2019届山东省临沂市高三下学期2月教学质量检测化学试卷

A. ①与 2-丁烯互为同分异构体 B. ①和②的二氯代物均有 4 种 C. ②分子中所有碳原子处于同一平面内 D. 在一定条件下，①和②均能发生取代反应、氧化反应 【答案】D 6.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Y 是 同周期中金属性最强的元素，W 与 Z 同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：W<X<Y B. Y 和 Z 形成的化合物为离子化合物 C. 氢化物沸点：W<X D. W 与 Z 具有相同的最高化合价 【答案】B 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. “84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、K+
△H2=-310.6kJ/mol
2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) △H3=+152.3kJ/mol 则反应 4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)的△H=____kJ/mol。 (3)利用 CuCl 难溶于水的性质，可以除去废水中的 Cl-。向含 Cl-的废水中同时加入 Cu 和 CuSO4，溶液中平
【答案】C
9.依据反应 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 制备碳酸氢钠。下列实验装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳 C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液 【答案】D 10.根据下表中的信息判断，下列说法错误的是
下列关于该电池的叙述正确的是
A. 电池工作时，是将化学能转化为电能 B. 电池工作时，电解质溶液中 I-和 I3-浓度不断减少 C. 透明导电玻璃上的电势比镀 Pt 导电玻璃上的电势高 D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3【答案】D 14.常温下，将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH 与离子浓度变化的 关系如图所示。下列叙述正确的是
①2NO(g) N2O2(g)
(快)
②N2O2(g)+H2(g)
N2O(g)+H2O(g) (慢)
③N2O(g)+H2(g)
N2(g)+H2O(g)
(快)
下列有关说法错误的是
A. ①的逆反应速率大于②的正反应速率
B. ②中 N2O2 与 H2 的碰撞仅部分有效 C. N2O2 和 N2O 是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
17.氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于
水。
(1)实验室保存新制 CuCl 晶体的方法是_________________。
(2)已知：Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)
A. Ka(HA)的数量级为 10-5 B. 当 NaOH 溶液与 HB 混合至中性时：c(B-)<c(HB) C. 等浓度的 NaA、NaB 溶液中，水的电离程度：NaA<NaB D. 等浓度的 HB 和 NaA 的混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】C 15.利用高浓度含砷废水(主要成分为 H3AsO3)制取 As2O3 的工艺流程如下图所示。
(4)T℃时，用 H2 还原 CuCl 制备活性铜：H2(g)+2CuCl(s) 2Cu(s)+2HCl(g)，达到平衡时，H2 的转化率( )
为 80%。反应速率 v=v 正－v 逆=
，k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，x 为气体的物质的量
分数。当 =60％时， =________(保留 1 位小数)。
A. 第①组反应的氧化产物为 O2 B. 第②组反应中 C12 与 FeBr2 的物质的量之比小于或等于 1：2 C. 第③组反应中生成 3mol C12，转移 6mol 电子 D. 氧化性由强到弱的顺序为 C1O3- >C12>Fe3+ 【答案】C 11.Li/Li2O 体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是
Kˊ=
=
=1.9×107，反应完全进行 (6). 3.2 (7). 温度过低，反
应速率较慢；温度过高，NH3·H2O 分解 18.氮、磷是生物体中不可缺少的元素，它们能形成多种化合物。
(1)基态氮原子的价层电子排布图为___________。 (2)NF3 的键角小于 NH3 的原因是__________________。 (3)图 1 为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构。 ①该化合物的分子式为______________，分子中硫原子的杂化轨道类型为____________________。 ②磷的第一电离能大于硫的原因是________________________。 (4)PCl5 中 P—Cl 键长有 198pm 和 206 pm 两种。PCl5 是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为 PCl5 电离 为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，阴离子的化学式为 _________________。 (5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图 2 所示。图中 a 点和 c 点的原子坐标参数依次为(0，0，
(5)CuCl 溶于浓氨水的反应原理为 CuCl+2NH3·H2O [Cu(NH3)2]-+2H2O+Cl-，该反应控制温度为 70～ 80℃，其原因是_______________________。 【答案】 (1). 干燥密封、避光保存 (2). -177.6 (3). Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl (4). 2×10-7 (5).
(5). S、As (6). 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O (7). AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+ H2O (8). 向
乙中加入 Na3AsO3 固体或加入碱
16.过硫酸钠(Na2S2O8)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备 Na2S2O8 并探究其性质(加热
衡时相关离子浓度关系如图所示。[已知：pc(离子)=－lgc(离子)]
①除去废水中 Cl-的离子方程式为_________________。 ②Ksp(CuCl)=___________。 ③已知：Cu+Cu2+ 2Cu+ K=7.6×10-7。通过计算说明上述除 Cl-的反应能完全进行的原因 ______________________________。
A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6 C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 【答案】C
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选 实验操作
项
现象
结论
A 将铜粉加入 1.0mol/LFe2(SO4)3 溶液中
溶液变为蓝色
金属铁比铜活泼
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯 熔化后的液态铝不 氧化铝的熔点高于铝
___________(填元素符号)。
(4)步骤 IV 发生反应的离子方程式为________________________。
(5)利用反应 AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O 设计成原电池，起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品
并连接装置(a、b 均为石墨电极)。
①起始时，b 电极的电极反应式为__________________。
已知：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33-(aq)
(1)H3AsO3 中 As 元素的化合价为______；H3AsO3 的第一步电离方程式为：________。
(2)步骤 I 加入 FeSO4 的作用是______________________。
(3)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为___________________。步骤 III“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是
②一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是
______________________________(举一例)。
【答案】
(1). +3
(2). H3AsO3
H++H2AsO3-
(3). 沉 淀 过 量 的 S2- ， 使
As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33-(aq)平衡左移，提高沉砷效率 (4). As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O
A. Cl-的结构示意图：
B. HClO 的电子式： C. H2O 的结构式：H—O—H D. 中子数为 18 的氯原子： 【答案】C 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. MgO 熔点高，可用于电解冶炼镁 B. O3 具有氧化性，可用作自来水的消毒剂 C. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D. Fe2O3 能与 A1 反应，可用于油漆、橡胶的着色 【答案】B 4.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L(标准状况)氦气含有的质子数为 NA B. 1mol 乙烷和 1mol 乙烯中，化学键数相同 C. 100mL1mol/LAl2(SO4)3 溶液中所含 Al3+的数目为 0.2NA D. 密闭容器中 2molSO2 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA 【答案】A 5.两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，下图①和②是两种简单的桥环 烃。下列说法正确的是