沉淀滴定法习题答案

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沉淀滴定法和重量分析法答案

沉淀滴定法和重量分析法答案第八章沉淀滴定法一、莫尔（mohr）法1.莫尔法测定cl-采用滴定剂及滴定方式是(b)(a)用hg2+盐直接滴定(b)用agno3直接滴定(c)用agno3沉淀后，返滴定(d)用pb2+盐沉淀后，返滴定2.以下试样中的氯在不能另加试剂的情况下,需用莫尔法轻易测量的就是(d)(a)fecl3(b)bacl2(c)nacl+na2s(d)nacl+na2so43.用莫尔法测定cl-的含量时,酸度过高,将使（ag2cro4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色ag2o,不能进行测定）。

4．关于以k2cro4为指示剂的莫尔法，以下观点恰当的就是（c）（a）指示剂k2cro4的量越少越好（b）电解应当在弱酸性介质中展开（c）本法可测定cl―和br―，但不能测定i―或scn―（d）莫尔法的选择性较强二、佛尔哈德(volhard)法5．（√）佛尔哈德法就是以nh4cns为标准电解溶液，铁铵矾为指示剂，在叶唇柱硝酸溶液中展开电解。

6.佛尔哈德法测定ag+时,应在（酸性）(酸性,中性),这是因为（若在中性介质中，则指示剂fe3+水解生成fe(oh)3,影响终点观察）。

7．（×）用佛尔哈德法测定ag+，电解时必须频繁晃动。

用抵滴定法测量cl-时，也必须频繁晃动。

8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以nh4cns标准溶液滴定cl-时，下列错误的是（d）（a）电解前重新加入过量定量的agno3标准溶液（b）电解前将agcl结晶洗出（c）电解前重新加入硝基苯，并振摇（d）应在中性溶液中测定，以防ag2o析出三、法扬司（fajans）法9．（√）在法扬司法中，为了并使结晶具备较强的溶解能力，通常加入适量的糊精或淀粉并使结晶处在胶体状态。

10.卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下:二甲基二碘荧光黄>br->曙红>cl->荧光黄。

如用法扬司法测定br-时,应选（曙红或荧光黄）指示剂;若测定cl-,应选（荧光黄）指示剂。

基础化学习题解答(第六章)

第六章沉淀溶解平衡与沉淀滴定思考题与习题一、填空题1.同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。

2.根据待测组分与其他组分分离方法的不同，称量分析法一般分为沉淀法、气化法和电解法。

3. 称量分析法的主要操作过程包括溶解、沉淀、过滤和洗涤、烘干和灼烧、称量4. 根据滴定方式、滴定条件和选用指示剂的不同，银量法划分为莫尔法、佛尔哈德法、法杨司法。

5.莫尔法是在中性或弱碱性介质中，以K2CrO4＿作指示剂的一种银量法；而佛尔哈德法是在酸性介质中，以AgNO3作指示剂的一种银量法。

二、选择题1.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述中正确的是( C )A. AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等；B. AgCl的溶解度大于Ag2CrO4；C.二者类型不同，不能由K大小直接判断溶解度大小；spD.都是难溶盐，溶解度无意义。

2.下面的叙述中，正确的是( B )A.溶度积大的化合物溶解度肯定大；B.向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变；C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积；D. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。

3.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度( B )A.小；B.大；C.相等；D.可能大可能小。

4.已知Mg(OH)2的K=1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是( A )spA. 3.59；B. 10.43；C. 4.5；D. 9.41。

5.指出下列条件适于佛尔哈德法的是( C )113A. pH6.5~10；B.以K2CrO4为指示剂；C.滴定酸度为0.1~1mol/L；D.以荧光黄为指示剂。

三、是非题(下列叙述中对的打“√”,错的打“×”)K越小，则其溶解度也越小。

中职分析化学沉淀滴定法习题(教师用)

沉淀滴定法练习题一、选择题 1．Mohr 法测定Cl —含量时，要求介质在pH=6。

5~10.0范围内，若酸度过高,则会 (D ） (A ）AgCl 沉淀不完全 (B ）形成Ag 2O 沉淀（C ）AgCl 吸附Cl — （D ）Ag 2CrO 4沉淀不生成 2．以铁铵矾为指示剂,用返滴法以NH 4CNS 标准溶液滴定Cl —时,下列错误的是（ D ）（A ）滴定前加入过量定量的AgNO 3标准溶液 (B ）滴定前将AgCl 沉淀滤去（C ）滴定前加入硝基苯，并振摇（D)应在中性溶液中测定，以防Ag 2O 析出 3．有0。

5000g 纯的KIO x ，将其还原成碘化物后用23。

36mL0。

1000mol/LAgNO 3溶液恰能滴到计量点，则x 应是（ B ) （A ）2 (B ）3 5 （D ）7 4、沉淀滴定的银量法中,莫尔法使用的滴定终点指示剂是(B ） A 、铁铵矾溶液 B 、重铬酸钾溶液 C 、FeCl 3溶液 D 、吸附指示剂 5、莫尔法测定天然水中的氯含量，酸度控制为（ C ) A 、酸性 B 、碱性 C 、中性至弱碱性范围 D 、强碱性 6、莫尔法可以测定下列那种试样中的含量？（ A ) A 、水中氯含量 B 、烧碱中氯化钠的含量 C 、碘化物含量的测定 D 、水中PO 43-的测定 7、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（ C ） A 、pH ＝6.5～10 B 、以铬酸钾为指示剂 C 、滴定酸度为0.1～1 D 、以荧光黄为指示剂 8 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（ D ） A. 沉淀可在浓溶液中进行 B. 沉淀应在不断搅拌下进行 C. 沉淀在热溶液中进行 D. 在沉淀后放置陈化 9、以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准液滴定Ag ＋时，应在下列哪种条件下进行？（ A ） A 、酸性; B 、弱碱性； C 、中性; D 、碱性 10、。

测定银时为了保证使AgCl 沉淀完全，应采取的沉淀条件是 ( B ） A 、加入浓HCl B 、加入饱和的NaCl C 、加入适当过量的稀HCl D 、在冷却条件下加入NH 4Cl+NH 3 11 下列各沉淀反应，不属于银量法的是（ D ） A. Ag + + Cl －＝ AgCl ↓ B 。

分析化学课后习题答案第七章

第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。

答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。

沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。

有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。

故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。

例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。

2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。

沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。

若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。

但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。

3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。

共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。

若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。

除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。

因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。

无机及分析化学第十二章沉淀滴定和重量滴定课后练习与答案

第十二章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法一、选择题1．下列说法违反无定形沉淀条件的是（）A. 在浓溶液中进行B. 在不断搅拌下进行C. 陈化D. 在热溶液中进行2．下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）A．沉淀的溶解度小B．沉淀纯净C．沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D．沉淀的摩尔质量大3．指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A．沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B．应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂C．沉淀应陈化 D．沉淀宜在冷溶液中进行4．在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是（）A．非晶形沉淀B．晶形沉淀C．胶体D．无定形沉淀5．晶形沉淀的沉淀条件是（）A．浓、冷、慢、搅、陈 B．稀、热、快、搅、陈C．稀、热、慢、搅、陈 D．稀、冷、慢、搅、陈6．用 SO42-沉淀 Ba2+时，加入过量的 SO42-可使 Ba2+沉淀更加完全，这是利用（）A．络合效应B．同离子效应 C．盐效应D．酸效应7．在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成（）A．后沉淀 B．吸留 C．包藏 D．混晶8. 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）A．沉淀时的聚集速度小而定向速度大B．沉淀时的聚集速度大而定向速度小C．溶液的过饱和程度要大D．沉淀的溶解度要小9．下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）A．要稳定B．颗粒要粗大C．相对分子质量要大D．组成要与化学式完全符合10. 恒重是指样品经连续两次干燥或灼烧称得的重量之差小于（）。

A. 0.1mgB. 0.1gC. 0.3mgD. 0.3g11. 有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是（）A.沉淀时温度应稍高B. 沉淀完全后进行一定时间的陈化C.沉淀时加入适量电解质D. 沉淀时在较浓的溶液中进行12．重量分析中，依据沉淀性质，由（）计算试样的称样量。

A.沉淀的质量B.沉淀的重量C.沉淀灼烧后的质量D.沉淀剂的用量13．在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是（）。

6沉淀滴定法习题答案

第6章沉淀滴定法思考题参考答案1．银量法根据确定终点所用指示剂的不同可分为哪几种方法？它们分别用的指示剂是什么？又是如何指示滴定终点的？答：银量法根据所用指示剂的不同分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法。

摩尔法以铬酸钾作指示生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，即剂，使用AgNO3标准溶液滴定，终点时过量一滴的AgNO3与CrO 24为滴定终点；佛尔哈德法以铁铵钒作指示剂，用NH4SCN（或KSCN）标准溶液滴定，终点时过量一滴NH4SCN与Fe3+ 生成红色配合物，即为终点；法扬司法使用吸附指示剂，被吸附在沉淀胶体微粒表面之后，由于形成某种化合物而导致吸附指示剂分子结构发生变化，引起溶液颜色发生变化，此时即为滴定终点。

2. 试讨论摩尔法的局限性。

答：摩尔法要求的酸度范围为pH=6.5～10.5。

当试液中有铵盐存在时，要求溶液的酸度范围更窄，pH为6.5～7.2。

在此条件下凡是能够与Ag＋生成微溶性化合物或配合物的阴离子，都干扰测定。

一些高价金属离子在中性或弱碱性溶液中发生水解，故也不应存在。

当一些有色金属离子浓度稍大时也影响终点的观察。

本法常用来测定Cl-和Br-，不能用NaCl标准溶液直接测定Ag+。

3. 用银量法测定下列试样中Cl—含量时，选用哪种指示剂指示终点较为合适？(1) BaCl2 （2）NaCl + Na3PO4（3） FeCl2 （4） NaCl + Na2SO4答：（1）、（2）、（3）选用铁铵矾（佛尔哈德法）作指示剂较为合适。

（4）可选用K2CrO4作指示剂。

4．下列各情况，分析结果是否准确、偏低还是偏高，为什么？(1) pH=4 时用摩尔法滴定；(2) 法扬斯法滴定Cl-时，用曙红作指示剂；(3) 佛尔哈德法测定Cl-时，溶液中未加硝基苯。

答：(1) 偏高，酸性介质中，CrO42-转化为Cr2O72-，溶液中CrO42-的浓度减小，指示终点的Ag2CrO4沉淀推迟出现，终点推后。

（2）偏低, Cl-在指示剂表面的吸附性能差，终点提前。

沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题及答案

第七章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。

1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。

1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。

1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。

1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。

1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。

1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。

1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。

1-9 CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9。

1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全。

2.选择题2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为2-4 AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定2-5 已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K sp θ＝2.5×10-14。

分析化学第七章沉淀滴定法和重量分析法(课后习题答案)

第七章沉淀滴定法和重量分析法（课后习题答案）1. 答：(1)偏高。

指示剂变色延迟或Ag +水解。

(2)滴定Cl -时偏低、滴定Br -时不变。

滴定Cl -时发生沉淀转化，消耗过多SCN -，导致测得的Ag +剩余量偏高，计算求得的实际反应量偏低；而Br -在反应中不会发生沉淀转化反应，故不变。

(3)偏低。

指示剂吸附太强，终点提前。

(4)没影响。

2. 答：需要考虑的因素：①沉淀的溶解度必须很小（≤10-6g/ml ），才能有敏锐的终点和准确的结果。

②沉淀反应必须具有确定的化学计量关系，迅速、定量进行。

③沉淀的吸附作用不影响滴定结果及终点判断。

④必须有适当的方法指示化学计量点。

3. 解： ①232Al 226.980.53Al O 101.96F ⨯=== ②()()442224NH Fe SO 6H O392.160.842BaSO 2233.39F ⋅===⨯ ③34232Fe O 2231.530.973Fe O 3159.69F ⨯===⨯ ④ 344SO 80.060.34BaSO 233.39S 32.060.14BaSO 233.39F F ====== ⑤234Cr O 152.000.242PbCrO 2323.19F ===⨯ ⑥ ()()()3424433254433Ca PO 310.240.082NH PO 12MoO 21876.4P O 141.940.042NH PO 12MoO 21876.4F F ===⋅⨯===⋅⨯4. 解：()24H SO 0.36751000 3.0ml 0.5244.3V ⨯==⨯ 若使BaSO 4沉淀完全，需加入过量的沉淀剂，一般原则为：如果沉淀剂可挥发除去，则可过量50%～100%，若不易挥发，一般过量20%～30%。

本题中，若过量50%，则加入H 2SO 4体积为：3.0+3.0×50%=4.5ml ；若过量100%，则需加入的H 2SO 4体积为6.0ml 。

4 沉淀滴定法课后答案

4 沉淀滴定法练习题4-1 指出下列实验操作对分析结果产生的影响（1）在酸性较强的情况下（pH ＝4.0），用莫尓法测Cl －，测定结果偏高。

（2）法扬司法测定Cl －时，若选用曙红为指示剂，测定结果偏低。

（3）用佛尓哈德法测定Br —时，未加硝基苯，测定结果偏低。

4-2 简答（1）如何用莫尓法测定NaCl 、Na 2CO 3混合物中的Cl －？答：先用硝酸（HNO 3）中和Na 2CO 3，使CO 2除去，再调节溶液德pH ＝6.5～10.5后，用莫尓法测定Cl －。

（2）如何利用沉淀滴定法测定KI 中的I －？佛尓哈德返滴定法测定I －时，为什么指示剂铁铵矾要等到过量AgNO 3标准溶液加入后才能加入？答：可采用佛尓哈德返滴定法测定KI 中的I －。

测定时指示剂铁铵矾要等到过量AgNO 3标准溶液加入主要是为了防止Fe + 将I －氧化成I 2，影响分析结果。

（3）如何测定NaCl 、Na 2HPO 4混合物中的Cl －？答：可采用佛尓哈德法测定，但不能采用莫尓法测定，因为-34PO 离子会干扰莫尓法测定。

4-3 称取基准物NaCl 0.1537 g ，溶解后加入30.00 mL AgNO 3溶液，过量的Ag + 需用6.50 mL NH 4SCN 溶液回滴。

已知25.00 mL AgNO 3溶液与25.50 mL NH 4SCN 溶液完全作用，计算c (AgNO 3)和c (NH 4SCN)。

)L mol (1091.0mL50.25L mol 1113.0mL 00.25)SCN NH ()L mol (1113.0)AgNO ()mL 50.25mL 50.6mL 00.25mL 00.30()AgNO (mol g 44.58g 1573.0)AgNO ()AgNO (M(NaCl)m(NaCl)114133133----⋅=⋅⨯=⋅=⨯-⨯=⋅⨯=c c c V c 解：由题意可知：4-4 称取某KCl 和KBr 的混合物0.3028 g ，溶于水后用AgNO 3标准溶液滴定，用去c (AgNO 3)＝0.1014 mol ·L -1 的硝酸银溶液30.20 mL 。

分析化学课后习题答案第七章

第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。

答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。

沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。

有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。

故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。

例如：BaSO4,2+其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。

沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。

若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。

但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。

共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增+加；酸效应是由于溶液中H浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。

因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。

沉淀滴定法

沉淀滴定法一、选择题1.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则-----------( )(A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增强(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶2. 以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在-------------( )(A) pH<5.0 (B) pH>5.0 (C) 5<pH<10.0 (D) pH>10.03.用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------------------------( )(A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定4.下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是--------------( )(A) FeCl3(B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO5.莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是------------------------------ ( )(A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定(C)用AgNO3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定6.用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将----------------------- ( )(A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点7.用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是--------------------------------------- ( )(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S8.移取KCN溶液20.00 mL,以0.05000 mol/L AgNO3溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。

KCN溶液的浓度(mol/L)是(Ag+与CN-生成1:2络合物)----------------------------------------------( )(A) 0.025000 (B) 0.05000 (C) 0.1000 (D) 0.2000二、填空题9.以下几类体系,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是_______,其次是_______,而突跃范围不变的是_______。

B136-分析化学-第九、十章沉淀滴定法和重量分析法答案 (2)

第九章沉淀滴定法一、莫尔（Mohr）法1. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是(B )(A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定(C) 用AgNO3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定2. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是( D )(A) FeCl3(B) BaCl2(C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO43. 用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使（Ag2CrO4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色Ag2O,不能进行测定）。

4．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（C ）（A）指示剂K2CrO4的量越少越好（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—（D）莫尔法的选择性较强二、佛尔哈德(Volhard)法5．（√）佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。

6. 佛尔哈德法测定Ag+时, 应在（酸性）(酸性,中性), 这是因为（若在中性介质中，则指示剂Fe3+水解生成Fe(OH)3,影响终点观察）。

7．（×）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。

用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。

8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（D ）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出三、法扬司（Fajans）法9．（ √ ）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。

10. 卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光黄>Br ->曙红>Cl ->荧光黄。

如用法扬司法测定Br -时, 应选（曙红或荧光黄）指示剂;若测定Cl -,应选（荧光黄）指示剂。

沉淀滴定法及重量分析法模拟试题及答案解析

沉淀滴定法及重量分析法模拟试题及答案解析(1/32)单项选择题第1题采用莫尔法测定Cl-时，滴定条件是( )。

A.pH=2.0～4.0B.pH=6.5～10.5C.pH=4.0～6.5D.pH=10.0～12.0下一题(2/32)单项选择题第2题用莫尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是( )。

A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.KNO3D.KClO3上一题下一题(3/32)单项选择题第3题采用福尔哈德法测定水中Ag+含量时，终点颜色为( )。

A.红色B.纯蓝色C.黄绿色D.蓝紫色上一题下一题(4/32)单项选择题第4题以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准溶液滴定银离子时，应在下列何种条件下进行?( )A.酸性B.弱酸性C.碱性D.弱碱性上一题下一题(5/32)单项选择题第5题下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO4?( )A.在较浓的溶液中进行沉淀B.在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀C.进行陈化D.趁热过滤、洗涤，不必陈化上一题下一题(6/32)单项选择题第6题下列各条件中何者违反了非晶形沉淀的沉淀条件?( )A.沉淀反应易在较浓溶液中进行B.应在不断搅拌下迅速加沉淀剂C.沉淀反应宜在热溶液中进行D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化上一题下一题(7/32)单项选择题第7题福尔哈德法的指示剂是( )。

A.硫氰酸钾B.甲基橙C.铁铵矾D.铬酸钾上一题下一题(8/32)单项选择题第8题有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的沉淀条件是( )。

A.沉淀时温度应稍高B.沉淀时在较浓的溶液中进行C.沉淀时加入适量电解质D.沉淀完全后进行一定时间的陈化上一题下一题(9/32)单项选择题第9题基准物质NaCl在使用前应先( )，再放在干燥器中冷却至室温。

A.在140～150℃烘干至恒重B.在270～300℃灼烧至恒重C.在105～110℃烘干至恒重D.在500～600℃灼烧至恒重上一题下一题(10/32)单项选择题第10题需要烘干的沉淀应采用( )过滤。

沉淀滴定法作业参考答案

第8章沉淀滴定法-作业参考答案8.2 在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？a.pH≈4时用莫尔法滴定Cl －；答：结果偏高。

因为pH≈4时，CrO 42-的酸效应较大，溶液中CrO 42-浓度减小，指示终点的Ag 2CrO 4沉淀出现过迟。

b.如果试液中含有铵盐，在 pH≈10时，用莫尔法滴定Cl －；答：结果偏高。

因为在 pH≈10时，溶液中NH 3型体的浓度较高，形成Ag-NH 3络合物，需加入过量的Ag +才能出现终点，故结果偏高。

c.用法扬司法滴定Cl -时，用曙红作指示剂；答：结果偏低。

因为AgCl 对曙红的吸附能力大于待测Cl －, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl －进入到吸附层，使终点提前。

d.用佛尔哈德法测定Cl －时，未将沉淀过滤也未加1,2一二氯乙烷；答：结果偏低。

因为用佛尔哈德法测定Cl －时，若未将沉淀过滤也未加1,2一二氯乙烷，那么AgCl 沉淀将发生转化，成为AgSCN ，消耗过多滴定剂SCN －，由于是返滴定，故结果偏低。

e.用佛尔哈德法测定时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO 3标准溶液。

答：无影响。

这是由于Fe 3+不会与Cl -－发生化学反应。

8.5 称取含有NaCl 和 NaBr 的试样0.6280 g ，溶解后用 AgNO 3溶液处理，得到干燥的AgCl 和AgBr 沉淀0.5064 g 。

另称取相同质量的试样1份，用0.1050 mol·L -1AgNO 3溶液滴定至终点，消耗 28.34 mL 。

计算试样中 NaCl 和 NaBr 的质量分数。

解：M(NaCl) = 58.44, M(NaBr) = 102.9, M(AgCl) = 143.3, M(AgBr) = 187.8 设NaCl 质量为x(g), NaBr 质量为y(g)，则 30.105028.341058.44102.9x y -+=⨯⨯ 143.3187.80.504658.44102.9x y += 解方程组得：0.06885,0.1850x g y g==故：()0.06885100%10.96%0.6280NaCl ω=⨯= 0.1850100%29.46%0.6280NaBr ω=⨯=。

沉淀滴定法和重量分析法

沉淀滴定法和重量分析法沉淀滴定法和重量分析法● 习题精选一、选择题（其中112题为单选，1320题为多选）1．用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。

其化学因数为（）A. As2O3/6AgCl；B. 2As2O3/3AgCl；C. As2O3/AgCl；D. 3AgCl/ 6As2O3 2．在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（） A. 冷水 B. 含沉淀剂的稀溶液 C. 热的电解质溶液D. 热水3．若A为强酸根，存在可与金属离子形成配合物的试剂L，则难溶化合物MA的溶解度计算式为（）A. B. C. D. 4．Ra2与Ba2的离子结构相似。

因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2，这种富集方式是利用了（） A. 混晶共沉淀 B. 包夹共沉淀 C. 表面吸附共沉淀D. 固体萃取共沉淀5．在法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是（）A.掩蔽干扰离子B. 防止AgCl凝聚C.防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光6．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进人沉淀时，主要是由于（） A. 沉淀表面电荷不平衡 B. 表面吸附C. 沉淀速度过快D. 离子结构类似7．用BaSO4重量分析法测定Ba2时，若溶液中还存在少量Ca2、Na、CO32-、Cl-、H和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为（）A. SO42-和Ca2 B. Ba2和CO32- C. CO32-和Ca2 D. H 和OH- 8．Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（）A. AgI的溶解度太小B. AgI的吸附能力太强C. AgI的沉淀速度太慢D. 没有合适的指示剂9．用Mohr法测定Cl一，控制pH4.0，其滴定终点将（） A. 不受影响 B. 提前到达 C. 推迟到达 D. 刚好等于化学计量点10．对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是（） A. 减少后沉淀 B. 增大均相成核作用 C. 得到大颗粒沉淀 D. 加快沉淀沉降速率11．沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大（） A. 沉淀越易于过滤洗涤 B. 沉淀越纯净 C. 沉淀的溶解度越减小D. 测定结果准确度越高12．重量分析法测定Ba2时，以H2SO4作为Ba2的沉淀剂，H2SO4应过量（）A.110 B. 2030 C. 50100 D. 100150 13．下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）A.沉淀的溶解度小 B.沉淀纯净 C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D.沉淀的摩尔质量大14．下列符合无定型沉淀的生成条件是（） A.沉淀作用宜在较浓的热溶液中进行B.沉淀作用宜在适量电解质溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂 D.沉淀宜放置过液，使沉淀陈化15．在下列情况下的分析测定结果偏高的是（）A. pH 4时用铬酸钾指示剂法测定B. 试样中含有铵盐，在pH 10时用铬酸钾指示剂法测定C. 用铁铵矾指示剂法测定时，先加入铁铵钒指示剂，再加入过量AgNO3后才进行测定D. 用铁铵矾指示剂法测定时，未加硝基苯16．在进行晶型沉淀时，沉淀操作应该（）A. 不断搅拌慢慢加入沉淀剂 B. 在较稀的热溶液中进行 C. 沉淀后放置一段时间过滤 D. 沉淀后快速过滤17．沉淀重量法测定溶液中Ba2含量，沉淀时应该（）A. 加入的SO42-量与Ba2恰好完全反应B. 加入沉淀剂的速度尽量慢 C. 沉淀完成后立即过滤 D. 沉淀在热溶液中进行18．在重量分析中，使用有机沉淀剂代替无机沉淀剂进行沉淀的优点是（）A. 沉淀吸附杂质少，沉淀纯净B. 沉淀的溶解度小，有利于被测组份沉淀完全C. 可以避免局部过浓，生成大晶粒沉淀 D. 沉淀摩尔质量大，分析准确度高19．用洗涤方法不可除去的沉淀杂质有（）A. 混晶共沉淀杂质 B. 包藏共沉淀杂质 C. 吸附共沉淀杂质 D. 后沉淀杂质20．草酸钙在pH2的溶液中的溶解度（）A. 等于B. 小于C. 大于D. 大于pH4溶液中的溶解度二、填空题1．利用重量分析法测P2O5时，使试样中P转化为MgNH4PO4沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，其换算因数为。

第五章沉淀滴定法课后习题及答案

第五章沉淀滴定法5.1 下列情况，有无沉淀生成？(1)0.001mol·L－1Ca(NO3)2溶液与0.01mol·L－1NH4HF2溶液以等体积相混合；(2)0.01mol·L－1MgCl2溶液与0.1mol·L－1NH3－1mol·L－1NH4Cl溶液等体积相混合。

5.2 求氯化钙的溶解度：(1) 在纯水中(忽略水解)；(2)在0.01 mol·L-1CaCl2溶液中；(3)在0.01 mol·L-1HCl溶液中。

5.3 计算PH=5.0，草酸总浓度为0.05 mol·L－1时，草酸钙的溶解度。

如果溶液的体积为300mL，将溶解多少克CaC2O4?5.4 在25 ℃时，铬酸银的溶解度为每升0.0279克，计算铬酸银的溶度积。

5.5 为了使0.2032g (NH4)2SO4中的SO42－沉淀完全，需要每升含63g BaCl2·2H2O 的溶液多少亳升?5.6 称取0.4670g正长石试样,经熔样处理后，将其中K+沉淀为四苯硼酸钾K[B(C6H5)4]，烘干后，沉淀质量为0.1726g，计算试样中K2O的质量分数。

5.7 在含有相等浓度的Cl-和I-－溶液中,滴加入AgNO3溶液,哪一种先沉淀?第二种离子开始沉淀时, Cl-与I-的浓度比是多少?5.8 将30.00mL AgNO3溶液作用于0.1357 gNaCl，过量的银离子需用2.50ml NH4SCN滴定至终点。

预先知道滴定20.00mL AgNO3溶液需要19.85ml NH4SCN溶液。

试计算(1) AgNO3溶液的浓度；(2) NH4SCN溶液的浓度。

5.9 100 mL0.0300 mol·L－1KCl溶液中加入0.3400g固体硝酸银。

求此溶液中的pCl及pAg。

5.10 将0.1159 mol·L－1 AgNO3溶液30.00mL加入含有氯化物试样0.2255g的溶液中，然后用3.16mL0.1033 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3。

第八章沉淀滴定法作业答案

酸度条件：pH=7~10.5
4．在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？并说明其原因。 (1) 在pH=4的条件下，用莫尔法测定Cl-; (2) 用佛尔哈德法测定Cl-，既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，又没有加有机溶剂； (3) 同（2）的条件下测定Br-； (4) 用法扬斯法测定Cl-，曙红作指示剂； (5) 用法扬斯法测定I-，曙红作指示剂。
(2)佛尔哈德法
主要反应：Cl-+Ag+(过量)=AgCl↓ Ag+(剩余)+SCN-=AgSCN↓ Fe3+ + SCN- = FeSCN2+(红色) 指示剂：铁铵矾[NH4Fe(SO4)]。
酸度条件：酸性(0.1~1mol.L-1)。
（3）法扬司法主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓ AgCl.Ag+ + FIn- = AgCl.Ag+.FIn-(粉红色) 指示剂：荧光黄
第八章
沉淀滴定法作业答案
2．写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指
示剂和酸度条件。答：（1）莫尔法主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓ 2Ag+ + CrO42+ = Ag2CrO4↓(砖红色) 指示剂：铬酸钾[K2CrO4] 。因部分 CrO42- 转变成 Cr2O72-，指示剂浓度降低，则终点推迟出现。 (2 ) 偏低。因有部分 AgCl 转化成 AgSCN 沉淀，返滴定时，多消耗硫氰酸盐标准溶液。 (3) 无影响。因 AgBr 的溶解度小于 AgSCN ，则不会发生沉淀的转化作用。 (4)偏低。因AgCl强烈吸附曙红指示剂，使终点过早出现。 (5)无影响。因AgI吸附I-的能力较曙红阴离子强，只有当[I-]降低到终点时才吸附曙红阴离子而改变颜色。

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