高考第一轮复习--氧化还原反应

年级高三学科化学版本人教新课标版

课程标题氧化还原反应

编稿老师刘学超

一校张琦锋二校林卉审核张美玲

一、考纲要求

1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2. 了解常见的氧化还原反应。知道常见的氧化剂和还原剂。

3. 了解氧化还原反应的一般规律。

4. 掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。

二、考题规律

氧化还原反应是高考的命题热点之一，几乎年年都考。考查内容相对稳定，但考查方

式稳中求新、求活。在命题中经常涉及的知识点及题型有：（1）从氧化还原角度来分析化学反应类型；（2）判断化学反应中的氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目；（3）比较物质氧化性、还原性的强弱；（4）判断氧化还原反应发生的可能性及反应产物；（5）氧化还原反应的有关计算等。

三、考向预测

氧化还原反应是高中化学的重要内容，是高考的必考知识点之一，也是高考命题的热点。命题的趋势是：①以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；②将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，考查对学科内知识的综合应用能力；③根据氧化还原反应原理书写未学过的方程式；④氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。

一、基本概念

归纳总结：

（1）氧化还原反应的本质是电子转移。

（2）判断依据是元素化合价的变化。

（3）与四大基本反应的关系

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1. 双线桥法

表示元素的原子在化学反应前后得失电子的情况和数目。

2. 单线桥法

表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。

三、常见的重要氧化剂、还原剂

1. 常见的氧化剂和还原剂

（1）常见的氧化剂

①活泼的非金属单质：F2、Ｃl2、O2；②高价酸：HNO3、浓硫酸、HClO4；③高价盐：Fe3+、KMnO4、K2Cr2O7；

④过氧化物：Na2O2、H2O2。

（2）常见的还原剂

①活泼的金属单质；②一些非金属单质：H2、C；③元素处于低价的化合物：CO、SO2、H2S、FeCl2

2. 物质的氧化性和还原性强弱比较

利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：

（1）从元素的价态考虑

最高价态——只有氧化性；最低价态——只有还原性；中间价态——既有氧化性又有还原性。

（2）依据元素在周期表的位置判断

同一周期从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强。

同一主族从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。

（3）根据金属的活动性顺序表来判断

（4）通过氧化还原反应比较

氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物。

氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

（5）通过与同一物质反应的产物比较

如：32232FeCl Cl Fe 点燃+，FeS S Fe 加热+，可得出氧化性：Cl 2＞S 。 （6）根据物质浓度或溶液酸碱性比较

①具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之，其氧化性（或还原性）越弱。

②某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性有关。

四、氧化还原反应方程式的配平

1. 步骤

①标出各元素的化合价，找出化合价发生变化的元素，指出变化情况； ②让化合价升降价数相等（在相应的化学式前加计量数）； ③用观察的方法配平其他元素原子；

④检查，已配平的方程式要满足原子守恒、得失电子守恒、离子反应还应满足电荷守恒。 2. 氧化还原反应方程式的书写

先确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，注意反应环境是酸性还是碱性的，然后配平。

聚焦热点1：基本概念

例1 下列叙述中正确的是 （ ） A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 失电子越多，还原性越强

D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

分析：对于A ，例如：NaCl 中钠元素处于最高价. 对于B ，例如：Fe 2+为阳离子，就具有还原性，MnO 4－

为阴离子，就具有氧化性。对于C ，氧化性还原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如金属Na 比Al 活泼，但Na －e －

＝Na + ，Al —3e －

＝Al 3+。对于D ，一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但有时还要满足一定的条件，否则就不能发生反应，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，但两者之间就不能发生反应，原因是两者硫元素之间无中间价态。

答案：D

点评：本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。解题时，可以通过举例的方式判断其正误。

例2 被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O ＝NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是（NaBH 4中H 为－1价）（ ）

A. NaBH 4既是氧化剂又是还原剂

B. NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂

C. 硼元素被氧化，氢元素被还原

D. 被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1∶1

分析：在NaBH 4＋2H 2O ＝NaBO 2＋4H 2↑反应中，NaB 1

4-H →0

2H ，1

2+O H →0

2H ，故NaBH 4是还原剂，H 2O 是氧化剂，A 、B 都错；硼元素的化合价没有改变，故C 错；被氧化的氢原子为4个，被还原的氢原子为4个，故质量之比为1∶1，D 对。

答案：D

点评：本题考查对氧化还原反应方程式的分析。首先分析化合价的变化是解决问题的关键。

例3 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些具有氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。