高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应课件
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新高考化学一轮复习氧化还原反应的概念与规律课件(88张)
反应电子转移的方向和数目：_________________________________
__________________________________________________________。
此反应中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是
________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发 生________反应；生成 1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧 化的HCl的物质的量是________mol，盐酸显示的性质是________性
利用氧化还原反应为人类提供 与
化。
有益的服务。 社会责任
第1课时 氧化还原反应的概念与规律
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
01
环节1 课前自主复习
基础1 氧化还原反应的概念与本质 基础2 氧化还原反应电子转移的表示方法
第1课时 氧化还原反应的概念与规律
[练后梳理]
双线桥法
单线桥法
表示
方法
===还原产物＋氧化产物
①箭头指向反应前后有元素化合价 ①箭头从失电子元素的原子指
变化的同种元素的原子，且需注明 向得电子元素的原子。
注意
“得到”或“失去”。
②不标“得到”或“失去”，
事项
②箭头的方向不代表电子转移的方 只标明电子转移的总数。
向，仅表示电子转移前后的变化 ③线桥只出现在反应物中
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
氧化还原反应的概念与本质 [以练带忆]
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：氧化还原反应
但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
2013届高三化学一轮复习课件：2.3氧化还原反应(人教版)
性又具有还原性，但以还原性为主；H2O2 既具有氧化性又具 有还原性，但以氧化性为主。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 (2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠拢，不
交叉，相邻价态不反应。
应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移的情况。
(2012·南阳模拟改编)根据表中信息，判断下列叙述中不 正确的是( 序号 ① ) 氧化剂 Cl2 还原剂 FeBr2 其他反应物 / 产物 产物 Cl－
－
过程中还原剂为 KI 和 I2。
(3)将 KI 换成 KBr 时，得到的是溴单质，则其在 CCl4 中呈橙红色，继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能 将 溴 单 质 氧 化 成 KBrO3 ， 故 其 氧 化 性 强 弱 顺 序 为 ： HBrO3>Cl2>HIO3。 (4)由电子守恒可知关系式 I－,～,3Cl2,127 g,,3×22.4 L,20×10－3g×1 000,,V) 127 g 3×22.4 L ＝ 20 g V 故 V＝10.58 L
【答案】 (1)5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
(2)KI、I2 (3)橙红 HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58
3．(2012· 湛江雷州一中质检)黄铜矿(CuFeS2)常用于提 炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其 高温 中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2＋O2===== ( ) A．方框中的物质应为 Cu2S B．CuFeS2 中 Fe 的化合价为＋2 C．反应中 SO2 既是氧化产物又是还原产物 D．反应中若有 1 mol SO2 生成，则一定有 4 mol 电子 发生转移 ＋
(2)对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如Cl2 ＋ H2O===HClO＋HCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、 还原性的强弱。
2022届新教材高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
解析：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化 的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。A项， NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色 沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧 化还原反应；B项，氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋ HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红， 红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还
(3)电子转移的表示方法。 ①双线桥法：标变价→画箭头→标得失→定数目。
②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线 桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
3．常见的氧化剂和还原剂
活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、 O3 高价态氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高温) 高价态含氧酸：HNO3、HClO3、HClO4、 浓H2SO4 氧化剂 高价态盐：KNO3(H＋)、KMnO4、KClO3、 FeCl3、K2Cr2O7 过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2 能电离出H＋的物质、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2悬浊液 其他：HClO、NaClO、漂白粉、NO2
二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；
说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见。
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断。
物质
化合价
物质
化合价
Cu：＋2； CuFeS2 Fe：＋2；S：－2
K2FeO4 Na2S2O3 C2O24－
HCN
Fe：＋6 S：＋2 C：＋3 C：＋2；N：－3
高三第一轮复习氧化还原反应精品PPT课件
物
X2（卤素）
O2
氧化物
MnO2
含氧酸
浓硫酸 硝酸
KMnO4
盐
Fe3+
过氧化物
Na2O2、H2O2
常见还原产物 X-
含氧化合物 Mn2+ SO2
NO、NO2 Mn2+（酸性）
Fe2+ 含氧化合物
2.常见的还原剂
物质类型
举例
活泼的金属 单质
非金属 单质
M（金属）
H2 C
CO
元素处于低 价态的化合
物
氧化物 酸
例 1 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A )
高温 A．CO＋H2O=====CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
例 2 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4 ＋ 2H2O===NaBO2 ＋ 4H2↑ ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是
。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)__有__单___质__参___加____的化合反应都是氧化还原反应， __有__单___质__生___成____的分解反应都是氧化还原反应。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
2e-
举例： M+4n2Oe-2 ＋4H-1Cl(浓△)＝+2MnCl2＋2H2O＋0 Cl2↑
练习： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2.双线桥
①箭头由反应物指向生成物，箭头起止所指的均为同一元素 ②线上标出得失电子的情况。
X2（卤素）
O2
氧化物
MnO2
含氧酸
浓硫酸 硝酸
KMnO4
盐
Fe3+
过氧化物
Na2O2、H2O2
常见还原产物 X-
含氧化合物 Mn2+ SO2
NO、NO2 Mn2+（酸性）
Fe2+ 含氧化合物
2.常见的还原剂
物质类型
举例
活泼的金属 单质
非金属 单质
M（金属）
H2 C
CO
元素处于低 价态的化合
物
氧化物 酸
例 1 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A )
高温 A．CO＋H2O=====CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
例 2 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4 ＋ 2H2O===NaBO2 ＋ 4H2↑ ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是
。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)__有__单___质__参___加____的化合反应都是氧化还原反应， __有__单___质__生___成____的分解反应都是氧化还原反应。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
2e-
举例： M+4n2Oe-2 ＋4H-1Cl(浓△)＝+2MnCl2＋2H2O＋0 Cl2↑
练习： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2.双线桥
①箭头由反应物指向生成物，箭头起止所指的均为同一元素 ②线上标出得失电子的情况。
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-20考点一 考点二 考点三 考点四
基础梳理
考点突破 高考微题组
热分解反应: BaCO3 MgCO3 BaO+CO2 ↑ MgO+CO2 ↑
CuCO3 CuO+CO2 ↑ 关闭 下列说法不正确的是( ) 3+ 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物 , 氧化性 :PbO >Fe >S,A 正确; 2 3+ A.氧化性(酸性溶液):PbO2>Fe >S 根据还原剂的还原性强于还原产物 ,还原性:Fe(OH)2>KCl>Cl2,B B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>KCl>Cl 2 正确;根据强酸制弱酸的原理,H2SO4>H2SeO4>HN3,但 CuSO4+H2S C.酸性(水溶液):H2S>H2SO4>H2SeO4>HN3 CuS↓+H2SO4 这个反应是弱酸制强酸的反应,原因主要是 CuS D.热稳定性:CaCO3>FeCO3>Ag2CO3 关闭 难溶于水,C 错误;根据分解温度与金属的活动性有关,活泼金属的 C 碳酸盐分解的温度高 ,D 正确。
确;C选项因为碘水中含有I2,CCl4层呈紫红色,错误。
关闭
D
解析 答案
-23考点一 考点二 考点三 考点四
基础梳理
解析 答案
-21考点一 考点二 考点三 考点四
基础梳理
考点突破 高考微题组
方法指导 根据化学方程式比较物质的氧化性、还原性时,首先 应依据化合价判断出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物,然后 依据规律进行判断。
-22考点一 考点二 考点三 考点四
基础梳理
考点突破 高考微题组
考查角度二 依据氧化性、还原性强弱判断反应进行的方向 例2下列能够检验出KI溶液中含有Br-的实验是 ( ) A.加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有BrB.加入酸性KMnO4溶液,溶液颜色褪去,则含有BrC.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,CCl4层有色,则含有Br关闭 D.加入足量 FeCl ,在水层中加入足量氯水 ,再 -,检验时应该先把 -除去,然后再检验 3溶液,用CCl4 因为还原性 I->Br I萃取后 Br-,A、B选项均错 ;D 用CCl4萃取后有机层呈红棕色 ,则含有Br3+ 选项,Fe 只与I 反应,把I 氧化为I2,用CCl4萃取除去碘,然后再检验Br ,正
-17考点一 考点二 考点三 考点四
基础梳理
考点突破 高考微题组
3.依据“两池”判断 (1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的 极,正极金属是电子流入的极。其还原性:正极<负极。 (2)用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先得电子的阳离子氧化性 较强,在阳极先失电子的阴离子还原性较强。 4.依据产物价态的高低来判断 在相同条件下,还原剂还原性越强,把氧化剂还原到的价态越低; 氧化剂氧化性越强,把还原剂氧化到的价态越高。
中 S 化合价升高、 Cu 元素化合价不变,且 CuFeS2 没有电离,所以 A、 B、C 均错误,当转移 1 mol mol× mol =46 g。 D 184 g·
-1
-2
1 电子时, 4
mol
1 CuFeS2 参加反应, 4
关闭
解析
答案
-6考点一 考点二 考点三 考点四
基础梳理
考点突破 高考微题组
-12考点一 考点二 考点三 考点四
基础梳理
考点突破 高考微题组
(2)分析此种类型的题目时,我们还要注意氧化还原反应的一个重 要规律——归中规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时, 价态只靠近,不交叉,相邻价态不反应,即高到高,低到低,可以归中, 不能跨越。如:
①因为-2价离0价比+4价近,所以H2S的氧化产物为S,硫酸的还原 产物为SO2;转移2个电子,不是转移6个电子;②硫酸、SO2中硫的价 态分别为+6价、+4价,无中间价态,浓硫酸不能氧化SO2。
-19考点一 考点二 考点三 考点四
基础梳理
考点突破 高考微题组
考查角度一 氧化性、还原性强弱比较
例 1 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知: 氧化还原反应: 2FeCl 3+H2S 2FeCl 2+S ↓+2HCl PbO2+4HCl PbCl 2+Cl2↑+2H2O 2Fe(OH)2+Cl 2+2KOH 2Fe(OH)3+2KCl Cl2+2KOH KCl+KClO+H2O 水溶液中的复分解反应:(Se 元素的原子序数为 34) CuSO4+H2S CuS ↓+H2SO4 H2SeO4+2NaN 3 Na2SeO4+2HN 3 2HN3+Na2S 2NaN3+H2S
第3节
氧化还原反应
-2考点一 考点二 考点三 考点四
基础梳理
考点突破 高考微题组
考点一氧化还原反应的相关概念
落实基础 1.几种化学反应类型的关系 根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化,可以把化 学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应;四种基本反应类型 和氧化还原反应的关系可用下图表示:
1.(2015海南化学)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质 氧化性的是( ) A.明矾净化水 B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物
关闭
A项,明矾净水利用的是Al3+水解生成Al(OH)3,Al(OH)3具有吸附性;B项,纯 碱水解使溶液显碱性,油污在碱性条件下可以发生水解而被除去;C项,食
-15考点一 考点二 考点三 考点四
基础梳理
考点突破 高考微题组
2.依据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断。
(2)根据金属活动性顺序判断。
-16考点一 考点二 考点三 考点四
基础梳理
考点突破 高考微题组
(3)根据非金属活动顺序判断。
口诀:易得者,不易失;易失者,不易得。(“易得者,不易失”,例如:Cl2 比Br2易得到电子,而得到电子后的Cl-比Br-难失去电子,从而可知 Cl2的氧化性比Br2的强,而其被还原后得到的Cl-比Br-的还原性 弱;“易失者,不易得”,例如:Na比Mg易失去电子,而失去电子后的Na+ 比Mg2+难得电子,从而可知Na的还原性比Mg的强,而其被氧化后得 到的Na+比Mg2+的氧化性弱。)
-3考点一 考点二 考点三 考点四
基础梳理
考点突破 高考微题组
2.氧化还原反应的有关概念 (1)还原剂在反应中表现为所含元素化合价升高,实质上失去电子。 还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生氧化反应,得氧化产物。 (2)氧化剂在反应中表现为所含元素化合价降低,实质上得到电子。 氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生还原反应,得还原产物。
解析
关闭
关闭
答案
-5考点一 考点二 考点三 考点四
基础梳理
考点突破 高考微题组
考查角度二 氧化还原反应概念之间的关系 例2用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反 应比较复杂,其中有一主要反应: CuFeS2+4Fe3+ Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是( ) A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 关闭 B.还原剂是S2-和Cu+,氧化剂是Fe3+ 2 +2 +2 0和Fe2+ +3 +2 Cu2+ C.氧化产物是 S,还原产物是 2+ 3+ 3+ 2+ CuFe S +4 Fe Cu +5 Fe +2 S , 其中 Fe 化合价降低,CuFeS2 2 D.当转移1 mol电子时,有46 g CuFeS2参加反应
方法指导 解氧化还原反应概念辨析题的“两个关键”: (1)要理清知识线索:
(2)要明确解题的思路:找变价、判类型、分升降、定其他。其中 “找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的 氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。
-7考点一 考点二 考点三 考点四
基础梳理
考点突破 高考微题组
-10考点一 考点二 考点三 考点四
基础梳理
考点突破 高考微题组
考查角度 计算转移电子的物质的量 例反应2LiBH4 2LiH+2B+3H2↑,生成22.4 L H2(标准状况)时,转移 电子的物质的量为 mol。
关闭
LiBH4中B、H化合价分别为+3价、-1价,生成3 mol H2转移6 mol电子。
-4考点一 考点二 考点三 考点四
基础梳理
考点突破 高考微题组
考查角度一 氧化还原反应的本质与判断 例1(2015四川理综)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 ( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 明矾中的 Al3+发生水解生成胶体 ,胶体的表面积较大能吸附 A× 水中的部分杂质 ,所以起到净水的作用,与氧化还原无关 C.漂粉精作消毒剂 甘油为丙三醇 ,属于多羟基化合物 ,具有吸水性 ,因此可作护 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 B × 肤保湿剂 ,与氧化还原无关 漂粉精作消毒剂是因为生成了 HClO,HClO 具有强氧化性 , C× 能杀菌消毒 ,并不是其还原作用 铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,故起到还原作 D√ 用 D
关闭
2
解析 答案
-11考点一 考点二 考点三 考点四
基础梳理
考点突破 高考微题组
方法指导 (1)常用方法,解决此类问题通常有两种方法:①依据化 学方程式求出所给化学方程式中转移电子的数目,然后再依据要求 进行处理,如上述例题中依据化学方程式可知生成3 mol H2转移6 mol电子,所以生成1 mol H2转移2 mol电子;②直接用所给物质得失 电子数目进行求解,如上述例题中,H的化合价由-1价升高到0价,所 以每生成1 mol H2转移2 mol电子。