2015年高考新课标I理综化学试题解析
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回答下列问题： （1）写出 Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适
当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。 （2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学
式）。 （3）“净化除杂”需先加 H2O2 溶液，作用是_______。然后在调节溶液的 pH 约为 5，目的是
B.
金属铁比铜活泼
中
体出现
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 熔化后的液态铝滴
C.
磨过的铝箔在酒精灯上加热
落下来
金属铝的熔点较低
第1页
将 0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入 NaOH 先有白色沉淀生成
D. 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 后变为浅蓝色沉淀
0.1mol·L－1CuSO4 溶液
Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小
（）
A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
解析：考察原电池原理。A，C6H12O6→CO2，C 化合价升高，在负极生成；B，微生物 是酶催化剂，加快反应速率；C，氢离子是阳离子，从负极区移向正极；D，总反应正 确。错误的选择 A。 12．W、X、Y、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数 分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中 解析：考察元素推断和元素周期律。W 的 L 层无电子，是 H；X 的 L 层 5 电子，是 N， Y、Z 的最外层电子之和为 18-1-5=12，且 L 层电子数为 8，是第三周期的 P、Cl 元素。 根据元素周期律，A，单质的熔点，H2<N2；B，阴离子还原性：H－>Cl－；C，氧化物
化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断 裂时需吸收的能量为______________kJ。 （4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g） H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合 物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：
_________。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为
_______。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，
用化学方程式表示制备过程___________。 参考答案：
第4页
的作用是冷凝草酸蒸汽，避免对二氧化碳的检验的干扰；C 装置的作用是检验二氧化 碳，现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；如果要检验 CO，首先要吸收二氧化碳， 用 F，是否吸收完全，可以再通过 D，再用 G 吸收水蒸汽，再用 H 还原 CuO，再检验 产物二氧化碳。多余的 CO 用排水法收集，避免污染环境。证明 CO 的现象有三处：H 前的装置 D 中的石灰水不变浑浊，H 中有红色固体生成，H 后的装置 D 中的石灰水变 浑浊；证明草酸比碳酸强，可以依据较强酸生成较弱酸的原理，选择与碳酸氢钠反应； 证明草酸是二元酸，可以依据信息，Kh2=Kw/Ka1=1.0×10－14/5.4×10－2<5.4×10－5，分析 NaHC2O4 溶液呈酸性，来测定 NaHC2O4 溶液的 PH 值。或者通过 NaHC2O4 溶液与氯 化钙有沉淀的反应来说明，或者通过草酸与氢氧化钠的中和滴定来说明。方案多样， 是一个开放性答案。 27．（14 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5·H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺 流程如图所示：
C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等 V
D．当 lgV0=2 时，若两溶液同时升高温度， 则 c(M+)/c(R+)增大
解析：考察电离平衡的加水稀释移动。A,由起点分析，MOH 的 PH=13，ROH 的 PH 小 V
于 13，说明 MOH 是强碱，ROH 是弱碱；B，lg V0增大，稀释的倍数越大，ROH 稀越 电离；C，无限稀释，接近中性溶液，它们的 c(OH-)相等；升高温度，c(M+)不变，c(R+) 增大，比值减小。错误的选择 D。 26．（14 分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸 的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
解析：以工艺流程考察元素及其化合物知识。加硫酸，铁硼矿中，Mg2B2O5·H2O → MgSO4、
H3BO3；FeO→FeSO4；CaO→CaSO4；Al2O3→AI2(SO4)3；过滤，Fe3O4、CaSO4、SiO2 进入浸渣，Fe3O4 利用磁性分离，剩余为 CaSO4、SiO2；净化除杂，先加入 H2O2 溶液， 将 Fe2＋氧化成 Fe3＋；调节 PH 值，除去 Fe3＋和 Al3＋；滤渣主要是 Fe(OH)3 和 Al(OH)3； 蒸发浓缩，冷却结晶得到固体粗硼酸，溶液是硫酸镁溶液，所以粗硼酸中容易附有硫酸
t/min
0
20
40
60
80
120
X(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
X(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
第6页
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为：___________。 ②上述反应中，正反应速率为 v 正=k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆=k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 逆为________(以 K 和 k 正表示)。若 k 正=0.0027min-1，在 t=40min 时，v 正=__________min-1 ③由上述实验数据计算得到 v 正~x(HI)和 v 逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度
合产生 H2O 的方法，有 3CH2O～2NH3，选择 C。 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 有气体生成，溶液呈 稀硝酸将 Fe 氧化为
A.
后滴加 KSCN 溶液
血红色
Fe3＋
将铜粉加 1.0mol·L－1Fe2(SO4)3 溶液 溶液变蓝、有黑色固
c(I ) 开始沉淀时，溶液中 c(Cl ) 为：_____________，已知 Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp
（AgI）=8.5×10-17。 （3）已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中
第2页
没有指明最高价；D，N 与 P 可以存在于(NH4)3PO4 的离子化合物中。选择 B。
13．浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH
V
随
lg
的 V0
变
化
如
图
所
示
，
下
列
叙
述
错
误
的
是
（）
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点
8．NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+微粒数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D．密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA 解析：考察阿伏加德罗常数问题。A，D2O 与 H2O 摩尔质量不同；B，H2SO3 是弱酸； C，根据 O2～2e－，正确；D，考虑 NO2 与 N2O4 的相互转化，产物的分子数小于 2NA。 选择 C。
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图
所示。将甲醛水溶液
与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成
乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
解析：考察原子守恒原理。可以通过硬数 C、N 原子个数的方法，也可以用 O 与 2H 结
（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=== 2MgSO4+2H3BO3；搅拌矿粉、升高温度。
第5页
（2）Fe3O4； CaSO4、SiO2； （3） 氧化溶液中的 Fe2+；除去溶液中的 Al3+和 Fe3+。 （3） 硫酸镁
（5） （6）2H3BO3+3Mg === 3MgO+2B+3H2O
D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝
色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度
积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选 D。
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
回答下列问
题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观
察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置 B 的主
要作用是________。
第3页
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装 置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、______。装置 H 反应管 中盛有的物质是_______。 ②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_______。 （3）①设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。 参考答案： （1）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝草酸，避免草酸干扰二氧化碳的检验。 （2）①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）； ②H 前的装置 D 中的石灰水不变浑浊，H 中有红色固体生成，H 后的装置 D 中的石灰 水变浑浊； （3） ① 向 1mol/L 的 NaHCO3 溶液中加入 1mol/L 的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草 酸的酸性比碳酸强。 ② 将浓度均为 0.1mol/L 的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的 pH， 若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。 解析：考察化学实验方案设计。A 装置的作用是分解草酸晶体，由于草酸的熔点低， 挥发产生的草酸与石灰水也会产生沉淀，会干扰二氧化碳的检验，所以 B 装置的冰水
解析：考察化学反应原理与实验现象的关系。A，稀硝酸与过量的 Fe 分反应，则生成硝
酸亚铁和 NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；
B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象
错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；
镁。NaBH4 中是含有 4 个 B—H 键的络合离子；Mg 与硼酸反应在一定条件下生成氧化 镁和 B，高温有利于水蒸汽逸出。 28．（15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得 到 I2,该反应的还原产物为____________。 （2）上述浓缩液中含有 I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl
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7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最
烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
（）
A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水
解析：结合化学史料，考察氧化性强弱。氧化性最强的强水是硝酸。选择 B。
当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。 （2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学
式）。 （3）“净化除杂”需先加 H2O2 溶液，作用是_______。然后在调节溶液的 pH 约为 5，目的是
B.
金属铁比铜活泼
中
体出现
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 熔化后的液态铝滴
C.
磨过的铝箔在酒精灯上加热
落下来
金属铝的熔点较低
第1页
将 0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入 NaOH 先有白色沉淀生成
D. 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 后变为浅蓝色沉淀
0.1mol·L－1CuSO4 溶液
Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小
（）
A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
解析：考察原电池原理。A，C6H12O6→CO2，C 化合价升高，在负极生成；B，微生物 是酶催化剂，加快反应速率；C，氢离子是阳离子，从负极区移向正极；D，总反应正 确。错误的选择 A。 12．W、X、Y、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数 分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中 解析：考察元素推断和元素周期律。W 的 L 层无电子，是 H；X 的 L 层 5 电子，是 N， Y、Z 的最外层电子之和为 18-1-5=12，且 L 层电子数为 8，是第三周期的 P、Cl 元素。 根据元素周期律，A，单质的熔点，H2<N2；B，阴离子还原性：H－>Cl－；C，氧化物
化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断 裂时需吸收的能量为______________kJ。 （4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g） H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合 物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：
_________。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为
_______。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，
用化学方程式表示制备过程___________。 参考答案：
第4页
的作用是冷凝草酸蒸汽，避免对二氧化碳的检验的干扰；C 装置的作用是检验二氧化 碳，现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；如果要检验 CO，首先要吸收二氧化碳， 用 F，是否吸收完全，可以再通过 D，再用 G 吸收水蒸汽，再用 H 还原 CuO，再检验 产物二氧化碳。多余的 CO 用排水法收集，避免污染环境。证明 CO 的现象有三处：H 前的装置 D 中的石灰水不变浑浊，H 中有红色固体生成，H 后的装置 D 中的石灰水变 浑浊；证明草酸比碳酸强，可以依据较强酸生成较弱酸的原理，选择与碳酸氢钠反应； 证明草酸是二元酸，可以依据信息，Kh2=Kw/Ka1=1.0×10－14/5.4×10－2<5.4×10－5，分析 NaHC2O4 溶液呈酸性，来测定 NaHC2O4 溶液的 PH 值。或者通过 NaHC2O4 溶液与氯 化钙有沉淀的反应来说明，或者通过草酸与氢氧化钠的中和滴定来说明。方案多样， 是一个开放性答案。 27．（14 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5·H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺 流程如图所示：
C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等 V
D．当 lgV0=2 时，若两溶液同时升高温度， 则 c(M+)/c(R+)增大
解析：考察电离平衡的加水稀释移动。A,由起点分析，MOH 的 PH=13，ROH 的 PH 小 V
于 13，说明 MOH 是强碱，ROH 是弱碱；B，lg V0增大，稀释的倍数越大，ROH 稀越 电离；C，无限稀释，接近中性溶液，它们的 c(OH-)相等；升高温度，c(M+)不变，c(R+) 增大，比值减小。错误的选择 D。 26．（14 分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸 的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
解析：以工艺流程考察元素及其化合物知识。加硫酸，铁硼矿中，Mg2B2O5·H2O → MgSO4、
H3BO3；FeO→FeSO4；CaO→CaSO4；Al2O3→AI2(SO4)3；过滤，Fe3O4、CaSO4、SiO2 进入浸渣，Fe3O4 利用磁性分离，剩余为 CaSO4、SiO2；净化除杂，先加入 H2O2 溶液， 将 Fe2＋氧化成 Fe3＋；调节 PH 值，除去 Fe3＋和 Al3＋；滤渣主要是 Fe(OH)3 和 Al(OH)3； 蒸发浓缩，冷却结晶得到固体粗硼酸，溶液是硫酸镁溶液，所以粗硼酸中容易附有硫酸
t/min
0
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X(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
X(HI)
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0.60
0.73
0.773
0.780
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①根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为：___________。 ②上述反应中，正反应速率为 v 正=k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆=k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 逆为________(以 K 和 k 正表示)。若 k 正=0.0027min-1，在 t=40min 时，v 正=__________min-1 ③由上述实验数据计算得到 v 正~x(HI)和 v 逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度
合产生 H2O 的方法，有 3CH2O～2NH3，选择 C。 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 有气体生成，溶液呈 稀硝酸将 Fe 氧化为
A.
后滴加 KSCN 溶液
血红色
Fe3＋
将铜粉加 1.0mol·L－1Fe2(SO4)3 溶液 溶液变蓝、有黑色固
c(I ) 开始沉淀时，溶液中 c(Cl ) 为：_____________，已知 Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp
（AgI）=8.5×10-17。 （3）已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中
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没有指明最高价；D，N 与 P 可以存在于(NH4)3PO4 的离子化合物中。选择 B。
13．浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH
V
随
lg
的 V0
变
化
如
图
所
示
，
下
列
叙
述
错
误
的
是
（）
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点
8．NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+微粒数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D．密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA 解析：考察阿伏加德罗常数问题。A，D2O 与 H2O 摩尔质量不同；B，H2SO3 是弱酸； C，根据 O2～2e－，正确；D，考虑 NO2 与 N2O4 的相互转化，产物的分子数小于 2NA。 选择 C。
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图
所示。将甲醛水溶液
与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成
乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
解析：考察原子守恒原理。可以通过硬数 C、N 原子个数的方法，也可以用 O 与 2H 结
（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=== 2MgSO4+2H3BO3；搅拌矿粉、升高温度。
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（2）Fe3O4； CaSO4、SiO2； （3） 氧化溶液中的 Fe2+；除去溶液中的 Al3+和 Fe3+。 （3） 硫酸镁
（5） （6）2H3BO3+3Mg === 3MgO+2B+3H2O
D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝
色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度
积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选 D。
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
回答下列问
题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观
察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置 B 的主
要作用是________。
第3页
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装 置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、______。装置 H 反应管 中盛有的物质是_______。 ②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_______。 （3）①设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。 参考答案： （1）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝草酸，避免草酸干扰二氧化碳的检验。 （2）①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）； ②H 前的装置 D 中的石灰水不变浑浊，H 中有红色固体生成，H 后的装置 D 中的石灰 水变浑浊； （3） ① 向 1mol/L 的 NaHCO3 溶液中加入 1mol/L 的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草 酸的酸性比碳酸强。 ② 将浓度均为 0.1mol/L 的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的 pH， 若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。 解析：考察化学实验方案设计。A 装置的作用是分解草酸晶体，由于草酸的熔点低， 挥发产生的草酸与石灰水也会产生沉淀，会干扰二氧化碳的检验，所以 B 装置的冰水
解析：考察化学反应原理与实验现象的关系。A，稀硝酸与过量的 Fe 分反应，则生成硝
酸亚铁和 NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；
B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象
错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；
镁。NaBH4 中是含有 4 个 B—H 键的络合离子；Mg 与硼酸反应在一定条件下生成氧化 镁和 B，高温有利于水蒸汽逸出。 28．（15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得 到 I2,该反应的还原产物为____________。 （2）上述浓缩液中含有 I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl
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7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最
烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
（）
A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水
解析：结合化学史料，考察氧化性强弱。氧化性最强的强水是硝酸。选择 B。