第三章第二节第1课时

合集下载

湘教版地理选择性必修第二册第三章第二节第一课时南水北调与西气东输(含答案)

第二节资源跨区域调配对区域发展的影响第1课时南水北调与西气东输课后篇巩固提升必备知识基础练下图为“南水北调”中线工程示意图和“南水北调”中线工程输水干线纵断面示意图。

读图,完成1~2题。

1.下列关于“南水北调”中线工程,叙述正确的是()①从丹江口水库引水,经过湖北、河南、山西、河北到北京、天津②调水量受季节限制,冬季水量小③不需开挖新河道,工程量较小④沿线地势南高北低,水可基本自流向北⑤穿越黄河要建穿黄隧道A.①②④B.②③④C.①②⑤D.②④⑤2.下列关于“南水北调”中线工程影响的叙述,正确的是()A.有利于解除海河流域的洪涝灾害B.有利于缓解地下水位大幅下降引起的盐碱化问题C.大大改善受水区生态环境和投资环境D.增加汉江下游的防洪压力1题,“南水北调”中线工程的水源地为丹江口水库,沿线经过湖北、河南、河北以及京津唐工业区的部分城市,没有经过山西;水源区属于亚热带季风气候,冬季少雨,因此调水量受季节限制,冬季水量小;沿途现有工程较少,需要开挖新河道,工程量较大;中线工程最大的优点是地势南高北低,水可自流向北;中线工程在穿越黄河时需要开挖隧道。

②④⑤正确,故选D项。

第2题,海河流域是水源的调入区,海河流域的洪涝灾害不会受到调水的影响,跟“南水北调”中线工程关系不大,A项错;土地盐碱化的成因是地下水位上升和不合理的灌溉,地下水位下降不会引起土地盐碱化问题,B项错误;“南水北调”中线工程在一定程度上能够缓解北方地区的缺水状况,改善受水区的生态环境和投资环境,促进北方地区社会经济的发展,C项对;大量调水,可减小汉江中下游的防洪压力,D项错。

2.C河南省是“南水北调”中线工程干线最长、占地最多、移民征迁任务最重、投资最大、计划用水量最大的省级行政区。

读河南省地图及“南水北调”中线工程线路示意图,完成3题。

3.影响“南水北调”中线河南段走向变化的主要因素是()A.地形B.水源C.交通D.城市南水北调”中线工程是利用地势特点,实现自流输水。

高中生物新教材必修一同步讲义第3章第2节第1课时细胞器之间的分工

第2节细胞器之间的分工合作第1课时细胞器之间的分工[学习目标] 1.举例说出几种细胞器的结构和功能。

2.用高倍显微镜观察叶绿体和细胞质的流动。

一、细胞器之间的分工1．细胞的基本结构2．分离细胞器的常用方法：差速离心法。

3．各种细胞器的结构和功能(1)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧名称：线粒体结构：双层膜⎩⎪⎨⎪⎧外膜内膜⎩⎪⎨⎪⎧ 附着酶向内折叠成嵴；增大膜面积基质：含有少量DNA 和RNA功能：是细胞进行有氧呼吸的主要场所，是细胞的 “动力车间”分布：几乎所有真核细胞(2)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧名称：叶绿体结构⎩⎪⎨⎪⎧双层膜：外膜和内膜基粒⎩⎪⎨⎪⎧ 类囊体堆叠而成(增大膜面积)含有与光合作用有关的色素和酶基质：含有与光合作用有关的酶，少量DNA 和RNA 功能：是绿色植物进行光合作用的场所，是植物细胞的“养料制造车间”和“能量转换站”分布：绿色植物能进行光合作用的细胞中(3)⎩⎪⎨⎪⎧名称：内质网分类⎩⎪⎨⎪⎧粗面内质网光面内质网结构：由膜围成的管状、泡状或扁平囊状结构连接形成一个连续的内腔相通的膜性管道系统功能：蛋白质等大分子物质的合成、加工场所和运输通道分布：几乎所有真核细胞中(4)⎩⎪⎨⎪⎧名称：高尔基体结构：由单层膜围成的扁平囊和大小不等的囊泡组成功能：主要是对来自内质网的蛋白质进行加工、分类和包装的“车间”及“发送站”分布：几乎所有真核细胞中(5)⎩⎪⎨⎪⎧名称：溶酶体结构：单层膜包裹的囊泡状细胞器功能：是细胞的“消化车间”，内含多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或细菌分布：主要分布在动物细胞中(6)⎩⎪⎨⎪⎧名称：液泡成分：内有细胞液，含糖类、无机盐、蛋白质和色素等结构：单层膜功能：调节植物细胞内的环境，充盈的液泡还可以使植物细胞保持坚挺分布：主要存在于植物细胞中(7)⎩⎪⎨⎪⎧名称：核糖体结构：无膜，含RNA 和蛋白质功能：是“生产蛋白质的机器”分布：有的游离在细胞质基质中，有的附于粗面内质网上(8)⎩⎪⎨⎪⎧名称：中心体结构：无膜，由两个互相垂直排列的中心粒及周围物质组成功能：与细胞的有丝分裂有关分布：动物和低等植物细胞中4．细胞骨架：是由蛋白质纤维组成的网架结构，维持着细胞的形态，锚定并支撑着许多细胞器，与细胞运动、分裂、分化以及物质运输、能量转化、信息传递等生命活动密切相关。

+第三章+第二节+第1课时+醇课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修3

CH2=CH2↑ + H2O
H OH
断键位置: 反应时乙醇分子断的键是C—H与C—O。
脱去 —OH 和与 —OH 的碳原子上的1个H
HH
HH
H−C−C−O−H
C=C
HH
HH
（四）氧化反应
a. 可燃性 C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O
（2）催化氧化：
Cu / Ag 2CH3CH2OH+O2 加热
油状液体 [断裂化学键的位置] ②的-OH
[实质]卤原子取代羟基，-OH和H生成水
HH
HH HCCOH
④③② ①
强碱水溶，加热-X被-OH取代
卤代烃
醇【应用】可用于制备卤代烃
氢卤酸，加热-OH被-X取代
（二）取代反应—— ③ 成醚反应
③ 醇分子间的取代反应两醇脱去一个水分子生成浓H2SO醚4
沸点：
CH3CH2OH
78℃ 197℃
CH3CH2CH2OH
97℃ 290℃
溶解度g/100 g水
甲醇互溶
乙醇互溶
正丙醇互溶
正丁醇正戊醇
7.7
2.6
硫粉
正己醇 0.59
三、醇的物理性质
(1)沸点
①相对分子质量相近的低级醇和烷烃相比，低级醇的沸点远远高于烷烃。
②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。
CH3 CH3—CH—CH2—OH
OH CH3—CH2—CH—CH3
CH2—OH CH2—OH
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇
1,2-乙二醇
三、醇的物理性质
几种常见醇的物理性质
名称

【教案】双曲线及其标准方程说课稿-高二上学期数学人教A版(2019)选择性必修第一册

3.2.1双曲线及其标准方程尊敬的各位评委：大家好！我今天说课的内容是《双曲线及其标准方程》。

下面，我将从教学内容及其解析、教学目标及其解析、教学问题诊断分析、教学支持条件分析、教学过程设计五个方面来汇报我的思考与设计。

一、教学内容及其解析1.教学内容本节课是人教A 版选择性必修第一册第三章第二节第1 课时。

其主要内容包括：双曲线的现实背景与几何情境，双曲线的几何特征与概念以及双曲线的标准方程。

2.教学内容解析本节内容是在学习直线和圆的方程以及椭圆的基础上，先类比椭圆，从几何情境中抽象出双曲线的几何特征，进而得出双曲线的概念，然后建立它的标准方程，最后再通过例题让学生进一步熟悉双曲线的定义、方程和实际应用。

本节课纵向承接椭圆和抛物线，横向为双曲线简单几何性质的探究打下了基础，起到了深化提高、承上启下的重要作用，为随后抛物线的学习提供了良好的类比价值，也为从整体上认识圆锥曲线提供了经验。

本节课的教学，继续强化了几何概念的抽象过程，充分发挥了坐标法的核心纽带作用，进一步贯彻了“先用几何眼光观察与思考、再用坐标法解决”的研究策略，促进了学生的数学抽象、直观想象、逻辑推理、数学运算等素养的发展。

基于以上分析，确定本节课的教学重点为：双曲线的几何特征，双曲线的定义以及双曲线的标准方程。

二、教学目标及其解析1.教学目标（1）能从几何情境中抽象出双曲线的几何特征，给出双曲线的定义，并能用它解决简单的问题，发展数学抽象素养。

（2）类比椭圆标准方程的建立过程，运用坐标法推导出双曲线的标准方程，并能用它解决简单的问题，进一步体会建立曲线的方程的方法，发展直观想象、数学运算等素养。

2.教学目标解析达成上述目标的标志是：（1）能通过观察利用信息技术演示绘制双曲线的过程，明确双曲线上的点满足的几何条件，明确双曲线的几何特征，形成双曲线的概念。

（2）能认识建立双曲线标准方程的过程与建立椭圆标准方程的过程是类似的。

能通过建立适当的坐标系，根据双曲线上点的几何特征，列出双曲线上点的坐标满足的方程，进而化简所列出的方程，得到双曲线的标准方程；并能用它解决简单的问题，进一步认识获得曲线的方程的方法。

第三章第二节第1课时水的电离(学生版)

第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离[核心素养发展目标] 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。

2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。

3.会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析应用水的电离平衡曲线。

一、水的电离平衡1．水的电离(1)水是一种极弱的。

(2)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。

(3)水的电离是吸热过程。

2．水的离子积1．某温度时，水溶液中K w＝4×10－14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？提示。

2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？提示。

1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量2．与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3NH＋4＋NH－2。

据此判断，以下叙述错误的是() A．液氨中含有NH3、NH＋4、NH－2等粒子B．一定温度下，液氨中c(NH＋4)·c(NH－2)是定值C．液氨中电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH＋4)＝c(NH－2)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH＋4)＝c(NH－2)二、外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度K w升高温度加入HCl(g)加入NaOH(s)加入活泼金属(如Na)加入NaHSO4(s)(1)升高温度，若K w增大到1×10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1()(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，K w减小()(3)25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1()(4)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小()(5)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的()分析下列过程中H2O的电离程度的变化(25 ℃)。

人教版高中地理选择性必修第1册第三章第二节第一课时气压带风带的形成作业设计

3.2气压带和风带第一课时：气压带和风带的形成下图中箭头表示地球的自转方向。

完成1～2题。

1．图中字母C所表示的气压带是( )A．赤道低压带 B．副热带高压带C．副极地低压带 D．极地高压带2．下图中四组箭头，能正确表示D处风带风向的是( )下图为“某日南半球部分气压带、风带分布示意图”，图中①②③代表气压带或风带。

读图回答3～4题。

3．该日，北半球正处于( )A．春季 B．夏季 C．秋季 D．冬季4．①气压带内大气的运动特点和性质分别为( )A．下沉热干B．上升湿热C．由高纬流向低纬冷干D．由高纬流向低纬暖湿(北京石景山区期末)下图是小明同学在学习大气环流时手绘的“北半球某季节三圈环流示意图”。

读图，完成5～6题。

5．甲、乙示意风带，其盛行风向分别为( )A．东南风、西北风B．东南风、西南风C．东北风、西南风D．东北风、西北风6．图中气流运动方向表示错误的是( )A．① B．② C．③ D．④(浙江绍兴模拟)下图为“全球三圈环流局部示意图”。

读图完成7～8题。

7．若乙气压带的成因是热力原因，则②处盛行( )A．西北风 B．西南风C．东北风 D．东南风8．若乙位于北半球且有极锋存在，下列说法正确的是( )A．丙为极地高压带B．甲为副热带高压带C．②风带为信风带D．①风带为极地东风带下图是“以极点为中心的半球示意图”，箭头表示地球自转方向。

读图完成9～10题。

9．图例所示的气压带名称是( )A．赤道低压带 B．极地高压带C．副极地低压带 D．副热带高压带10．下图中能正确表示P风带风向的是( )下图中甲地纬度低于乙地，箭头表示大气环流的方向。

读图，完成11～12题。

11．若该图为北半球三圈环流局部示意图，则下列叙述正确的是( ) A．该环流圈为高纬度环流圈B．该环流圈为低纬度环流圈C．甲地为副热带高压带D．乙地为赤道低压带12．若南半球出现类似上图的环流，下列模拟绘制的甲气压带两侧风带的分布，正确的是( )A．① B．② C．③ D．④参考答案答案 1.C 2.B解析第1题，根据地球呈顺时针的方向自转，可知该图所示为南半球部分区域。

第三章第二节第1课时分子晶体高二化学人教版(2019)选择性必修2课件

01
分子晶体
二、分子晶体的物理性质
知识小结：分子晶体熔沸点的比较
①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。 ②若分子间存在氢键，则分子间作用力较大，熔沸点较高。 ③相对分子质量相近时，分子极性越大，熔沸点越高。 ④有机物的同分异构体中，支链数越多，熔沸点越低。
01
01
分子晶体
三、分子晶体的结构特征
科学 ∙ 技术 ∙ 社会天然气水合物——一种潜在的能源
天然气分子藏在水分子笼内
01
分子晶体
例4. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3 分子通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是（ D ） A.正硼酸晶体不属于分子晶体 B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
分子晶体
二、分子晶体的物理性质
例3.下列性质适合于分子晶体的是（ C ）
①熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液导电
②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电
③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm－3
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
当冰刚刚融化为液体水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度增大，超过4℃时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度逐渐减小。
01
分子晶体
三、分相似，但H2S晶体中，一个H2S分子周围有12 个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，为什么？
例2.正误判断 (1)组成分子晶体的微粒是分子，在分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力（ × ） (2)分子晶体熔化时一定破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键（ √ ） (3)分子晶体熔化或溶于水均不导电（ × ） (4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大（ × ） (5)水分子间存在着氢键，故水分子较稳定（ × ） (6)H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的（ × ） (7)SiCl4晶体是分子晶体，熔点高于CCl4（ √ ）

人教版高中地理选择性必修第1册【教学设计】3.2气压带和风带-第一课时

新人教版选择性必修一第三章第二节第一课时
《气压带和风带》教学设计
一、课标解读
1.课标要求
运用示意图，说明气压带、风带的分布，并分析气压带、风带对气候形成的作用。

2.课标解读
根据课标要求，本节重点落实“说明气压带、风带的分布”，主要方法是“运用示意图”，因此教学过程中从不同视角、不同尺度的气压带和风带示意图，引导学生理解和记忆气压带和风带的形成与分布。

二、教学重、难点
1.教学重点
气压带和风带的分布。

2.教学难点
气压带和风带的形成。

三、学习目标
1.知识目标
掌握气压带和风带的形成及分布，以及特征。

2.核心素养目标
(1)综合思维
通过示意图和材料，理解分析影响大气环流的形成因素，培养综合思维。

(2)区域认知
理解掌握气压带、风带的分布及其特征，培养对各纬度区域的主要气压带、风带的认知，以及对气候影响的初步认知。

(3)人地协调观
分析马纬度和贸易风的形成和分布，了解自然环境与人类生产生活的关系，构建人顺应自然环境的人地协调观。

(4)地理实践力
通过绘制示意图和制作模型，理解气压带、风带的形成，锻炼地理实践力。

四、教学方法
读图分析法、问题教学法、互动教学法
五、教学过程
六、板书设计。

高中化学第3章晶体结构与性质第2节分子晶体与共价晶体第1课时分子晶体课时作业新人教版选择性必修2

第三章第二节第1课时一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法中，错误的是( B )A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体解析：分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含分子的晶体一定是分子晶体，故A正确；碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，故B错误；几乎所有的酸都是由分子构成的，故几乎所有的酸都属于分子晶体，故C正确；稀有气体是由原子直接构成的，只含原子但稀有气体的晶体属于分子晶体，故D正确。

故选B。

2．下列有关分子晶体的说法正确的有( B )①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征②冰融化时，分子中H—O键发生断裂③分子晶体在水溶液中均能导电④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的沸点一定越高⑥所有的非金属氢化物都是分子晶体⑦所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键A．1项B．2项C．3项D．4项解析：分子晶体的构成微粒是分子，只含有分子间作用力的分子晶体具有分子密堆积的特征，而含有氢键的分子晶体不是密堆积，故①错误；冰是分子晶体，熔化时只克服氢键和分子间作用力，不破坏化学键，水分子中H—O键没有断裂，故②错误；分子晶体在水溶液中能电离的电解质，水溶液能导电，如硫酸，而在水溶液中不能电离的非电解质，水溶液不能导电，如蔗糖，故③错误；分子晶体的熔点与分子间作用力的大小有关，通常分子间作用力越大，分子的熔、沸点越高，故④正确；分子晶体熔化时，只破坏分子间作用力，不破坏分子内共价键，分子晶体的熔点高低与分子间作用力有关，与分子内共价键键能大小无关，故⑤错误；所有的非金属氢化物都是由分子构成的分子晶体，故⑥正确；并非所有的分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键，如稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故⑦错误。

人教版高中化学必修第1册第三章第二节第一课时《金属材料》

，根据其化
学成分可分为
和
。不锈钢在空气中
比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其合金元素
主要是
。
课堂练习
2.下列关于合金的说法中，正确的是（） A . 合金的熔点一定比各成分金属低 B . 在我国使用最早的合金是钢 C . 生铁的含碳量为0.03%~2% D . 碳素钢可根据含碳量不同，分为低碳钢、中碳钢和高碳钢
A. 镁铝合金不易生锈 B. 镁铝合金导电性好
C. 镁铝合金密度小
D.镁铝合金强度高
课堂练习答案 1.钢、碳素钢、合金钢、铬和镍
2. D 3.D 4.B
课堂小结
1. 合金的结构与性能 2. 铁合金的分类和性质
3. 铝和铝合金的性质
生铁钢
铝单质及氧化铝铝合金
与酸溶液反应与碱溶液反应
地壳中的元素分布
二、铝和铝合金
（一）铝及其化合物 1. 与酸溶液反应 Al2O3 + 6HCl Al2O3 + 6H+ 2Al + 6HCl 2Al + 6H+
2AlCl3 + 3H2O 2Al3+ + 3H2O 2AlCl3 + 3H2 ↑
2Al3+ + 3H2 ↑
二、铝和铝合金
（一）铝及其化合物
高中化学人教版必修第一册第三章第二节第一课时
《金属材料》
生活中的金属材料
金属材料的发展铜器
铁器
铝器
新型合金
尧舜禹时代
西周
19世纪末期
21世纪
【知识回顾】
金属材料
纯金属
合金由两种或两种以上的金属（或金属与（常用）非金属）熔合而成的具有金属特性的

第三章第二节第1课时分子晶体(教师版)

第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体一、分子晶体及其结构特点1．概念分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体。

2．微粒间作用分子晶体中相邻的分子间以分子间作用力相互吸引。

3．常见分子晶体及物质类别物质类别实例所有非金属氢化物H2O、NH3、CH4等部分非金属单质卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等部分非金属氧化物CO2、P4O10、SO2、SO3等几乎所有的酸HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等绝大多数有机物的晶体苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等4.两种典型分子晶体的组成与结构(1)干冰①每个晶胞中有4个CO2分子，12个原子。

②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为12个。

(2)冰①水分子之间的作用力有范德华力和氢键，但主要是氢键。

②由于氢键的方向性，使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。

判断正误(1)分子晶体中，一定存在共价键和分子间作用力() (2)分子晶体中只存在分子间作用力() (3)共价化合物一定属于分子晶体() (4)干冰晶胞中含有4个CO2分子()(5)分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√1．下列物质中，属于分子晶体的是________。

①二氧化硅 ②碘 ③食盐 ④蔗糖 ⑤磷酸答案 ②④⑤解析由常见分子晶体对应的物质类别可知：碘、蔗糖、磷酸都属于分子晶体。

2．甲烷晶体的晶胞结构如图所示(1)晶胞中的球只代表1个__________。

(2)晶体中1个CH 4分子有______个紧邻的CH 4分子。

(3)甲烷晶体熔化时需克服______。

(4)1个CH 4晶胞中含有______个CH 4分子。

答案 (1)甲烷分子 (2)12 (3)范德华力 (4)4解析 (1)题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子。

(2)由甲烷晶胞分析，位于晶胞顶点的某一个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在晶胞的面上，因此每个都被2个晶胞共用，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为3×8×12＝12。

高一地理必修一3.2-1洋流的分布

第三章地球上的水第二节大规模的海水运动（第1课时）
【前置性学习】 1、潮汐是海水在月球和太阳引力作用下发生的周期性涨落现象。白天海水涨落称为潮，夜晚海水涨落称为汐 2、洋流形成的主要动力是大气运动和近地面风带。洋流的形成还受到海水密度、陆地形状以及地转偏向力的影响。 3、盛行风吹拂海面，推动海水随风漂流，并且使上层海水带动下层海水流动，形成风海流。 4、南北半球热带、副热带海区，以副热带为中心的反气旋型大洋环流。北半球中高纬度形成气旋型大洋环流。北印度洋洋流流向夏季呈顺时针方向，冬季呈逆时针方向。
2、完成教材58页活动题。
极地东风带盛行西风带东北信风带东南信风带盛行西风带极地东风带
表层洋流的分布规律
1）以副热带海区为中心
N
的大洋环流：北顺南逆
东寒西暖
2）以副极地海区为中心的大洋环流：北逆南无
＊南纬40-60º形成
西风漂流
S
巧记全球洋流分布
⒈北半球：“8”字型
⒉南半球：“0”字型
【探索新知】知识点一、洋流的概念（找出概念中的关键性词汇）答：海洋中的海水，常年比较稳定地沿着一定方向做大规模的流动，叫做洋流。关键词：常年、稳定、沿着一定方向、大规模知识点二、洋流的分类（按性质）答：按温度性质将洋流分为寒流和暖流。（相对的）从较低纬流向较高纬的洋流，水温比流经海区温度要高，叫做暖流。从较高纬流向较低纬的洋流，水温比流经海区温度要高，叫寒流。
【随堂作业】读某海域等温线图，图中箭头表示流经该海域的洋流，读后回答下列问题：
1.该海区属于南? 半球，理由是: 水温从北?向南递减 2.按性质来分，该洋流是寒? 流，理由是等温线向低纬凸出，水温比同纬度海区低（或洋流从高纬度? 流向低纬度） 3.该洋流位于大陆的西? 岸，它对沿岸地区的气候影响表现在降温?减湿；受其影响，沿岸地区形成荒?漠环境。 4.如该海区位于太平洋，该洋流的名称是秘鲁?寒流

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节第1课时水的电离溶

促敦市安顿阳光实验学校第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH1．下列关于水的说法正确的是( )A．水的离子积仅适用于纯水B．水的电离需要通电C．升高温度一使水的离子积增大D．加入电解质一会破坏水的电离平衡解析：水的离子积适用于稀的电解质水溶液及纯水，A项错误；水的电离不需要通电，B项错误；水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，C项正确；不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl，D项错误。

答案：C2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。

常温下，K W＝1.0×10－14。

答案：A3．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是( )A．NaHSO4B．NaClC．HCl D．Ba(OH)2解析：溶液中c(H＋)小于常温下纯水电离产生的c(H＋)，说明该溶液中水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。

答案：B4．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是( )A．4 B．7C．8 D．11解析：由题意知，水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1<1×10－7mol·L－1，抑制水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝3，若是碱，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11。

答案：D5．25 ℃时，在体积的①0.5 mol·L－1H2SO4溶液中、②0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液中、③1 mol·L－1NaCl溶液中、④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是( )A．1∶10∶107∶107B．107∶107∶1∶1C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶(2×107)∶ 2解析：25 ℃时，0.5 mol·L－1 H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c水(H＋)＝10－14mol·L－1，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c水(H＋)＝10－13mol·L－1，NaCl溶液和纯水中由水电离出的c水(H＋)均为10－7mol·L－1。

高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第1课时铁合金铝和铝合金新型合金课件新人教版必修第一册

2．既能与酸反应，又能与碱反应的物质
(1)某些金属，如Al；(2)两性氧化物，如Al2O3；(3)两性氢氧化物，如 Al(OH)3 ； (4) 弱酸的酸式盐，如 NaHCO3 、 NaHS 、 NaHSO3 、 Na2HPO4 ； (5) 弱酸的铵盐，如 (NH4)2S 、 (NH4)2CO3 、 CH3COONH4 、 NH4HCO3。
典例1 中国国产大飞机C919大型客机完成首次试验飞行成功。
C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识
不正确的是
( D)
A．铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单
质
B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金
C．铝锂合金具有金属光泽，可导电导热
D．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：铝既能与碱又能与酸反应，A、D不合理；铝制品表面有一层
致密的氧化膜，可起到保护作用，若用金属丝擦洗不可取，C不合理，
金属铝表面氧化物与热水不反应，B合理。
3．下列关于合金的说法正确的是
( A)
A．合金中可能含有非金属元素
B．合金中至少含有两种金属元素
3．金属材料选择的依据某种金属能不能成为一种应用广泛的材料主要取决于该金属的储量、冶炼成本、市场价格以及所具有的性能和是否易于加工等。 (1)物理性质：密度、硬度、强度、导电性和导热性等，这些性质决定金属材料的加工难易程度。 (2)化学性质：对水的作用、耐腐蚀性等，这些性质决定金属材料的日常维护和环境对其的影响。
同状况下产生气体的体积比为
( B)

高中化学必修一人教版(2019)第三章第二节第一课时铁合金(共23张PPT)

1.钢铁的生锈与什么有关？铁锈的主要成分是什么？钢铁的生锈是钢铁中的铁与空气中的氧气、水蒸气作用的结果，
生成的铁锈有吸附作用，且铁、碳构成原电池，加快了钢铁的生锈。铁锈的主要成分是Fe2O3-nH2O。 2.不锈钢不与酸、碱、盐反应的原因是什么？
不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr，Cr是防氧化元素，使不锈钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。 3.某些情况下（如海水中），不锈钢仍会生锈，为什么？
合金：
由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的优良性能：
硬度大于其纯金属成分熔点低于其纯金属成分
一、金属材料
金合金合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属
属
熔合而成的具有金属特性的物质。
材
几千种
料
纯金属 80多种
生活中用到的金属材料是纯金属较多还是合金较多？
的常用方法。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是( D )
金属熔点/℃ 沸点/℃
Na K
Al
97.5 63.6 660
883 774 2 467
Cu 1 083 2 567
Fe 1 535 2 750
A. Fe-Cu合金 B. Cu-Al合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金
【解析】根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须保证两种金属在一定温度范围内均为液体状态，即一种金属的熔点不能高于另外一种金属的沸点。
钢轨、轴承、挖掘机铲斗、坦克装甲
抗腐蚀性好
医疗器械、容器、炊具

第三章第二节第1课时

湘教版地理选择性必修第二册 第三章 第二节 第一课时 南水北调与西气东输(含答案)

高中生物新教材必修一同步讲义 第3章 第2节 第1课时 细胞器之间的分工

+第三章+第二节+第1课时+醇课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修3

【教案】双曲线及其标准方程说课稿-高二上学期数学人教A版(2019)选择性必修第一册

第三章 第二节 第1课时 水的电离(学生版)

人教版高中地理选择性必修第1册 第三章第二节第一课时 气压带风带的形成作业设计

第三章 第二节 第1课时 分子晶体 高二化学人教版(2019)选择性必修2课件