乙烯课件

【练习】
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象 装置Ⅰ中品红溶液褪色 是________________________ 。 （3）使用装置Ⅱ的目的是 除去SO2气体，以免干扰后面的实验 。 ____________________________________ （4）使用装置Ⅲ的目的是 检验SO2是否除净 ________________________________ 。 （5）确证含有乙烯的现象是 装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性 KMnO4（aq）褪色
• 燃烧都生成CO2和H2O，且火焰明亮，产生 黑烟。 • 都能使溴的四氯化碳溶液（或溴水）和酸 性KMnO4溶液褪色。可用来鉴别烷烃和烯烃。 • 都能发生加成、加聚反应。
二、烯烃
5.烷烃与烯烃性质的比较
烷烃
烷烃是饱和链烃， 分子中碳碳间只以单 键结合；烯烃是不饱 和链烃，分子中有C— C单键，也有C=C双键； 这就决定了它们的性 质有较大差别。 烯烃
【练习】
2、实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是H2的 14.5倍，则其中乙烯的质量分数为（ C ） A．25.0% B．27.6% C．72.4% D．75.0%
【练习】
3、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二 氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是： A B Ⅰ___________ ；Ⅱ___________ ； A D Ⅲ___________ ；Ⅳ___________ （将下列有关试剂的序号填入空格内）。 A．品红溶液 B．NaOH（aq） C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4（aq）
2.烯烃的通式： CnH2n(n≥2)
但具有这一通式的有机物不一定是 烯烃。事实上，环烷烃的通式也是CnH2n。
•
二、烯烃
3.烯烃物理性质递变规律
• 少于4个C原子的烷烃和烯烃常温常压 下都是气体（注意：无甲烯）； • 密度都随C原子数的增加而增大； • 沸点都随C原子数的增加而升高。
二、烯烃
4.烯烃的化学性质
【练习】
4、一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里 的碳原子数相同，将1.0体积的这种混合气体在氧 气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水 蒸气（相同条件下测定）。则混合物中烷烃和烯 烃的体积比为（ C ） A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2
乙烯与乙烷的结构对比并预测其可能性质：
乙烯
C2H4 C2H6
乙烷
一、乙烯的分子式和结构
分子式: C 2H 4
CH2CH2
电子式： 结构式:
结构简式:CH2=CH2
乙烯的结构模型
乙烯与乙烷结构的对比
乙烷 乙烯
分子式
结构式 结构简式
C2H6
C2H4
CH3CH3
八个原子不在同 一平面
CH2=CH2
六个原子同一平 面
分子的空间结构
一、乙烯
CH3CH2Cl 一氯乙烷
一、乙烯
4.乙烯的化学性质
(3)聚合反应 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成为 相对分子质量很大的化合物的反应，称为聚合
反应。
nCH2＝CH2
一定条件
[ CH2─CH2 ]n
上述乙烯聚合成聚乙烯的反应也是加成反应， 所以又称加成聚合反应，简称加聚反应。
一、乙烯
4.乙烯的化学性质
1、相同点:均属于烃类 —— 乙烯具可燃性
2、不同点（1）乙烷含C—C、乙烯含C==C，按习惯说
C==C应比C—C稳定—— 乙烯能否使酸性高锰酸钾溶液退色
（2）乙烯分子式中比乙烷少两个原子—
乙烯分子中可否加 进两个原子
乙烯能否与溴的四氯化碳溶液反应，在分 子中加进两个溴原子.
1、乙烯的分子结构特点
(3)聚合反应
nCH2＝CH2
一定条件
[ CH2─CH2 ]n
（聚乙烯）
注意：
• 聚乙烯中，有很多分子。每个分子的n值可以相同，也 可以不同，因而是混合物。 • 类推可知，所有的高分子化合物都是混合物。
一、乙烯
5.乙烯的用途
二、烯烃
1.定义：分子里含有碳碳双键( C＝C)的不饱和 链烃叫做烯烃
二、烯烃
Fra Baidu bibliotek
4、制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( C )
A.乙烷和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 B.乙烯和氯气反应 D.甲烷和氯气反应
5. 乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应 的是 ( D ) A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C. 与溴水反应使之退色
D. 与氧气反应生成二氧化碳和水
2、乙烯的性质
（1）乙烯是一种无色、稍有气味的气体， 难溶于水，密度比空气略小
（2）乙烯可以燃烧，发出明亮的蓝色火焰 （3）乙烯比甲烷活泼，能被高锰酸钾氧化、 并与溴单质发生加成反应。
练习:
3、不能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( C
)
A.溴的四氯化碳溶液 B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶 液
D.溴水
1、氧化反应
实验 通入酸性 KMnO4 实验现象 实验结论
褪色
乙烯被KMnO4氧化
一、乙烯
4.乙烯的化学性质
(1)氧化反应 • 把乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，可以 观察到溶液的紫色很快褪去。用此法可以区别 甲烷和乙烯。 CH2＝CH2＋3O2
点燃
2CO2 ＋ 2H2O
(2)
实验 实验现象 实验结论
光照条件下的取代 反应 溴的水溶液（或 Br2四氯化碳） 酸性KMnO4（aq）
燃烧现象
易
不反应 不反应 火焰呈淡蓝色
难
褪色 褪色 火焰明亮，有 黑烟
【练习】
1、既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除 去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（ ） A．通过足量的NaOH（aq） B B．通过足量的溴水 C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4（aq）
通入溴水
溴水褪色
乙烯能与溴反 应
乙烯与溴反应实质
乙烯
1，２－二溴乙烷
溴分子
请写出该反应的化学方程式。
一、乙烯
4.乙烯的化学性质 (2)加成反应
有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子 团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
乙烯与乙烷结构的对比
乙烷 乙烯
分子式
结构式 结构简式
C2H6
C2H4
2.乙烯的实验室制法
原料：乙醇 CH2－CH2
？
CH2=CH2
H
OH
浓硫酸
一、乙烯
2.乙烯的实验室制法
装置：液体与液体加 热反应制取气体。
温度计的作用：测量混合液加热 时的温度，使之迅速上升至 170℃。水银球插入液面以下。 碎瓷片的作用：防止液体受热剧 烈沸腾而冲出（暴沸）。
温度计 碎瓷片
一、乙烯
CH3CH3
八个原子不在同 一平面
CH2=CH2
六个原子同一平 面
分子的空间结构
一定条件
CH2=CH2+H2
CH2=CH2+H-OH
CH3CH3
一定条件
CH3CH2OH 酒精
想一想：
(1)乙烷与氯气发生取代反应
(2)乙烯和氯化氢在一定条件下反应
如何制得较纯净的一氯乙烷？
一定条件
CH2=CH2+HCl
2.乙烯的实验室制法
浓硫酸 170℃
CH2－CH2
┃
H
┃
CH2＝CH2＋H2O
OH
有机化合物在适当条件下，从一个分子中脱去一 个小分子（如H2O、HX等），而生成不饱和（双键 或叁键）化合物的反应，叫做消去反应。
一、乙烯
3.乙烯的物理性质
无色，稍有气味的气体，密度是1.25g/L， 比空气略轻些，难溶于水。