沉淀滴定法练习题
2023年沉淀重量法与沉淀滴定法题库
6 沉淀重量法与沉淀滴定法一、单项选择题(B)1. 有关影响沉淀完全的因素叙述错误的A.运用同离子效应, 可使被测组分沉淀更完全B.异离子效应的存在, 可使被测组分沉淀完全C.配合效应的存在, 将使被测离子沉淀不完全D.温度升高, 会增长沉淀的溶解损失（ C ）2、在下列杂质离子存在下, 以Ba2+沉淀SO42- 时, 沉淀一方面吸附A.Fe3+B.Cl-C.Ba2+D.NO3-（ B ）3、莫尔法采用AgNO3标准溶液测定Cl-时, 其滴定条件是A.pH=2.0~4.0B.pH=6.5~10.5C.pH=4.0~6.5D.pH=10.0~12.0（ B ）4、用摩尔法测定纯碱中的氯化钠, 应选择的指示剂是：A.K2Cr2O7B.K2CrO7C.KNO3D.KClO3（ B ）5、用沉淀称量法测定硫酸根含量时, 假如称量式是BaSO4, 换算因数是（分子量）：A.0.1710B.0.4116C.0.5220D.0.6201（ A ）6、采用佛尔哈德法测定水中Ag+含量时, 终点颜色为？A.红色；B.纯蓝色；C. 黄绿色；D.蓝紫色（ A ）7、以铁铵钒为指示剂, 用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时, 应在下列何种条件下进行A.酸性B.弱酸性C.碱性D.弱碱性（ A ）8、称量分析中以Fe2O3为称量式测定FeO, 换算因数对的的是A. B. C. D.( A )9、以SO42-沉淀Ba2+时, 加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。
这是运用A.同离子效应；B.酸效应；C. 配位效应；D.异离子效应（ C ）10、下列叙述中, 哪一种情况适于沉淀BaSO4?A.在较浓的溶液中进行沉淀； B、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀；C.进行陈化；D.趁热过滤、洗涤、不必陈化。
（ D ）11、下列各条件中何者违反了非晶形沉淀的沉淀条件？A.沉淀反映易在较浓溶液中进行B.应在不断搅拌下迅速加沉淀剂C.沉淀反映宜在热溶液中进行 D、沉淀宜放置过夜, 使沉淀陈化；（ B ）12、下列各条件中何者是晶形沉淀所规定的沉淀条件？A.沉淀作用在较浓溶液中进行； B、在不断搅拌下加入沉淀剂；C.沉淀在冷溶液中进行；D.沉淀后立即过滤13、佛尔哈德法的指示剂是（ C ）, 滴定剂是（ A ）。
沉淀滴定法试题库(选择题)
沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。
现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )m +9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A )A. 1.9×10-4B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。
重量法沉淀滴定练习
重量法、沉淀滴定练习1001用重量法测定试样中钙含量时,将钙沉淀为草酸钙,高温(1100℃)灼烧后称量,那么钙的换算因数为-----------------------------------------------------------------()Ar(Ca )Ar(Ca )(A)─────(B)──────Mr(CaC2O4)Mr(CaCO3)Ar(Ca)Mr(CaC2O4)(C)────(D)─────Mr(CaO)Ar(Ca) 1002用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,那么用As2O3表示的换算因数是---------------------------------()(A)Mr(As2O3)/Mr(AgCl)(B)2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl )(C)3Mr(AgCl)/Mr(As2O3)(D)Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)1003用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使AgCl沉淀相当于％的氯,应称取试样的质量(g)---------------------------------------------------------()(Ar(Cl)=35.5,Mr(AgCl)=143.3)(A)(B)(C)(D)10043+3+某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe将共沉淀。
设Fe共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,那么试样中Fe2O3的质量分数应不超过以下何数值时,所产生的误差才能≤％------------------------------------------------()(A)3％(B)1％(C)％(D)％1005用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,那么换算因数表示为________________。
沉淀滴定习题
2M MgSO4 ⋅7 H 2O M Mg 2 P2O7
80.07 = 0.3431 233.37
1.用银量法测定下列试样：(1)BaCl2,(2)KCl,(3)NH4Cl, 用银量法测定下列试样： 用银量法测定下列试样 (4)KSCN,(5)Na2CO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方 各应选用何种方 法确定终点？为什么？ 法确定终点？为什么？ 答 : （ 1 ） BaCl2 用 佛 尔 哈 德 法 。 因 为 莫 尔 法 能 生 成 BaCrO4沉淀。 沉淀。 （2）Cl-用莫尔法。此法最简便。 ） 用莫尔法。此法最简便。 （3）NH4Cl用佛尔哈德法 ） 用佛尔哈德法 用佛尔哈德法最简便。 （4）SCN-用佛尔哈德法最简便。 ） 用佛尔哈德法。 （5）Na2CO3+NaCl用佛尔哈德法。如用莫尔法时生成 ） 用佛尔哈德法 沉淀造成误差。 Ag2CO3沉淀造成误差。 用佛尔哈德法最好。 （ 6）NaBr用佛尔哈德法最好。 用莫尔法在终点时必须 ） 用佛尔哈德法最好 剧烈摇动，以减少AgBr吸附 而使终点过早出现。 剧烈摇动，以减少 吸附Br-而使终点过早出现。 吸附 而使终点过早出现
17.计算下列各组的换算因数。 计算下列各组的换算因数。 计算下列各组的换算因数 称量形式 测定组分 (1) Mg2P2O7 P2O5,MgSO4·7H2O (2) Fe2O3 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (3) BaSO4 SO3,S
M P2O5 M Mg 2 P2O7 = 141.94 = 0.6378 222.55
2023年沉淀滴定法试题库计算题
沉淀滴定法试题库（计算题）2. 有纯LiCl 和BaBr2旳混合物试样0.7000g, 加45.15mL 0.2023 mol/LAgNO3原则溶液处理, 过量旳AgNO3以铁铵矾为指示剂, 用25.00mL0.1000 mol/LNH4SCN 回滴。
计算试样中BaBr2旳含量。
（已知 , ）解：设混合物中BaBr2为xg, LiCl 为(0.7000(x)g2342BaBr LiCl AgNO NH SCN LiC BaBr 2(C )(C )l w w V V M M -=+ -3-30.700020.201745.15100.100025.0010=42.39297.1x x -⨯⨯⨯⨯+－解：33.247.052 6.45Ag(NH)21100.5100.510α=+⨯+⨯=Ag Cl0.0225s+-⎡⎤⎡⎤======⎣⎦⎣⎦(mol/L)3296.45Ag(NH)0.0225Ag7.981010sα+-⎡⎤===⨯⎣⎦(mol/L)由于BaY2-有较大旳条件稳定常数, 且BaSO4旳溶解度较大, 因此, 消耗在与Ba2+配位旳EDTA量不可忽视。
即:13.取0.1000mol/LNaCl溶液30.00ml,加入0.1000mol//LAgNO3溶液50.00mL, 以铁铵矾作指示剂, 用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量旳Ag+, 在终点时Fe3+旳浓度为0.015mol//L。
由于没有采用防止AgCl转化成AgSCN旳措施, 滴定至稳定旳红色不再消失作为终点。
此时FeSCN2+旳浓度为6.4×10-6mol/L.计算滴定误差。
已知FeSCN2+旳形成常数K=138解滴定误差等于TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-] (1)[SCN-]===3.1×10-6 mol/L (2)[Ag+]===3.2×10-7 mol/L (3)[Cl-]===5.6×10-4 mol/L (4)TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-]=3.2×10-7-3.1×10-6-6.4×10-6-5.6×10-4=-5.710-4 mol/L14. 称取银合金试样0.3000g, 溶解后加入铁铵矾指示剂, 用0.1000mol/LNH4SCN原则溶液滴定, 用去23.80mL, 计算银旳质量分数。
B5沉淀滴定(8页15题)
沉淀滴定A组1．为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了如下两种实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：方案一：（1）用已知质量为Yg的表面皿，准确称取ag样品。
该生在托盘天平的右盘上放入（a＋Y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是使。
（2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。
（3）。
（4）。
（5）重复第⑷步操作，至“合格”为止。
该处“合格”的标准是。
方案二：准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用一准确浓度的HCl溶液滴定。
（1）该生在配制100mL溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有。
（2）该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作后，记录液面刻度，然后进行滴定。
该生的“必要”操作是。
2．某学生欲测定味精中食盐的含量（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。
①称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②；③过滤；④；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。
（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：①过滤操作所需要的仪器有；②检验沉淀是否洗净的方法是；③烘干沉淀应采取的方法是（）A．低温烘干B．高温烘干C．利用太阳能烘干④若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数（填“符合’域“不符合”）。
（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？清简述你的理由。
3．为了测定某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O及少量NaCl杂质）样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：方案Ⅰ：①称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；②取25mL上述溶液，加入c1mol·L－1NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V1mL NaOH溶液；③平行实验（即重复上述操作1～2次）；④计算。
沉淀滴定练习题
沉淀滴定练习题沉淀滴定练习题一、选择题1.Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度s和K sp的关系：（）A. s=B. s=C. s=D. s=K sp /42.已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（）A 3.2×10-11B 4×10-8C 3.2×10-13D 8×10-123.微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3A+2B+3C. 今用一定方法测得C浓度为3.0×10-3 mol·L-1，则该微溶化合物的溶度积是A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-94.设在纯水中的溶解度M2A3为10－3mol·L－1、M2A为10－3mol·L－1，MA2为10－4 mol·L－1，MA为10－5 mol·L－1，四种物质的K sp以（）最小。
A. M2A3最小B. M2A最小C. MA2最小D. MA最小5.在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了的数值D.不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使减小6..BaSO4的K sp=1.08×10－10,把它放在0.01mol·L－1Na2SO4溶液中,它的溶解度是( )A. 不变，因为K sp是常数B. 1.08×10－5C. 1.08×10－12D. 1.08×10－87.微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度（）( BrO/Br- = 1.44V, I2/I-= 0.53V, IO/I-= 1.08V)A.较大B.较小C.相等D.大一倍8.已知Ksp，Mg(OH)2=1.2×10－11, Mg(OH)2在0.01mol·L－1NaOH溶液里Mg2＋浓度是（）mol·L－1。
沉淀滴定法 综合练习题
第五章作业沉淀滴定法1.解释下列现象。
a. CaF2在pH＝3的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度大；b. Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度小；2. 某人计算M(OH)3沉淀在水中的溶解度时，不分析情况，即用公式K sp==[ M3+][ OH-]3计算，已知K sp=1×10-32，求得溶解度为4.4×10-9 mol·L-1。
试问这种计算方法有无错误？为什么？3. 计算下列微溶化合物在给定介质中的溶解度（除(1）题外均采用I=0.1时的常数）。
（1）ZnS在纯水中（p K sp（ZnS）=23.8，H2S的=7.1，=12.9）（2）CaF2在0.01 mol·L-1 HCl溶液中（忽略沉淀溶解所消耗的酸）；（3）AgBr在0.01 mol·L-1NH3溶液中；（4）BaSO4在pH=7，EDTA浓度为0.01 mol·L-1的溶液中；4.已知某金属氢氧化物M(OH)2的K sp＝4×10-15，向0.10 mol·L-1 M2+溶液中加入NaOH，忽略体积变化和各种氢氧基络合物，计算下列不同情况生成沉淀时的pH。
a. M2+有 1％沉淀；b. M2+有50％沉淀；c. M2+有99%沉淀。
5. 考虑盐效应，计算下列微溶化合物的溶解度。
a. BaSO4在0.10 mol·L-1NaCl溶液中；b. BaSO4在0.10 mol·L-1 BaCl溶液中。
6.考虑S2-的水解，计算CuS在水中的溶解度。
7.考虑络合效应，计算AgBr在2.0 mol·L-1NH3溶液中的溶解度。
8. 将固体AgBr和AgCl加入到50.0 mL纯水中，不断搅拌使其达到平衡。
计算溶液中Ag+的浓度。
沉淀滴定法
沉淀滴定法一、选择题1.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则-----------( )(A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增强(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶2. 以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在-------------( )(A) pH<5.0 (B) pH>5.0 (C) 5<pH<10.0 (D) pH>10.03.用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------------------------( )(A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定4.下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是--------------( )(A) FeCl3(B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO5.莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是------------------------------ ( )(A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定(C)用AgNO3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定6.用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将----------------------- ( )(A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点7.用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是--------------------------------------- ( )(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S8.移取KCN溶液20.00 mL,以0.05000 mol/L AgNO3溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。
KCN溶液的浓度(mol/L)是(Ag+与CN-生成1:2络合物)----------------------------------------------( )(A) 0.025000 (B) 0.05000 (C) 0.1000 (D) 0.2000二、填空题9.以下几类体系,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是_______,其次是_______,而突跃范围不变的是_______。
沉淀滴定法习题
沉淀滴定法习题1一、填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。
沉淀滴定法试题库
沉淀滴定法试题库（问答题）沉淀滴定法试题库（问答题）1 •什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件：（1）反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。
即反应能定量进行。
（2沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。
（3）有确定终点的简便方法。
2. 沉淀滴定法的银量法有哪些方法？指示剂是什么？答：（1）莫尔法，指示剂：铬酸钾；（2）佛尔哈德法，指示剂：铁铵矶；（3）发扬司法，指示剂：吸附指示剂；（4）混合离子的沉淀滴定。
3 •写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。
答：（1）莫尔法主要反应：Cl- +Ag+=AgC"指示剂：铬酸钾酸度条件：pH=6.0s 10.5（2）佛尔哈德法主要反应：Cl-+Ag+ （过量）=AgCI JAg+ （剩余）+SCN=AgSCN指示剂：铁铵矶。
酸度条件：0.1 s 1 moI/L（3）法扬斯法主要反应：Cl- +Ag+=AgC"指示剂：荧光黄酸度条件：pH=7S 10.54. 解释下列名词：同离子效应，盐效应，共沉淀现象，后沉淀现象，再沉淀，陈化，均匀沉淀法。
答：同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，加入与沉淀组分相同的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。
盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起沉淀溶解度增加的现象。
共沉淀现象：在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。
后沉淀现象：当沉淀析出后，在放置过程中，溶液中的杂质离子漫漫在沉淀表面上析出的现象。
再沉淀：将沉淀过滤洗涤之后，重新溶解，再假如沉淀剂进行二次沉淀的过程。
陈化：亦称熟化，即当沉淀作用完毕以后，让沉淀和母液在一起放置异端时间，称为陈化。
均匀沉淀法：在一定条件下，使加入沉淀不能立刻与被测离子生成沉淀，然后通过一种化学反应使沉淀从溶液中慢慢地均匀的产生出来，从而使沉淀在整个溶液人中缓慢地、均匀地析出。
沉淀滴定法习题
第七章重量分析法填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO （Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl(含量时，若pH(7.5会引起的形成，使测定结果偏。
7.沉淀滴定法单元测试
7.沉淀滴定法单元测试沉淀滴定法单元测试一．填空题（20分）1.用莫尔法测Cl-时，由于_________沉淀溶解度小于________沉淀的溶解度，所以用AgNO3溶液滴定时，首先析出______沉淀；达化学计量点时，稍过量的_________生成__________沉淀，使溶液呈现_____色，指示滴定终点到达。
2.用佛尔哈德法返滴定测卤化物或硫氢酸盐时，应先加入一定量过量_______标准溶液，再以__________为指示剂，用________标准溶液回滴剩余的_______。
其中指示剂的用量应适当，因为其浓度较大时呈________色，影响终点观察，其实际用量一般为c(Fe3+)=______mol/L。
3.在法扬司法中，所用指示剂为_________,选择时，应使沉淀吸附_______的能力略小于沉淀吸附________的能力。
否则________取代__________进入吸附层，使终点__________。
但溶液浓度不能_______,否则沉淀量过少观察终点_________。
二．选择题（20分）1.莫尔法确定终点的指示剂是（）Ａ.曙红 B.K2Cr2O7 C.K2CrO4 D.NH4Fe(SO4)22.莫尔法不适于测定（）A.Cl－Ｂ. Br－ C.SCN－ D.Ag+3.用佛尔哈德法返滴定测Cl-时，为了避免由于沉淀的转化所造成的误差，要采取一定的措施。
下列哪项不属于采取的措施（）A.滴定前将AgCl滤除B.加入淀粉或糊精C.加入硝基苯D.加入邻苯二甲酸二丁酯4.下列滴定中，终点将提前出现的是（）A．莫尔法滴定中K2CrO4浓度为0.001mol/L;B．佛尔哈德法返滴定测Cl－没加硝基苯；Ｃ.法扬司法测Cl－以曙红为指示剂；D．以荧光黄为指示剂在PH=3时测Cl－5.荧光黄Ka≈10-7,所以用荧光黄作指示剂时，溶液的PH值应为（）A．4---10 B.7---10 C. 酸性 D.碱性6.下列测定中需加热煮沸的有（）A．莫尔法测Cl－ B.佛尔哈德法返滴定测Cl－C．以荧光黄为指示剂测Cl－ D. 以曙红为指示剂测I－7.莫尔法测Cl－时，若酸度过高则（）A. AgCl沉淀不完全B.Ag2CrO4沉淀不易形成C．终点提前出现 D. 易形成AgCl28.佛尔哈德法返滴定测I－时，指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入，这是因为（）A．AgI对指示剂的吸附性强 B.AgI对I－的吸附性强C．Fe3+氧化I－ D.终点提前出现9.下列不属于佛尔哈德法干扰物质的是（）A.铜盐B.磷酸盐C.氮的低价氧化物D. 强氧化剂10.为保持沉淀呈胶体状态采取的措施是（）A．在较浓的溶液中进行滴定 B.加入糊精或淀粉C．加入适量电解质 D.将溶液微热三．判断题（11分）1.莫尔法既可用AgNO3滴定卤离子，也可用NaCl滴定Ag+。
沉淀滴定法
一、选择题1 用莫尔法中测定水样中Cl- 离子的含量，如果水样中有NH3∙H2O存在，则需控制pH6.5～7.2，这是为了（C）A. 增加AgCl的溶解度B. 防止Ag2O沉淀发生C. 抑制配位反应发生D. 增强配合物的稳定性2 莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10范围内，若酸度过高，则（B）A. AgCl沉淀不完全B. Ag2CrO4沉淀不易形成C. AgCl沉淀易胶溶D. AgCl吸附Cl-增强3 莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH6.5～10.0范围内，若pH过高，则（D）A. AgCl沉淀溶解B. Ag2CrO4沉淀减少C. AgCl沉淀完全D.形成Ag2O沉淀4 用佛尔哈德法测定Cl－离子时，采用的指示剂是（A）A.铁铵矾B.铬酸钾C.甲基橙D.荧光黄5 以某吸附指示剂(p K a=4.0)作银量法的指示剂，测定的pH应控制在（D）A. pH<4.0B. pH>4.0C. pH>10.0D. 4<pH<10.06 以下银量法测定需采用返滴定方式的是（B）A. 莫尔法测Cl－B. 佛尔哈德法测Cl－C. 吸附指示剂法测Cl－D. 佛尔哈德法测Ag+7 AgNO3滴定NaCl时，若浓度均增加10倍，则突跃pAg增加（B）A. 1个单位B. 2个单位C.10个单位D. 不变化8 福尔哈德法测定时，防止测定结果偏低的措施是（C）A. 使反应在酸性中进行B. 避免AgNO3加入过量C. 加入硝基苯D. 适当增加指示剂的用量9下列各沉淀反应，不属于银量法的是（D）A. Ag+ + Cl－＝ AgCl↓B. Ag+ + I－＝ AgI↓C. Ag+ + SCN－＝ AgSCN↓D. 2Ag+ + S2-＝ AgS↓10用佛尔哈德法测定下列试样的纯度时，引入误差的比率最大的是（A ）。
A. NaClB. NaBrC. NaID. NaSCN二、填空题1 莫尔法测定Cl－的含量时，滴定剂是AgNO3，指示剂是K2CrO4，应控制的pH 范围是 6.5～10.5，若有NH4+存在，应控制的pH范围是 6.5～7.2 _。
沉淀滴定法测试题
沉淀滴定法测试题一．填空1.莫尔法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定的银量法。
2.法扬司法是利用指示剂确定终点的银量法。
该指示剂被沉淀表面吸附以后，其结构发生改变，因而也随之改变。
3.莫尔法测Cl—时，由于沉淀溶解度小于沉淀的溶解度，所以当用AgNO3溶液滴定时，首先析出沉淀。
4.返滴定法测Cl—时，终点出现红色经摇动后又消失，是因为的溶解度小于的溶解度，在化学计量点时发生了，要得到稳定的终点，就要多消耗溶液，从而造成很大的误差。
5.以佛尔哈德法测定酱油中NaCl时，试液需用调节酸度，加入硝基苯后应用力振荡，待AgCl沉淀后，方可开始滴定。
二．选择1.往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（）A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应2.利用莫尔法测定Cl–含量时，要求介质的pH值在6.5—10.5之间，若酸度过高，则（）A、AgCl 沉淀不完全B、AgCl沉淀吸附Cl–能力增强C、Ag2CrO4 沉淀不易形成D、形成Ag2O沉淀3.法扬司法采用的指示剂是（）A、铬酸钾B、铁铵矾C、吸附指示剂D、自身指示剂4.莫尔法确定终点的指示剂是（）A、K2CrO4B、K2Cr2O7C、NH4Fe（SO4）2D、荧光黄5.佛尔哈德法返滴定测Iˉ时，指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入，这是因为（）A、AgI 对指示剂的吸附性强B、AgI 对Iˉ的吸附强C、Fe3+氧化IˉD、终点提前出现6.下列关于吸附指示剂说法错误的是（）A、吸附指示剂是一种有机染料B、吸附指示剂能用于沉淀滴定法中的法扬司法C、吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变D、吸附指示剂本身不具有颜色7.以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列哪种条件下进行（）A、酸性B、弱酸性C、中性D、弱碱性8.沉淀滴定中的莫尔法指的是（）A、以铬酸钾作指示剂的银量法B、以AgNO3为指示剂，用K2CrO4标准溶液，滴定试液中的Ba2+的分析方法C、用吸附指示剂指示滴定终点的银量法D、以铁铵矾作指示剂的银量法9.莫尔法测定Cl—时，若酸度过高则分析结果（）A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定10.佛尔哈德法确定终点的指示剂是（）A．荧光黄B．铁铵矾C．K2Cr2O7D．NH4SCN11.佛尔哈德法控制溶液酸度用的是（）A．HCl B．H2SO4C．HNO3D．HClO412.佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是（）A．酸性B．中性C．弱碱性D．碱性13.佛尔哈德法测定Cl—时，溶液应为（）A．酸性B．弱酸性C．中性D．碱性14.佛尔哈德法中的返滴定法测定Cl—时，为了避免由于沉淀的转化所造成的误差，采取的措施错误的是（）A．滴定前将AgCl滤除B．增大溶液的浓度C．加入邻苯二甲酸二丁酯D．加入硝基苯15.测定Ag+含量时，应选用下列哪种标准溶液作滴定剂（）A．NaCl B．AgNO3C．NH4SCN D．Na2SO416.以佛尔哈德法滴定时，下列操作中正确的是（）A．直接法测Ag+时近终点轻微摇动B．返滴定法测定Br—时加入硝基苯C．返滴定法测定Cl—时，加入邻苯二甲酸二丁酯D．返滴定法测定I—时先加铁铵矾后加AgNO317.下列滴定中需要加淀粉溶液的有（）A．莫尔法测Br—B．佛尔哈德直接法测Ag+C．佛尔哈德返滴定法测I—D．以荧光黄为指示剂测Cl—18.标定AgNO3溶液所用NaCl基准试剂使用前的干燥条件是（）A．270~300℃灼烧至恒重B．105~110℃干燥至恒重C．800℃灼烧至恒重D．500~600℃灼烧至恒重19. 莫尔法测定水中Cl—含量时，取水样采用的量器是（）A．量筒B．量杯C．移液管D．容量瓶20、用佛尔哈德法测定Cl—离子时，如果不加硝基苯（或邻苯二甲酸二丁酯），会使分析结果（）A、偏高B、偏低C、无影响D、可能偏高也可能偏低三．判断题（）1、硝酸银标准溶液可以用基准试剂硝酸银直接配制（）2、佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。
最新中职分析化学沉淀滴定法习题(教师用)
沉淀滴定法练习题一、选择题1．Mohr法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高，则会(D ) （A）AgCl沉淀不完全（B）形成Ag2O沉淀（C）AgCl吸附Cl- （D）Ag2CrO4沉淀不生成2．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（ D ）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出3．有0.5000g纯的KIO x，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x应是（ B ）（A）2 （B）3 5 （D）74、沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（B ）A、铁铵矾溶液B、重铬酸钾溶液C、FeCl3溶液D、吸附指示剂5、莫尔法测定天然水中的氯含量，酸度控制为（ C ）A、酸性B、碱性C、中性至弱碱性范围D、强碱性6、莫尔法可以测定下列那种试样中的含量？（ A ）A、水中氯含量B、烧碱中氯化钠的含量C、碘化物含量的测定D、水中PO43-的测定7、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（ C ）A、pH＝6.5～10B、以铬酸钾为指示剂C、滴定酸度为0.1～1D、以荧光黄为指示剂8 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（D）A. 沉淀可在浓溶液中进行B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀在热溶液中进行D. 在沉淀后放置陈化9、以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ag＋时，应在下列哪种条件下进行？（A）A、酸性；B、弱碱性；C、中性；D、碱性10、.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( B )A、加入浓HClB、加入饱和的NaClC、加入适当过量的稀HClD、在冷却条件下加入NH4Cl+NH311 下列各沉淀反应，不属于银量法的是（ D ）A. Ag+ + Cl－＝AgCl↓B. Ag+ + I－＝AgI↓C. Ag+ + SCN－＝AgSCN↓D. 2Ag+ + S2-＝AgS↓12Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（B ）A. AgI的溶解度太小 B. AgI 的吸附能力太强C. AgI的沉淀速度太慢 D. 没有合适的指示剂二、问答题1欲用莫尔法测定Ag+，其滴定方式与测定Cl－有何不同？为什么？答:用莫尔法测定Cl－是采用直接法测定，终点是砖红色Ag2CrO4沉淀出现，很明显。
沉淀滴定法试题库
沉淀滴定法试题库（判断题）1.CaC03和Pbl,的容度积非常接近，皆约为10"3,故两者饱和洛液中，Cf及Pb‘离子的浓度近似相等（X）。
2.用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变（J）。
3.只要溶液中厂和Pf离子的浓度满足[c（D/c a]2・[c（PbJ/c°] >K s?（PbI:）,则溶液中必定会析出Pb4沉淀（X）o4.在常温下，Ag:CrO.和BaCrOi的溶度积分别为2. 0X10卞和1.6X10" 前者小于后者，因此Ag:CrO,要比BaCrO,难溶于水（X ）。
5.MnS和PbS的溶度积分别为1.4X10*和3. 4X103 欲使Mn‘与Pb‘分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H’S （V）o6.为使沉淀损失减小，洗涤BdSO’沉淀时不用蒸憎水，而用稀H2S0, （X ）O7.—定温度下，AB型和AB,型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大（X）。
8.向BaCO3饱和溶液中加入Na：CO3固体，会使Bag溶解度降低，容度积减小（X ）。
9.CaCO3的容度积为2. 9X103这意味着所有含CaCO3的溶液中,c（Cf）二c （对）,且[c （Ca2*） /c"][c （COs^/c'1=2.9X10'' （X ）o10•同类型的难溶电解质，廟较大者可以转化为鴿较小者，如二者心,差别越大，转化反应就越完全（丁）。
11.溶度积的大小决定于物质的本身的性质和温度，而与浓度无关（V ）。
12.因为AgCr（\的溶度积（K°sp=2.0X10"）比AgCl的溶度积（K°sp二1. 6X 10讥）小的多，所以,AgCrO,必定比AgCl更难溶于水。
（X ）。
13.AgCl在lmol・L_1NaCl的溶液中，山于盐效应的影响，使其溶解度比其在纯水中要略大一些。
（X ）。