沉淀滴定法练习题
2023年沉淀重量法与沉淀滴定法题库
6 沉淀重量法与沉淀滴定法一、单项选择题(B)1. 有关影响沉淀完全的因素叙述错误的A.运用同离子效应, 可使被测组分沉淀更完全B.异离子效应的存在, 可使被测组分沉淀完全C.配合效应的存在, 将使被测离子沉淀不完全D.温度升高, 会增长沉淀的溶解损失（ C ）2、在下列杂质离子存在下, 以Ba2+沉淀SO42- 时, 沉淀一方面吸附A.Fe3+B.Cl-C.Ba2+D.NO3-（ B ）3、莫尔法采用AgNO3标准溶液测定Cl-时, 其滴定条件是A.pH=2.0~4.0B.pH=6.5~10.5C.pH=4.0~6.5D.pH=10.0~12.0（ B ）4、用摩尔法测定纯碱中的氯化钠, 应选择的指示剂是：A.K2Cr2O7B.K2CrO7C.KNO3D.KClO3（ B ）5、用沉淀称量法测定硫酸根含量时, 假如称量式是BaSO4, 换算因数是（分子量）：A.0.1710B.0.4116C.0.5220D.0.6201（ A ）6、采用佛尔哈德法测定水中Ag+含量时, 终点颜色为？A.红色；B.纯蓝色；C. 黄绿色；D.蓝紫色（ A ）7、以铁铵钒为指示剂, 用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时, 应在下列何种条件下进行A.酸性B.弱酸性C.碱性D.弱碱性（ A ）8、称量分析中以Fe2O3为称量式测定FeO, 换算因数对的的是A. B. C. D.( A )9、以SO42-沉淀Ba2+时, 加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。
这是运用A.同离子效应；B.酸效应；C. 配位效应；D.异离子效应（ C ）10、下列叙述中, 哪一种情况适于沉淀BaSO4?A.在较浓的溶液中进行沉淀； B、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀；C.进行陈化；D.趁热过滤、洗涤、不必陈化。
（ D ）11、下列各条件中何者违反了非晶形沉淀的沉淀条件？A.沉淀反映易在较浓溶液中进行B.应在不断搅拌下迅速加沉淀剂C.沉淀反映宜在热溶液中进行 D、沉淀宜放置过夜, 使沉淀陈化；（ B ）12、下列各条件中何者是晶形沉淀所规定的沉淀条件？A.沉淀作用在较浓溶液中进行； B、在不断搅拌下加入沉淀剂；C.沉淀在冷溶液中进行；D.沉淀后立即过滤13、佛尔哈德法的指示剂是（ C ）, 滴定剂是（ A ）。
沉淀滴定法试题库(选择题)
沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。
现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )m +9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A )A. 1.9×10-4B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。
重量法沉淀滴定练习
重量法、沉淀滴定练习1001用重量法测定试样中钙含量时,将钙沉淀为草酸钙,高温(1100℃)灼烧后称量,那么钙的换算因数为-----------------------------------------------------------------()Ar(Ca )Ar(Ca )(A)─────(B)──────Mr(CaC2O4)Mr(CaCO3)Ar(Ca)Mr(CaC2O4)(C)────(D)─────Mr(CaO)Ar(Ca) 1002用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,那么用As2O3表示的换算因数是---------------------------------()(A)Mr(As2O3)/Mr(AgCl)(B)2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl )(C)3Mr(AgCl)/Mr(As2O3)(D)Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)1003用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使AgCl沉淀相当于％的氯,应称取试样的质量(g)---------------------------------------------------------()(Ar(Cl)=35.5,Mr(AgCl)=143.3)(A)(B)(C)(D)10043+3+某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe将共沉淀。
设Fe共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,那么试样中Fe2O3的质量分数应不超过以下何数值时,所产生的误差才能≤％------------------------------------------------()(A)3％(B)1％(C)％(D)％1005用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,那么换算因数表示为________________。
沉淀滴定习题
2M MgSO4 ⋅7 H 2O M Mg 2 P2O7
80.07 = 0.3431 233.37
1.用银量法测定下列试样：(1)BaCl2,(2)KCl,(3)NH4Cl, 用银量法测定下列试样： 用银量法测定下列试样 (4)KSCN,(5)Na2CO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方 各应选用何种方 法确定终点？为什么？ 法确定终点？为什么？ 答 : （ 1 ） BaCl2 用 佛 尔 哈 德 法 。 因 为 莫 尔 法 能 生 成 BaCrO4沉淀。 沉淀。 （2）Cl-用莫尔法。此法最简便。 ） 用莫尔法。此法最简便。 （3）NH4Cl用佛尔哈德法 ） 用佛尔哈德法 用佛尔哈德法最简便。 （4）SCN-用佛尔哈德法最简便。 ） 用佛尔哈德法。 （5）Na2CO3+NaCl用佛尔哈德法。如用莫尔法时生成 ） 用佛尔哈德法 沉淀造成误差。 Ag2CO3沉淀造成误差。 用佛尔哈德法最好。 （ 6）NaBr用佛尔哈德法最好。 用莫尔法在终点时必须 ） 用佛尔哈德法最好 剧烈摇动，以减少AgBr吸附 而使终点过早出现。 剧烈摇动，以减少 吸附Br-而使终点过早出现。 吸附 而使终点过早出现
17.计算下列各组的换算因数。 计算下列各组的换算因数。 计算下列各组的换算因数 称量形式 测定组分 (1) Mg2P2O7 P2O5,MgSO4·7H2O (2) Fe2O3 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (3) BaSO4 SO3,S
M P2O5 M Mg 2 P2O7 = 141.94 = 0.6378 222.55
2023年沉淀滴定法试题库计算题
沉淀滴定法试题库（计算题）2. 有纯LiCl 和BaBr2旳混合物试样0.7000g, 加45.15mL 0.2023 mol/LAgNO3原则溶液处理, 过量旳AgNO3以铁铵矾为指示剂, 用25.00mL0.1000 mol/LNH4SCN 回滴。
计算试样中BaBr2旳含量。
（已知 , ）解：设混合物中BaBr2为xg, LiCl 为(0.7000(x)g2342BaBr LiCl AgNO NH SCN LiC BaBr 2(C )(C )l w w V V M M -=+ -3-30.700020.201745.15100.100025.0010=42.39297.1x x -⨯⨯⨯⨯+－解：33.247.052 6.45Ag(NH)21100.5100.510α=+⨯+⨯=Ag Cl0.0225s+-⎡⎤⎡⎤======⎣⎦⎣⎦(mol/L)3296.45Ag(NH)0.0225Ag7.981010sα+-⎡⎤===⨯⎣⎦(mol/L)由于BaY2-有较大旳条件稳定常数, 且BaSO4旳溶解度较大, 因此, 消耗在与Ba2+配位旳EDTA量不可忽视。
即:13.取0.1000mol/LNaCl溶液30.00ml,加入0.1000mol//LAgNO3溶液50.00mL, 以铁铵矾作指示剂, 用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量旳Ag+, 在终点时Fe3+旳浓度为0.015mol//L。
由于没有采用防止AgCl转化成AgSCN旳措施, 滴定至稳定旳红色不再消失作为终点。
此时FeSCN2+旳浓度为6.4×10-6mol/L.计算滴定误差。
已知FeSCN2+旳形成常数K=138解滴定误差等于TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-] (1)[SCN-]===3.1×10-6 mol/L (2)[Ag+]===3.2×10-7 mol/L (3)[Cl-]===5.6×10-4 mol/L (4)TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-]=3.2×10-7-3.1×10-6-6.4×10-6-5.6×10-4=-5.710-4 mol/L14. 称取银合金试样0.3000g, 溶解后加入铁铵矾指示剂, 用0.1000mol/LNH4SCN原则溶液滴定, 用去23.80mL, 计算银旳质量分数。
B5沉淀滴定(8页15题)
沉淀滴定A组1．为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了如下两种实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：方案一：（1）用已知质量为Yg的表面皿，准确称取ag样品。
该生在托盘天平的右盘上放入（a＋Y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是使。
（2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。
（3）。
（4）。
（5）重复第⑷步操作，至“合格”为止。
该处“合格”的标准是。
方案二：准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用一准确浓度的HCl溶液滴定。
（1）该生在配制100mL溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有。
（2）该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作后，记录液面刻度，然后进行滴定。
该生的“必要”操作是。
2．某学生欲测定味精中食盐的含量（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。
①称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②；③过滤；④；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。
（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：①过滤操作所需要的仪器有；②检验沉淀是否洗净的方法是；③烘干沉淀应采取的方法是（）A．低温烘干B．高温烘干C．利用太阳能烘干④若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数（填“符合’域“不符合”）。
（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？清简述你的理由。
3．为了测定某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O及少量NaCl杂质）样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：方案Ⅰ：①称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；②取25mL上述溶液，加入c1mol·L－1NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V1mL NaOH溶液；③平行实验（即重复上述操作1～2次）；④计算。
沉淀滴定练习题
沉淀滴定练习题沉淀滴定练习题一、选择题1.Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度s和K sp的关系：（）A. s=B. s=C. s=D. s=K sp /42.已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（）A 3.2×10-11B 4×10-8C 3.2×10-13D 8×10-123.微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3A+2B+3C. 今用一定方法测得C浓度为3.0×10-3 mol·L-1，则该微溶化合物的溶度积是A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-94.设在纯水中的溶解度M2A3为10－3mol·L－1、M2A为10－3mol·L－1，MA2为10－4 mol·L－1，MA为10－5 mol·L－1，四种物质的K sp以（）最小。
A. M2A3最小B. M2A最小C. MA2最小D. MA最小5.在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了的数值D.不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使减小6..BaSO4的K sp=1.08×10－10,把它放在0.01mol·L－1Na2SO4溶液中,它的溶解度是( )A. 不变，因为K sp是常数B. 1.08×10－5C. 1.08×10－12D. 1.08×10－87.微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度（）( BrO/Br- = 1.44V, I2/I-= 0.53V, IO/I-= 1.08V)A.较大B.较小C.相等D.大一倍8.已知Ksp，Mg(OH)2=1.2×10－11, Mg(OH)2在0.01mol·L－1NaOH溶液里Mg2＋浓度是（）mol·L－1。
沉淀滴定法 综合练习题
第五章作业沉淀滴定法1.解释下列现象。
a. CaF2在pH＝3的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度大；b. Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度小；2. 某人计算M(OH)3沉淀在水中的溶解度时，不分析情况，即用公式K sp==[ M3+][ OH-]3计算，已知K sp=1×10-32，求得溶解度为4.4×10-9 mol·L-1。
试问这种计算方法有无错误？为什么？3. 计算下列微溶化合物在给定介质中的溶解度（除(1）题外均采用I=0.1时的常数）。
（1）ZnS在纯水中（p K sp（ZnS）=23.8，H2S的=7.1，=12.9）（2）CaF2在0.01 mol·L-1 HCl溶液中（忽略沉淀溶解所消耗的酸）；（3）AgBr在0.01 mol·L-1NH3溶液中；（4）BaSO4在pH=7，EDTA浓度为0.01 mol·L-1的溶液中；4.已知某金属氢氧化物M(OH)2的K sp＝4×10-15，向0.10 mol·L-1 M2+溶液中加入NaOH，忽略体积变化和各种氢氧基络合物，计算下列不同情况生成沉淀时的pH。
a. M2+有 1％沉淀；b. M2+有50％沉淀；c. M2+有99%沉淀。
5. 考虑盐效应，计算下列微溶化合物的溶解度。
a. BaSO4在0.10 mol·L-1NaCl溶液中；b. BaSO4在0.10 mol·L-1 BaCl溶液中。
6.考虑S2-的水解，计算CuS在水中的溶解度。
7.考虑络合效应，计算AgBr在2.0 mol·L-1NH3溶液中的溶解度。
8. 将固体AgBr和AgCl加入到50.0 mL纯水中，不断搅拌使其达到平衡。
计算溶液中Ag+的浓度。