2018年秋最新第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律随堂练习
5.1.1质量守恒定律(1)【教学课件】-2024-2025学年九年级化学同步备课系列(人教版)
④原子核的种类、数量、质量均不变
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
随堂演练
2. 如图，它是通过测定红磷燃烧前后质量的变化来探究质量守恒定律。试回答：
(1)称取反应前装置的总质量； (2)红磷燃烧时可观察到的现象是_产__生__大__量__白__烟__； (3)锥形瓶底部放一层细沙的目的是 ____防__止__瓶__底__受__热__不__均__匀__，__使__瓶__底__炸__裂____________； (4)实验中观察气球的变化是_先__胀__大__后__变__瘪__； (5)待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平的指针_在__分__度__盘__中__央__ (填“偏左”“偏右”或“在分度盘中央”)，该实验说明 _参__加__反__应__的__各__物__质__的__质__量__和__等__于__反__应__后__生__成__的__各__物__质__的__质__量__和__。
反应前
m前 ＝ m后
反应后
反应前后物质的质量关系
知识梳理
实验分析
反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 红磷 氧气 氮气
稀有气体等
锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球
五氧化二磷 氮气
稀有气体等
结论：参加反应的__红__磷__和__氧__气__的质量总和等于反应后生成的__五__氧__化__二__磷___的质量。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律 第1课时
知识导航
1 质量守恒定律的含义及其应用 2 质量守恒定律的应用
本节重点 本节难点
木炭烤肉
新课导入
根据生活常识我们知道，木炭燃烧剩下灰烬的质量相对于木炭的质量，其质量是减少的， 这是一个化学反应，那么，在化学反应前后各物质的质量总和是否相等呢？
第五单元 课题1_质量守恒定律定稿
C60分子：C60的分子结构和什么相似？ 【提问】猜测这种足球结构的碳分子性质是否稳定？为什么？C60中60 表示什么？ C60是单质还是化合物？ 每一个C60分子都是由60个碳原子构成。结构类似足球，又名足球烯， 是良好的超导体。现在还发现了C28、C32、C50、C240、C540等 碳单质
C60的结构
实验室制取二氧化碳的原料： 反应原理：
石灰石（大理石）和稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
提出问题 如何选择一套合理的装置制取CO2？
［温故而知新］
反应物 状态 反应 条件 加热 催化剂 密度与空 气比较
大于空气
气体
2KMnO4
反应原理
K2MnO4+MnO2+O2 2H2O+O2
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60（第2课 时)
• 碳的第1条化学性质：
• 碳在常温下化学性质稳定。
+6
2 4
用途：用碳素墨水书写档案材料等。
• 碳的第2条化学性质：
碳具有可燃性。
C + O2 2C + O2
点燃 点燃
CO2 2CO
反思：1、当我们用煤等含碳的燃料取暖时，应注 意通风换气，以防一氧化碳中毒。 2、如果反应物量的多少不同，生成物也可能不同。
• 碳的第3条化学性质：
碳具有还原性。
C + 2CuO
高温
2Cu + CO2↑
物质跟氧的反应叫做氧化反应. 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应. CuO被碳还原，所以说碳具有还原性。
• 碳＋金属氧化物
碳可用于冶炼金属。
人教版九年级化学第5单元 课题1 质量守恒定律(有答案)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律知识点一质量守恒定律一、实验探究化学反应前后物质的质量关系1、红磷燃烧前后质量的测定2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定二、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、探究反应前后质量是否守恒应注意的问题以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。
理解辨析1、验证质量守恒定律应注意什么？凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。
三、理解质量守恒定律应注意的问题。
1、正确理解“参加反应”的含义不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。
化学反应中往往存在“反应物过量”问题。
2、不要漏掉气体或沉淀很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。
讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。
也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
3、明确普遍性质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。
4、明确适用范围质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。
如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
例题1、下列现象能用质量守恒定律解释的是( D)A．水结冰前后质量不变B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 LC．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变例题2.下列叙述中，正确的是( B )A．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数B．所有的化学反应都符合质量守恒定律C．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等D．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等例题3.下列现象能用质量守恒定律解释的是（B）A.湿衣服晾干B.生铁生锈C.酒精挥发D.干冰升华例题4.某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C 所示。
质量守恒定律课件(第一课时)
课题1 质量守恒定律
谢谢大家
课题1 质量守恒定律
知识链接
化学反应的实质是什么？
课题1 质量守恒定律
提出问题：
化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?
作出假设： 大于 生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和 小于
课题1 质量守恒定律
演示实验一
实验名称
装置是否密闭 实验现象 化学式表达式 天平是否平衡 结论或分析
课题1 质量守恒定律
能力拓展
1、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ B ）
A.10g水受热变成10g水蒸气
B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸 的质量小 C.20克食盐溶于100克水中得到120克食盐溶液 D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
课题1 质量守恒定律
2、为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一 个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg； 其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为： ＞ （填“＜”、“＞”或“=” ）。 m____n （2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg， ＜ （填 其生锈后的质量为yg。x和y的关系为：x____y “＜”、“＞”或“＝”）。 （3）丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的 总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a 与b的关系为：a____b ＝ （填“＜”、“＞”或“＝”）。
不密闭
铁钉表面出现红色固体， 溶液变成浅绿色。
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
平衡
m（Fe）+m（CuSO4）=m（Cu） +m（FeSO4）
课题1 质量守恒定律
初中化学九年级上册第五单元 化学方程式版九年级上册 化学 教案 质量守恒定律
第五单元化学方程式课题1 实验步骤和方法实验现象实验结论质量守恒定律【教材和学情分析】本节课是第五单元第一节《质量守恒定律》的内容。
教材通过设置四个实验方案探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生已初步具备从宏观、微观的视角认识物质及其化学变化的能力，本课题实验是学生第一次接触定量化学实验，通过本节课的学习，让学生学会从定性和定量的角度认识化学反应。
【教学目标】1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；2．从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应；3．培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学学科发展的重大作用。
【教学重点】质量守恒定律及其应用【教学难点】从微观角度解释和分析质量守恒定律【教学方法】实验探究法、多媒体辅助教学法、讨论法【实验用品】铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠、稀盐酸、软塑料瓶、试管、托盘天平、砂纸、镊子、锥形瓶、橡皮塞【教学过程】化学是在分子原子的层次上研究物质及其变化的科学。
水人类维持生命活动不可缺少的物质。
图片1：水水由哪些元素组成？由哪种粒子构成？图片2：冰融化成水、电解水自然界中的物质是在不断变化的，上述两种变化属于何种变化？图片3：微观示意图从微观的角度解释两种变化的实质？图片4：100克水结成冰后，质量是否发生改变？将100克水通电分解成氢气和氧气质量是否发生改变？定量的角度研究化学变化。
活动一、感受化学反应前后的质量关系活动与探究1：铁与硫酸铜溶液反应反应原理：铁+ 硫酸铜硫酸亚铁+ 铜Fe CuSO4FeSO4 Cu该反应前后物质的总质量是否相等？如何测量反应前后物质的总质量？小组活动：实验步骤和方法、汇报结果学生实验：小组实验，完成实验报告实验分析：参加反应的铁与硫酸铜的总质量与生成的铜和硫酸亚铁的总质量相等。
其他反应的反应物质量总和与生成物的质量总和是否相等呢？ 活动二、感知质量守恒定律 图片1：碳酸钠与稀盐酸反应反应原理：碳酸钠 + 盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na 2CO 3 HCl NaCl H 2O CO 2小组活动：实验步骤和方法、汇报结果、填写实验报告归纳：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
第五单元 质量守恒定律 集体备课教案
教师集体备课教案水洛中学教师集体备课教案年级九年级科目化学主备人李瑞妮备课组长签字包学科领导签字课题第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课时第二课时备课日期学习目标1.理解化学方程式的意义；2.能应用化学方程式的意义。
教学重点难点【学习重点】：理解化学方程式的意义。
【学习难点】：能应用化学方程式的意义。
【教学方法】：交流、合作。
教学流程一、自主学习——预习与交流右图表示电解水的微观过程（表示氧原子表示氢原子）在此过程中我们可以看到：分子 _______ ______ 新物质所以说化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为：在化学反应中，反应前后的原子的种类______、原子的数目_____、原子的质量_______〖拓展〗质量守恒中变现出的“不变”、“改变”、“可能改变”不变原子种类反应物和生成物的总质量原子个数_______________________原子质量_______________________ 改变_______________________ 物质种类可能分子数目元素化合价二、课堂导学——合作与探究教学点1：化学方程式1、概念：用_________来表示化学反应的式子，叫化学方程式。
二次备课分解重新组合聚合22COOC点燃====+“___”“反应条件”“______”___________生成物的二氧化硫D ．32g 的硫与32g 的氧气在点燃的条件下反应，生成64g 的二氧化硫 3、从化学方程式522254O P O P 点燃====+中总结的信息有：① 参加反应的物质是磷和氧气 ② 反应条件为点燃 ③ 反应前后分子的总数不变 ④ 反应前后元素的种类不变。
其中正确的是（ ） A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④4、右图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）A ．HCl Cl H 222点燃====+ B ．↑+↑====22222O H O H 通电C ．2222CO O CO 点燃====+D ．O H O H 22222点燃====+5、如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的和与反应后生成的个数比是（ ）A 、5：1：2B 、2：1：2C 、1：1：1D 、2：3：1水洛中学教师集体备课教案水洛中学教师集体备课教案高温小公倍数，进而确定化学方程式左、右两的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。
九年级化学第五单元教案
九年级化学第五单元教案第五单元：化学方程式课题1：质量守恒定律（第1课时）教学目标：知识与技能：1.实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识化学反应前后原子的种类和数目没有改变和增加。
3.理解化学方程式的意义。
过程与方法：1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。
2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。
情感态度与价值观：1.通过实验的探究，激发学生的研究化学的兴趣。
同时培养学生的辨证唯物主义观点。
2.通过分组实验，培养学生的动手能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识。
教学重点：探究认识质量守恒定律。
教学难点：质量守恒定律的理解和运用。
教学模式（或方法）：实验探究法。
课时安排：2课时。
教学过程：引入：在一定条件下，物质之间发生化学反应生成了新的物质。
如：磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：磷+氧气→五氧化二磷。
可知反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？猜想：1、增加了。
2、减少了。
3、不变。
讲解：1774年，___用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后的质量总和没有改变。
这是否是巧合？过渡：下面让我们通过实验来研究一下。
探究1：在p92上进行白磷燃烧前后质量的测定。
思考：1.玻璃管上端系一个气球的目的是什么？2.引燃白磷前为什么要迅速用橡皮塞塞紧锥形瓶？小结：1.系气球的原因：因为磷燃烧能放出大量的热会使瓶内的气压增大，小气球可以起缓冲作用，防止橡皮塞被弹出。
2.迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧的原因：防止瓶内气体逸出和外界空气进入而导致实验结果不准确。
阅读：教材p93天平使用的注意事项。
观察：现象，记录，填写p94表格。
探究2：在p94上进行铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
人教版九年级化学上册第五单元-课题1-《质量守恒定律》课件
没有改变,元素的质量
不变
,所
化学反应前后
“622”
宏观
微观
元素种类
原子种类
元素质量
物质总质量
物质的种类
不
变
改变
原子数目
原子质量
分子的种类
可能
分子数目
元素的化合价
改变
【课堂练习】
1.(课本P98 第2题)在化学反应前后，肯定不会变化的是(
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
Fe3+----
黄色
化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
【提出问题】
这个规律是否对任何化学反应都适用呢？
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验证明：
反应物
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应
后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守
恒定律。
参加反应的
各物质的质
量总和
生成物
生成的各物质
分子种类
原子种类
分子总数
原子总数
反应物(H2O)
1种
2种
2个分子
6个原子
生成物(H2、O2)
2 种
2 种
3 个分子
6 个原子
得出结论:
微观上,在化学反应中,反应前后原子的
没有增减,
质量
宏观上,反应前后元素的
种类
没有改变,________
数目
没有改变,所以反应前后物质的质量总和相等。
种类
以反应前后物质的质量总和相等。
质量：
m1
点燃
=
五氧化二磷
第五单元课题1质量守恒定律第一课时
原因
原子数目没有增减 原子质量没有变化 解释一些实验事实
应用
推测一些物质的组成或化学式 进行有关计算
1、解释现象：
1、根据质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后， 生成物的质量比原来镁条的质量要大
答：镁在空气中和氧气反应, 生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的 质量之和。 所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大
1、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的 物质的质量不能算在内。 2、 只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理 变化不能用质量守恒定律解释！ 3、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各 反应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
小结： 在化学反应中有五不变、两改变、三个可能改变 1、反应前后物质总质量不变； 2、元素种类不变 3、元素质量不变 4、原子种类不变 5、原子数目不变 6、原子质量不变 1、物质的种类 2、分子的种类
六不变
两改变
一个可能改变
分子的数目
参加化学反应的各物质
内容
质 量 守 恒 定 律
的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
实验5－1：
：
实验5－2
在实验中，稀盐酸和碳酸 镁+氧气
点燃
钠反应有气泡生成，反应前后物 质的总质量为什么不相等呢？ 完全燃烧后称量留下固体的质 量比反应前镁带的质量还要轻， 为什么？
氧化镁
实验5－1：
在开放容器中：
M1
气体
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
＞
M2
第五单元课题1质量守恒定律第1课时
△通过讨论， 同学 们相互质疑， 相互 认同， 从而碰撞出 思维的火花。 对实 验方案的设计思 路更加明确， 更加 周密。
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问” ；3.充实“心案”活化“形案” 。
教
分 课 时
学 活 动
流
程
△设计意图
环 节 与时间
教
师
学 生 活 动
◇资源准备 □评价○反思
△通过实验设计， 培养学生的想象 力和主观能动性， 以及独立思考、 大 胆探索的精神。
第 一 课 时
△通过对实验数 据的交流与讨论， 得出结论， 培养学 生的定量研究问 题的能力。
观看，认识科学家 的研究历程 总结质量守恒定律 的内容。 守恒定律内容中的 关键字， “参加” 、 “化学反应” 、 “质 量总和” 。
教
师
学 生 活 动
观看图片 聆听
◇资源准备 □评价○反思
第 一 课 时
探究质量 守恒定律 32min
[播放]罗蒙诺索夫的实验图片 [讲述]有这样一个故事， 1756 年的某一 天， 俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做 实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看 见生成了白色的物质，他突然想起来,我 干吗不来称一下容器和容器里物质的质 量呢? 这不称不要紧 ,一称不得了 ,一个伟 大的定律诞生了。 他发现在煅烧前后总质 量并没有发生变化， 经过反复的实验， 都 得到同样的结果， 于是， 他认为在化学反 应中物质的总质量是守恒的。 但是在我们 的日常生活中有这样的现象： 如蜡烛燃烧 后就没了；铁生锈后变重了等等。那么， 同学们想一想化学反应前后各物质的质 量总和到底有没有变化呢？ 【提出问题】 本节课我们一起研究化学变 化过程中各物质的质量总和有无变化？ 【假设与猜想】 （引导）根据同学们已有的知识和经验， 大家 猜想化学反应前后各物质的质 量总和有可能 发生哪几种变化？
课题1 《质量守恒定律》
课题1 课题 质量守恒定律
质量守恒定律
定义：参加化学反应的各物质的质量 定义：参加化学反应的各物质的质量 化学反应 总和， 总和，等于反应后生成的各物质质量总 和。这个规律就是质量守恒定律。 这个规律就是质量守恒定律。 质量守恒定律
课题1 课题 质量守恒定律
水的电解: 水的电解
H2O→H2+O2
课题1 课题 质量守恒定律
实验探究
实验三 碳酸钠和稀盐酸反应前后质量的测 定 Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 实验四 蜡烛燃烧前后质量的测定 石蜡+O 石蜡+O2→CO2+H2O
课题1 课题 质量守恒定律
能力拓展
下列现象可用质量守恒定律解释的是（ 下列现象可用质量守恒定律解释的是（ A.10g水受热变成10g水蒸气 A.10g水受热变成10g水蒸气 水受热变成10g B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬． 纸在空气中燃烧后化为灰烬 纸的质量小 C.20克食盐溶于100克水中得到120克食盐溶 C.20克食盐溶于100克水中得到120克食盐溶 克食盐溶于100克水中得到120 液 D.蜡烛受热熔化， D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 蜡烛受热熔化 ）
课题1 课题 质量守恒定律
பைடு நூலகம்
质量守恒的原因
化学反应前后原子的种类、数目和质量没 化学反应前后原子的种类、数目和质量没 种类 有改变。 有改变。
课题1 课题 质量守恒定律
五个不变
微观：原子种类、原子数目、 微观：原子种类、原子数目、原子质量 宏观：元素种类、 宏观：元素种类、物质总质量 两个一定变 微观: 微观:分子种类 宏观： 宏观：物质种类 一个可能变： 一个可能变： 分子数目
第五单元课题1质量守恒定律学案第一课时
第五单元课题1 质量守恒定律第一课时【学习目标】1．认识质量守恒定律2．通过实验探究得到化学反应前后物质的总质量不变的结论。
【学习重难点】从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变【课前复习】（课前独立完成）1．有化学符号表示水在通电条件下生成氢气和氧气的变化_____________________ 2．有原子、分子的观点分析这一变化的过程（表示氧原子表示氢原子）由分子构成的物质在化学变化中：分子_______ ______ 新物质在此变化中分子的种类_______（填“改变”或“不改变”），而原子的种类_______（填“改变”或“不改变”），原子的数量________（填“改变”或“不改变”）☆猜想☆在宏观表现上，化学反应前后，反应物和生成物在质量上会发生什么变化______（填“相等”、“变大”或“变小”）【课堂探究】（观察演示实验，准确记录实验现象及反应表达式，思考出现该实验结果的原因）方案一、磷在锥形瓶中燃烧前后质量的变化方案二、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的变化实验方案方案一方案二实验现象质量变化情况反应前反应后反应前反应后结论（即质量守恒定律）：_______________________________________________________________________________________________________________。
【小组交流】（理解质量守恒定律的涵义）1.质量守恒定律适用的范围：_____________（填“物理变化”或“化学变化”）分解重新组合聚合2.质量守恒定律中的关键词：① 质量 ② 参加 ③总和（1）质量：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。
对于反应物和生成物中均是气体的反应来说，反应前后的气体质量总和保持不变，但其体积却不一定相等。
如32222SO O SO 点燃====+反应中，每2体积的二氧化硫和1体积的氧气反应时只能生成2体积的三氧化硫，其体积在反应前后并不相等。
课题1 质量守恒定律(第1课时)
使反应前后质量相等?
器中进行
分析归纳，加深认识
一切化学反应都遵循质量守恒
定律，只是对于有气体参加或生 成的反应，要体现出质量守恒的 关系：
镁条
各物质的 质量总和
在密闭的容器中进行
解释应用，拓展提高
解释狄仁杰的迷惑 1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？ 2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？
1、蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳 逸散到空气去了，剩余的固体的质 量当然比原来的质量小。
❖
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
❖
实验探究，得出结论
方案一： 红磷燃烧前后质量的测定
实验改进装置
反应前后 总质量相等
1、观察实验现象，填 表P94 2、思考和分析： （1）反应物、生成物 的状态及变化；
验证定律 1912年
英国化学家曼莱做了精确实验， 质量变化小于千万分之一。因此 科学家一致承认了这一定律。
法国化学家拉瓦锡做了大量的实验， 也得到同样的结论，从而验证了罗蒙 诺索夫的假设。
提出假设 俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭容器里燃烧，
1756年
燃烧前后物质总质量不变。于是他提出在化学变 化中物质总质量是守恒的。
（2）实验中观察到的 总质量变化情况。
红磷+氧气 点燃五氧化二磷
P O P O 2
m m m + 参加反应P
= 参加反应O2
25
生成P2O5
实验探究，得出结论
学生探究活动1 铁丝和硫酸铜溶液前后质量的测定
温馨提示：
1、托盘天平的使用；(P93注意) 2、实验步骤： （1）取药品（已完成），称量装置、药品（硫 酸铜溶液和细铁丝）的总质量； （2）不动砝码和游码，取下装置，将细铁丝放 入硫酸铜溶液中塞上橡皮塞， 发生化学反应，观 察现象； （3）反应后再次称量，看天平是否平衡； （4）砝码回盒，游码归零。
人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》教学设计(第一课时)
（一）教学重点
1.掌握质量守恒定律的表达及其在化学反应中的应用。
2.能够运用质量守恒定律解释化学反应中物质质量的变化。
（二）教学难点
1.理解质量守恒定律的本质，并将其应用于解决实际问题。
2.在实验过程中，观察和记录物质质量的变化，进行数据分析和处理。
（三）教学设想
为了使学生更好地掌握本节课的重点和难点，我设计以下教学设想：
6.总结反思，拓展延伸
在课堂小结环节，引导学生总结质量守恒定律的特点、应用方法以及在学习过程中遇到的困难。同时，鼓励学生提出问题，激发学生的求知欲和思考能力。
7.课后作业，巩固拓展
布置与质量守恒定律相关的课后作业，帮助学生巩固所学知识。同时，鼓励学生进行拓展阅读，了解质量守恒定律在科学研究中的应用。
1.创设情境，导入新课
利用学生在日常生活中熟悉的化学反应现象，如燃烧、生锈等，引出质量守恒的概念，激发学生的兴趣和求知欲。
2.实验探究，发现规律
组织学生进行分组实验，观察化学反应过程中物质质量的变化，引导学生发现质量守恒定律。在此过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问。
3.解释和总结，深化理解
通过讨论、总结，让学生用自己的语言表达质量守恒定律，并分析其在化学反应中的应用。教师适时给予反馈，纠正错误理解，帮助学生深化对质量守恒定律的认识。
人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》教学设计（第一课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学反应中各物质的质量关系，掌握质量守恒定律的表达方式。
2.能够运用质量守恒定律解释日常源自活中的一些现象，如做饭、燃烧等。3.能够运用质量守恒定律进行简单的化学计算，如计算反应物或生成物的质量。
2024年人教版九年级化学上册第五单元课题1第1课时质量守恒定律-优课件
对质量守恒定律的理解 【活动探究】 [实验目的]探究化学反应前后物质的质量是否改变。 [实验内容] 实验 1：把红磷放在一个密闭的锥形瓶中，用天平称量红 磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。
实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶 液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。
[实验现象] 实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。 实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿 色。 [实验结论] 实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍 然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反 应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
[典例]下列说法中，符合质量守恒定律的是( B )。 A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡 烛的质量 B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加 了 C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量 相等 D.100 g 水与 100 g 酒精混合后总质量为 200 g
【知识精讲】 1．质量守恒定律 (1)内容：___参__加__化__学__反__应___的各物质的_____质__量__总__和_____ 等于反应后生成的各物质的质量总和。 (2)适用范围：只能解释_____化__学__变__化_____，不能解释物理 变化。如 100 g 水降温后变成 100 g 冰，变化前后虽然质量不变， 但属于物理变化，所以不符合质量守恒定律。
3．某物质在氧气中燃烧后只生成 CO2，则该物质的组成中 一定含有__C__(或__碳__)__元素。
4．下图是水分解的微观示意图，其中 表示氧原子，●表 示氢原子。下列说法正确的是( A )。
A．反应前后元素的种类没有发生变化 B．反应前后原子的种类发生了变化 C．反应前后原子的数目发生了变应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化 学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和。蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡 烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成。
第五单元课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案（解析版）
课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案【学习目标】1·、通过实验探究认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；2·能从微观角度解释质量守恒定律；3·能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。
【前置作业】托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）；托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量=砝码质量+游码质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
【学习过程】一、创设情境、导入新课1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
反映前后各物质的质量总和没有改变。
这难道是巧合吗？二、自主学习、合作探究☆知识1：质量守恒定律同学们根据导入，提出问题：化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？猜想与假设；设计实验。
一、【方案一】白磷燃烧前后质量的测定1、红磷燃烧的原理：2、步骤：①白磷放入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
3、实验现象与结论：实验名称白磷在空气中燃烧实验现象白磷燃烧产生大量白烟，放出热量反应前后天平是否平衡天平平衡结论化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和4、思考与讨论（1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止锥形瓶受热不均匀而炸裂。
（2）气球的变化情况？先胀大，后变瘪。
（3）气球的作用？平衡压强，防止橡皮塞被冲开；防止瓶内物质外逸。
（4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故气球膨胀；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故气球变小。
二、【方案二】：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、原理：铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁。
人教版九年级化学上册作业课件 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 第1课时 质量守恒定律
(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究。
①乙组实验结束后可观察到天平 _________(填“是”或“不”)平衡； 不
此反应遵__守_________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 ②丙组对过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加
化学反应的各物质的质量总和___等__于_____(填“大于”“等于”或“小 于”)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起__________
A．反应前后原子的种类和数目都没有发生改变 B．参加反应的两种物质的分子个数比为 2∶3 C．化学反应前后氮元素的化合价发生了改变 D．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分
11．(7分)(郴州中考)一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2 g氧气，生 成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。下列判断错误利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图 所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是( C )
A．甲醛的化学式为CH2O B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成 D．参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为1∶1
9．(6 分)如图所示是某化学反应的微观示意图，其中“ ”和“ ”分别表 示两种质子数不同的原子，a、b 分别表示反应前和反应后的物质。请 回答下列问题：
【讨论与探究】(1)甲组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量
水，其目的是_吸__收__白__磷__燃__烧__时__放__出__的__热__量__，__让__装__置__快__速__冷__却__，____ __同__时__防__止__锥__形__瓶__局__部__骤__热___而__炸__裂_______________________________。
质量守恒定律
3．质量守恒定律的应用 应 用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。如镁条在空气中燃 烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的 镁条多了 氧气 的质量。 (2)判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水， 则该物质中一定含有 碳 元素和 氢 元素，可能含有 氧 元素。 (3)求某种反应物或生成物的质量。 (4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。
止，得到剩余固体 c g，则反应生成氧气的质量是 (a＋b－c)
g，同
时生成氯化钾的质量是 (c－b)
g。
12．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化合物，某种尾气处理技术利 用氨气与氮氧化合物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图 如下：
(1)一个 A 分子是由 4 个原子构成的。
(2)反应物的化学式为 NH3 、 NO 。
02 基础题
考点 1 质量守恒定律的探究 1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。
实验 A：红磷燃烧前后质量的测定 实验 B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验 C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
(1)实验 A：反应后，天平 平衡 (填“平衡”或“不平衡”，后同)。
3．下列对质量守恒定律的理解错误的是( D ) A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化 B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量 C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也 遵守质量守恒定律 D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
考点 3 质量守恒定律的微观解释
9．镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)中燃烧，如图所示，能正确表 示容器里所盛物质总质量变化的是( C )
人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式 单元知识点、考点梳理(含答案)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。
2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。
(2)质量守恒，不是体积守恒。
(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。
(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。
3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。
二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。
微观：原子的__________、__________、__________不变。
2．两个一定变宏观：__________一定改变。
微观：__________一定改变。
3．两个可能改变(1)__________可能改变。
(2)__________可能改变。
第2课时 化学方程式 质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。
微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。
3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。
二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。
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第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
第1课时质量守恒定律
1．双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是()
A．元素种类B．原子种类
C．分子种类D．原子数量
2．下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是()
A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气
B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气
C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量
D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散
3．某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气。
根据以上信息，判断下列关于M 组成的说法中正确的是()
A．一定含有C、H 元素，可能含有O 元素
B．只含有C、H 元素
C．含有C、H、O 三种元素
D．无法确定
4．高氯酸铵(NH 4ClO 4)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是()
A．CO 2B．Cl 2C．O 2D．N 2
5．在反应A＋B===C＋D 中，20g A 与7g B 恰好完全反应，生成了16g C，则生成D 的质量为()
A．20g B．7g
C．16g D．11g
6．镁带在耐高温的密封容器中(内含空气)加热，下列能正确地表示容器里所盛物质总质量变化的曲线是
()
A B
C
D 7．实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。
(1)A 实验中，红磷燃烧反应的符号表达式为___。
(2)实验结束后，天平保持平衡的是____(填“A”或“B”)实验，另一个实验中天平不平衡的原因是____。
8．在一定条件下某密闭容器中的物质充分反应，测得反应前后甲、乙、丙、丁的质量如下表所示，则“待。