模拟套题-化学竞赛模拟卷25

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(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套

（精品）全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号满分 1 6 2 12 3 9 4 6 5 7 6 8 7 8 9 6 10 11 12 9 5 12 10 10 H He相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.0116.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds [223] [226] La La系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 138.9 140.1 140.9 144.2144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补） 1．填分子式：（1）①C2H6 ②C8H18 ③________ ④C80H162 （2）①________ ②MgO ③SO3 ④CuSO4（3）①Fe2O3 ② ③Na2O2 ④FeSO4・7H2O ⑤CuSO4・5H2O ⑥ 2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。

化学竞赛模拟试题及答案详解

化学竞赛模拟试题及答案详解本文论述的是化学竞赛模拟试题及答案详解，旨在帮助化学竞赛爱好者提升自己的知识水平，提高竞赛成绩。

一、选择题1.下列物质成分相同的是（）A. 2mol NaOH和2mol HClB. 2mol NaOH和1mol FeCl2C. 2mol Na2CO3和0.5mol H2SO4D. 2mol H2SO4和0.5mol Na2CO3正确答案：D。

解析：H2SO4和Na2CO3可以发生酸碱反应，生成Na2SO4和CO2↑。

根据反应物中的物质摩尔比，可以计算出所生成的产物的摩尔比。

Na2SO4和CO2的摩尔比为2:1，与D选项相同，因此答案为D。

2.已知一种元素X的原子半径是0.166nm，其密度为22.5g/cm3，化学成分为X，试对它的价格作出简要的评估（）A.很贵，因为它的原子半径很小B.便宜，因为它的密度很小C.很便宜，因为它的原子半径很大D.很贵，因为它的密度很大正确答案：D。

解析：由于X密度很大，原子半径相比较来说较小，因此X的物质量级较大，其价格一般会比较昂贵。

答案为D。

二、填空题1.硫酸的通式及结构公式分别为____________和____________。

答案：H2SO4和O=S(=O)(OH)2。

解析：硫酸通式为H2SO4，其分子结构为O=S(=O)(OH)2。

2.化合物A的分子式为C6H5NO2，中心原子为____________，它的电子组态为____________。

答案：N，1s2 2s2 2p3。

解析：C6H5NO2的分子式中有一个氮原子，因此中心原子为N。

N的原子序数为7，其电子组态为1s2 2s2 2p3。

三、计算题1.10mL 0.5mol/L HCl和20mL 1mol/L NaOH反应后所剩溶液中H+离子浓度为多少？答案：0.25mol/L。

解析：10mL 0.5mol/L HCl可以反应完全，生成0.005mol H+。

20mL 1mol/L NaOH可以反应0.02mol H+，因此还有0.005-0.02=-0.015mol H+没有反应，溶液体积为30mL，因此H+离子浓度为0.015/0.03=0.5mol/L。

2023年高中化学竞赛预赛模拟检测试题

全国化学竞赛初赛模拟试卷一．制备纯净、无水ＨC Ｎ（沸点299K ）旳一种措施是：混合磨细旳K ＣN 和KHS 粉末，适度加热,写出这个反应式。

１．为何要磨细和用粉末? 2．为何要强调适度加热?3.能否阐明ＨＣＮ旳酸性比H 2S 弱?4.试验室尚有何措施制取ＨCN ，写出反应方程式。

5.ＨCN 可与丙烯醛发生1，4加成反应得到Ａ，A 与足量氢气还原得到Ｂ,写出A 、Ｂ旳构造简式。

二．有关铁生锈旳机理有人提出如下环节：①Fe (固)→Fe 2＋＋2e （e 表达电子） ②H ＋＋e →Ｈ ③４H+O 2（气)→２H 2O ④4F ｅ２＋＋O 2(气）+（4＋2ｘ）Ｈ2O →２（Fe 2O ３·x Ｈ2O ）（固）＋８H ＋请用上述机理解释:一种柳在钢板上旳铆钉，锈蚀较严重旳部分不是暴露在空气中旳铆钉面，而是在铆钉头与钢板旳重叠部分。

三.右图为水－苯酚旳T-ｘ图,横坐标为苯酚旳质量百分含量,纵坐标为温度，曲线ACB 表达不一样温度下水与苯酚恰好到达互溶时旳构成。

请回答：1.指出点Ｃ，曲线ＡC 、BC ，曲线ＡCB 与横坐标围成旳部分分别表达旳含义。

2.50℃时,50mL 试管内盛有2m Ｌ旳液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水，并摇匀，论述可观测到旳现象。

（已知液态苯酚旳密度为1．07g/cm ３,熔点4２℃)3．假如在50℃时，将6g 苯酚与1４g 水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液旳质量。

（已知点a 、ｂ旳横坐标分别为1２、6０）四.N Ｏ2是一奇电子分子,在4１3K 如下能二聚成无色旳抗磁性气体N 2O 4,超过423K 时，NO 2发生分解。

N 2O 4被用作第一艘登月飞船旳液体推进系统中旳氧化剂，其重要燃料是肼。

N 2O 4仅在固态时是纯净物质,其熔点为２64K,沸点为29４K 。

X 射线衍射分析成果表明：Ｎ2O 4分子是平面状构造,且所有旳N —O 键长都相等。

当N 2O 4为液态时，可以微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。

化学竞赛模拟试题及答案解析

化学竞赛模拟试题及答案解析本文提供一份化学竞赛模拟试题及答案解析，希望能帮助广大化学爱好者进行自测和提升。

试题共分为选择题、填空题和解答题三部分，共25道题目，难度适中。

一、选择题1. 下列物质中, 完全挥发所需要的能量最大的是A.水B.甲醇C.乙醇D.正丁烷2. 在水溶液中，下列化学反应哪种有机物可以进一步显示它反应出的气体为氯气A.CH3COOH+NaCl=B.CH3OH+HCl=C.C2H5OH+CaCl2=D.C6H 5OH+KCl3. 下列化学式哪一种属于同分异构体A. CH3CH2COOHB. CH3CH2CH2OHC. CH3COCH3D. (CH3)2CHCH2OH4. 以下哪种材料最适合作为蓄电池的负极材料A. 铅B. 锌C. 铜D. 铝5. 在等压条件下, 理想气体的压强、温度与体积之间的关系是A. Pv/T=固定常数B. PV/T=固定常数C. P/V=固定常数D. PT/V=固定常数答案：1.D 2.A 3.D 4.B 5.B二、填空题6. 氢氧化钾溶液可与硫酸铜配制而成的冰淇淋看上去为__答案：蓝色7. 铝阴极在盐酸溶液中被氧化，主要生成__答案：Ｈ28. 某化学试剂中混有醇、酚、醛、酸，试验室中有哪两种试剂用来区分他们答案：苯酚和酚酞试剂9. 将氢氧化钠和无色无臭的气体反应，产生的气体特征是__答案：有刺激气味10. 接触氧化铜II的氧气和氯气之比为__答案：1：1三、解答题11. 在化学反应中，某物质的化学计量数为2，则这个物质的分子式是什么？化学计量数是如何计算的？答案：分子式为O2。

计算化学计量数是指在一个反应过程中，物质分子中某一个元素参加反应的物质量与特定反应条件下参与反应的物质量比值。

12. 对乙酰氨基酚这种药物在体内进行水解，再使用法尼碎片的两个官能团形成氨基酸。

过程中氨基酸如何被固定？答案：在药物水解过程中，羟基可以加入氢离子，从而形成酚类化合物。

在生成的酚类化合物和法尼碎片所产生的气体之间，用单宁酸结合氧化合成了无色可溶性物质，使氨基酸被固定。

高中化学竞赛模拟试卷

-吸热反应：溶解氨气于水中制备氨水；放热反应：燃烧木材或煤炭。
-解释为什么有些反应需要加热才能进行，而有些反应则不需要。
-一些反应需要加热才能进行是因为它们是吸热反应，需要外部提供能量来克服反应物之间的吸引力，使反应能够进行。而放热反应由于反应本身释放能量，通常不需要外部加热即可进行。此外，反应速率、活化能等因素也会影响反应是否需要加热。
-示例：计算题中的反应物质量计算，要求学生能够根据化学方程式和给定的条件，计算出反应物的质量。
####作图题
-示例：作图题中的原子结构图，要求学生能够绘制出原子核和电子云的基本结构。
####案例分析题
-示例：案例分析题中的氧化还原反应分析，要求学生能够识别反应中的氧化剂和还原剂，并描述电子转移过程。
3.氮气（N2）的分子式是______，它由______个氮原子组成。
4.在周期表中，______是第一周期的第一个元素，而______是最后一个元素。
5.碱金属的通性是______、______和______。
##简答题（5道，每题2分，共10分）
1.请简述酸和碱的定义。
2.解释什么是同位素？并给出一个例子。
-实验步骤：
1.准备相同浓度和体积的过氧化氢溶液。
2.分别向几个试管中加入相同质量的不同的催化剂。
3.记录在加入催化剂后，过氧化氢分解产生氧气气泡的时间。
4.重复实验几次，取平均值。
-预期结果：不同的催化剂对过氧化氢分解速率有不同的影响，可以通过气泡产生的快慢来衡量。
##应用题（2道，每题2分，共10分）
-案例设计题中要求设计实验和预期结果，考察实验操作的合理性和数据分析能力。
9. **实际应用与问题解决**：
-应用题中涉及实际情境下的计算，考察学生将理论知识应用于解决实际问题的能力。

2023年化学竞赛预赛模拟试卷

全国化学竞赛（初赛）模拟试卷4时间:３小时满分：1００分一.(10分）A旳单质和B旳单质在加热下剧烈反应得到化合物Ｘ。

X旳蒸气密度是同温度下旳空气密度旳5.9倍。

X遇过量旳水剧烈反应，反应完全后旳混会物加热蒸干,得一难溶物。

后者在空气中经１00０℃以上高温灼烧，得到化合物Y。

Y旳一种晶体旳晶胞可与金刚石晶胞类比，A原子旳位置相称于碳原子在金刚石晶胞中旳位置，但Y晶胞中Ａ原子并不直接相连而是通过E 原子相连。

X与过量氨反应完全后得到含Ａ旳化合物Z。

Ｚ在无氧条件下经高温灼烧得化合物G，G是一种新型固体材料。

1.写出X、Ｙ、Ｚ、G旳化学式:X Y Z G2.你估计Ｇ有什么用途?用一两句活阐明理由。

二.（8分）有机物旳KMnO4测定法是常用旳分析措施。

今移取乙二醇溶液25．0０mL,在碱性溶液中加入0．04500mol/L KMnO4 50.0０ｍL,反应完全后,将溶液酸化,这时有锰酸钾旳歧化反应发生，加热溶液至约60℃,加入０.3000mｏl／L Nａ2C2O4溶液10.0０ｍL,摇匀后,用上述KＭnO4原则液回滴过量Na２C2O4,耗去２.３０ｍL。

回答:1．写出锰酸钾歧化旳离子反应方程式;2.写出高锰酸钾与Na2Ｃ2O4反应旳离子方程式;３.试求乙二醇试液旳浓度(ｍｏl/Ｌ）。

三．（7分）已知C一C、Ｃ—Cｌ、C－O、Si-Si、Si－Ｃl、Si—O键旳键能分别为348、339、3５8、226、３91、452kJ/mｏl。

因此有机卤硅烷比卤代烷更轻易水解。

(CH3)3Si—Ｃｌ(三甲基氯硅烷)+H２O−-HCl（CH3)3ＳiOH(一种硅醇)−→−多种硅酸都轻易发生分子间失水成Ｓi-Ｏ-Si键,而不是生成Si-Sｉ键或Sｉ==O键。

请写出下列产物旳构造简式:四.(１3分）某化合物Ａ(C５H11Ｂr）有光学活性,Ａ能和ＮaOH水溶液共热后生成B,Ｂ在室温下易被KM ｎO４氧化，又能和Aｌ２O3共热生成Ｃ(C５H10）。

全国化学竞赛模拟题

中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题模拟样题●竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

2011年第25届全国高中学生化学竞赛(广东赛区)初赛模拟试题

2011年第25届全国高中学生化学竞赛(广东赛区)初赛样题● 竞赛时间150分钟。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。

● 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt1.(15分)(1)(3分)下列分子中所有的原子都满足最外层8电子结构的是 A ．次氯酸 B ．二氟化氙 C ．三氟化硼 D ．氯化硫(S 2Cl 2) (2)(3分)烷烃CH 3CH 2CHCH 3C 4H 9的系统名称可能是A ．2-丁基丁烷B ．3,4-二甲基己烷C ．3,4,4-三甲基戊烷D ．2,4-二甲基己烷(3)(3分)经研究发现,有一种磷分子具有链状结构：PPPPn，关于该分子的说法正确的是A ．分子中含有不饱和键B ．与白磷互为同素异形体C ．化学性质十分稳定D ．分子中的每一个磷原子参与形成了三个共价键(4)(3分)某有机物X 的结构简式CC CC CC H H HH HH 可以简单表示为。

全国中学生化学竞赛初赛模拟题(25)

全国中学生化学竞赛初赛模拟题(25)一．在真空中，用高能电子轰击一种气体分子时，分子中的一个电子可以被轰击出去，生成阳离子自由基。

如苯甲酸分子被轰击：C6H5COOH→C6H5COOH＋＋e－其阳离子的式量与所带电荷数之比（m/Z)为122（即122/1），与此同时，这样的离子还会被轰击成其它形式的碎片离子（都只带一个单位的正电荷），各有它们的m/Z；由苯甲酸形成的碎片离溶于水，加热后能逐渐溶于稀NaOH溶液或稀H2SO4溶液，冷却后不再析出原有的液体。

若用高能电子束轰击气体A分子时，在70eV下可得m/Z为88、73、61、45、29、27、15等的离子（均只带一个正电荷）。

回答下列问题：1．有机物A的相对分子质量是，分子式是；2．m/Z为88的离子是；3．m/Z为15的离子是。

二．1．将不溶于水的PbS固体浸泡于足量NaCl和FeCl3的混合溶液中，可以观察到固体质2毕后陈化得到一种水凝胶；抽滤后在水凝胶中加入正丁醇，加热蒸发出水-正丁醇的混合物，焙烧SiCl431．绘出最高温度与盐酸体积的关系图（绘在给定的坐标图上）2．假定温度达到最高点前后两段曲线可以近似地认为呈线性关系。

计算温度上升的最大可能数值，以及此时消耗盐酸和氨水的体积各为多少毫升？并判断此时溶液的酸碱性。

pK b(NH3·H2O)＝4.74。

3．若盐酸浓度为0.100mol/L。

把10.0mL盐酸和40.0mL 氨水相互混合，计算所得溶液中存在的各离子浓度。

四．TiO2导电粉无毒，具有良好的导电性和稳定性，是良好的抗静电剂和电磁屏蔽剂。

高温下TiO2将部分失去氧，形成缺陷中心，匀速通入氨气进行高浓度N掺杂，N进入TiO2晶格取代O 原子而释放出空穴，从而使导电性能显著提高。

实验测得，在950℃焙烧3h后，形成的TiN x O y晶体（以A表示）中，N质量分数为7.90%，平均粒径约为240nm，电阻率低达6.5×10－3Ω·cm。

高中化学竞赛模拟试题附答案

竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开场考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(反面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸X 。

● 、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

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全国高中化学竞赛模拟试题二十五1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te IHf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P ClS K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRbCsFrSrBaRaYLa Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、回答下列问题1-1、指出下列物质在液氨中的酸碱行为：CH3OOH、CH3CH2OH、H2NCONH2、NaH1-2、写出下列各反应的方程式。

（1）在液氨中，氨基钾与苯胺作用。

（2）往浓H2SO4－HNO3体系中通入HCl气体，生成NO2Cl1-3、低温下，Na溶于液态NH3的反应式为：Na＋(m＋n)NH3＝Na(NH3)m＋＋e(NH3)n－氨合钠离子［Na(NH3)m＋］为无色物，氨合电子［e(NH3)n－］（一般浓度时）为深蓝色。

取两根惰性电极分别作阴、阳电极，插入Na的液氨溶液中进行电解。

请写出阴阳两极的电极反应方程式。

第二题、2-1 吡啶－2－甲酰胺，简写为piaH，可有两种方式起双齿配体的作用：（型式A）（型式B）（1）如果按B种型式配位，画出[Ni(H2O)2(piaH)2]2＋离子的可能存在几何异构体，并说明其旋光性。

（2）以N、N方式配位（型式A）时，其可能的异构体型式如何？2-2 含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C2H3O2)2·4H2O]是单聚体，它可以失去2个水分子形成另外一种单聚物，而且还可以失去另外2个水分子形成第三种单聚物，请写出这三种醋酸镍的的结构分别是：2-3 AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，试解释该事实：2-4 液体氟化氢是酸性溶剂，具有相当强的的Lewis酸性和较高的相对介电常数。

HF是离子型物质的优良溶剂，但其高活性和毒性给操作带来困难。

（1）LiF溶于HF产生两种离子；从物质结构作用力考虑能够发生这个反应的原因是。

（2）醋酸在水中是个酸，在HF里却是碱，写出反应方程式。

（3）高氯酸在HF中呈现两性，分别写出反应方程式。

第三题、NO2是一奇电子分子，在413K以下能二聚成无色的抗磁性气体N2O4，超过423K 时，NO2发生分解。

N2O4被用作第一艘登月飞船的液体推进系统中的氧化剂，其主要燃料是肼。

N2O4仅在固态时是纯净物质，其熔点为264K，沸点为294K。

X射线衍射分析结果表明：N2O4分子是平面状结构，且所有的N—O键长都相等。

当N2O4为液态时，能够微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。

3-1写出N2O4在登月飞船的液体推进系统中所发生主要反应的方程式；3-2说明N2O4分子中N原子的杂化方式和成键情况；3-3将铜溶于乙酸乙酯的N2O4溶液中可制得无水硝酸铜，写出这个制备反应的化学方程式。

3-4将N2O4分别加热到420K和900K时，得到两种含氮物质A和B。

将等物质的量的A和B的混合物溶解在冰水中，生成化合物C。

用C的阴离子（C a－）处理Co2＋和NH3的混合溶液，在不同的反应条件下，能得到两种配离子D和E。

元素分析结果表明：D和E具有相同组成，物质的量比为n(Co2＋):n(C a－):n(NH3)＝1:1:5。

D是一种对酸稳定的棕黄色配离子，而E是一种易被酸分解的红色配离子第四题、4-1、离子型氧化物（用MxOy表示）可以从密堆积结构了解其特征，判断下列堆积类型的氧化物的化学式，金属原子仍用M表示（1）若氧离子做立方最密堆积，M离子填充在其四面体空隙中_________（2）若氧离子做立方最密堆积，M离子填充在其八面体空隙中_________（3）若M离子填充在氧离子的八面体空隙中，八面体共顶角按简单立方点阵形式连接成三维骨架____________________4-2、三氯化钨实际上是一种原子簇化合物W6Cl18，其中存在[W6Cl18－n]n＋离子结构单元，该离子中含有W原子组成的八面体，且知每个Cl原子与两个W原子形成桥键，而每个W原子与四个Cl原子相连。

试推断[W6Cl18－n]n＋的n值__________第五题、碳纳米管(CNTs—Carbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。

碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。

典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几μm。

(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试5-1这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?5-2你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?第六题、将一定量的晶体物质A，放在真空的密闭容器中加热到200℃时，A全部分解为4种气体，而且它们的物质的量相等。

若再冷却容器到一定温度时，又发现有晶体物质B生成，此时原4种气体中有一种没有参加反应，已知该种气体在相同条件下相对于氢气的密度为14，而且能够在空气中燃烧。

6-1 A的化学式；B的化学式。

6-2 上述A分解所得的4种气体中有2种气体在一定条件下若以2:1 的物质的量进行反应可以生成常见的有机化肥C，则C的结构简式。

第七题、CuSn合金为六方NiAs型结构，其六方晶胞参数为a = 419.8 pm，c = 509.6pm，晶胞中原子分数坐标为：Cu(0，0，0)，(0，0，1/2)；Sn(2/3，1/3，1/4)，(1/3，2/3，3/4)。

请回答下列问题。

7-1有人将各原子的分数坐标表示为：Sn (0，0，0)，(2/3，1/3，1/2)；Cu (1/3，2/3，3/4)，(1/3，2/3，1/4)。

这种描述是否代表相同的结构型式？为什么？7-2 计算晶体的密度。

7-3 计算Cu－Cu间的最短距离。

)2)3CH(CH (R ROH)HCl(=−−−→−干-+−−−−→−BrN )H (C )NaOH(494固体OO ClCOOR COOR2Br )NaOH(−−−−→−溶液CONH 2NH 2（1）（2）（3）（5）（4）第八题、水是生命之源，地球上大约2/3的面积为水所覆盖，大约有0.005%的水是由2个D 21原子与氧原子组成的。

这个氧化物D 2O 通常被称为重水，在核工业和化学反应的研究上均有重要的用途。

D 2O 和普通的H 2O 一样也有微弱的电离：2D 2OD 3O +＋OD －与水类似，我们可以定义重水中的离子积为K D ，同时也用pD 代替pH 。

8-1 已知某温度下纯净的D 2O 中K D =1.6×10-15，计算此条件下的pD 8-2 某温度时，当D 2O 与H 2O 混合时，会发生H 原子与D 原子的交换反应，建立如下平衡： D 2O(l)+H 2O(l) 2HDO(l)；K=4.0若将20gD 2O 与18gH 2O 混合，则平衡时HDO 的物质的量是多少？ 8-3 亚磷酸(H 3PO 3)能与D 2O 发生类似的氢交换反应，而亚磷酸氢钠(Na 2HPO 3)则不能发生此反应，试推测亚磷酸的结构，写出其结构式。

第九题、铬是人和动物体内必须的微量元素，与无机盐相比铬的配合物形式存在时能更好的被人和动物吸收，配合物X 是常用的补铬剂，可由A 与CrCl 3在无水乙醇中合成，X 中铬元素含量为12.44%，配体A 可由2-甲基吡啶用高锰酸钾氧化生成，X 为单核六配位配合物。

9-1、给出配体A 的结构简式9-2、推测X 的结构简式，并命名X9-3、为什么X 能被人和动物更好的吸收？9-4、氧化2-甲基吡啶时，高锰酸钾过量过多将产生什么后果？ 9-5、给出X 可能的结构式第十题、环丙胺是合成喹喏酮类抗菌药物环丙沙星的重要原料，文献报导的合成方法很多，最近有人提出了下述合成路线：试回答下列问题：10-1、原料（1）的名称是什么？10-2、-+BrN)H(C494是什么催化剂？10-3．实验发现由（2）制备（3）时，如果ROH采用甲醇或乙醇，（3）的产率很低，你认为原因是什么？10-4．由（4）制备（5）涉及一个重要的人名反应，这个人名反应叫什么？10-5．写出（2）到（3）的反应机理。

第十一题、氢氧化钙是重要的化工原料、建筑材料，因其在水中溶解度有限常被用来生产圬工灰浆、水泥等。

11-1 甲同学测量Ca(OH)2溶度积利用了以下简便方法：将2.00gCa(OH)2加入200mL蒸馏水中，搅拌达饱和后，用已称重的滤纸(重量为1.000g)过滤，沉淀用少量丙酮洗涤，干燥后称得Ca(OH)2沉淀及滤纸共重2.778g。

①以丙酮冲洗沉淀的目的是___________________________________________________②用这种方法可计算出氢氧化钙的K sp值为________________________③甲同学在该实验中还发现，温度越高，所得K sp值越______(填“大”或“小”)。

11-2 以上方法得到的结果误差较大。

乙同学查阅文献发现，由于Ca(OH)2的溶解度相对较大，它的溶度积应是其饱和溶液中离子活度幂的乘积。

可采用配位滴定法测定Ca2+浓度，酸碱滴定法测定OH－浓度的方法来计算Ca(OH)2的溶度积。

乙同学进行了如下实验：①移取10.00 mL饱和Ca(OH)2澄清溶液放入锥形瓶中，加15mL去离子水和3滴钙指示剂，加2mL 10％NaOH(减小EDTA的副反应，一定量情况下不影响K sp值测定)，摇匀，立即用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定(生成l：l的Ca2+－EDTA配合物)，溶液变成纯蓝色时，记录所耗EDTA标准溶液体积。