2015年高考新课标I理综化学试题解析
2015年高考真题——理科综合化学(新课标I卷)
2015年高考真题——理科综合化学（新课标I卷）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案解析】B试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。
考点：考查物质氧化性的判断[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体金刚石晶体①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
①在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。
【答案解析】（1）电子云2 （每空1分，共2分）（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（2分）（3）σ键和π键sp CO2、SCN－（或COS等）（2分，1分，2分，共5分）（4）分子（2分）（5）①3 2 （每空1分，共2分）①12 4 （每空1分，共2分）试题分析：（1）电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同；（2）在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以通过共用电子对的方式即形成共价键来达到稳定结构；（3）CS2分子中，C与S原子形成双键，每个双键都是含有1个σ键和1个π键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为σ键和π键；C原子的最外层形成2个σ键，无孤对电子，所以为sp杂化；O与S同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN-，所以SCN-的空间构型与键合方式与CS2相同；（4）该化合物熔点为253K，沸点为376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；（5）根据均摊法来计算。
2015高考新课标I理综化学部分试卷试题及答案
2015高考新课标I 理综化学部分试卷试题及答案7、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A 、氨水B 、硝酸C 、醋D 、卤水8、N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A 、18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB 、2L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AC 、过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD 、密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A9、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A 、1：1B 、2：3C 、3：2D 、2：111、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误．．的是 A 、正极反应中有CO 2生成B 、微生物促进了反应中电子的转移C 、质子通过交换膜从负极区移向正极区D 、电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O12、W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）A 、单质的沸点：W>XB 、阴离子的还原性：A>ZC 、氧化物的水化物的酸性：Y>ZD 、x 与y 不能存在于同一离子化合物中13、浓度均为0.10 mol/L 、体积均为V 0的MOH和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随Lg v v 0的变化如图所示，下列叙述错误的是 A 、MOH 的碱性强于ROH 的碱性B 、ROH 的电离程度：b 点大于点aC 、若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)-相等D 、当Lg v v 0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)c(R +)增大 26、（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10-2,K 2=5.4×10-5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
高考全国Ⅰ2015理综试题及答案(新课标全国卷1)
2015年全国卷1理综第Ⅰ卷(选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述错误的是A．DNA与ATP中所含元素的种类相同B．一个tRNA分子中只有一个反密码子C．T2噬菌体的核酸由脱氧核糖苷酸组成D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上2．下列关于植物生长素的叙述,错误的是A．植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素B．成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响3．某同学给健康实验兔静脉滴注0。
9％的NaCl溶液(生理盐水)20 mL后,会出现的现象是A．输入的溶液会从血浆进入组织液B．细胞内液和细胞外液分别增加10 mLC．细胞内液Na＋的增加远大于细胞外液Na＋的增加D．输入的Na＋中50％进入细胞内液,50％分布在细胞外液4．下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，正确的是A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同B．草本阶段比灌木阶段的群落空间结构复杂C．草本阶段比灌木阶段的群落自我调节能力强D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境5．人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP°)，该蛋白无致病性。
PrP°的空间结构改变后成为PrP°°(朊粒)，就具有了致病性。
PrP°°可以诱导更多的PrP°转变为PrP°°,实现朊粒的增殖,可以引起疯牛病.据此判断,下列叙述正确的是A．朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中B．朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同C．蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化D．PrP°转变为PrP°°的过程属于遗传信息的翻译过程6．抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病,红绿色盲为X染色体隐性遗传病,白化病为常染色体隐性遗传病。
2015年高考试题理综（新课标1卷）解析版
2015年高考试题理综（新课标1卷）解析版W，错误；B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W>Z，正确；C、未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选B。
考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断13．浓度均为0．10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a 点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大【答案】D溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大，而升高温度，对c(M+)无影响，所以比值减小，错误，答案选D。
考点：考查电解质强弱的判断，溶液稀释的判断二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中．14~18题只有一项符合题目要求．19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．两相邻匀强磁场区域的磁感应强度大小不同、方向平行。
一速度方向与磁感应强度方向垂直的带电粒子（不计重力），从较强磁场区域进入到较弱磁场区域后，粒子的A．轨道半径减小，角速度增大 B．轨道半径减小，角速度减小C．轨道半径增大，角速度增大D．轨道半径增大，角速度减小【答案】D考点：磁场中带电粒子的偏转15．如图，直线a、b和c、d是处于匀强电场中的两组平行线，M、N、P、Q是它们的交点，四点处的电势分别为、、、。
一电子有M点分别运动到N点和P点的过程中，电场力所做的负功相等，则A．直线a位于某一等势面内，B．直线c位于某一等势面内，C．若电子有M点运动到Q点，电场力做正功D．若电子有P点运动到Q点，电场力做负功【答案】B【解析】试题分析：电子带负电荷，从M到N和P做功相等，说明电势差相等，即N和P的电势相等，匀强电场中等势线为平行的直线，所以NP和MQ分别是两条等势线，从M到N，电场力对负电荷做负功，说明MQ为高电势，NP为低电势。
2015高考化学全国1卷理综化学含解析答案解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合能力测试化学部分7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A ．戊烷B ．戊醇C ．戊烯D ．乙酸乙酯9．已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为：H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I － 快下列有关反应的说法正确的是( )A ．反应的速率与I －的浓度有关B ． IO －也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98KJ·mol －1D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2)10．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z － ，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞ZB ．单质沸点：X ＞Y ＞ZC ．离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z －D ．原子序数：X ＞Y ＞Z11．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A ．溴酸银的溶解时放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(原卷版).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015年普通高等学校招生全国统一考试高（新课标1）理科综合能力测试化学试题7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
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精品2015 年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题7 ．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A ．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8 ． N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．18gD 2O 和 18gH 2 O 中含有的质子数均为10N AB． 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：110 ．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反有气体生成，溶液呈血红色 ] 稀硝酸将 Fe 氧化A.为 Fe3＋应后滴加 KSCN 溶液将铜粉加-1 溶液1.0mol ·L Fe2(SO 4 )3B. 溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼中用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打C. 熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低磨过的铝箔在酒精灯上加热将 0.1mol-1·L MgSO 4溶液滴入先有白色沉淀生成后变为Cu(OH) 2的溶度积D.NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再比 Mg(OH) 2的小-1浅蓝色沉淀滴加 0.1mol ·L CuSO 4溶液11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A ．正极反应中有 CO 2 生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为 C 6 H 12 O 6 +6O 2 =6CO 2+6H 2O12 ． W 、 X 、Y 、 Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、 5 、8 、8 ，它们的最外层电子数之和为18 。
2015年高考化学真题分项解析 专题13《化学实验基础》
专题13 化学实验基础1．【2015山东理综化学】进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水，钠可与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至可能爆炸，错误；B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误；C、浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，错误；D、制备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确。
【考点定位】本题以化学实验的安全常识为切入点，考查了学生的实验基本常识在实际操作中的应用，考查了高中化学重要实验的基本仪器的使用和实验基本操作。
【名师点睛】实验安全为化学实验的主要内容，本题涉及了重要物质和实验的安全问题，包含了金属钠着火时的灭火、固体反应的加热装置、浓硫酸的使用安全和加热液体时需加入沸石，体现了实验在化学中的重要作用，考生应熟练掌握重要化学实验的基本仪器的使用以及注意事项，记住实验基本操作及其原因。
2．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。
学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。
【注】本题同时分类于专题5、133．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。
2015高考新课标1卷化学试题评析
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用 途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合 蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托 品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（ ） C
A．1：1 C．3：2 B． 2 ： 3 D．2：1
考点：考查元素守恒法的应用
10应现象、结论的判断 D 者具有因果关系的是（ ）
2015年高考化学新课标I卷解析
第一部分：试卷特点分析 第二部分：试题解析 第三部分：命题趋势与备考建议
第一部分：试卷特点分析
纵观化学试题，试题基本遵循“稳中求变、立足基础、突 出能力、锐意求新”的命题指导思想，全卷设计合理、梯度适 中，覆盖面广。对知识点的考查与平时复习的切入点有所不同 ，比如第13题弱电解质的判断，电离平衡，溶液稀释问题联系 考查; 比如第28题溶度积常数的计算，知识迁移能力要求都比 较高，今年试题依旧贯彻以往高考题的命题趋势，没有出现偏 、难、怪的试题，能够公平公正地考查学生的综合能力和素质 ，体现了新课程理念。
子的转移
C．质子通过交换膜从负极
区移向正极区
D．电池总反应为
考点：考查对原电池反应的判断
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数 依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、 5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说 法正确的是（ ） A．单质的沸点：W>X
8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（
A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA 【解析】：A：21D2168O 18÷20×10=9mol 1 H 16 O 18÷18×10＝10mol 1 2 8
2015年高考全国理综化学I卷(附答案)
2015年高考全国理综化学I 卷7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A ．正极反应中有CO 2生成选项 实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3＋B.将铜粉加1.0mol ·L －1Fe 2(SO 4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol ·L －1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol ·L －1CuSO 4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2015年高考_全国新课标1卷_化学试题与答案(高清版_)
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说确的是（）A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
2015年高考 全国新课标1卷 化学试题及答案(高清版_)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标1）化学试题7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论页脚内容1A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2015年全国新课标1卷试题及阅卷分析
能力：以物质性质为基础，分析实验装置 得分率：36.64% 和实验操作，得出结论的能力。
2013年全省选择题答题情况统计
2013客观题分析
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。 根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液， 再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。 下列说法正确的是( ) A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
C
得分率：39.85% 知识：溶度积常数 能力：利用溶度积常数进行相关计算的能力。
2013客观题分析
12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇， 若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( ) A．15种 B．28种 C．32种 D．40种
D
得分率：29.76%
知识：有关酯的同分异构体。用到了排列组合 的知识。
B
得分率：46.52% 知识：原电池原理，Al3+与S2－的双水解。 书写陌生电极反应的能力。
能力：新情境下，根据原电池原理分析解决问题的能力，
2013客观题分析
11．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13， Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和 CrO42－，浓度均为0.010 mol· L－1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol· L－1 的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后 顺序为( ) A．Cl－、Br－、CrO42－ B．CrO42－、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO42－ D．Br－、CrO42－、Cl－
2015高考新课标1卷化学试题评析
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途， 其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可 制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲 醛与氨的物质的量之比应为（ ） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 【命题意图】本题考查有机物结构，意在考查学生的观 察能力和计算能力。 【解题思路】根据题目给出的有机物结构可知，1mol乌 洛托品中含有6mol碳原子和4mol氮原子，因此可得甲 醛和氨水的物质的量之比为3：2。 【答案】C
三、逐题分析
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，
其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……
其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里 的“强水”是指（ ）
A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水
【命题意图】本题考查常见酸、碱、和盐的性质，意在考查学 生对基础知识的理解和运用能力。 【解题思路】根据题目信息，可知“强水”具有强氧化性和酸 性；硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，硝酸具有强酸性 可以溶解大理石等石头。 【答案】B
3、重视以基础知识为依托的实际应用能力培养
无论是选择题还是简答题，都是以重要的基础知识 为依托展开的。多年的高考热点始终是高中化学中的那 些最基本、最核心的内容，但纯知识性题目的考核逐渐 偏少，取而代之的则是更多的知识应用性题目，因此教 学中更应强调对知识的理解和应用。而坚实的化学基础 知识，清晰的化学知识结构，是运用已有知识解决新问 题的重要基础，所以对化学基础知识和基本技能应准确 把握，并扎扎实实地落实到位。对学科思想的透彻理解 和学科方法灵活应用更是取得高分的关键。 另外，训练学生细心审题、深刻理解题意也是我们今 后化学教学中要重点加强的内容。
2015年高考真题——理科综合化学部分新课标I卷解析版
2015年高考新课标I卷（化学试题）解析7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】：B【解析】：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。
【考点】：物质氧化性的判断。
8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A【答案】：C【解析】：**和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B.亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C.过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；**与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。
【考点】：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为N NNNA．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】：C【解析】：该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C。
【考点】：考查元素守恒法的应用10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B．将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2 (SO4)3 溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1.mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 .mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】：D【解析】：A.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；**与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D.硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D 。
2015年全国统一高考化学试卷(新课标一)及解析
2015年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8．（6分）N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．（6分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：110．（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D11．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O12．（6分）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中13．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大二、解答题（共3小题，满分43分）26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草2酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强．②草酸为二元酸．27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）．（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）．（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是．然后在调节溶液的pH约为5，目的是．（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程．28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为；（2）上述浓缩液中含有I﹣、Cl﹣等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：，已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=8.5×10﹣17．（3）已知反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ 的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），在716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：；②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）．若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正=min﹣1．③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）．[化学--选修2：化学与技术]36．（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是，溶解温度应控制在60﹣70℃，原因是．（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式．（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）．（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是．（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有（填字母）A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72﹣被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为．[化学--选修3：物质结构与性质]37．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是．（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子．（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面．[化学--选修5：有机化学基础]38．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是，B含有的官能团是．（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是．（3）C和D的结构简式分别为、．（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为．（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）．（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线．2015年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）（2015•新课标Ⅰ）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【分析】“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．【解答】解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A 错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；C．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；故选B．8．（6分）（2015•新课标Ⅰ）N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 【分析】A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A 知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO 与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．【解答】解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O 物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9N A、N A，结合分子构成知，二者的质子数分别是9N A、10N A，故A错误；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2N A，故B错误；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为﹣1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol ×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2N A，故C正确；D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO 与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选C．9．（6分）（2015•新课标Ⅰ）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【分析】将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比．【解答】解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据N=nN A知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，故选C．10．（6分）（2015•新课标Ⅰ）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱．【解答】解：A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故A 错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，故D正确；故选D．11．（6分）（2015•新课标Ⅰ）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O【分析】A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．【解答】解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选A．12．（6分）（2015•新课标Ⅰ）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W ＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．13．（6分）（2015•新课标Ⅰ）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大【分析】A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强；B．弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（OH ﹣）；D．MOH的碱性强于ROH的碱性，当lg=2时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．【解答】解：A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（OH ﹣），所以它们的c（OH﹣）相等，故C正确；D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当lg=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c（M+）/c（R+）减小，故D 错误；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）26．（14分）（2015•新课标Ⅰ）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生．②草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．【分析】（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳而使澄清石灰水变浑浊；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰实验；（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CuO的氧化性将CO氧化，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸；②利用酸碱中和滴定酸碱物质的量比确定草酸是二元酸．【解答】解：（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验；（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生还原反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，所以其连接顺序是F、D、G、H、D、I；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，CuO能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuO，故答案为：F、D、G、H、D、I；CuO；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu，只要H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就说明含有CO，故答案为：H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸，故答案为：向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸；②草酸和NaOH发生中和反应时，如果草酸是二元酸，则参加反应的草酸物质的量应该是NaOH的一半，所以用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍就说明草酸是二元酸，故答案为：用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．27．（14分）（2015•新课标Ⅰ）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径（写出两条）．（2）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4（化学式）．（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．（4）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO．【分析】以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解Fe3O4、SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH 约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，以此来解答．【解答】解：以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，（1）Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径等，故答案为：Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4；提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径；（2）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4，故答案为：Fe3O4；SiO2、CaSO4；（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去，故答案为：将亚铁离子氧化为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；（4）最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁，故答案为：七水硫酸镁；（5）NaBH4为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为，故答案为：；（6）以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的化学方程式为2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO，故答案为：2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO．28．（15分）（2015•新课标Ⅰ）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等。
年全国卷理综化学部分解析版解析ppt课件
C、原电池中阳离子向正极移动，正确； D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确 ，答案选A。
考点：考查对原电池反应的判断
2019/4/29
10
第Ⅰ卷(选择题)
12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依 次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确的
的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法
错误的是( A
)
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6＋6O2==6CO2+6H2O
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第Ⅰ卷(选择题)
【解析】 试题分析：
A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的 化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反 应，所以在负极生成，错误；
D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧 化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于 2NA，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断
2019/4/29
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第Ⅰ卷(选择题)
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用
途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸
发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，
物的分子数为2 NA
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第Ⅰ卷(选择题)
【解析】 试题分析：
A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质 的量不同，所以含有的质子数不同，错误；
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镁。NaBH4 中是含有 4 个 B—H 键的络合离子；Mg 与硼酸反应在一定条件下生成氧化 镁和 B，高温有利于水蒸汽逸出。 28．（15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得 到 I2,该反应的还原产物为____________。 （2）上述浓缩液中含有 I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl
合产生 H2O 的方法，有 3CH2O～2NH3，选择 C。 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 有气体生成，溶液呈 稀硝酸将 Fe 氧化为
A.
后滴加 KSCN 溶液
血红色
Fe3＋
将铜粉加 1.0mol·L－1Fe2(SO4)3 溶液 溶液变蓝、有黑色固
8．NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+微粒数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D．密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA 解析：考察阿伏加德罗常数问题。A，D2O 与 H2O 摩尔质量不同；B，H2SO3 是弱酸； C，根据 O2～2e－，正确；D，考虑 NO2 与 N2O4 的相互转化，产物的分子数小于 2NA。 选择 C。
回答下列问
题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观
察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置 B 的主
要作用是________。
第3页
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装 置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等 V
D．当 lgV0=2 时，若两溶液同时升高温度， 则 c(M+)/c(R+)增大
解析：考察电离平衡的加水稀释移动。A,由起点分析，MOH 的 PH=13，ROH 的 PH 小 V
于 13，说明 MOH 是强碱，ROH 是弱碱；B，lg V0增大，稀释的倍数越大，ROH 稀越 电离；C，无限稀释，接近中性溶液，它们的 c(OH-)相等；升高温度，c(M+)不变，c(R+) 增大，比值减小。错误的选择 D。 26．（14 分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸 的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
解析：考察化学反应原理与实验现象的关系。A，稀硝酸与过量的 Fe 分反应，则生成硝
酸亚铁和 NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；
B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象
错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；
化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断 裂时需吸收的能量为______________kJ。 （4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g） H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合 物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：
_________。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为
_______。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，
用化学方程式表示制备过程___________。 参考答案：
（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=== 2MgSO4+2H3BO3；搅拌矿粉、升高温度。
第5页
（2）Fe3O4； CaSO4、SiO2； （3） 氧化溶液中的 Fe2+；除去溶液中的 Al3+和 Fe3+。 （3） 硫酸镁
（5） （6）2H3BO3+3Mg === 3MgO+2B+3H2O
回答下列问题： （1）写出 Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适
当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。 （2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学
式）。 （3）“净化除杂”需先加 H2O2 溶液，作用是_______。然后在调节溶液的 pH 约为 5，目的是
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的作用是冷凝草酸蒸汽，避免对二氧化碳的检验的干扰；C 装置的作用是检验二氧化 碳，现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；如果要检验 CO，首先要吸收二氧化碳， 用 F，是否吸收完全，可以再通过 D，再用 G 吸收水蒸汽，再用 H 还原 CuO，再检验 产物二氧化碳。多余的 CO 用排水法收集，避免污染环境。证明 CO 的现象有三处：H 前的装置 D 中的石灰水不变浑浊，H 中有红色固体生成，H 后的装置 D 中的石灰水变 浑浊；证明草酸比碳酸强，可以依据较强酸生成较弱酸的原理，选择与碳酸氢钠反应； 证明草酸是二元酸，可以依据信息，Kh2=Kw/Ka1=1.0×10－14/5.4×10－2<5.4×10－5，分析 NaHC2O4 溶液呈酸性，来测定 NaHC2O4 溶液的 PH 值。或者通过 NaHC2O4 溶液与氯 化钙有沉淀的反应来说明，或者通过草酸与氢氧化钠的中和滴定来说明。方案多样， 是一个开放性答案。 27．（14 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5·H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺 流程如图所示：
2015 年高考试新课标 I 理综化学试题解析
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最
烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
（）
A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水
解析：结合化学史料，考察氧化性强弱。氧化性最强的强水是硝酸。选择 B。
D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝
色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度
积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选 D。
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图
所示。将甲醛水溶液
与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成
乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
解析：考察原子守恒原理。可以通过硬数 C、N 原子个数的方法，也可以用 O 与 2H 结
解析：以工艺流程考察元素及其化合物知识。加硫酸，铁硼矿中，Mg2B2O5·H2O → MgSO4、
H3BO3；FeO→FeSO4；CaO→CaSO4；Al2O3→AI2(SO4)3；过滤，Fe3O4、CaSO4、SiO2 进入浸渣，Fe3O4 利用磁性分离，剩余为 CaSO4、SiO2；净化除杂，先加入 H2O2 溶液， 将 Fe2＋氧化成 Fe3＋；调节 PH 值，除去 Fe3＋和 Al3＋；滤渣主要是 Fe(OH)3 和 Al(OH)3； 蒸发浓缩，冷却结晶得到固体粗硼酸，溶液是硫酸镁溶液，所以粗硼酸中容易附有硫酸
t/min
0
20
40
60
80
120
X(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
X(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
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①根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为：___________。 ②上述反应中，正反应速率为 v 正=k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆=k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 逆为________(以 K 和 k 正表示)。若 k 正=0.0027min-1，在 t=40min 时，v 正=__________min-1 ③由上述实验数据计算得到 v 正~x(HI)和 v 逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、______。装置 H 反应管 中盛有的物质是_______。 ②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_______。 （3）①设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。 参考答案： （1）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝草酸，避免草酸干扰二氧化碳的检验。 （2）①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）； ②H 前的装置 D 中的石灰水不变浑浊，H 中有红色固体生成，H 后的装置 D 中的石灰 水变浑浊； （3） ① 向 1mol/L 的 NaHCO3 溶液中加入 1mol/L 的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草 酸的酸性比碳酸强。 ② 将浓度均为 0.1mol/L 的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的 pH， 若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。 解析：考察化学实验方案设计。A 装置的作用是分解草酸晶体，由于草酸的熔点低， 挥发产生的草酸与石灰水也会产生沉淀，会干扰二氧化碳的检验，所以 B 装置的冰水