沉淀滴定法试题库(选择题)概述
第八九章课后练习题与答案
第八九章沉淀滴定与重量分析法课后练习题一、选择题1. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-------------------( )(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4(D)1mol/L NH3·H2O2. 在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成----------( )A.吸留B.混晶C.包藏D.继沉淀3 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是---------( )(A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl(C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH35. 晶形沉淀的沉淀条件是----------------------------------------------( )(A) 浓、冷、慢、搅、陈(B) 稀、热、快、搅、陈(C) 稀、热、慢、搅、陈(D) 稀、冷、慢、搅、陈6. CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度---( )(A) 小(B)大(C) 相等(D) 不一定二、填空题1. 标定NH4SCN溶液应采用标准溶液，为指示剂。
2. 某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数, 固定称取矿样1.000 g, 为使滴定管读数恰好为w(Cu), 则Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成___________mol/L。
[A r(Cu)= 63.55]3. 形成混晶共沉淀的主要条件是____________________________。
4. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒。
5.实验过程换算因数表达式测定KHC2O4·H2C2O4·2H2O纯度,将其沉淀为CaC2O4,最后灼烧为CaO测定试样中Fe含量,将Fe沉淀为Fe(OH)3,最后灼烧为Fe2O36. 用佛尔哈德法测定Cl-时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果________; 法扬司法滴定Cl-时,用曙红作指示剂,分析结果_____。
无机及分析化学第十二章沉淀滴定和重量滴定课后练习与答案
第十二章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法一、选择题1．下列说法违反无定形沉淀条件的是（）A. 在浓溶液中进行B. 在不断搅拌下进行C. 陈化D. 在热溶液中进行2．下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）A．沉淀的溶解度小B．沉淀纯净C．沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D．沉淀的摩尔质量大3．指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A．沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B．应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂C．沉淀应陈化 D．沉淀宜在冷溶液中进行4．在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是（）A．非晶形沉淀B．晶形沉淀C．胶体D．无定形沉淀5．晶形沉淀的沉淀条件是（）A．浓、冷、慢、搅、陈 B．稀、热、快、搅、陈C．稀、热、慢、搅、陈 D．稀、冷、慢、搅、陈6．用 SO42-沉淀 Ba2+时，加入过量的 SO42-可使 Ba2+沉淀更加完全，这是利用（）A．络合效应B．同离子效应 C．盐效应D．酸效应7．在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成（）A．后沉淀 B．吸留 C．包藏 D．混晶8. 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）A．沉淀时的聚集速度小而定向速度大B．沉淀时的聚集速度大而定向速度小C．溶液的过饱和程度要大D．沉淀的溶解度要小9．下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）A．要稳定B．颗粒要粗大C．相对分子质量要大D．组成要与化学式完全符合10. 恒重是指样品经连续两次干燥或灼烧称得的重量之差小于（）。
A. 0.1mgB. 0.1gC. 0.3mgD. 0.3g11. 有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是（）A.沉淀时温度应稍高B. 沉淀完全后进行一定时间的陈化C.沉淀时加入适量电解质D. 沉淀时在较浓的溶液中进行12．重量分析中，依据沉淀性质，由（）计算试样的称样量。
A.沉淀的质量B.沉淀的重量C.沉淀灼烧后的质量D.沉淀剂的用量13．在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是（）。
沉淀滴定法试题库(选择题)
沉淀滴定法试题库（选择题）沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCI饱和溶液中通人HCI（g）时，NaCI（s）能沉淀析出的原因是（B）A.HCI是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子CI-使平衡移动，生成NaCI（s）C.酸的存在降低了KspNaCI的数值D. K SP NaCI不受酸的影响，但增加CI-离子浓度，能使KspNaCI减小2.对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（D）A. K sp A K sp BB. K sp A K sp B C・J A J B D.不一定3.已知CaSO的溶度积为2.5 x 10-5，如果用0.01 mol • L-1的CaCb溶液与等量的NaSQ溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前NaSQ溶液的浓度（mol • L-1）至少应为（C）_3 -3 _2 _2A. 5.0 X 10B.2.5 X 10C.1.0 x 10D.5.0 x104.AgCI与Agl的K sp之比为2X 106，若将同一浓度的Ag+（10-5 moI • L-1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为105 moI • L1）的溶液中，贝U可能发生的现象是（C）A. CI -及I-以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. CI -沉淀较多D. 不能确定5.已知心NH3 =1.8 x 10-5，M（CdC2）=183.3g • mol-1Cd（QH）的K sp= 2.5 x 10-14。
现往40mL0.3 moI • L-1氨水与20mL0.3 moI • L-1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl2固体，达到平衡后则（A）A.生成Cd（QH£沉淀B.无Cd（QH）沉淀C. 生成碱式盐沉淀D. CdCb固体不溶6.微溶化合物AgAsQ在水中的溶解度是1升水中3.5 x 10-7g，摩尔质量为462.52g • mol-1，微溶化合物AgAsQ的溶度积为（D）A.1.2 x 10-14B. 1.2 x 10-18C. 3.3 x 10-15D. 8.8 x 10-207.微溶化合物ABC3在溶液中的解离平衡是：ABG A+2B+3C.今用一定方法测得C浓度为3.0 x 10-3 mol • L-1，则该微溶化合物的溶度积是（C）A.2.91 x 10-15B. 1.16 x 10-14C. 1.1 x 10-16D. 6 x 10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmA在水中溶解度的一般计算式是（DB. K spm m n n C. K spm m gn nD. K spmm畀9.CaF2沉淀的Ksp = 2.7 x 10-11，CaF在纯水中的溶解度（mol • L-1）为（A ）入50.00mL 0.010 mol • L -1"SQ 溶液后，溶液中剩余Ba 有多少克？( C)3A. 1.6 X 10-g B. 0.373g C. 0.033g D. 0.33g16.准确移取饱和Ca(QH 》溶液50.0mL ，用0.05000 mol • L -1HCl 标准溶液滴定，终点时耗去 20.00mL ，计算得Ca(QH).的溶度积为(D)A. 1.6 X10-5B. 1.0 X10-6C. 2.0 17.下列叙述中，正确的是（C ）A. 由于AgCl 水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B. 难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C. 溶度积大者，其溶解度就大D. 用水稀释含有AgCl 固体的溶液时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变18. 已知 AgCl ，AgCrQ , AgGQ 和AgBr 的溶度积常数分别为 1.56 X 10-10，1.1 X 10-12，3.4 X 10-A. 1.9 X 10-4B. 9.1X 10-4C. 1.9X 10-3D. 9.1X10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol A.4.1 X 10-5 B. 8.2 -L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol • L -1)为(B)X10-5C. 1.0 X10-4D. 8.2 X 10-42 11.已知 K a2(H 2SQ) =1.0 X 10-，K sp(BaSQ)= 1.1 X 10-11。
重量滴定法和沉淀滴定法试题
第七章重量滴定法和沉淀滴定法一、填空题1.沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是_；2.沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是；3.沉淀滴定法中铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH是；4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是；5.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是__ ___；6.沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是 __ ____；7.沉淀滴定法中，摩尔法测定Cl - 的终点颜色变化是____；8.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_ __ _9.重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使溶解度；10.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度_ ____；11.重量分析法中，晶形沉淀的颗粒愈大，沉淀溶解度___ ___；12.重量分析法中，无定形沉淀颗粒较晶形沉淀____ ___；13.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，分散度___ _____；14.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒____ ____；15. 用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为、的溶解度比的小，不会发生反应。
16. 佛尔哈德法的滴定终点理论上应在到达，但实际操作中常常在到达，这是因为AgSCN沉淀吸附离子之故。
17. 荧光黄指示剂的变色是因为它的负离子被吸附了的沉淀颗粒吸附而产生。
18. 佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有除去AgCl沉淀或加入包围AgCl沉淀。
19. 用摩尔法只能测定和而不能测定和 ,这是由于。
20. 法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护，减少，增加。
二、选择题1．为下列各滴定反应选择合适的指示剂：Ａ．K2CrO4Ｂ．荧光黄(pKa=7.0)Ｃ．二氯荧光黄（pKa=4.0）Ｄ．曙红（pKa=2.0）Ｅ．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3(1).AgNO3在pH=7.0条件下滴定Cl-离子（）(2).AgNO3在pH=2.0条件下滴定Cl-离子（）(3).KSCN在酸性条件下滴定的Ag+浓度（）(4).AgNO3滴定BaCl2溶液（）(5).AgNO3滴定FeCl3溶液（）(6).NaCl滴定AgNO3（pH=2.0）（）2.晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 浓、冷、慢、搅、陈；B. 稀、热、快、搅、陈；C. 稀、热、慢、搅、陈；D. 稀、冷、慢、搅、陈；3.．法扬司法中应用的指示剂其性质属于（）Ａ.配位Ｂ．沉淀Ｃ．酸碱Ｄ．吸附4. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是( )A. 离子大小；B. 物质的极性；C. 溶液浓度；D.相对过饱和度；5. 用摩尔法测定时，干扰测定的阴离子是（ ）Ａ．Ac - B ．NO 3- Ｃ．C 2O 42- Ｄ．SO 42- 6. 沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关因素是( )A. 物质的性质；B.溶液的浓度；C. 过饱和度；D.相对过饱和度。
沉淀滴定法重量分析法光度法习题
沉淀滴定法重量分析法光度法习题沉淀滴定法和重量分析法一、选择题1. CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5的溶液中的溶解度（）A. 大B. 小C. 相等D. 无法判断2. 已知用AgNO3滴定NaCl的滴定突跃区间的pAg为5.2~4.3（pAg sp为4.75），则在AgNO3滴定NaI的滴定突跃区间pAg为（）（pAg sp为7.92，浓度均为0.100 mol/L）A. 11.54~4.30B. 8.37~7.47C. 11.09~4.75D. 7.92~4.753. 沉淀滴定中的莫尔法不适应于测定I-，是因为（）A. 生成的沉淀强烈吸附被测物B. 没有适当的指示剂指示终点C. 生成沉淀的溶解度太小D. 滴定酸度无法控制4. 下列有关莫尔法操作中的叙述，哪些是错误的（）A. 指示剂K2CrO4的用量应当大些B. 被测卤素离子的浓度不应太小C. 沉淀的吸附现象，通过振摇应当可以减免D. 滴定反应在中性或弱碱性条件下进行5. pH=4时用莫尔法滴定含量，将使结果（）A. 偏高B. 偏低C. 忽高忽低D. 无影响6. 用莫尔法测定样品中的Cl-，若样品中含有Fe3+、Al3+等离子，应采用何种方法消除其干扰（）A. 掩蔽法B. 沉淀分离法C. 分步沉淀法D. 返滴定法7. 下列条件适合佛尔哈德法的是（）A. pH6.5~10.0B. 以K2CrO4为指示剂C. 滴定酸度为0.1~1 mol/LD. 以荧光黄为指示剂8. 在沉淀滴定法的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为（）A. 生成Ag2CrO4沉淀B. 指示剂吸附在沉淀上C. Fe3+被还原D. 生成红色FeSCN2+9. 用法扬司法测定Cl-时，用曙红（K a=10-2）为指示剂，分析结果会（）A. 偏高B. 偏低C. 准确D. 不能确定10. 以下银量法测定需采用返滴定方式的是（）A. 莫尔法测Cl-B. 吸附指示剂法测定Cl-C. 佛尔哈德法测Cl-D. AgNO3滴定Cl-（生成Ag(CN)22-指示终点）11. 以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+沉淀更完全，这是利用（）A. 盐效应B. 酸效应C. 配位效应D. 同离子效应12. 用化学沉淀加水热合成法制备纳米颗粒粉体时，应选择的沉淀条件是（）A. 沉淀在较浓的溶液中进行B. 应采用均匀沉淀法C. 沉淀必须陈化较长时间D. 沉淀时不能搅拌13. 下列说法违反晶形沉淀条件的是（）A. 沉淀可在浓溶液中进行B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀后在热溶液中“陈化”D. 沉淀在热溶液中进行14. 采用均匀沉淀法，不能达到的目的是（）A. 防止局部过浓B. 生成大颗粒沉淀C. 防止后沉淀D. 降低过饱和度15. 下列关于BaSO4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是（）A. 在稀溶液中进行沉淀B. 在热溶液中进行沉淀C. 慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D. 不必陈化16. 将沉淀剂稀H 2SO 4，加到BaCl 2溶液中生成BaSO 4沉淀，产生吸附共沉淀的是下述哪一种（）A. BaSO 4?SO 42-B. BaSO 4?2Cl -C. BaSO 4?H +D. BaSO 4?Ba 2+17. 采用BaSO 4重量法测Ba 2+时，洗涤沉淀用的沉淀剂是（）A. 稀H 2SO 4B. 稀HClC. 冷水D. 乙醇18. 用洗涤方法可以除去的沉淀杂质是（）A. 混晶共沉淀杂质B. 包藏共沉淀杂质C. 吸附共沉淀杂质D. 后沉淀杂质19. 以BaSO 4作为称量形式测定FeS 2时，其换算因数F 的表达式为（） A. )()(42BaSO M FeS M r r B. )()(24FeS M BaSO M r rC. )()(242BaSO M FeS M r rD. )(2)(42BaSO M FeS M r r 20. 在重量分析中，有（）存在时，使沉淀的溶解度降低A. 同离子效应B. 酸效应C. 配合效应D. 温度不变二、填空题1. 已知K sp (Mg(OH)2)=1.8×10-11，则Mg(OH)2在0.010 mol/L NaOH 溶液中的溶解度为 mol/L 。
沉淀滴定法习题
沉淀滴定法习题1一、填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。
沉淀重量法与沉淀滴定法题库
6 沉淀重量法与沉淀滴定法一、单项选择题( B )1、 有关影响沉淀完全的因素叙述错误的A 、利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全B 、异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全C 、配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全D 、温度升高，会增加沉淀的溶解损失（ C ）2、在下列杂质离子存在下，以Ba 2+沉淀SO 42- 时，沉淀首先吸附A 、Fe 3+B 、Cl -C 、Ba 2+D 、NO 3-（ B ）3、莫尔法采用AgNO 3标准溶液测定Cl-时，其滴定条件是A 、pH=2.0~4.0B 、pH=6.5~10.5C 、pH=4.0~6.5D 、pH=10.0~12.0（ B ）4、 用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是：A 、K 2Cr 2O 7B 、K 2CrO 7C 、KNO 3D 、KClO 3（ B ）5、 用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO 4，换算因数是（分子量）：A 、0.1710B 、0.4116C 、0.5220D 、0.6201（ A ）6、采用佛尔哈德法测定水中Ag +含量时，终点颜色为？A 、红色；B 、纯蓝色；C 、 黄绿色；D 、蓝紫色（ A ）7、以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列何种条件下进行A 、酸性B 、弱酸性C 、碱性D 、弱碱性 （ A ）8、称量分析中以Fe 2O 3为称量式测定FeO ，换算因数正确的是A 、)()(232O Fe M FeO M F = B 、)()(32O Fe M FeO M F = C 、)(3)(232O Fe M FeO M F = D 、)()(32O Fe M Fe M F = ( A )9、以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全。
这是利用A 、同离子效应；B 、酸效应；C 、 配位效应；D 、异离子效应（ C ）10、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO 4?A 、在较浓的溶液中进行沉淀；B 、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀；C 、进行陈化；D 、趁热过滤、洗涤、不必陈化。
第七章 沉淀滴定法(1)
第七章 沉淀滴定法一、单项选择题：1. 若用莫尔法测定Cl -含量，应选用的指示剂为（ ）A NH 4Fe （SO 4）2B K 2Cr 2O 7C 荧光黄D K 2CrO 42. 在莫尔法中，滴定反应只能在哪种溶液中进行（ ）A 强酸性B 中性或弱酸性C 中性或弱碱性D 强碱性3. 若用铬酸钾法测定NH 4Cl 的含量，适宜的pH 为（ ）A 6.5B pH>6.5C pH<6.5D 6.5~7.24. 在铵盐存在下，用莫尔法测定Cl -时，溶液pH 不能太高，主要是由于（ ）A 防止生成Ag 2CrO 4沉淀B 防止生成Ag 2O 沉淀C 防止干扰终点颜色变化D 防止生成HCrO 4-5. 用沉淀滴定法测定Ag +的含量，最合适的方法是（ ）A 莫尔法直接滴定B 佛尔哈德法直接滴定C 佛尔哈德法剩余回滴D 法扬司法直接滴定6. 佛尔哈德法必须在什么溶液中进行（ ）A 碱性B 中性或弱酸性C 酸性D 中性或弱碱性7. 用佛尔哈德法测定Ag +，使用的滴定剂是（ ）A NaClB NaBrC NH 4SCND Na 2S8. 在法扬司法中，溶液的pH 范围应是（ ）A 酸性B 碱性C 中性D 随吸附指示剂的Ka 值的不同而不同9. 用吸附指示剂法滴定尿液中卤素的总量时，加入糊精是为了（ ）A 保护AgCl 沉淀，防止其溶解B 作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰C 作指示剂D 防止沉淀凝聚，增加沉淀比表面10. 用吸附指示剂法测定Cl -时，宜用的指示剂为（ ）A 二甲基二碘荧光黄B 曙红C 荧光黄D 甲基紫11. 银量法三种指示剂法都不能在什么溶液中进行（ ）A 强碱性B 强酸性C 弱酸性D 弱碱性12. 铬酸钾指示剂法要求pH=6.5～10.5的范围内侧定Cl -，碱性过强会（ ）A AgCl 沉淀溶解B Ag 2CrO 4沉淀溶解C 生成Ag 2O 沉淀D AgCl 沉淀强烈吸附Cl -13. 吸附指示剂法所用指示剂的作用原理为（ ）A 利用指示剂的氧化态与还原态的颜色不同B 吸附态与游离态颜色不同C 其酸式结构与碱式结构的颜色不同D 生成特殊颜色的沉淀14. 铁胺钒指示剂法测定卤素离子，需采用的滴定方式（）A 直接滴定法B 剩余回滴法C 置换滴定法D 间接滴定法15. 用铬酸钾指示剂法测定Cl-含量时，K2CrO4指示剂用量过少会使测定结果（）A 偏高B 偏低C 正常D 无法确定16. 下列用于铁铵矾指示剂法调节溶液酸性的是（）A 硝酸B 硫酸C 碳酸D 盐酸17. 下列说法中错误的是（）A 沉淀滴定突跃范围的大小，取决于沉淀的溶度积常数Ksp和溶液的浓度cB 沉淀滴定法滴定相同浓度的Cl-、Br-和I-时，沉淀的Ksp越小，滴定突跃范围越大C 在莫尔法中，滴定反应只能在中性或弱酸性溶液中进行D 吸附指示剂法所用指示剂的作用原理为利用吸附态与游离态颜色不同参考答案：BCDBB CCDDC ACBBA AC二、多项选择题：1. 用于滴定分析的沉淀反应应具备哪些条件（）A 沉淀的溶解度要足够小B 生成的沉淀应组成恒定C 沉淀反应能快速达到平衡D 必须有指示滴定终点的适当方法E 沉淀的摩尔质量要大2. 关于沉淀滴定的滴定曲线说法正确的是（）A pX与pAg两条曲线以化学计量点对称B 随着AgNO3标准溶液加入，pX值越来越大C 突跃范围的大小，取决于沉淀的溶度积常数Ksp和溶液的浓度cD 相同浓度的I-、Br-和Cl-与Ag+的滴定曲线，突跃范围的顺序是∆pI>∆pBr>∆pClE 用AgNO3标准溶液同时滴定浓度相差不大的Cl-、Br-和I-，滴定曲线有三个滴定突跃3. 用佛尔哈德法测定Cl-，为了避免沉淀转化，常采取的措施为（）A 将生成的AgCl溶液沉淀过滤除去B 向待测Cl-溶液中加入适量的有机溶剂C 适当增加酸度D 适当加大碱性E 利用低浓度的Fe3+作指示剂4. 铬酸钾指示剂法的滴定条件是（）A 加入适量的指示剂B 控制溶液的酸度C 增加滴定液D 充分振摇E 预先分离干扰离子参考答案案：1. ABCD 2. ABCDE 3. AB 4. ABDE。
沉淀滴定法习题
第七章重量分析法填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO （Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl(含量时，若pH(7.5会引起的形成，使测定结果偏。
沉淀滴定练习题
沉淀滴定练习题1一、选择题1.ca(oh)2在纯水中可以指出就是全然离解的，它的溶解度s和ksp的关系：（）a.s=3kspb.s=3ksp/4c.s=2ksp/4d.s=ksp/42.未知caf2的溶解度为2×10-4mol/l，则caf2的溶度积为（）a3.2×10-11b4×10-8c3.2×10-13d8×10-123.微溶化合物ab2c3在溶液中的解离平衡是：ab2c3?a+2b+3c.今用一定方法测得c浓度为3.0×10-3moll-1，则该微溶化合物的溶度积是a.2.91×10-15b.1.16×10-14c.1.1×10-16d.6×10-94.设于纯水中的溶解度m2a3为103moll1、m2a为103moll1，ma2为104moll1，－－－－－－ma为105moll1，四种物质的ksp以（）最小。
－－a.m2a3最小b.m2a最小c.ma2最小d.ma最小5.在nacl饱和溶液中通人hcl(g)时，nacl(s)能沉淀析出的原因是a.hcl是强酸，任何强酸都导致沉淀b.共同离子cl-使平衡移动，生成nacl(s)c.酸的存在降低了ksp?nacl?的数值d.ksp?nacl?不受到酸的影响，但减少cl-离子浓度，能够并使ksp?nacl?增大6..baso4的ksp=1.08×10－10,把它放到0.01moll1na2so4溶液中,它的溶解度就是()－a.维持不变，因为ksp就是常数b.1.08×105c.1.08×10－－12d.1.08×108－7.微溶化合物ag2cro4在0.0010moll-1agno3溶液中的溶解度比在0.0010moll-1k2cro4溶液中的溶解度（）(?bro3/br-=1.44v,i2/i-=0.53v,??io/i-=1.08v)3a.很大b.较小c.成正比d.小一倍8.未知ksp，mg(oh)2=1.2×10moll1。
酸碱-沉淀滴定法练习题
酸碱滴定与沉淀滴定法一、选择题1. 用强酸滴定弱碱时，突跃范围与弱碱的θbK的关系是（）（A）θbK愈大，则突跃范围愈窄（B）θbK愈小，则突跃范围愈宽（C）θbK愈大，则突跃范围愈宽（D）θbK与突跃的大小无关2. 用HCl溶液滴定某碱样，滴至酚酞变色时，消耗盐酸V1 mL，再加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色，又消耗盐酸V2 mL，且V1>V2>０，则此碱样是（）。
(A) NaOH (B) NaHCO3 + Na2CO3(C) Na2CO3(D) NaOH + Na2CO33. 下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？（）(Ａ)↓=+-+AgClClAg(B)↓=+-+AgSCNSCNAg(C)↓=+-+SAgSAg222(D)↓=+-+AgIIAg4. 莫尔法滴定时，所用的指示剂为（）。
(Ａ) NaCl (Ｂ) K2CrO4(Ｃ) Na3AsO4(D ) 荧光黄5. 莫尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是（）。
(Ａ) 强酸性(Ｂ) 弱酸性(Ｃ) 强碱性(Ｄ) 弱碱性或近中性6. 以硫酸铁铵为指示剂的银量法叫（）。
(Ａ) 莫尔法(Ｂ) 罗丹明法(Ｃ) 佛尔哈德法(Ｄ) 法扬司法7. 莫尔法适用的pH范围一般为6.5～10.5，但当应用于测定NH4Cl中氯的含量时，其适宜的酸度为（）。
(Ａ) pH<７(Ｂ) pH>7(C) pH=6.5～10.5 (D) pH=6.5～7.28. 用佛尔哈德法测定下列物质的纯度时，引入误差的比率最大的是（）。
(Ａ) NaCl （B）NaBr(C) NaI (D) NaSCN9. 用莫尔法测定时，下列阳离子不能存在的是（）。
(Ａ) K+（B）Na+(C) Ba2+(D) Ag+10. 用莫尔法测定时，干扰测定的阴离子是（）。
(Ａ) Ac-(B) NO3-(C) C2O42-(D) SO42-11. 下列物质既可作酸又可作碱的是（）。
(A) H 2O (B) Ac - (C) H 2CO 3 (D) [Fe(H 2O)6]3+12. 欲配制pH=7.00的缓冲溶液，应选择的缓冲对是（ ）。
沉淀滴定法测试题
沉淀滴定法测试题一．填空1.莫尔法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定的银量法。
2.法扬司法是利用指示剂确定终点的银量法。
该指示剂被沉淀表面吸附以后，其结构发生改变，因而也随之改变。
3.莫尔法测Cl—时，由于沉淀溶解度小于沉淀的溶解度，所以当用AgNO3溶液滴定时，首先析出沉淀。
4.返滴定法测Cl—时，终点出现红色经摇动后又消失，是因为的溶解度小于的溶解度，在化学计量点时发生了，要得到稳定的终点，就要多消耗溶液，从而造成很大的误差。
5.以佛尔哈德法测定酱油中NaCl时，试液需用调节酸度，加入硝基苯后应用力振荡，待AgCl沉淀后，方可开始滴定。
二．选择1.往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（）A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应2.利用莫尔法测定Cl–含量时，要求介质的pH值在6.5—10.5之间，若酸度过高，则（）A、AgCl 沉淀不完全B、AgCl沉淀吸附Cl–能力增强C、Ag2CrO4 沉淀不易形成D、形成Ag2O沉淀3.法扬司法采用的指示剂是（）A、铬酸钾B、铁铵矾C、吸附指示剂D、自身指示剂4.莫尔法确定终点的指示剂是（）A、K2CrO4B、K2Cr2O7C、NH4Fe（SO4）2D、荧光黄5.佛尔哈德法返滴定测Iˉ时，指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入，这是因为（）A、AgI 对指示剂的吸附性强B、AgI 对Iˉ的吸附强C、Fe3+氧化IˉD、终点提前出现6.下列关于吸附指示剂说法错误的是（）A、吸附指示剂是一种有机染料B、吸附指示剂能用于沉淀滴定法中的法扬司法C、吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变D、吸附指示剂本身不具有颜色7.以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列哪种条件下进行（）A、酸性B、弱酸性C、中性D、弱碱性8.沉淀滴定中的莫尔法指的是（）A、以铬酸钾作指示剂的银量法B、以AgNO3为指示剂，用K2CrO4标准溶液，滴定试液中的Ba2+的分析方法C、用吸附指示剂指示滴定终点的银量法D、以铁铵矾作指示剂的银量法9.莫尔法测定Cl—时，若酸度过高则分析结果（）A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定10.佛尔哈德法确定终点的指示剂是（）A．荧光黄B．铁铵矾C．K2Cr2O7D．NH4SCN11.佛尔哈德法控制溶液酸度用的是（）A．HCl B．H2SO4C．HNO3D．HClO412.佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是（）A．酸性B．中性C．弱碱性D．碱性13.佛尔哈德法测定Cl—时，溶液应为（）A．酸性B．弱酸性C．中性D．碱性14.佛尔哈德法中的返滴定法测定Cl—时，为了避免由于沉淀的转化所造成的误差，采取的措施错误的是（）A．滴定前将AgCl滤除B．增大溶液的浓度C．加入邻苯二甲酸二丁酯D．加入硝基苯15.测定Ag+含量时，应选用下列哪种标准溶液作滴定剂（）A．NaCl B．AgNO3C．NH4SCN D．Na2SO416.以佛尔哈德法滴定时，下列操作中正确的是（）A．直接法测Ag+时近终点轻微摇动B．返滴定法测定Br—时加入硝基苯C．返滴定法测定Cl—时，加入邻苯二甲酸二丁酯D．返滴定法测定I—时先加铁铵矾后加AgNO317.下列滴定中需要加淀粉溶液的有（）A．莫尔法测Br—B．佛尔哈德直接法测Ag+C．佛尔哈德返滴定法测I—D．以荧光黄为指示剂测Cl—18.标定AgNO3溶液所用NaCl基准试剂使用前的干燥条件是（）A．270~300℃灼烧至恒重B．105~110℃干燥至恒重C．800℃灼烧至恒重D．500~600℃灼烧至恒重19. 莫尔法测定水中Cl—含量时，取水样采用的量器是（）A．量筒B．量杯C．移液管D．容量瓶20、用佛尔哈德法测定Cl—离子时，如果不加硝基苯（或邻苯二甲酸二丁酯），会使分析结果（）A、偏高B、偏低C、无影响D、可能偏高也可能偏低三．判断题（）1、硝酸银标准溶液可以用基准试剂硝酸银直接配制（）2、佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。
分析化学第六版第8章 沉淀滴定自测题及答案
第七章沉淀滴定法一、判断题1．一般来讲，物质溶解度随温度增高而增加。
2．同一个沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒。
3．同一沉淀物，其表面积愈大溶解度愈大。
4．用佛尔哈德法测定Cl－，既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，又没有加有机试剂，对结果无影响。
5．用佛尔哈德法测定Br－，既没有将AgBr沉淀滤去或加热促其凝聚，又没有加有机试剂，对结果无影响。
6．在pH = 4.0的条件下，用莫尔法测定Cl－，结果偏低。
二、选择题1、测定下列试样中的Cl－时，选用K2CrO4指示终点比较合适的是A、NaCl＋Na2CrO4B、BaCl2C、CaCl2D、NaCl＋Na3PO42、以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ag＋时，应在下列哪种条件下进行？A、酸性；B、弱酸性；C、中性；D、弱碱性；E、碱性。
3、沉淀滴定法中，莫尔法采用的指示剂与适宜的pH范围分别是A、指示剂为K2CrO4,pH范围为6.5～10.5B、指示剂为NH4Fe(SO4)2 ，pH范围为1～3C、指示剂为荧光素,pH>7.0D、指示剂为K2Cr2O7,pH<6.54、在pH＝5.0时用莫尔法滴定Cl-的含量，分析结果A、正常B、偏低C、偏高D、难以判断5、某吸附指示剂pKa=4.0,以银量法测定卤素离子时，适宜的pH为A、pH<4B、4<pH<10C、pH>4D、pH <106、用佛尔哈德法测定Cl－时，未加硝基苯或1,2－二氯巳烷，分析结果会A、偏低B、偏高C、正常D、难以判断7、用法杨司法沉淀滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了A、保护AgCl沉淀，防止其溶解B、作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰C、作指示剂D、防止沉淀凝聚，增加沉淀比表面8、称取纯盐KIO x0.5000g，经还原为碘化物后用0.1000 mol.L-1 AgNO3溶液滴定，用去23.36ml。
该盐的化学式为A、KIOB、KIO2C、KIO3D、KIO4三、填空题1、莫尔法测定Cl－的含量时，要求介质的pH范围一般为，若酸度过高，，若酸度过低。
沉淀滴定法试题库(选择题)
沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定 5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。
现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )m +9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A )A. 1.9×10-4B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。
滴定分析法概述习题及答案
第二章滴定分析法概述一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）m L（A）10 （B）20 （C）30 （D）407.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1（A）0.00049 （B）0.0049 （C）0.00098 （D）0.00988.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)（）mL。
(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )（A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定二、填空题1.滴定分析常用于测定含量（）的组分。
2.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。
沉淀滴定法试题库(问答题)概述
沉淀滴定法试题库（问答题）1 •什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件：（1）反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。
即反应能定量进行。
（2沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。
（3）有确定终点的简便方法。
2. 沉淀滴定法的银量法有哪些方法？指示剂是什么？答：（1）莫尔法，指示剂：铬酸钾；（2）佛尔哈德法，指示剂：铁铵矶；（3）发扬司法，指示剂：吸附指示剂；（4）混合离子的沉淀滴定。
3. 写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。
答：（1）莫尔法主要反应：Cl- +Ag+=AgC"指示剂：铬酸钾酸度条件：pH=6.0s 10.5（2）佛尔哈德法主要反应：Cl-+Ag+ （过量）=AgCI JAg+ （剩余）+SCN=AgSCN指示剂：铁铵矶。
酸度条件：0.1 s 1 moI/L（3）法扬斯法主要反应：Cl- +Ag+=AgC"指示剂：荧光黄酸度条件：pH=7S 10.54. 解释下列名词：同离子效应，盐效应，共沉淀现象，后沉淀现象，再沉淀，陈化，均匀沉淀法。
答：同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，加入与沉淀组分相同的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。
盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起沉淀溶解度增加的现象。
共沉淀现象：在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。
后沉淀现象：当沉淀析出后，在放置过程中，溶液中的杂质离子漫漫在沉淀表面上析出的现象。
再沉淀：将沉淀过滤洗涤之后，重新溶解，再假如沉淀剂进行二次沉淀的过程。
陈化：亦称熟化，即当沉淀作用完毕以后，让沉淀和母液在一起放置异端时间，称为陈化。
均匀沉淀法：在一定条件下，使加入沉淀不能立刻与被测离子生成沉淀，然后通过一种化学反应使沉淀从溶液中慢慢地均匀的产生出来，从而使沉淀在整个溶液人中缓慢地、均匀地析出。
定量化学分析：沉淀滴定法复习题
沉淀滴定法复习题一、判断1．莫尔法使用的指示剂为Fe3＋，福尔哈特法使用的指示剂为K2CrO4。
2．莫尔法、法扬司法使用的标准滴定溶液都是AgNO3。
3．莫尔法测定氯离子含量时，溶液的pH<5，则会造成正误差。
4．以铁铵钒为指示剂，用NH4SCN标准滴定溶液滴定Ag＋时应在碱性条件下进行。
6．法扬司法中使用吸附指示剂指示终点。
7．莫尔法中，既可采用直接滴定法，也可采用返滴定法。
8．福尔哈特法中，既可采用直接滴定法，也可采用返滴定法。
9．标定AgNO3标准溶液可以使用氯化钠基准物。
10．AgNO3标准溶液应装在棕色瓶中。
二、填空1、莫尔法滴定中，终点出现的早晚与溶液中有关。
若浓度过大，则终点，若浓度过小则终点出现。
2．福尔哈特法是在条件下，用作指示剂，用作为标准溶液的一种银量法。
3．福尔哈特法中，Ag＋采用法测定，Cl－、Br－、I－、SCN－采用法测定。
4．莫尔法测Cl－，应控制在性和性条件下进行。
所用指示剂为，其浓度应比理论上计算出的浓度略一些为好。
5．莫尔法测定Cl－含量时，若指示剂K2CrO4用量太大时将会引起终点的到达。
对测定结果的影响为误差。
6．法扬司法中常用的指示剂有和等。
7．以佛尔哈德法测定碱中NaCl含量时，试液需以为指示剂，用预先中和。
三、选择1．莫尔法采用AgNO3标准溶液测定Cl－时，其滴定条件是（）A．pH＝2～4 B．pH＝6.5～10.5 C．pH＝3～5 D．pH≥12E．在pH低时lgαY(H)≈12．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准滴定溶液滴定Ag＋时，其滴定条件是（）A．酸性B．中性C．弱酸性D．碱性3．莫尔法测定Cl－含量时，若溶液酸度过高，则（）A．AgCl沉淀不完全B．Ag2CrO4沉淀不容易形成C．形成AgO沉淀D．AgCl沉淀吸附Cl－的作用增强4．下列叙述中，哪些是沉淀反应必须符合的条件（）A．沉淀反应要迅速、定量的完成B．沉淀的溶解度要不受外界条件的影响C．沉淀不应有显著的吸附现象产生D．要有确定滴定反应终点的方法E．沉淀滴定反应产物要有颜色5．莫尔法中所用指示剂K2CrO4的量大时，会引起（）A．结果偏高B．结果偏低C．随机误差D．滴定终点的提早出现E．无影响6．法扬司法中应用的指示剂性质属于（）A．配位B．沉淀C．酸碱D．吸附E．氧化还原四、计算1．取基准物质NaCl 0.2000g，溶于水后加过量的AgNO3溶液5 0.00mL，以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定至微红色，用去25.00mL。
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沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定 5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。
现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )m +9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A )A. 1.9×10-4B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K spθ(BaSO 4)= 1.1×10-11。
则BaSO 4在2.0 mol ·L -1HCl 中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A. 2.3×10-4B. 1.5×10-4C. 7.5×10-5D. 1.1×10-512.微溶化合物Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度比在0.0010 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度(B )A.较大B.较小C.相等D.大一倍13.已知CuS 的K sp θ＝6.0×10-36，H 2S 的1K a θ和2K a θ分别为1.3×10-7和7.1×10-15，计算难溶化合物CuS 在pH ＝0.5的饱和H 2S 溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(A )A. 6.5×10-5B. 5.6×10-5C. 6.5×10-4D. 5.6×10-414.已知BaSO 4的K spθ＝1.1×10-10，将50.00mL3.0×10-5 mol ·L -1BaCl 2溶液与100.00mL4.5×10-5 mol ·L -1Na 2SO 4溶液混合时，Ba 2+离子被沉淀的百分数为(B )A. 23B. 55C. 45D. 7715.已知Ba 的相对原子质量为137.33，M(BaSO 4)=233.4g · mol –1，K spθ(BaSO 4)=1.1×10-10，H 2SO 4的2K a θ＝1.0×10-2。
准确称取含0.1000g Ba 的BaSO 4·2H 2O 固体，处理成100mL 溶液，向其中加入50.00mL 0.010 mol ·L -1H 2SO 4溶液后，溶液中剩余Ba 有多少克？(C )A. 1.6×10-3gB. 0.373gC. 0.033gD. 0.33g16.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL ，用0.05000 mol ·L -1HCl 标准溶液滴定，终点时耗去20.00mL ，计算得Ca(OH)2的溶度积为(D )A. 1.6×10-5B. 1.0×10-6C. 2.0×10-6D. 4.0×10-617.下列叙述中，正确的是(D )A.由于AgCl 水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C.溶度积大者，其溶解度就大D.用水稀释含有AgCl 固体的溶液时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变18.已知AgCl ，Ag 2CrO 4，AgC 2O 4和AgBr 的溶度积常数分别为1.56×10-10，1.1×10-12，3.4×10-11和5.0×10-13。
在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag +离子浓度最大的是(C )A. AgClB. Ag 2CrO 4C. Ag 2C 2O 4D. AgBr19.下列叙述中正确的是(D )A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解20.在含有同浓度的Cl -和CrO 42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，会发生的现象是(A )A. AgCl 先沉淀B. Ag 2CrO 4先沉淀C.AgCl 和Ag 2CrO 4同时沉淀D.以上都错21.设AgCl 在水中、在0.01 mol ·L -1CaCl 2中、在0.01 mol ·L -1NaCl 中以及在0.05 mol ·L -1AgNO 3中的溶解度分别为S 0、S 1、S 2、S 3，这些数据之间的正确关系应是(B )A. S 0>S 1>S 2>S 3B. S 0>S 2>S 1>S 3C. S 0>S 1=S 2>S 3D. S 0>S 2>S 3>S 122.NaCl 是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加到它的饱和溶液中时，也会析出沉淀，对此现象的正确解释应是(C )A.由于Cl -离子浓度增加，使溶液中c(Na +)·c(Cl -)>K sp θ(NaCl),故NaCl 沉淀出来B.盐酸是强酸，故能使NaCl 沉淀析出C.由于c(Cl -)增加，使NaCl 的溶解平衡向析出NaCl 方向移动，故有NaCl 沉淀析出D.酸的存在降低了盐的溶度积常数23.已知Ca(OH)2的溶度积为1.36×10-6。
当1.0 mol ·L -1CaCl 2和0.20 mol ·L -1NH 3·H 2O 各10mL混合时，溶液中的c(OH -)为mol ·L -1，离子积为，是否有Ca(OH)2沉淀产生？K b θ(NH 3)= 1.7×10-5(D ) A.1.9×10-3，3.6×10-6，有沉淀 B. 1.9×10-3，3.6×10-6，无沉淀C.1.3×10-3，6.7×10-4，有沉淀D. 1.3×10-3，9.0×10-7，无沉淀24.已知NiS 的K SP θ＝3.0×10-21，H 2S 的1K a θ＝9.1×10-8，2K a θ＝1.1×10-12，H 2S 饱和溶液浓度为0.10 mol ·L -1。
将H 2S 气体不断通人0.10 mol ·L -1的NiCl 2与2.0 mol ·L -1HCl 的混合溶液中，此时溶液中的S 2-离子浓度(mol ·L -1)为多少？是否有NiS 沉淀？(C )A. 1.1×10-12，有沉淀B. 1.1×10-12，无沉淀C. 2.5×10-21，有沉淀D. 2.5×10-21，无沉淀25.已知AgOH 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.52×10-8和1.2×10-12，若某溶液中含有0.010 mol ·L -1的CrO 42-，逐滴加入AgNO 3可生成Ag 2CrO 4沉淀。
但若溶液的pH 较大，就可能先生成AgOH 沉淀，不生成AgOH 沉淀的pH 为(B )A. <7B. < 9.7C. <11.14D. >12.626.已知PbCl 2、PbI 2和PbS 的溶度积常数各为1.6×10-5、8.3×10-9和7.0×10-29。