《金属的性质和利用》优教教学课件2
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金属的性质和利用ppt课件
记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，镍（Ni）元素在化合物中
常见的化合价为＋2。
（1） 请写出金属镍与稀硫酸发生置换反应的化学方程式：
H2SO4
NiSO4＋H2↑
。
（2） 选择镍片和 硫酸铜（合理答案均可）
溶液，能比较出
镍和铜的金属活动性顺序。
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Ni＋
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铜（或Cu） ，另一种固体一定含
其中一种固体一定含
碳（或
C） 。
（2） 生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为 Fe＋2HCl
FeCl2＋H2↑
，该反应的基本反应类型是
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置换反应 。
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14. ☆（9分）（陕西中考改编）曾在央视新闻联播亮相的非物质文化遗
机“鲲龙”AG600已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合
金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（
C ）
A. 铝锂合金的熔点比纯铝更高
B. 铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C. 铝锂合金是混合物
D. 铝锂合金的硬度比纯铝小
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6. 焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（
常见的化合价为＋2。
（1） 请写出金属镍与稀硫酸发生置换反应的化学方程式：
H2SO4
NiSO4＋H2↑
。
（2） 选择镍片和 硫酸铜（合理答案均可）
溶液，能比较出
镍和铜的金属活动性顺序。
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Ni＋
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铜（或Cu） ，另一种固体一定含
其中一种固体一定含
碳（或
C） 。
（2） 生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为 Fe＋2HCl
FeCl2＋H2↑
，该反应的基本反应类型是
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14. ☆（9分）（陕西中考改编）曾在央视新闻联播亮相的非物质文化遗
机“鲲龙”AG600已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合
金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（
C ）
A. 铝锂合金的熔点比纯铝更高
B. 铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C. 铝锂合金是混合物
D. 铝锂合金的硬度比纯铝小
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6. 焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（
金属的性质和利用.ppt
二十一世纪的金属材料—钛和钛合金
可 作 人 造 骨 的 钛 合 金
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线
练习
1、下列不属于合金的是 （ ） A.生铁 B.不锈钢 C.四氧化三铁 D.球墨铸铁 2、下列各项比较中正确的是 （ ） A.含碳量：生铁>钢 B.含铁量: 生铁>钢 C.地壳中含量: Al<Fe D.韧性: 生铁>钢 3、用铝合金制作门窗是利用铝合金的（ ） A.不易腐蚀 B.硬度较大 C.熔点较低 D.导热良好 4、导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨骼中缺少下 列元素的 （ ） A. Ca B. Na C. Fe D. K
金属有延性 （可以抽成细丝）， 也有展性 （可以压成薄片）。
大多数的金属有延性（抽丝，最细的白金丝直径不 超过 1/5000mm ）及展性（压薄片，最薄的金箔只有 1/10000mm 厚），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很 差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；金属可以被扎制成各种不同的 形状，金属金打成金箔贴在器物上
合金与纯金属的性质比较
性质 比较
铜 黄铜 （铜和 锌的合 金） 现象 锡 焊锡 （锡和 铅的合 金） 铝合金 铝线
光泽与 黄色、 紫红色 深灰色 银白色 银白色 银白色 颜色 有光泽 有光泽 有光泽 有光泽 有光泽 有光泽 硬度 结论 黄铜硬度 焊锡硬度大于 铝合金硬度 锡 大于铜 大于铝 合金与纯金属相比，性能上发生了改变， 说明物质的组成的改变会使其性能发生 改变，合金的用途比纯金属的用途广得多。
5、合金中肯定含有 元素， 可能含有 元素。（如硅、碳、硫等）。 6、生铁是由 、 、硅和锰等加热熔合而 成的一种铁的合金，所以合金是一种 。 A。混合物 B。纯净物 C。化合物 D。单质 7、铝和铁相比，具有哪些优良的性质？ （从熔点、硬度、密度、强度、导电、导热性和抗腐蚀性 来考虑） 答：铝的密度小，具有更好的导电性和更强的抗腐蚀性； 铝还能和其他金属形成各种优良性能的合金。
《金属资源的利用和保护》第2课时教学课件
有计划、合理 地开采矿物
回收和利用 废旧金属
积极寻找 金属的代用品
02
金属资源保护
回收一个铝制的易拉罐比制造一个新的铝制的易拉罐要 便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%能源。目前世界 上有50%以上的铁和90%以上的金得到回收利用。
课堂总结
铁与氧气、水同时接触 保持铁制品表面的洁净和干燥 在铁制品表面覆盖保护层 改变内部结构，制成合金
课堂练习
2.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是（ C ） A.在潮湿、致密的土壤中 B.在干燥、致密的土壤中 C.在潮湿、疏松的土壤中 D.在干燥、疏松的土壤中
课堂练习
3.下列有关金属资源的叙述错误的是( C ) A.地球上的金属资源是有限的,而且不能再生 B.目前世界年产量最高的金属是铁 C.铁锈的主要成分是四氧化三铁 D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈
课堂练习
4.如图是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列说法中不正确的
是( C )
A.一周后,只有丁实验铁钉生锈明显 B.甲和丁对比实验,探究的是水对铁生锈的影响 C.乙和丙对比实验,探究的是空气对铁生锈的影响 D.丙和丁对比实验,探究的是空气对铁生锈的影响
人教版 九年级下册
谢谢观看
使铁与氧气和水隔绝
02
金属资源保护
防止铁制品生锈的具体方法
①保持铁制品的洁净和干燥。
②“穿外衣”在金属表面涂上一层保护膜。
喷漆
涂油
搪瓷
烤蓝
③强体质——改变铁的组织结构，制成合金，如不锈钢。
02
金属资源保护
交流讨论：自行车中的构件，分别采取了什么防锈措施？
车链及齿轮
涂油
车龙头 胶套、镀铬
金属的性质和利用课件解析.ppt
（小）
金属之最
地壳中含量最高的金属元素── 铝
人体中含量最高的金属元素── 钙 目前世界年产量最高的金属── 铁 导电、导热性最好的金属── 银 熔点最高的金属── 钨 熔点最低的金属── 汞
一、以下铁的用途，涉及了那些铁的性质？
（1）铁块可以制成铁丝或铁片
铁具有延展性
（2）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生 火险，因此，车尾有一条拖地的铁链
置 换 反
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
应
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
单质 化合物 化合物 单质
三、置换反应
1、概念： 一种__单_质__和一种__化_合_物__反应，生成另一
种_单_质___和另一种 _化_合__物_ 的反应叫做置换反 应 2、形式：
第五章 金属的冶炼与利用
第一节 金属的性质和利用 （第一课时）
学习目标：
❖ 1、知道金属的物理性质，能区分常见的金属 和非金属。
❖ 2、了解常见的金属与氧气、酸、金属盐溶液 的反应。
❖ 3、通过对金属性质的实验探究，了解通过实 验学习物质的性质和变化的方法。
学习重难点：
❖ 1、认识金属的主要物理、化学性质，知道金 属与酸反应的性质。
你能描述铁丝在氧气中燃烧、镁带在空气中燃烧的现象吗?
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
点燃
2Mg + O2 2MgO
二、常见金属的化学性质
（1）金属与氧气反应：
活动与探究：
[实验1] 取一块铜片在酒精灯上加热,观察
上教版九年级化学上册PPT课件《金属的性质和利用》
不反应
结论
铁、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应，而铜不能
金属与盐溶液反应
实验
现象
反应的化学方程式
铁片浸
铁片表面覆盖一 层红色物质，溶
入硫酸 铜溶液
液由蓝色逐渐变 为浅绿色
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
中
置换反应：
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质 和另一种化合物的反应叫置换反应 下列反应都是置高换温反应吗？
常见金属的化学性质
金属与氧 气反应
铁在氧气中点燃
镁、铝在空气中点燃
Байду номын сангаас铜在空气中加热
实验现象
剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热，生成黑
色固体
剧烈燃烧，发出耀眼的强 光，放热，生成白色固体
表面由红色变成黑色
化学方程
点燃
3Fe+2O2 ==== Fe3O4
式
点燃
2Mg+O2=点==燃=2MgO 4Al+3O2====2Al2O3
点燃
3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2
CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O
合金
定 义：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属） 熔合形成的有金属特性的物质。 合金：合金是混合物，不是纯净物哟！ 金属特性：有金属光泽、硬度、延展性…
练习巩固
1、（2012•铁岭中考）新型防盗玻璃为多层结构，层与层之间 连有极细的金属线，当玻璃被击碎时会有电信号，警报系统会立
练习巩固
3、下列有关说法正确的是（ C） A．合金是纯净物且为化合物 B．黄金是以纯金为主的合金 C．合金有很多优越性能，因此应用广泛 D．一般合金比纯金属的硬度小
沪教版《金属的性质与利用》第二课时ppt
2013-12-15
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分别把铁片铝片和铜片的表面用砂 纸檫亮然后按表5—3所列的项目进 行实验，记录观察到的实验现象， 并从中概括出实验结论
表5—3 金属化学性质的实验记录 铁 金属与氧气的 反应 把金属浸入稀 硫酸
在氧气中点燃
火星四射剧烈燃烧 有黑色物质生成
铝
在空气中加热
表面变暗 失去金属光泽
铜
图5—2 地壳中金属的百分含量
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•铁的矿物:赤铁矿、磁铁矿、菱铁 矿、黄铁矿等 •铜的矿物:黄铜矿、孔雀石、 斑 铜矿、赤铜矿等 •铝的矿物:铝土矿,明钒石等
2013-12-15
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常见的金属矿物
赤铁矿（Fe2O3）
黄铁矿（FeS2）
褐铁矿（Fe2O3•xH2O）
2013-12-15
磁铁矿（Fe3O4）
原因:
不同的金属活动性(即活泼程度) 不一样,越活泼的金属越容易与 氧气反应。
2013-12-15 7
2、在氢前的金属能跟酸反应生成氢气和相应的金 属化合物
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应比较 镁 镁、铁、锌和稀盐酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈， 铁 ，而 铜 不与稀盐酸反应 。 锌 其次是 _____，最后是
根据金属是否与盐酸反 应和反应快慢
活动与探究：
（1）[推测] 将铁丝放入硫酸铜溶液中，将会 产生什么现象？ （2）[实验] 在一支试管中加入少量硫酸铜溶 液，把用砂纸擦亮的铁丝插入硫酸铜溶中， 观察实验现象。实验现象与你的猜测一吗？ （3）[总结] 铁与硫酸铜的反应是哪种反应？ 写出反应方程式。
2013-12-15
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C.是银白色固体
D.常见金属的密度一定都大于1
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金属的化学性质 观察与思考：金属与氧气的反应
镁在空气中燃烧 2Mg + O2 === 2MgO
点燃
铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 === Fe3O4
点燃
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铝片在空气中加热
铜片在空气中加热
现象：表面变暗 4Al + 3O2 === 2Al2O3
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
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活动与探究2：铁和硫酸铜溶液反应
现象：铁钉表ห้องสมุดไป่ตู้有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色。 Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
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分析下列化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 单质 化合物 化合物 单质 置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一 种单质和另一种化合物的反应。A + BC → B + AC
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交流讨论
1.为什么铁
制锅铲需要 加上木柄或 塑料柄？
2.银的导电性比 铜好，一般情 况下为什么不
3.选择铸造硬币
的金属材料需 要考虑哪些因 素？
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用银制造电线、
电缆？
知能训练 金属材料在人类生活中已经得到越来越广 泛的应用， 下列性质属于金属共性的是 （ B ） A.硬度很大，熔点很高 B.有良好的导电性，传热性
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Thank you
End
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结束
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△
现象：表面由红色变为黑色 2Cu + O2 === 2CuO
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△
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层 致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以 铝具有很好的抗腐蚀性。
4Al + 3O2 === 2Al2O3
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活动与探究1：金属与稀盐酸的反应
不 反 应 Mg+HCl Fe+HCl Cu+HCl
铁器时代
铁耙
金 镡 金 首 铁 剑
河北沧州铁狮子 十二支铁灯
铁烫斗
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20世纪 铝和铝合金的使用
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21世纪 钛和钛合金的使用
相机
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金属材料 纯金属 合金
纯铜
黄铜
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一、金属的性质
金属有哪些物理性质？
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金属共同的物理性质 导热性 导电性 延展性
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一些常见的合金
青铜（铜、锡） 黄铜（铜、锌）
白铜（铜、镍）
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硬铝（铝、铜、镁、锰）
焊锡（锡、铅）
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知能训练 下列有关合金的说法正确的是 （ D ） A.合金缺少金属光泽 B.合金种类只有90余种
C.合金属于化合物
D.合金的很多性能比它的纯金属优异
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课堂小结
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置 换 反 应
知能训练 下列化学变化属于置换反应的有： （1）3CO＋Fe2O3 === 2Fe＋3CO2 （2）3C＋2Fe2O3 === 4Fe＋3CO2 （3）2H2O2 === 2H2O＋O2
MnO2
高温 高温
（4）Fe+2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag
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铁的合金 （含碳量不同） 钢 （0.03%~2%）
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剪刀 铁丝
铁钉 餐具
铁轨
钢铁
油轮 电车
铁塔
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活动与探究：合金的特性
1.保险丝很容易弯曲，容易被折断。
铋 熔点/℃ 271
铅 3217
锡 232
镉 321
武德合金 70
2.武德合金的熔点比其组成金属的熔点低。
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合金特性 1、合金比其组分金属的颜色鲜艳； 2、合金的硬度大于组成它们的金属；
3、合金的熔点低于组成它们的金属；
4、合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。 因此，合金具有更广泛的用途。
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碳素钢
铁、碳
含碳量低，则韧性好； 含碳量高，则硬度大
铁、锰、碳 铁、铬、镍 铁、硅 铁、钨 韧性好，硬度大 抗腐蚀性好
钢
锰钢 不锈钢 合金钢 硅钢 钨钢
导磁性强 硬度大，耐高温
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第1节
金属的性质和利用
学习目标
1.通过生活实例和实验探究，了解金属的性质；
2.掌握什么是合金，了解几种常见合金的特性；
3.加深对物质的性质决定其用途的观点的认识； 4.认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
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青铜器时代
秦 陵 铜 车 马 司 母 戊 大 方 鼎
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马 踏 飞 燕
氢气的实验室制法 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
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思考：在日常生活、工农业生产和科学研究中，为
什么大量使用的是合金而不是纯金属呢？
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二、合金
合金是一种金属与其他一种或几种金属（或非金属） 熔合形成的有金属特性的混合物。
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生铁
钢
生铁 （2%~4.3%）
金属光泽
机械强度大
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金属的特性
项目
常见的几种金属 最大（高） 最小（低） 铁 铝 铜 值的金属 值的金属
密度/(g· cm-3) 7.86 2.70 8.92 22.7（锇） 0.435（锂） 熔点/℃ 硬度 （最硬的金 刚石为10） 1535 660 1083 3410（钨） -39（汞） 4~5 2.5~ 3 2~ 2.9 9（铬） ＜1（铯）