阅读材料：化学反应的活化能

化学反应的活化能

实验证明，只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量E c（可称为临界能）时，才可能发生有效碰撞。具有能量大于或等于E c的分子称为活化分子。

在一定温度下，将具有一定能量的分子百分数对分子能量作图，如图2-2所示。从图2-2可以看出，原则上来说，反应物分子的能量可以从0到∞，但是具有很低能量和很高能量的分子都很少，具有平均能量E a的分子数相当多。这种具有不同能量的分子数和能量大小的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。

图2-2中，E a表示分子的平均能量，E c是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E c的分子可能产生有效碰撞。活化分子具有的最低能量E c与分子的平均能量E a之差叫活化能。

图2-2 等温下的分子能量分布曲线

不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低，则在指定温度下活化分子数越多，反应就越快。

不同温度下分子能量分布是不同的。图2-3是不同温度下分子的能量分布示意图。当温度升高时，气体分子的运动速率增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大。

图2-3中曲线t1表示在t1温度下的分子能量分布，曲线t2表示在t2温度下的分子能量分布（t2＞t1）。温度为t1时活化分子的多少可由面积A1反映出来；温度为t2时，活化分子的多少可由面积A1+A2反映出来。从图中可以看到，升高温度，可以使活化分子百分数增大，从而使反应速率增大。

图2-3 不同温度下分子能量分布曲线