高一化学第一章打开原子世界的大门总结

高一化学第一章：打开原子世界的大门
一、原子结构学说的发展历程及原子结构模型的演变 1.古代朴素的原子观：我国战国时期的惠施认为物质是___________；我国战国时期的墨翟认 为物质___________；古希腊哲学家德谟克利特提出___________（原子是构成物质的微粒， 万物是由不可分割的原子构成的） 。 2.英国科学家___________提出近代原子学说——实心球模型： ①物质由原子组成； ②原子在化 学变化中不可再分割，它们在化学变化中保持本性不变。 3.英国科学家_______发现了______的存在，并由此提出了原子的“葡萄干面包”模型：原子的 正电荷均匀分布在整个原子的球体内，电子则均匀地分布在这些正电荷之间。 注： （1）德国物理学家威廉•康拉德•伦琴 1895 年发现了___________； （2）法国物理学家安东尼•亨利•贝克勒尔确认了铀盐和纯铀具有___________； 电子的发现和元素的放射性现象说明原子是可再分的。 4.英国物理学家_________提出了原子结构的行星式模型： 带负电的电子绕着带正电的原子核运 动，就像行星绕太阳运转一样。 卢瑟福的α 粒子散射实验
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17.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是___________________（填序号） ①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子； ④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子； ⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子； ⑨一种阴离子和一种阳离子． 18..用正确的序号填空：①12C、13C、14C； ③H2O 和 D2O；④CH3CH2OH 与 CH3OCH3； 互为同位素的是______________________； 互为同素异形体的是_________________； 互为同分异构体的是_________________； 互为同系物的是________________________. 19.已知 A、B、C、D 均是 1～20 号元素，核电荷数依次增大。其中 B、C、D 的内层电子数为 10，原子核外只有一个未成对电子．A 原子核外有 2 个未成对电子． （1）D 离子的电子式是_______________________； （2）C 原子的核外电子排布为_______________________； （3）B 离子的结构示意图是_______________________； （4）A 元素的元素符号为_______________________． 20.（1）已知 A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，用序号回答下列问题． ①原子种类由_________________决定； ②元素种类由_________________决定； ③元素的化合价由______________决定． 18 18 1 （2） 2.0g 由 1 该水分子的物质的量为___________， 含中子数为__________； 1 ������ 和 8 ������构成的水 1 ������ 2 8 ������， （3）核内中子数为 N 的 R2+，质量数为 A，则该离子的核外电子数为____________________ ②红磷和白磷； ⑤CH4 和 CH3CH3；
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H2O⇌NH3•
ClO3+6HCl→K
D.2Na2O2+2H2
O→4NaOH+
7.某金属 R 原子的质量数为 54，已知 R 离子含有 28 个中子，23 个电子，由这种离子组成的化 合物的化学式正确的是（ A.RCl2 B.R3O4 ）
C.R（OH）3 D.HRO3
﹣
8.下列微粒中与 OH 具有相同质子数和电子数的是（ A.Na+ B.NH4+ C.Ne D.F
﹣
数为（ A．
） B． C． D．
11.关于等物质的量的 12C 和 14C 的叙述中正确的是__________________（填序号） ①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量； ⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦与氧气完全反应生成 CO2 时，消耗氧气的量相同；⑧几乎相 同的化学性质． 12.元素 X 形成的气态 X2 的分子共有三种，其相对分子质量依次为 158、160、162，此三种分 子的物质的量之比为 9：6：1，据此，下列说法中正确的是（ A.X 有三种同位素 B.其中一种同位素的质量为 80 C.X2 的平均相对分子质量为 159 D.质量数为 79 的同位素的原子百分数为 50% 13.已知 X、Y 均为 1～18 号之间的元素，X、Y 可形成化合物 X2Y 和 X2Y2，又知 Y 的核电荷 数大于 X 的核电荷数，则两种元素的核电荷数之和为（ A.19B.18 C.27 D.9 14.放射性同位素在许多方面均有重要应用，下列选项中可能用到放射性同位素的有（ ①育种；②研究化学反应机理；③保存食物；④探测金属器件缺陷；⑤治疗肿瘤． A.只有①③⑤B.只有②④⑤ C.只有①②④ D.①②③④⑤ 15.在粒子 NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（ ） A.10：7：11 B.11：11：8 C.10：11：8 D.11：8：10 16.由 1-18 号非金属元素 X 和元素 Y 组成的化合物 Y2X3，已知 X 的原子序数为 n，则 Y 的原子 序数不可能是（ ） A.n-3 B.n-1 C.n+5 D.n+2 ） ） ）
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4.构成原子或离子粒子间的数量关系 ①质量数(A)=质子数(Z)+中子数（N） ②原子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数 ③阳离子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数+离子电荷数 ④阴离子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数-离子电荷数 5.概念辨析：
概念 元素 核素 同素异形体 同位素 同分异构体 同系物 定义 存在范围 在同一类原子之间 在原子之间 在无机物单质之间 在原子之间 在有机物化合物之间 在有机物化合物之间
质子 Z个 原子核 原子 中子 （A-Z）个 核外电子 Z个
注：1897 年，英国物理学家___________发现了电子；1919 年，英国物理学家___________发现 了质子；1932 年，英国物理学家___________发现了中子。 3.质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所 得的数值，叫做质量数，用符号 A 表示（ Z X） 。
6.相对原子质量： 12 ①原子的相对原子质量：该原子本身的质量与 C 原子质量的 1/12 的比值。 ②元素的相对原子质量： 该元素的各种同位素的_____________与其相应的原子百分比的乘积所 得的平均值。元素的相对原子质量就是指元素的平均相对原子质量。 ③元素的近似相对原子质量： 该元素的各种同位素的_________与其相应的原子百分比的乘积所 得的平均值。 注：原子的质量数≠原子的相对原子质量。 7.离子： 原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。 带正电荷的离子称为__________， + 2+ 2+ + 2带负电荷的离子称为____________。常见离子符号：Na ,Cu ,Fe ,Cl ,NH4 ,OH ,SO4 . 三、核外电子排布规律 1.核外电子是按能量高低由里向外，分层排布的，从里到外依次是 K-L-M-N-O-P-Q„，且电子 能量依次增高。 2.各电子层最多容纳的电子数为_____________个； 3.最外层电子数不得超过_____________个，倒数第二层电子数不得超过_____________个， 倒数第三层电子数不得超过_____________个。 4.“8 电子稳定结构” ：指的是粒子的最外层电子数为 8 的结构。 四、核外电子排布的表示方法： （1）原子结构示意图：用来表示元素原子核电荷数和核外电子按电子层排布情况的示意图。 分别写出钾和钙的原子结构示意图：_________、_______________ （2）电子式：元素的化学性质主要由原子的______________决定，我们常用小黑点（或ⅹ）来 表示原子的___________的电子。分别写出下列粒子的电子式： + + Na_________、Na __________、Cl__________、Cl __________、NH4 __________、OH _________
实验现象 绝大多数的α 粒子不发生偏转 少数α 粒子发生了较大偏转 极少数α 粒子反弹回来 实验结论
注： α 射线即为___________； 射线为波长短、 穿透力强的___________； 射线即为___________。 5.丹麦物理学家玻尔的原子结构轨道模型：他引入量子论观点，提出原子核外，电子不是随 意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时， 原子便吸收或释放能量。 6.现代原子结构学说——电子云模型：用电子在给定时间内在空间的几率分布的图像来描述 电子的运动，这些图像就是电子云。电子出现几率密度大的地方，电子云“浓密”一些；几率 密度小的地方，电子云“稀薄”一些。但电子云的正确意义并不是说电子真的像云那样分散， 电子云只是一种几率云。 二、原子结构和相对原子质量 1.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素。 质子数＝___________＝___________=___________ 2.原子的构成：
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习题训练
1.下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（） A.CH4、H2O、Na+ B.F2、Ar、HCl + + C.H3O 、NH4 、Na D.O2-、Mg2+、Ne 2.已知自然界氧的同位素有 16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，从水分子的原子组成来 看，自然界的水一共有（） A.9 种 B.12 种 C.15 种 D.18 种 3.有一种新型分子 N60，形状类似于“分子足球”C60，下列说法正确的是（） A.N60 的摩尔质量为 720 B.N60 和 14N 都是氮的同位素 C.N60 是一种新型化合物 D.N60 与 N2 互为同素异形体 3 4.某单质其密度为 5g/cm ，用 X 射线研究表明：在棱长为 1×10-7cm 的立方体中含有 20 个原 子，则此元素的原子相对质量最接近（） A.32 B.65 C.120 D.150 5.下列说法不正确的是_____________________（填序号）①④⑤ ①质子数相同的粒子一定是同一种元素； ②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子； ③电子数相同的粒子不一定是同种元素； ④一种元素不可以形成不同的单质； ⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数． 6.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ A.2KMnO4+5H2 B.NH4Cl+ C.K O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5 H2O+HCl Cl+3Cl2↑+3H2O O2↑ O2↑+8H2O ）