6.4g二氧化硫，故选B。
3．下列关于2的理解不正确的是（）A．反应中C2H6O、O2.CO2.H2O的质量比为46:96:88:54B．乙醇和氧气生成二氧化碳和水C．该反应前后各元素的种类和化合价均未发生改变D．1个乙醇分子和3个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个二氧化碳分子和3个水分子【答案】C【解析】A.，根据化学方程式可知：反应中C2H6O、O2.CO2.H2O的质量比为46:96:88:54。
A正确。
B.乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水。
B正确。
C.该反应中，反应物氧气中氧元素的化合价是0，反应后生成的水和二氧化碳中氧元素的化合价都是-2价。
C错。
D.根据化学方程式可知：1个乙醇分子和3个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个二氧化碳分子和3个水分子。
D正确。
故选C。
4．镁在氧气中燃烧生成了氧化镁。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题：利用化学方程式的简单计算
教学目标
1、 学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
（课时1）
2、 反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
（课时2）
教学重、难点
重点：由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
难点：解题的格式规范化。
教学过程
复习提问导入：
【教师提问】：化学方程式表示的意义（以2H 2+O 2===2H 2O 为例）：
【学生回答】：质的方面表示氢气和氧气在点燃条件下生成水；量的方面：①表示该反应中氢气氧气水之间的粒子数目之比为2:1:2。
②每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水
环节二：合作探究
阅读教材P102-P103，思考以下问题：化学方程式的书写步骤及注意事项
环节三：精讲点拨
课前复习中我们提到，化学方程式可以表示反应物、生成物之间的量的关系，如 【讲述】 2H 2+O 2===2H 2O 4 32 36 2 16 18
让学生找出规律，物质之间反应时，是按照1:8:9的比例进行反应的。
问：若现有1g 氢气，那么需要多少氧气与之恰好完全反应？生成多少质量的水？ 答：需要氧气8g ，水9g 。
再举一例：C + O 2==CO 2 份数比：12 32 44
质量：6 16 22
可以写成：12:32:44=6:16:22； 12:32: =6:16:；12:44=6: 22； 32:44=16:22； 【总结】以上推理实际上就是我们利用化学方程式计算时的计算依据。
一、根据化学方程式计算的依据
1、理论依据：化学反应都遵循质量守恒定律
2、精讲点拨：反应物和生成物各物质之间按一定质量比发生反应
例：A 、B 、C 、D 四种物质在一定条件下发生如下反应：2A+3B==2C+2D,已知A 、B 、C 、D 的相对分子质量依次为M 1、M 2、M 3、M 4；当他们恰好完全反应时，A 、B 、C 、D
的质量依
1:8:9
次为m 1：m 2：m 3：m 4，则下列关系式不正确的是(A) A ．m 1：m 2= M 1：M 2 B ．m 1：m 4= M 1：M 4 C ．m 1+m 2=m 3=m 4 D ．2M 1+3M 2=2M 3+2M 4 二、合作探究根据化学方程式计算的一般步骤 1.设未知量（求什么，设什么） 2.写出反应的化学方程式
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
4.列比例式求解
5.简明地写出答案
例题：加热分解6.3g 高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？
1、设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算
例：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
2、化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，方可代入化学方程式计算
例：某居民家每年冬天取暖用煤500Kg ，煤中含硫约1%。
煤燃烧时产生的二氧化硫会造成大气污染，该居民家每年取暖会向大气中排放多少二氧化硫？
3、选量(过量)计算：理论依据就是质量守恒定律，要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。
例：已知碳粉和氧化铁在高温条件下能发生如下反应：3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2 ，现取4g 木炭和32g氧化铁，问能制得多少克二氧化碳？
三、根据化学方程式计算的常用方法技巧
1.差量法
例：将16g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至没有气体放出，称量剩余固体物质质量为11.2g，求：原混合物中KClO3质量为多少克？
2.多步反应关系式法
对于涉及两个或两个以上相互关联的化学方程式的计算，可找出有关物质的关系式，并通过他们的关系量来求解
例：把红磷放在氧气中燃烧制取15克五氧化二磷，如果氧气由氯酸钾催化分解获得，求所需氯酸钾的质量是多少克？
反思小结：能正确组合已有化学知识和数学知识，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，锻炼思维能力。
认识化学变化中的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用。
同时，在
解决问题中学会相互帮助，体会成功，建立自信。