高中化学《1打开原子世界的大门1.2原子结构和相对原子质量相对原子质量...》373沪科课标教案教学设计
一、打开原子世界的大门
经典习题
1、某三价金属离子，具有28个电子，其质量数为70，则 它的核内中子数是（ ） A 28 B 31 C 39 D 42
2、对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电 子数最多与n—1层相同；当它作为次外层，其容纳的电子 数比n+1层上电子最多能多10个，则第n层为 （ ） A L层 B M层 C N层 D 任意层
2、本章作用和地位
①结构决定性质，性质体现结构，这是化学学科的基本规律 之一。涉及到的这些概念和原理不仅贯穿于高中化学学习的整 个过程中，而且渗透着化学学科的基本思维方法。 ②是培养学生从感性学习走向理性学习的开端。对初高中的 学习起到承前启后的作用。
●过程与方法
（1）理解科学家探索原子结构的方法：模型法、实 验法。 （2）学习从具体事实中归纳出规律的科学方法。
+
-
三维图
+
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-
●探究卢瑟福模型的合理性
卢瑟福行星模型能解释α粒子散射实验的事实吗？
α α α α α
-
+
-
汤姆生的电子发现实验：
-
------+++++
C A
+
1903年汤姆生“ 葡萄干面包“模型：
负电荷 正电荷
截面图
-
-
-
原子是一个球体，R=10-8CM，正电荷均匀地分布在整个球内，
而电子则均匀地分布在这些正电荷之间,就像葡萄干面包一样。
卢瑟福α粒子(He2+)散射实验：
铅 盒
放 射 体
闸 门
显 微 金 粒 镜 箔 子 片
真 空 罩
α
●情感、态度与价值观
1.2原子结构和相对原子质量（第一课时）
1.2原子结构和相对原子质量（第一课时）1.2原子结构和相对原子质量（第一课时）课前自主预习【基础梳理】1．根据卢瑟福的行星模型的描述，原子可再分为_________和___________2．初中知识回顾：世间万物都是有不同的元素组成的，元素是具有相同的____________的_____________总称。
【自我测评】1．归纳：原子的基本构成：＊注：括号内写电性2．元素符号角标的含义A ______________ Z _____________d ______________e ______________课堂互动探究【核心突破】1．描述：根据表格描述原子构成：原子核电荷数质子数中子数核外电子数氢1101碳6666钠11111211氯17171817思考：观察表格你能发现哪些规律？归纳：核电荷数（Z）_____ 质子数（Z）_____ 核外电子数2．根据课本P8 表1.1数据：思考：（1）辨析“质量”和“相对质量”（2）原子的质量集中在哪些微粒上？（3）质量数是指___________________________________________________。
归纳：质量数（A）_____ 质子数（Z）_____ 中子数（N）3．问题：12C和14C都是碳元素吗？12C和14C有什么不同？什么原因造成12C和14C不同？归纳：像这种具有________质子数和_______中子数的___________的原子互称为同位素。
思考：（1）辨析“同一种原子”和“同一类原子”。
（2）决定元素种类的是___________；决定原子种类的是__________________；决定元素化学性质的是___________________。
小结：（1）大多数元素都存在同位素，同位素之间物理性质_______，化学性质_______。
（2）有不同的同位素构成的物质是物理性质_______，化学性质_______的不同物质。
上海高中化学教材目录.pptx
8、走进精彩纷呈的金属世界 1. 应用广泛的金属材料——钢铁 2. 铝和铝合金的崛起 9、初识元素周期律 1. 元素周期律 2. 元素周期表 10、学习几种定量测定方法 1. 测定 1mol 气体的体积 2. 结晶水合物中结晶水含量的测定 3. 酸碱滴定
高二年级第二学期
11、认识碳氢化合物的多样性 1. 碳氢化合物的宝库——石油 2. 石油化工的龙头——乙烯 3. 煤化工和乙炔 4. 一种特殊的碳氢化合物——苯 12、初识生活中的一些含氧有机化合物 1. 杜康酿酒话乙醇 2. 醋和酒香 3. 家庭装潢说甲醛 13、检验一些无机化合物 1. 离子的检验 2. 混合物的检验
高中一年级第一学期
1、打开原子世界的大门 1. 从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型 2. 原子结构和相对原子质量 3. 揭开原子核外电子运动的面纱 2、开发海水中的卤素资源 1. 以食盐为原料的化工产品 2. 海水中的氯 3. 从海水中提取溴和碘 3、探索原子构建物质的奥秘 1. 原子间的相互作用 2. 离子键 3. 共价键 4、剖析物质变化中的能量变化 1. 物质在溶解过程中有能量变化吗 2. 化学变化中的能量变化
2
学海无 涯
高三年级Байду номын сангаас展型课程
1、原子结构与元素周期律 1. 原子结构 2. 元素周期律 2、化学键和晶体结构 1. 化学键和分子间作用力 2. 晶体 3、化学中的平衡 1. 溶解平衡 2. 化学反应中的平衡 3. 电离平衡 4. 水的电离和盐类水解 4、离子互换反应和氧化还原反应 1. 离子互换反应 2. 氧化还原反应 5、非金属元素 1. 非金属单质 2. 一些非金属化合物 3. 化工生产 6、金属元素 1. 金属及其冶炼 2. 一些金属化合物 7、烃 1. 烃的分类和同系物 2. 烃的命名和同分异构现象 3. 一些重要的烃类和石油化工 8、烃的衍生物 1. 卤代烃 2. 醇和酚 8.3 醛 8.4 羧酸和酯 9、化学实验探究 1. 常见气体的制备和净化 2. 物质的提纯和分离 3. 物质的检验 4. 定量实验 5. 化学实验方法的探究
上海高一化学第一学期期末复习讲义
第一章 打开原子世界的大门 一、人类对原子结构的认识过程 1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。
【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福 提出近代原子论 道尔顿 发现电子汤姆生 α粒子的散射实验伦琴 发现元素的放射放射性现象贝克勒尔 发现X 射线【例2】在表格中按照人类认识原子结构的几个探索历程，依次填入相应的序号模型 （古典原子论）科学家 惠施、墨子、德谟克利特等○1英国道尔顿 ○2英国汤姆生 ○3英国卢瑟福 ○8行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） ○9葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） ○10实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位） 2．卢瑟福α粒子的散射实验【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。
在下图中A 、B 、C 分别代表三种射线，其中A 代表 射线，本质上是 ；B 代表 射线，本质上是 ；C 代表 射线，本质上是 。
卢瑟福用 粒子轰击金箔，探测原子结构。
他发现，绝大部分该粒子能 ，说明 ；极少数的能 ，有的还被 ，说明 。
二、原子结构【例1】 原子是由带 电荷的原子核和 构成；其中，原子核由带 电荷的 和电中性的 构成。
【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ． 57B ． 47C ． 61D ． 293【例3】 符号为n-A Z R 的微粒，质量数是 ，核电荷数是 ，中子数是 ，电子数是2．核外电子排布规律及表示方法（1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图（2）书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式（3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ）【例1】某元素原子结构中，M 层电子数是L 层电子数的3/4，则该元素是 ，请画出其离子结构示意图： 。
1.2 原子结构和相对原子质量
同位素性质
a.同位素的核外电子数相同，化学性质基本相 同（如：化学反应和离子的形成）。 b.同位素的质量数（中子数）不同，物理性质 有差异（如：熔点和沸点）。 c.自然界中，各种同位素的原子个数百分比一 定。
同位素丰度
各种同位素原子所占的原子个数百分比。 如氯的稳定同位素中有3517Cl和3717Cl ，在 自然界的丰度分别为75.5%和24.5%，元素表 中所列的氯的相对原子质量是两者按丰度计 算的均值。
3. 氯元素的近似相对原子质量为35.5，它的两种天然
同位素35Cl和37Cl的原子个数比是( C )
A. 2︰1
B. 1︰3
C. 3︰1
D. 1︰4
十字交叉法
35Cl 37Cl
35
1.5
35.5
37 0.5
3 ︰ 1
原子个数比 即：物质的量之比
4. 元素M有质量数为16和18的两种同位素，该元素 的近似平均相对原子质量为16.4，则其中18M的质量 分数是（ A 20%
与同位素的区别：
同位素：同种元素的不同原子； 同素异形体：同种元素组成的不同形态的单质。
练习： 1. 下列各组为同位素的是（ A） A. T和D B. 金刚石和石墨 C. H2O和D2O D. H2和D2
2. 下列说法中不正确的是（ AB ） A.质子数相同的粒子一定属于同一种原子 B.同位素的性质几乎相同 C.质子数相同，电子数也相同的两种粒子， 不可能是一种分子和一种离子 A.电子数相同的粒子不一定是同一种元素
C 5730×6年
D 5730×8年
1
2
解：
Y/A=
(பைடு நூலகம்
) =
n
1
8
化学高一第1章笔记(全部)
第一章打开原子世界大门§1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型：1、古代对物质的认识：惠施：物质是无限可分的。
墨子：物质分割是有条件的，当物质不能被分割时，这种不能分割的部分称为“端”。
古希腊德谟克利特：物质只能分割到原子，提出原子是构成物质的最小微粒。
2、近代对原子的认识：(1)19世纪初，英国物理化学家道尔顿提出原子论：①化学元素由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子。
(不正确)②原子在一切化学变化中均保持其不可再分性。
(不正确)③同种元素的原子质量和性质相同，不同种元素的原子质量和性质不同。
(不正确)④构成化合物的原子按简单整数比结合。
(正确)注：③中，“同种元素的原子化学性质是相同的”这一句正确。
④中，“原子与原子之间结合时，都是以简单的整数比化合的”。
(2)20世纪初，汤姆孙发现电子，指出：原子中正电荷(当时没有质子概念)所带的电量与电子所带的负电荷电量相等。
提出葡萄干面包原子模型，认为原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球形体内，电子则均匀地分布在这些正电荷之间。
二、从X射线到元素放射性发现：1、德国物理学家伦琴发现X射线：X射线穿透力强。
2、法国物理学家贝克勒尔发现放射性：说明原子有一定结构。
3、英国物理学家卢瑟福发现两种辐射：α辐射和β辐射。
①α辐射是粒子流，是氦正离子(He2＋)。
穿透力弱。
②β射射是电子流。
穿透力弱，穿透力较强。
③γ射线是电磁波。
穿透力强，穿透力很强。
三、原子结构的行星模型：单位换算：1纳米(nm)＝10－9m英国物理学家卢瑟福提出原子结构行星模型：①实验现象和结果：绝大部分粒子能直线穿过金箔，说明原子一定是中空的，极少数的粒子能被金箔偏转，有的还被直接弹回来，说明在原子中存在着很小的带正电荷的核。
②行星模型：原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成。
§1.2 原子结构和相对原子质量一、原子的构成：1、原子的构成：原子(原子核＋核外电子)；原子核(质子＋中子)a)氢原子(氕、 1 1H)核内无中子，它的其它同位素都有中子( 2 1H有1个中子， 3 1H有2个中子)。
第一章打开原子世界大门
第一章翻开原子世界大门从葡萄干面包模型到原子构造的行星模型学习导读★知识重点1．人类认识原子构造经历的几个主要阶段，每一阶段的代表人物及其主要论点和依照。
古典原子论 ----- 惠施、墨子、得谟克利特的看法↓近代原子论 ----- 道尔顿提出的原子论↓葡萄干面包原子模型----- 汤姆逊（电子的发现者）↓---- 卢瑟福（α粒子散射实验）行星模型↓玻尔模型---- 玻尔( 引入量子力学)2．α、β、γ三种射线的性质。
种类本质质量（u）电荷（e）速度（c）电离性贯串性α射线氦核 4 +2 最强最弱，纸能挡住β射线电子1/1840 -1 较强较强，能透过几mm 厚的铝板γ射线光子0 0 1 最弱最强，能透过几cm 厚的铅板3．α粒子散射实验的原理和结论。
（1）之所以用α粒子作为炮弹去轰击金箔是由于α粒子质量大（ He2+），速率高（光速的 1/10），带正电荷，能对其余带电微粒产生较强的作用。
（2）很少量α粒子被直接弹回，说明行进途中碰到了质量较大、体积很小的带正电荷的物体的“阻拦”—原子核。
（3）绝大多半α粒子能直接穿过金箔，说明原子是中空的；说明原子核相对整个原子而言，体积很小。
4．原子构造的行星模型的提出依照和内容。
依照：卢瑟福α粒子散射实验结论。
内容：原子是由带正电荷的、质量很集中的、很小的原子核和核外运动的、质量很小的、带负电荷构成的，电子环绕原子核运动就像行星绕太阳运行同样。
从现代原子构造理论看，原子构造的行星模型的理论是不正确的。
电子的质量固然很小，但以靠近光速的速度在原子内运动，所以电子在原子核外的运动不行能像宏观物体的运动那样，我们既没法测定原子核外电子的运动轨迹，也没法知道某一时辰电子所在的地点。
核外电子的运动只好经过电子在核外空间某处出现的时机多少来描绘（往常用电子云描绘）。
稳固练习一、单项选择题1. 中国古代原子理论的代表人物之一曾以为物质是无穷可分的，这位代表人物是（）A. 惠施B. 墨子C. 孔子D. 孟子2. 道尔顿的原子学说以前起了很大的作用。
1.2原子结构和相对原子质量
4、下列叙述中正确的是（ ） 、下列叙述中正确的是（ A. 40K原子和 40Ca原子中的质子数和中子数都 原子和 原子中的质子数和中子数都 不相等 B. 金刚石和石墨的性质相同 C. H2和D2互为同位素 D. 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯 某物质中只含有一种元素， 净物
思考： 思考：我们用1939A来表示元素 来表示元素 A的一个原子。请回答： 的一个原子。 的一个原子 请回答：
（1）元素 的原子内质子数、中子数和电 ）元素A 的原子内质子数、 子数各为多少？ 子数各为多少？ 的名称是什么？ （2）元素 的名称是什么？它是金属还是 ）元素A的名称是什么 非金属？ 非金属？ 有另一种原子， （3）元素 有另一种原子，可表示为1941A， ）元素A有另一种原子 ， 的关系？ 我们用什么名称表示1939A 和1941A的关系？ 的关系 这两种原子结构上有什么不同？ 这两种原子结构上有什么不同？ （4）如果1939A 、1941A的原子百分数分别 ） 的原子百分数分别 为89%、11%，则A的平均相对原子质量 、 ， 的平均相对原子质量 是多少？ 是多少？
第一章 打开原子世界的大门
第二节 原子结构和相对原子质量
一、物质的组成
游离态 元素 化合态 化合物 单质 物质
构成
分子
原子
离子
从宏观上
从微观上
二、原子的构成
1、各微粒的性质 各微粒的性质
电性 质量 体积 同位素
核外电子
原子
质子 原子核 中子
质量数
质量数=近似质子相对质量 近似中子相对质量 质量数 近似质子相对质量+近似中子相对质量 近似质子相对质量
&#定义： 定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元 素的原子互称为同位素。 素的原子互称为同位素。
沪高一化学第一章《打开原子世界大门》同步练习
第一章打开原子世界大门1.1从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型基础题一、选择题1：中国古代原子理论的代表人物之一曾认为物质是无限可分的，这位代表人物是（）A. 惠施B. 墨子C. 孔子D.孟子2：道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中包含有下述三个论点（1）原子是不能再分的粒子（2）同种元素的原子的各种性质和质量都相等（3）原子是微小的实心球体。
从现代原子理论的观点看，你认为这三个观点中不确切的（）A. 只有（3）B. 只有（1）（3）C. 只有（2）（3）D.（1）（2）（3）3：英国科学家汤姆孙在打开原子世界的大门中的伟大贡献是（）①发现了电子；②提出了原子结构模型；③打破了原子不可分的传统观念；④提出原子是由带正电的物质和电子构成的。
A. ①③B. ②④C. ①②③D. ①②③④4：汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是：（）①原子构成中有质子；②原子构成中有电子；③整个原子是电中性的；④原子构成中有中子。
A. ①②B. ①②③C. ①③D.④5：卢瑟福的α粒子散射实验说明了（）①原子中绝大部分是空的；②原子中存在着很小的带正电荷的核；③葡萄干面包原子模型的理论是错误的A. ①②③B. ①②C. ①③D. ②③二、填空题2、道尔顿的原子结构学说：（1803年）：化学元素均由构成；原子在一切化学变化中均；同一元素的原子都是相同的，否则都不同；不同元素化合时，这些元素的原子。
3、汤姆孙发现了，而物质在通常情况下显，由此推测：原子中的______________是均匀地分布在整个原子的球型体内，均匀地分布在这些正电荷之间，就像葡萄干面包中的葡萄干分布一样。
4．卢瑟福提出了原子结构的模型，即原子是由带的质量很集中的很小的核和在它外面运动着的带的组成的一个体系，就像绕太阳运转一样。
思维拓展题1．关于O2表示的意义，有以下几种说法：①表示氧气这种物质；②表示氧元素；③表示两个氧原子；④表示一个氧分子；⑤表示1个氧分子里有两个氧原子；⑥表示氧气是一种无色气体。
2011-9-15高一——打开原子世界的大门
教师姓名郑孝涛学生姓名年级高一上课时间2011/ /学科化学课题名称打开原子世界的大门教学目标1.认识人类探索原子结构经历的历史阶段和过程；2.知道原子结构、同位素和相对质量的概念；3.理解原子核外电子排布规律和离子概念，会书写1-18号元素的原子和离子结构示意图；4.理解电子式的概念，会书写1-18号元素的原子和离子结构示意图。
教学重难点同位素；元素的相对原子质量；原子和离子的电子式的书写。
一、原子结构学说的发展历程及原子结构模型的演变1、古代朴素的原子观：我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；我国战国时期的墨翟认为物质被分割是有条件的；古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论（原子是构成物质的微粒，万物是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原子的结合和分割是万物变化的根本原因）。
2、英国科学家道尔顿提出近代原子学说——实心球模型：①物质由原子组成；②原子不能创造，也不能被毁灭；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学变化中保持本性不变。
3、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型：①原子中存在电子，电子的质量为氢原子质量的1/1836；②原子中平均分布着带正电荷的粒子，这些粒子之间镶嵌着许多电子。
4、英国物理学家卢瑟福的“行星式”原子结构模型(核式原子结构模型)：①原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，位于原子的中心，电子带负电荷，在原子核周围作高速运动；②电子的运动形态就像行星绕太阳运转一样。
大量实验电子与放射现象的发现α粒子轰击金箔古代原子学说道尔顿原子学说葡萄干面包模型行星模型观察、猜测结论结论结论实验推测实验分析实验分析注：（1）放射性现象a、β、γ三种射线的比较是微粒还是波带电情况相对质量大小穿透力大小比较aβγ（2）α粒子轰击金箔即α粒子的散射实验 现象１：绝大部分α粒子都穿过了金箔 说明：原子是中空的现象２：极少数α粒子穿过金箔时发生了偏转，个别α粒子偏转了180°，弹了回来。
高中化学沪教版
12. 同位素
对于人教版知识点位置及差异
1.九年级上有部分，应该是八年级物理有部分内容，必修二选修三第一章涉及一点点，人教一般不作为主要考察内容，上海会作为选择第一题，常识类
2.九上第三章课题三 主要是初中内容，简单带过
3.九上第三章课题二，必修二第一章第二节 人教初中内容，上海初中也涉及，但涉及较少
4.必修二第一章第一节 内容一致
5.九上第三章课题二 上海初中也讲相对原子质量，但相对分子质量称为式量
6.九上第三章课题三，必修二第一章第一节 上海这里主要是对应着关于同位素的计算
7.九上第三章课题四 上海初中不讲内容，高中才涉及到
8.九上第三章课题四 上海初中不讲内容，高中才涉及到
9.九上第三章课题四 上海初中不讲内容，高中才涉及到
高中化学沪教版（上海）第一本第一章与人教版知识对比
第一章பைடு நூலகம்开原子世界的大门
沪教版
人教版
第一章-打开原子世界的大门
知识点：
1.人类认识原子结构的历程和原子模型
2.元素
3.原子的构成
4.原子的质量数
5.原子的相对原子质量
6.元素的相对原子质量
7.原子核外电子排布
8.离子的概念
9.原子结构示意图
10.原子的电子式
10.必修二第一章第三节资料卡片中 电子式的表示方法两者相对一致
11.必修二第一章第三节资料卡片中 电子式的表示方法两者相对一致，人教版在这里是由离子键和共价键讲的，上海版本只是在介绍表示原子和离子的方法，之后的内容放在了必修一第三章
12.必修二第一章第一节 内容几乎一致
沪教版高中化学高一第一章
第一章打开原子世界的大门1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型【板书】第一章打开原子世界的大门1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型【介绍】在古代，随着人类物质文明的不断发展，人们开始思考物质是怎样构成的。
惠施：“一尺之棰，日取其半，万世不竭！”——物质无限可分墨子：物质被分割是有条件的，若不存在被分割条件，就不能被分割！古希腊哲学家德谟克利特：最早提出了原子论，他认为物质是由许多微粒组成的，这些微粒叫“原子”，物质分割只能到原子为止。
原子，希腊文的原意就是不可分。
【过渡】人类对原子结构的探索还在继续，到了19世纪初，英国物理学家和化学家道尔顿经过试验和研究，把古代思辨、猜测的得到的原子假说发展成更为科学的原子理论。
【阅读】阅读教材第三页第5段，了解道尔顿提出的近代原子学说。
用你们已掌握的化学知识去分析一下道尔顿提出的原子学说是否合理？•*原子是可分的，只不过在化学反应条件下是不可再分的同一元素的原子在质量和物理性质可能不同，而化学性质相同不同元素化合时，元素的原子不一定按简单整数比结合成化合物【讲述】道尔顿的原子学说为近代化学的发展奠定了重要的基础。
但我们现在知道原子并不是实心、不能再分的小球，而在当时人们认识到这一点是因为1897年英国科学汤姆生在实验中发现了原子中存在带负电荷的电子。
电子的发现揭示了原子不是什么“不可分割的最小单元”，这是人类认识原子世界的开端。
【讲述】汤姆孙经过几年思索和研究，在1903年提出了一种葡萄干面包原子模型。
他认为整个原子中的正电荷是均匀分布在整个原子的球形体内，而电子则均匀地分布在这些正电荷之间，就好象葡萄干面包一样，因此称之为葡萄干面包原子模型。
汤姆孙因发现电子而获得1906年诺贝尔物理奖。
【过渡】虽然汤姆生的原子模型与我们现在知道的大不相同，但他毕竟指出了原子是可分的、有结构的，使人们对原子结构认识又进了一步。
人类对原子结构的探索有重要突破，是从发现X射线开始的。
打开原子世界的大门课堂练及答案[全文5篇]
![打开原子世界的大门课堂练及答案[全文5篇]](https://img.taocdn.com/s3/m/1d1861020166f5335a8102d276a20029bd6463bc.png)
打开原子世界的大门课堂练及答案[全文5篇]第一篇：打开原子世界的大门课堂练及答案1打开原子世界的大门1．1从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型第1课时古典原子论、葡萄干面包原子模型（A）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．古代和近代的哲学家、科学家中，认为物质是无限可分的是（）A．惠施(中国)B．墨子(中国)C．德谟克利特(希腊)D．道尔顿(英国)2．19世纪末,人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）A．法国化学家拉瓦锡B．英国物理学家汤姆孙C．意大利物理学家阿伏伽德罗D．英国化学家道尔顿3．下列关于原子的叙述中，正确的是（）A．原子是不可再分割的微粒B．原子是一个实心的刚性小球，在化学反应中性质保持不变C．原子是化学变化中的最小微粒D．原子最早是由中国哲学家墨子所提出的4．下列关于放射性元素的说法正确的是（）A．所有的元素都有放射性B．只有铀元素具有放射性C．元素具有放射性是由原子内部结构变化引起的D．放射性元素的放射现象是在一定的条件下发生的5．下列说法中不属于道尔顿近代原子论的要点的是（）A．原子在化学变化中保持其不可再分性B．化合物中各种原子按简单整数比结合C．物质分割只能到原子D．原子中正电荷是均匀分布在整个原子中的二、填空题6．古希腊哲学家德谟克利特等人认为，我国战国时期的惠施认为，墨子认为。
以上观点是否正确？为什么？。
7．道尔顿近代原子论的一个主要观点是原子在一切化学变化中均保持其性，这是原子概念不同于概念的根本之处。
8．19世纪末至20世纪初，证明原子的可分性和具有更复杂的结构重要科学发现和现象是和。
9．英国科学家汤姆生在1903年提出原子的葡萄干面包模型，这个模型对原子结构的表述是，其中葡萄干代表原子中的，面包代表原子中的。
虽然这个模型并没有被大多数科学家所接受，很快被弃之一边，但这个模型在科学史上还是具有积极意义的，其意义是。
第1课时古典原子论、葡萄干面包原子模型(B)一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．发现放射性元素能放射出α、β、γ三种不同射线的科学家是（）A．道尔顿B．贝克勒尔C．汤姆孙D．卢瑟福2．英国科学家汤姆孙在打开原子结构大门中的伟大贡献是（）①发现了电子②提出了原子结构的模型③打破了原子不可分的传统观念④提出原子是由带正电的物质和电子构成的A．①②④B．③C．①②③④D．①②③① 电子的发现② 放射性现象的发现③ 质量守恒定律的发现④ 水的组成的发现A．①③B．①②C．③④D．①④4．汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是（）①原子的构成中有电子；②原子的构成中有质子；③原子的构成中有中子；④整个原子是电中性的。
高中化学沪教版
第一章打开原子世界的大门
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人教版
第一章-打开原子世界的大门
知识点：
1.人类认识原子结构的历程和原子模型
2.元素
3.原子的构成
4.原子的质量数
5.原子的相对原子质量
6.元素的相对原子质量
7.原子核外电子排布
8.离子的概念
9.原子结构示意图
10.原子的电子式
11.离子的电子式
12. 同位素
对于人教版知识点位置及差异
1.九年级上有部分，应该是八年级物理有部分内容，必修二选修三第一章涉及一点点，人教一般不作为主要考察内容，上海会作为选择第一题，常识类
2.九上第三章课题三 主要是初中内容，简单带过
3.九上第三章课题二，必修二第一章第二节 人教初中内容，上海初中也涉及，但涉及较少
10.必修二第一章第三节资料卡片中 电子式的表示方法两者相对一致
11.必修二第一章第三节资料卡片中 电子式的表示方法两者相对一致，人教版在这里是由离子键和共价键讲的，上海版本只是在介绍表示原子和离子的方法，之后的内容放在了必修一第三章
12.必修ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ第一章第一节 内容几乎一致
4.必修二第一章第一节 内容一致
5.九上第三章课题二 上海初中也讲相对原子质量，但相对分子质量称为式量
6.九上第三章课题三，必修二第一章第一节 上海这里主要是对应着关于同位素的计算
7.九上第三章课题四 上海初中不讲内容，高中才涉及到
8.九上第三章课题四 上海初中不讲内容，高中才涉及到
9.九上第三章课题四 上海初中不讲内容，高中才涉及到
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高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料
1.2
原子结构和相对原子质量
第1课时
原子结构
同位素
一．教学目标
1．知识与技能
（1）知道原子结构、质量数和XAZ式的含义；
（2）知道构成原子的粒子间的关系；
（3）知道同位素的概念和相对原子质量的含义。
2．过程与方法
（1）通过学习原子结构和同位素概念，明白科学概念的完善过程。
（2）通过学习人类对相对原子质量概念认识方法，明白人类认识的发展过程。
3．情感态度与价值观
通过原子中不同电性粒子间的关系，懂得原子是一个矛盾的对立统一体。
二．教学重点和难点
1．重点
构成原子的粒子间的关系，同位素的概念与相对原子质量。
2．难点
同位素的概念，有关相对原子质量的计算。
三．教学用品
多媒体
四．教学流程
1．设计思想
本节课内容有两部分：一是原子结构；二是同位素。
新教材先讲述原子结构，再明确质量数的概念，最后在原子核结构的基础上提出了同位素的概念。
内容这样安排使学生思路清晰、流畅。
本节教学内容无演示实验，理论性较强，学生对此处的内容容易产生枯燥感。
为此，采用了旧中引新、设问激疑的方法，对学生进行精心的引导，并结合形象的比喻，多媒体视频，让学生亲自参与到学习新知识的过程中来，最后通过对所学知识的应用——练习，使本节课的知识得以巩固。
高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料
在设计方案过程中尽量调动激活学生的思维。
层层设问，学生不时产生认知冲突。
在强化训练书写时可以通过“自主、合作训练”增强趣味性，让学生体验自主、合作探究及训练后获得成功的喜悦。
2．流程图
3．流程图说明
（1）引言：可以复习原子结构的行星模型，通过设问激起学生的探究欲望。
（2）视频：原子的构成。
从中学生可看出质子、中子与电子，并讨论比较这三种粒子。
构成原子的粒子中，中子不带电，质子带正电，电子带负电，并理解原子作为一个整体不显电性的原因。
（3）教师提示电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，从而引出质量数的概念。
（4）学生根据质量数的概念和原子是电中性的，归纳出两个重要的关系式：
核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数，质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
（5）用符号AZX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。
多媒
原子的结构
体演示：
讨论完成表1.1
合作探究：元素的
平均相对原子质量
课堂总结
总结并提出
质量数的概念
归纳两个
关系式
练习1
归纳同位素
概念和性质
引入新课
多媒
同位素的
体演示：
发现史
多媒
放射性同位素
体演示：的应用本质
提出原子的
表示方式
高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料（6）视频：同位素的发现史。
（7）从中引导学生归纳出同位素的概念和性质。
（8）通过练习1，即课本P14第1题，让学生进行巩固与应用的训练。
（9）通过元素存在同位素，学生讨论得出元素的平均相对原子质量的计算方法。
（10）视频：放射性同位素的应用。
拓展学生的视野，激发学生的学习热情。
（11）由学生总结本节课的内容，即时梳理知识点。
五．教学案例
1．复习引入
复习提问：卢瑟福提出的原子结构的行星模型的具体内容什么？原子究竟具有怎样的结构？
2．原子结构的学习
首先播放视频：原子的结构（没有条件的可以用文字的形式把这部分内容展示给学生）。
设问：请大家说出构成原子的
构成原子的粒子主要有质子、中子、电子；其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动
如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃。
如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育
场中央的一只蚂蚁。
确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。
原子核虽小，但并不简单，它是由
［投影展示有关原子核密度的资料］
原子核密度很大，假如在1
cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于
1.2×108
t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4
t的卡车来运载。
[表1.2—1]
构成原子的粒子
电
子
质
子
中
子
电性和电量
1个电子带1个单位负电荷
1个质子带1个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109×10—31
1.673×10－27
1.675×10－27
相对质量
1/1836（电子与质子质量之比）
1.007
1．008
通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不带电，质子带正电，电子带负电。
我这儿有一把铁锁，(举起铁锁)接触它是否会有触电的感觉？（不会）。
金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢？
高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料
因为原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性。
从原子的结构我们可知，原子核带正电，其所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系：核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数。
从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得
数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示。
中子数规定用符号N表示。
则得出以下关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。
如126C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6
3．同位素的学习
[投影]同位素的发现史，归纳同位素的概念和性质。
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。
如组成氢元素的氢原子，就有
［投影展示］
表1.2—2
三种不同的氢原子
原子符号
质了数
中子数
氢原子名称和简称
①11H
氕（H）
②21H
氘（D）
③31H
氚（T）
也就是说，质子数相同中子数不同的原子间互称为同位素。
如11H、21H和31H三种核素均是氢的同位素。
我们把它们分别叫做氕、氘、氚，为了便于区别，又把它们分别记做H、D、T。
此处的“同位”是指这几种原子的质子数(核电荷数) 设问：截止到1999年，人们已经知道了115种元素，能不能说人们已经知道了115种原子？为什么？（不能。
因为许多元素有多种同位素原子，即原子种类要比元素种类多）。
同位素不但在科学研究方面有重要的用途，在日常生活、工农业生产等方面也
[视频]同位素的应用
需要说明的是，同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(或说质量数不同)，但它们的化学性质基本相同。
4．相对原子质量的有关计算的学习
在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。
我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子丰度算出来的平均值。
高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料
如188O的相对原子质量可以通过以下数值求出：已知一个188O的质量为2.657×10-26
kg，一个126C的质量为1.993×10-26
kg，
188O的相对原子质量=kg10993.1kg10657.22626×12=15.998
只要我们知道了某元素的各种同位素的相对原子质量，及在自然界中各同位素原子丰度。
根据
氯元素的相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45
元素周期表中各元素的相对原子质量就是这样算出来的。
在数值上，同位素的相对原子质量近似等于质量数，我们平常做题时，常用质量数代替同位素的相对原子质量来计算元素的近似相对原
5．作业布置
略
六．教学反思。