沉淀滴定法自测题
沉淀滴定法试题库(选择题)概述
沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定 5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。
现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )m +9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A )A. 1.9×10-4B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K spθ(BaSO 4)= 1.1×10-11。
沉淀滴定法试题库(选择题)
沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。
现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )m +9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A )A. 1.9×10-4B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。
沉淀滴定法
微专题沉淀滴定法1．概念沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。
生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－的浓度。
2．原理沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。
如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。
专题训练1．已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)。
实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。
(1)称取2.000 g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。
溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有____________________________________________________。
(2)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。
滴定终点的实验现象为______________________________ ________________________________________________________________________。
(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
答案(1)100 mL容量瓶、胶头滴管(2)溶液变为红色且半分钟不褪色(3)偏高解析(1)配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管。
(2)用NH4SCN标准溶液滴定硝酸银溶液，滴定终点时，SCN－与铁离子结合生成红色溶液，所以滴定终点的实验现象为溶液变为红色且半分钟不褪色。
沉淀滴定法试题库(选择题)
沉淀滴定法试题库（选择题）沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCI饱和溶液中通人HCI（g）时，NaCI（s）能沉淀析出的原因是（B）A.HCI是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子CI-使平衡移动，生成NaCI（s）C.酸的存在降低了KspNaCI的数值D. K SP NaCI不受酸的影响，但增加CI-离子浓度，能使KspNaCI减小2.对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（D）A. K sp A K sp BB. K sp A K sp B C・J A J B D.不一定3.已知CaSO的溶度积为2.5 x 10-5，如果用0.01 mol • L-1的CaCb溶液与等量的NaSQ溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前NaSQ溶液的浓度（mol • L-1）至少应为（C）_3 -3 _2 _2A. 5.0 X 10B.2.5 X 10C.1.0 x 10D.5.0 x104.AgCI与Agl的K sp之比为2X 106，若将同一浓度的Ag+（10-5 moI • L-1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为105 moI • L1）的溶液中，贝U可能发生的现象是（C）A. CI -及I-以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. CI -沉淀较多D. 不能确定5.已知心NH3 =1.8 x 10-5，M（CdC2）=183.3g • mol-1Cd（QH）的K sp= 2.5 x 10-14。
现往40mL0.3 moI • L-1氨水与20mL0.3 moI • L-1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl2固体，达到平衡后则（A）A.生成Cd（QH£沉淀B.无Cd（QH）沉淀C. 生成碱式盐沉淀D. CdCb固体不溶6.微溶化合物AgAsQ在水中的溶解度是1升水中3.5 x 10-7g，摩尔质量为462.52g • mol-1，微溶化合物AgAsQ的溶度积为（D）A.1.2 x 10-14B. 1.2 x 10-18C. 3.3 x 10-15D. 8.8 x 10-207.微溶化合物ABC3在溶液中的解离平衡是：ABG A+2B+3C.今用一定方法测得C浓度为3.0 x 10-3 mol • L-1，则该微溶化合物的溶度积是（C）A.2.91 x 10-15B. 1.16 x 10-14C. 1.1 x 10-16D. 6 x 10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmA在水中溶解度的一般计算式是（DB. K spm m n n C. K spm m gn nD. K spmm畀9.CaF2沉淀的Ksp = 2.7 x 10-11，CaF在纯水中的溶解度（mol • L-1）为（A ）入50.00mL 0.010 mol • L -1"SQ 溶液后，溶液中剩余Ba 有多少克？( C)3A. 1.6 X 10-g B. 0.373g C. 0.033g D. 0.33g16.准确移取饱和Ca(QH 》溶液50.0mL ，用0.05000 mol • L -1HCl 标准溶液滴定，终点时耗去 20.00mL ，计算得Ca(QH).的溶度积为(D)A. 1.6 X10-5B. 1.0 X10-6C. 2.0 17.下列叙述中，正确的是（C ）A. 由于AgCl 水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B. 难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C. 溶度积大者，其溶解度就大D. 用水稀释含有AgCl 固体的溶液时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变18. 已知 AgCl ，AgCrQ , AgGQ 和AgBr 的溶度积常数分别为 1.56 X 10-10，1.1 X 10-12，3.4 X 10-A. 1.9 X 10-4B. 9.1X 10-4C. 1.9X 10-3D. 9.1X10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol A.4.1 X 10-5 B. 8.2 -L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol • L -1)为(B)X10-5C. 1.0 X10-4D. 8.2 X 10-42 11.已知 K a2(H 2SQ) =1.0 X 10-，K sp(BaSQ)= 1.1 X 10-11。
沉淀滴定法试题库(填空题)
沉淀滴定法试题库（填空题）1.沉淀滴定法中莫尔法的指示剂是K2CrO4。
2.沉淀滴定法中莫尔法滴定酸度pH是 6.5~10 。
3.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是铁铵钒。
4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是NH4SCN 。
5.沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是硝基苯。
6.沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是吸附指示剂。
7.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度减小。
8.重量分析法中，非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度增大。
9.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度增大。
10.用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为AgBr .AgI 的溶解度比 AgSCN 的小，不会发生沉淀转化反应。
11.佛尔哈德法的滴定终点理论上应在终点后到达，但实际操作中常常在终点前到达，这是因为AgSCN沉淀吸附 Ag+离子之故。
12.荧光黄指示剂的变色是因为它的阴离子被吸附了 AgCl·Ag+的沉淀颗粒吸附而产生。
13.佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有过滤沉淀除去AgCl沉淀或加入硝基苯包围AgCl沉淀。
14.用摩尔法只能测定Cl-和Br- 而不能测定I-和SCN-,这是由于 AgSCN 。
15.法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护沉淀呈胶体状态，减少沉淀凝聚，增加沉淀表面积。
16.在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，I-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-离子的浓度之比为1;10-6。
第二种离子开始沉淀后，还有无第一种离子沉淀物继续生成？有。
已知K spθ=1.5×10-16，K spθ=1.56×10-1017.在海水中，Cl-离子的浓度是I-离子浓度的2.2×106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是AgCl。
分析化学自测题2
加 稀 的 沉 淀 剂。
12、按沉淀的颗粒大小和外部形状,通常将沉淀分为三类AgCl是属于
沉淀， Al(OH)3属于_
沉淀。
13、影响沉淀溶解度的主要因素有_
、_
、_
、_
沉淀, MgNH4PO4 属于 。
14、在沉淀的形成过程中，存在两种速度：_
和_
。当_
大时，将形成晶形沉淀。
（D）后沉淀
23、盐效应使沉淀的溶解度（ ），同离子效应使沉淀的溶解度（ ）。一般来说，后一种效应较前一种效
应（ ）
（A）增大，减小，小得多 （B）增大，减小，大得多
（C）减小，减小，差不多 （D）增大，减小，差不多
24、晶形沉淀的沉淀条件是（ ）
A. 稀、热、快、搅、陈
B. 浓、热、快、搅、陈
C. 稀、冷、慢、搅、陈
s 位 : molL1 ) 的 关 系 是 sAgCl __________ Ag 2CrO 4 。
11、为 了 测 得 纯 净 而 易 于 分 离、 洗 涤 的 晶 形 沉 淀 , 要 求 沉 淀 时 有 较 小 的
_______________ 速 度。 为 此， 制 备 沉 淀 应 在 稀 热 溶 液 中 进 行， 并__________慢 慢 滴
2、 在 柠 檬 酸 铵 掩 蔽 Mg2 的 条 件 下 进 行 CaC2O4 沉 淀， 经 陈 化 后 的 CaC2O4 中
发 现 有 MgC2O4。 这 是 由 于 :
A. 表 面 吸 附；
B. 后 沉 淀； C. 机 械 吸 留；
D. 混 晶
3、不 适 合 晶 形 沉 淀 的 条 件 是 :
C. 易 于 过 滤 和 洗 涤；
D. 组 成 已 知， 且 固 定
沉淀滴定法
沉淀滴定法一、选择题1.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则-----------( )(A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增强(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶2. 以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在-------------( )(A) pH<5.0 (B) pH>5.0 (C) 5<pH<10.0 (D) pH>10.03.用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------------------------( )(A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定4.下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是--------------( )(A) FeCl3(B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO5.莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是------------------------------ ( )(A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定(C)用AgNO3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定6.用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将----------------------- ( )(A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点7.用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是--------------------------------------- ( )(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S8.移取KCN溶液20.00 mL,以0.05000 mol/L AgNO3溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。
KCN溶液的浓度(mol/L)是(Ag+与CN-生成1:2络合物)----------------------------------------------( )(A) 0.025000 (B) 0.05000 (C) 0.1000 (D) 0.2000二、填空题9.以下几类体系,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是_______,其次是_______,而突跃范围不变的是_______。
沉淀滴定法习题
沉淀滴定法习题1一、填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。
沉淀滴定法试题库
沉淀滴定法试题库（问答题）沉淀滴定法试题库（问答题）1 •什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件：（1）反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。
即反应能定量进行。
（2沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。
（3）有确定终点的简便方法。
2. 沉淀滴定法的银量法有哪些方法？指示剂是什么？答：（1）莫尔法，指示剂：铬酸钾；（2）佛尔哈德法，指示剂：铁铵矶；（3）发扬司法，指示剂：吸附指示剂；（4）混合离子的沉淀滴定。
3 •写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。
答：（1）莫尔法主要反应：Cl- +Ag+=AgC"指示剂：铬酸钾酸度条件：pH=6.0s 10.5（2）佛尔哈德法主要反应：Cl-+Ag+ （过量）=AgCI JAg+ （剩余）+SCN=AgSCN指示剂：铁铵矶。
酸度条件：0.1 s 1 moI/L（3）法扬斯法主要反应：Cl- +Ag+=AgC"指示剂：荧光黄酸度条件：pH=7S 10.54. 解释下列名词：同离子效应，盐效应，共沉淀现象，后沉淀现象，再沉淀，陈化，均匀沉淀法。
答：同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，加入与沉淀组分相同的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。
盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起沉淀溶解度增加的现象。
共沉淀现象：在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。
后沉淀现象：当沉淀析出后，在放置过程中，溶液中的杂质离子漫漫在沉淀表面上析出的现象。
再沉淀：将沉淀过滤洗涤之后，重新溶解，再假如沉淀剂进行二次沉淀的过程。
陈化：亦称熟化，即当沉淀作用完毕以后，让沉淀和母液在一起放置异端时间，称为陈化。
均匀沉淀法：在一定条件下，使加入沉淀不能立刻与被测离子生成沉淀，然后通过一种化学反应使沉淀从溶液中慢慢地均匀的产生出来，从而使沉淀在整个溶液人中缓慢地、均匀地析出。
7.沉淀滴定法单元测试
7.沉淀滴定法单元测试沉淀滴定法单元测试一．填空题（20分）1.用莫尔法测Cl-时，由于_________沉淀溶解度小于________沉淀的溶解度，所以用AgNO3溶液滴定时，首先析出______沉淀；达化学计量点时，稍过量的_________生成__________沉淀，使溶液呈现_____色，指示滴定终点到达。
2.用佛尔哈德法返滴定测卤化物或硫氢酸盐时，应先加入一定量过量_______标准溶液，再以__________为指示剂，用________标准溶液回滴剩余的_______。
其中指示剂的用量应适当，因为其浓度较大时呈________色，影响终点观察，其实际用量一般为c(Fe3+)=______mol/L。
3.在法扬司法中，所用指示剂为_________,选择时，应使沉淀吸附_______的能力略小于沉淀吸附________的能力。
否则________取代__________进入吸附层，使终点__________。
但溶液浓度不能_______,否则沉淀量过少观察终点_________。
二．选择题（20分）1.莫尔法确定终点的指示剂是（）Ａ.曙红 B.K2Cr2O7 C.K2CrO4 D.NH4Fe(SO4)22.莫尔法不适于测定（）A.Cl－Ｂ. Br－ C.SCN－ D.Ag+3.用佛尔哈德法返滴定测Cl-时，为了避免由于沉淀的转化所造成的误差，要采取一定的措施。
下列哪项不属于采取的措施（）A.滴定前将AgCl滤除B.加入淀粉或糊精C.加入硝基苯D.加入邻苯二甲酸二丁酯4.下列滴定中，终点将提前出现的是（）A．莫尔法滴定中K2CrO4浓度为0.001mol/L;B．佛尔哈德法返滴定测Cl－没加硝基苯；Ｃ.法扬司法测Cl－以曙红为指示剂；D．以荧光黄为指示剂在PH=3时测Cl－5.荧光黄Ka≈10-7,所以用荧光黄作指示剂时，溶液的PH值应为（）A．4---10 B.7---10 C. 酸性 D.碱性6.下列测定中需加热煮沸的有（）A．莫尔法测Cl－ B.佛尔哈德法返滴定测Cl－C．以荧光黄为指示剂测Cl－ D. 以曙红为指示剂测I－7.莫尔法测Cl－时，若酸度过高则（）A. AgCl沉淀不完全B.Ag2CrO4沉淀不易形成C．终点提前出现 D. 易形成AgCl28.佛尔哈德法返滴定测I－时，指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入，这是因为（）A．AgI对指示剂的吸附性强 B.AgI对I－的吸附性强C．Fe3+氧化I－ D.终点提前出现9.下列不属于佛尔哈德法干扰物质的是（）A.铜盐B.磷酸盐C.氮的低价氧化物D. 强氧化剂10.为保持沉淀呈胶体状态采取的措施是（）A．在较浓的溶液中进行滴定 B.加入糊精或淀粉C．加入适量电解质 D.将溶液微热三．判断题（11分）1.莫尔法既可用AgNO3滴定卤离子，也可用NaCl滴定Ag+。
沉淀滴定练习题
沉淀滴定练习题1一、选择题1.ca(oh)2在纯水中可以指出就是全然离解的，它的溶解度s和ksp的关系：（）a.s=3kspb.s=3ksp/4c.s=2ksp/4d.s=ksp/42.未知caf2的溶解度为2×10-4mol/l，则caf2的溶度积为（）a3.2×10-11b4×10-8c3.2×10-13d8×10-123.微溶化合物ab2c3在溶液中的解离平衡是：ab2c3?a+2b+3c.今用一定方法测得c浓度为3.0×10-3moll-1，则该微溶化合物的溶度积是a.2.91×10-15b.1.16×10-14c.1.1×10-16d.6×10-94.设于纯水中的溶解度m2a3为103moll1、m2a为103moll1，ma2为104moll1，－－－－－－ma为105moll1，四种物质的ksp以（）最小。
－－a.m2a3最小b.m2a最小c.ma2最小d.ma最小5.在nacl饱和溶液中通人hcl(g)时，nacl(s)能沉淀析出的原因是a.hcl是强酸，任何强酸都导致沉淀b.共同离子cl-使平衡移动，生成nacl(s)c.酸的存在降低了ksp?nacl?的数值d.ksp?nacl?不受到酸的影响，但减少cl-离子浓度，能够并使ksp?nacl?增大6..baso4的ksp=1.08×10－10,把它放到0.01moll1na2so4溶液中,它的溶解度就是()－a.维持不变，因为ksp就是常数b.1.08×105c.1.08×10－－12d.1.08×108－7.微溶化合物ag2cro4在0.0010moll-1agno3溶液中的溶解度比在0.0010moll-1k2cro4溶液中的溶解度（）(?bro3/br-=1.44v,i2/i-=0.53v,??io/i-=1.08v)3a.很大b.较小c.成正比d.小一倍8.未知ksp，mg(oh)2=1.2×10moll1。
沉淀滴定法试题库(判断题)
沉淀滴定法试题库(判断题)1.CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等（×）。
2.用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变（√）。
3.只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀（×）。
4.在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水（×）。
5. MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S （√）。
6.为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4（×）。
7.一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大（×）。
8.向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小（×）。
9. CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9（×）。
10.同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全（√）。
11、溶度积的大小决定于物质的本身的性质和温度，而与浓度无关 （ √ ）。
12.因为AgCrO 4的溶度积（K 0sp=2.0×10-12）比AgCl 的溶度积（K 0sp=1.6×10-10）小的多，所以，AgCrO 4必定比AgCl 更难溶于水。
酸碱-沉淀滴定法练习题
酸碱滴定与沉淀滴定法一、选择题1. 用强酸滴定弱碱时，突跃范围与弱碱的θbK的关系是（）（A）θbK愈大，则突跃范围愈窄（B）θbK愈小，则突跃范围愈宽（C）θbK愈大，则突跃范围愈宽（D）θbK与突跃的大小无关2. 用HCl溶液滴定某碱样，滴至酚酞变色时，消耗盐酸V1 mL，再加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色，又消耗盐酸V2 mL，且V1>V2>０，则此碱样是（）。
(A) NaOH (B) NaHCO3 + Na2CO3(C) Na2CO3(D) NaOH + Na2CO33. 下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？（）(Ａ)↓=+-+AgClClAg(B)↓=+-+AgSCNSCNAg(C)↓=+-+SAgSAg222(D)↓=+-+AgIIAg4. 莫尔法滴定时，所用的指示剂为（）。
(Ａ) NaCl (Ｂ) K2CrO4(Ｃ) Na3AsO4(D ) 荧光黄5. 莫尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是（）。
(Ａ) 强酸性(Ｂ) 弱酸性(Ｃ) 强碱性(Ｄ) 弱碱性或近中性6. 以硫酸铁铵为指示剂的银量法叫（）。
(Ａ) 莫尔法(Ｂ) 罗丹明法(Ｃ) 佛尔哈德法(Ｄ) 法扬司法7. 莫尔法适用的pH范围一般为6.5～10.5，但当应用于测定NH4Cl中氯的含量时，其适宜的酸度为（）。
(Ａ) pH<７(Ｂ) pH>7(C) pH=6.5～10.5 (D) pH=6.5～7.28. 用佛尔哈德法测定下列物质的纯度时，引入误差的比率最大的是（）。
(Ａ) NaCl （B）NaBr(C) NaI (D) NaSCN9. 用莫尔法测定时，下列阳离子不能存在的是（）。
(Ａ) K+（B）Na+(C) Ba2+(D) Ag+10. 用莫尔法测定时，干扰测定的阴离子是（）。
(Ａ) Ac-(B) NO3-(C) C2O42-(D) SO42-11. 下列物质既可作酸又可作碱的是（）。
(A) H 2O (B) Ac - (C) H 2CO 3 (D) [Fe(H 2O)6]3+12. 欲配制pH=7.00的缓冲溶液，应选择的缓冲对是（ ）。
沉淀滴定法测试题
沉淀滴定法测试题一．填空1.莫尔法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定的银量法。
2.法扬司法是利用指示剂确定终点的银量法。
该指示剂被沉淀表面吸附以后，其结构发生改变，因而也随之改变。
3.莫尔法测Cl—时，由于沉淀溶解度小于沉淀的溶解度，所以当用AgNO3溶液滴定时，首先析出沉淀。
4.返滴定法测Cl—时，终点出现红色经摇动后又消失，是因为的溶解度小于的溶解度，在化学计量点时发生了，要得到稳定的终点，就要多消耗溶液，从而造成很大的误差。
5.以佛尔哈德法测定酱油中NaCl时，试液需用调节酸度，加入硝基苯后应用力振荡，待AgCl沉淀后，方可开始滴定。
二．选择1.往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（）A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应2.利用莫尔法测定Cl–含量时，要求介质的pH值在6.5—10.5之间，若酸度过高，则（）A、AgCl 沉淀不完全B、AgCl沉淀吸附Cl–能力增强C、Ag2CrO4 沉淀不易形成D、形成Ag2O沉淀3.法扬司法采用的指示剂是（）A、铬酸钾B、铁铵矾C、吸附指示剂D、自身指示剂4.莫尔法确定终点的指示剂是（）A、K2CrO4B、K2Cr2O7C、NH4Fe（SO4）2D、荧光黄5.佛尔哈德法返滴定测Iˉ时，指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入，这是因为（）A、AgI 对指示剂的吸附性强B、AgI 对Iˉ的吸附强C、Fe3+氧化IˉD、终点提前出现6.下列关于吸附指示剂说法错误的是（）A、吸附指示剂是一种有机染料B、吸附指示剂能用于沉淀滴定法中的法扬司法C、吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变D、吸附指示剂本身不具有颜色7.以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列哪种条件下进行（）A、酸性B、弱酸性C、中性D、弱碱性8.沉淀滴定中的莫尔法指的是（）A、以铬酸钾作指示剂的银量法B、以AgNO3为指示剂，用K2CrO4标准溶液，滴定试液中的Ba2+的分析方法C、用吸附指示剂指示滴定终点的银量法D、以铁铵矾作指示剂的银量法9.莫尔法测定Cl—时，若酸度过高则分析结果（）A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定10.佛尔哈德法确定终点的指示剂是（）A．荧光黄B．铁铵矾C．K2Cr2O7D．NH4SCN11.佛尔哈德法控制溶液酸度用的是（）A．HCl B．H2SO4C．HNO3D．HClO412.佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是（）A．酸性B．中性C．弱碱性D．碱性13.佛尔哈德法测定Cl—时，溶液应为（）A．酸性B．弱酸性C．中性D．碱性14.佛尔哈德法中的返滴定法测定Cl—时，为了避免由于沉淀的转化所造成的误差，采取的措施错误的是（）A．滴定前将AgCl滤除B．增大溶液的浓度C．加入邻苯二甲酸二丁酯D．加入硝基苯15.测定Ag+含量时，应选用下列哪种标准溶液作滴定剂（）A．NaCl B．AgNO3C．NH4SCN D．Na2SO416.以佛尔哈德法滴定时，下列操作中正确的是（）A．直接法测Ag+时近终点轻微摇动B．返滴定法测定Br—时加入硝基苯C．返滴定法测定Cl—时，加入邻苯二甲酸二丁酯D．返滴定法测定I—时先加铁铵矾后加AgNO317.下列滴定中需要加淀粉溶液的有（）A．莫尔法测Br—B．佛尔哈德直接法测Ag+C．佛尔哈德返滴定法测I—D．以荧光黄为指示剂测Cl—18.标定AgNO3溶液所用NaCl基准试剂使用前的干燥条件是（）A．270~300℃灼烧至恒重B．105~110℃干燥至恒重C．800℃灼烧至恒重D．500~600℃灼烧至恒重19. 莫尔法测定水中Cl—含量时，取水样采用的量器是（）A．量筒B．量杯C．移液管D．容量瓶20、用佛尔哈德法测定Cl—离子时，如果不加硝基苯（或邻苯二甲酸二丁酯），会使分析结果（）A、偏高B、偏低C、无影响D、可能偏高也可能偏低三．判断题（）1、硝酸银标准溶液可以用基准试剂硝酸银直接配制（）2、佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。
沉淀滴定法试题库(选择题)
沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定 5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。
现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )m +9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A )A. 1.9×10-4B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。
2023年沉淀重量法与沉淀滴定法题库
6 沉淀重量法与沉淀滴定法一、单项选择题(B)1. 有关影响沉淀完全的因素叙述错误的A.运用同离子效应, 可使被测组分沉淀更完全B.异离子效应的存在, 可使被测组分沉淀完全C.配合效应的存在, 将使被测离子沉淀不完全D.温度升高, 会增长沉淀的溶解损失（ C ）2、在下列杂质离子存在下, 以Ba2+沉淀SO42- 时, 沉淀一方面吸附A.Fe3+B.Cl-C.Ba2+D.NO3-（ B ）3、莫尔法采用AgNO3标准溶液测定Cl-时, 其滴定条件是A.pH=2.0~4.0B.pH=6.5~10.5C.pH=4.0~6.5D.pH=10.0~12.0（ B ）4、用摩尔法测定纯碱中的氯化钠, 应选择的指示剂是：A.K2Cr2O7B.K2CrO7C.KNO3D.KClO3（ B ）5、用沉淀称量法测定硫酸根含量时, 假如称量式是BaSO4, 换算因数是（分子量）：A.0.1710B.0.4116C.0.5220D.0.6201（ A ）6、采用佛尔哈德法测定水中Ag+含量时, 终点颜色为？A.红色；B.纯蓝色；C. 黄绿色；D.蓝紫色（ A ）7、以铁铵钒为指示剂, 用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时, 应在下列何种条件下进行A.酸性B.弱酸性C.碱性D.弱碱性（ A ）8、称量分析中以Fe2O3为称量式测定FeO, 换算因数对的的是A. B. C. D.( A )9、以SO42-沉淀Ba2+时, 加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。
这是运用A.同离子效应；B.酸效应；C. 配位效应；D.异离子效应（ C ）10、下列叙述中, 哪一种情况适于沉淀BaSO4?A.在较浓的溶液中进行沉淀； B、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀；C.进行陈化；D.趁热过滤、洗涤、不必陈化。
（ D ）11、下列各条件中何者违反了非晶形沉淀的沉淀条件？A.沉淀反映易在较浓溶液中进行B.应在不断搅拌下迅速加沉淀剂C.沉淀反映宜在热溶液中进行 D、沉淀宜放置过夜, 使沉淀陈化；（ B ）12、下列各条件中何者是晶形沉淀所规定的沉淀条件？A.沉淀作用在较浓溶液中进行； B、在不断搅拌下加入沉淀剂；C.沉淀在冷溶液中进行；D.沉淀后立即过滤13、佛尔哈德法的指示剂是（ C ）, 滴定剂是（ A ）。
沉淀滴定法试题库
沉淀滴定法试题库（计算题）1.称取NaCI基准试剂0.1773g，溶解后加入30.00 mLAgNO 3标准溶液，过量的Ag +需要3.20mLNH4SCN标准溶液滴定至终点。
已知20.00mL AgNO 3标准溶液与21.00mL NH 4SCN 标准溶液能完全作用，计算AgNO 3和NH4SCN溶液的浓度各为多少？（已知M NaCi = 58.44）解：过量AgNO3的体积"眾皿何）C AgNO 3 _______ 0.1773= 0.1126(mol/L)0.1126 20.00 =C NH4SCN 21.00CNH 4SCN - 0.1072(mol/L)2.有纯LiCl和BaBr2的混合物试样0.7000g,加45.15mL 0.2017 mol/LAgNO 3标准溶液处理,过量的AgNO 3以铁铵矶为指示剂，用25.00mL0.1000 mol/LNH 4SCN回滴。
计算试样中BaBr2 的含量。
(已知M BaBr2= 297.1,MLiCl二42.39)解：设混合物中BaBr2为xg，LiCl为（0.7000-x）g(CV)AgNO 3 -(CV)NH4SCN W LiCl2wBaBr2 MLiClMBaBr2O.201"45*15皿-。
.皿込00“0-3.07000^ 畚x=0.5876g，W BaB<%)=°. 5876g100 83. 94B20. 7000g3.用铁铵矶指示剂法测定0.1 mol/L的Cl-，在AgCl沉淀存在下，用0.1 mol/LKSCN标准溶液回滴过量的0.1 mol/LAgNO 3溶液，滴定的最终体积为70mL，[Fe3+]=0.015 mol/L 。
当观察到明显的终点时，([FeSCN2+]=6.0 X10-6 mol/L )，由于沉淀转化而多消耗KSCN标准溶液的体积是多少？（已知Ksp（AgCI）=1.8 10" , K sP（A g SCN）=1.1 10_l[ K FeSCN=200 ）解岛兴T幣i課CN1] = "200[SCN「]= 6.0 10一-2.0 10“（mol/L）0.015x200[C「] = 164 2.0 10^ =3.28 10°（mol/L）设多消耗KSCN的体积为V mL,则[C「] 70=0.1 VV=3.28丄70=0.23 （mL） 4.吸取含氯乙醇(C2H4CIOH)及HCI的试液2.00mL于锥形瓶中,加入NaOH ,加热使有机氯转化为无机CI -在此酸性溶液中加入30.05mL0.1038 moI/L的AgNO 3标准溶液。