浙江省义乌市第三中学高中化学 5溶液的配制及分析教学设计 新人教版必修1
浙江省义乌市第三中学高中化学 第2单元 课时3溶液的配制及分析教学设计 新人教版必修1
溶液的配制及分析一、学习目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。
3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。
二、教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
三、设计思路本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。
四、教学过程[引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。
两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%[过渡] CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4，使0.1mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量之比？物质的量。
对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便？许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。
[板书]物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号：C B单位：mol ·L －1表达式： c B =n B /V[练习]1.2molNaOH 配成200mL 溶液，其物质的量浓度为____mol/L 。
高中化学溶液的配制教案
高中化学溶液的配制教案
实验名称：溶液的配制
实验目的：通过实验，学生能够掌握溶液配制的基本方法和原则，培养学生的实验操作能
力和观察分析能力。
实验原理：溶液的配制主要是将固体溶质或液体溶质溶解在溶剂中，形成一种稀薄的溶液，其中溶质以分子或离子的形式存在。
实验材料：
- 硫酸铜
- 硝酸钠
- 稀盐酸
- 蒸馏水
- 容量瓶
- 烧杯
- 搅拌棒
- 量筒
- 玻璃棒
实验步骤：
1. 取一定质量的硫酸铜溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至
刻度线。
2. 取一定质量的硝酸钠溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至
刻度线。
3. 取一定体积的硝酸溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至刻
度线。
4. 取一定体积的盐酸溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至刻
度线。
实验注意事项：
- 溶质的称量要准确，尽量避免浪费。
- 搅拌溶液时要均匀，以保证溶质充分溶解。
- 操作时要小心谨慎，注意安全。
实验结果分析：
1. 观察硫酸铜溶液为蓝色，硝酸钠溶液为无色，硝酸为无色，盐酸为无色。
2. 实验成功配制了各种溶液，符合实验要求。
实验延伸：
1. 按一定比例混合两种不同的溶液，观察混合后的颜色和性质的变化。
2. 调节浓度配制溶液，了解不同浓度溶液的性质变化。
通过本次实验，学生能够掌握溶液配制的基本方法和原则，培养实验操作能力和观察分析能力，为以后更深入的化学实验打下基础。
高中化学溶液配置教案及反思
高中化学溶液配置教案及反思教案标题：高中化学溶液配置教案及反思教案目标：1. 理解溶液的概念以及溶解、溶质、溶剂的定义。
2. 掌握溶液配置的基本原理和方法。
3. 能够根据给定的实验要求和条件，正确配置不同浓度的溶液。
4. 培养实验操作技能，包括称量、稀释、搅拌等。
教学重点：1. 溶液的概念和基本定义。
2. 溶液配置的原理和方法。
教学难点：1. 不同浓度溶液的配置计算。
2. 实验操作技能的培养。
教学准备：1. 实验室仪器设备：天平、容量瓶、移液管、搅拌棒等。
2. 实验试剂：NaCl、CuSO4等。
3. 实验材料：实验报告模板、实验步骤说明等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用一个简单的实例，引导学生思考溶液的概念，例如：将糖溶解在水中的现象。
2. 引导学生回顾溶质、溶剂和溶解的定义。
二、理论讲解（15分钟）1. 通过PPT或板书，向学生介绍溶液配置的基本原理和方法，包括溶液浓度的表示方法、溶液的稀释计算公式等。
2. 强调配置溶液时需注意的实验操作技巧，如准确称量试剂、使用容量瓶稀释等。
三、实验操作演示（20分钟）1. 按照实验步骤，进行溶液配置操作的演示，例如：配置不同浓度的NaCl溶液。
2. 强调实验操作中的注意事项和常见错误，如容量瓶的用法、试剂的称量精度等。
四、实验操作实践（30分钟）1. 学生分组进行实验操作实践，根据提供的实验要求和条件，配置指定浓度的溶液。
2. 教师巡回指导，解答学生在实验操作中遇到的问题。
五、实验结果记录与分析（15分钟）1. 学生根据实验操作结果，填写实验报告模板，记录实验步骤和观察结果。
2. 引导学生分析实验结果，总结配置溶液时可能出现的误差和改进方法。
六、反思与讨论（10分钟）1. 学生回顾整个实验过程，讨论实验中遇到的问题和解决方法。
2. 教师引导学生思考实验结果的合理性和可行性，以及实验操作的改进方向。
教学延伸：1. 针对不同浓度溶液的配置计算进行更多练习。
溶液的配制及分析教案
第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义解释溶液的概念，溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
强调溶液的均一性和稳定性。
1.2 溶液的组成介绍溶剂和溶质的概念，解释它们在溶液中的作用。
举例说明不同类型的溶剂和溶质。
1.3 溶液的浓度解释溶液的浓度概念，包括质量分数、摩尔浓度等。
介绍浓度表示方法及其计算方法。
第二章：溶液的配制方法2.1 配制溶液的步骤介绍配制溶液的基本步骤，包括称量、量取、溶解等。
强调注意事项，如准确称量、避免溶液污染等。
2.2 常用配制方法介绍常用的配制方法，如直接溶解、稀释、转移等。
示范具体的配制操作，并解释其原理。
2.3 配制溶液的技巧介绍一些配制溶液的技巧，如使用玻璃棒搅拌、避免气泡产生等。
强调这些技巧对于配制准确浓度的溶液的重要性。
第三章：溶液的分析方法介绍溶液的酸碱性质及其分析方法。
示范使用酸碱指示剂、pH试纸等工具进行酸碱分析。
3.2 溶液的沉淀分析介绍溶液中沉淀的形成及其分析方法。
示范使用沉淀试剂进行沉淀分析，并解释结果。
3.3 溶液的滴定分析介绍滴定分析的基本原理和方法。
示范使用标准溶液进行滴定分析，并解释结果。
第四章：溶液的配制与分析综合练习4.1 练习配制溶液给定一定浓度的溶液配制要求，学生独立完成溶液的配制。
检查学生配制溶液的准确性和操作技巧。
4.2 练习分析溶液给定一定酸碱性的溶液，学生使用酸碱指示剂或pH试纸进行酸碱分析。
给定一定浓度的溶液，学生使用滴定分析法进行分析。
4.3 综合练习学生综合运用所学的配制和分析方法，完成一个实际的溶液配制和分析任务。
第五章：溶液的配制与分析实验5.1 实验一：配制一定浓度的溶液学生独立完成一定浓度的溶液的配制。
学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。
5.2 实验二：酸碱分析实验学生使用酸碱指示剂或pH试纸对给定的溶液进行酸碱分析。
学生记录实验数据，并解释实验结果。
5.3 实验三：滴定分析实验学生使用滴定分析法对给定的溶液进行浓度分析。
溶液的配制教案
溶液的配制教案一、教学目标：1.了解溶液的概念和基本性质；2.掌握溶液的配制方法和计算方法；3.能够根据实验要求，正确配制出所需浓度的溶液。
二、教学重点：溶液的配制方法和计算方法。
三、教学难点：根据实验要求，正确配制所需浓度的溶液。
四、教学准备：化学实验室，草稿纸，计算器，实验器材，实验原料。
五、教学过程：Step 1：引入教师向学生介绍溶液的概念和基本性质，引导学生思考如何配制所需浓度的溶液。
Step 2：配制溶液的方法1. 重量法：根据需要配制的溶液的质量浓度和溶质的摩尔质量，计算出所需溶质的质量，然后将溶质称取称量到容器中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
2. 浓度法：根据需要配制的溶液的摩尔浓度和溶质的摩尔质量，计算出所需溶质的摩尔数，然后将溶质称取称量到容器中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
3. 体积法：根据需要配制的溶液的体积浓度和溶质的摩尔质量，计算出所需溶质的摩尔数，然后将溶质溶解在适量的溶剂中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
Step 3：配制溶液的计算方法1. 重量法的计算方法：（1）计算所需溶质的质量。
（质量浓度=溶质质量/溶液总质量）（2）计算所需溶质的摩尔质量。
（摩尔质量=溶质质量/溶质摩尔数）（3）根据所需溶质的质量和摩尔质量计算所需溶质的摩尔数。
（4）根据所需溶质的摩尔数和摩尔浓度计算所需溶剂的摩尔数。
（5）根据溶剂的摩尔质量计算所需溶剂的质量。
（6）将溶质和溶剂按比例配制成溶液。
2. 浓度法的计算方法：（1）计算所需溶质的摩尔数。
（摩尔质量=溶质质量/溶质摩尔数）（2）根据所需溶质的摩尔数和摩尔浓度计算所需溶剂的摩尔数。
（3）根据溶剂的摩尔质量计算所需溶剂的质量。
（4）将溶质和溶剂按比例配制成溶液。
3. 体积法的计算方法：（1）计算所需溶质的摩尔数。
（2）根据溶质的摩尔数和摩尔浓度计算所需溶剂的摩尔数。
（3）根据溶剂的摩尔质量计算所需溶剂的质量。
（4）将溶质和溶剂按比例配制成溶液。
第5课时溶液配制课件高一上学期化学人教版必修第一册
3．查漏操作
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．下列关于容量瓶的说法不正确的是( C )A．容量瓶上一般
标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水 C．可将浓溶液直接在容量瓶中稀释D．容量瓶不能长时间盛放 所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
_偏__小__ 不变 _偏__小__
_不__变__ _不__变__ _不__变__
不变 偏小 _偏__大__
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
⑦有少量液体溅出
_偏__小__ 不变 _偏__小__
A. O
B. P ⑧容C量. Mn瓶内有D. C少r 量水
_不__变__ _不__变__
C．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾
故选：B。
【答案】B ④比色分光光度计可以用于测量化学反应速率 B. 第一电离能：Na< Mg <Al
本课结束
C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na＋，但并不能说明溶液中无K＋，因为检验K＋需通过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；
C．在平衡移动时正反应速率先减小后增大
【分析】
5.85 g
0.1 mol
托盘天平
5.9 g
玻璃棒 烧杯
药匙
玻璃棒
100 mL容量瓶
பைடு நூலகம்
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
2~3 容量瓶
1~2 cm 液面与刻度线相切
溶液的凹
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、
转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( B )
溶液的配制及分析教案
溶液的配制及分析教案一、教学目标1. 了解溶液的概念，掌握溶液的配制方法。
2. 学会使用常见仪器进行溶液的配制和分析。
3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 溶液的定义及特点2. 溶液的配制方法3. 溶液的分析方法4. 溶液在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的配制方法，溶液的分析方法。
2. 教学难点：溶液的配制操作，溶液的分析技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、特点及配制方法。
2. 采用演示法，展示溶液的配制和分析过程。
3. 采用实践操作法，让学生动手进行溶液的配制和分析。
五、教学准备1. 教师准备：教案、PPT、实验器材。
2. 学生准备：实验报告册、实验器材。
六、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶液的概念，激发学生兴趣。
2. 新课：讲解溶液的定义、特点及配制方法。
3. 演示：展示溶液的配制过程，讲解注意事项。
4. 实践：学生动手进行溶液的配制，教师巡回指导。
5. 总结：归纳溶液的配制方法和注意事项。
七、课堂练习1. 练习题：考查学生对溶液概念、特点的理解。
2. 实验报告：记录学生在实践过程中的操作和观察结果。
八、课后作业1. 复习溶液的配制方法和分析技巧。
2. 思考题：探讨溶液在实际中的应用。
九、教学评价1. 课堂问答：评估学生对溶液知识的理解程度。
2. 实验操作：评价学生的动手能力和实验技能。
3. 课后作业：检查学生的复习效果和思考深度。
十、教学拓展1. 溶液的浓度计算：学习溶液的浓度表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。
2. 溶液的稀释：掌握溶液的稀释方法，解决实际问题。
3. 溶液的分离与提纯：学习溶液的分离方法，如过滤、蒸馏等。
六、溶液的浓度计算1. 学习溶液的质量分数计算方法。
2. 学习溶液的摩尔浓度计算方法。
3. 练习计算不同浓度溶液的配制方法。
七、溶液的稀释1. 学习溶液的稀释原理。
2. 掌握溶液稀释的方法和技巧。
3. 练习稀释不同浓度的溶液。
高中化学溶液配置教案人教版
高中化学溶液配置教案人教版
一、教学目标
1. 了解溶液配置的基本概念和方法；
2. 掌握常见溶液的配置方法；
3. 能够根据实验要求准确配置浓度不同的溶液。
二、教学重点
1. 溶液配置的基本原理；
2. 常用浓度单位的换算。
三、教学难点
1. 如何根据实验要求计算溶液配置所需的溶质质量或溶质体积；
2. 如何正确选择配置溶液所需的溶剂。
四、教学内容
1. 溶液配置的定义和基本原理；
2. 常见浓度单位的换算方法；
3. 实验操作中常见的溶液配置过程。
五、教学过程
1. 引入教学：通过实验现象引出溶液配置的概念，并介绍溶液配置在化学实验中的重要性；
2. 概念讲解：讲解溶液配置的基本原理及常见浓度单位的换算方法；
3. 实验演示：通过实际操作演示常见溶液的配置过程，让学生了解操作步骤和注意事项；
4. 实践练习：让学生根据给定的实验要求计算并配置所需的溶液，加强学生对溶液配置方
法的理解和掌握；
5. 总结反思：引导学生总结本节课的重点和难点，加深对溶液配置的理解。
六、板书设计
1. 溶液配置的基本原理；
2. 常见浓度单位的换算方法；
3. 配置溶液的步骤和注意事项。
七、教学评价
通过考察学生在实验中的操作表现以及对配置溶液的理解程度，评价学生是否掌握了本节课的内容，并及时纠正学生存在的错误和不足。
八、拓展延伸
引导学生开展更复杂的溶液配置实验，激发学生对化学实验和实践的兴趣，培养学生的实验操作能力和分析解决问题的能力。
溶液的配置教学设计高中
溶液的配置教学设计高中教学设计：溶液的配置1. 教学目标学生能够理解溶液的概念，并掌握溶液的制备方法和计算溶液的浓度。
2. 教学内容溶液的概念、溶质和溶剂、溶解度、溶解度曲线、溶液的制备方法、溶液的浓度计算。
3. 教学步骤步骤一：引入教师通过展示一碗盐水和一杯咖啡，引导学生思考盐和咖啡在水中能够溶解的现象。
然后向学生解释盐和咖啡是溶质，水是溶剂，他们溶解在一起形成的混合物就是溶液。
步骤二：了解溶液的概念通过展示其他常见的溶液，如糖水、果汁等，让学生了解溶液的多样性。
然后引导学生定义溶液，即溶质和溶剂组成的稳定混合物。
步骤三：认识溶解度和溶解度曲线教师向学生解释溶解度的概念，即在一定温度下溶质在溶剂中溶解的最大量。
然后介绍溶解度曲线，即溶质在不同温度下的溶解度变化关系。
步骤四：讲解溶液的制备方法教师介绍常见的溶液制备方法，包括固体溶解于液体、气体溶解于液体、液体溶解于液体和气体溶解于固体。
通过实例讲解制备方法的步骤和注意事项。
步骤五：掌握溶液的浓度计算教师向学生介绍溶液的浓度计算方法，包括质量分数、摩尔浓度、体积分数和百分浓度。
通过实例讲解具体的计算步骤和公式。
步骤六：巩固与拓展学生通过小组合作完成一些练习题，检验对溶液制备和浓度计算的掌握程度。
然后教师展示一些与溶液相关的实际问题，如医学中药物的制备和浓度计算，环境领域中水污染物的浓度计算等，引导学生思考应用知识的重要性。
4. 教学资源实验器材：试剂瓶、量筒、烧杯等。
展示物品：盐、糖、咖啡、果汁等。
电子资料：溶液的定义、溶解度曲线、溶液制备方法和浓度计算公式。
5. 教学评估可以通过设计小组练习题、个别随堂测试和实验报告评估学生对溶液配置的理解和应用能力。
6. 教学延伸学生可以进一步研究溶液的其他性质，如溶解热、溶解度与温度变化的关系等，拓宽对溶液的认识。
通过实验设计，学生可以探究不同条件下溶液制备的影响因素，如温度、溶质质量等。
总结：通过以上教学步骤，学生可以了解溶液的概念和特点，掌握溶液的制备方法和浓度计算。
第三高中化学 溶液的配制及分析教学设计
教师活动
学生活动
从身边的事物入手,激发学生的好奇心和求知欲
认识引入物质的量浓度的概念必要性和重要性
培养学生的自学阅读才能,
通过详细问题的讨论解决,加深学生对物质的量浓度概念的理解
【导入新课】展示某化学试剂瓶和某药品的说明书，让学生发现试剂瓶的标签上和药品说明书上一般都标有试剂含量的数据和药品主要成分的含量。
【活动与探究】
1配制100mL0.1001mol·L-1Na2CO3溶液的实验步骤。
1计算
2称量
3溶解或者者稀释
4转移
5洗涤
6转移
7定容
8摇匀
2分析并归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的本卷须知。
运用物质的量浓度概念解决问题的根底上归纳总结物质的量浓度的计算关系式
分组讨论，形成准确概念
观察容量瓶的外观,理解察容量瓶的使用本卷须知
【你知道吗】这些数据是如何得来的？
【简单讲解】是通过物质在溶液中发生的化学反响定量测定而得到的，化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算。而且用物质的量浓度表示溶液的组成更为方便。
【提醒课题】溶液的配制及分析
【阅读教材】P22第一段答复什么是物质的量浓度
【教师引导】你认为物质的量浓度的单位是什么？表示符号？能否给出物质的量浓度的计算关系式？
【例题3】
【问题解决】参考例3的解题方式，完成以下计算某化工厂分析人员从消费车间取过氧化氢样品1.00mL与锥形瓶中，加25mL水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴参加0.1000mol·L-1高锰酸钾溶液。当反响完全时，消耗高锰酸钾溶液20.20mL。高锰酸钾与过氧化氢发生反响的化学反响方程式为：
2K2MnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
2019-2020年高中化学 溶液的配制及分析学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学溶液的配制及分析学案新人教版必修1用符号________表示，常用单位为_____________。
2.若某溶液的体积为V，其中所含溶质B的物质的量为n（B），则溶质B的物质的量浓度定义式为C（B）=______________________。
3.在物质的量浓度定义式中，V是指________的体积，而不是溶剂的体积；n（B）是溶质B的_____________，而不是溶质的质量或气体溶质的体积。
二、配制一定物质的量浓度的溶液1.配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶液的__________________。
2.容量瓶是用于配制_______体积_________浓度的溶液的容器。
容量瓶由___________两部分组成；其瓶颈上有_____________，瓶壁上标有_________和_________，表示在________________________________________。
在使用之前必须先检查____________。
在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要_____________后才能转移到容量瓶中。
容量瓶不能用做物质的_______________________的容器。
3.容量瓶常用的规格有：[学习交流和问题讨论]1.以配制500mL 0.2mol/L 的KCl溶液为例，完成下列问题：（1）计算：所以需要KCl固体的质量为；（2）称量：用准确称量KCl固体；（3）溶解：将KCl固体放入中，用适量的蒸馏水溶解，此过程主要用到的仪器__________（4）转移：将小烧杯里的溶液转移到容量瓶中，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，应用引流；洗涤：为保证溶质尽可能全部转移到中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，并把每次洗涤的溶液都注入中，并振荡容量瓶使其混合均匀；（5）定容：往容量瓶中加蒸馏水，液面距刻度线处停止，改用 _加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，最后把容量瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，把容量瓶上下颠倒，摇匀。
溶液配制教案范文
溶液配制教案范文标题：溶液配制教案一、教学目标：1.了解溶液的概念和特性；2.掌握溶液的配制方法；3.能够根据给定的实验要求，正确配制指定浓度的溶液；4.培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学重点：1.溶液的概念和特性；2.溶液配制方法的掌握。
三、教学难点：1.根据给定的实验要求，正确计算溶液的配制量；2.学生实验操作规范和安全意识的培养。
四、教学过程：1.导入（15分钟）教师通过实验或生活中常见的溶液现象，引发学生对溶液的思考和讨论，了解溶液的概念和特性。
2.知识讲解（30分钟）（1）通过幻灯片等多媒体方式，向学生介绍溶液的定义和组成，包括溶质、溶剂和溶解度的概念。
（2）讲解溶液的浓度计量单位，如质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。
（3）介绍溶液的配制方法，包括质量法和体积法。
3.演示实验（45分钟）（1）选择一种常见的实验，如配制盐酸溶液。
（2）展示实验步骤，包括称取溶质、加入溶剂、搅拌均匀等操作。
（3）讲解实验中的注意事项和安全措施，如穿戴实验服、戴护目镜等。
4.学生实践（60分钟）（1）学生自行配制溶液，根据给定的实验要求和要求的浓度，计算溶质的质量或溶液的体积。
（2）学生进行实验操作，注意安全和操作规范。
（3）教师进行现场指导和纠正学生操作中的错误。
5.实验结果讨论（20分钟）学生根据实验结果进行数据分析和讨论，比较实际配制的溶液浓度与给定浓度的差异，并分析可能的原因。
6.归纳总结（15分钟）教师总结本节课的重要内容，强调溶液配制中的关键点和常见错误，并解答学生提出的问题。
五、教学评估：1.学生实验操作的准确度和规范程度；2.学生对溶液配制方法的掌握程度；3.学生对实验结果的数据分析和讨论；4.学生对本节课内容的理解程度。
六、教学延伸：1.学生可以根据所学的溶液配制方法，设计和进行自己感兴趣的实验。
2.学生可以进一步研究溶液的相关知识，如溶液的稀释、溶液的反应等。
七、板书设计：溶液配制-溶液的概念和特性-溶质、溶剂和溶解度-溶液的浓度计量单位-溶液的配制方法（实验步骤、注意事项和安全措施）。
溶液的配制及分析课件 新人教版必修1课件
2、单 位： mol·L-1
3、表达式：cB = nB=cB·V
nB
V 或
V=
nB cB
问: (1) 3升1mol·L-1的MgCl2溶液含Mg2+多少, 含Cl-多少?
(2) 1mol·L-1的NaCl溶液中含NaCl 117g， 则其溶液的体积为多少？
1.将1molH2SO4溶解在1L水中，其物质的量 浓度是1mol/L 吗？
注意解题格式
(106)
例：将53gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，
所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
解：n(Na2CO3)
=
m(Na2CO3) M(Na2CO3)=
53g
106g.mol-1
＝0.5mol cB
..
答:Nc(aN2aC2OC3O的3)物=n质(N的aV2C量O3浓)= 度0为0.5.5m1Lmoloml·L=-11 mMol·nL-1.. V(溶液）
V气体体积
÷
m n 溶质质量 (g)
÷M
N Vm
(mol)
÷ NA 粒子数目
÷
V
cB(溶液)
所以有必要学习另外一种用 溶液的体积和溶质的物质的量表 示溶液浓度的方法。
问题探究
溶质的物质的量(n)
溶液的体积(V)
阅读书 P23：请设计一个物理量，将 溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联 系起来，该物理量应如何定义？
一、物质的量浓度
1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的
物质的量，用cB表示。
2.从3L物质的量浓度为1mol/L的蔗糖溶液中 倒出1L，这1L溶液的浓度是多少？倒出的溶 液与原溶液相比，哪些量变了？哪些量没变?
高中化学溶液配置教案
高中化学溶液配置教案
实验名称：溶液配置
实验目的：通过本实验，学生将掌握溶液配置的基本原理，学会计算溶质的质量和摩尔浓度，培养实验操作能力和实验结果分析能力。
实验材料：橡皮塞烧杯、量筒、蒸馏水、硝酸铜、硫酸铁、盐酸等。
实验步骤：
1.准备硝酸铜、硫酸铁、盐酸等需要配置成溶液的化学药品。
2.分别取出一定质量的硝酸铜、硫酸铁、盐酸，通过称量将它们放入橡皮塞烧杯中。
3.向各个烧杯中加入适量的蒸馏水，使其完全溶解。
4.用量筒将溶液转移至其他烧杯中，摇匀使溶液均匀混合。
5.通过溶液的质量和体积，计算出溶质的质量和摩尔浓度。
实验注意事项：
1.实验中要小心操作化学药品，避免接触皮肤和吸入气体。
2.在称量和转移药品时要注意精确，避免误差。
3.实验完成后，注意清洁实验器皿和实验台面。
实验结果分析：
通过本实验的操作，学生可以掌握溶液配置的基本原理，掌握计算溶质质量和摩尔浓度的方法。
通过实验结果的分析，可以检验实验操作的正确性和计算准确性。
实验延伸：
1.可进一步实验不同浓度的溶液间的稀释和溶解实验。
2.可让学生自行准备一种化学制品的溶液，并计算溶质的浓度。
3.可与其他实验结合，进行实际应用实验，如通过溶液的配置研究硅酸钠对铁离子的沉淀作用等。
通过本实验的操作，学生可以在实践中学会应用化学知识解决问题，培养他们的实验操作能力和实验结果分析能力。
高一化学溶液配置教学设计
高一化学溶液配置教学设计引言：溶液是化学实验中常见的实验物质，学生在高中化学课程中需要掌握溶液的配置方法与计算。
本文主要介绍了一套高一化学教学设计，旨在帮助学生掌握溶液配制的基本理论知识和实际操作技能。
一、教学目标：1. 理解溶液配置的基本概念和原理；2. 掌握用质量浓度和摩尔浓度计算溶液配制的方法；3. 能够根据实验要求准确配制指定溶液；4. 发展学生的实验操作技能和实验数据处理能力。
二、教学内容：1. 溶液配置的基本概念及配制方法；2. 质量浓度和摩尔浓度的计算方法；3. 根据实验需求进行溶液配制实验的操作步骤；4. 实验数据处理和实验报告的撰写。
三、教学过程：1. 理论教学：- 介绍溶液配置的基本概念和原理，阐述质量浓度和摩尔浓度的计算方法；- 利用示例演示如何根据实验要求计算溶液配制所需的质量或物质的量；- 引导学生进行练习题目的讨论和解答，巩固学生对计算方法的理解；- 引导学生理解浓度调整的方法，讨论如何根据实验需求调整溶液浓度。
2. 实验操作：- 选择适当的实验项目，如稀硝酸的稀释、NaOH的溶液配制等；- 将学生分成小组进行实验，每组配制不同浓度的溶液；- 引导学生按照实验要求进行溶液配制和实验操作，注意安全操作；- 学生完成实验后，进行实验数据的记录和处理；- 学生进行实验结果分析和实验报告的撰写。
四、教学评价：1. 实验数据处理评价：- 评价学生实验数据的准确性和完整性；- 评价学生对实验结果的分析能力；- 对实验中出现的问题和解决方案进行评价。
2. 实验报告评价：- 评价学生实验报告的结构和格式是否规范；- 评价学生对实验过程和结果的描述是否准确清晰；- 评价学生对实验结果的分析和结论的合理性。
3. 学生自评与互评：- 学生对自己的实验数据和报告进行自我评价；- 学生进行小组内的互评，评价其他组员的实验数据和报告。
五、教学资源和评估工具：1. 实验室设备和实验物品；2. 实验室安全手册和实验操作指南；3. 实验报告评估表；4. 学生互评表。
溶液的配制教案
溶液的配制教案一、实验目的1.掌握溶液的配制方法；2.熟悉溶液的浓度计算；3.学会使用实验室常用的计量器具。
二、实验原理1. 溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。
2. 溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的量。
常用的浓度单位有质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等。
3. 溶液的配制方法溶液的配制方法包括直接称量法、稀释法、溶解法等。
其中，稀释法是最常用的一种方法，即将一定量的浓溶液加入一定量的溶剂中，使其浓度降低到所需浓度。
三、实验步骤1. 实验器材量筒、容量瓶、滴定管、移液管、电子天平等。
2. 实验步骤步骤一：准备工作1.检查实验器材是否干净、无水迹、无杂质；2.根据实验要求选择所需的计量器具。
步骤二：配制溶液1.根据实验要求计算所需的溶质质量或体积；2.取出所需的溶质，称量或定量加入容量瓶中；3.加入适量的溶剂，摇匀溶解；4.加入足够的溶剂，使溶液体积达到容量瓶刻度线，摇匀。
步骤三：测定溶液浓度1.取出一定量的溶液，用滴定管或移液管移入量筒中；2.用电子天平称量溶液质量，或用量筒测量溶液体积；3.根据所用的浓度单位计算溶液浓度。
四、实验注意事项1.实验器材应干净、无水迹、无杂质；2.溶液的配制应按照实验要求计算所需的溶质质量或体积；3.溶液的配制应摇匀，使其均匀混合；4.测定溶液浓度时，应注意所用的浓度单位。
五、实验结果分析通过本次实验，我们掌握了溶液的配制方法，熟悉了溶液的浓度计算，学会了使用实验室常用的计量器具。
在实验过程中，我们需要注意实验器材的清洁和溶液的配制方法，以保证实验结果的准确性。
同时，我们还需要注意所用的浓度单位，以避免计算错误。
六、实验拓展1.尝试使用不同的溶剂配制溶液，比较不同溶剂对溶液浓度的影响；2.尝试使用不同的浓度单位计算溶液浓度，比较不同浓度单位的优缺点；3.尝试使用不同的计量器具配制溶液，比较不同计量器具的准确性和精度。
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学科化学课题溶液的配制和分析
教学目标1．知识目标：①使学生了解引入物质的量浓度概念的必要性和重要性。
②使学生初步形成并理解物质的量浓度的概念,学会有关C B D的简单计算2．能力目标：使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
能独立完成溶液的配制实验,完成实验报告.
3.情感目标:使学生体验科学研究的过程,激发学习化学的学习兴趣,培养学
生的创新精神和实践能力.
教学任务及教材分析
“溶液的配制和分析”介绍了物质的量浓度的概念,配制一定物质的量浓度的实验操作,用中和滴定的方法进行的定量计算.其一是因为它是化学学习中必需的基本概念,其二是因为这个概念在在生产研究中有着广泛的应用.同时配制一定物质的量浓度的溶液是溶液定量分析的基础,让学生知道在定量分析中经常要从配制一定物质的量浓度的溶液入手.
目标达成教师活动学生活动
从身边的事物入手,激发学生的好奇心和求知欲
认识引入物质的量浓度的概念必要性和重要性
培养学生的自学阅读能力,
通过具体问题的讨论解决,加深学生对物质的量浓度概念的理解【导入新课】展示某化学试剂瓶和某药品的说明书，让学生
发现试剂瓶的标签上和药品说明书上一般都标有试剂含量
的数据和药品主要成分的含量。
【你知道吗】这些数据是如何得来的？
【简单讲解】是通过物质在溶液中发生的化学反应定量测定
而得到的，化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计
算。
而且用物质的量浓度表示溶液的组成更为方便。
【揭示课题】溶液的配制及分析
【阅读教材】P22第一段回答什么是物质的量浓度?
【教师引导】你认为物质的量浓度的单位是什么？表示符
号？能否给出物质的量浓度的计算关系式？
【板书】1定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量就
叫溶质B的物质的量浓度。
符号是C B，单位：mol·L-1
【问题解决】
1 1mol/L NaOH溶液的含义是什么？
2．将106gNa2CO3溶解在水中，配成1.00L溶液，所得溶液
中溶质的物质的量浓度是多少？
3.将58.5gNaCl配成250mL溶液，求C（NaCl）？
4．某溶液中，溶质B的物质的量为n B，溶液的
在教师引导下
认真观察
阅读教材，归纳
总结物质的量
浓度的概念及
计算关系式
思考,作答
目标达成教师活动学生活动
归纳总结物质的量浓度的计算关系式
通过讨论，使学生进一步理解物质的量浓度的概念，并深化对溶液均一性的认识
使学生了解容量瓶的用途和使用注意事项
熟悉配制一定物质的量浓度溶液配制步骤
讨论归纳溶液配制过程中的注意事项
为学生留下思考的时空体积为V，溶质B的物质的量浓度C B，请写出C B、n B、V
的关系式。
【组织讨论】1。
将20g溶解在100mL水中，所得溶液的c
（NaOH）是1 mol·L-1吗？
2．从 1 L 1 mol·L-1 C12H22O11（蔗糖）溶液中取出 100
mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？
【过渡】在定量测定物质的组成时，首先需配制一定物质的
量浓度的标准溶液，那么该如何配制一定物质的量浓度的溶
液呢？
【板书】2 溶液的配制
【设问】配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有哪些？
配制步骤是什么？
【阅读】信息提示,思考并回答
容量瓶的用途，规格，外观,使用注意事项
【展示】容量瓶，观察
【板书】仪器：容量瓶
【活动与探究】
1 配制100 mL 0.1001 mol·L-1 Na2CO3溶液的实验步骤。
①计算
②称量
③溶解或稀释
④转移
⑤洗涤
⑥转移
⑦定容
⑧摇匀
2 分析并归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的注意事
项。
运用物质的量
浓度概念解决
问题的基础上
归纳总结物质
的量浓度的计
算关系式
分组讨论，形成
准确概念
观察容量瓶的
外观,了解察容
量瓶的使用注
意事项
阅读教材P23
页, 明确配制
100mL0.1001mo
l·L-1Na2CO3溶
液的实验步骤,
讨论归纳溶液
配制过程中的
注意事项
目标达成教师活动学生活动
了解定量计算的方法
自学例题，了解定量计算的解题方法
能用上述方法解决问题【讲解】对于能定量进行的化学反应,用已知物质的量浓度
的溶液与一定体积的未知知物质的量浓度的溶液反应,根据
反应时消耗的已知浓度的溶液的体积,通过计算可以确定未
知浓度溶液的组成.工农业生产和科学研究中常用这种方法
进行物质组成的定量分析。
【例题3】
【问题解决】参考例3的解题方式，完成下列计算某化工厂
分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00mL与锥形瓶中，
加25mL水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000 mol·L-1
高锰酸钾溶液。
当反应完全时，消耗高锰酸钾溶液20.20mL。
高锰酸钾与过氧化氢发生反应的化学反应方程式为：
2K2MnO4+ 3H2SO4 +5H2O2 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 +8H2O
试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。
认真听讲
自学解题方法
计算
【课后札记】
本课时有两个重点，一个时有关物质的量浓度的引入，还有是有关一定物质的量浓度溶液的配置即如何使用容量瓶和相关的误差计算。
对于物质的量浓度是一个教学重点，在学习溶液的时候就要经常用到。
学生在学习的时候可以利用对气体摩尔体积的学习方法。
在整个教学中重点是让学生学会对实验的基本操作，在上这节课的同时锻炼学生的实验基本操作能力，这是一节在实验室上的课，所以总的来讲还是对老师的要求还是满高的，首先要解决实验操作，还要对实验进行误差分析，特别是有关容量瓶的俯视仰视的问题、天平左物右码、量筒的精确度等。